四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025级高一年级10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 BCABA DCCAD DBCC 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列物质转化关系不能通过一步实现的是 B A. B. C. D. 2. 下列有关化学用语表示错误的是( ) A. 甲基的电子式： B. 乙炔的空间填充模型： C. 醛基的结构简式：—COH D. 乙酸的分子式： 3. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。下列相关材料说法错误的是 A. 铼是制造火箭发动机燃烧室理想材料，原因是铼的熔点低 B. 广泛应用于飞船的热防护服系统中的高性能耐烧灼树脂是有机高分子材料 C. 飞船热耐烧损层以碳化硅为基础材料，碳化硅是新型无机非金属材料 D. 用于制作“神舟”飞船航天员宇航服的聚酰胺纤维属于合成纤维 4. 工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③④都是氧化还原反应 B. 反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NA C. 反应④需要通入以达到节约环保的目的 D. 反应①是人工固氮最重要的途径 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向FeCl3溶液中通入SO2气体使溶液棕黄色变浅：SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋4H＋＋ B. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H+ C. 在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中滴入NaHSO3 溶液：3 + 2+ 2H+ = 3 + 2NO↑＋ H2O 6. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 7. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中3个碳原子共平面 B. 丙烯→X的反应属于取代反应 C. Y的结构简式为 D. 聚合物Z的链节为 8. 下列事实和解释相对应的是 选项 事实 解释 A 收集不能用排空法 常温下，与会反应 B 常温下铝制器皿可以盛装浓硫酸 铝与浓硫酸不反应 C 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解 D 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 9. 由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物甲可用作杀虫剂和纺织工业中的树脂整理催化剂。其中元素X的一种原子中没有中子；元素Y的最外层电子数比电子层数多1；Z与X形成的化合物的水溶液呈碱性，M与X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z B. 非金属性：Y>Z>M C. M的最高正价为+7价 D. X的单质与M的单质不发生反应 10. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. 中铁元素的化合价是+3 B. “反应”步骤的离子方程式： C. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、、 D. “反应”步骤中发生氧化反应 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应后的产物是否含有铜离子 B．验满 C．除去中混有的少量 D．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜 12. 葡萄酒中含有、葡萄糖、、等成分。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g中含数目为 B. 1mol葡萄糖中含碳原子数目为 C. 0.1mol/L溶液中H+数目为 D. 64g和足量充分反应转移电子数为 13. 根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入足量溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有沉淀 原溶液中一定有 B 某无色气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊 该气体只能是 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加浓硝酸后加热，产生黄色沉淀 鸡蛋清中有蛋白质 D 淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水发现溶液未变蓝 淀粉已完全水解 14.穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.该物质的分子式为C20H30O5 B.1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应 C.等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物 　质的量之比为3∶2 D.该物质能与酸性KMnO4溶液反应 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15、（10分）(1)实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是 (用离子方程式解释) （2）用溴水可以除去甲烷中混有的乙烯的原因： （用方程式解释）并写出产物的名称： (3)棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的 性(填“脱水”“吸水”或“强氧化”)；向盛有20g蔗糖的烧杯中加入适量的浓硫酸，搅拌后蔗糖变黑体积膨胀，用化学方程式解释体积膨胀的原因 。 (4)海带中提取碘的实验过程中，向含I——的溶液中滴加双氧水和稀硫酸的原因是： （用离子方程式解释） 16.（18分） Ⅰ、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： （1）物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为________。 （2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：（反应末配平），已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是________（填字母）。 A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B. 银针验毒时，被氧化 C. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 在上述验毒反应中作还原剂 （3）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式________。 （4）大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是________（填字母）。 A. B. C. （5）氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为________。 Ⅱ. 亚硝酸钠()是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：，该小组利用下列装置进行了干燥的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。 已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性溶液可将氧化为。 回答下列问题： 的制备： （1）盛放铜的仪器名称为_______，仪器按气流方向连接顺序为_______(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹，通入过量氮气，其目的是_______。 （3）盛水的洗气瓶的作用是_______；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用_______。 17.（14分） 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。 18.（16分） 有机物与人类生活和发展密切相关。 （1）丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①写出由B生成C的化学方程式_____。 ②E的官能团名称为_____。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式______，该反应反应类型为_____。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式_____ （2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了_____。 ②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为_____。 ③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是_____。 ④该实验乙酸乙酯的产率为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $