精品解析：四川省内江市第六中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

内江六中2025-2026学年(上)高2026届第1学月考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH4I的电子式： B. 船式C6H12： C. 光导纤维主要成分的分子式：SiO2 D. 的名称：2-甲基-3-戊烯 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2中含有0.2个阴离子 B. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 C. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4 D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 4. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 5. 陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 小苏打受热分解或与酸反应生成CO2 可用小苏打做发酵粉 D 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥SO2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A. 配制100 g5%的NaCl溶液 B. 熔化纯碱 C. 制取晶体 D. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 7. 下列对应的化学反应表示正确的是 A. 证明H2C2O4有还原性： B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 8. 某溶液中含有下列五种离子、且阳离子浓度均为，阴离子浓度均为，有关该溶液的离子组合正确的是 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、 D. 、、、、 9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 10. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下，下列说法不正确的是 A. 制备乙二醇的总反应为 B. 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C. X的结构简式为 D. 二甘醇的分子式是 11. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. 对分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 12. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2+，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为(，，)。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是 A. 该晶胞含有3个I- B. A与C之间最近的距离为 C. 该晶胞参数a为 D. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 13. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上 B. 从电极迁移到电极 C. 阴极发生的反应有： D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 可计算键能为 C. 相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程I D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 二、填空题(4个大题，共55分) 16. 镍酸锂()是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。 已知，萃取的反应原理为。 （1）滤渣1为___________。 （2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除钙”步骤中，若溶液中，加入等体积的溶液，则至少为___________mol/L(用科学计数法)，开始沉淀。此时pH不能过低的原因是___________。 （4）“萃取”时发生反应(为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为___________。反萃取获得，加入的试剂为___________。 （5）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用和作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为___________。 17. 利用太阳能光催化分解水制H2，再用制备的H2还原CO2生成化工原料CH3OH，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题： I．某种过渡金属硫化物光催化分解水制H2的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子(e-)和带正电荷的空穴(h+)。 （1）H2O发生的电极反应式为___________。h+在反应过程中体现了___________（填“氧化性”或“还原性”）。 Ⅱ．工业上用CO2和H2制备CH3OH的原理如下： ① ② （2）反应的___________。 （3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 的大小顺序为___________。T1时，发生的反应以___________（填“反应①”或“反应②”）为主，分析图，判断的依据是___________。 （4）其他条件相同时，CO2转化率或CH3OH选择性（生成CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量的比值）随温度的变化关系如下图所示。220℃时，CH3OH的产率为___________。 18. 醋酸亚铬常用作气体分析中的氧气吸收剂。某小组结合醋酸亚铬晶体结构设计了如下制备醋酸亚铬的实验装置。 已知醋酸亚铬晶体（铬为+2价）为砖红色难溶于冷水的固体，易溶于酸。回答下列问题： （1）醋酸亚铬晶体的化学式为，已知铬周围价电子总数（自身价电子数+配体提供电子数+金属提供的电子数）满足18电子，请推断Cr与Cr之间存在___________重金属键（金属键的数目）。 （2）装锌粒和K2Cr2O7粉末的仪器名称为___________。 （3）实验开始时，应先关闭___________，打开K2和___________将铬元素充分还原为+2价铬离子。 （4）装置A中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时Cl-参与的氧化还原反应为___________（用离子方程式表示）。 （5）CrCl2溶液转移到醋酸钠溶液中后，用___________冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后将产物保存在充满N2气体的干燥器中。 （6）该实验装置有一个明显的缺陷为___________。 19. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）由C转变为D的反应类型是_______ （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_______。 A. F能发生银镜反应 B. F不可能存在分子内氢键 C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025-2026学年(上)高2026届第1学月考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金材料强度大、耐蚀性好、耐热性高、密度小等特点，故A正确； B．聚酯纤维属于人工合成高分子材料，故B错误； C．采用硫化镉发电玻璃装置，实现了化学能向电能的转化，故C错误； D．钢铁结成的圈梁，属于金属材料，故D错误； 故选：A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH4I的电子式： B. 船式C6H12： C. 光导纤维主要成分的分子式：SiO2 D. 的名称：2-甲基-3-戊烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4I是离子化合物，与I-之间以离子键结合，其电子式应该为，A错误； B．船式C6H12是环烷烃，根据C原子价电子数目是4个，可知该物质是立体结构，球棍模型为，B正确； C．光导纤维主要成分是SiO2，但该物质属于共价晶体，不存在单个分子，SiO2仅表示Si、O原子个数比是1：2，是化学式，而不是分子式，C错误； D．应该从离碳碳双键较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键和支链在主链上的位置，该物质名称应该是4-甲基-2-戊烯，D错误； 故合理选项是B。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2中含有0.2个阴离子 B. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 C. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4 D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，其阴离子为，每个Na2O2含1个，因此阴离子数目为0.1，A错误； B．异丁烷（C4H10）分子中，每个分子含3个C-C键和10个C-H键，共13个共价键；0.50 mol异丁烷的共价键数目为6.5，B正确； C．标准状况下，SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．H2与I2的反应是可逆反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后不能完全转化为HI，因此HI分子数小于0.2，D错误； 故答案选B。 4. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O、HClO中的H-O键是s-p σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 5. 陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 小苏打受热分解或与酸反应生成CO2 可用小苏打做发酵粉 D 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的金属性实际比钾弱，陈述I错误；虽然高温下钠能置换钾但是是因钾的沸点低而实现，但陈述I错误导致因果关系不成立，A错误； B．没有导电性，陈述I错误；光导纤维利用其光学特性，与导电性无关，B错误； C．小苏打（）受热或遇酸生成的性质使其能作为发酵粉，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确； D．浓硫酸可干燥，二者常温下不反应，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 6. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A. 配制100 g5%的NaCl溶液 B. 熔化纯碱 C. 制取晶体 D. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制100 g5%的NaCl溶液只需在烧杯中溶解NaCl，无需使用容量瓶，A错误； B．纯碱（）在高温下会与瓷坩埚的主要成分反应（），不能用瓷坩埚熔化纯碱，应使用铁坩埚，B错误； C．制取晶体利用侯氏制碱法原理：向饱和食盐水中先通（使溶液呈碱性，增强吸收），再通生成（因溶解度小析出）。图示中通入溶有的饱和食盐水中，不能增强的吸收，C错误； D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，视线应时刻注视锥形瓶中颜色的变化，D正确； 故答案选D。 7. 下列对应的化学反应表示正确的是 A. 证明H2C2O4有还原性： B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸（H2C2O4）为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆开写，正确方程式应为，A错误； B．水杨酸中仅羧基可与反应，酚羟基不反应，正确的方程式为，B错误； C．Cl2为强氧化剂，会将氧化为，正确方程式应为，C错误； D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 8. 某溶液中含有下列五种离子、且阳离子浓度均为，阴离子浓度均为，有关该溶液的离子组合正确的是 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、 D. 、、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与能够发生氧化反应，不能共存，A错误； B．、、、、相互之间不发生反应，但正电荷之和：负电荷之和=1：4，B错误； C．、、、、相互之间不发生反应，正电荷之和：负电荷之和=1：1，呈电中性，C正确； D．和会发生反应，生成水和二氧化碳，不能共存，D错误； 故选C。 9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．X的氢化物有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽等，Y的氢化物有常温下呈气态的NH3、呈液态的N2H4等，A错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故答案为：D。 10. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下，下列说法不正确的是 A. 制备乙二醇的总反应为 B. 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C. X的结构简式为 D. 二甘醇的分子式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应为环氧乙烷与水在催化下生成乙二醇，结合生成乙二醇的机理，起始物为环氧乙烷（），最终产物为乙二醇，为催化剂，总反应式为：为，A正确； B．环氧乙烷中O原子电负性大于C原子，键中共用电子对偏向O原子，使O原子带部分负电荷，带正电，故会进攻O原子，B正确； C．根据生成二甘醇的机理中X进攻环氧乙烷生成的中间产物的结构，X应为生成乙二醇过程中的中间体：，C错误； D．根据二甘醇的机理图可知二甘醇结构为：，分子式，D正确； 故答案为：C。 11. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. 对分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较实验①③的现象可知，对分解有催化作用，A正确； B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确； C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确； D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误； 故答案为：D。 12. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2+，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为(，，)。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是 A. 该晶胞含有3个I- B. A与C之间最近的距离为 C. 该晶胞参数a为 D. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，B代表Pb2+，该晶胞化学式为(CH3NH3)PbI3中Pb2+、I-的个数比为1:3，Pb2+离子数为1，所以该晶胞含有3个I-，A正确； B．A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的原子分数坐标为(，，)，则C的原子分数坐标为(1，，)，则A与C之间最近的距离为 pm，B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞含1个(CH3NH3)PbI3单元，由密度公式：，则，C正确； D．沿z轴向xy平面投影时，顶点投影在四角，体心B投影在中心，面心投影在边中点，与图2一致， D正确； 故选B。 13. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上 B. 从电极迁移到电极 C. 阴极发生的反应有： D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e−=C2H5OH+3H2O，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。 【详解】A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误； B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，故B错误； C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O，故C正确； D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，每转移1mol电子，生成0.25molO2，在标况下体积为5.6L，故D错误； 答案选C。 14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 可计算键能为 C. 相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程I D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此，A项正确； B．已知的相对能量为0，对比两个历程可知，的相对能量为，则键能为，B项正确； C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C项错误； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：，D项正确； 故选C。 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 【答案】C 【解析】 【分析】CaC2O4体系中存在一系列平衡，、、，当pH较小时，c(H2C2O4)和c(H+)较大，随着pH增大，c(H2C2O4)和c(H+)均逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，但c(H2C2O4)减小更快，则曲线①②③分别代表c()、c(H2C2O4)、c()与pH变化关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示的变化情况，A正确； B．由分析可知，曲线①②③分别代表c()、c(H2C2O4)、c()与pH变化关系，曲线①③交点，pH=4.2时，c()=c()，的，B正确； C．曲线①②交点，pH=2.77时，c()=c(H2C2O4)，的，的，A点c(H2C2O4)=c()，c(H+)=Ka1=10-1.34mol/L，c(OH-)=10-12.66mol/L，由图可知，c()≈10-3mol/L，c()≈10-7mol/L，所以A点时，，C错误； D．pH>12时，OH-浓度大，Ca2+与OH-结合生成Ca(OH)2沉淀，使CaC2O4溶解平衡正向移动，c()增大，曲线①上升，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 二、填空题(4个大题，共55分) 16. 镍酸锂()是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。 已知，萃取的反应原理为。 （1）滤渣1为___________。 （2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除钙”步骤中，若溶液中，加入等体积的溶液，则至少为___________mol/L(用科学计数法)，开始沉淀。此时pH不能过低的原因是___________。 （4）“萃取”时发生反应(为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为___________。反萃取获得，加入的试剂为___________。 （5）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用和作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为___________。 【答案】（1）SiO2、CaSO4 （2） （3） ①. ②. 酸性过强，与结合生成，浓度降低导致除钙不完全 （4） ①. 80% ②. 稀硫酸 （5） 【解析】 【分析】镍催化剂废渣加入稀硫酸酸浸，转化为相应的盐溶液，硫酸钙微溶于水，与稀硫酸不反应，则滤渣1为，CsSO4；过滤后向滤液中加入溶液将氧化为并沉淀除去，生成的沉淀为滤渣2；过滤后向滤液中加入溶液除去，则滤渣3为；过滤后向滤液中加入有机萃取剂HR，分液后得到含由的有机相和水相，向水相中加入溶液，将溶液中的转化为沉淀；过滤后向中加入混合煅烧得到镍酸锂。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1为，CsSO4； 【小问2详解】 由分析可知，“除铁”步骤中溶液将氧化为并沉淀除去，则反应的离子方程式为； 【小问3详解】 设的浓度为，由题意可得，解得；酸性过强，与结合生成，浓度降低导致除钙不完全，所以除钙步骤时溶液pH不能过低； 【小问4详解】 一定条件下，萃取平衡时，可知，的萃取率为；由方程式可知，反萃取，平衡逆向移动，为了不引入杂质，所以加的试剂为稀硫酸； 【小问5详解】 根据原电池工作的原理，放电时为原电池的正极，则其电极反应式为； 17. 利用太阳能光催化分解水制H2，再用制备的H2还原CO2生成化工原料CH3OH，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题： I．某种过渡金属硫化物光催化分解水制H2的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子(e-)和带正电荷的空穴(h+)。 （1）H2O发生的电极反应式为___________。h+在反应过程中体现了___________（填“氧化性”或“还原性”）。 Ⅱ．工业上用CO2和H2制备CH3OH的原理如下： ① ② （2）反应的___________。 （3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 的大小顺序为___________。T1时，发生的反应以___________（填“反应①”或“反应②”）为主，分析图，判断的依据是___________。 （4）其他条件相同时，CO2转化率或CH3OH选择性（生成CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量的比值）随温度的变化关系如下图所示。220℃时，CH3OH的产率为___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性 （2） （3） ①. ②. 反应② ③. 随温度升高，三条曲线归为一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主 （4）4.3% 【解析】 【小问1详解】 从图中可看出，在催化剂表面得到电子被还原为，电极反应式为；图中乙醇被空穴（h+）氧化为乙醛，故h+体现氧化性； 【小问2详解】 根据盖斯定律，①-②可得目标方程式，则；； 【小问3详解】 反应①为气体分子数减小的反应，反应②为气体分子数不变的反应，因此压强越大，CO2的平衡转化率越大，故；由图像可知，随温度升高，三条曲线归为一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主； 【小问4详解】 220℃时，设投入CO2的物质的量为x mol，CO2转化率为10%，则转化CO2的物质的量为0.1x mol，生成CH3OH的量为43%×0.1x mol=0.043x mol，理论上若x mol CO2完全反应会生成x mol CH3OH，实际上生成0.043x mol CH3OH，则CH3OH的产率是。 18. 醋酸亚铬常用作气体分析中的氧气吸收剂。某小组结合醋酸亚铬晶体结构设计了如下制备醋酸亚铬的实验装置。 已知醋酸亚铬晶体（铬为+2价）为砖红色难溶于冷水的固体，易溶于酸。回答下列问题： （1）醋酸亚铬晶体的化学式为，已知铬周围价电子总数（自身价电子数+配体提供电子数+金属提供的电子数）满足18电子，请推断Cr与Cr之间存在___________重金属键（金属键的数目）。 （2）装锌粒和K2Cr2O7粉末的仪器名称为___________。 （3）实验开始时，应先关闭___________，打开K2和___________将铬元素充分还原为+2价铬离子。 （4）装置A中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时Cl-参与的氧化还原反应为___________（用离子方程式表示）。 （5）CrCl2溶液转移到醋酸钠溶液中后，用___________冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后将产物保存在充满N2气体的干燥器中。 （6）该实验装置有一个明显的缺陷为___________。 【答案】（1）4 （2）抽滤瓶（或吸滤瓶） （3） ①. K1 ②. K3 （4） （5）冰水或冰浴 （6）Cr2+易被氧化，锥形瓶与外界联通，未形成液封，导致Cr2+被氧化（可在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置） 【解析】 【分析】本实验制备醋酸亚铬，实验方法为：关闭K1，打开K2、K3，让抽滤瓶内锌粒分别与盐酸、发生反应，将还原为Cr2+，氢气可排除瓶内空气、保护Cr2+不被氧化；然后关闭K3和K2，打开K1，利用反应产生的H2将抽滤瓶内的溶液压入醋酸钠溶液中，让醋酸钠与CrCl2发生反应，从而制得醋酸亚铬。 【小问1详解】 铬周围价电子总数（自身价电子数+配体提供电子数+金属提供的电子数）满足18电子，Cr2+的3d轨道有4个电子，每个Cr2+与5个O原子形成配位键，配位O原子共提供10个电子，可知Cr与Cr之间存在4重金属键； 【小问2详解】 根据图示，装锌粒和粉末的仪器名称为抽滤瓶（或吸滤瓶）； 【小问3详解】 实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，让锥形瓶内锌粒分别与盐酸、发生反应，将还原为Cr2+； 【小问4详解】 装置A中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时，被氧化为氯气，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 醋酸亚铬晶体为砖红色难溶于冷水的固体，CrCl2溶液转移到醋酸钠溶液中后，用冰水或冰浴冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后将产物保存在充满N2的干燥器中； 【小问6详解】 该实验装置有一个明显的缺陷，Cr2+易被氧化，锥形瓶与外界连通，未形成液封，导致Cr2+被氧化，制备的产品不纯，解决此缺陷的措施为在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液。 19. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）由C转变为D的反应类型是_______ （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_______。 A. F能发生银镜反应 B. F不可能存在分子内氢键 C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_______。 【答案】（1）硝基、羟基 （2）BrCH2CH2CH2OCH3 （3）还原反应 （4）5 （5）+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O （6）AC （7） 【解析】 【分析】A和B发生反应生成C，的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3； 【小问3详解】 C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应； 【小问4详解】 B的分子式，含有两个甲基，与与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基，采用“定一移一的方法”共有、、(箭头所指溴原子位置)，共有5种； 【小问5详解】 由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O； 【小问6详解】 A．F中含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，能形成分子内氢键，B错误； C．E与F发生取代反应生成HCl，，故有氢气生成，C正确； D．F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N-H键极性更大，D错误； 故选AC； 【小问7详解】 目标产物的结构简式与G类似，则其是由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $