精品解析：陕西省商洛市柞水中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

陕西省柞水中学2025—2026学年度第一学期阶段性测评(二) 高二年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【分析】根据热化学方程式可知，金刚石变为石墨时放热反应，则相同量的金刚石和石墨比，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定。 【详解】已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) ，则相同量金刚石和石墨比，金刚石能量高，燃烧放出的能量多，则有，石墨更稳定，所以C选项正确； 故答案选C。 2. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 【答案】A 【解析】 【分析】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。 【详解】A. 根据题意，1molN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l，故A项正确； B. 水的聚集状态错误，则B项错误； C. 该反应为放热反应，故△H0，则C项错误； D. 水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误； 故答案选A。 3. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】总反应A+B→C为放热反应，排除B、D选项，第一步反应A+B→X为吸热反应，则X的能量大于A+B的总能量，排除C选项，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，只有A选项满足题意； 故答案选A。 4. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 B. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是热的良导体，用铜质搅拌器会导致热量散失增加，使测得的温度升高值偏小，计算出的放热数值减小，放热反应的焓变为负值，则导致中和反应反应热会偏高，A正确； B．上下移动玻璃搅拌器可使反应物混合均匀，加快反应速率，B正确； C．稀Ba(OH)2溶液和硫酸反应时，除H+与OH-的中和反应外，Ba2+与硫酸根离子还会生成BaSO4沉淀，沉淀过程放热，导致总热量大于单纯中和反应的热量，影响测定结果，C错误； D．杯盖能减少热量散失，使温度测量更准确，提高实验精确度，D正确； 故选C 5. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．2H生成H2形成化学键放热，液态水变为气态水需要吸热，，故A错误； B．根据盖斯定律可知，由因为所以，故B正确； C．根据盖斯定律可知，，故C错误； D．根据上图循环可知，故D错误； 故答案为B 6. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. (X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (Y)=6mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D. (Q)=9mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】都转化为以Y表示的反应速率，且统一单位为mol·L-1·min-1，； A．X是固体，不能用来表示反应速率，A不合题意； B．(Y)=6 mol·L-1·min-1，直接表示Y的消耗速率，无需转换； C．(Z)=0.15 mol·L-1·s-1，转换为Y的速率：(Y)=(Z)/2=0.075 mol·L-1·s-1=4.5 mol·L-1·min-1； D．(Q)=9 mol·L-1·min-1，转换为Y的速率：(Y)=(Q)/2=4.5 mol·L-1·min-1； 因此B的反应速率最快； 故答案为：B。 7. 在一恒温恒容容器中，表明反应A(？)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B. B、C、D的浓度之比为2：1：1 C. 混合气体密度不再改变 D. 混合气体的平均分子量不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB，均为逆反应方向的速率，无论是否平衡，该比例始终成立，无法判断平衡，A不合题意； B．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变而不是相等或成比例，即B、C、D的浓度之比为2:1:1，浓度比可能随反应进程变化，不能直接说明是否平衡，B不合题意； C．若A为固体或液体，容器的体积不变，反应系统气体的总质量会因A的消耗或生成而变化，即导致密度变化，则密度不再变化能说明反应达到平衡，但若A为气体，气体的总质量变化，容器的体积不变，密度不会变化，则密度不再变化不能说明反应达到平衡，C不合题意； D．混合气体的平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量，平均摩尔质量在数值上等于其平均相对分子量，若A为固体或液体，气体总物质的量不变，但气体总质量可能变化，平均分子量变化，若A为气体，气体总质量不变，气体总物质的量变化，则平均分子量变化，故不管A的状态如何，反应过程中混合气体的平均相对分子质量均一直在改变，即混合气体的平均分子量不再改变都能说明反应达到化学平衡，D符合题意； 故答案为：D。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN-⇌Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入浓硫酸， H⁺浓度增大，平衡向左移动，浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理，A正确； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，增大压强使平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，有利于SO2和O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理，C正确； D．增加KSCN浓度，SCN-浓度增大，平衡Fe3+ +3SCN-⇌Fe(SCN)3正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理，D正确； 故选B。 9. 在一个恒温恒压的密闭容器中充入和，发生反应：，得到X与时间的关系如下图所示。X可以是 A. 的体积分数 B. K值 C. D. 混合气体的密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．从正反应方向建立平衡，二氧化硫的体积分数不断减小，直至达到平衡时，二氧化硫的体积分数才不变，A不可以； B．K值只随温度变化而变化，恒温下K值始终不变，B可以； C．开始时正反应方向建立平衡，Q由小到大，直至等于K值时达到平衡，才不变，C不可以； D．恒压的密闭容器，体积减小至平衡时不再改变，气体的质量不变，故混合气体的密度由小到大至平衡时不再变化，D不可以； 故选B。 10. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，A错误； B．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多，活化分子的有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，分子能量增大，反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确； D．催化剂降低了反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率加快，D正确； 故答案选A。 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 12. mA(g)+nB(g)pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＞p C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，时反应先达到平衡，说明时反应速率更大，则，且对应的含量低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误； B．由图2可知，相同温度下，压强越大对应的含量越高，则增大压强平衡正向移动，说明该反应是气体体积减小的反应，则，B正确； C．图3中，曲线上点为平衡点，正、逆反应速率相等，点3对应的转化率小于平衡转化率，说明点3未达到平衡，平衡正向移动，，C错误； D．图中、平衡状态相同，则曲线可能是使用了催化剂，D错误； 故选B。 13. 甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是 A. 该反应的ΔH= (a−b−c) kJ∙mol−1 B. 选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率 C. CaO提高了催化重整反应速率 D. CaO表面积越大，吸收CO2效果越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息和盖斯定律，反应焓变只与起始和终止状态有关，因此该反应的ΔH= (a−b+c) kJ∙mol−1，故A错误； B．第一步的活化能大，因此该反应的反应速率主要有第一步决定，因此选择适当催化剂降低ΔH3不能显著提高催化重整反应速率，故B错误； C．CaO不是反应的催化剂，因此不能提高催化重整反应速率，故C错误； D．根据图2的信息说明CaO表面积越大，吸收CO2效果越好，二氧化碳浓度降低，平衡正向移动，氢气百分含量增大，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D. t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据A的起始浓度以及A的物质的量，可知容器的体积为2L，然后根据图象解题。 【详解】A．t0∼t1阶段△c(A)=0.09mol/L，则v===0.006mol/(L⋅s)，故A错误； B．起始时A的浓度为0.15mol/L，t1时△c(A)=0.09mol/L，则转化率=×100%=60%，故B正确； C．方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，反应前后物质的量不变，则平衡时总物质的量为2L×(0.05+0.06+0.11)mol/L=0.44mol，0.44mol−0.3mol−0.1mol=0.04mol，故C错误； D．t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为kJ，即热化学方程式为3A(g)⇌B(g)＋2C(g)△H＝－kJ·mol－1，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2 (g) ΔH1 =+241.8 kJ/mol ②C(s)+ O2(g)= CO(g) ΔH2 =-110.5 kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol ④N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH4= -92 kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10g H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_______。 （5）若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为a、b，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为_______。 【答案】（1）① （2）③ （3）1209.0 kJ （4） （5）(6b-3a-92.4) kJ⋅mol-1 【解析】 【小问1详解】 吸热反应：>0，上述反应中属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 C的燃烧热是1 molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，C的燃烧热的热化学方程式为C(s)+ O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5 kJ/mol，故答案为：③； 【小问3详解】 由反应①ΔH1=+241.8 kJ/mol可知， ΔH=-241.8 kJ/mol，则1molH2完全燃烧放出的热量为241.8 kJ，10g H2即5mol，完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为：5 mol×241.8 kJ/mol=1209.0 kJ； 【小问4详解】 CO的燃烧热是1 molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量，根据盖斯定律：CO燃烧热的热化学方程式可由反应③-反应②得到，则 ； 【小问5详解】 ΔH=反应物总键能-生成物总键能，断裂1 molH-H、1 molN-H需要吸收的能量分别为a、b，设断裂1 molN≡N需要吸收的能量为c，根据反应④N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH4= -92 kJ/mol，得到c+3a-6b=-92 kJ⋅mol-1，则c=(6b-3a-92) kJ⋅mol-1，则断裂1 molN≡N需要吸收的能量为(6b-3a-92) kJ⋅mol-1。 16. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I、甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）写出该反应的离子方程式：______。 （2）该反应V—t图像如下图，反应开始一段时间后，速度迅速上升的原因是：______。 Ⅱ、乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 Y 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （3）实验3中X=______；Y=______。 （4）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为______。 Ⅲ、合成氨实验：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H<0 （5）某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示： 时间(min) 0 t1 t2 t3 t4 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.35 0.4 0.4 0∼t1min，______mol·L-1·min-1；达平衡后再充入N21mol、NH30.2 mol，则此时上述反应 ______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 【答案】（1） （2）生成的对反应起到了催化作用，使得反应速率加快 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 不 【解析】 【分析】高锰酸钾与草酸反应方程式为：，由于高锰酸钾溶液是紫红色，可以通过其颜色褪去判断反应速率的快慢。 【小问1详解】 该反应中，高锰酸钾作氧化剂，草酸作还原剂，其离子方程式是：。 【小问2详解】 从反应过程来看，反应开始时，反应物浓度较高，反应速率较快。随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率应该减慢。但图中显示反应开始一段时间后速率迅速上升，结合该反应的特点，可能是生成的对反应起到了催化作用，使得反应速率加快。 【小问3详解】 根据实验1可知，混合溶液总体积是，根据对比实验的单一变量要求，则，。 【小问4详解】 根据反应：的计量关系，草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为：，可以分析出草酸过量，则消耗的草酸为：，则的反应速率为：。 【小问5详解】 ，氨气生成了，消耗氮气，则氮气的速率为：。该反应在分钟以后达到平衡，根据数据，列出三段式：，据此求出平衡常数，该达平衡后再充入，此时的浓度商为：，所以平衡不移动。 17. CO与H2可作为众多工业产品的合成气，回答下列问题： I、利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。 a．恒温恒容下，充入CO(g)    　    b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强 c．升高温度              　 d．将CO2(g)从体系中分离出来 （2）该反应的平衡常数表达式为K=_______。 （3）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①0~2min内，v(NO)=_______。 ②平衡时，N2的体积分数为_______。 Ⅱ、在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10molH2，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 （4）图中压强p1_______p2(填“＞”或“＜”，下同)。温度为T1，压强p1时，D点反应速率：v正_______v逆。 （5）A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。 【答案】（1）ac （2） （3） ①. 0.1 ②. 25% （4） ①. ＜ ②. ＜ （5）KA=KB＞KC 【解析】 【小问1详解】 a．恒温恒容下，充入CO(g)，可增大反应物浓度，从而加快反应速率，a符合题意； b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变，b不符合题意； c．升高温度，反应物和生成物的能量增加，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，c符合题意； d．将CO2(g)从体系中分离出来，减小生成物浓度，从而减慢反应速率，d不符合题意； 故选ac。 【小问2详解】 反应的平衡常数表达式为K=。 【小问3详解】 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)， 反应进行2min时，混合气压强由kPa减小到kPa，则混合气的物质的量由2mol减小到2mol×0.9=1.8mol。设参加反应NO物质的量为x，可建立如下三段式： 则(1-x)+(1-x)+0.5x+x=1.8mol，x=0.4mol。 平衡时，混合气的压强由kPa减小到kPa，则混合气的物质的量由2mol减小到2mol×0.8=1.6mol。设参加反应NO物质的量为y，可建立如下三段式： 则(1-y)+(1-y)+0.5y+y=1.6mol，y=0.8mol。 ①0~2min内，v(NO)==0.1 mol∙L-1∙min-1 ②平衡时，N2的体积分数为=25%。 【小问4详解】 在一个容积可变的密闭容器中充有5 mol CO和10 mol H2，在催化剂作用下发生反应。从图中可以看出，升高温度，CO的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，∆H＜0，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则图中压强p1＜p2。温度为T1，压强p1时，D点时反应会向A点方向移动，此时CO的转化率减小，反应逆向移动，则D点反应速率：v正＜v逆。 【小问5详解】 ∆H＜0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。A、B两点温度相同，则平衡常数相同，C点温度高于A、B两点，则平衡常数小，所以A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC。 【点睛】平衡常数只受温度变化的影响，不受压强变化的影响。 18. 以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。CO的处理：硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应： ①    K1 ②      K2 （1）写出反应 2NO(g)+ 2CO(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g)的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)及反应热ΔH=_______(用ΔH 1、ΔH 2表示)。 （2）下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是_______ (填序号)。 A. 增大反应体系的压强 B. 使用优质催化剂 C. 适当降低温度 D. 增大NO的浓度 （3）向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生脱硫反应 COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+ CO2(g)   ΔH＜0。 测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如下表所示： 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0min 5min 10min 15min 20min 25min 30min 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 0 0.84 1.20 1.20 1.50 1.60 1.60 ①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=_______。 ②若15min末改变温度为T2，由表中数据变化判断T1 _______T2(填“＞”，“＜”或“=”)。 ③若15min末保持温度T1℃不变，向该容器中继续加入水蒸气和氧硫化碳各2mol，重新达到平衡时，CO2(g)的物质的量_______(填序号)。 a．等于1.2mol  　b．等于2.4mol 　c．  　d．大于2.4mol （4）实验测得：，(、为速率常数，只与温度有关)。在T2℃温度下达到平衡时，_______。 【答案】（1） ①. ②. ΔH1-ΔH2 （2）AC （3） ①. 0.084mol∙L-1∙min-1 ②. ＞ ③. b （4）16 : 1 【解析】 【小问1详解】 ①    K1 ②      K2 利用盖斯定律，将反应①-②得，2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=(-566 kJ/mol)-(+181 kJ/mol)=-747 kJ/mol，则反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的平衡常数K=及反应热ΔH=ΔH1-ΔH2。 【小问2详解】 对于反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) ΔH= -747 kJ/mol。 A．增大反应体系的压强，平衡正向移动，有毒气体的平衡转化率增大，A符合题意； B．使用优质催化剂，可同等程度加快正逆反应速率，但不能提高有毒气体的平衡转化率，B不符合题意； C．适当降低温度，平衡正向移动，有毒气体的平衡转化率增大，C符合题意； D．增大NO的浓度，虽然平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，但NO的平衡转化率减小，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 ①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)==0.084mol∙L-1∙min-1。 ②若15min末改变温度为T2，表中数据显示，COS(g)的物质的量继续减小，则平衡正向移动，反应温度降低，所以T1 ＞T2。 ③若15min末保持温度T1℃不变，向该容器中继续加入水蒸气和氧硫化碳各2mol，相当于原平衡体系的体积压缩至原体积的一半，平衡不发生移动，CO2(g)的物质的量变为原平衡时的二倍，即为2.40mol，故选b。 【小问4详解】 实验测得：，(、为速率常数，只与温度有关)。在T2℃温度下达到平衡时，，=，===16 : 1。 【点睛】两化学反应方程式相加时，所得反应的平衡常数等于两反应的平衡常数的乘积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省柞水中学2025—2026学年度第一学期阶段性测评(二) 高二年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 2. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 3. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 4. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 B. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 5. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B C. D. 一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则 6. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. (X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (Y)=6mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D. (Q)=9mol·L-1·min-1 7. 在一恒温恒容容器中，表明反应A(？)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B. B、C、D的浓度之比为2：1：1 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均分子量不再改变 8. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN-⇌Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 9. 在一个恒温恒压的密闭容器中充入和，发生反应：，得到X与时间的关系如下图所示。X可以是 A. 的体积分数 B. K值 C. D. 混合气体的密度 10. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 11. 在一定温度下密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 12. mA(g)+nB(g)pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＞p C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 13. 甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是 A. 该反应的ΔH= (a−b−c) kJ∙mol−1 B. 选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率 C. CaO提高了催化重整反应速率 D. CaO表面积越大，吸收CO2效果越好 14. 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D. t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2 (g) ΔH1 =+241.8 kJ/mol ②C(s)+ O2(g)= CO(g) ΔH2 =-110.5 kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol ④N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH4= -92 kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10g H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_______。 （5）若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为a、b，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为_______。 16. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I、甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）写出该反应的离子方程式：______。 （2）该反应V—t图像如下图，反应开始一段时间后，速度迅速上升原因是：______。 Ⅱ、乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 Y 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （3）实验3中X=______；Y=______。 （4）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为______。 Ⅲ、合成氨实验：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H<0 （5）某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示： 时间(min) 0 t1 t2 t3 t4 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.35 0.4 0.4 0∼t1min，______mol·L-1·min-1；达平衡后再充入N21mol、NH30.2 mol，则此时上述反应 ______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 17. CO与H2可作为众多工业产品的合成气，回答下列问题： I、利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。 a．恒温恒容下，充入CO(g)    　    b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强 c．升高温度              　 d．将CO2(g)从体系中分离出来 （2）该反应的平衡常数表达式为K=_______。 （3）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①0~2min内，v(NO)=_______。 ②平衡时，N2的体积分数为_______。 Ⅱ、在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10molH2，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 （4）图中压强p1_______p2(填“＞”或“＜”，下同)。温度为T1，压强p1时，D点反应速率：v正_______v逆。 （5）A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。 18. 以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。CO的处理：硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应： ①    K1 ②      K2 （1）写出反应 2NO(g)+ 2CO(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g)的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)及反应热ΔH=_______(用ΔH 1、ΔH 2表示)。 （2）下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是_______ (填序号)。 A. 增大反应体系的压强 B. 使用优质催化剂 C. 适当降低温度 D. 增大NO的浓度 （3）向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生脱硫反应 COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+ CO2(g)   ΔH＜0。 测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如下表所示： 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0min 5min 10min 15min 20min 25min 30min 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 0 0.84 1.20 1.20 1.50 1.60 1.60 ①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=_______。 ②若15min末改变温度为T2，由表中数据变化判断T1 _______T2(填“＞”，“＜”或“=”)。 ③若15min末保持温度T1℃不变，向该容器中继续加入水蒸气和氧硫化碳各2mol，重新达到平衡时，CO2(g)物质的量_______(填序号)。 a．等于1.2mol  　b．等于2.4mol 　c．  　d．大于2.4mol （4）实验测得：，(、为速率常数，只与温度有关)。在T2℃温度下达到平衡时，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $