精品解析：湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 2. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液中滴入过量的氨水： B. 金属镁与浓硫酸共热： C. 磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸： D. 氢化钠与水剧烈反应： 4. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 5. 检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是 选项 A B C D 溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液 所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸 A. A B. B C. C D. D 6. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是 A. 沉淀甲是H2SiO3 B. 干燥的气体甲可能是纯净物 C. 溶液X中一定存在K+、AlO、CO和SiO D. 取溶液甲加入硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl- 7. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 8. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的是 A. 生成1 mol CH3COOH转移0.5 mol电子 B. 还原性N2H4＞Cu2O C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化 9. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL 10. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 12. 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA B. 0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA C. 50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA D. 甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA 13. 下列说法正确的是 ①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验 ②配制50.00mL 0.1000mol·L-1 Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置 ③将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 ④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ①②③ 14. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为，在时，晶体溶于水中即达饱和，形成密度为的溶液，下列表达式不正确的是 A. 饱和溶液的物质的量浓度为 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 饱和溶液的体积为 D. 时，A的溶解度为 15. 依据动力学原理，CaMg(CO3)2分解过程中Mg2+会比Ca2+优先向外扩散，CO随后扩散到表面分解产生CO2和O2-，而Ca2+与CO的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。 下列说法错误的是 A. 第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ B. 图中B点时，碳酸钙的分解率为60% C. 图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO D. 第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和，请回答： （1）X的组成元素是___________，X的化学式是___________。 （2）写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。 （3）写出生成白色固体H的离子方程式___________。 （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。 17. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 （1）砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是_______。Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______。 （2）Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e-，则a为_______(填化学式)。则反应Ⅱ的化学方程式是_________。 （3）砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为_______。 （4）Ⅳ的化学方程式为_______。 （5）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是_______。 18. 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约)下的气体摩尔体积。 I．甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：___________。 （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于___________。 （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：___________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：___________。 Ⅱ．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量(g) 量液管(C)体积(mL) （5）利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：___________。 19. 下图是100 mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。 （2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为__________________________________。 （3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。 （4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确； C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误； D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 2. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯中液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中，故可用碘水来检验淀粉的存在（是否变蓝色）来判断半透膜是否完好；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯化钡都会产生沉淀； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液中滴入过量的氨水： B. 金属镁与浓硫酸共热： C. 磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸： D. 氢化钠与水剧烈反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2会与过量的氨水反应生成，故A错误； Ｂ．浓硫酸具有强氧化性，与金属Mg反应的还原产物为SO2，正确离子方程式为，故B错误； Ｃ．在酸性条件下，Fe2+会被HNO3氧化成Fe3+，故C错误； Ｄ．NaH与水发生氧化还原反应，生成H2和NaOH，故D正确； 故选D。 4. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．是单质，不是电解质，B不合题意； C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 5. 检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是 选项 A B C D 溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液 所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符题意； B．Fe2+溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-形成易溶难电离的[Fe(SCN)6]3-，溶液变为血红色，试剂选择正确，符合题意； C．I-易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符题意； D．NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3杂质，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有，试剂选择错误，不符题意； 综上，本题选B。 6. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是 A. 沉淀甲是H2SiO3 B. 干燥的气体甲可能是纯净物 C. 溶液X中一定存在K+、AlO、CO和SiO D. 取溶液甲加入硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】能和盐酸反应获得气体的是；会生成沉淀的是；和Mg2+、Al3+因形成沉淀而不能共存于溶液中；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是Al(OH)3，和过量的盐酸反应会生成Al3+，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，据此分析； 【详解】A．加入过量稀盐酸生成沉淀甲，能与H+反应生成沉淀的阴离子为SiO，反应为SiO+2H+=H2SiO3↓，故沉淀甲是H2SiO3，A正确； B．气体甲由CO与过量H+反应生成：CO+2H+=CO2↑+H2O，无其他气体生成，干燥后为纯净的CO2，B正确； C．溶液X中，SiO（生成沉淀甲）、CO（生成气体甲）、AlO（与过量H+反应生成Al3+，Al3+再与氨水生成沉淀乙）必存在；因Mg2+、Al3+与CO、SiO、AlO均不能共存，故阳离子只能为K+（电荷守恒），则一定存在K+、AlO、CO、SiO，C正确； D．溶液甲中含过量稀盐酸引入的Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3生成白色沉淀，无法确定原溶液X中是否含Cl-，D错误； 故选D。 7. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意； B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意； C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意； D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 8. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的是 A. 生成1 mol CH3COOH转移0.5 mol电子 B. 还原性N2H4＞Cu2O C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．在4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH反应中，Cu的化合价降低，每生成8 mol CH3COOH，转移4个电子，生成1 molCH3COOH转移0.5 mol电子，A正确； B．N2H4是还原剂，Cu2O是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故还原性N2H4＞Cu2O，B正确； C．Cu2O是还原产物，N2是氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误； D．乙醇与水互溶，且具有还原性，则沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化，D正确； 故合理选项是C。 9. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL 【答案】A 【解析】 【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。 10. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．整个过程中先参加反应后又被生成，是催化剂，A正确； B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学方程式为，故B正确； C．过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确； D．过程Ⅱ的化学方程式为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误； 选D。 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 12. 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA B. 0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA C. 50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA D. 甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误； B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确； C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1 mol CH3OH中σ键数目为5NA，1mol H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误； D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是 ①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验 ②配制50.00mL 0.1000mol·L-1 Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置 ③将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 ④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①中，图1为溶液转移操作，将烧杯中溶液通过玻璃棒引流至容量瓶，是配制溶液的必要步骤，①正确； ②中，图2仅有量筒和烧杯，配制50.00 mL溶液还需50mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等仪器，仪器不全，②错误； ③中，容量瓶不能用于溶解固体，NaOH应在烧杯中溶解冷却后转移，③错误； ④中，图3为定容操作，胶头滴管滴加液体，视线平视刻度线，符合定容要求，操作正确，④正确； ①④正确，故答案选C。 14. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为，在时，晶体溶于水中即达饱和，形成密度为的溶液，下列表达式不正确的是 A. 饱和溶液的物质的量浓度为 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 饱和溶液的体积为 D. 时，A的溶解度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量浓度应为：，A错误； B．溶质质量分数计算正确，符合定义，B正确； C．溶液体积为总质量除以密度mL，C正确； D．设25℃时，A的溶解度为S，根据溶质的质量分数与溶解度的关系w=，，解得，D正确； 故选A。 15. 依据动力学原理，CaMg(CO3)2分解过程中Mg2+会比Ca2+优先向外扩散，CO随后扩散到表面分解产生CO2和O2-，而Ca2+与CO的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。 下列说法错误的是 A. 第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ B. 图中B点时，碳酸钙的分解率为60% C. 图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO D. 第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知Mg2+和CO优先于Ca2+向外扩散，因此第一阶段可视为碳酸镁分解阶段，生成氧化镁和二氧化碳，而碳酸钙不反应，化学方程式为：CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑，故A正确； B．第二阶段为碳酸钙分解，若其完全分解时质量分数变化为(76-52)%=24%，B点时，因碳酸钙分解损失的质量分数为：(76-64)%=12%，可知此时碳酸钙分解率为50%，故B错误； C．C点为完全分解产物，固体成分为氧化镁和氧化钙，故C正确； D．第二阶段反应温度高于低于第一阶段，温度越高反应速率越快，固体损失相同质量的时间段，曲线斜率较大，故D正确； 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和，请回答： （1）X的组成元素是___________，X的化学式是___________。 （2）写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。 （3）写出生成白色固体H的离子方程式___________。 （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有 【解析】 【分析】由化合物X与碳酸钠溶液反应生成白色固体A和无色溶液B可知，白色固体A可能为碳酸钙或碳酸钡沉淀，说明化合物X中含有钙离子或钡离子，由多步转化后溶液B得到白色沉淀H可知化合物X中一定含有氯元素和氧元素，由白色沉淀H的质量为1.435g可知，化合物X中含有氯元素的物质的量为=0.01mol，由白色固体A用0.0250mol盐酸溶解后，多余的酸用0.0150mol氢氧化钠溶液恰好中和可知，化合物X中含有钙元素或钡元素的物质的量为(0.0250mol—0.0150mol)×=0.005mol，若化合物X含有钡元素，白色固体A的质量为=0.005mol×197g/mol=0.985g＞0.500g，所以X中含有钙元素，含有的氧元素物质的量为=0.04mol，则X中钙元素、氯元素、氧元素的物质的量比为0.005mol：0.01mol：0.04mol=1：2：8，则X的化学式为。 【小问1详解】 由分析可知，X的组成元素钙原子、氯元素和氧元素，化学式为，故答案为：；； 【小问2详解】 由图可知，B→C溶液呈棕黄色所发生的反应为高氯酸钠溶液与氢碘酸反应生成氯化钠、碘和水，反应的化学反应方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由图可知，生成白色固体H的反应为氯化二氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由图可知，溶液Ⅰ为硝酸和硝酸铵的混合溶液，则检验溶液中氢离子铵根离子的操作为用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有。 17. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 （1）砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是_______。Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______。 （2）Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e-，则a为_______(填化学式)。则反应Ⅱ的化学方程式是_________。 （3）砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为_______。 （4）Ⅳ的化学方程式为_______。 （5）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. -2 ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由图可知，反应Ⅰ是H+、Sn2+和As2S3反应生成H2S、Sn4+和As4S4。反应Ⅱ中产生两种物质，其中一种为As2O3，另一种可根据得失电子守恒计算出化合价，从而推出为。反应Ⅲ为As2O3和水反应生成H3AsO3，反应Ⅳ为H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。 【小问1详解】 雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是-2价；由图示可知，雌黄(As2S3)在酸性溶液中和Sn2+发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4＋，故离子方程式为。 【小问2详解】 雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，其中一种为As2O3，，设反应后生成a中硫的化合价为+x，因该反应中As、S都失去电子，则0.01 mol×[4×(3-2)+4×(2+x)]＝0.28 mol，解得x＝4，所以a为；则反应Ⅱ的化学方程式为。 【小问3详解】 双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1变化为-2，As元素化合价由+3变化为+5，故该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由图可知Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O，故该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 AsH3气体在空气中自燃，产物为As2O3固体和水，故该反应的化学方程式为。 18. 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约)下的气体摩尔体积。 I．甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：___________。 （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于___________。 （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：___________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：___________。 Ⅱ．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量(g) 量液管(C)体积(mL) （5）利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：___________。 【答案】（1） （2）铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 （3）收集到水的体积 （4） ①. 没有 ②. 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 （5） 【解析】 【分析】根据铝与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，反应的离子方程式为：，2mol Al可以生成3mol H2，根据合金的质量减少可以确定参加反应的铝的物质的量，根据关系式求出生成氢气的物质的量，再根据收集到气体的体积，最后可以求出气体的摩尔体积。 【小问1详解】 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为：； 【小问2详解】 铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中； 【小问3详解】 气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积； 【小问4详解】 装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响； 【小问5详解】 由方程式可知：n(H2)==×=mol，氢气的体积为(V2-V1)×10-3L，通常状况下气体的摩尔体积为：。 19. 下图是100 mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。 （2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为__________________________________。 （3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。 （4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。 【答案】（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4·H2OCaC2O4 +H2O↑ （3）CaC2O4 CaCO 3 +CO↑ （4）56 CaO 【解析】 【详解】（1）由图可知，t1时A点，100mg CaC2O4·H2O的质量变为87.7mg。CaC2O4·H2O的摩尔质量是146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M1，则100×10-3/146＝87.7×10-3/M 1，解得M1＝128.04g/mol；CaC2O4的摩尔质量为128g/mol，因此可推测CaC2O4·H2O的分解反应方程式为CaC2O4·H2OCaC2O4 +H2O↑；A的化学式是CaC2O4；t2时B点，87.7mg的CaC2O4受热分解，设分解产物的摩尔质量为M 2，则87.7× 10 -3/M1＝68.5×10-3/M 2，解得M2＝99.98g/mol，因此产物B应为CaCO3； （2）根据以上分析可知由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为CaC2O4·H2OCaC2O4 +H2O↑； （3）根据以上分析可知由A得到B的化学方程式为CaC2O4 CaCO 3 +CO↑； （4）加热至1000℃～1200℃时，由图可知分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物的摩尔质量为M3，则68.5×10-3/M2＝38×10-3/M3，解得M3＝55.47g/mol；与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：CaC2O4CaCO 3 +CO↑，由此得出C的化学式为CaO，其分子量为56。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $