精品解析：江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高二上学期第一阶段月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第一阶段自主练习 高二化学 注意事项 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.作答选择题，必须用2 B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题(共13小题 满分39分) 1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源负极相连 C. 轮船底部镶嵌铜块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁栅栏涂油漆可以隔绝氧气和水，防止腐蚀，A正确； B．铁闸连接电源负极，作为阴极被保护，B正确； C．铜的金属活动性弱于铁，镶嵌铜块会形成原电池，铁作为负极被腐蚀，C错误； D．及时擦干铁锅可减少与水的接触，防止生锈，D正确； 故选C。 2. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0 B. 上述反应的平衡常数K= C. 上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气 D. 实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知该反应在加热条件下能自发进行所以，因为△H>0，所以△S>0，A正确； B．由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数K=，B错误； C．没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误； D．增加H2S毫无疑问可以增大CO2的转化率，减少二氧化碳的排放，但过量的H2S对环境的危害更大，实际中不能这样应用，D错误； 故选A。 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 B. 图乙：验证镁片与稀盐酸反应放热 C. 图丙：制消毒液 D. 图丁：一段时间后，右侧导管内液面低于试管内液面 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应热测定需要环形玻璃搅拌棒使反应充分，减少热量损失，图甲中缺少环形搅拌棒，无法准确测定，A错误； B．镁与稀盐酸反应放热，饱和石灰水的溶解度随温度升高而降低，温度升高会析出固体，观察到石灰水变浑浊可验证放热，B正确； C．制消毒液（NaClO）需与NaOH反应，电解饱和食盐水时阳极（接正极）生成，阴极生成NaOH，图丙中通过导气管导出，未与阴极NaOH接触，无法生成NaClO，C错误； D．食盐水浸过的铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内使气压减小，右侧导管内液面应高于试管内液面，D错误； 故答案选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 D. 情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为，故A错误； B．电解精炼铜时，阴极铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为，故B正确； C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式为 ，故C错误； D．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为，故D错误； 选B。 阅读以下材料，回答下列小题 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为。通过亚硫酸盐电化学还原为连二亚硫酸钠()，可消除烟气中的(NO、等)。 5. 下列有关的说法正确的是 A. 2 mol 和1 mol 所含化学键的键能总和小于2 mol 的键能 B. 降低体系温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 将2 mol 和过量通过接触室，可放出196.6 kJ热量 D. 使用催化剂能加快化学反应速率，提高的平衡转化率 6. 反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 7. 电化学还原为的装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 右室Pt电极连接电源的正极 B. 电解过程中，右室硫酸浓度增大 C. 左室Pt电极上发生的电极反应为： D. 当右室产生气体11.2 L(标况下)时，理论上有1 mol 由右室移向左室 【答案】5. A 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A. 该反应ΔH=反应物总键能-生成物总键能=，故反应物总键能（2 mol和1 mol 键能总和）小于生成物总键能（2 mol 键能），A正确； B. 降低温度，正、逆反应速率均减小，因正反应放热，平衡正向移动，B错误； C. 可逆反应不能完全转化，2 mol 与过量反应放出热量小于196.6 kJ，C错误； D. 催化剂不影响平衡，转化率不变，D错误； 故答案选A； 【6题详解】 A. 反应速率取决于活化能最高的步骤，图示中无催化剂时活化能更高（步骤②），催化剂条件下步骤①活化能未必是最高，A错误； B. 催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，加快反应速率，B正确； C. 增大，浓度增大，平衡正向移动，转化率提高，C错误； D.与反应途径无关，催化剂不改变，仍为-196.6 kJ·mol⁻¹，D错误； 故答案选B； 【7题详解】 A. 左室为还原反应（阴极），右室为阳极，Pt电极接电源正极，A正确； B. 右室阳极反应为，生成且向左室移动，但水被消耗，硫酸浓度增大，B正确； C. 左室阴极得电子，电极反应为，C正确； D. 右室生成11.2 L（0.5 mol）时转移2 mol电子，迁移量=电子转移量=2 mol，D错误； 故答案选D。 8. 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. TMNS不参与氨气的合成反应 B. TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 C. 用进行合成反应，产物中只有 D. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，降低合成氨反应活化能，加快反应速率，故反应过程中TMNS参与了氨气的合成反应，A错误； B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误； C．合成氨气有两种途径，分子中的氮原子合成氨气，生成，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，C错误； D．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，D正确； 答案选D。 9. 在光照条件下，加氢制的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 没有的介入，和就不能转化为和 B. 反应过程中释放出带负电荷 C. 该反应的化学方程式为 D. 是反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不是化学反应的必要条件，不能决定反应能否发生，没有催化剂的加入，只是反应速率减慢，A错误； B．据图示知，反应过程中经过Ni活性中心裂解产生活化态的，不带电，B错误； C．由催化机理图知，和是反应物，和H2O是生成物，反应方程式为：，C正确； D．由图知， 和反应物一同加入，属于催化剂，是反应的中间产物，D错误； 故选C。 10. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 步骤②存在O-H键的形成 B. 水煤气变换反应的△H<0 C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡态1未知，无法判断步骤②是否存在O-H键的形成，故A错误； B．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应焓变△H<0，故B正确； C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步，故C正确； D．由图可知，步骤③为CO*、OH*、H2O（g）和H*反应生成COOH*、H2O*和H*，反应的化学方程式为CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*，故D正确； 故答案选A。 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，观察现象 B 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 C 能否催化分解 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中只有温度为变量，通过观察沉淀产生的快慢能够探究温度对化学反应速率的影响，A正确； B．铁发生吸氧腐蚀时边缘生成OH-使酚酞变红，现象符合吸氧腐蚀机制，B正确； C．可能被氧化为铁离子，未排除铁离子的催化作用干扰，无法确定是否催化过氧化氢，C错误； D．反应中碘离子过量，铁离子遇KSCN显红色，若溶液变红，可证明该反应是可逆反应，实验设计合理，D正确； 故选C。 12. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极（钠箔）作电解池阴极，连接电源负极；原电池的正极（多壁碳纳米管）作电解池阳极，连接电源正极，故电源电极a为正极。电解池中阳离子（Na⁺）向阴极（钠箔电极）移动，A正确； B．充电时阳极发生氧化反应，为放电时正极反应的逆过程。放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，故阳极反应式为2Na₂CO₃ + C - 4e⁻ = 3CO₂↑ + 4Na⁺，B正确； C．放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，转移4mol e⁻时，正极生成2 mol Na₂CO₃和1 mol C，增重质量为2×106 g + 12 g = 224 g。则转移0.4 mol e⁻时，增重224 g×=22.4 g，而非13.2 g，C错误； D．多壁碳纳米管表面积大，吸附能力强，可增强对CO₂的吸附以促进反应，D正确； 故选C。 13. 催化加氢制能实现碳的循环利用。一定压强下，1与3在密闭容器中发生的反应如下： ． ． 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。已知：的选择性。 下列说法正确的是 A. 曲线b表示选择性 B. 其他条件不变，240℃时使用高效催化剂不能使转化率达到X点 C. 220～280℃时，反应生成速率小于反应生成的速率 D. 为提高生产效率，需选择相对较低的温度 【答案】B 【解析】 【分析】反应I为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动，导致CO2的平衡转化率降低，选择性降低，反应II平衡正向移动导致CO2的平衡转化率升高，CO2的平衡转化率不会一直随温度的升高而降低，故曲线b表示CO2的平衡转化率，曲线a表示选择性，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线a表示选择性，A错误； B．使用催化剂对化学平衡无影响，所以使用高效催化剂不可能使CO2转化率超过平衡转化率，B正确； C．260～280 ℃间，CH3OH选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应I的速率大于反应II，即反应Ⅰ生成CH3OH速率大于反应Ⅱ生成CO的速率，C错误； D．温度低反应速率慢，温度升高，CO2转化率升高，但CH3OH选择性降低，为提高CH3OH生产效率，需选择适宜的温度，而不是相对较低的温度，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 目前资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。 （1）醇化反应为 ①在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol 和1 mol ，控制条件仅发生醇化反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如下图1所示：0～3 min内，用表示的化学反应速率___________。 ②醇化反应的平衡常数表达式K=___________，在反应达到平衡后，再向容器中加入2 mol 和2 mol ，则平衡向___________移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （2）利用合成尿素，主要通过下列反应实现 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图2所示，反应Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。 （3）电催化合成尿素：向溶液中通至饱和，在电极上生成原理如图3所示。(尿素中氮元素的化合价为-3) ①电极b是电解池___________极。 ②生成的电极反应式是___________。 （4）以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应___________。 ②在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图-4所示。 其中：的选择性。 一定温度下，向1 L恒容容器中加入0.5 mol 和2.0 mol 发生上述反应，达到平衡时测转化率为40％，选择性为80％，则平衡时体系中生成的的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 0.25 ②. ③. 正方应方向 （2）＜0 （3） ①. 阳 ②. （4） ①. -204.9 ②. 0.08 【解析】 【小问1详解】 ①0～3 min内，，则，用表示的化学反应速率。 ②醇化反应为，则平衡常数表达式，在反应达到平衡后，可列出三段式，则，再向容器中加入2 mol 和2 mol ，此时，各物质的浓度为，，则平衡向正方应方向移动。 【小问2详解】 由图可知，随着温度的升高，lgK减小，即K减小，则反应向逆反应方向移动，而升温向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故。 【小问3详解】 ①该装置为电解池，氢离子向阴极移动，故电极b是电解池阳极，电极a是电解池阴极。 ②在阴极，被还原生成，根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平电极反应式为。 【小问4详解】 ①已知热化学方程式，反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；由盖斯定律可知，由反应Ⅱ-2反应Ⅰ，可得反应，故 已知，的选择性，则平衡时体系中生成的的物质的量为。 15. 碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含，还含有、和MgO等)进行烟气脱硫并制备，工艺流程如下： 已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ②不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。 （1）“净化除杂”包含： ①加入少量氧化，该反应的离子方程式为___________。 ②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的pH应调节的范围是___________。 （2）写出“沉锰”中生成的离子方程式___________。 （3）“沉锰”过程中，温度对和的沉淀率的影响如图所示。当溶液温度高于45℃后，沉淀率变化的原因是___________。 （4）工业上用电解体系制备。电解获得的机理(部分)如图所示，电极上刚产生的有更强反应活性。浓度与电流效率[]的关系如图所示，当浓度超过3 mol/L时，电流效率降低的原因是___________。实验表明，浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 4.7～8.1 （2） （3）当温度高于45℃时，随着温度的升高，分解，浓度减⼩，导致沉淀率下降 （4） ①. 浓度过大不利于转化为MnOOH ②. 浓度过大时，与新生成的高活性反应(或直接沉积阳极表面，阻止其他物质放电) 【解析】 【分析】软锰矿(主要含，还含有、和MgO等)，MnO2与硫酸不反应，硫酸酸浸后的体系中含有Fe3+、Al3+、Mg2+和MnO2，通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成Mn2+和，将Fe3+还原为Fe2+，“净化除杂”包含：①加入少量MnO2氧化Fe2+，②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素，转化为氢氧化物沉淀而除去，过滤后，再向净化液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，过滤得到碳酸锰，滤液中通入氨气得到氢氧化镁，据此分析解答。 【小问1详解】 ①加入少量将氧化为Fe3+，转化为Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为。 ②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，由表中数据可知，Fe3+开始沉淀时的溶液pH=1.5，完全沉淀时的溶液pH=2.8，而Al3+开始沉淀时的溶液pH=3.4，完全沉淀时的溶液pH=4.7，Mn2+开始沉淀时的溶液pH=8.1，Mg2+开始沉淀时的溶液pH=8.9，因此溶液的pH应调节的范围是4.7～8.1。 【小问2详解】 “沉锰”时Mn2+和反应生成MnCO3沉淀和，离子方程式为：。 【小问3详解】 当溶液温度高于45℃后，沉淀率变化的原因是当温度高于45℃时，随着温度的升高，分解，浓度减⼩，导致沉淀率下降。 【小问4详解】 由图可知，当浓度超过3 mol/L时，电流效率降低的原因是浓度过大不利于转化为MnOOH。实验表明，浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是浓度过大时，与新生成的高活性反应(或直接沉积阳极表面，阻止其他物质放电)。 16. 以铁粉(含少量FeS)为原料制备摩尔盐[]。实验流程如下： （1）反应1中有气体放出，写出生成的离子方程式为___________。 （2）反应1通常使用的条件为3 溶液并适当加热。不选用0.1mol/L 的原因是___________，适当加热的目的是___________。 （3）反应一段时间后，可用如图所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有___________。 （4）某研究小组以久置溶液为原料制备。溶解度曲线如图所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，___________，静置后取少量上层清液于试管中，___________，得到溶液。加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，___________，得到晶体。[可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水、KSCN溶液] 【答案】（1） （2） ①. 硫酸浓度较小反应速率较慢，溶液体积过大，过滤、蒸发耗时更久 ②. 加快铁粉的酸浸速率 （3）减压可加快过滤速度，保温可防止析出 （4） ①. 边搅拌边分批加入足量铁粉 ②. 滴加KSCN溶液，无明显现象、过滤 ③. 蒸发浓缩至大量晶体析出，高于60℃趁热过滤 【解析】 【分析】铁粉(含少量FeS)加入3mol/L的H2SO4，发生和，过滤得到溶液，向加入溶液进行反应，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此回答。 【小问1详解】 反应1中发生反应，有气体放出，离子方程式为； 【小问2详解】 反应1通常使用的条件为3 溶液并适当加热，不选用 的原因是；硫酸浓度较小反应速率较慢，溶液体积过大，过滤、蒸发耗时更久，适当加热的目的是加快铁粉的酸浸速率； 【小问3详解】 如图，与装置a相比，装置b的优点有；减压可加快过滤速度，保温可防止析出； 【小问4详解】 补充完整制备的实验步骤:取一定体积久置溶液，边搅拌边分批加入足量铁粉，铁粉将铁离子还原为亚铁离子，搅拌加快反应速率；静置后取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象时说明铁离子完全被还原为亚铁离子，过滤，得到FeSO4溶液；加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，蒸发浓缩至大量晶体析出，高于60℃趁热过滤，得到晶体。 17. 烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。 （1）以为活性物质、为载体的催化剂，可用于烟气中的脱除。将吸附有、的胶体煅烧可制得催化剂。已知：胶粒表面带正电荷。 ①与、溶液混合前，须在胶体中加入一定量NaOH溶液的目的是___________。 ②“煅烧”制催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是___________。 （2）将模拟烟气(主要成分为NO、、)匀速通过装有催化剂的反应管，和NO反应机理可表示为(ads表示吸附态)。 负载不同含量的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如下图所示。 ①130～200℃温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大原因是___________。 ②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400℃，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，其原因是___________。 （3）实验测得温度升高出口处含量增大，已知与在该催化剂下很难反应生成，含量增大的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）异丙醇铝加入到75℃水中，充分搅拌可生成胶体。生成胶体的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 改变胶粒电荷性质； ②. 和氧气生成了 （2） ①. 温度升高反应速率加快；催化剂活性随温度升高而增大，两者共同导致NO脱除率均迅速增大 ②. 催化剂B的含量高，含量低，对的吸附少 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①胶粒表面带正电荷，加入一定量NaOH溶液改变胶粒电荷性质，使其表面带负电荷以后，再加入、溶液吸附、； ②吸附有、胶体煅烧可制得催化剂，煅烧过程中，固体质量先减小后增大，根据催化剂和原料的分子式，增大是因为和氧气生成了； 【小问2详解】 ①温度和催化剂能改变反应速率；温度升高反应速率加快，催化剂活性随温度升高而增大，两者共同导致130~200℃温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大； ②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关；由图可知，氧化铝载体可以吸附氨气以便利于下一步反应的进行，则温度高于400℃，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，其原因是：催化剂B的含量高，含量低，对的吸附少，导致其NO的脱除率低； 【小问3详解】 已知与在该催化剂下很难反应生成，则含量增大的原因是氨气和NO催化反应生成的，结合质量守恒，还生成水，化学方程式为； 【小问4详解】 异丙醇铝加入到75℃水中，充分搅拌可生成胶体，结合质量守恒，反应还生成，则生成胶体的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一阶段自主练习 高二化学 注意事项 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.作答选择题，必须用2 B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题(共13小题 满分39分) 1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源负极相连 C. 轮船底部镶嵌铜块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干 2. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0 B. 上述反应的平衡常数K= C. 上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气 D. 实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热测定 B. 图乙：验证镁片与稀盐酸反应放热 C. 图丙：制消毒液 D. 图丁：一段时间后，右侧导管内液面低于试管内液面 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 D. 情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 阅读以下材料，回答下列小题 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为。通过亚硫酸盐电化学还原为连二亚硫酸钠()，可消除烟气中的(NO、等)。 5. 下列有关的说法正确的是 A. 2 mol 和1 mol 所含化学键的键能总和小于2 mol 的键能 B. 降低体系温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 将2 mol 和过量通过接触室，可放出196.6 kJ热量 D. 使用催化剂能加快化学反应速率，提高的平衡转化率 6. 反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 7. 电化学还原为的装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 右室Pt电极连接电源的正极 B. 电解过程中，右室硫酸浓度增大 C. 左室Pt电极上发生电极反应为： D. 当右室产生气体11.2 L(标况下)时，理论上有1 mol 由右室移向左室 8. 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. TMNS不参与氨气的合成反应 B. TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 C. 用进行合成反应，产物中只有 D. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 9. 在光照条件下，加氢制的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 没有的介入，和就不能转化为和 B. 反应过程中释放出带负电荷的 C. 该反应的化学方程式为 D. 是反应的催化剂 10. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 步骤②存在O-H键的形成 B. 水煤气变换反应的△H<0 C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，观察现象 B 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 C 能否催化分解 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 13. 催化加氢制能实现碳的循环利用。一定压强下，1与3在密闭容器中发生的反应如下： ． ． 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。已知：的选择性。 下列说法正确的是 A. 曲线b表示选择性 B. 其他条件不变，240℃时使用高效催化剂不能使转化率达到X点 C. 220～280℃时，反应生成速率小于反应生成的速率 D. 为提高生产效率，需选择相对较低的温度 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 目前资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。 （1）醇化反应为 ①在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol 和1 mol ，控制条件仅发生醇化反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如下图1所示：0～3 min内，用表示的化学反应速率___________。 ②醇化反应的平衡常数表达式K=___________，在反应达到平衡后，再向容器中加入2 mol 和2 mol ，则平衡向___________移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （2）利用合成尿素，主要通过下列反应实现 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图2所示，反应Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。 （3）电催化合成尿素：向溶液中通至饱和，在电极上生成原理如图3所示。(尿素中氮元素的化合价为-3) ①电极b是电解池___________极。 ②生成的电极反应式是___________。 （4）以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应___________。 ②在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图-4所示。 其中：的选择性。 一定温度下，向1 L恒容容器中加入0.5 mol 和2.0 mol 发生上述反应，达到平衡时测转化率为40％，选择性为80％，则平衡时体系中生成的的物质的量为___________。 15. 碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含，还含有、和MgO等)进行烟气脱硫并制备，工艺流程如下： 已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 34 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ②不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。 （1）“净化除杂”包含： ①加入少量氧化，该反应的离子方程式为___________。 ②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的pH应调节的范围是___________。 （2）写出“沉锰”中生成的离子方程式___________。 （3）“沉锰”过程中，温度对和沉淀率的影响如图所示。当溶液温度高于45℃后，沉淀率变化的原因是___________。 （4）工业上用电解体系制备。电解获得的机理(部分)如图所示，电极上刚产生的有更强反应活性。浓度与电流效率[]的关系如图所示，当浓度超过3 mol/L时，电流效率降低的原因是___________。实验表明，浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是___________。 16. 以铁粉(含少量FeS)为原料制备摩尔盐[]。实验流程如下： （1）反应1中有气体放出，写出生成的离子方程式为___________。 （2）反应1通常使用的条件为3 溶液并适当加热。不选用0.1mol/L 的原因是___________，适当加热的目的是___________。 （3）反应一段时间后，可用如图所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有___________。 （4）某研究小组以久置溶液为原料制备。溶解度曲线如图所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，___________，静置后取少量上层清液于试管中，___________，得到溶液。加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，___________，得到晶体。[可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水、KSCN溶液] 17. 烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。 （1）以为活性物质、为载体的催化剂，可用于烟气中的脱除。将吸附有、的胶体煅烧可制得催化剂。已知：胶粒表面带正电荷。 ①与、溶液混合前，须在胶体中加入一定量NaOH溶液的目的是___________。 ②“煅烧”制催化剂过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是___________。 （2）将模拟烟气(主要成分为NO、、)匀速通过装有催化剂的反应管，和NO反应机理可表示为(ads表示吸附态)。 负载不同含量的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如下图所示。 ①130～200℃温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大原因是___________。 ②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400℃，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，其原因是___________。 （3）实验测得温度升高出口处含量增大，已知与在该催化剂下很难反应生成，含量增大的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）异丙醇铝加入到75℃水中，充分搅拌可生成胶体。生成胶体的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $