专题02 离子反应（期末真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01电解质与非电解质 考点02 离子反应及离子方程式 考点03 离子反应的应用 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．(24-25高一上·四川泸州高级中学·期末)下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 2．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 3．(23-24高一上·四川南充·期末)下列物质中不能导电的是 A．钠单质 B．硫酸溶液 C．乙醇 D．熔融 4．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)现有三种溶液：①400mL 2.5mol/LHCl溶液、②250mL 4.0mol/LHCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl−的物质的量：③>② C．向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①=② D．将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③ 5．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)下列选项描述与对应图像不符的是 A．图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D．图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 6．(24-25高一上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)下列叙述正确的是 A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 7．(24-25高一上·四川泸州·期末)分类法是学习化学的重要方法。下列有关分类的说法中正确的是 A．化合物分为无机物和单质 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．和都属于电解质 D．金刚石和石墨属于同素异形体 8．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 9．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)下列物质中，不属于电解质的是 A．Fe B． C． D． 10．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列物质中，属于电解质的是 A．乙醇 B．Cu C．HNO3 D．KOH溶液 11．(23-24高一上·四川成都·期末)中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是 A．“化为铜”的过程属于氧化还原反应 B．铁釜中的铁能导电属于电解质 C．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路 D．铁的氧化性比铜强 12.(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)阅读下列科普短文并填空。 是一种重要的工业原料。电解①熔融的可以得到②金属钠和③氯气；电解④溶液可以得到⑤、和⑥；向饱和溶液中通入⑦和⑧可制备⑨，进而制备⑩纯碱。 (1)上述注有序号的物质中，属于非电解质的有 ，给定状态下能导电的有 ，既含共价键又含离子键的化合物有 。(填序号) (2)钠的常见氧化物有两种，其中为淡黄色的氧化物的电子式为 。 (3)写出电解溶液的离子方程式： 。 (4)⑨转化为⑩，若为固体，可采用加热的方法；若为溶液，则可用的方法是(用离子方程式表示) 。 (5)为判断固体⑨热分解反应是否完全，请设计一个简单的实验方案： 。 地 城 考点02 离子反应及离子方程式 1．(24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙和醋酸的反应： B．氧化镁与稀盐酸反应： C．钠与水反应： D．溶液与少量溶液： 2．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液： D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中： 3．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列有关反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入碘水： B．和溶液反应： C．与溶液反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 4．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠溶于水产生： B．漂白粉溶液中通入足量： C．将氯气通入水中形成氯水： D．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象： 5．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀H2SO4与铁粉反应： B．NaOH溶液与少量碳酸氢钙反应： C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： D．氯气通入烧碱溶液中制取漂白液： 6．(24-25高一上·四川成都·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加溶液： B．将通入水中： C．向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量 B．小苏打治疗胃酸过多： C．过量通入饱和溶液中： D．沉淀中加入 8．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是 A．将一小块钠投入水中： B．通入溶液中： C．溶液除去铝表面的： D．用硝酸溶解： 9．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 10．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 11．(23-24高一上·四川泸州·期末)下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．氯气和水反应： C．钠与溶液反应： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 12．(23-24高一上·四川凉山州西昌·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．溶于氢碘酸： B．用溶液腐蚀铜线路板： C．氯气与水的反应： D．溴化亚铁溶液中通入极少量氯气： 13．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是 A．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：＋2H＋=CO2↑＋H2O C．绿豆大小的钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ D．汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO＋2CON2＋2CO2 14．(23-24高一上·四川南充·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液加入少量 B．碳酸镁和稀硫酸反应： C．向溶液加入碘水： D．将溶液和溶液混合： 地 城 考点03 离子反应的应用 1．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A．       B．       C．       D．       2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： C．溶液加入铝片可以产生 D．使酚酞试液呈红色的溶液中： 4．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A． B． C． D． 5．(24-25高一上·四川泸州泸县第二中学·期末)根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一上·四川遂宁·期末)在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 7．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、、 B．H＋、Al3+、Cl-、 C．Na+、Cl-、H+、[Al(OH)4]- D．OH-、Fe3+、Na+、Cl- 8．(23-24高一上·四川成都·期末)下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A． B． C． D． 9．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)“绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 回答下列问题： (1)由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有 。 (2)根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有 。 (3)步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为 。 (4)确定废液中是否含有的实验操作为 。 (5)通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有 ，其浓度为 。 10．(24-25高一上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子      阴离子      为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： (1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。 (2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。D与足量B反应的离子方程式为 。 (3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01电解质与非电解质 考点02 离子反应及离子方程式 考点03 离子反应的应用 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．(24-25高一上·四川泸州高级中学·期末)下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为强电解质，其电离方程式为，A错误； B．为强电解质，其电离方程式为，B正确； C．为强电解质，其电离方程式为，C错误； D．为强电解质，碳酸为二元弱酸，电离方程式为，D错误； 故答案为：B。 3．(23-24高一上·四川南充·期末)下列物质中不能导电的是 A．钠单质 B．硫酸溶液 C．乙醇 D．熔融 【答案】C 【详解】A．钠单质含有可自由移动的电子，能导电，A不符合题意； B．硫酸溶液有可自由移动的离子，能导电，B不符合题意； C．乙醇不含可自由移动的离子或电子，不能导电，C符合题意； D．熔融KNO3有可自由移动的离子，能导电，D不符合题意； 故选C。 4．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)现有三种溶液：①400mL 2.5mol/LHCl溶液、②250mL 4.0mol/LHCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl−的物质的量：③>② C．向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①=② D．将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③ 【答案】C 【详解】A．离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，A错误； B．②250mL 4.0mol/LHCl溶液中的物质的量为，③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液中的物质的量为，故的物质的量：③<②，B错误； C．①②中氢离子物质的量相等，均为1mol，故向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①＝②，C正确； D．该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓度不是2mol/L，D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)下列选项描述与对应图像不符的是 A．图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D．图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为0，硫酸铜过量，导电能力增强， A正确 ； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HClO分解生成HCl，溶液中c(H+)增大，减小， B正确； C．组成相似的气体，相对分子质量越大，熔点越高。卤族元素单质由分子组成，熔点随核电荷数递增而逐渐增大， C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同， D正确； 故选：C。 6．(24-25高一上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)下列叙述正确的是 A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 【答案】D B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故C错误； D．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，因此，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故D正确； 故选D。 7．(24-25高一上·四川泸州·期末)分类法是学习化学的重要方法。下列有关分类的说法中正确的是 A．化合物分为无机物和单质 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．和都属于电解质 D．金刚石和石墨属于同素异形体 【答案】D 【详解】A．化合物应分为无机物和有机物，而单质与化合物是不同的类别，化合物和单质并列关系，A错误； B．像、等非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，所以不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，所以不是电解质，C错误； D．金刚石和石墨都由碳元素组成，且是不同的单质，符合同素异形体的概念，D正确； 答案选D。 8．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 【答案】D 【详解】A．干冰受热升华的过程中，需要克服范德华力(分子间作用力)，A正确； B．氧化镁能和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确； C．燃烧时中碳与氧之间的极性共价键断裂，C正确； D．单质能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选D。 9．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)下列物质中，不属于电解质的是 A．Fe B． C． D． 【答案】A 【详解】A．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A正确； B．硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B错误； C．氢氧化钙在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误； D．硝酸钾在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选A。 10．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列物质中，属于电解质的是 A．乙醇 B．Cu C．HNO3 D．KOH溶液 【答案】C 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A项错误； B． 铜是单质，即不是电解质也不是非电解质，故B项错误； C． HNO3的水溶液可以导电，HNO3是电解质，故C项正确； D．KOH溶液为混合物，即不是电解质也不是非电解质，故D项错误； 故本题选C。 11．(23-24高一上·四川成都·期末)中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是 A．“化为铜”的过程属于氧化还原反应 B．铁釜中的铁能导电属于电解质 C．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路 D．铁的氧化性比铜强 【答案】A 【分析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．“化为铜”的过程中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，故A正确； B．铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．胆矾溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；     D．铁只有还原性，铁的还原性比铜强，故D错误； 选A。 12.(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)阅读下列科普短文并填空。 是一种重要的工业原料。电解①熔融的可以得到②金属钠和③氯气；电解④溶液可以得到⑤、和⑥；向饱和溶液中通入⑦和⑧可制备⑨，进而制备⑩纯碱。 (1)上述注有序号的物质中，属于非电解质的有 ，给定状态下能导电的有 ，既含共价键又含离子键的化合物有 。(填序号) (2)钠的常见氧化物有两种，其中为淡黄色的氧化物的电子式为 。 (3)写出电解溶液的离子方程式： 。 (4)⑨转化为⑩，若为固体，可采用加热的方法；若为溶液，则可用的方法是(用离子方程式表示) 。 (5)为判断固体⑨热分解反应是否完全，请设计一个简单的实验方案： 。 【答案】(1) ⑦⑧ ①②④ ⑤⑨⑩ (2) (3) (4) (5)取少量样品溶解，取上层清液，再加逐滴滴加HCl，若立即有气体产生则未完全分解，若没有立即产生气体则完全分解 【详解】（1）①熔融氯化钠属于电解质，能导电，含有离子键； ②Na属于单质，能导电； ③氯气属于单质，含共价键； ④溶液属于混合物，可导电； ⑤属于电解质，不导电，含有共价键和离子键； ⑥属于单质，含共价键； ⑦属于非电解质，不能导电，含有共价键； ⑧属于非电解质，不能导电，含有共价键； ⑨属于电解质，不导电，含有共价键和离子键； ⑩纯碱属于电解质，不导电，含有共价键和离子键； 属于非电解质的是⑦⑧；给定状态下能导电的有①②④；既含共价键又含离子键的化合物有⑤⑨⑩； （2） 钠的常见氧化物有两种，其中为淡黄色的氧化物为过氧化钠，电子式为； （3）电解溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式； （4）⑨转化为⑩，若为溶液，则可加入适量的氢氧化钠，用离子方程式： （5）取少量样品溶解，取上层清液，再加逐滴滴加HCl，若立即有气体产生则未完全分解，若没有立即产生气体则完全分解； 地 城 考点02 离子反应及离子方程式 1．(24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙和醋酸的反应： B．氧化镁与稀盐酸反应： C．钠与水反应： D．溶液与少量溶液： 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．氧化镁为金属氧化物，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，C错误； D．溶液与少量溶液反应， 能完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液： D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中： 【答案】D 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钡溶液，也会与结合生成沉淀，离子方程式为，B错误； C．二元弱酸亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应生成和，离子方程式为，C错误； D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中：，D正确； 答案选D。 3．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列有关反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入碘水： B．和溶液反应： C．与溶液反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【详解】A．碘的氧化性弱于溴，无法将氧化为Br2，反应不能发生，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应的离子方程式正确，B正确； C．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为，选项C未配平，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式应为，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠溶于水产生： B．漂白粉溶液中通入足量： C．将氯气通入水中形成氯水： D．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象： 【答案】B 【详解】A．过氧化钠溶于水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，A错误； B．漂白粉溶液中通入足量生成HClO和Ca(HCO3)2，离子方程式为：，B正确； C．将氯气通入水中反应生成HCl和HClO，离子方程式为：，C错误； D．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀H2SO4与铁粉反应： B．NaOH溶液与少量碳酸氢钙反应： C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： D．氯气通入烧碱溶液中制取漂白液： 【答案】D 【详解】A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，对应离子方程式为：，A错误； B．NaOH溶液与少量碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，对应离子方程式为： ，B错误； C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁、硫酸钡，对应离子方程式：，C错误； D．氯气通入烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，对应离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 6．(24-25高一上·四川成都·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加溶液： B．将通入水中： C．向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的反应为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，其他离子未参与反应，离子方程式书写正确，A正确； B．Cl2通入水中生成HClO、H+和Cl-，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO-和H+，正确离子方程式应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误； C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不会溶解Al(OH)3，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量 B．小苏打治疗胃酸过多： C．过量通入饱和溶液中： D．沉淀中加入 【答案】C 【详解】A．溴化亚铁与过量的氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故A错误； B．小苏打治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是 A．将一小块钠投入水中： B．通入溶液中： C．溶液除去铝表面的： D．用硝酸溶解： 【答案】C 【详解】A．将钠投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式应该是，而不是生成，A错误； B．将通入溶液中，氯气具有氧化性，会将氧化为，根据电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为，题目选项中的电荷不守恒，B错误； C．溶液与铝表面的反应，是两性氧化物，能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐，该离子方程式书写正确，C正确； D．是难溶物，在书写离子方程式时不能拆写成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 【答案】A 【详解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液使沉淀完全，和按1:1反应，反应完，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe3O4与HI反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，反应的离子方程式为，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式应为，D错误； 故选A。 10．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 【答案】D 【详解】A．先与水反应生成再与反应生成沉淀，无法置换出Fe，正确的离子方程式应为：，A项错误； B．不拆，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．碳酸酸性更弱，无法生成HCl，该反应不发生，C项错误； D．光照氯水，氯水pH降低，离子方程式：，D项正确； 故答案为：D。 11．(23-24高一上·四川泸州·期末)下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．氯气和水反应： C．钠与溶液反应： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 【答案】D 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．HClO是弱酸，用化学式表示，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故B错误； C．钠与溶液反应不能置换出铜，Na先与水反应，NaOH再与反应，离子方程式为，故C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜与硫酸钡，离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 12．(23-24高一上·四川凉山州西昌·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．溶于氢碘酸： B．用溶液腐蚀铜线路板： C．氯气与水的反应： D．溴化亚铁溶液中通入极少量氯气： 【答案】D 【详解】A．溶于氢碘酸，碘离子会被氧化，离子方程式为，故A错误； B．电荷不守恒，正确的离子方程式为，故B错误； C．次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，故C错误； D．还原性：Fe2+＞Br-，少量氯气只能氧化Fe2+，所给离子方程式正确，故D正确； 故选D。 13．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是 A．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：＋2H＋=CO2↑＋H2O C．绿豆大小的钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ D．汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO＋2CON2＋2CO2 【答案】D 【详解】A．将稀盐酸滴在铁片上： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑， A错误； B．碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子：，B错误； C．电荷不守恒，反应为，C错误； D．汽车尾气中的NO与CO催化生成无毒气体，结合质量守恒可知，生成气体为氮气和二氧化碳，化学方程式正确，D正确； 故选D。 14．(23-24高一上·四川南充·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液加入少量 B．碳酸镁和稀硫酸反应： C．向溶液加入碘水： D．将溶液和溶液混合： 【答案】D 【详解】A．电荷不守恒，，A错误； B．碳酸镁为沉淀，不能拆，反应为，B错误；   C．碘单质不能置换出溴单质，C错误；   D．溶液电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，D正确； 故选D。 地 城 考点03 离子反应的应用 1．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A．       B．       C．       D．       【答案】C 【详解】A．会与发生反应，反应的离子方程式是；也会与发生反应，反应的离子方程式是，所以该组离子不能在溶液中大量共存，A错误； B．会与发生反应，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是；会与发生反应，生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是，与会发生氧化还原反应，所以该组离子不能在溶液中大量共存，B错误； C．、、、离子与之间不会发生反应或反应后不会生成沉淀、气体或水等，所以该组离子能在溶液中大量共存，C正确； D．会与发生反应，当少量时，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是，当过量时，反应的离子方程式是；会与发生反应，生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是，所以该组离子不能在溶液中大量共存，D错误； 故选C； 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为时，不满足电荷守恒，故A不符合题意； B．与虽能发生双水解反应，但该双水解反应并不彻底，与在溶液中能大量共存，其余的其它离子之间均不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为时，满足电荷守恒，故B符合题意； C．和能结合生成沉淀和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．和、均能反应生成沉淀，和也能结合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： C．溶液加入铝片可以产生 D．使酚酞试液呈红色的溶液中： 【答案】D 【详解】A．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色透明溶液中不可能含有铜离子，故A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误； C．加入铝片可以产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应，强碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、碳酸氢根离子反应，则四种离子在加入铝片可以产生氢气的溶液一定不能大量共存，故C错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与不反应，A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与氯离子生成氯气，离子方程式：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与反应生成，C错误； D．酸性溶液中存在氢离子，可与碳酸根反应生成二氧化碳，D错误； 故选A。 5．(24-25高一上·四川泸州泸县第二中学·期末)根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，故A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者等，因此不能确定是否含有，故B错误； C．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水过程放热，故C正确； D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银，因此不能确定溶液中试管含有，故D错误； 故选：C。 6．(23-24高一上·四川遂宁·期末)在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】酸性溶液中，有大量的氢离子，无色溶液中，不能存在有色离子，据此分析。 【详解】A．与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．为棕黄色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误； D．氢离子、离子间两两不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、、 B．H＋、Al3+、Cl-、 C．Na+、Cl-、H+、[Al(OH)4]- D．OH-、Fe3+、Na+、Cl- 【答案】B 【详解】A．氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，故A项错误； B．四种离子之间不会生成沉淀、气体、弱电解质等，可以大量共存，故B项正确； C．氢离子和四羟基合铝离子反应，不能大量共存，故C项错误； D．氢氧根离子与铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D项错误； 故本题选B。 8．(23-24高一上·四川成都·期末)下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．各离子之间互不反应，一定能大量共存，故A选； B．反应生成水，不能共存，故B不选； C．反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故C不选； D．发生氧化还原反应不能共存，故D不选； 故选A。 9．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)“绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 回答下列问题： (1)由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有 。 (2)根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有 。 (3)步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为 。 (4)确定废液中是否含有的实验操作为 。 (5)通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有 ，其浓度为 。 【答案】(1)、 (2)、 (3) (4)用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液放于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，反之，则无 (5) 0.05 【分析】由步骤①知溶液中有，则不可能大量含有、；由步骤②③可知，不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01mol，加盐酸溶解的沉淀是BaCO3，其质量为1.97g，物质的量为0.01mol，则溶液中有，，则一定无大量；由步骤④可知含有，但由于此步骤之前加入过溶液，无法说明之前是否有。 【详解】（1）由以上分析可知，溶液中不可能大量含有的离子有、。 （2）由以上分析可知，溶液中除外，一定还含有的阴离子有、。 （3）步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为：。 （4）用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液放于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，反之，则无。 （5）100mL溶液中、共和各0.01mol，据电荷守恒得有0.005mol，则浓度为。 10．(24-25高一上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子      阴离子      为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： (1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。 (2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。D与足量B反应的离子方程式为 。 (3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) 【分析】三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，生成的气体只有CO2符合，发生的反应为，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题． 【详解】（1）①由分析可知，生成的气体只有CO2符合，发生反应的离子方程式为：，故答案为：CO2； ②发生反应的离子方程式为：，故答案为：； （2）①由分析可知，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，故答案为：Ba(OH)2； ②由分析可知，B为NaHSO4，在溶液中NaHSO4完全电离，电离方程式为：，故答案为：； ③由分析可知，D为BaCO3，B为NaHSO4，两者反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为：，故答案为：； （3）B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为：，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $