精品解析：黑龙江省佳木斯市第二中学2025-2026学年高三上学期第二次调研考试 化学试题

佳木斯市第二中学高三第二次调研考试 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 3.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：S-32 H-1 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷 (共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分与金属材料无关的是 A.太阳纹铜鼓 B.叶形银盘 C.兽首玛瑙杯 D.西汉金兽 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳纹铜鼓的主要成分是铜，铜属于金属材料，A不符合题意； B．叶形银盘的主要成分是银，银属于金属材料，B不符合题意； C．兽首玛瑙杯的主要成分是玛瑙，玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，与金属材料无关，C符合题意； D．西汉金兽的主要成分是金，金属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 C. 胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．用平行光照射氯化钠溶液时，不能产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，两者产生的现象不相同，A正确； B．胶体粒子直径在10-9 ~ 10-7m之间，溶液的粒子直径小于10-9 m，浊液的粒子直径大于10-7 m，所以胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为，B正确； C．胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，而胶体不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒作用，C错误； D．氢氧化铁胶体的胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确； 故选C。 3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧化镁熔点高，可做耐高温材料 B. NH4HCO3受热易分解，可用作植物生长的肥料 C. CuSO4溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒 D. 二氧化硫具有漂白性，可用于食品的防腐和抗氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化镁的熔点很高，在高温环境下不易熔化，所以可以作为耐高温材料，如制作坩埚等，性质和用途对应正确，A正确； B．NH4HCO3用作植物生长的肥料，是因为它含有氮元素，能为植物提供氮营养，而不是因为其受热易分解，B错误； C．CuSO4溶液可用于游泳池内水的消毒，是因为铜离子(Cu2+)是重金属离子，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，而不是因为溶液显酸性，C错误； D．二氧化硫虽然具有漂白性和一定的防腐、抗氧化作用，但由于它有毒，会对人体健康造成危害，不能用于食品的防腐和抗氧化，D错误； 故选A。 4. 下列方法能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(皆足量) 操作方法 A 点燃 B 溶液 充分反应，过滤，保留滤渣 C 稀 充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中有少量CO杂质，无法点燃，A错误； B．Mg会和FeCl2反应置换出Fe，Fe和Cu都是滤渣，又有了新的杂质，B错误； C．碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硫酸，过滤洗涤可以得到纯净的BaSO4，能达到除杂的目的，C正确； D．加入氢氧化钠溶液后，硫酸铜会和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，硫酸亚铁也会和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，无法除杂，D错误； 故本题选C。 5. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：制取气体 B. 图乙：除去气体中混有的 C. 图丙：从溶液中分离出晶体 D. 图丁：加热固体制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的气体会从长颈漏斗逸出，故A错误； B．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低气体的溶解度，故B正确； C．过滤时需用玻璃棒引流，故C错误； D．加热固体应用坩埚，故D错误； 故选B。 6. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg可在中燃烧，故Na也可在中燃烧 B. 铁与稀硫酸常温下反应产生，故铁与浓硫酸常温下也反应产生 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的活泼性大于镁，镁在CO2中燃烧生成MgO和C，钠在CO2中燃烧生成Na2CO3和C，故A正确； B．铁与稀硫酸在常温下反应生成H2，常温下浓硫酸会使铁钝化，故B错误； C．卤素单质熔点随相等分子质量增大而升高，碱金属（Li到Cs）因金属键减弱，熔点逐渐降低，故C错误； D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可以通过化合反应制取，故D错误； 选A。 7. 下列实验方案设计及现象、结论错误的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 探究Na、K的金属性大小 根据反应工业上可用Na冶炼金属钾 金属性： B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 验证的还原性 向1 mL 溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 具有还原性 D 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应能够进行，是因为钠的沸点比钾高，钾蒸气不断脱离反应体系，不能用该反应证明金属性Na>K，A错误； B．①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡，可证明未打磨过的铝片表面存在氧化膜，B正确； C．向1 mL 溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，说明具有还原性，C正确； D．焰色试验中出现黄色火焰，说明含有Na元素，Na元素的黄色火焰会掩盖K元素的紫色火焰，欲进一步检验K元素，必须透过蓝色的钴玻璃，D正确； 故选A。 8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CO C B Fe C D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO与少量C反应生成CO2；CuO与过量C反应生成CO；CO2与C反应生成CO；CO与CuO反应生成CO2，转化均可行，故不选A； B．Fe与少量稀HNO3反应生成；Fe与过量稀HNO3反应生成；与HNO3反应生成； 与Fe反应生成，转化均可行，故不选B； C． 与反应，无论少量或过量，均生成Al(OH)3沉淀，转化不可行，故选C； D．与少量NaOH反应生成NaHCO3；与过量NaOH反应生成。NaHCO3与NaOH反应生成；与反应生成NaHCO3，转化均可行，故不选D； 选C。 9. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B. 原固体中 C. V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，首先是Na2CO3与盐酸发生反应，反应分步进行。在盐酸体积为0-20 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。在加入盐酸的体积为20-80 mL时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据化学反应方程式可知：Na2CO3两步反应消耗HCl物质的量相等，消耗盐酸的体积也相同，都是20 mL。NaHCO3反应消耗HCl的体积为V(HCl)=(80-20-20)mL=40 mL。在滴加盐酸体积是80 mL，二者恰好反应，溶液为NaCl溶液。此时产生CO2的体积是2688 mL，然后根据问题分析解答。 【详解】A．反应产生CO2阶段消耗盐酸体积为V(HCl)=80 mL-20 mL=60 mL，产生CO2体积在标准状况下为2688 mL，其物质的量n(CO2)==0.12 mol。由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n(HCl)=n(CO2)=0.12 mol，则盐酸浓度c(HCl)==2 mol/L，A正确； B．在滴加盐酸体积为0~20 mL盐酸用于发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该步消耗盐酸的物质的量n(HCl)=2 mol/L×0.02 L=0.04 mol，故n(Na2CO3)=0.04 mol。根据C元素守恒可知原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量的和n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.12 mol，则原溶液中n(NaHCO3)=0.12 mol-0.04 mol=0.08 mol，故n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.08 mol：0.04 mol=2：1，B错误； C．根据上述分析可知：在加入盐酸体积为20 mL时，Na2CO3恰好全部转化为NaHCO3，此时所得溶液中含碳元素的溶质仅为NaHCO3，C正确； D．在滴加盐酸体积为0~20 mL，仅发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该反应的离子方程式为：，无CO2生成，D正确； 故合理选项是B。 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 向溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数，酸性，将少量CO2通入NaClO溶液中，反应生成和HClO，正确的离子方程式为，A错误； B．用过量Na2CO3溶液吸收Br2，Br2发生歧化反应，生成Br—、，同时由于Na2CO3过量，生成，离子方程式，B正确； C．硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，Ba2+、完全反应，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，2个H+与2个反应生成2个CO2和2个H2O，离子方程式，C错误； D．向H2SO3溶液中滴加Na2S，H2SO3与Na2S发生归中反应，生成S和H2O，正确的离子方程式为，D错误。 故选B。 11. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B. 0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，还原产物为S2-，生成1mol S2-转移电子的物质的量为1mol×[0-(-2)]=2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确； 答案选D。 12. 黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如图所示的转化关系(部分反应略去反应条件)，其中Q为红棕色固体，W是一种强酸。 下列说法错误的是 A. Q可用作油漆、油墨的红色颜料 B. Y具有漂白作用，还可用于杀菌消毒 C. 工业上生成Z的条件不需要高压 D. 实际生产中常用吸收Z制备W 【答案】D 【解析】 【分析】其中Q为红棕色固体，X和O2反应生成Q，可以推知Q为Fe2O3、X为FeS2，FeS2和O2反应生成Fe2O3和Y为SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO3和水反应生成H2SO4(强酸)，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Q为Fe2O3（红棕色固体），俗称铁红，可用作油漆、油墨的红色颜料，A正确； B．由分析可知，Y为SO2，SO2具有漂白性（可漂白品红等），且能抑制细菌生长，可用于杀菌消毒（如葡萄酒防腐），B正确； C．由分析可知，SO2和O2反应生成SO3，因常压下SO2转化率已较高，工业上采用常压、高温（400-500℃）、V2O5催化，不需要高压，C正确； D．Z为SO3，直接用水吸收SO3会形成酸雾导致吸收效率低，实际工业用98.3%浓硫酸吸收SO3制备W（H2SO4），D错误； 故选D。 13. 磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C. “氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 D. “除铝”时可选用代替 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫酸亚铁溶液中加入氧化亚铁调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入磷酸氢铵溶液，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。 【详解】A．实验室中分离出滤渣1的操作为过滤操作，过滤所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．检验“氧化”步骤是否反应完全应用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在亚铁离子，不能用硫氰化钾溶液检验铁离子是否存在，B错误； C．由分析可知，“氧化”步骤加入过氧化氢和硫酸的混合溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，加入氧化亚铁调节溶液pH的目的是将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，碳酸亚铁也能与溶液中的氢离子反应，所以“除铝”时可选用碳酸亚铁代替氧化亚铁调节溶液pH，D正确； 故选B。 14. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①用于受热提供水蒸气，并用产生的水蒸气排尽装置中的空气；装置②中铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁；盛有碱石灰的干燥管用于除去未反应的水蒸气，干燥氢气；由于氢气的密度小于空气，所以可以用装置乙检验生成氢气的还原性，具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中。 【详解】A．装置①为圆底烧瓶，加热时需垫陶土网，防止圆底烧瓶受热不均而炸裂；实验时，应先加热装置①，利用产生水的蒸气可排尽装置中的空气，防止铁粉被氧化，然后再加热装置②发生反应，A正确； B．由分析可知，装置②中发生的反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确； C．由分析可知，装置乙检验生成氢气的还原性的具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，反应后黑色固体变红色说明氢气具有还原性，C正确； D．由分析可知，装置②中的固体一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，若有未反应的铁，加稀硫酸溶解时，四氧化三铁反应生成的铁离子可能会与铁反应完全转化为亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红不能说明无+3价铁生成，D错误； 故选D。 15. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C D Na2O2与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不易分解，澄清石灰水物现象，碳酸氢钠受热易分解，澄清石灰水变浑浊，以比较二者的热稳定性，故A不选； B．氯水中次氯酸不稳定，光照易分解生成盐酸，盐酸完全电离，则氯离子浓度增大，故B不选； C．Na2O2与水的反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明生成的是氧气，故C不选； D．只能说明Cl2的氧化性强于Br2，Cl2的氧化性强于I2，不能比较Br2和I2 的氧化性，故D选； 答案选D。 第Ⅱ卷 (共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式可表示为，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 （1）欲验证碱式硫酸铁中的三价铁，可将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入___________。 A. 品红溶液 B. KSCN溶液 C. KMnO4溶液 D. 石蕊溶液 （2）已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式：___________。 Ⅱ．工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： （3）聚合硫酸铁中b与a、c的关系式为___________。 （4）酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？___________(填“能”或“否”)原因是：___________。 （5）反应釜中发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 Ⅲ．以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系如下： 某同学进行了如下实验： 步骤1：称取一定量样品完全溶于50 mL稀盐酸中，配成500 mL溶液； 步骤2：取步骤1所得溶液100 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300 g； 步骤3：另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00 mL； （6）步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及___________。 （7）配平下列方程式___________。 ______________________________ （8）下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。 A. 容量瓶中有水，未经干燥处理 B. 配制溶液时忘记冷却就进行定容 C. 定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. 否 ②. 会引入杂质且产生NO污染空气 （5）还原 （6）500 mL容量瓶 （7） （8）C 【解析】 【小问1详解】 三价铁离子遇KSCN溶液变红，故可以用KSCN溶液检验，故答案为B。 【小问2详解】 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，是因为三价铁离子水解形成氢氧化铁胶体，。 【小问3详解】 聚合硫酸铁中Fe、、化合价代数和为0，故b与a、c的关系式为：。 【小问4详解】 酸浸槽中加入的酸液不能用稀硝酸，因为稀硝酸与废铁屑可以产生一氧化氮气体，污染空气，另外最后要生成聚合硫酸铁，会引入硝酸根杂质离子。 【小问5详解】 酸浸槽中生成亚铁离子，加入可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，发生还原反应。 【小问6详解】 溶液配制需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶。 【小问7详解】 已知+7价锰元素得电子变为+2价的锰，亚铁离子失去1个电子变为三价铁，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。 【小问8详解】 A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对碱式硫酸铁的质量和溶液体积都没有影响，对溶液浓度无影响，A错误； B．配制溶液时忘记冷却就进行定容，温度降低后，体积偏小，溶液浓度偏大，B错误； C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线，吸出的溶液中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，C正确； D．定容时俯视刻度线，使得液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，D错误； 故选C。 17. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 ②若溶液B为下列溶液，其中通入一定不会产生沉淀的是___________。 A．B．C．D． ③装置C中产生了浑浊，C中的反应消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。 （3）电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。 ②若11.2L(标准状况)参与反应，则电路中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 除去装置内的空气，防止氧气干扰实验 ②. D ③. 1：2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 1mol 【解析】 【小问1详解】 ①SO2和水反应生成H2SO3，易被空气中的O2氧化为H2SO4，故加入浓硫酸之前，要先通入一段时间N2，将装置中的空气排尽，排除空气的干扰； ②A．和少量SO2反应生成BaSO3沉淀，不符合题意；B．和SO2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，不符合题意；C．和SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，不符合题意；D．盐酸的酸性强于亚硫酸，故和SO2不反应，符合题意；故选D。 ③装置C中产生了浑浊，发生了反应SO2+2H2S=3S+2H2O，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问2详解】 ①结合流程图示和分析知，在催化剂条件下总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4；答案为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4； ②过程II中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4、H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+；答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+。 【小问3详解】 ①过氧化氢吸收SO2，两者发生反应：，SO2在石墨1上失电子，发生反应：，石墨1作负极；石墨2作正极，正极反应为：； ②由电极反应可知1molSO2反应时转移2mol电子，若11.2L(即0.5mol)SO2参与反应时，转移电子的物质的量为1mol。 18. Ⅰ．硫元素具有广泛的应用。 （1）S的原子结构示意图为___________。 （2）过二硫酸钠()在较高温度完全分解，分解生成1 mol焦硫酸钠和标况下11.2LO2，则焦硫酸钠的化学式为___________。 Ⅱ．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、SO2、()。 （3）“催化氧化”的目的是___________。 （4）图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。 Ⅲ．磷能形成多种具有独特性质的物质。 （5）磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________(填字母)。 A．是酸式盐 B．是正盐 C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸 Ⅳ．自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 （6）中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）把NO氧化为NO2 （4） （5） ①. 同素异形体 ②. BC （6） 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，质子数=核外电子数=16，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 过二硫酸钠（）在较高温度完全分解，1 mol 分解生成1 mol焦硫酸钠和标况下11.2 L O2，即产生1 mol焦硫酸钠和0.5 mol O2，根据原子个数守恒可知焦硫酸钠的化学式为 ； 【小问3详解】 已知烟气中，从流程图可知，催化氧化后，，所以催化氧化的目的是把NO氧化为NO2； 【小问4详解】 用过量氨水吸收SO2生成，则图中产品中含硫成分为； 【小问5详解】 同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以红磷、白磷、黑磷互为同素异形体；能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，说明是正盐，H3PO2是一元酸，由化合价代数和为0可知，、H3PO2中磷元素为+1价，由磷元素的常见化合价为+3价、+5价可知，、H3PO2均具有强还原性，故选BC； 【小问6详解】 由题意可知，酸性条件下，将还原为铬离子，而自身被氧化为硫酸根离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。 Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示： 已知： i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。 （1）试剂A应选择_________。（填字母） a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4 （2）反应②的离子方程式为_________。 （3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。 （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母） a．反应①进行过程中应持续鼓入空气 b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应②中NaOH溶液应过量 d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2 Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 （5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c /（mol/L） 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可） 【答案】 ①. a ②. 2OH− + 2ClO2 + H2O2 = 2ClO2− + O2 + 2H2O ③. 减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解 ④. acd ⑤. 4OH− +3ClO2− + 4NO = 4NO3− + 3Cl− + 2H2O ⑥. SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大 【解析】 【分析】I．由制备流程可知，NaClO3和试剂A在H2SO4在作用下发生还原反应生成ClO2和Na2SO4，由元素守恒可知试剂A为二氧化硫，ClO2在与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再控制温度为38℃～60℃蒸发结晶得到NaClO2晶体； 【详解】(1)根据上面的分析可以知道试剂A为SO2，故选a； (2)反②中ClO2被双氧水还原成ClO2−，反应的离子方程式为2OH− + 2ClO2 + H2O2 = 2ClO2− + O2 + 2H2O； (3)含水的NaClO2受热易分解，所以亚氯酸钠溶液中获得晶体，温度不能太高，所以反应②结束后采用“减压蒸发”操作，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解； (4)a．反应①进行过程中应持续鼓入空气，可将生成气体完全反应，故a正确； b．反应①后得到的母液中，由元素守恒及反应后离子可知溶质的主要成分是Na2SO4，故b错误； c．反应②中NaOH溶液应过量，因NaClO2在碱性溶液中稳定存在，故c正确； d．由信息iii可知，冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2，故d正确； 故答案为：acd； (5) ①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2⁻+4NO+4OH⁻=4NO3⁻+3Cl⁻ +2H2O; ②由实验结果可以知道，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳木斯市第二中学高三第二次调研考试 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 3.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：S-32 H-1 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷 (共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分与金属材料无关的是 A.太阳纹铜鼓 B.叶形银盘 C.兽首玛瑙杯 D.西汉金兽 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 C. 胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧化镁熔点高，可做耐高温材料 B. NH4HCO3受热易分解，可用作植物生长的肥料 C. CuSO4溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒 D. 二氧化硫具有漂白性，可用于食品的防腐和抗氧化 4. 下列方法能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(皆足量) 操作方法 A 点燃 B 溶液 充分反应，过滤，保留滤渣 C 稀 充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：制取气体 B. 图乙：除去气体中混有的 C. 图丙：从溶液中分离出晶体 D. 图丁：加热固体制取 6. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg可在中燃烧，故Na也可在中燃烧 B. 铁与稀硫酸常温下反应产生，故铁与浓硫酸常温下也反应产生 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 7. 下列实验方案设计及现象、结论错误的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 探究Na、K的金属性大小 根据反应工业上可用Na冶炼金属钾 金属性： B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 验证的还原性 向1 mL 溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 具有还原性 D 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CO C B Fe C D NaOH A. A B. B C. C D. D 9. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B. 原固体中 C. V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 向溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： 11. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B. 0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 12. 黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如图所示的转化关系(部分反应略去反应条件)，其中Q为红棕色固体，W是一种强酸。 下列说法错误的是 A. Q可用作油漆、油墨的红色颜料 B. Y具有漂白作用，还可用于杀菌消毒 C. 工业上生成Z的条件不需要高压 D. 实际生产中常用吸收Z制备W 13. 磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C. “氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 D. “除铝”时可选用代替 14. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 15. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C D Na2O2与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式可表示为，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 （1）欲验证碱式硫酸铁中的三价铁，可将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入___________。 A. 品红溶液 B. KSCN溶液 C. KMnO4溶液 D. 石蕊溶液 （2）已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式：___________。 Ⅱ．工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： （3）聚合硫酸铁中b与a、c的关系式为___________。 （4）酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？___________(填“能”或“否”)原因是：___________。 （5）反应釜中发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 Ⅲ．以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系如下： 某同学进行了如下实验： 步骤1：称取一定量样品完全溶于50 mL稀盐酸中，配成500 mL溶液； 步骤2：取步骤1所得溶液100 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300 g； 步骤3：另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00 mL； （6）步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及___________。 （7）配平下列方程式___________。 ______________________________ （8）下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。 A. 容量瓶中有水，未经干燥处理 B. 配制溶液时忘记冷却就进行定容 C. 定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 D. 定容时俯视刻度线 17. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 ②若溶液B为下列溶液，其中通入一定不会产生沉淀的是___________。 A．B．C．D． ③装置C中产生了浑浊，C中的反应消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。 （3）电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。 ②若11.2L(标准状况)参与反应，则电路中转移电子的物质的量为___________。 18. Ⅰ．硫元素具有广泛的应用。 （1）S的原子结构示意图为___________。 （2）过二硫酸钠()在较高温度完全分解，分解生成1 mol焦硫酸钠和标况下11.2LO2，则焦硫酸钠的化学式为___________。 Ⅱ．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、SO2、()。 （3）“催化氧化”的目的是___________。 （4）图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。 Ⅲ．磷能形成多种具有独特性质的物质。 （5）磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________(填字母)。 A．是酸式盐 B．是正盐 C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸 Ⅳ．自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 （6）中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为___________。 19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。 Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示： 已知： i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。 （1）试剂A应选择_________。（填字母） a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4 （2）反应②的离子方程式为_________。 （3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。 （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母） a．反应①进行过程中应持续鼓入空气 b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应②中NaOH溶液应过量 d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2 Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 （5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c /（mol/L） 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $