重庆市九龙坡区2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高2026届高三第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016P31S32Ca40Fe56C059 I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的)。 1.重庆红岩历史博物馆藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A,周建人的瓷水盂B.江竹筠的亲笔信C.新华日报印刷机 D.董必武的皮箱 2.下列有关反应的方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量S02:S02十20H=SO}+H20 B.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO+H=HCIO C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2+20H=CI0+CI+H20 D.浓氨水与HgCh反应：HgC2+NH3=HgNH)C1↓+HCI 3.下列说法正确的是 A.水分子的σ键为P一Po键 B.BF3为极性分子 C.NH3分子中H-N一H键角大于CH4分子中H一C一H键角 D.化合物中离子键百分数：MgO>Al2O 4.下列化学用语或图示表示正确的是 A.氯化镁的电子式：CMg:C: B.BF3与NH3可形成配合物[HN→BE C.反-1,2-二氟乙烯的结构式： C=0 D.SiO,的球棍模型为： 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2WA B.1mol8o所含中子的数目为8WA 化学试题第1页共8页 C.18gHO晶体内氢键的数目为2NA D.28g环己烷和戊烯的混合物中氢原子的数目为2NA 6.丁香挥发油中含丁香色原酮K)、香草酸(M,其结构简式如下： OH O HO- COOH H.CO CH H.CO ☒ M 下列说法错误的是 A.K、M中均不含手性碳原子 B.K、M均可与Na2CO3溶液反应 C.1molK最多能和4molH2发生加成反应 D.M可作缩聚反应单体 7.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 NH,Cl和 碱石灰 Ca(OH)2 CL(HCI) 2的水溶液 棉花团 L2的CCL溶液 100mL 20℃ D.分液：先打开分 B.配制100mL1.00 A.制备NH C.除去C2中的HCI 液漏斗上方玻璃塞， moL1KCI溶液 再打开下方活塞 A.A B.B C.C D.D 8.能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略)，且推理成立的是 单质X0,→氧化物10，氧化物2H0)酸（或碱） NaOH(或HCl)】 盐 A.X可为氮气，生成的酸属于离子晶体 B.X可为硫，氧化物1可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C.X可为钠，氧化物2中含有离子键和非极性共价键 D.X可为碳，盐的溶解度：NaHCO3>Na2COs 9.SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是 A.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 B.晶胞中SO2分子的取向相同 ● 00 ●】 C.1号和2号S原子间的核间距为5、bpm os 8 256 99 D.晶体的密度为Vabex1008am pm a pm 化学试题第2页共8页 10.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和 B 溶液和BaC2溶液 S0杂质离子 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色 C 验证氯气的氧化性 沉淀 D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A.A B.B C.C D.D 11.一种高聚物(XYZ2)加被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z 都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2印轨道半充满， Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 Z 7 A.X、Z的电负性：X>Z B.简单离子半径：XZ C.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y D.最高价含氧酸的酸性Z>X>Y 12.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH,CHCH(g)≥CH,CH=CH,(g)+H,(g),反应进程中的相对能量变化如图所 示(*表示吸附态，"CH,CHCH2+2H→CH,CH=CH,(g)+H,(g)中部分进程已省略)。 一0-催化剂a 一合催化剂 CH,CH =CH,(g)+H,(g) CH,CH,CH,(g) 过渡态2 过渡态】 +CH,CH,CH, ① ◆CH,CHCH+*H *CH,CHCH,+2*H ② 反应进程 化学试题第3页共8页 下列说法错误的是 A.总反应是吸热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C.和催化剂a相比，丙烷被催化剂b吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为'CH,CHCH,+'H)CH,CHCH,+2"H 13、乙二醇是一种重要化工原料。已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热（△HD分别 为-akJ-mo、-bkJ-mol'、-ckJ·mol',则以合成气(C0、H2)为原料合成乙二醇的反应 2C0(g)+3H(g)催化剂H0CHCH20H(g)的△H为 A.c-2a-3b kJ.mol-1 B.c+2a+3bkJ.mol-C.c+3a+2bkJ.mol-D.c-3a-2b kJ-mol- 14.恒温恒压密闭容器中，=0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间1变化的曲 线如图（反应速率=x,k为反应速率常数）。 加入A(g) k3 M(g)=A(g)、N(g) k X,平衡 N M 七M,平衡 XA,平衡 A 0 41 反应时间（① 下列说法错误的是 A.该条件下 XN平衡=kk4 XM,平衡 k3k2 B.O一时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C.若加入催化剂，k增大，k2不变，则XM,平衡保持不变 D.若A8→M(g)和A(g→Ng)均为放热反应，升高温度则XA平衡变大 化学试题第4页共8页 Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（包含4道大题，共58分） 15.（15分)以废钴酸锂和废磷酸亚铁锂电池的正极材料（主要含LiCoO2、LFP04和A1) 为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如图： NaOH溶液硫酸溶液双氧水NaOH溶液 萃取剂P507 饱和Na,CO,溶液 ↓ 原料碱浸 酸浸 反应 萃取 >水相→沉锂→Li,C0, 多步 滤液 滤渣 有机相2多CoC0, 滤液 已知： i.氧化性：Co3t>H202>Fe3t i.萃取的原理为：M2+2HRMR2+2H+（HR表示P507) 回答下列问题： (1)根据对角线规则，有一种元素与L的化学性质相似，该元素价层电子排布式是 L证ePO4中阴离子的空间构型为 (2)“碱浸时，反应的离子方程式为 (3)若原料中n(LiFePO4):n(LiCoO2)=2:1,“酸浸后溶液的金属阳离子有 Li计、 (4)相同条件下，FePO4和Co3(PO4)2沉淀趋势随pH的变化如图所示。 4 M表示Fe升或Co+ 2 0 -2 Co3(P0,2 -4 一6 FePO, -8 0 12 3 4 5 6 H “反应”中先加入双氧水再加入NaOH溶液调pH约为1,8的目的分别是 (5)“多步操作中包括反萃取、沉钴等步骤。 ①反萃取中加入酸的目的是 ②沉钴时选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，写出沉钴”反应的离子方程式 在NH4HCO3中的C、N,O三种元素的第一电离能由小到大排序是 (6)“沉锂时，检验Li是否沉淀完全的方法是 化学试题第5页共8页 16.（14分)利用传统方式制备乙炔的过程中，存在应速率过快，生成的糊状物难以实现固 液分离导致乙炔气流不平稳等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙 炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置，如图所示。 储液杯 流量调节器 排气管 甲处 7mm玻璃珠 气压平衡管 乙处 筛板 废液池 A 回答下列问题： (1)写出实验室用电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式 (2)仪器B的名称是 (3)①向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为 (填“甲处”或“乙处”)； ②反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为 (4)B装置中可用NaCIo溶液吸收混杂在乙炔中的H2S、PH3,其中PH被氧化为三元含氧 酸，请写出NaCIo溶液与PH反应的离子方程式为 (5)①兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如图），依据图表选择了NH4CL, 原因是 ②所选反应液溶液与CaC2反应的化学方程式为 回反应器放热情况 口产气速率 电石与不同溶液的反应 皿固液分离率 饱和食盐水2.5mol·L-1醋酸2mol·L-盐酸饱和氯化铵溶液 (6)选取合适的反应液，小组称取电石2.5g(杂质的质量分数为4.0%)完成实验，除杂后 测得乙炔气体体积为504mL（标准状况下)，乙炔的产率为 %（结果保留 三位有效数字)。 化学试题第6页共8页 17.(14分)醋酸，学名乙酸，是重要的化工中间体，为了打破国外垄断，西南化工研究设 计院从上世纪0年代起就进行甲醇羰基化法制备乙酸的研究，发生如下反应： I.CH3OH (g)+CO (g)CH3COOH (g)AH II.CH3OH (g)+CH3COOH(g)CH3COOCH3 (g)+H2O (g)AH2 回答下列问题： (1)已知△H1<0,反应I可自发进行的条件为 (填标号)。 A.任何温度 B.较高温度 C较低温度 (2)一定温度下，若仅发生反应Ⅱ，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应Ⅱ达到平衡状态的 是 (填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.CH3COOH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1 molCH3OH,同时消耗1molH2O 《③)增大投料比C,)有利于提高CHOH的转化率，但恒压条件下该投料比不宜过大，一 从反应速率角度分析其原因是 (4)在恒温恒压密闭容器中充入1 mol CH30H和3molC0,平衡时n（H20)=0.1mol,n (CH3C0OH)=0.7mol,CH3OH的转化率为 ；反应Ⅱ的压强平衡常数K, (结果保留两位有效数字)。用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质 荷比（相对分子质量）为120的峰，原因是 (5)已知：当C0初始压强增大到2.5MPa时，体系中除C0外其余物质均变为液体。如图 所示，当C0初始压强为2.5~3.5MPa,平衡时CHOH的转化率几乎不变，CH3C00H 选择性却显著上升的可能原因是 0.8 0.8 甲 产 醇0.6 0.6 物 ■甲醇 选 化0.44 ▲乙酸 0.4 择 率 ◆乙酸甲酯 性 0.2 0.2 0.5 1.5 2.5 3.5 初始压强(MPa) 化学试题第7页共8页 18.(15分)VitaminB1(维生素B1)对维持人体新陈代谢和神经系统的功能有重要作用，一 种维生素B1的全合成路线如图： NH CN 0 DMF,POCI, NcNCH2 H NH,O NC NH CS, B . NH 1)HCI HO.. HSO NH NH OH H Vitamin BI 已知：分子中的大π键可用符号I表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参 与形成的大π键电子数 回答下列问题： (1)A中官能团名称为 ； A中碳原子杂化方式有 种。 (2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力，除了范德华力之外，还 有 ;维生素分子中嘧啶环( 含有与苯分子类似的大Π键，可表示为一。 (3)C→D的反应类型是 (4)试剂M在使用时应防止反应体系碱性过强，试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下的 反应方程式为 (5)满足下列条件的C的同分异构体有 种。（不考虑立体异构） ①分子中含有嘧啶环 且环中氮原子上无取代基 ②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：2：1 (6)某课题组参照上述VitaminB1的合成方法，采用如下路线合成化合物Q;其中化合物P、 Q的结构简式分别为 0 1)HCI NaCN P H2 NH,CICH CHO 2)NaOH 。Q0 CS2 化学试题第8页共8页