精品解析：山东省淄博市沂源县某校2025-2026学年九年级上学期第一次测试化学试题

2025-2026上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共25小题，每题2分) 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 3. 下列四种物质中，属于溶液的是 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 5. 常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。 A. 对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B. 对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C. 对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D. 对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 【答案】D 【解析】 【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。 【详解】A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确； D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。 6. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A. 溶质：溶剂=1：4 B. 溶质：溶液=1：5 C. 溶剂：溶液=4：5 D. 溶质：溶剂=1：5 【答案】D 【解析】 【分析】溶质的质量分数=100%=20%=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 【详解】A、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故A正确; B、由上述分析可知，溶质质量：溶液质量=1：5，故B正确; C、由上述分析可知，溶剂质量：溶液质量=4：5，故C正确; D、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故D错误。 故选D。 7. 欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是 A. 蒸发22.5g水 B. 蒸发25g水 C. 加入5gKNO3 D. 加入10gKNO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有，解得y=25g，故A错误，B正确； 若使用增加溶质的方法，设加入硝酸钾的质量为x，则有：，解得x=6.25g，故C、D都不对； 故选B。 8. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 9. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氧化钠的质量是 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误 故选A。 10. 对20%的白砂糖水溶液含义解释错误的是（　　） A. 40g水中溶解了10g白砂糖 B. 将20g白砂糖溶于水配成100g白砂糖溶液 C. 将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液 D. 将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：5，选项中质量之比溶质和溶液10：50＝1：5，故选项含义正确。 B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂20：80＝2：8，故选项含义正确。 C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中溶质和溶剂质量之比10：40＝2：8，故选项中含义正确。 D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂1：9，故选项含义错误。 故选：D。 11. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A. 0.2% B. 4% C. 1% D. 2% 【答案】D 【解析】 【详解】根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=；根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，故10g溶液中溶质的质量分数是2%； 故选：D。 12. 《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了 A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 洗涤 【答案】A 【解析】 【详解】根据“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”可知，提取硝酸钾过程中先煎炼浓缩，再冷却结晶。 故选A。 13. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 14. 硫酸锌的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硫酸锌的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，可配制质量分数55%的硫酸锌溶液 C. 硫酸锌属于微溶物质 D. 将100℃时硫酸锌的饱和溶液降温到40℃，没有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硫酸锌的溶解度曲线可知，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，故A选项说法不正确，不符合题意； B、由硫酸锌的溶解度曲线可知，20℃时，硫酸锌的溶解度为55g，则该温度下硫酸锌的饱和溶液中溶质的质量分数为，则20℃时，不可能配制出质量分数55%的硫酸锌溶液，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由硫酸锌的溶解度曲线可知，20℃时硫酸锌的溶解度为55g，属于易溶物，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由硫酸锌的溶解度曲线可知，硫酸锌40℃时的溶解度大于100℃时的溶解度，将100℃时硫酸锌的饱和溶液降温到40℃，溶液变为不饱和，没有晶体析出，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 15. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 D. 食盐的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误； B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误； C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误； D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐溶解度不变，故选项说法正确。 故选D。 16. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选A。 17. 将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A. 200 g B. 250 g C. 300 g D. 400 g 【答案】A 【解析】 【详解】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=200g。 故选A。 18. 下列措施中能加速固体物质溶解速度的是 A. 将固体研磨成粉末 B. 静置溶液 C. 减少溶剂质量 D. 降低液体温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、将固体研磨成粉末，增大了固体与溶剂的接触面积，能使固体物质在溶剂中更快地溶解，加速溶解速度，该选项正确； B、静置溶液不能改变固体物质的溶解速率，只是让溶液处于静止状态，没有对溶解过程起到促进作用，该选项错误； C、减少溶剂质量影响的是能溶解溶质的总量，而不是固体物质的溶解速度，该选项错误； D、一般情况下，降低液体温度会使分子运动速率减慢，多数固体物质的溶解速度会变慢，而不是加速溶解，该选项错误。 故选A。 19. 如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 选项 A B C D 液体X 水 水 水 稀盐酸 固体Y 氢氧化钠 氧化钙 硝酸铵 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，不符合题意； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，气球变瘪，符合题意； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，气球变大，不符合题意。 故选C。 20. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时两物质的溶解度相等 B. t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C. 降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D. t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【解析】 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【详解】A、根据溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，故A选项符合题意； B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，即在该温度下，100g水中最多溶解49g碳酸钠，所以50g水中最多溶解24.5g碳酸钠，所以t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液，故B选项不符合题意； C、降低温度时，碳酸钠的溶解度有一段时间是增大，降低到一定温度后，溶解度又减小，所以降低到一定温度，Na2CO3饱和溶液可能变为不饱和溶液，也可能析出晶体，仍然是饱和溶液，故C选项不符合题意； D、t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶液为饱和溶液，氯化钾升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，在t3℃两种物质的溶解度相等，但碳酸钠属于饱和溶液，氯化钾属于该温度下的不饱和溶液，所以升温后所得溶液的溶质质量分数不相等，故D选项不符合题意。 故选A。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 21. 向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是 A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30% 【答案】A 【解析】 【详解】向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是． 22. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液质量相等 D. t1℃时，b的溶解度比a的大 【答案】B 【解析】 【详解】A. t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确； B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误； C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确； D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。 故选：B。 23. a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　） A. 15℃时，a、b 的溶解度均为20g B. 加水或升温均可使b饱和溶液变为不饱和溶液 C. 将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D. 分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b 的溶解度均为20g，故A正确； B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确； C、a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故C正确； D、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向100g 水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液变为b的不饱和溶液，故D错误． 故选D． 【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。 24. 某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. ③中玻璃棒的作用是加速溶解 B. ⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C. ①～⑥项实验操作均正确 D. 实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物。 【详解】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 25. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C 二、理解与应用 26. 回答下列问题。 （1）给下列混合物归类：①食盐水 ②碘酒 ③牛奶 ④铝合金 ⑤双氯芬酸钠注射液 ⑥酒精和水的混合物 ⑦碳酸饮料。其中属于溶液的是___________。 （2）影响气体溶解度大小的因素有很多，在生产汽水时，为了增大CO2的溶解度，可以采用的一种方法是___________。 （3）为了解食盐水的咸味是否适宜，只需要取用杯中少量食盐水品尝，这是因为溶液具有___________(填“均一性”或“稳定性”)。 【答案】（1）①②⑤⑥⑦ （2） 加压##降温 （3） 均一性 【解析】 【小问1详解】 ①食盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ②碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ③牛奶含有水、不溶于水的油脂、蛋白质等物质，不属于溶液。 ④铝合金是固态混合物，而通常所说的溶液是指液态溶液，所以合金不属于溶液。 ⑤双氯芬酸钠注射液是药物溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ⑥酒精和水的混合物是均一、稳定的，属于溶液。 ⑦碳酸饮料是二氧化碳等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 故填①②⑤⑥⑦。 【小问2详解】 气体的溶解度随压强增大而增大，随温度降低而增大，生产汽水时通过加压、降温可增大二氧化碳的溶解度。 【小问3详解】 溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同，所以只需品尝少量食盐水就能判断整杯食盐水的咸味是否适宜。 27. 根据下列图像回答问题： （1）如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①50℃时，将60 g固体甲加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 ②30 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量___________(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）小明将30g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。 ①20℃时，甲的溶解度为___________g。 ②A、B、C三点所对应的溶液中，溶质质量分数大小关系为___________，一定属于不饱和溶液的是___________。 【答案】（1） ①. 4：5 ②. 不一定 （2） ①. 40 ②. B=C＞A ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知50°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲。那么50g水中最多溶解40g甲，将60g固体甲加入50g水中，只能溶解40g，溶剂质量为50g，所以溶质与溶剂的质量比为。 ②30°C时，甲、乙的溶解度相等，但饱和溶液的质量未知，根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，由于溶液质量不确定，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量不一定相等。 【小问2详解】 ①由图2可知，20°C时，将30g固体甲加入50g水中，溶液质量为70g，说明溶解了20g甲，即50g水中最多溶解20g甲，那么100g水中最多溶解40g甲，所以20°C时甲的溶解度为40g。 ②A点溶液质量为70g，说明溶解了20g甲；B点溶液质量为80g，说明溶解了30g甲；C点溶液质量也为80g，说明溶解了30g甲。A点溶质质量分数为，B点和C点溶质质量分数为，所以溶质质量分数大小关系为A<B=C。因为B点继续升温得到C点的溶液，C点溶液质量不变，说明C点一定属于不饱和溶液。 三、实验探究 28. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： （1）时，甲物质的溶解度是_____g。 （2）时，取甲、乙两种固体各分别加入水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_____(填“甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为_____g。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是_____(答一种方法即可)。 【答案】（1）20 （2） ①. 乙 ②. 140 （3）增加溶质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃ 时，甲物质的溶解度是20g。 【小问2详解】 由图可知，t2℃ 时，甲物质的溶解度>乙，即在相同质量的水中，最多能溶解的甲的质量大于乙，由图2可知，烧杯a中有未溶解的固体，烧杯b中固体全部溶解，则烧杯a中溶解的物质是乙； 又由于t2℃ 时，乙的溶解度为40g，则该温度下，100g水中最多可溶解乙的质量为40g，则烧杯a中所得溶液的质量为40g+100g=140g。 【小问3详解】 由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂等。 29. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 【答案】（1）t2 （2）乙>甲>丙 （3） ①. 50 ②. 搅拌，加快溶解 （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙； 【小问3详解】 t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解； 【小问4详解】 乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 四、计算 30. 如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数。(假设每次增加的溶质都完全溶解，结果精确到0.1%。) （1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （2）增加5g NaCl后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （3）增加5g NaCl和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）原溶液中溶质质量为。蒸发10g水后，溶液质量为，溶质质量分数为 （2）增加5g NaCl后，溶质质量为，溶液质量为，溶质质量分数为 （3）增加5g NaCl和5g水后，溶质质量为，溶液质量为，溶质质量分数为 【解析】 【小问1详解】 根据计算，见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 31. 实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 【答案】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x 答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 （2）解：设需要加入水的质量为x 20g×30%=5%×（20g+x） x=100g 答：需要加入水的质量是100g。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共25小题，每题2分) 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 2. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 3. 下列四种物质中，属于溶液的是 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 5. 常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。 A. 对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B. 对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C. 对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D. 对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 6. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A. 溶质：溶剂=1：4 B. 溶质：溶液=1：5 C. 溶剂：溶液=4：5 D. 溶质：溶剂=1：5 7. 欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是 A. 蒸发22.5g水 B. 蒸发25g水 C. 加入5gKNO3 D. 加入10gKNO3 8. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 9. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氧化钠的质量是 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 10. 对20%的白砂糖水溶液含义解释错误的是（　　） A. 40g水中溶解了10g白砂糖 B. 将20g白砂糖溶于水配成100g白砂糖溶液 C. 将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液 D. 将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液 11. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A. 0.2% B. 4% C. 1% D. 2% 12. 《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了 A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 洗涤 13. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 14. 硫酸锌的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硫酸锌的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，可配制质量分数55%的硫酸锌溶液 C. 硫酸锌属于微溶物质 D. 将100℃时硫酸锌的饱和溶液降温到40℃，没有晶体析出 15. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 D. 食盐的溶解度 16. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 17. 将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A. 200 g B. 250 g C. 300 g D. 400 g 18. 下列措施中能加速固体物质溶解速度的是 A. 将固体研磨成粉末 B. 静置溶液 C. 减少溶剂质量 D. 降低液体温度 19. 如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 选项 A B C D 液体X 水 水 水 稀盐酸 固体Y 氢氧化钠 氧化钙 硝酸铵 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 20. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时两物质的溶解度相等 B. t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C. 降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D. t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 21. 向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是 A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30% 22. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. t1℃时，b的溶解度比a的大 23. a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　） A. 15℃时，a、b 的溶解度均为20g B. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C. 将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D. 分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液 24. 某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. ③中玻璃棒的作用是加速溶解 B. ⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C. ①～⑥项实验操作均正确 D. 实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 25. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 二、理解与应用 26. 回答下列问题。 （1）给下列混合物归类：①食盐水 ②碘酒 ③牛奶 ④铝合金 ⑤双氯芬酸钠注射液 ⑥酒精和水的混合物 ⑦碳酸饮料。其中属于溶液的是___________。 （2）影响气体溶解度大小的因素有很多，在生产汽水时，为了增大CO2的溶解度，可以采用的一种方法是___________。 （3）为了解食盐水咸味是否适宜，只需要取用杯中少量食盐水品尝，这是因为溶液具有___________(填“均一性”或“稳定性”)。 27. 根据下列图像回答问题： （1）如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①50℃时，将60 g固体甲加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 ②30 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量___________(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）小明将30g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。 ①20℃时，甲的溶解度为___________g。 ②A、B、C三点所对应的溶液中，溶质质量分数大小关系为___________，一定属于不饱和溶液的是___________。 三、实验探究 28. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： （1）时，甲物质的溶解度是_____g。 （2）时，取甲、乙两种固体各分别加入水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_____(填“甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为_____g。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是_____(答一种方法即可)。 29. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 四、计算 30. 如果对100g 4%NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数。(假设每次增加的溶质都完全溶解，结果精确到0.1%。) （1）蒸发10g水，所得溶液溶质质量分数是多少？ （2）增加5g NaCl后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （3）增加5g NaCl和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 31. 实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $