北京市第八十中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

北京市第十中学20252026学 北京市第八十中学2025一2026学年第一学期期中考试 高一化学 2025年11月 班级 姓名 考号 (考试时间90分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64 第一部分（选择题共40分） 每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1.下列物质属于碱性氧化物的是 A.Al203 B.SO3 C.Mgo D.CO 2.下列物质中属于电解质的是 A.氯化钠 B.铜 C.氢氧化钠溶液 D.三氧化硫 3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NaHCO3=Na++H++CO32 B.H2C03=2Ht+C032 C.NH3·H2O=NH4+OH D.Fe2(S04)3=2Fe3++3S042 4.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A.S03→H2SO4 B.HO2→H2O C.Fe→Fe34 D.MnO:→Mn24 5.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A.乙醇溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液 6.下列行为不符合化学实验室安全要求的是 A.将做实验剩余的药品带回家 B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C.配制稀硫酸时将浓硫疏酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D,不慎洒出的酒精在桌子.上着火时，立即用湿毛巾盖灭 (高一化学第1页共8页) 中学20252026单年第一学期期中考试化学、武心 试 7.下列说法正确的是 A.金属钠着火，可以使用干冰灭火器进行灭火 1月 B.常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C.取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D.84消毒液的有效成分是NaCL,可以用于棉、麻、纸张等的漂白 8.用N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为NA B.标准状况下，11.2LH2O所含的质子数为5N C.0.1 mol NH所含电子数为NA D.通常状况下，N。个C02分子占有的体积为22.4L 9.下列离子方程式正确的是 A.足量CO2通入NaOH溶液中：C0,+2OH=C0}+H,0 B.铁与CuS04溶液反应：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ C.硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：HCO,+H*=H,O+CO,个 D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO?+Ba2+=BaSO,↓ 10.下列反应中，盐酸既表现酸性又表现还原性的是 A.2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnC2+5C2↑+8H20 B.HCI +AgNO3=AgCll +HNO3 C.Zn+2HCI ZnCl2+H2t 通电 D.2HCI H2t+Cl2t 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中·“定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：HC0,、SO、K、C B.'无色透明的溶液中：K'、SO}、Na'、MnO, C.遇紫色石蕊变蓝的溶液中：NO,、Na、Cl、K D.加入铁粉能产生氢气的溶液中：K、Fe2·、C、OH (高-化学第2页共8页) 北京市第人十中学2025-2026学1 12.对下列图片中的变化解释正确的是 A B c D 向 1入硫酸 CuC2溶液导电 Na在Cz中燃烧 用刀子切割金属钠 到 力变化 a 单线桥表示电子 转移过程： B点时绝对没有自由移动的 CuC2电离方程式： 金属钠很软 离子 CuC2通电Cu?++2CI ie 2Na+CL2NaCI 13.NaS2Og、KMnO,是实验室常见试剂，可发生如下反应. ①2Mm2++5S,O3+8H,0=2MnO:+10S02+16H ②2KMnO,+16HCI=2MnCL2+2KCl+5CL2↑+8H,O 下列说法正确的是 A.①中还原产物是MnO4 B.氧化性：S,Og>MnO4>Cl2 C.反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：8 D.NazS2Og溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸 14.将10mL1.00molL的NazS0,溶液与10mL2.00molL的MgS04溶液相混合，则混合溶液中S0}的物 质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积的变化） A.2.0 mol.L B.1.5 mol.L C.2.5 mol-L! D.1.0 mol-L! (高一化学第3页共8页) 年第一学翔期中考试化学试卷 15.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaC03 将氯气通入装有湿润的 B 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 红色纸条的广口瓶中 洁厕灵与“84消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HCIO易分解 向新制氯水中滴入紫色 溶液先变红后褪 D 新制氯水有酸性和漂白性 石蕊试液 色 A.A B.B C.C D.D 16.某同学用Na2CO3配制0.10moL1Na2C03溶液的过程如图所示。操作错误的有 蒸缔水 I0UmL 蒸馏水 (包含洗 涤烧杯) 500mL 容址瓶 动 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 17.下列关于含氯消毒剂的解释错误的是 A.向Ca(CIO),溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(CIO)2+C02+H,0=CaC0,↓+2HCI0 B.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2CL2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(CIO),+2H,O 光照 C.氯水应避光保存的原因是2HC10=H,0+CL,↑ D.CIO,常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强 (高一化学第4页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学： 18.如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀， 且溶液质量减轻的是 溶液· A.Ba(OH2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.CuNO3)2溶液 19.专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法 的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 NH:CO2 反应② NaHCO3 纯碱 饱和食 盐水 沉淀池 反应① 母液 A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B.反应①中应先通CO2,再通NH C.流程中可循环使用的物质是CO2、NaCl D.母液的主要成分是NH,Cl,可用于化肥工业 20.向Fe2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说 法中正确的是 个n(离子)/mol 4 3 0 6 n(Cl)/mol A.离子的还原性顺序为：Fe2>Br>I B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol C.原溶液中：n(Fe2):n():n(Br)=2:1:3 D.当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2*+2Br+2C2=2Fe3+Br2+4CI (高一化学第5页共8页) 年第一学期期中考试化学试卷 第二部分（填空题共60分） 21.(12分)已知有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2“、Ag、Cu2*、Na*中的一 种，阴离子分别是CO、NO,、SO?、C1中的一种（离子不能重复），进行实验：①分别溶于水，只有C溶 液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出。根据 ①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1)A ;B ；C :D (2)写出加入足量盐酸后D发生反应的离子方程式： (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： (4)若想从A与D恰好完全反应后的混合物中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是」 八 这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用不相同，分别是： 22.(11分)I、实验室用固体NaOH制9%NaOH溶液100g,有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100mL 量筒，③药匙，④托盘天平（带砝码）。 (1)配制时，还缺少的仪器是，配制时需用托盘天平称取固体NaOH_g。 (2)若称量固体NaOH时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将 (填偏高、偏 低或无影响)。 Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为98%（密度1.84g/mL)的浓硫酸来配制240mL2mol/L的稀硫酸，有以 下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。 (3)配制时，还缺少的仪器是 (4)配制时，应用量筒量取98%的浓疏酸mL。 (⑤)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填字母，下同）。 A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D.定容时俯视刻度线 (6)在容量瓶使用方法中，下列操作对配制结果无影响的是 A.容量瓶洗净后未干燥 B。容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C。摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 D.向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 （高一化学第6页共8贞) 北京市第十中学20252026学 23.(11分)实验室以某工业废渣（主要成分为MgC0,、Mg0和SiO2)为原料制备MgCO3,其实验流程如下： 硫酸 Na,CO,溶液 乙醇 废渣→ 酸浸 过滤1 反应 过滤Ⅱ 洗涤 →MgCO, 滤渣I 滤液 (1)“酸浸时能提高浸出反应速率的方法有 (答两条即可)。 (2)“滤渣I”主要成分是（填化学式）。 (3)“酸浸时，MgC0,参与反应的离子反应方程式： (4)过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有：（填离子符号）。 (5)“反应”步骤中，判断Mg2+沉淀完成的实验操作是：；生成MgCO,的化学方程式：一。 24.(11分)膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松作用的物质为 碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。 按下图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）： B 空气 碱石灰 NaOH 浓硫酸、 溶液 A C D 【资料】a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 (1)装置A的作用是 (2)请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式： (3)将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置 (填装置对应的字母符号)的质量， 其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气， 再连接上装置D、E;停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是 (4)上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果 (填“偏大“偏小”或“不变)。 (5)取膨松剂样品40.0g(除NHC0,外，其他杂质加热不分解)，实验测得产生二氧化碳的质量为8.8g,计算该 膨松剂中小苏打的质量分数为 (高一化学第7页共8页) 年第一学期期中考试化学试总 25.（15分)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO,和NaCl0。 济解骏(g100gHO) 浓盐 50 40 30 溶波 NaOH 浓液 1KCIO 10 a 6 20406080100 (I)a中盛放浓盐酸的仪器名称是 发生化学反应的离子方程式是 (2)c中反应的产物是 (3)d中化学反应的离子方程式是 (4)装置e的作用是一，可选用最合适的试剂是】 (填标号)。 A.NaOH溶液B.NaCI溶液C.Ca(OH2溶液D.H,SO4溶液 I.用NaCIo溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的转化率随NaCIo 溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a、b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是C2、CIO和HCIO,其含量与pH的关系如图(c) 所示。HCIO的氧化性大于ClO。 100 90 ■NO 80 ■NO 70 CI, HCIO 40 20/ 304050 60 4 6 1012 温度°C (aNaC1O(溶液浓度为80 nmol-L (b)NaC1O(溶液浓度为80mmol-L. 4 10 反应器个数为4，温度为25℃) 反戍器个数为4，pH为6) (c)pH (5)在酸性NaCIo溶液中，NaCIo氧化NO生成C和NO3,其离子方程式为 (6)NaCIo溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是 (7温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 (高一化学第8页共8页)