精品解析：陕西洛南中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

陕西省洛南中学 2025—2026学年度第一学期第二次月考 高二化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42分。) 1. 化学在人们的生活和健康、工业生产、科技进步方面发挥着重要作用。下列有关说法错误的是 A. 可用于清洗厨房的油污。 B. 北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 C. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是牺牲阳极法 D. 制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，可使油脂水解并溶解，能有效去除厨房油污，A正确； B．光伏发电系统利用太阳能电池将光能直接转化为电能，B错误； C．锌比铁活波，发生腐蚀先消耗锌来保护铁，符合牺牲阳极法原理，C正确； D．维生素C具有强还原性，可防止水果罐头氧化变质，有助于保持色泽和营养，D正确； 故答案选B。 2. 在医学上可用作X射线双重造影剂。一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失，得到有规则的晶体。则晶体的质量 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】在饱和溶液中，晶体与溶液处于动态平衡，溶解和沉积速率相等。在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解平衡的移动，使缺角消失、形状规则，此过程为晶体的重结晶，溶解速率与结晶速率相等，故晶体总质量不变，A正确；故答案为A。 3. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为，故C错误； D．一水合氨在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选B。 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 探究浓度对化学反应速率的影响 B. 测定中和反应反应热 C. 探究压强对平衡移动的影响 D. 测定化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水与亚硫酸钠反应无明显现象，不能达到实验目的，A项不符合题意； B．该装置反应体系用铜质搅拌器与外界存在热量交换，可用于测定中和反应的反应热会导致结果不准确，应该用环形玻璃搅拌器，B项不符合题意； C．（红棕色）与（无色）存在转化关系，故当容器体积减小，压强增大，虽然该反应将正向移动，但的浓度相比初始状态仍然增大，故颜色应为先变深后略微变浅，但最终颜色比初始时深。通过观察颜色变化可以探究压强对平衡移动的影响，C项符合题意； D．生成的气体会从长颈漏斗逸出，D项不符合题意； 故答案为C。 5. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用纯碱溶液处理水垢中的 B. 用惰性电极电解溶液： C. 工业废水中的用FeS去除： D. 明矾用于净水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用纯碱溶液处理水垢中的，存在难溶物转化为更难溶的物质，，故A正确； B．用惰性电极电解溶液，阳极为失电子生成，阴极为得电子生成Cu，总反应的离子方程式为，故B错误； C．不溶于水，正确的离子方程式为，故C错误； D．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物并使之沉降：，故D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在 的溶液中，溶液为酸性，、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为酸性，与 在酸性条件下发生氧化还原反应（生成 和 等），不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，与发生双水解反应生成 沉淀和 气体，不能大量共存，C错误； D． 常温下水电离出的 的溶液可能为强酸（pH=1）或强碱（pH=13），强酸中 与 反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案为A。 7. 酸性条件下，乙烯与水的反应分三步(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的 B. 反应过程中存在非极性键的断裂 C. 缩小容器体积，该反应的活化分子百分数增大 D. 同等条件下，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应速率：Ⅲ>Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应焓变=生成物总能量-反应物总能量，由图可知，总反应的，A正确； B．乙烯分子中存在碳碳双键，属于非极性键，反应过程中碳碳双键断裂，因此反应过程存在非极性键的断裂，B 正确； C．缩小容器体积，会使单位体积内活化分子数增多，但活化分子占总分子的比例百分数不变，即活化分子百分数不变，C 错误； D．活化能越小，反应速率越快，由图可知，反应Ⅲ的活化能更小，因此反应速率：Ⅲ＞I，D 正确； 故选C 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28 g 和6 g 充分反应，生成的分子数为 B. 溶液中，的数量小于 C. 25℃时，1 L 的溶液中含的数目为 D. 电解精炼铜，阳极质量减轻64 g，理论上需要转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应（）是可逆反应，不能完全进行到底，因此28 g （1 mol）和6 g （3 mol）充分反应生成的分子数小于，A错误； B．未指明溶液体积，无法确定的物质的量，B错误； C．25℃时，pH=1的溶液中，1 L溶液中含 0.1 mol，数目为，C正确； D．电解精炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64 g时转移电子数不确定，D错误； 故选C。 9. 2024年诺贝尔生理学或医学奖表彰科学家研究微小核糖核酸及其在转录后基因调控中的作用，一个核糖核苷酸分子由磷酸、核糖和碱基构成。下列有关磷酸的说法正确的是 A. 磷酸的电离方程式： B. 稀磷酸溶液加水稀释，电离程度增大，pH也增大 C. 降低温度或稀释溶液，磷酸的均会减小 D. 已知，说明碳酸的酸性比磷酸强 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸是弱酸，要分步电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式：，A错误； B．根据越稀越电离的规律，稀磷酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)减小，pH变大，B正确； C．只和温度有关，温度不变不变，C错误； D．已知，说明酸性，D错误； 故选B。 10. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①是快反应，反应③是慢反应，故反应①的活化能小于反应③的活化能，A错误； B．反应达到平衡时，，即，则反应②的平衡常数，B错误； C．多步进行的反应，整个反应的化学反应速率取决于慢反应，故要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，C正确； D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，但催化剂不能影响化学平衡，故不能提高的平衡产率，D错误； 故答案为：C。 11. 下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲，催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图乙，恒容和固定投料条件下，平衡时气体颜色a比b深 C. 图丙，在恒温密闭容器中分解，时刻可能充入了 D. 图丁，合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 【答案】C 【解析】 【详解】A． 图甲为反应的能量变化曲线，催化剂通过降低活化能加快反应速率，活化能越低催化效果越好，催化剂Ⅱ曲线的活化能低于催化剂Ⅰ曲线的活化能，则其催化效果更好，A错误； B．图乙中随温度升高而降低，说明正反应放热：；a点温度低于b点，a点转化率高，平衡时浓度低，颜色更浅，B错误； C．图丙中分解达到平衡时：，由K决定，而，恒温K不变；时刻突然增大后逐渐恢复原平衡浓度，符合充入使，平衡逆向移动至，C正确； D．图丁中固定投料，可以增大平衡正向移动，使转化率持续增大，不会出现c点最低，D错误； 故答案为：C。 12. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，通过隔膜从负极区移向正极区 C. 充电时，阴极区的pH减小 D. 充电时，阳极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由电池总反应可知3D-Zn为负极，NiOOH为正极。 【详解】A．电解质为强碱性，放电时，负极反应为，A错误； B．放电时是原电池装置，阴离子向负极移动，故通过隔膜从正极区移向负极区，B错误； C．充电时是电解池装置，阴极的电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，每转移2mol电子消耗1mol水、向阳极移动2molOH-，阴极区pH增大，C错误； D．充电时，Ni(OH)2在阳极失电子、发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 答案选D。 13. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液。先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀。 B 溶液蒸干并灼烧后得到红色固体 固体的主要成分是 C 将25℃ 0.1 mol/L的溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化，溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致：最终升高 D 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，硫化钠溶液过量，滴加硫酸铜溶液生成硫化铜，可能是过量的硫化钠与反应生成，不能说明是转化成，故A错误； B．FeCl3溶液蒸干时水解生成，但灼烧后分解为（红棕色固体），B错误； C．溶液加热后pH减小，亚硫酸钠水解程度增大，溶液中浓度应增大，但实际溶液的pH逐渐减小，可知温度升高过程中水的离子积常数增大，故温度升高对水的电离平衡的促进作用大于对水解程度的促进作用，C正确； D．为弱酸弱碱盐，其水解程度随浓度的减小而增大。两种溶液浓度不同，水解程度不同，促进水的电离程度也不同，D错误； 故答案为C。 14. 草酸(H2C2O4)为二元弱酸。25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计)，体系中H2C2O4、HC2、C2三种粒子所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线2代表δ(HC2)随pH变化的曲线 B. NaHC2O4溶液显碱性 C. H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.3 D. M点溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2) 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，曲线1、2、3分别表示体系中H2C2O4、HC2、C2三种粒子所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系，根据电离平衡常数定义可得：pKa1(H2C2O4)=1.3、pKa2(H2C2O4)=4.3。 【详解】A．随着pH增大，c(H2C2O4)一直减小、c(HC2)先增大后减小、c(C2)一直增大，图中曲线2代表δ(HC2)随pH变化的曲线，A正确； B．结合题图可知，常温下，NaHC2O4溶液显酸性，B错误； C．由a点可知，此时pH=1.3，则H2C2O4的电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-1.3，C正确； D．符合M点溶液中的电荷守恒，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和氧化还原滴定等。 I．在食品行业中，乙酸用作酸化剂、增香剂和香料。 （1）用pH计测得25℃时醋酸溶液的，则的电离常数_______。 （2）现有一瓶未知浓度的醋酸溶液，某同学用已知物质的量浓度的NaOH溶液去滴定该醋酸溶液。 ①滴定时，标准溶液应用_______(填仪器名称)盛装。排除该仪器中的气泡应采用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满溶液。 ②向盛有20.00 mL醋酸溶液样品的锥形瓶中加入2滴_______试液作指示剂，滴定至终点时的现象为_______。 ③若碱式滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定后消失，则醋酸物质的量浓度的测定值_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。 II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂(还原剂)的溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)的溶液。现用浓度为的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。取 mL待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达滴定终点。重复三次，取有效数据，得消耗的标准溶液的平均体积为 mL。回答以下问题： （3）该氧化还原滴定反应离子方程式为_______。 （4）溶液的浓度_______(列出含、、的表达式)。 【答案】（1） （2） ①. 碱式滴定管 ②. c ③. 酚酞 ④. 当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤. 偏大 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由可知，，则的电离常数； 【小问2详解】 ①滴定时，NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装；碱式滴定管排气泡的操作步骤为将碱式滴定管的胶管向上弯曲，使滴定管尖嘴朝上倾斜约45度。用左手拇指和食指捏住玻璃珠所在部位的胶管，用力挤压胶管，气泡会随溶液一起排出，故选c； ②向盛有20.00mL醋酸溶液样品的锥形瓶中加入2滴酚酞试液作指示剂，滴定至终点时的现象为：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点； ③若碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，醋酸的物质的量浓度的测定值较理论值偏大； 【小问3详解】 酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液，酸性高锰酸钾是强氧化剂，是还原剂。在酸性条件下，被还原为Mn2+，被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒，可写出离子方程式为：； 【小问4详解】 根据方程式可知，。 16. 化学与工业生产，社会发展等息息相关，研究化学物质及相关性质，并用化学知识解决实际问题具有重要意义。 I．研究发现是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示按要求回答下列问题： 弱酸 HClO 电离平衡常数 ， ， （1）在水中的一级电离方程式为_______。 （2）溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液中离子浓度大小关系为_______。 （3）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）下列反应不能发生的是_______(填选项字母)。 A. B. C. D. II．电化学及其产品被广泛应用于生产、生活的许多方面。回答下列问题： （5）电解原理具有广泛的应用，请写出电解饱和食盐水的化学方程式为_______。 （6）一种以液态肼()为燃料的电池，充当化学电源电解足量的饱和溶液，实现向铁棒上镀铜，装置如图所示。 ①a电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。 ②c电极的电极材料为_______(填“铁”或“铜”)，电解一段时间后，硫酸铜溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 碱性 ②. （3）ABDC （4）CD （5） （6） ①. 负极 ②. ③. 铜 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知是二元弱酸，故第一步电离方程式为； 【小问2详解】 溶液中的既能电离显酸性，又能水解显碱性，由于水解大于电离，因此呈碱性；由于水解大于电离，优先考虑水解，故离子浓度大小为 【小问3详解】 酸性强弱为，酸性越强对应酸根结合质子能力越弱，故结合质子的能力由大到小的顺序为，即ABDC； 【小问4详解】 ，根据强酸制弱酸原理，假设A反应能够发生，得到的酸性强弱为，符合强制弱，假设成立，A项方程式能够发生；假设B反应能发生，得到的酸性强弱为，符合强制弱，假设成立，B项方程式能够发生；假设C反应能发生，得到的酸性强弱为，不符合强制弱，假设不成立，C项方程式不能发生；假设D反应能发生，得到的酸性强弱为，与正确酸性顺序相反，假设不成立，D项方程式不能发生；故选CD； 【小问5详解】 电解饱和食盐水的方程式为； 【小问6详解】 燃料电池燃料为负极反应物，空气为正极反应物，故电极a为负极，电极方程式为，电极b为正极，电极方程式为；c电极与燃料电池的正极相连，作阳极，若实现电解足量的饱和溶液，向铁棒上镀铜，电极材料为铜，阴极材料为铁，电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度不变。 17. 燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。 （1）已知：① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_______。 （2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_______(填“>”“<”或“=”) ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol CO ③上述投料在、压强下，平衡常数是_______；平衡后再加入1.0 mol CO，2 mol ，1 mol ，则化学平衡会_______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ④在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 （3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸： ，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在250℃~300℃时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是_______。 （4）泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. < ②. BD ③. 400 ④. 正向移动 ⑤. （3）催化剂活性降低 （4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，将得： 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大，同温度下对应的转化率更高，故<； ②A．仅比较了正反应速率，未提及逆反应速率和正反应速率的关系，不能判断平衡，A错误； B．是生成物，当它体积分数不变，说明反应平衡，B正确； C．混合气体的质量和容器体积始终不变，所以混合气体的密度始终不变，C不能说明平衡； D．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol CO，分别代表正逆反应速率，且速率相等，所以可以说明达到平衡，D正确； 故答案选BD。 ③往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，、压强下，CO转化率为50%，则转化的CO为0.15 mol，则可列三段式：则平衡常数， 平衡后再加入1.0 mol CO，2 mol ，1 mol ，则n(CO)=1.15 mol，n(H2)=2.1 mol，n()=1.15 mol，则,所以平衡正向移动。 ④在、压强时，若压强恒定为p，总物质的量为0.4 mol，则 【小问3详解】 由图知，当温度在250℃～300℃时，由于催化剂活性降低，故乙酸的生成速率减慢。 【小问4详解】 泡沫灭火器的主要成分为和，和之间发生双水解反应，离子方程式为：。 18. 锰酸锂()是一种锂电池的正极材料。软锰矿的主要成分有、FeO，还含有、MgO、、CaO等杂质。工业上以软锰矿为原料制备锰酸锂的流程如图： 已知：溶液中金属离子的物质的量浓度时可以看成沉淀完全： （1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)，滤渣1的主要成分为_______。 （2）写出氧化步骤发生离子方程式：_______。 （3）查阅资料可知，常温下，时，基本完全转化为，则_______。 （4）在酸性介质中，溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)，该反应的离子方程式为_______。 （5）一种磷酸铁锂电池电池工作时的总反应为，放电时，正极的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. 适当加热、适当延长酸浸时间、适当增加硫酸的浓度、酸浸前粉碎矿石(任写一种) ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】第一步使用硫酸酸浸，可以溶解金属氧化物，并将钙元素以沉淀的形式除去，使用二氧化锰氧化亚铁离子，加入氨水调pH，将三价铁与铝离子转化为氢氧化物除去，添加碳酸铵，得到碳酸锰与氢氧化锰的混合物，最后与碳酸锂在高温下反应，得到产品； 【小问1详解】 ①为提高锰的浸出率，可采取的措施为：适当加热、适当延长酸浸时间、适当增加硫酸的浓度、酸浸前粉碎矿石(任写一种)； ②氧化钙与硫酸反应，生成难溶的硫酸钙，为滤渣1； 【小问2详解】 “氧化步骤”中，加入二氧化锰氧化亚铁离子，得到铁离子与锰离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 pH=2.8，即，，由已知，铁离子完全沉淀时，故； 【小问4详解】 由所给信息，往含有的溶液中滴入溶液，会发生氧化还原反应，已知反应物与生成物，可配平方程式为：； 【小问5详解】 已知磷酸铁锂电池电池工作时的总反应，放电时发生还原反应，作正极，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省洛南中学 2025—2026学年度第一学期第二次月考 高二化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42分。) 1. 化学在人们的生活和健康、工业生产、科技进步方面发挥着重要作用。下列有关说法错误的是 A. 可用于清洗厨房的油污。 B. 北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 C. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是牺牲阳极法 D. 制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性 2. 在医学上可用作X射线双重造影剂。一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失，得到有规则的晶体。则晶体的质量 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法确定 3. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的是 A. 探究浓度对化学反应速率的影响 B. 测定中和反应反应热 C. 探究压强对平衡移动的影响 D. 测定化学反应速率 5. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用纯碱溶液处理水垢中的 B. 用惰性电极电解溶液： C. 工业废水中的用FeS去除： D. 明矾用于净水： 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 7. 酸性条件下，乙烯与水的反应分三步(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的 B. 反应过程中存在非极性键断裂 C. 缩小容器体积，该反应的活化分子百分数增大 D. 同等条件下，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应速率：Ⅲ>Ⅰ 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28 g 和6 g 充分反应，生成的分子数为 B. 溶液中，的数量小于 C. 25℃时，1 L 的溶液中含的数目为 D. 电解精炼铜，阳极质量减轻64 g，理论上需要转移个电子 9. 2024年诺贝尔生理学或医学奖表彰科学家研究微小核糖核酸及其在转录后基因调控中的作用，一个核糖核苷酸分子由磷酸、核糖和碱基构成。下列有关磷酸的说法正确的是 A. 磷酸的电离方程式： B. 稀磷酸溶液加水稀释，电离程度增大，pH也增大 C. 降低温度或稀释溶液，磷酸的均会减小 D. 已知，说明碳酸的酸性比磷酸强 10. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率 11. 下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲，催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图乙，恒容和固定投料条件下，平衡时气体颜色a比b深 C. 图丙，在恒温密闭容器中分解，时刻可能充入了 D. 图丁，合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 12. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B 放电时，通过隔膜从负极区移向正极区 C. 充电时，阴极区的pH减小 D. 充电时，阳极反应为 13. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液。先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀。 B 溶液蒸干并灼烧后得到红色固体 固体的主要成分是 C 将25℃ 0.1 mol/L的溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化，溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致：最终升高 D 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 14. 草酸(H2C2O4)为二元弱酸。25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计)，体系中H2C2O4、HC2、C2三种粒子所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线2代表δ(HC2)随pH变化的曲线 B. NaHC2O4溶液显碱性 C. H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.3 D. M点溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和氧化还原滴定等。 I．在食品行业中，乙酸用作酸化剂、增香剂和香料。 （1）用pH计测得25℃时醋酸溶液的，则的电离常数_______。 （2）现有一瓶未知浓度的醋酸溶液，某同学用已知物质的量浓度的NaOH溶液去滴定该醋酸溶液。 ①滴定时，标准溶液应用_______(填仪器名称)盛装。排除该仪器中的气泡应采用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满溶液。 ②向盛有20.00 mL醋酸溶液样品的锥形瓶中加入2滴_______试液作指示剂，滴定至终点时的现象为_______。 ③若碱式滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定后消失，则醋酸物质的量浓度的测定值_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。 II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂(还原剂)的溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)的溶液。现用浓度为的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。取 mL待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达滴定终点。重复三次，取有效数据，得消耗的标准溶液的平均体积为 mL。回答以下问题： （3）该氧化还原滴定反应的离子方程式为_______。 （4）溶液的浓度_______(列出含、、的表达式)。 16. 化学与工业生产，社会发展等息息相关，研究化学物质及相关性质，并用化学知识解决实际问题具有重要意义。 I．研究发现是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示按要求回答下列问题： 弱酸 HClO 电离平衡常数 ， ， （1）在水中的一级电离方程式为_______。 （2）溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液中离子浓度大小关系为_______。 （3）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_______(填选项字母)。 A B. C. D. （4）下列反应不能发生的是_______(填选项字母)。 A. B. C. D. II．电化学及其产品被广泛应用于生产、生活的许多方面。回答下列问题： （5）电解原理具有广泛的应用，请写出电解饱和食盐水的化学方程式为_______。 （6）一种以液态肼()为燃料的电池，充当化学电源电解足量的饱和溶液，实现向铁棒上镀铜，装置如图所示。 ①a电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。 ②c电极的电极材料为_______(填“铁”或“铜”)，电解一段时间后，硫酸铜溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。 （1）已知：① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_______。 （2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_______(填“>”“<”或“=”) ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol CO ③上述投料在、压强下，平衡常数是_______；平衡后再加入1.0 mol CO，2 mol ，1 mol ，则化学平衡会_______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ④在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 （3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸： ，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在250℃~300℃时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是_______。 （4）泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式：_______。 18. 锰酸锂()是一种锂电池的正极材料。软锰矿的主要成分有、FeO，还含有、MgO、、CaO等杂质。工业上以软锰矿为原料制备锰酸锂的流程如图： 已知：溶液中金属离子的物质的量浓度时可以看成沉淀完全： （1）“酸浸”时，为提高锰浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)，滤渣1的主要成分为_______。 （2）写出氧化步骤发生的离子方程式：_______。 （3）查阅资料可知，常温下，时，基本完全转化为，则_______。 （4）在酸性介质中，溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)，该反应的离子方程式为_______。 （5）一种磷酸铁锂电池电池工作时的总反应为，放电时，正极的电极反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $