精品解析：天津市益中学校2026-2027学年九年级上学期期中阶段性学情调研化学试题

2026-2027-1益中学校九年级期中阶段性学情调研 化学学科 本场考试用时60分钟。本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1题至第15题，第Ⅱ卷为第16题至第26题。试卷满分100分。 答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将“答题卡”交回。祝您考试顺利！ 常见的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分） 1. 我国科研团队研发碳化硅航天防护陶瓷，下列工艺流程一定发生化学变化的是 A. 原料研磨 B. 粉体混合 C. 高温烧结 D. 精密抛光 【答案】C 【解析】 【详解】A.原料研磨仅将大块原料破碎为小颗粒，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.粉体混合仅将不同原料粉末均匀混合，成分未发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.高温烧结过程中原料在高温条件下发生反应，生成等新物质，属于化学变化，正确。 D.精密抛光仅打磨修饰陶瓷的表面形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列物质的分类中，正确的是 A. 单质：液氧、铁粉、水蒸气 B. 化合物：高锰酸钾、液态汞、二氧化碳 C. 氧化物：二氧化锰、水、氧气 D. 混合物：洁净的空气、碳酸饮料、自来水 【答案】D 【解析】 【分析】单质：仅由同一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种及以上元素组成的纯净物； 氧化物：仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物； 混合物：由两种或多种不同物质混合组成的物质，无固定组成。 【详解】A.水蒸气是，属于化合物，不属于单质； B.液态汞是，属于单质，不属于化合物； C.氧气是，属于单质，不属于氧化物； D.洁净的空气含、等物质，碳酸饮料含水、碳酸等物质，自来水含水、可溶性矿物质等物质，均属于混合物。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。如图所示的实验操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 加热液体 C. 添加酒精 D. 加入固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.使用胶头滴管吸取液体时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面上，且应先挤压胶头排尽空气后再伸入液体中，图示操作瓶塞正放，不符合规范。 B.加热试管内液体时，液体体积不超过试管容积的，试管与桌面约成45°夹角，用酒精灯外焰加热，试管夹夹持在试管中上部，图示操作符合要求。 C.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易引燃酒精引发火灾，图示操作违规。 D.向试管中加入固体时，应将试管横放，用镊子将固体放在试管口后缓慢直立试管，直接竖直加入易打破试管，图示直接竖直投放易砸破试管底部，操作错误。 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 氧气可供动植物呼吸，可用于医疗急救 C. 空气中二氧化碳的体积分数约是0.03% D. 液态的氦气可用于磁共振成像仪的超导磁体冷却 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气含氮元素，可通过人工固氮合成氨，进一步制备硝酸和氮肥，说法正确。 B.氧气能支持呼吸，可用于动植物呼吸和医疗急救，说法正确。 C.空气中二氧化碳的体积分数约为0.04%，说法错误。 D.液态氦沸点极低，可提供超导磁体所需的超低温环境，可用于磁共振成像仪冷却，说法正确。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 硫粉在氧气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭在空气中燃烧发红光、放热，生成的是无色气体二氧化碳，不是黑色固体，错误。 B.红磷燃烧产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是液态小液滴，不能描述为烟雾，错误。 C.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，正确。 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；四氧化三铁是生成物名称，属于实验结论，不能写在实验现象描述中，错误。 6. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 丹桂飘香—微观粒子在不断运动 B. 过氧化氢分解生成水和氧气—分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸—构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子的大小随温度的升高而变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.正确。 B.过氧化氢分解属于化学变化，本质是分子拆成原子，原子重新组合成新分子，正确。 C.正确。 D.热水中乒乓球鼓起，是分子之间间隔变大，分子本身大小不变。错误。 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，请回答下列各小题： 7. 二硫化钼()在人工智能领域展现出显著的应用潜力，钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 钼原子的相对原子质量是95.95 g B. 钼的元素符号为Mo C. 钼原子的电子数为42 D. 钼元素和硫元素的本质区别是质子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，方格下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量是95.95，故A错误； B、在元素周期表中，方格右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号为Mo，故B正确； C、在元素周期表中，方格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钼原子的电子数为42，故C正确； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故钼元素和硫元素的本质区别是质子数不同，故D正确； 故选A。 8. 应用于人工智能芯片的主要材料是硅，工业上制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲分子中硅和氯的原子个数比为1∶4 B. 参加反应的甲和乙的化学计量数之比为1∶2 C. 该反应共涉及三种化合物 D. 反应前后原子的种类不变 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和图例，得出各物质的化学式，配平反应方程式为：。 【详解】A.甲为，分子中硅、氯原子个数比为，说法正确。 B.配平后甲（）、乙（）的化学计量数分别为1、2，比值为，说法正确。 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，该反应中仅、为化合物，共2种，不是3种，说法错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，说法正确。 9. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g m n 0 10 A. Z与W的相对分子质量之比为2：1 B. m+n= 65 C. n的取值范围： 0≤n≤65 D. 当m≥45时，该反应一定是化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.Z物质反应后减少了10g，是反应物；W物质反应后减少了5g，是反应物,参加反应的Z与W的质量比为：10g：5g=2：1，但不清楚Z和W的化学计量数，相对分子质量无法确定，该选项说法错误； B.由反应前物质总质量=反应后物质的总质量，m+n+10=30+20+10+15，得m+n= 65，该选项说法正确。 C.当Y为反应物时且完全耗尽，此时n=0；当Y为生成物时，若X为反应物且完全耗尽，此时Y质量最大，为30+20+10+15=10+n，n=65，故n的取值范围：0≤n≤65，该选项说法正确。 D.当m≥45时，X增加的质量≥15g，Z、W共反应15g，若m=45，则Y质量不变未参与反应，反应物为Z、W，生成物为X；若m>45则反应物为Y、Z、W，生成物为X该反应一定是化合反应，该选项说法正确。 10. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+X，下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子的个数比为17：22 B. 反应物和生成物中共涉及三种氧化物 C. X的化学式为H2O D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】 【详解】A.参加反应的和分子个数比为化学计量数之比，是二者的质量比（），A错误。 B.氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物，本题只有、两种氧化物，尿素含4种元素不属于氧化物，B错误。 C.根据反应前后原子种类、数目不变：反应物总原子：，，，；生成物已有原子：，，，；差值为、，因此为，C选项正确。 D.尿素中碳、氮元素质量比为，不是，D错误。 二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，每题2分，共10分） 11. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 在原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 D. 除氦外的稀有气体原子最外层有8个电子，所以微粒最外层是8个电子的一定是稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 单质定义就是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的纯净物属于单质，正确； B. 化学变化本质是分子分裂、重新组合，分子种类改变是化学变化的标志，正确； C. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，且质子数（或核电荷数）=核外电子数，故原子不显电性，正确； D. 微粒最外层是8个电子的不一定是稀有气体，如钠离子的最外层电子数是8，属于离子，不属于稀有气体，错误。 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用微型空气质量监测仪测含量 属于空气污染物 B 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 C 自制净水器 该过程能将天然河水净化为纯水 D 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、SO2是常见的空气污染物，会造成酸雨等环境问题，用微型空气质量监测仪测SO2含量的描述符合化学视角，正确。 B、用橡皮泥制作分子模型，是从微观粒子的角度直观认识物质的构成，正确。 C、自制净水器只能除去天然河水中的不溶性杂质、部分可溶性杂质和色素异味等，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物等，不能将天然河水净化为纯水，错误。 D、双氧水（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，其中不含氧分子，错误。 故选AB。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 实验1验证分子不断运动 B. 实验2探究氧化铜是该反应的催化剂 C. 实验3实验室制 D. 实验4探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓氨水易挥发，挥发出的分子不断运动，进入乙烧杯后使酚酞溶液变红，可验证分子在不断运动，设计合理。 B.催化剂的定义是“改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变”，该实验仅能证明氧化铜可加快分解，未验证反应后氧化铜的质量和化学性质是否变化，不能证明它是催化剂，设计不合理。 C.该固液不加热制气装置中，长颈漏斗下端未浸入液面下进行液封，生成的会从长颈漏斗逸出，无法收集到氧气，设计不合理。 D.探究燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系，需控制硫的质量等其他变量一致，该实验中硫的质量分别为4g和2g，变量不唯一，无法得出对应结论，设计不合理。 14. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. NH3中氮元素的化合价为-3价 B. 图中点a对应物质为空气中含量最高的气体，可作保护气 C. 图中d点对应物质是NaNO2 D. 图中c对应物质和水反应的化学方程式为 【答案】CD 【解析】 【详解】A.在中，氢元素化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，x+（+1）×3=0，x=-3，该说法正确。 B.a点对应物质类别是单质、氮元素化合价为0，对应物质是，氮气是空气中含量最高的气体，化学性质稳定，可作保护气，该说法正确。 C.d点对应物质类别是盐，且氮元素化合价为+5价；而中氮元素化合价为+3价，不符合d点的价类特征，d点对应的应该是硝酸钠（）这类+5价氮的硝酸盐，该说法错误。 D.c点对应物质类别是氧化物、氮元素化合价为+4价，对应物质是​，题干给出的二氧化氮和水反应的化学方程式没有配平，该说法错误。 15. 下列说法正确的是 A. 某样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是40% B. 在、、的混合物中，铁元素和氧元素的质量比可能为21∶8 C. 在、、中碳元素的质量分数是24%，则的质量分数可能是28% D. 若和中氧元素的质量相等，则和两种物质的质量比一定为4∶5 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 纯​中氮元素的质量分数为，样品杂质不含氮，因此样品中硝酸铵的质量分数为，不是40%，A错误。 B.分别计算三种纯净物的铁氧质量比：中为、​中为、中为。三种物质混合时，铁氧质量比的取值范围介于​的和的之间，在这个区间内，因此是可能的，B正确。 C. 假设体系只有和​，则CO的质量分数=24%÷（）=56%，可算出此时​质量分数约为44%；假设体系只有和，则CO2的质量分数=24%÷（）=88%，可算出此时质量分数约为12%。因此三种物质共存时，的质量分数取值范围是12%~44%，28%在该区间内，是可能的，C正确。 D.氧元素质量相等，说明两种物质中氧原子的总个数相同：3个分子和2个分子含有的氧原子数都为6，对应质量比为，不是4:5，D错误。 三、填空题（共21分） 16. 回答下列问题 Ⅰ．用化学用语表示： （1）3个硫酸根离子__________； （2）2个铝离子__________； （3）标出碳酸钠中碳元素的化合价___________； （4）中2+的含义_______； （5）中2的含义_________； （6）保持氯化钠化学性质的微粒____。 Ⅱ．选择下列适当的物质填空（填序号）： A．活性炭 B．氮气 C．氖气 D．明矾 （7）做霓虹灯的电光源的是______； （8）可用来净水的混凝剂是________； （9）食品包装袋中的保护气______； （10）可作吸附色素和异味的是______； 【答案】（1） （2） （3） （4）1个镁离子带2个单位的正电荷 （5）1个水分子中含有2个氢原子 （6）Na+和Cl- （7）C （8）D （9）B （10）A 【解析】 【小问1详解】 表示多个离子时在离子符号前加对应数字，硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为，3个即。 【小问2详解】 铝离子带3个单位正电荷，符号为，2个即。 【小问3详解】 碳酸钠（Na2CO3）中钠为+1价、氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则有：，解得：，化合价需标在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，写法见答案。 【小问4详解】 离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，含义见答案。 【小问5详解】 化学式中元素右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的个数，含义见答案。 【小问6详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，由离子构成的物质，保持其化学性质的微粒是构成它的阴阳离子，符号见答案。 【小问7详解】 氖气属于稀有气体，通电时会发出有色光，可制作霓虹灯电光源。 【小问8详解】 明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，是常用净水混凝剂。 【小问9详解】 氮气化学性质稳定且无毒，可作食品包装袋保护气，防止食品氧化变质。 【小问10详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附色素和异味。 17. 认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。 （1）镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下： ①镓元素的相对原子质量是_______。 ②_________。 ③镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为_________。 ④镓元素位于元素周期表的第_________周期。 （2）工业分离空气的一种原理示意图如下： ①从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是_______。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 ②分子的直径：，压缩后在区域________（选填“A”或“B”）获得氮气。 ③该分离空气法属于_________变化。 【答案】（1） ①. 69.72 ②. 31 ③. GaCl3 ④. 四 （2） ①. B ②. A ③. 物理 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格最下方的数字为元素的相对原子质量； ②原子中原子序数=核电荷数=质子数，镓的原子序数为31，故； ③镓原子最外层有3个电子，失去后显+3价，氯元素在化合物中通常显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为； ④元素的周期数等于原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 【小问2详解】 ①压缩空气的过程为物理变化，分子本身的大小、质量、数目均不改变，仅分子间的间隔减小，故选B； ②分子直径大于，无法通过分子筛，会留在区域A，因此在A获得氮气； ③该过程仅分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化。 18. 小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。请回答相关问题： （1）图1中的错误除了漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，还缺少了一件仪器，其作用是_______。 （2）过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是____________（写一条即可）。 （3）正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图2中的_______（填字母）。 （4）已知过滤后的水为硬水，生活中可用____________的方法可以将硬水软化。 【答案】（1）引流 （2）滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，合理即可） （3）D （4）煮沸 【解析】 【小问1详解】 图1是过滤的实验操作，实验中还缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流，以防止液体溅出； 【小问2详解】 滤液浑浊的原因是待滤液没有经过滤纸的有效过滤就进入了承接烧杯：比如滤纸破损时，液体会直接从缝隙流下；漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体会从滤纸和漏斗的间隙直接流下；承接滤液的烧杯本身不干净也会导致滤液浑浊； 【小问3详解】 过滤操作中滤纸是两次对折后撑开为一侧一层、一侧三层的漏斗状，泥沙会被拦截在滤纸的内侧表面，展开后泥沙的分布范围是滤纸的内侧半圆区域，对应图2的D项； 【小问4详解】 生活中可用煮沸的方法可以将硬水软化。 四、简答题 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧_______。 （2）氢气还原氧化铜_______。 （3）过氧化氢制氧气_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式是：； 【小问2详解】 氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式是：； 【小问3详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气和水，化学方程式为：； 20. 图1是中国空间站再生式生命保障系统的工作流程图。“反应器”中生成的CH4可直接排放到舱外的太空中。 （1）电解水时，正极产生的气体是_______，用燃着的木条检验该气体，现象为______________，负极和正极产生气体的质量比为_______。 （2）由电解水的实验可知，水是由______________组成的。 （3）写出在一定条件下“反应器”中发生反应的化学方程式______________。 （4）若将反应器中反应得到的水进行通电，将得到的氢气给某新能源汽车做燃料，使用1 kg氢气平均可供该汽车行驶105 km，若有88 kg CO2参与反应，理论上可供这辆汽车行驶_______km。 【答案】（1） ①. 氧气（或） ②. 燃着的木条燃烧更剧烈 ③. （2） 氢元素和氧元素 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更剧烈； 根据电解水反应方程式，负极氢气和正极氧气的质量比为。 【小问2详解】 化学反应前后元素种类不变，电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 根据流程图可知，反应器的反应物为和，生成物为和，配平后得到上述方程式。 【小问4详解】 首先根据反应器反应方程式计算，设88kg 完全反应生成水的质量为x； 再根据电解水反应方程式计算，设72kg 完全电解生成氢气的质量为y； 因此，最终行驶里程为。 21. A~G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊，B反应前后质量和化学性质不变。 （1）写出下列物质的化学式A________；F________。 （2）写出反应②的化学方程式________； （3）反应③的化学方程式________；其基本反应类型是________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. H2 （2） （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】G能使澄清石灰水变浑浊，则为CO2；B反应前后质量和化学性质不变，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应前后二氧化锰的质量不变，且电解水生成氢气和氧气，故A为H2O2、B为MnO2、C为H2O、E为O2、F为H2；D为单质，且碳燃烧生成二氧化碳，则D为C；氢气燃烧生成水，符合推断。 【小问1详解】 根据分析可知，A为H2O2、F为H2。 【小问2详解】 反应②为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应③为碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 五、实验题 22. 某化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，回答问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：②_______。 （2）实验室用A装置制取氧气可以选用的装置为_______，该反应的化学方程式为：______________；指出该装置中的错误______________。 （3）实验室制取氢气时选用C装置，相对于B装置的优点是_______；该反应的化学方程式是____________________________。使用G装置充满水收集氢气，气体从_______口进入（填“a”或“b”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD##AE ②. ③. 试管口未塞棉花 （3） ①. 可以随时控制反应的发生和停止 ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，符合实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理，因氧气密度比空气大，不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法、排水法收集，故用A装置制取氧气可以选用的装置为AD或AE； 该反应的化学方程式为：； 该装置试管口未塞棉花，可能导致加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 C 装置相对于 B 装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。关闭活塞，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生； 氢气密度比水小，使用G装置充满水收集氢气，气体从b口进入，将水从a口排出。 23. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后（忽略酒精的挥发），称量混合液，质量仍为20 g。 （1）该实验_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是______________。 实验二：如图1所示，用铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端粗铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒的_______（填“a”或“b”）端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式：_________________________。 （4）根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，但实验事实是，试分析其原因是______________。 【微观解释】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是____（填字母）。 A. 原子种类 B. 原子数目 C. 原子质量 D. 分子种类 【分析与总结】 （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_______（填“密闭”或“敞开”）容器中进行实验。 【拓展应用】 （7）已知3 g某物质在足量的氧气中完全燃烧生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，已知该物质的相对分子质量为30，求该物质的化学式_______。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 该变化是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 （2）a （3） （4）部分氧化镁白烟散失到空气中 （5）ABC （6）密闭 （7） 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，适用范围仅限化学变化。酒精加水只是简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，因此这个实验不能用来验证质量守恒定律 【小问2详解】 。a端铜丝在加热条件下，结合空气中的氧气生成氧化铜。固体吸收了氧气，a端质量变大，因此冷却后a端下沉。 【小问3详解】 镁和氧气在点燃条件下反应，生成氧化镁。 【小问4详解】 镁燃烧生成氧化镁，氧化镁是白色固体，高温下形成白烟飞走。陶土网上只留下一部分氧化镁，所以称量得到的总质量小于原来镁条+陶土网的质量。 【小问5详解】 质量守恒微观本质：化学反应前后，原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变；化学反应会生成新物质，分子种类一定改变。 A.原子种类 ,正确。B.原子数目 ，正确。；C.原子质量 ，正确。；D.分子种类，错误。 【小问6详解】 如果反应有气体参加（如镁燃烧消耗氧气）或者有气体生成，敞口体系会出现气体跑出去或者外界气体进来，无法称量全部反应物、生成物，因此要在密闭容器中验证质量守恒定律。 【小问7详解】 已知：可燃物质量3 g，生成，8.8g、 5.4g，相对分子质量30。 求碳元素质量： m(C)=8.8g=2.4g 求氢元素质量： m(H)=5.4=0.6g m(C)+m(H)=2.4+0.6=3.0g，刚好等于可燃物质量，说明该物质只含C、H两种元素，不含氧元素。 求原子个数比： n(C):n(H)=0.2:0.6=1:3 最简组成为，式量=12+3=15。 该物质相对分子质量为30，3015=2 所以化学式：。 六、计算题 24. 花青素单体“矢车菊素”的化学式为C15H11O6，回答下列问题。 （1）矢车菊素由____种元素组成。 （2）矢车菊素分子中碳与氧的原子个数比为________。 （3）矢车菊素中氢元素的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。 （4）28.7 g矢车菊素与_______g水中所含氧元素的质量相等。 【答案】（1） 三##3 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 从矢车菊素的化学式可以看出，该物质由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角的数字代表该分子里对应原子的个数，1个矢车菊素分子中含15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子，因此碳、氧原子个数比为。 【小问3详解】 化合物中某元素质量分数 = ， 矢车菊素的相对分子质量 = ，因此氢元素质量分数 = 。 【小问4详解】 已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用化合物中该元素的质量分数乘以该化合物的质量，矢车菊素中氧元素的质量：； 已知元素质量，求化合物质量，用元素的质量除以该元素在该化合物中的质量分数，水的质量为：。 25. 同学们了解到鸡蛋壳中含大量的碳酸钙，便取11 g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，生成气体全部逸出，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液），共加入稀盐酸100 g，此时烧杯内混合物的质量为106.6 g。请计算。 已知： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）消耗氯化氢和生成氯化钙的质量。 （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 【答案】（1） 反应前总质量：11g+100g=111g 反应后剩余：106.6g m()=111g-106.6g=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2） 消耗氯化氢，生成氯化钙 设参加反应的质量为x，参加反应的质量为y，生成的质量为z 答：消耗氯化氢和生成氯化钙的质量分别为：11.1g、7.3g。 （3） 碳酸钙的质量分数= 100% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027-1益中学校九年级期中阶段性学情调研 化学学科 本场考试用时60分钟。本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1题至第15题，第Ⅱ卷为第16题至第26题。试卷满分100分。 答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将“答题卡”交回。祝您考试顺利！ 常见的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分） 1. 我国科研团队研发碳化硅航天防护陶瓷，下列工艺流程一定发生化学变化的是 A. 原料研磨 B. 粉体混合 C. 高温烧结 D. 精密抛光 2. 下列物质的分类中，正确的是 A. 单质：液氧、铁粉、水蒸气 B. 化合物：高锰酸钾、液态汞、二氧化碳 C. 氧化物：二氧化锰、水、氧气 D. 混合物：洁净的空气、碳酸饮料、自来水 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。如图所示的实验操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 加热液体 C. 添加酒精 D. 加入固体 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 氧气可供动植物呼吸，可用于医疗急救 C. 空气中二氧化碳的体积分数约是0.03% D. 液态的氦气可用于磁共振成像仪的超导磁体冷却 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 硫粉在氧气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的四氧化三铁 6. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 丹桂飘香—微观粒子在不断运动 B. 过氧化氢分解生成水和氧气—分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸—构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子的大小随温度的升高而变大 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，请回答下列各小题： 7. 二硫化钼()在人工智能领域展现出显著的应用潜力，钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 钼原子的相对原子质量是95.95 g B. 钼的元素符号为Mo C. 钼原子的电子数为42 D. 钼元素和硫元素的本质区别是质子数不同 8. 应用于人工智能芯片的主要材料是硅，工业上制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲分子中硅和氯的原子个数比为1∶4 B. 参加反应的甲和乙的化学计量数之比为1∶2 C. 该反应共涉及三种化合物 D. 反应前后原子的种类不变 9. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g m n 0 10 A. Z与W的相对分子质量之比为2：1 B. m+n= 65 C. n的取值范围： 0≤n≤65 D. 当m≥45时，该反应一定是化合反应 10. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+X，下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子的个数比为17：22 B. 反应物和生成物中共涉及三种氧化物 C. X的化学式为H2O D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，每题2分，共10分） 11. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 在原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 D. 除氦外的稀有气体原子最外层有8个电子，所以微粒最外层是8个电子的一定是稀有气体 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用微型空气质量监测仪测含量 属于空气污染物 B 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 C 自制净水器 该过程能将天然河水净化为纯水 D 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 实验1验证分子不断运动 B. 实验2探究氧化铜是该反应的催化剂 C. 实验3实验室制 D. 实验4探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 14. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. NH3中氮元素的化合价为-3价 B. 图中点a对应物质为空气中含量最高的气体，可作保护气 C. 图中d点对应物质是NaNO2 D. 图中c对应物质和水反应的化学方程式为 15. 下列说法正确的是 A. 某样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是40% B. 在、、的混合物中，铁元素和氧元素的质量比可能为21∶8 C. 在、、中碳元素的质量分数是24%，则的质量分数可能是28% D. 若和中氧元素的质量相等，则和两种物质的质量比一定为4∶5 三、填空题（共21分） 16. 回答下列问题 Ⅰ．用化学用语表示： （1）3个硫酸根离子__________； （2）2个铝离子__________； （3）标出碳酸钠中碳元素的化合价___________； （4）中2+的含义_______； （5）中2的含义_________； （6）保持氯化钠化学性质的微粒____。 Ⅱ．选择下列适当的物质填空（填序号）： A．活性炭 B．氮气 C．氖气 D．明矾 （7）做霓虹灯的电光源的是______； （8）可用来净水的混凝剂是________； （9）食品包装袋中的保护气______； （10）可作吸附色素和异味的是______； 17. 认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。 （1）镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下： ①镓元素的相对原子质量是_______。 ②_________。 ③镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为_________。 ④镓元素位于元素周期表的第_________周期。 （2）工业分离空气的一种原理示意图如下： ①从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是_______。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 ②分子的直径：，压缩后在区域________（选填“A”或“B”）获得氮气。 ③该分离空气法属于_________变化。 18. 小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。请回答相关问题： （1）图1中的错误除了漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，还缺少了一件仪器，其作用是_______。 （2）过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是____________（写一条即可）。 （3）正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图2中的_______（填字母）。 （4）已知过滤后的水为硬水，生活中可用____________的方法可以将硬水软化。 四、简答题 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧_______。 （2）氢气还原氧化铜_______。 （3）过氧化氢制氧气_______。 20. 图1是中国空间站再生式生命保障系统的工作流程图。“反应器”中生成的CH4可直接排放到舱外的太空中。 （1）电解水时，正极产生的气体是_______，用燃着的木条检验该气体，现象为______________，负极和正极产生气体的质量比为_______。 （2）由电解水的实验可知，水是由______________组成的。 （3）写出在一定条件下“反应器”中发生反应的化学方程式______________。 （4）若将反应器中反应得到的水进行通电，将得到的氢气给某新能源汽车做燃料，使用1 kg氢气平均可供该汽车行驶105 km，若有88 kg CO2参与反应，理论上可供这辆汽车行驶_______km。 21. A~G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊，B反应前后质量和化学性质不变。 （1）写出下列物质的化学式A________；F________。 （2）写出反应②的化学方程式________； （3）反应③的化学方程式________；其基本反应类型是________。 五、实验题 22. 某化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，回答问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：②_______。 （2）实验室用A装置制取氧气可以选用的装置为_______，该反应的化学方程式为：______________；指出该装置中的错误______________。 （3）实验室制取氢气时选用C装置，相对于B装置的优点是_______；该反应的化学方程式是____________________________。使用G装置充满水收集氢气，气体从_______口进入（填“a”或“b”）。 23. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后（忽略酒精的挥发），称量混合液，质量仍为20 g。 （1）该实验_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是______________。 实验二：如图1所示，用铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端粗铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒的_______（填“a”或“b”）端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式：_________________________。 （4）根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，但实验事实是，试分析其原因是______________。 【微观解释】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是____（填字母）。 A. 原子种类 B. 原子数目 C. 原子质量 D. 分子种类 【分析与总结】 （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_______（填“密闭”或“敞开”）容器中进行实验。 【拓展应用】 （7）已知3 g某物质在足量的氧气中完全燃烧生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，已知该物质的相对分子质量为30，求该物质的化学式_______。 六、计算题 24. 花青素单体“矢车菊素”的化学式为C15H11O6，回答下列问题。 （1）矢车菊素由____种元素组成。 （2）矢车菊素分子中碳与氧的原子个数比为________。 （3）矢车菊素中氢元素的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。 （4）28.7 g矢车菊素与_______g水中所含氧元素的质量相等。 25. 同学们了解到鸡蛋壳中含大量的碳酸钙，便取11 g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，生成气体全部逸出，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液），共加入稀盐酸100 g，此时烧杯内混合物的质量为106.6 g。请计算。 已知： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）消耗氯化氢和生成氯化钙的质量。 （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $