云南省保山市昌宁县第二中学2025-2026学年高二上学期期中模拟考化学试题

3.用N、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 昌宁县第二中学2025~2026学年上学期高二期中模拟考 A.1 mol NH所含质子数为10N 化学试卷 B.1L1mol/LCH,COOH溶液中含有的H'数目为N, C.常温常压下，32g02和0，的混合气体所含原子数为2N 测试时间：75分钟满分：100分 D.100mL18.4ol/L的浓硫酸与足量Cu充分反应，生成的S0,数目为0.92N, 4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，X、Z两元素的原子序数之 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 A.最高正价：Y=W>Z x Y z B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y>X 以下数据可供解题时参考。 C.非金属性：W>Y 图1 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na一23S一32Cu一64 D.简单离子半径：W>Z>Y>X 5.下列说法正确的是 第1卷（选择题，共42分） A,冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 注意事项： B.已知2H2(g)+02(g)—2H,0(g)△H=-483.6kJ·mo,则氢气的燃烧热为 .答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、 241.8kJ·mol 准考证号在答题卡上填写清楚。 C.在一定条件下反应2A(g)+B(g)一3C(s)+D,(g)能自发进行，说明该反应的△H<0 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， D.Na0H(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H,0(I)△H=+57.3kJ/mol(中和热) 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 6.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 一饱和FC 1.有机物为人类生产生活提供能量。下列说法不正确的是 溶液 A.石油的分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化 B.油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂 C.在鸡蛋清溶液中加入CuS0,溶液，发生变性 A.测定锌与稀硫酸反应的速率 B.制备Fe(OH)3胶体 D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 2.下列化学用语表示正确的是 5滴0.1molL.5滴0.1molM A.H,02的电子式：H0:0H FeClagl CuSO.(ag) B.C02空间填充模型：○0O 2mL5% CH, 将NO,球分别浸泡在 H,0.(g C. 的名称为异丁烷 冷水和热水中 CH-CH一CH, D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO,—Na+H'+CO C.比较Fe+和Cu2对H,O2分解的催化效果 D.探究温度对化学平衡的影响 高二化学CR·第1页（共8页） 高二化学CR·第2页（共8页） 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 11.光照条件下，甲烷氣化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经 A.Fe(SCN),溶液中加入少量固体FeCl,后颜色变深 历两步反应：(·CH,和C1·分别表示甲基和氯原子) B.H,(g)+L,(g)2HI(g),加压颜色变深 反应1：CH,(g)+C·(g）→·CH(g)+HCI(g): 反应2：·CH(g）+Cl(g）→CH,C(g）+Cl·(g) C.合成硫酸过程中，为提高SO2转化率，理论上应采取加压的措施 各物质的相对能量变化如图3所示。下列说法不正确的是 D.工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率 过渡态1 过渡态2 8.向一恒容密闭容器中加入Imol CH4和一定量的H,O,发生反应：CH,(g)+HO(g) +16.7 +83 (H,O)随温度的变化曲线 n(CH.) ·CH,+CL+HC +7.5 一C0(g)+3H(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x= CH+Cl+Cl· 如图2所示。下列说法错误的是 -1054 A.I<x2 CH.Cl+HCI+Ca· B.此反应为△H<0 反应进程 C.点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K 图3 D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 A.链转移反应的反应速率由反应1决定 图2 B.反应1的活化能E,=16.7kJ·mol 9.对于合成氨反应N,(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H<0,下列研究结果和示意图相符 C.链转移反应的反应热△H=-105.4kJ·mo 的是 D.由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2 选项 B C D 12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图4 所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 研究 催化剂对反应的压强对反应的 温度对反应的 平衡体系增加N 结果 影响 影响 影响 对反应的影响 H,0 c(NH) (NHJ o(NH) 速率 有僧化剂 CH0.+H,0 500℃ 厌氧反应 有氧反应 图示 无催化剂 100T 质子（开）交换膜 图4 时何 A,该装置是原电池，b极是负极 B.H通过质子交换膜由a极移向b极 10.在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)一C(g),达到平衡后测得A气体的浓度为 C.该电池工作时，电子从a极经质子交换膜流向b极 0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，当达到新的平衡 D.电极a反应：(C,H。0,).-24e+7H,06C02↑+24H 时，测得A的浓度为0.8mo/L,则下列叙述中不正确的是 13.对于反应4NH,(g)+502(g)一4NO(g)+6H,0(g)△H<0,下列说法正确的是 A.平衡向正反应方向移动 A.1molN一H断裂的同时有1molO一H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 c4(N0) B.x+y<a B.该反应的平衡常数可表示为K= c(NH)·e(02 C.物质C的体积分数增大 C.升高温度时，平衡正向移动，正增大，@减小 D.物质B的转化率增大 D.达平衡后，通入NH,(g),平衡正向移动，NH转化率增大 高二化学CR·第3页（共8页） 高二化学CR·第4页（共8页 14.T℃时向2L恒容密闭容器中通人0.2molC0和1.0molH,0,发生反应：C0(g)+ ②在稀释过程中，电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， H,0(g)C0(g）+H2(g),10min时反应恰好达平衡，此时测得C0与H2的物质 c(OH) 的量相等。下列叙述错误的是 c(NH3·H2O)y A.前10min的平均反应速率e(H,)=0.005mol·L·min 16.(13分)FCL在无机化工产业中有重要用途，已知无水FCl,易潮解，加热易升华。 B.平衡时的总压强与反应开始时的总压强相等 实验室制备FCl,并对其进行性质探究 C.平衡时C0,的体积分数为2 .1 I.制备无水FCl(实验装置如图6所示) D.该温度下平衡常数K=0.05 铁屑 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 溶液 注意事项： D 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 图6 (1)A为氯气发生装置，盛放KMO,固体的仪器名称为 A中橡皮管的作 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 用是 ,实验室也可用浓盐酸与MnO2共热制备，其化学方程式为 15.(14分)高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一。用菱锰 0 矿（主要成分是MnCO3,含有SiO2、a-Al,0、Ca0、Mg0以及Cu、Co、Ni、Fe的 (2)已知CL,+H,O一H+C1+HCO,B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用是除 化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如图5所示： 硫酸 空气氨水 SDD NH,F 氨水 去C1,中的HC,请从平衡移动原理角度解释去除原理： 空气 (3)装置G的作用 菱锰矿一酸浸一除铁了一除重金属一除钙镁一沉一氧化一0， (4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题： 滤渣1 滤流2 滤渣3 滤渣4滤液 化学式 CH COOH H,C03 HCIO 图5 已知：a-A1,0,(刚玉)不溶于酸：SDD(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为 K1=4.3×10-7 电离平衡常数 K=1.8×105 K=3.0×10 (CH,)2NCSSNa,易溶于水。 K2=5.6×10u 回答下列问题： ①CH,COOH、H,CO、HCIO酸性从小到大的顺序为 (1)滤渣1的主要成分的化学式为 ②向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 (2)提高“酸浸”效率的措施有 (填1条)。 17.(16分)(1)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需 (3)SDD可与Cu”、Co2+、N2等重金属离子反应生成沉淀，其中沉钴的离子方程式 要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： 为 (4)“沉锰”时锰元素以M(OH):形式析出，“氧化”步骤控制温度为50℃，反应 I.2H,S(g)一S,(g)+2H,(g)△H1=+180kJ/molK,(平衡常数) 的化学方程式为」 Ⅱ.CH,(g)+2H2S(g)一CS2(g)+4H,(g)△H2K2(平衡常数) (5)将1L溶质的物质的量浓度为0.20mol/L的氨水加水稀释，回答下列问题： Ⅲ.CS(g)+2H2(g)CH,(g)+S,(g)△H1=-81kJ/mdlK,(平衡常数) ①写出NH·H0的电离方程式： 则△H= ,K2=(用含K,和K,的代数式表示)。 高二化学CR·第5页（共8页） 高二化学CR·第6页（共8页） (2)在一恒容反应器中充人一定量的CO2、H2,发生如下反应： 18.(15分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过图8所示转化制取 C0,(g)+H,(g)一C0(g)+H,0(g),其平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： (部分反应条件略去)： T/℃ 700 800 830 1000 1200 H,0 0 03 过装化物.石CHG,CGH0化剂。△C能化剂.△GH,CH,G0OI D K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.5 CH,CH=CH,- 4, A 物质X H,0 (丙酸异丙酯》 ①△H 0(填“>”“<”或“=”)： 一CH.CHCH NOH溶液，△CH.CHCH OH ②1200℃时，某时刻反应体系中c(C02)=c(H2)=4mol·L,c(C0)=c(H20)= E F 2ml·L,此时平衡一（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”） 图8 移动。 (1)D的名称是 ,E中的宫能团名称为 。A发生加聚反应 ③要提高C0,的平衡转化率，可采取的措施有 (填序号) 生成的高聚物，其结构简式为 D A,加催化剂 (2)写出E与NaOH溶液反应生成F的化学方程式： B.增大CO,的浓度 (3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式： C.恒温恒容条件下，充入He (4)写出D+FG的化学方程式： D.通入H 该反应类型为 E.升高温度 (5)关于F的说法正确的是 (填序号)。 (3)三氯化硅(SiHCI,)是制备硅烷、多品硅的重要原料。已知SiHCI,(g)在催化 a.F和B互为同系物 剂作用下发生反应：2 SiHCI,(g)SiH,CL,(g)+SiCl,(g)。一定条件下，向容积为 b.1molF与足量金属钠反应可产生11.2L.气体（标准状况下） 1L的恒容密闭容器中充入2 mol SiHCl(g),分别在温度为T,K、T2K条件下反应，测 c.F催化氧化可生成醛 得反应体系中SiHC1,(g)的物质的量分数随时间变化的关系如图7所示。 d,A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理不相同 100 (6)写出满足下列条件的G的同分异构体 (写结构简式)。 ①能与NaHCO,溶液反应放出CO2 ②有3种不同化学环境的氢 DOH'S TK 01004200300400/min 图7 ①在T,K温度下，达平衡时气体平衡总压为Po,则SiHCI,的平衡转化率= 该反应的平衡常数K,=(已知，压强平衡常数K用各气体组分的分压代替物 质的量浓度计算)。 ②下列不能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.(SiHCl)=2v (SiH,Cl) b.混合气体的密度不再发生变化 c.SiHC,与SiC的浓度之比不再改变 d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 高二化学CR·第7页（共8页） 高二化学CR·第8页（共8页）