精品解析：陕西省商洛市柞水中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

陕西省柞水中学2025—2026学年度第一学期高二入学考试 化学试题 可用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 下列物质的用途错误的是 A. Si是制造光导纤维的主要材料 B. SiC可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D. 水玻璃可用作木材防火剂 2. 下列化学用语或描述中正确的是 A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 蔗糖的分子式：C6H12O6 C. 羟基的电子式： D. CH4的球棍模型： 3. 分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为 选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物 A 血液 液氯 B 空气 C 乙醇 浓硫酸 盐酸 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移电子为 B. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为 C. 一定条件下1 mol N2与4 mol H2充分反应，生成的NH3分子数等于 D. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，转移电子的数目为 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 7. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 8. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池可将化学能直接转化为电能 B. 所在电极为电池负极 C. 电解质中的阴离子向所在电极移动 D. 当电解质为硫酸时，正极反应为： 9. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 浓硫酸具有脱水性，故可用于干燥Cl2 B. 浓磷酸具有难挥发性，故可以与KI固体共热制取HI气体 C. 食盐中添加KIO3以补充人体所需碘元素 D. Cl2虽然有毒，但是可以通过控制用量来进行自来水杀菌消毒 10. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化 B. 属于取代反应 C. 石油的催化裂解的主要目的是获得轻质油如汽油 D. 糖类、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．熔融烧碱 B．蒸发NH4Cl溶液得NH4Cl晶体 实验装置 实验目的 C．实验室NH3尾气吸收 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与Y的最外层电子数相等，X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中X的气态氢化物最稳定 C. X的最高化合价为+3 D. X、Y与氢元素可形成既含离子键又含共价键的化合物 13. 下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A. 分解制 B. Al和 C. 冰水为之，而寒于水 D. 盐酸与小苏打反应 14. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 二、非选择题： 15. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有___________(写出其中一种)。 （2）途径①为侯氏制碱法，写出由NaHCO3制备纯碱的化学方程式为___________。 （3）工业上从母液中获取Mg(OH)2，用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___________。 （4）途径②制取单质Mg的化学方程式为___________。 （5）步骤③用Cl2氧化NaBr，步骤④用SO2吸收Br2，写出步骤④的离子方程式：___________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是___________。 16. 某化学兴趣小组利用如下装置，制备SO2并探究SO2的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）浓硫酸试剂瓶上应有的标识是___________(填序号)。 A． B． C． （3）请写出该实验中制备SO2的化学反应方程式___________。 （4）湿润的pH试纸的变化___________，装置C中的反应体现了SO2的___________性。 （5）拆装置前，需要进行的操作是___________，工业上通常使用氨水吸收SO2，获得的产物有什么用途___________(列举一种即可)。 17. 2-丁烯酸乙酯的用途非常广泛，可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路线如下： 已知：1、。 2、2-丁烯酸的相对分子质量为86，2-丁烯酸乙酯的相对分子质量为114。 （1）A中含有的官能团名称为___________，由B生成C的反应类型是___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）2-丁烯酸乙酯的结构简式为___________。 （4）实验室可用2-丁烯酸与乙醇制备2-丁烯酸乙酯。其实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(过量)和浓硫酸2mL，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的乙醇； 步骤3：反应液冷却后，加入饱和Na2CO3溶液洗涤至中性，分离出有机相； 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得2-丁烯酸乙酯18.3g。 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是___________。 ②步骤3中，用饱和Na2CO3溶液洗涤，其目的是___________。 ③本实验的产率是___________(结果保留三位有效数字)。 18. 甲醇(CH3OH)不仅是一种重要的有机化工原料，又在燃料电池和医药领域有着重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应式为。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，实验中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： （1）前3s内CO2的平均反应速率约为___________(保留2位有效数字)，3s末时v正___________v逆(填“<”“>”或“=”)。 （2）10s时，CH3OH(g)的生成速率___________0(填“等于”或“不等于”)。 （3）下列措施能加快反应速率的是___________(填标号) A. 往容器中充入Ar B. 往容器充入CO2 C. 适当的提高反应温度 D. 选择高效的催化剂 （4）反应达到平衡时，CO2的转化率为___________，若起始气体压强为P，则平衡时气体的压强为：___________。 （5）能说明反应已达平衡状态的是___________。(填标号) ①容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②体系的压强不再变化 ③v正(CO2)=v逆(CH3OH)=0 ④容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1:1 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省柞水中学2025—2026学年度第一学期高二入学考试 化学试题 可用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 下列物质的用途错误的是 A. Si是制造光导纤维的主要材料 B. SiC可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D. 水玻璃可用作木材防火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要材料是二氧化硅(SiO2)，而不是晶体硅(Si)，晶体硅主要用于半导体材料或太阳能电池，A错误； B．碳化硅是共价晶体，由于Si-C键的键能很大，因此SiC具有高熔点、高硬度的特性，是一种优良的耐高温材料，B正确； C．SO2具有强还原性，向食品中适量添加，可抑制食品氧化和微生物生长，符合食品添加剂规范，C正确； D．水玻璃是硅酸钠溶液，不能燃烧，也不支持燃烧，因此涂覆木材后能隔绝氧气和热量，起到防火作用，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或描述中正确的是 A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 蔗糖的分子式：C6H12O6 C. 羟基的电子式： D. CH4的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子中含有碳碳三键，结构简式应明确体现官能团，正确结构简式为CH≡CH，A错误； B．蔗糖是二糖，分子式为，B错误； C．羟基（-OH）中氧原子最外层有6个电子，其中1个电子与氢原子形成共价键，电子式为，C正确； D．为甲烷的空间填充模型，D错误； 答案选C。 3. 分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为 选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物 A 血液 液氯 B 空气 C 乙醇 浓硫酸 盐酸 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．Cl2不属于非电解质，Fe3O4为纯净物，空气为混合物，B错误； C．Na2O2不属于碱性氧化物，盐酸属于混合物，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故答案为：D。 4. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确； C．铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．稀硝酸与铜反应产生无色气体NO，同时还有硝酸铜和水生成：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 答案选C。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移电子为 B. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为 C. 一定条件下1 mol N2与4 mol H2充分反应，生成的NH3分子数等于 D. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下浓硝酸会使铁钝化，阻碍后续反应的进行，转移电子数小于，A错误； B．和的最简式均为，4.6 g混合气体对应0.1 mol，含0.2 mol氧原子，即，B正确； C．与合成为可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．浓硫酸与铜反应，随浓度降低反应停止，实际转移电子数小于，D错误； 答案选B。 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，与铜粉发生反应生成NO和，此过程中硝酸钾参与了氧化还原反应，不是催化剂，A错误； B．向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的溶液，和发生氧化还原反应生成和，过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有，说明与的反应有一定限度，B正确； C．与发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确； D．将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。 故选A。 7. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 【答案】B 【解析】 【分析】图示为S元素的价类二维图，a为氢化物，其化学式为：H2S；b为单质，其化学式为：S；c为+4价硫的氧化物，其化学式为：SO2；d为+6价硫的氧化物，其化学式为：SO3；e为+6价的酸，其化学式为：H2SO4；f为+4价的酸，其化学式为：H2SO3；h为硫酸盐，g为亚硫酸盐。 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b，故B正确； C．将SO2通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误； D．将H2SO3的水溶液在空气中放置一段时间，H2SO3被氧化为H2SO4，其酸性增强，pH值减小，故D错误； 故答案选B。 8. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池可将化学能直接转化为电能 B. 所在电极为电池负极 C. 电解质中的阴离子向所在电极移动 D. 当电解质为硫酸时，正极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2－2e－＝2H＋，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e−＋2H2O═4OH−，据此作答； 【详解】A．氢氧燃料电池，是把化学能转化为电能，A正确； B．根据分析可知，所在电极为电池负极，B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，C错误； D．当电解质为硫酸时，正极反应为：，D正确； 故选C。 9. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 浓硫酸具有脱水性，故可用于干燥Cl2 B. 浓磷酸具有难挥发性，故可以与KI固体共热制取HI气体 C. 食盐中添加KIO3以补充人体所需碘元素 D. Cl2虽然有毒，但是可以通过控制用量来进行自来水杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸用于干燥Cl2是利用其吸水性，而非脱水性，脱水性是指使有机物脱水碳化，A错误； B．浓磷酸具有难挥发性，可以与KI固体共热制取HI气体，即高沸点酸制备低沸点酸，B正确； C．I2有毒，KI易被氧气氧化，KIO3无毒，所以食盐中可添加KIO3以补充人体所需的碘元素，C正确； D．氯气与水反应生成次氯酸可杀菌消毒，Cl2虽然有毒，但是可以通过控制用量使水中余氯含量达到国家饮用水标准，所以可以进行自来水杀菌消毒，D正确； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化 B. 属于取代反应 C. 石油的催化裂解的主要目的是获得轻质油如汽油 D. 糖类、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是高温分解生成新物质的化学变化，而煤的气化和液化也涉及化学反应（如生成CO、H₂或液体燃料），均为化学变化。A错误； B．丙烯（CH₂=CHCH₃）与Cl₂在500℃下反应，Cl取代甲基上的H，双键未断裂，属于取代反应。B正确； C．石油催化裂解的主要目的是生产乙烯、丙烯等小分子烯烃（化工原料），而非轻质油。催化裂化才是为获取汽油。C错误； D．糖类中的单糖、二糖（如葡萄糖、蔗糖）和油脂均为小分子，只有多糖（如淀粉）和蛋白质是高分子。D错误； 答案选B。 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．熔融烧碱 B．蒸发NH4Cl溶液得NH4Cl晶体 实验装置 实验目的 C．实验室NH3尾气吸收 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融烧碱应使用铁坩埚，瓷坩埚的主要成分SiO2会与NaOH在高温下反应（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O），导致坩埚损坏，A错误； B．NH4Cl受热易分解（），蒸发溶液时分解产生的气体逸出，无法得到NH4Cl晶体，B错误； C．NH3极易溶于水，装置中下层为CCl4（密度比水大），上层为水，NH3不溶于CCl4，会向上逸出至水层被吸收，可防止倒吸，能达到尾气吸收目的，C正确； D．喷泉实验需气体极易溶于水或与溶液反应使烧瓶内压强骤降，NO不溶于水且与NaOH溶液不反应，无法形成压强差，不能演示喷泉实验，D错误； 故答案选C。 12. X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与Y的最外层电子数相等，X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中X的气态氢化物最稳定 C. X的最高化合价为+3 D. X、Y与氢元素可形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，Z是周期表中非金属性最强的元素，Z为F元素；X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，X为N元素；三者的原子核外电子层数之和与Y的最外层电子数相等，Y为O元素。 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：N＞O＞F，A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则最稳定，B错误； C．主族元素最高正化合价等于族序数，N的最高化合价为+5价，C错误； D．N、O、H三种元素可形成，既含离子键又含共价键，D正确； 答案选D。 13. 下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A. 分解制 B. Al和 C. 冰水为之，而寒于水 D. 盐酸与小苏打反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾分解需要持续加热才能进行，是典型的吸热反应，且分解过程中生成氧气，氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确； B．铝热反应是强烈的放热反应（释放大量热量，可用于焊接金属），B错误； C．水结冰是物理变化，C错误； D．盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 14. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．能量越低越稳定，由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确； D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，D错误； 答案选C。 二、非选择题： 15. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有___________(写出其中一种)。 （2）途径①为侯氏制碱法，写出由NaHCO3制备纯碱的化学方程式为___________。 （3）工业上从母液中获取Mg(OH)2，用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___________。 （4）途径②制取单质Mg的化学方程式为___________。 （5）步骤③用Cl2氧化NaBr，步骤④用SO2吸收Br2，写出步骤④的离子方程式：___________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是___________。 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 （2） （3）石灰乳原料丰富，成本低，符合工业需求 （4） （5） ①. ②. 富集溴元素 【解析】 【分析】由题给流程可知，海水经蒸发、过滤得到粗盐和母液；粗盐经除杂、过滤得到含有氯化钠的滤液，滤液经蒸发浓缩得到饱和食盐水，可以制取精盐，一方面可以用于侯氏制碱法制取纯碱；另一方面可以用于氯碱工业，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气；母液经多步处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁；母液酸化后通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴，用热空气吹出溴，溴被二氧化硫水溶液吸收富集，反应生成硫酸和氢溴酸，向吸收液中通入氯气，将氢溴酸转化为溴，含有溴的反应液经蒸馏得到液溴。 【小问1详解】 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等； 【小问2详解】 NaHCO3受热分解生成碳酸钠，化学方程式为； 【小问3详解】 工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低，符合工业需求； 【小问4详解】 电解熔融氯化镁制得金属镁，途径②制取单质Mg的化学方程式为； 【小问5详解】 SO2吸收Br2，反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是富集溴元素。 16. 某化学兴趣小组利用如下装置，制备SO2并探究SO2的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）浓硫酸试剂瓶上应有的标识是___________(填序号)。 A． B． C． （3）请写出该实验中制备SO2的化学反应方程式___________。 （4）湿润的pH试纸的变化___________，装置C中的反应体现了SO2的___________性。 （5）拆装置前，需要进行的操作是___________，工业上通常使用氨水吸收SO2，获得的产物有什么用途___________(列举一种即可)。 【答案】（1）球形干燥管 （2）C （3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （4） ①. 变红 ②. 弱氧化性 （5） ①. 打开止水夹，推动下面注射器的活塞，排尽装置内残余的SO2至烧杯中吸收完全 ②. 作氮肥 【解析】 【分析】A装置中硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，通入到B装置中，湿润的pH试纸变红，品红溶液褪色（漂白性），KMnO4溶液褪色（还原性），二氧化硫气体通入Na2S溶液中生成硫单质和氢氧化钠，D是尾气处理装置； 【小问1详解】 根据仪器a的结构特征可知，仪器a为球形干燥管； 【小问2详解】 浓硫酸具有强腐蚀性，不能燃烧，不属于剧毒品系列，故答案为：C； 【小问3详解】 实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2气体，反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问4详解】 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有弱酸性、能使湿润的pH试纸变红；SO2和Na2S溶液反应生成S单质和NaOH，SO2中S的化合价降低、发生还原反应、表现出弱氧化性； 【小问5详解】 SO2是污染性气体，拆装置前需要将整个装置中残留的SO2气体排除、吸收处理，操作为打开止水夹，推动下面注射器的活塞，排尽装置内残余的SO2至烧杯中吸收完全；工业上常用氨水吸收SO2，获得的产物为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，可用作氮肥。 17. 2-丁烯酸乙酯的用途非常广泛，可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路线如下： 已知：1、。 2、2-丁烯酸的相对分子质量为86，2-丁烯酸乙酯的相对分子质量为114。 （1）A中含有的官能团名称为___________，由B生成C的反应类型是___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）2-丁烯酸乙酯的结构简式为___________。 （4）实验室可用2-丁烯酸与乙醇制备2-丁烯酸乙酯。其实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(过量)和浓硫酸2mL，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的乙醇； 步骤3：反应液冷却后，加入饱和Na2CO3溶液洗涤至中性，分离出有机相； 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得2-丁烯酸乙酯18.3g。 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是___________。 ②步骤3中，用饱和Na2CO3溶液洗涤，其目的是___________。 ③本实验的产率是___________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 加成反应 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）CH3CH=CHCOOC2H5 （4） ①. 直形冷凝管 ②. 除去2-丁烯酸；溶解乙醇；降低2-丁烯酸乙酯的溶解度，增大水层密度，有利于分层 ③. 64.2% 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成B为乙醛，2分子乙醛发生信息1的反应生成C，C消去得到D，D被氧化得到2-丁烯酸，2-丁烯酸与乙醇发生酯化反应生成2-丁烯酸乙酯； 【小问1详解】 由上述分析可知A为乙醇，含有的官能团为羟基；一分子B中的甲基断开C-H键原子，对另一个乙醛的醛基加成得到C，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 乙醇发生催化氧化的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 2-丁烯酸与乙醇发生酯化反应生成2-丁烯酸乙酯，2-丁烯酸乙酯的结构简式为CH3CH=CHCOOC2H5； 【小问4详解】 ①仪器A的名称是直形冷凝管； ②饱和Na2CO3溶液能和2-丁烯酸反应而除去2-丁烯酸；溶解乙醇；2-丁烯酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度比在水中的小，因此还能降低2-丁烯酸乙酯的溶解度，有利于分层； ③2-丁烯酸21.5g，其物质的量为，理论上生成的2-丁烯酸乙酯也为0.25mol，其质量为=28.5g，故产率为64.2%。 18. 甲醇(CH3OH)不仅是一种重要的有机化工原料，又在燃料电池和医药领域有着重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应式为。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，实验中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： （1）前3s内CO2的平均反应速率约为___________(保留2位有效数字)，3s末时v正___________v逆(填“<”“>”或“=”)。 （2）10s时，CH3OH(g)的生成速率___________0(填“等于”或“不等于”)。 （3）下列措施能加快反应速率的是___________(填标号) A. 往容器中充入Ar B. 往容器充入CO2 C. 适当的提高反应温度 D. 选择高效的催化剂 （4）反应达到平衡时，CO2的转化率为___________，若起始气体压强为P，则平衡时气体的压强为：___________。 （5）能说明反应已达平衡状态的是___________。(填标号) ①容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②体系的压强不再变化 ③v正(CO2)=v逆(CH3OH)=0 ④容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1:1 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 【答案】（1） ①. ②. > （2）不等于 （3）BCD （4） ①. 75% ②. 0.625P （5）①②⑥ 【解析】 【小问1详解】 前3s内，=0.5mol/L，前3s内CO2的平均反应速率为v==；3s末时，反应正在向正反应方向进行中，未达到平衡，所以v正＞v逆； 【小问2详解】 10s时，反应达到平衡，但是是动态平衡，CH3OH的生成速率不等于0； 【小问3详解】 A．恒容容器中充入Ar，物质浓度不变，速率不变，故A不选； B．往容器充入CO2，CO2的浓度变大，速率加快，故B选； C．适当的提高反应温度，速率加快，故C选； D．选择高效的催化剂，速率加快，故D选； 故答案为：BCD； 【小问4详解】 列三段式： CO2的转化率=75%，由PV=nRT可知恒温恒容中，压强之比等于物质的量之比，(0.25mol•L-1+0.75mol•L-1+0.75mol•L-1+0.75mol•L-1)=5mol，平衡时的压强==0.625P； 【小问5详解】 ①由M=可知，均是气体时，质量守恒，n不断减少，M增大至平衡不变，故①符合； ②若没有平衡，正向进行时体系的压强减小，压强不变则可以说明达到平衡，故②符合； ③平衡是动态平衡速率不为零，故③不符合； ④容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比始终为1：1，按化学计量数生成，不能说明达到平衡，故④不符合； ⑤容器恒容，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故⑤不符合； ⑥H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，正逆速率等于系数比，达平衡，故⑥符合； 答案为①②⑥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $