精品解析：江苏省淮安市盱眙县马坝高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

马坝高中2025-2026学年第一学期9月份阶段质量检测 化学试题 【注意事项】 1、试卷总分：100分，考试时间：60分钟；试卷的难度系数：0.8左右； 2、请考生注意书写工整、规范，年级将评选出卷面优秀的答题卡进行表扬、展览； 3、考查范围：专题1及专题2第一、二单元 4、命题人：何忻 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题（共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题3分，共69分，每题只有一个选项符合题意） 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 3. 焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A. 紫色 B. 黄色 C. 砖红色 D. 绿色 4. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5. 标准状况下， 0.5mol N2的体积约为 A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 33.6 L 6. g/mol是下列哪个物理量的单位 A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 气体摩尔体积 D. 体积 7. 分离油和水的混合物需要用到的仪器是 A. B. C. D. 8. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 酒精 C. KNO3固体 D. 铜 9. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 水中含有氢和氧 C. 与所含原子数相等 D. 硫酸的摩尔质量是 10. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4=Mg+2+SO B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO D. NaHCO3=Na++H++CO 11. 下列实验方案能达到预期目的是 A. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干 B. 分液操作时，放出下层液体过程中分液漏斗尖嘴应紧贴烧杯内壁 C. 用酒精萃取碘水中的I2 D. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl 12. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a不可能是 A. 乙醇 B. 食盐水 C. 食醋 D. 苏打水 13. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是化合物 B. 图中有一种物质常温下为液态 C. 该反应不属于四种基本反应类型之一 D. 生成物的微粒个数比为1：1 14. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol 的摩尔质量是 B. 标准状况下，个分子所占体积为22.4 L C. 含有2个氧原子的水的质量为36 g D. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 15. 化学知识就在身边。下列生产、生活中常见的操作或现象不属于氧化还原反应的是 A. 牛奶久置变质腐败 B. 烧菜用过的铁锅常出现红棕色(Fe2O3)斑迹 C. 用生石灰处理酸性废水 D. 用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)炒菜 16. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 17. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的中含有的电子数为0.6 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4L C. 17 g 中含有的分子总数为 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1 18. 实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 焰色反应 A. A B. B C. C D. D 19. 实验室配制250 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是 A. B. C. D. 20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 21. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是 a.汽油中不小心混入了大量的水 b.水与丙酮的混合物 已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56 ℃。 A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ①③ 22. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是 A. 为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 23. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③⑤ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④ 第Ⅱ卷 非选择题（共31分） 二、填空题（本大题包括3小题，共31分） 24. 请回答下列问题： 现有下列物质，请用序号填空：①氧化钾固体 ②二氧化碳③熔融氯化钠④稀盐酸⑤铝⑥蔗糖   上述状态下可导电的是______；属于电解质的有______，属于非电解质的有______。 25. 按要求完成下列填空： C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 （1）1molCH4O分子中含________mol碳原子、________个氢原子。 （2）0.5molH2SO4分子的质量为________；溶于水后形成250ml硫酸溶液的物质的量浓度为________。 （3）等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为________，等质量的O2和N2物质的量之比为________。 （4）24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为________，摩尔质量为________。 26. 孔雀石主要含，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备及的步骤如下： （1）H2O2中氧元素的化合价为________。 （2）CuO、、中属于酸性氧化物的是________，写出其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。 （3）属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）制备时，发生的反应为，该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （5）制备时，若要得到50 g ，则理论上至少需要________L(标准状况) 。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马坝高中2025-2026学年第一学期9月份阶段质量检测 化学试题 【注意事项】 1、试卷总分：100分，考试时间：60分钟；试卷的难度系数：0.8左右； 2、请考生注意书写工整、规范，年级将评选出卷面优秀的答题卡进行表扬、展览； 3、考查范围：专题1及专题2第一、二单元 4、命题人：何忻 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题（共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题3分，共69分，每题只有一个选项符合题意） 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】ZnCO3由金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（）构成，符合盐的定义，故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过溶液时不能产生丁达尔效应，则当光束通过氢氧化铁胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过盐酸、氨水、硫酸铜溶液时不能产生丁达尔效应，故选B。 3. 焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A. 紫色 B. 黄色 C. 砖红色 D. 绿色 【答案】B 【解析】 【详解】焰色试验通过灼烧物质观察火焰颜色判断金属元素。NaCl中的钠离子（Na+）使火焰呈黄色，B正确。其他选项对应不同金属：A为钾（需钴玻璃）、C为钙、D为铜/钡，均不符合题意。 故选B。 4. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 5. 标准状况下， 0.5mol N2的体积约为 A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 33.6 L 【答案】B 【解析】 【详解】根据公式，可得，故选B。 6. g/mol是下列哪个物理量的单位 A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 气体摩尔体积 D. 体积 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量的常用单位是为，A符合题意； B．物质的量的单位为，B不符合题意； C．气体摩尔体积的常用单位有和，C不符合题意； D．体积单位有、mL、m3等，D不符合题意； 故选A。 7. 分离油和水的混合物需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】油难溶于水，油和水混合，静止后分层，分离油和水的混合物用分液的方法，需要用到的仪器是分液漏斗，故选D。 8. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 酒精 C. KNO3固体 D. 铜 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，据此回答。 【详解】A．稀硫酸为混合物不是化合物，一定不是电解质，A不符合题意； B．酒精溶液和熔融状态的酒精都不导电，即无法电离，不是电解质，B不符合题意； C．熔融的硝酸钾、硝酸钾的水溶液均可导电，且是化合物，故为电解质，C符合题意； D．铜是单质不是化合物，一定不是电解质，D不符合题意； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 水中含有氢和氧 C. 与所含原子数相等 D. 硫酸的摩尔质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误； B．水中含有氢原子和氧原子，表述有误，故B错误； C．含有6mol氧原子，含有4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol，所含原子数相等，故C正确； D．硫酸的摩尔质量是/mol，单位错误，故D错误； 故选C。 10. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4=Mg+2+SO B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO D. NaHCO3=Na++H++CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸镁电离出硫酸根离子和镁离子，电离方程式为MgSO4=Mg2＋+SO，A错误； B．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误； C．硫酸铝电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，C正确； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，D错误； 答案选C。 11. 下列实验方案能达到预期目的是 A. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干 B. 分液操作时，放出下层液体过程中分液漏斗尖嘴应紧贴烧杯内壁 C. 用酒精萃取碘水中的I2 D. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液时，若将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干，可能会导致固体迸溅或使固体粘结在皿底，难以清理，正确操作是当析出较多固体时停止加热，用余热蒸干，A不符合题意； B．分液操作时，放出下层液体过程中分液漏斗尖嘴紧贴烧杯内壁，可防止液体飞溅，符合操作规范，B符合题意； C．I2易溶于酒精，酒精能与水以任意比例互溶，则I2无法从水相转移到酒精相，也不会出现分层，所以不能用酒精萃取碘水中的I2，C不符合题意； D．CO2和HCl均能与NaOH反应，导致CO2也被消耗，不符合除杂原则，则不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl，D不符合题意； 故选B。 12. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a不可能是 A. 乙醇 B. 食盐水 C. 食醋 D. 苏打水 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇是有机物，属于非电解质，其水溶液中不会电离出自由移动的离子，无法导电，灯泡不会发光，故a不可能是乙醇，A正确； B．食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠为强电解质，在水中电离出Na⁺和Cl⁻，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，B错误； C．食醋主要成分为乙酸，乙酸是弱电解质，在水中部分电离出H⁺和CH3COO⁻，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，C错误； D．苏打水是碳酸钠的水溶液，碳酸钠为强电解质，在水中电离出Na+和，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，D错误； 故选A。 13. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是化合物 B. 图中有一种物质常温下为液态 C. 该反应不属于四种基本反应类型之一 D. 生成物的微粒个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．甲是HgO（化合物），乙是Hg（单质），丙是O2（单质），乙和丙为单质，并非都是化合物，A错误； B．乙是汞（Hg），常温下汞为液态金属，甲（HgO）为固体，丙（O2）为气体，图中乙常温下为液态，B正确； C．该反应是氧化汞分解生成汞和氧气，属于“一变多”的分解反应，属于四种基本反应类型之一，C错误； D．生成物为Hg（乙）和O2（丙），化学方程式为，Hg原子与O2分子个数比为2:1，D错误； 故选B 14. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol 的摩尔质量是 B. 标准状况下，个分子所占体积为22.4 L C. 含有2个氧原子的水的质量为36 g D. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为，A错误； B．标准状况下，水为非气态物质，则个分子所占体积远小于22.4 L，B错误； C．含有个氧原子的水的物质的量为2 mol ，水的质量为，C正确； D．标准状况下，气体摩尔体积约为(仅适用于标准状况下呈气态物质)，0.5 mol任何气体的体积均约为11.2 L，但若该物质为固体或液体，则0.5 mol该物质的体积不是约为11.2 L，D错误； 故选C。 15. 化学知识就在身边。下列生产、生活中常见的操作或现象不属于氧化还原反应的是 A. 牛奶久置变质腐败 B. 烧菜用过的铁锅常出现红棕色(Fe2O3)斑迹 C. 用生石灰处理酸性废水 D. 用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)炒菜 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。 【详解】A．牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．烧菜用过的铁锅常出现红棕色(Fe2O3)斑迹，铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．用生石灰处理酸性废水，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 16. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意； B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意； C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意； D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意； 故选D。 17. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的中含有的电子数为0.6 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4L C. 17 g 中含有的分子总数为 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.6 g 的的物质的量为0.2 mol ，每个分子含10个电子，总电子数为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，1 mol 的体积不为22.4 L，B错误； C．17 g 的物质的量为1 mol ，分子数为，C正确； D．1 L 0.1 mol/L 溶液中物质的量为0.2mol，总数为0.2，D错误； 故答案选C。 18. 实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 焰色反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，装置符合要求，A正确； B．过滤需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，装置中玻璃棒引流、漏斗与烧杯搭配正确，B正确； C．蒸发结晶用蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，装置符合蒸发操作要求，C正确； D．钾元素焰色反应为紫色，易被钠元素黄色火焰干扰，需透过蓝色钴玻璃观察，装置中未使用蓝色钴玻璃，无法排除干扰，D错误； 故选D。 19. 实验室配制250 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】实验室配制250 mL 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液，需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，因此不需要用到圆底烧瓶，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 21. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是 a.汽油中不小心混入了大量的水 b.水与丙酮的混合物 已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56 ℃。 A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．④为蒸馏装置，用于分离互溶且沸点不同的液体，汽油与水不互溶应分液（选②），故④不适用于；③为蒸发装置，用于分离溶质和溶剂，水与丙酮互溶需蒸馏（选④），③不适用于b，A错误； B．②为分液装置，汽油与水不互溶且分层，可用分液分离a；④为蒸馏装置，水与丙酮互溶且沸点相差较大（丙酮56℃、水100℃），可用蒸馏法分离b，B正确； C．②(分液)适用于a；①为过滤装置，用于固液分离，水与丙酮均为液体，①不适用于b，C错误； D．①为过滤装置，不适用于a（汽油与水均为液体）；③为蒸发装置，不适用于b（需分离互溶液体），D错误； 故答案选B。 22. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是 A. 为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误； B．配制的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确； 故选D。 23. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③⑤ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①正确； ②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确； ③1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故③正确； ④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误； ⑤若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确， 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题（共31分） 二、填空题（本大题包括3小题，共31分） 24. 请回答下列问题： 现有下列物质，请用序号填空：①氧化钾固体 ②二氧化碳③熔融氯化钠④稀盐酸⑤铝⑥蔗糖   上述状态下可导电的是______；属于电解质的有______，属于非电解质的有______。 【答案】 ①. ③④⑤ ②. ①③ ③. ②⑥ 【解析】 【分析】①氧化钾固体，盐，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不能导电； ②二氧化碳，非金属氧化物，属于非电解质，不能导电； ③熔融氯化钠，盐，属于电解质，熔融状态时离子可以自由移动，能导电； ④稀盐酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； ⑤铝，金属单质，既不是电解质也不是非电解质，金属有自由移动的电子，能导电； ⑥蔗糖 ，有机物，属于非电解质，不能导电； 【详解】由分析可知，上述状态下可导电的是③④⑤；属于电解质的有①③，属于非电解质的有②⑥，故答案为：③④⑤；①③；②⑥。 25. 按要求完成下列填空： C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 （1）1molCH4O分子中含________mol碳原子、________个氢原子。 （2）0.5molH2SO4分子的质量为________；溶于水后形成250ml硫酸溶液的物质的量浓度为________。 （3）等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为________，等质量的O2和N2物质的量之比为________。 （4）24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为________，摩尔质量为________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2.408×1024 （2） ①. 49g ②. 2mol/L （3） ①. 2 ：1 ②. 7 ：8 （4） ①. 0.4mol ②. 62g/mol 【解析】 【小问1详解】 由分子式可知，1molCH4O分子中含有的碳原子的物质的量为1mol，含有的氢原子个数为1mol×4×6.02×1023mol-1= 2.408×1024； 【小问2详解】 0.5mol硫酸分子的质量为0.5mol×98g/mol=49g；溶于水后形成250ml硫酸溶液的物质的量浓度为=2mol/L； 【小问3详解】 等物质的量的氨气和氮气两种气体，所含原子数之比为：(1+3)：(1×2)= 2 ：1；等质量的氧气和氮气物质的量之比为：：=7 ：8； 【小问4详解】 24.8gNa2R含钠离子0.8mol，则Na2R的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，摩尔质量为：=62g/mol。 26. 孔雀石主要含，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备及的步骤如下： （1）H2O2中氧元素的化合价为________。 （2）CuO、、中属于酸性氧化物的是________，写出其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。 （3）属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）制备时，发生的反应为，该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （5）制备时，若要得到50 g ，则理论上至少需要________L(标准状况) 。（写出计算过程） 【答案】（1）-1 （2） ①. ②. （3）盐 （4）非氧化还原反应 （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 中氢元素显+1价，根据化合价代数和为0得氧元素显-1价，故答案为：-1； 【小问2详解】 CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水，不与酸碱反应，属于中性氧化物；与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，化学方程式为，故答案为：；； 【小问3详解】 在水溶液中或熔融状态能电离出金属阳离子（）和酸根离子，属于盐，故答案为：盐； 【小问4详解】 反应中没有元素的化合价发生变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原； 【小问5详解】 由题可知，，根据反应系数关系可知，，则至少需要体积为：，故答案为：11.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $