天津市河西区微山路中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

高一化学参考答案 选择每题4分共60分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D C B D C A C C B D A B 每空2分。 16.(10分) △ (1)a (2)FeCl3+3H2O=Fe(OHD3(胶体)+3HCl (3)一条光亮的通路 丁达尔效应 (4)A 17.（10分) 13(1)⑦⑧⑨⑩ ①②③⑥⑨ ④ (2）2HC1+Ba(0H)2=BaC12+2H20 (3)NaHCO3=Na++HCO3 18.(10分) (I)盐 (2)c (3)①c03+2H*=H20+C02t ②NaHSO4-Na++Ht+So? 不正确 19.（10分) (1)Cu2+、H I、S2- (2)② (3)KMn0, FeCl3高一化学试卷 一.选择题（共15题，每题只有一个正确答案，每题4分，共60分) 1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是( A.干冰、冰、胆矾都属于化合物 B.金属氧化物-是碱性氧化物 C.混合物一定含两种或两种以上的元素D.CO2与C0含相同元素，互为同素异形体 2.下列物质在当前状态下能导电，且属于电解质的是( A.稀硫酸 B.Fe C.固态KCI D.俗融NaOH 3.下列有关胶体的叙述正确的是( A.胶体的分散剂不可能是固体 B.将F(OHD3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C.雾的分散剂是气体，故该体系称为气溶胶 D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH),胶体 4.下列说法中木正确的是( A.酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 B.若HPO2在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2PO2为正盐 C.按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D.盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子 5.在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是 A.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2、C、NO3 B.滴加石蕊变蓝的溶液中：Na、S2、CO32、K C.无色透明的溶液中：K+、SO42、Na+、MnO4 D.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO子、C 6.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OHD2和盐酸；Cu(OHD2和CH&COOH B.BaC2和Na2SO4;Ba(OHD2和CuSO4 C.NaHC03和HS04;Na2C03和H2S04 D.NaHCO3和HCl;KHCO3和NaHSO4 7.实验过程中，下列溶液的导电能力变化环大的是 A.Ba(O田2溶液中滴入HSO4溶液至过量 B.NH,CIl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 C.澄清石灰水中通入C02至过量 1 D.醋酸濬腋中通入氨气至过量 8.下列离子方程式正确的是 A.向Ba(OH,溶液中滴加稀硫酸：Ba2+oHHt+SO}一BaSO4↓H,O B.向CaCL,溶液中通入C02:Ca2++C02+H,0一CaC0,↓+2H C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6Ht=3H2O+2Fe3+ D.Fez(SD43溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3SO}+3Ba2++3Cl=FeCl3+3BaS04↓ 9.在下列反应中，水作还原剂的是( A.2F2+2H20=4HF+O2 B.28+2H20=2NaOH+H2↑ C.Cl2+H2O-HCI+HCIO D.C02十H20=HC0为 10.向一定体积的Ba(OD2溶液中逐滴加入稀H2S04溶液，测得混合溶液的导电能力随时间 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( 个导电能力 A.B点溶液中：CO3、Na、和CI可以大量共存 B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C.D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为： 时向 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20 D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OHD2发生电离 11.某无色溶液只含有下列离子中的若干种：Hr、Na、Cu2+、Ba2+、A13+、CO?、CI、 O矿。向该溶液中加入铁粉。有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有( A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12.在强碱性条件下，发生反应：3C0+2X3++100H矿=2X04+3C+5H20,X04 中n的值为( A.1 B.2 C.3 D.4 13.向CuS04溶液中加入H202溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色 溶液变为红色浑浊(Cu20,其中Cu元素为+1价)，继续加入HO2溶液，红色浑浊又变为 蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( A.Cu2+是H202分解反应的催化剂 B.蓝色溶液变为红色浑浊的过程中，H2O2表现还原性 C.继续加入H202溶液，发生反应Cu20+H202+4H=2Cu2+3H20 D.Cu2+将H202还原为O2 14.铊(T)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①T13+2Ag=TIt+2Ag ②Cu+2Ag*=Cu2++2Ag ③Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 下列说法正确的是 A.可以发生反应：++Cu=TI++Cu2+ B.根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C.根据反应①②③可得出氧化性：T13+>Cu2+>Ag*>Fe2+ D.向含有TI3+、Ag*、Cu+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不 变 15.疏化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和空气的混合气体通 FeCl,FeCL2和CuCl,的混合溶液中回收S,其转化过程如图所示。下列说法正确的是( A.过程①中，发生了氧化还原反应 ③ B.过程②中，2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S C.过程③中，溶液的酸性增强 催化剂 D.回收S的总反应为HS+O2 H,O+S↓ H,SH ① CuS ② 二、填空题（包括4道题，共40分) 16.(10分) 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中在确的是 (填 序号)。 a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热： b.乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟： (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 (3)证明有氢氧化铁胶体生成，可利用一束强光照射烧杯中的液体可以观察到 ,这种现象称为 (4)Fe(OHD3胶体区别于Fecl3溶液最本质的特征是 (填选项)。 A.Fe(OHD3胶体粒子的大小在1~100nm之间B.Fe(OD3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH胶体是均一的分散系 D.Fe(OHD3胶体的分散质能通过滤纸 17.(共10分) 现有下列10种物质： ①液态HCl②NaHCO3固体 ③NaCI晶体 ④C02气体 ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OHD2粉末⑦石墨⑧氨水⑨熔融Na2SO4⑩Fe (1)上述10物质中能导电的有 电解质有 非电解质有 (填序号)。 (2)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H+OH=HO, 则该反应的化学方程式为 (3)物质②的电离方程式 18.(10分) 某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 (I)从组成上看，它与NaHCO类似，应该属于（填“酸”“碱”或“盐”） 【实验预测】 a.NaHSO4溶液呈碱性b.NaHSO.4溶液能与盐酸反应c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液 反应。 【实验设计】 实验序号 实验操作 实验现象 取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊 i 溶液变红 溶液 进 向i所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 (2)上述预测a、c中，正确的是 (填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 实验序号 实验操作 实验现象 进 向NaHSO4溶液中滴加Na2C03溶液 有气泡生成 iv 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (3)①实验中反应的离子方程式为 ②通过上述三个实验，可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为 从而判断预测b (填“正确”或“不正确”)。 19.(10分) (1)在S2、Fe2+、Cu2+、S、厂、Ht中，只有氧化性的是 只有还原性的是 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平） ①NO+HNO3→O3十H0 ②NH3+NO→HNO2+H2O ③204+H20→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号) (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 12FeClg+2KI=2FeCl2+2KCI+I2 ②2FeCl2+Cl2=2 FeCl3 ③2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnC2+5C2↑T6H20 若溶液中C1ˉ与I共存，为了氧化I而C1ˉ不被氧化，应用上述反应中的 作氧化剂。 4