四川省眉山中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2028届高一10月月考 化学试题 考生注意： ①考试时间75分钟，满分100分。 ②可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5Mn-55Fe-56Ba-137 一、单项选择题：本题共18小题，1-10题，每小题2分，11-18题，每小题3分，共44分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于物质的用途说法正确的是 A.FeO4可以作为油漆、涂料的红色颜料 B.FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀 C.铝制餐具，可以用来蒸煮或存放所有食物D.明矾可用于自来水的净化 2.下列正确的是 A.质量数为14的碳原子：C B.HO与D2O互称同素异形体 C.37CI厂离子结构示意图为： D.氘D)原子核外有2个电子 3.人们利用纳米级(1~100m,1m=10°m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境 和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分 散质颗粒的叙述不正确的是 A.该分散系能产生丁达尔效应 B.该分散质颗粒能透过滤纸 C.该分散质颗粒能透过半透膜 D.该分散质颗粒能发生布朗运动 4.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A.C2气体HCI):饱和食盐水，洗气 B.CO2气体HCI):通过饱和NaCO3溶液，洗气 C.FeCl2溶液FeCl):加入过量铁粉，过滤D.Na2CO3固体NaHCO):灼烧 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH=CO? B.将Cu丝插入AgNO3溶液中：C叶Ag=Cu2+Ag C.CaHCO3)2溶液与过量NaOH溶液的离子反应：2OH+2HC0?+Ca2+-CaC3l+H2O+C0 D.石灰乳与NaCO3溶液混合：Ca2++CO}=CaCO,↓ 6.下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A.共有7个周期，16个族 B.某第ⅡA族元素的原子序数为a,则a+1的元素一定是第ILA族元素 C.周期表中元素种类最多的族第B族 D.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 7.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A.Fe,0,co.温→Fe益酸)FeCL, B.H,O2H0→H,氧气.点燃)H,0 C.CaCL,溶液o,→CaCO,aCO,D.CuSO4e→Cu氧气、加热Cu0 8.下列实验或装置能达到实验目的的是 1 Na,CO3 NaHCO,固体 固体 实验装置 澄清石灰水 一NaOH(s 实验目的 A. 比较NaCO,和NaHCO3的热稳定性 B.配制0.10mol/LNa0H溶液 饱和FeCl,溶液 0 实验装置 NaOH溶液 浓硫酸 实验目的 C. 制备Fe(OH)3胶体 D.用浓硫酸干燥CO2 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使石蕊变红的溶液：Na、K、OH、NO B.无色溶液中：Na、Cu2、S02、C02 C.0.1mol/九Na0H溶液：MH4、Na、NO、C1D.0.1mol/LBa(NO)2溶液：MH4、Mg2、K、C1 l0.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A.盐酸 B.KSCN溶液 C.氯水 D.烧碱溶液 11.金属元素钫)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据 钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是() A.在己知碱金属元素中具有最大的原子半径 B.钫的氧化物不能与二氧化碳反应 C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 12.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是() A.还原性：HF>HCI>B>I B.稳定性：HF<HCI<HB<HⅡ C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2 13.由C02、H2组成的混合气体，在同温同压下相对N0的密度为1，该混合气体中C02、H2的体积比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 An/mol 14.某容器中发生一个化学反应，其中涉及HO、CIO、NH、H、N2、C六种粒子。 CIO 其中N2、C1O的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A.反应中消耗3个氧化剂，转移6个电子 B.还原性：NH>CI C.氧化剂与还原剂的个数之比为2：3 D.该反应中NH被氧化为N2 15.已知Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO),+2H,O+2NO2个，Na为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.1 mol HNO3中含有O原子数目为NA B.每产生22.4LNO2,被还原的N原子数目为NA 2 C.0.1mol·LCu(NO3),溶液中含NO数目为2NAD.46gNO2和N,O,的混合物中原子数目为3NA 16.氮化铝(AN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AN可通过反应： A,0,十N+3C商温2AN+3C0合成。下列叙述正确的是 A.上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1 mol AIN需转移3mol电子 C.AN中氮的化合价为+3 D.AIN的摩尔质量为41g 17.溶液A中可能含有如下离子：Na、MH4、Ba、Ca2、S02、S02、C1、OH。某同学设计并完成了如下的实验： 2.33g 4.50g 1足量的盐酸 沉淀D 沉淀B 100mL足量BaC12溶液 气体E 溶液A 过滤 滤液C l足量NaOH溶液 448mL(标况)气体F △ 溶液G 下列说法正确的是 A.溶液A中一定存在H4、S02、SO2,可能存在Na B.溶液A中一定存在H4、Ca2、S02、S02,可能存在C1 C.溶液A中可能存在C1,且c(Na)≥0.20mo1·L D.溶液A中一定存在H4、S02、S02、C1 18.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生气体6.72L(标准状况)，另取等质量的合金溶 于过量稀硫酸中，产生气体10.08L(标准状况)。则合金中Cu的质量为() A.5.4g B.8.4g C.4.1g D.9.6g 二、非选择题：包含四个题，总分共56分，请将正确答案直接答在答题卡相应的位置上。 19.(14分)I.用物质前的序号填空：①稀硫酸②CC0,③Na02④液氯⑤氯水⑥熔融NaC1⑦S0 ⑧NO2 (1)可以导电的是 ，属于混合物的是 (2)属于电解质的是 一，属于酸性氧化物的是 0 I工化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： (1)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。 管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，请写出疏通管道时发生反应的离子方程式： (②)铁锈主要成分氧化铁可溶于HI溶液，写出该氧化还原反应的离子方程 Ⅲ.配平下列方程式并用单线桥法标出下列反应的电子转移情况： K2Cr0:+_HC1=_KC1+CrC1g+C12↑+__，在该反应中，HC1表现的性质是 反应中转移0.3mo1电子时生成标准状况下的C12L。 20(13分)，如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问 硫酸 (1)①S位于元素周期表中第三周期族，一（填符号）层上有8个电子。 分子式：H$04 ②该浓硫酸的物质的量浓度为」 相对分子质量：98 (2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480L1.0mol.L1的稀硫酸，进行了如下操作： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到 中，振荡。 密度：1.84gmL B.用量筒量取L该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢 质量分数：98% 搅拌，使其混合均匀。 C.将己冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E.改用 (填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A, ,B.,E. ②将上述步骤按正确顺序排列： 。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 ā.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b.定容时仰视刻度线 c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d.取浓硫酸时仰视读数 e.容量瓶使用前未干燥 (3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 a.溶液中H,SO,的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液中SO?的数目 d.溶液的密度 21(13分)·如图所示物质之间的转化，己知：A为 F固体 单质，C为淡黄色固体，卫可用于烙制糕点。按要求囚XBX口 CO 2 盐酸 NH,、CO D E操作 回答下列问题。 电解 NH,CI溶液 (1)物质C中阴阳离子个数比为 (2)2.3gA所含的中子数为个，写出A与水反 CL, NaOH 应的离子方程式： 将A物质投入到硫酸铜溶液中可观察到生成 “84”消毒液 色沉淀；若将4.6gA投入95.6g水中，所得溶液中溶 质的质量分数为 (用百分数表示)。 (3E中阳离子的检验方法是」 (4)E的饱和溶液转化为F的化学方程式为 (⑤)写出制备“84”消毒液的离子反应方程式 (6)操作1所需玻璃仪器为 22(16分).氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气并以氯气为原料制备其 他物质。回答下列问题： 子浓盐酸 (1)装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是 0 (2)若用D装置使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体（氯 化铁易吸水，在300℃时升华)，则：①装置B作用 是 ,装置C内盛装试剂为 ,②D、 E间导管短且粗的原因是 (3)若在D装置的硬质玻璃管内盛装石英砂和碳粉，实验时发生如下反应： Si02+2C+2C1,AsiC14+200 ①当反应消耗3.6g碳时，还原产物有」 mo1。 ②己知SiC14的熔点为-70℃，沸点为57.7℃。为了得到SiC14液体，E装置的广口瓶应置于 中。 ③F装置的作用是 F之后还应添加一个装置用来 (4)甲同学用足量MnO2与含l46gHC1的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87gMnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制 得氯气」 (填“甲多”，“乙多”，“一样多)。 (5)实验结束后，某同学用含酚酞的NaOH稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有： ①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致。 ② 2028届高一10月月考 化学答案 一、单项选择题 1-5 DCCBC 6-10 BDADD 3分 11-15 BDDCD 16-18 BCC 19.（14分，除标注外每空2分） I (1) ①⑤⑥ (1分) ①⑤ (1分) (2)②③⑥ (1分) ⑦ (1分) II (1) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑ (2) Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O III 1 K2Cr2O7+ 14 HCl =2 KCl + 2 CrCl3 +3Cl2↑+7H2O （共2分） 还原性和酸性 3.36 20.（13分，除标注外每空2分） (1) ① VIA （1分） L （1分） ② _______18.4mol/L_______（1分） (2) ①A. 500ml容量瓶（1分）， B. 27.2 （2分）， E. 胶头滴管（1分） ② _BCAFED_ ③_____cd_________ (3) _________bd__________ 21.（13分，除标注外每空两分） (1) 1:2 （1分） (2) 1.2NA（1分） （1分）蓝 （1分）8% (3) 利用焰色试验检测（1分） (4) (5) (6) 烧杯、漏斗、玻璃棒 22．(16分，除标注外每空两分) (1) MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++ Cl2↑+2H2O (2) ①除去Cl2中的HCl (1分) 浓硫酸 (1分) ②__ FeCl3 固体凝华积聚容易堵塞导管，因此选择短而粗的导管 (3) ①0.15 ②冰水浴 (1分) ③吸收未反应完的氯气，防止空气中的水蒸气进去E中、 收集CO或者燃烧CO (4) ______乙多________（1分） (5)氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致（氯气将酚酞氧化了） 学科网（北京）股份有限公司 $