甘肃省陇南市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025一2026学年高一年级上学期期中检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼②呼吸作用③食物的腐败④钟乳石的形成 A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③④ 2.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 ANa2O2与酸反应可以生成盐、水和氧气，故Na2O2属于碱性氧化物 B.H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH:PO2一种盐，故H,PO:属于一 元酸 C.氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质 D钴酞普”分子（直径约为1.5×10-9m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁” 属于胶体 3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A.H2具有可燃性，可用作燃料 B.CaQ易吸水，可用作干燥剂 C.NaHCO,易溶于水，可用于焙制糕点 D.Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤 第1页（共6页） 4.溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 听 所加溶液的质量 A.向氨水中滴加盐酸至过量 B.向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量 C.向MgSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量 D.向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 5.过氧化钠与水发生反应的化学方程式为2Na,02+2H,0一4NaOH+O2个。关于此反 应涉及的说法正确的是 A.Na2O2中氧元素的化合价为一2价 B.H2O在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C.反应生成的O2的一种同素异形体为O3,两者转化属于物理变化 D.NaOH的电离方程式为NaOH一Na++OH 6,在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.Kt、Na+、MnOi、NO3 B.Na+、K+、C1SO C.Na+、ClO~、CH,COoH、NO3 D.Na、K+hCO}、CI 7.下列离子方程式中，正确的是 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H+一Cu++H2个 B.实验室制取氯气：Mn0,十4H++2Cl△Mn++CL2↑+2H,0 C.将铜片插人硝酸银溶液中：Cu+Ag一Cu±+Ag D.将金属钠投人水中：2Na+2HzO一2NaOH+Hz↑ 8氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1价。NaH用作生氢剂时的化学反 应原理为NaH+H,6-NaOH+且，↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 A该反应属于置换反应 B.H2Q中的氢元素都被还原 CH2既是氧化产物又是还原产物 D.每生成1molH2,转移2mol电子 第2页（共6页） 9.下列有关钠的说法不正确的是 A.未用完的钠需放回原试剂瓶 B.火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C,新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠 D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 10.下列实验正确的是 水 温度计水 慑子 pH试纸 固体a 固体b 一浓硫酸 /i8包y/i8 A.稀释浓硫酸 B.测定氯水的pH 、C鉴别Na2CO D.固体NaHCO, 和NaHCO, 加热分解 11.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： 2S02+02 熊化剂2S0,下列有关说法正确的是 △ A.SO2的摩尔质量为64g B了mol SO2含有2mol氧原子 1molO2的体积约为22.4L D等质量的SO2与SO分子数之比为2：3 12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.100mL1mol/L硫酸溶液中所含S0数目为0.2NA B.常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为0.8 C.1L0.2mol/L KCIO3溶液中C1-的数目为0.2N D.在标准状况下，11.2LCl2含有的原子数为NA 13.配制100mL1mol/L氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 NaOH 纸 纸 100ml A,称量 B.溶解 C,读数 孔定容后摇匀 第3页（共6页） 14.下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 加人适量的稀硝酸使其酸化，滴人硝酸银溶液，产生白色 检验溶液中的C1 沉淀 向沸腾的NaOH溶液中逐滴加人FεCL,饱和溶液，继续煮 B 制备Fe(OH)胶体 沸至液体呈红褐色，停止加热 用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放人 C 观察钠与水反应的现象 装有适量水的试管中 检验某未知液是否一定 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火 D 含有钠盐 焰的颜色为黄色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、C02、02作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称 铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO],铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H,O。某同学利用 下述反应实现了“铜→铜绿→…+铜”的转化： 解0铜绿DA。Cu(0H,县B Cu H (1)从两种不同角度进行分类，铜绿属于 (2)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式： (3)写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： (4)上述转化过程中属于分解反应的是 (填序号). (5)现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反 应：2Cu,S+30,高通2Cu,0+2S6,Cu,S+2Cu,0商温6Cu+S0+.第一个反应中有 3molO,参加反应时转移的电子数目为N(N为阿伏加德罗常数的值)：第 二个反应中氧化剂为 (6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印删电路板主要原料是铜板。在 制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和H,O,的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反 应的离子方程式为 第4页（共6页） 1心.(14分)过何化钠常用作漂白剂、杀剂、消港剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保 存不当时容马变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包N()样品是否已经变质为碳酸钠：收少量样品，加水将其溶解，加人 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明N,O2已经 变质。 (2)该义验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测 定过每化钠的质量分数。 盐酸 Na,O,样品 NaHCO, 溶液 溶液 D ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ,有同学提出该实验装置A、C之间没必 要增加盛有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶，该同学的想法是否有道理，并说明理由： ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。 a.读取体积时，需冷却至室温 b.视线与凹液面最低处相平 c.把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL,已知氧气的密度为pg·mL-1,样品中 NaO2的质量分数为 (用含p、m、V的代数式表示)。 (3)有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有 ,理由是 17.(15分)某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 已知：Cl,+2KI=2+2KCl,碘单质可使淀粉溶液变蓝色。 ,浓盐酸 弹簧夹 MnO. 色 润有色 条 条 浓硫酸 KI淀粉 氢氧化 溶液 溶液 钠溶液 A 9 C D 第5页（共6页） (1)A中产生现象是 ,甲同学认为产生该现象是C2与水反 应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式： ,乙同学不同意甲同学的意见，理由是 (2)通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是 (3)装置D中产生的现象是 ,产生该现象的原因是 (4)E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中 滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式： (5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为 18.(15分)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaC0,、 ②CaHPO,、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO,,其原理 如图所示。 H,O Na,CO,溶液 方案一：石灰石焙烧水浸操作a 沉钙 操作→CaCo, 气体A 滤渣A NaOH溶液 稀盐酸 Na,CO,溶液 方案二：石灰石一酸浸一操作@一沉钙 操作d→CaCo, 气体B 滤渣B 溶液B 回答下列问题： (1)推测A1(OH)3、SiO2的溶解性： (填“易溶于水”或“难溶于水”)。 (2)若A1(OH)3属于碱，则A1(OH)3与盐酸反应的离子方程式为 (3)方案一中操作a的名称是_。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 (任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为 若生成44g气体B,则消耗 mol CaCO3 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.操作a、操作b、操作c都是过滤 B.方案二能源消耗少，步骤简单 C.气体A与气体B的主要成分相同 D.溶液B的成分是NaOH溶液 第6页（共6页）2025一2026学年高一年级上学期期中检测 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】金属的冶炼是从矿石中提取金属，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，①符合题意；呼 吸作用是吸收O2的反应，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，②符合题意；食物的腐败过程中有机物 被微生物分解氧化，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，③符合题意；钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流 经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解生成碳酸钙，形成钟乳石，发生的不是氧化 还原反应，④不符合题意；综上所述选①②③，答案选C。 2.B【解析】碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧 气，不符合碱性氧化物的定义，所以N2O2不属于碱性氧化物，A错误；一元酸是指在水溶液中只能电离出一个 氢离子的酸；H3PO2与足量NaOH反应后只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2只能电离出一个H+,属于一 元酸，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HC1和HCO在溶液中可以导电，不是氯气本身电离而导电，且氯 气是单质，其不属于电解质，C错误；胶体是混合物，由分散质和分散剂组成；“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶 体，D错误。 3.C【解析】H2的可燃性是其作为燃料的直接原因，故A不符合题意；CO用作干燥剂是因为其易吸水，且与水发 生化学反应生成Ca(OH)2,故B不符合题意；NaHCO,受热易分解产生气体，可用于焙制糕点，与易溶于水无 关，故C符合题意；Ca(OH)2的碱性可中和酸性土壤，用于改良酸性土壤，故D不符合题意。 4.C【解析】NH3·H2O为弱碱，氨水初始导电能力较弱，滴加盐酸生成NH4C1,离子浓度增大，导电能力应增 强，A不符合题意；NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸溶液生成CH3 COONa,离子浓度因溶液体积增大而下 降，但始终存在Na+,导电能力不会接近0，B不符合题意；MgSO4溶液初始导电能力强，滴加Ba(OH)2溶液生成 BaSO,和Mg(OH)2沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0，Ba(OH)2溶液过量后离子浓度增大，C符合题意；蔗糖 为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，D不符合题意。 5.D【解析】Na2O2中氧元素的化合价为一1价，A错误；该反应中只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化，所以 H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；O2和O3互为同素异形体，两者转化属于化学变化，C错误；NaOH的 电离方程式为NaOH一Na+十OH,D正确。 6.B【解析】溶液中高锰酸根离子呈紫色，A不符合题意；在强酸性溶液中，氢离子与醋酸根离子、次氯酸根离子分 别反应生成弱酸CH;COOH和HC1O,则CIO~、CH;COO~不能大量存在，C不符合题意；在强酸性溶液中，氢 离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，CO不能大量存在，D不符合题意。 7.B【解析】铜与稀硫酸不反应，因为铜的金属活动性弱于氢，无法置换出氢气，A错误；实验室制取氯气的离子方 程式为MnO,十4H++2CI△Mn2+十C2个+2H,0,B正确；铜片插入硝酸银溶液的离子方程式应为Cu十 2Ag+一Cu+十2Ag,C错误；NaOH为可溶性强碱，应拆分为离子形式，正确的离子方程式为2Na十2H2O 2Na++2OH+H2个，D错误。 化学答案第1页（共5页） 8.C【解析】该反应的反应物均为化合物，不符合置换反应的定义，A错误；该反应中H2O中的氢元素的化合价一 部分由十1价降低至0，一部分不变，所以氢元素部分被还原，B错误；氢化钠中氢元素化合价升高，水中部分氢元 素化合价降低，均转化为氢气，即氢气既是氧化产物又是还原产物，C正确；每生成1个H2分子，转移1个电 子，则每生成1molH2,转移1mol电子，D错误。 9.D【解析】钠性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气等反应，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确；钠 燃烧时用水灭火会加剧反应，干燥的沙土可隔绝氧气，B正确；新切开的钠的光亮表面很快变暗，是因为钠与氧气 发生反应生成了氧化钠，C正确；钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO, 溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,而非红色固体，D错误。 10.C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，A错误；测量pH时，应用玻璃棒蘸取待 测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中，否则会污染试剂，且氯水具有漂白性，不能用pH试纸 测其pH,B错误；滴加水后，碳酸钠溶解并放热，温度升高，碳酸氢钠溶解并吸热，温度降低，通过温度计可区 分，操作正确，C正确；加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误。 11.B【解析】摩尔质量的单位应为g/mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,A错误；1 mol SO2含有2mol氧原子，B 正确；没有明确是否为标准状况下，不能确定气体体积，C错误；等质量的SO2与SO3的物质的量之比为80： 64=5；4,即分子数之比为5：4，D错误。 12.D【解析】100mL1mol·L1硫酸溶液中含有硫酸0.1mol,即含有SO的数目为0.1NA,A错误；每个O2 分子含16个电子，3.2gO2的物质的量为0.1mol,电子数为1.6NA,B错误；KC1O3电离为K+和CIO3,C1O3 不会解离出C1,溶液中C1数目为0，C错误；在标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5ol,含有的原子数 为NA,D正确。 13.D【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯中，A错误；溶解固体应在 烧杯中进行，容量瓶不能用于溶解操作，B错误；读数时视线应与凹液面最低处相平，题图中为仰视读数，会导致 溶液体积偏大，C错误；定容后需盖上瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，题图中操作正确，D正确。 14.A【解析】检验C1-时一般先在被检测液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，排除CO?等的干扰，然后滴入硝酸 银溶液，如产生白色沉淀，则可判断溶液中含有CI-,A正确；F(OH)3胶体制备的正确操作是向沸水中逐滴加 FCl饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，B错误；从煤油中取出金属钠，应用镊子，不能用药匙，C错误；溶液的焰 色呈黄色仅说明含Na*,无法确定是否为钠盐，如NaOH溶液也含Na+,D错误。 15.(14分) (1)铜盐、碱式盐（其他合理答案均可）(2分) (2)Cu2(OH)2CO3+4H+-2Cu2++3H2O+CO2↑(2分) 2e (3)Cu0+H,△Cu+H,o(2分) (4)④(2分) 化学答案第2页（共5页） (5)12(2分) Cu2S、Cu2O(2分) (6)Cu+H2O2+2H+-Cu2++2H2O(2分) 【解析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和酸溶液反应生成铜盐，铜盐和氢氧化钠溶液反应 生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水。 (1)从组成看，Cu2(OH)2CO3由金属阳离子Cu+、酸根离子CO和OH组成，属于盐；组成中同时含有OH 和C0?,属于碱式盐；含有Cu+,属于铜盐。 (2)铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为Cu2(OH)2CO,+4H+2Cu++3H2O+ C02个。 2e- (3)反应⑤是氢气还原氧化铜生成铜和水，用单线桥表示电子转移为C0+H,△Cu+H,0。 (4)反应④是Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,属于分解反应。 (5)对于反应2Cu,S+30,商温2Cu,0+2S02,Cu,S中Cu的化合价为+1价，S的化合价为一2价，0，中0的 化合价为0；生成的Cu2O中Cu的化合价为+1价，S02中S的化合价为+4价，O的化合价为一2价。S的化 合价从一2价升高到+4价，每个S原子失去6个电子，2个S原子共失去12个电子；0的化合价从0降低到 一2价，每个O2分子得到4个电子，3个O2分子共得到12个电子，所以3molO2反应时转移电子数目为 12NA。对于反应Cu,S+2Cu,0高温6Cu十S0,个，Cu,S中Cu的化合价为+1价，S的化合价为一2价，Cu,0 中Cu的化合价为+1价；生成物中Cu的化合价为0，所以氧化剂为Cu2S和Cu2O。 (6)铜、稀硫酸和H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu十H2O2+2H+一Cu2+十2H20。 16.(14分) (1)CaCl2(或BaC2)(2分) (2)①分液漏斗(1分) 有道理，装置A产生的气体有CO2、H2O(g)、HC1,三者与Na2O2反应均生成O2,且 关系为2Na2O2~O2,HC1的存在不影响纯度的测定(2分) ②检查装置的气密性(1分) ③2Na2O2+2C02-2 Naz CO3+O2(2分) ④ab(2分，选对1个得1分，全对得2分，有错得0分) ⑤39pY×100%(2分) 8m (3)NaOH(或氢氧化钠)(1分) 过氧化钠可以与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钠(1分) 【解析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中混有挥发的HCI杂质和水蒸气，用饱和碳酸 氢钠溶液除去HCl,N2O2主要和CO2反应生成碳酸钠和氧气，用排水法收集氧气，排出的水的体积等于氧气 的体积。 (I)过氧化钠变质生成碳酸钠。向溶解后的样品中加入CaCl2或BaCl2溶液，若生成白色沉淀，说明NazO2已 化学答案第3页（共5页） 变质。 (2)①装置A中盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗；有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法有道理，理由为：装置A产生的气体有CO2、H2O(g)、HCl,三者与Na2O2 反应均生成O2,且关系为2Na2O2~O2,HCl的存在不影响纯度的测定。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是检查装置的气密性。 ③装置C中发生的主要反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2CO2十2Na2O2 -2Na2 CO3+02 ④温度较高时溶液体积增大，读出结果会产生误差，正确；读取液体体积时，应把容器放置在水平的桌面上，视 线与凹液面最低处相平，b正确，c错误。 ⑤氧气的物质的量为%mo1,根据反应的化学方程式可知，n(N,0)-2mO,)- 16mol,则样品中过氧化钠 ov 的质量分数为16 mol×78g/mol -X100%-390Y、 ×100%。 mg 8m (3)过氧化钠会与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钠和氧气，因此变质后可能含有氢氧化钠。 17.(15分) (1)溶液中有白色沉淀产生(1分)C12+H2O==HCI+HC1O(2分) 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCI 进入AgNO,溶液中也可以生成AgC1白色沉淀(2分) (2)干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性(2分) (3)溶液变为蓝色(2分)CL2与KI溶液反应生成I2,L2使淀粉溶液变蓝(2分) (4)C1O-+C1-+2H+—CL2个+H20(2分) (5)2C12+2Ca(OH)2-CaCl2 +Ca(C1O)2+2H2O(2) 【解析】(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，将含有杂质的C2通入 AgO3溶液，会产生AgC1白色沉淀，故A中产生现象是溶液中有白色沉淀产生。甲同学认为白色沉淀是CL2 与水反应产生某新物质带来的结果，C12与水反应的化学方程式为CL2十H2O=一HCI+HCIO。乙同学则认为 A中的现象不足以说明白色沉淀是C12与水反应产生新物质带来的结果，理由是浓盐酸有挥发性，挥发出的 HCI进人AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀。 (2)通过对实验现象进行观察，看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气无漂白 性，湿润的氯气具有漂白性。 (3)在装置D中C12与KI在溶液中发生反应：C12十2I一2C1-+I2,反应产生I2使淀粉溶液变为蓝色。 (4)氢氧化钠溶液与氯气发生反应：C2+2NaOH一NaCl+NaClO+H2O,丙同学将充分吸收了尾气之后的 吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是C2,该反应的离子方 程式为C1O+C1-+2H+—C12个+H2O。 化学答案第4页（共5页） (5)Cl2与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(C1O)2、H2O,该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2一CaCl2+ Ca(CIO)2+2H2O。 18.(15分) (1)难溶于水(1分) (2)A1(OH)3+3H+—A1++3H2O(2分) (3)过滤(2分)Ca2++CO—CaC03￥(2分) (4)粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等（任写一种即可）(2分) CaC03+2H+-C02↑+Ca2++H2O(2分) 1(2分) (5)ABC(2分) 【解析】方案一中，石灰石焙烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2,沉钙 时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和CaCO,沉淀，过滤可得到CaCO,。方案二中，石灰石与盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B是二氧化碳，沉钙过程中CaCl2与Na2 CO3溶液发生复分解反应得到氯化 钠和CaCO3沉淀。 (1)A1(OH)3、SiO2可用作牙膏摩擦剂，可知其均难溶于水。 (2)A1(OH)3为三元碱，与盐酸反应的离子方程式是A1(OH)3+3H+一A13++3H20。 (3)方案一中“沉钙”时，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和CaC03沉淀，反应的离子方程式为Ca++ CO-CaC03V。 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等。“酸浸”时石灰石 与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3十2H+一CO2个十Ca++H2O;根据关 系式CaC03~C02,若生成44gC02,则消耗CaCO,的质量为100g,100 g CaCO3的物质的量为1mol。 (5)操作a、操作b、操作c均实现了固体与液体的分离，均是过滤，A正确；方案二不需要高温焙烧，能源消耗 少，步骤简单，B正确；气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确；溶液B的成分是NaCI溶液，D错误。 化学答案第5页（共5页）