精品解析：甘肃省酒泉市第二中学教育集团2025-2026学年九年级上学期期中学科质量检测化学试卷

2025-2026学年第一学期期中学科质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，其他每小题2分，共15分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 楠木制舟 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、楠木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、五谷酿酒的过程中有新物质酒精的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 如图所示的化学实验基本操作不正确的是 A. 过滤 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的原则，该选项操作正确； B、检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体会从长颈漏斗中逸出，则烧杯中不会有气泡冒出，无法检查装置气密性，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确； D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确。 故选B。 3. 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A. 乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了——气体分子体积变大 B. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动 C. 液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 D. 水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确。 C、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确。 D、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，实质是分子分成原子，原子重新结合成分子，故选项解释正确。 故选A。 4. 我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、锌、锗等多种元素相对原子质量的新值。其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锌元素属于非金属元素 B. 锌的原子质量为65.38 C. 锌原子核内中子数是30 D. 锌元素的化学性质与镁元素相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌带金字旁，属于金属元素，说法错误； B、由锌在元素周期表中的信息图可知：锌的相对原子质量（下面数字）是65.38，不是原子质量，说法错误； C、由锌的原子结构示意图可知：锌的质子数（圆圈内数字）是30，根据相对原子质量=质子数+中子数，则，说法错误； D、根据原子中质子数=核外电子数，则，解得x=2，镁的原子结构示意图是 ， 锌元素与镁元素最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确。 故选：D。 5. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 6. 化学核心素养之一是建立认知模型。下列建立的模型正确的是 A. 四个氧原子 B. 硫离子 C. 物质分类 D. 地壳中元素含量由多到少 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中为两个氧分子模型，不是四个氧原子，故选项错误； B、硫是16号元素，故圆圈里表示的质子数是16，核外电子排布是2、8、6，硫原子最外层有6个电子，容易得到两个电子形成硫离子，模型正确，故选项正确； C、纯净物和混合物属于并列关系，纯净物包含化合物，故选项错误； D、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O、Si、Al、Fe，图中氧和硅的顺序错误，故选项错误； 故选：B。 7. 豆腐是我国传统美食，制作过程中常使用的石膏的主要成分是硫酸钙（CaSO4）中硫元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，设硫元素的化合价为x，则（+2）+x+(-2)×4＝0，解得x＝+6。 故选D。 8. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. O2 B. CO C. H D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2是氧气的化学式，能表示氧气这种物质、一个氧分子，但不能表示一种元素和一个原子，该选项错误。 B、CO是一氧化碳的化学式，能表示一氧化碳这种物质、一个一氧化碳分子，不能表示一种元素和一个原子，该选项错误。 C、H能表示氢元素、一个氢原子，但氢气是由氢分子构成的，H不能表示氢气这种物质，该选项错误。 D、Al是铝的元素符号，能表示铝元素、一个铝原子，还能表示铝这种物质，该选项正确。 故选D。 9. 分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中一定含有不同种元素 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2CO3含有氧元素，但不是氧化物，故此选项错误； B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中含多种元素，所以含多种元素的纯净物就是化合物，故此选项正确； C、同种元素的原子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如：水分子含有10个质子，氖原子也含有10个质子，但不是同种元素，故此选项错误； D、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有的原子核中一定都含有质子和中子，例如氢原子中不含有中子，故此选项错误； 故选B。 10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“”“”代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A. 该反应的生成物只有两种 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后的原子总数之比为1：1 D. 反应物与生成物的分子总数之比为4：5 【答案】D 【解析】 【分析】观察图示，分别用A、B表示2种原子，列出方程式为 ，结合方程式对选项进行判断即可。 【详解】A、根据方程式可知反应的生成物只有两种，故选项正确； B、该反应满足一变多的特征，属于分解反应，故选项正确； C、根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类数量不变，所以反应前后的原子总数之比为1：1，故选项正确； D、根据方程式可知反应物与生成物的分子总数之比为2∶3，故选项错误。 故选D。 二、填空题(每空1分) 11. 用化学用语表示或写出数字的含义 （1）地壳中含量最多的金属元素______。 （2）能保持氧气化学性质的微粒_____。 （3）画出铝离子的结构示意图______。 （4）3个氖原子______。 （5）氯化镁______。 （6）两个亚铁离子______。 （7）2个氮分子______。 （8）标出二氧化碳中氧元素的化合价______。 （9）Ca2+中数字“2”的含义：______。 （10）P2O5中数字“2”的含义：______。 【答案】（1）Al （2） （3） （4）3Ne （5） （6） （7） （8） （9）一个钙离子带2个单位正电荷 （10）一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al； 【小问2详解】 保持氧气化学性质的微粒是氧分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氧分子表示为； 【小问3详解】 铝原子的质子数、核外电子数均为13，铝原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、3，铝原子失去3个电子形成铝离子，则铝离子的结构示意图为； 【小问4详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氖原子表示为3Ne； 【小问5详解】 氯化镁中氯元素的化合价为-1价、镁元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镁的化学式为； 【小问6详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子表示为； 【小问7详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为； 【小问8详解】 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化碳中氧元素的化合价为-2价表示为； 【小问9详解】 位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中数字“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷； 【小问10详解】 位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中数字“2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。 12. 重视饮水安全就是重视民生，维护饮水安全就是维护群众利益。近十年来，我国一直致力于促进水资源保护与生态协同发展。 （1）2023 年 4月1 日起，城市供水将全面执行《生活饮用水卫生标准》(GB5749-12022)以下为标准中的部分内容： 指标 指标参数(限值) 感官性状和一般化学指标 色度(15/度)、浑浊度(1/NTU)、臭和味(无异臭、异味)肉眼可见物(无)、铝(0.2mg/L)、铁(0.3mg/L)、锰(0.1mg/L)、总硬度(450mg/L) 毒理指标 硝酸盐(10mg/L)、氟化物(1.0mg/L) 微生物指标 总大肠菌群(不应检出)、大肠埃希氏菌(不应检出)、菌落总数(100MPN/100mL) ①“指标参数”中的铝、铁、锰指的是___________(填标号)。 A.分子 B.原子 C.单质 D元素 ②自来水厂从水源地取水后，可通过___________(填“过滤”或“吸附”)的方法除去“肉眼可见物”，再向水样中加入___________以降低“色度”和“臭味”。然后用“电渗析”或“离子交换”等方法除去水中硝酸盐等危害物质，再通过___________(填字母序号)除去总大肠菌群和大肠埃希氏菌等微生物。 A.加肥皂水 B.投药消毒 C.加入明矾 经过以上处理，所得水为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ③若水总硬度过高，会使水产生苦涩味。生活中可用___________的方法降低水的硬度。 （2）习近平总书记在党的二十大报告中指出，要统筹水资源、水环境、水生态治理，推动重要江河湖库生态保护治理。请写出一条防治水体污染的措施___________。 【答案】（1） ①. D ②. 过滤 ③. 活性炭 ④. B ⑤. 混合物 ⑥. 煮沸 （2）工业废水处理达标后排放 【解析】 【小问1详解】 ①“指标参数”中的铝、铁、锰不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D； ②过滤可实现固液分离，自来水厂从水源地取水后，可通过过滤的方法除去“肉眼可见物”； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不能用肥皂水杀菌，不符合题意； B、投药消毒可杀灭细菌和病毒等，起到杀菌消毒的作用，符合题意； C、加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意。 故选B； 经过以上处理，所得水仍含有可溶性物质，属于混合物； ③可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问2详解】 防治水体污染，可以工业废水处理达标后排放，生活中污水集中处理达标后排放，合理使用化肥和农药等（合理即可）。 13. A-G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是暗紫色固体。 （1）请写出下列物质的化学式：A______、G______、E_____。 （2）请写出下列化学反应的符号表达式及基本反应类型： B→F：______，基本反应类型：______ C→B：______，基本反应类型：______。 （3）反应③进行时，用燃着的木条检验负极产生的气体，看到的现象是______。通过该实验，关于水的组成，我们可以得出的结论是______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 化合反应 ③. ④. 分解反应 （3） ①. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ②. 水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【分析】A、C是无色液体，A与二氧化锰反应生成B、C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则E为氢气；F是无色气体，大量排放F会引起温室效应，则F为二氧化碳；D是黑色固体，D与氧气反应生成二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则D为碳；G是暗紫色固体，G能转化为氧气，高锰酸钾是暗紫色固体，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则G为高锰酸钾。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为；G为高锰酸钾，其化学式为；E为氢气，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为氧气、F为二氧化碳，则B→F为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 由分析可知，B为氧气、C为水，则C→B为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问3详解】 由分析可知，B为氧气、C为水、E为氢气，则反应③为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气具有可燃性，则用燃着的木条检验负极产生的气体，看到的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 三、实验题(每空1分) 14. 如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请回答下列问题： （1）写出标号仪器名称：a______；c______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是______(填编号)。 （3）实验室若用高锰酸钾制取纯净的氧气，可选择装置组合是______；写出高锰酸钾制取氧气的表达式______。 （4）若用如图所示的G装置收集氧气，验满时，应______，则氧气已收集满。G还可利用排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从______端通入。 （5）排水法收集氧气结束时先移导管再熄灭酒精灯的原因是______。 （6）在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴。然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败可能的原因______，改进后铁丝能在氧气中燃烧，其反应现象为______，反应的表达式为______。 （7）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水，其水溶液呈碱性。现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的装置组合是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 铁架台 （2）B （3） ①. CF ②. ## （4） ①. 将带火星的木条放在 f 端，若木条复燃 ②. f （5）防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂 （6） ①. 氧气不纯##铁丝表面有铁锈（合理即可） ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ③. ## （7）CD##CG 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器 a 是分液漏斗，仪器 c 是铁架台。 【小问2详解】 装置 B 中的分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应效率，且能节约药品，适合用过氧化氢溶液制取氧气。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，发生装置选 C；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集纯净的氧气，用排水法（装置 F），故装置组合为 CF； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：，符号表达式为：。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用 G 装置（向上排空气法）收集时，氧气从 e 端进入，空气从 f 端排出，验满时将带火星的木条放在 f 端，若木条复燃则已集满； 氧气密度比水小，排水法收集时，气体从 f 端通入，将水从 e 端排出。 【小问5详解】 若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，导致试管炸裂。 【小问6详解】 铁丝燃烧实验失败可能是氧气不纯、铁丝表面有铁锈等原因； 铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 铁丝燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：，符号表达式为：。 【小问7详解】 氯化铵与碱石灰共热制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 C；氨气密度比空气小且极易溶于水，用向下排空气法（装置 D 或装置 G）收集，故装置组合为 CD 或 CG。 15. 过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气。查阅资料：将新制浓度 5%的双氧水加热到 65℃时就有氧气产生，加热到 80℃时就有较多氧气产生。 （1）请你写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的文字表达式____。 （2）小红按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图2装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图1实验中带火星木条未复燃的原因是____。 （3）表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 5 20 0.1 4 16.75 ② 15 V 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 x 表格中的V=____；从实验____和____（填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。若x____49.21（填“>”、“=”或“<"）可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。 （4）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。 ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是____。 ②结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是____。 ③由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变____（填“快”或“慢”）。原因是____。 【答案】（1） （2）氧气中水蒸气含量较大，氧气不纯 （3） ① 5 ②. ① ③. ② ④. < （4） ①. 反应为放热反应 ②. 二氧化锰 ③. 慢 ④. 随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：； 【小问2详解】 图1实验中使用加热方法，带火星木条未复燃的原因是得到氧气中水蒸气含量较大，氧气不纯； 【小问3详解】 探究影响过氧化氢分解速率的因素；比较表格可知，实验中过氧化氢溶液体积应该相等，则V=5；实验①和②控制变量为过氧化氢溶液的浓度，对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关；实验③和④控制变量为温度，若x<49.21，可以得出温度越高，过氧化氢分解速率越快的结论； 【小问4详解】 ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是反应为放热反应，装置中温度升高，气体膨胀，压强变大，导致U形管左侧液面下降右侧液面上升； ②由图像曲线可知，得到相同体积氧气加入二氧化锰所需时间更短，故过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是二氧化锰； ③由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段相同时间内收集到氧气的体积越来越少，说明反应速率逐渐变慢，原因是随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢。 四、计算题(共7分) 16. 对于有中风史或60岁及以上且患有高血压的人群，摄入低钠盐发生中风、重大心血管事件和死亡率均低于普通盐，苹果酸钠盐（）是低钠盐的一种。请回答： （1）苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠原子的个数比是______。 （2）苹果酸钠盐由______种元素组成，其中碳、氢两种元素质量比为______。 （3）苹果酸钠盐（）相对分子质量是______。 （4）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为______。（精确到） （5）若某病人每天食用苹果酸钠盐，则该病人摄入钠元素的质量为______ 【答案】（1）4:5:5:1 （2） ①. 四##4 ②. 48:5 （3）156 （4）14.7% （5）0.92 【解析】 【小问1详解】 化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；由苹果酸钠盐（）的化学式可知，碳、氢、氧、钠原子的个数比为4:5:5:1； 【小问2详解】 由苹果酸钠盐（）化学式可知，苹果酸钠盐由碳（C）、氢（H）、氧（O）、钠（Na）4种元素组成；碳、氢两种元素的质量比为(12×4):(1×5)=48:5。 【小问3详解】 相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和；苹果酸钠盐(C4H5O5Na)的相对分子质量为12×4+1×5+16×5+23=48+5+80+23=156； 【小问4详解】 钠元素的质量分数=。 【小问5详解】 已知病人每天食用6.24g苹果酸钠盐，其中钠元素的质量为6.24g×14.7%=6.24g×23156=0.92g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中学科质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，其他每小题2分，共15分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 楠木制舟 D. 五谷酿酒 2. 如图所示的化学实验基本操作不正确的是 A. 过滤 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 倾倒液体 3. 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A. 乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了——气体分子体积变大 B. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动 C. 液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 D. 水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 4. 我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、锌、锗等多种元素相对原子质量的新值。其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锌元素属于非金属元素 B. 锌的原子质量为65.38 C. 锌原子核内中子数是30 D. 锌元素的化学性质与镁元素相似 5. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 6. 化学核心素养之一是建立认知模型。下列建立模型正确的是 A. 四个氧原子 B. 硫离子 C 物质分类 D. 地壳中元素含量由多到少 7. 豆腐是我国传统美食，制作过程中常使用的石膏的主要成分是硫酸钙（CaSO4）中硫元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 8. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. O2 B. CO C. H D. Al 9. 分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中一定含有不同种元素 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“”“”代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A. 该反应的生成物只有两种 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后原子总数之比为1：1 D. 反应物与生成物的分子总数之比为4：5 二、填空题(每空1分) 11. 用化学用语表示或写出数字的含义 （1）地壳中含量最多的金属元素______。 （2）能保持氧气化学性质的微粒_____。 （3）画出铝离子的结构示意图______。 （4）3个氖原子______。 （5）氯化镁______。 （6）两个亚铁离子______。 （7）2个氮分子______。 （8）标出二氧化碳中氧元素的化合价______。 （9）Ca2+中数字“2”的含义：______。 （10）P2O5中数字“2”的含义：______。 12. 重视饮水安全就是重视民生，维护饮水安全就是维护群众利益。近十年来，我国一直致力于促进水资源保护与生态协同发展。 （1）2023 年 4月1 日起，城市供水将全面执行《生活饮用水卫生标准》(GB5749-12022)以下为标准中的部分内容： 指标 指标参数(限值) 感官性状和一般化学指标 色度(15/度)、浑浊度(1/NTU)、臭和味(无异臭、异味)肉眼可见物(无)、铝(0.2mg/L)、铁(0.3mg/L)、锰(0.1mg/L)、总硬度(450mg/L) 毒理指标 硝酸盐(10mg/L)、氟化物(1.0mg/L) 微生物指标 总大肠菌群(不应检出)、大肠埃希氏菌(不应检出)、菌落总数(100MPN/100mL) ①“指标参数”中的铝、铁、锰指的是___________(填标号)。 A.分子 B.原子 C.单质 D元素 ②自来水厂从水源地取水后，可通过___________(填“过滤”或“吸附”)的方法除去“肉眼可见物”，再向水样中加入___________以降低“色度”和“臭味”。然后用“电渗析”或“离子交换”等方法除去水中硝酸盐等危害物质，再通过___________(填字母序号)除去总大肠菌群和大肠埃希氏菌等微生物。 A.加肥皂水 B.投药消毒 C.加入明矾 经过以上处理，所得水为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ③若水的总硬度过高，会使水产生苦涩味。生活中可用___________的方法降低水的硬度。 （2）习近平总书记在党的二十大报告中指出，要统筹水资源、水环境、水生态治理，推动重要江河湖库生态保护治理。请写出一条防治水体污染的措施___________。 13. A-G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是暗紫色固体。 （1）请写出下列物质的化学式：A______、G______、E_____。 （2）请写出下列化学反应的符号表达式及基本反应类型： B→F：______，基本反应类型：______ C→B：______，基本反应类型：______。 （3）反应③进行时，用燃着的木条检验负极产生的气体，看到的现象是______。通过该实验，关于水的组成，我们可以得出的结论是______。 三、实验题(每空1分) 14. 如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请回答下列问题： （1）写出标号仪器名称：a______；c______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是______(填编号)。 （3）实验室若用高锰酸钾制取纯净的氧气，可选择装置组合是______；写出高锰酸钾制取氧气的表达式______。 （4）若用如图所示的G装置收集氧气，验满时，应______，则氧气已收集满。G还可利用排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从______端通入。 （5）排水法收集氧气结束时先移导管再熄灭酒精灯的原因是______。 （6）在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴。然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败可能的原因______，改进后铁丝能在氧气中燃烧，其反应现象为______，反应的表达式为______。 （7）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水，其水溶液呈碱性。现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的装置组合是______。 15. 过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气。查阅资料：将新制的浓度 5%的双氧水加热到 65℃时就有氧气产生，加热到 80℃时就有较多氧气产生。 （1）请你写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的文字表达式____。 （2）小红按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图2装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图1实验中带火星木条未复燃的原因是____。 （3）表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 5 20 0.1 4 16.75 ② 15 V 20 01 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 x 表格中的V=____；从实验____和____（填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。若x____49.21（填“>”、“=”或“<"）可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。 （4）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。 ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是____。 ②结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是____。 ③由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变____（填“快”或“慢”）。原因是____。 四、计算题(共7分) 16. 对于有中风史或60岁及以上且患有高血压的人群，摄入低钠盐发生中风、重大心血管事件和死亡率均低于普通盐，苹果酸钠盐（）是低钠盐的一种。请回答： （1）苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠原子的个数比是______。 （2）苹果酸钠盐由______种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为______。 （3）苹果酸钠盐（）相对分子质量是______。 （4）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为______。（精确到） （5）若某病人每天食用苹果酸钠盐，则该病人摄入钠元素的质量为______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $