黑龙江绥化市第九中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

班 级 2026-2027学年上学期初四年纟 姓名 【温馨提示】1.可能用到的原子量H-1 0-16C-12 S-32 C1-35.5 Na-23 Ca-40Cu-64 一、选择题（本题共20个小题，共40分。1-17题每题只有一个正确选项；18-20 题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1、小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到 的现象如下表 试剂 稀盐酸 食醋 氢氧化钠溶液 食盐水 蒸馏水 草木灰水 颜色 红 红 绿 黄 黄 绿 小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的( )来改良花 盆里的土壤 A.食醋B:食盐水C.蒸馏水D.草木灰水 2.把生石灰、二氧化碳、氯化钠分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液， 溶液的颜色依次是( ) A紫色、蓝色、红色 B.蓝色、红色、无色 C.蓝色、红色、紫色 D.红色、蓝色、紫色 不3.下列物质的俗名和化学式书写正确的是() A.石灰石 生石灰Ca0 B.冰干冰H,0 C.烧碱 苛性钠Na,C0, D.消石灰 熟石灰Ca(0H), 4.测得生活中一些物质的p如下，其中呈碱性的是() A.肥皂水pH=10 B.食盐水pH=7 C.苹果汁pH=3 D.白醋pl=2 5.白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚊酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料.下列建筑 画材料最不容易被白蚂蚊腐蚀的是() A.钢筋B.铜制品C.大理石 D.铝合金 6.氢氧化钾是重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 () A.氢氧化钾溶液能使石蕊试液变成红色 且第三次质量检测化学学科试卷 B.氢氧化钾溶液暴露在空气中能变质 C.氢氧化钾常用于改良酸性土壤 D.氢氧化钾俗称苛性钠、火碱、烧碱 7.下列叙述中正确的是（) A.中和反应是四大基本类型反应之一 B.用pl试纸测得某地雨水的pH为5.2，说明该地区雨水为酸雨 C.Cu(OH),能使酚酞溶液由无色变为红色 D.用炉具清洁剂清洗油污属于化学变化 8.下列做法与中和反应原理无关的是() A.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 B.用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用 C.被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒 D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 9.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发 生的是( A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀疏酸 C.氧化铁与稀疏酸 D. 氢氧化铁与稀硫酸 10.慧眼识化学。下列事实解释不合理的是() A.打开碳酸饮料有气泡冒出一二氧化碳的溶解度随压强减小而减小 B.向硝酸铵固体中加入水搅拌，固体溶解后溶液的温度降低 C.浓硫酸干燥某些气体—浓硫酸有吸水性 D.铝制品耐腐蚀一铝的化学性质不活泼 11、利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化 如图2所示。下列说法不正确的是() 班级 姓名 唱 使感 敏据 (合夕)感田 采集起 氧氧化的克 时间(s) 图1 图 装A. 先推入的是NaOH溶液 B.BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 12.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（) A.氢氧化铁和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色 B. 酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性 内 C. C0.与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物 D.活泼金属与酸反应放出气体，所以与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 不13.固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是( A.t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B.要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用降 度50 温结晶法 C.分别将a和c的饱和溶液从t1'℃升温至t2℃，溶质质量分 数的变化是a增大、c减小 c温度℃ D.t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液 愿14.恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数 为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7：3%的稀硫酸与其反应， 则充分反应后溶液的pH() A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断 15、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 和中 () A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈 16.20℃时，KC1的溶解度是34g。取40℃的KC1溶液65g放入烧杯中，如图甲。按 图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。 +3C超传 加入skC ?猖 过进 完全洁解 静员 460 20 甲 20D 下列说法不正确的是( A.溶液中KC1的质量分数大小为：丙>甲 B.丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50 C.乙图中的KC1溶液一定为饱和溶液 D.实验可知，KC1的溶解度随温度升高而增大 17.某温度时，140克氯化钾的溶液蒸发掉40g水，或加入10g氯化钾固体，溶液均 达到饱和，则原氯化钾溶液的质量分数( A.20% B.14.3% C.25% D.28% 18生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间 变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( 个压强/kPa A.ab段的化学反应：Fe+2HC1=FeCl2+H21 130 d B.bc段的化学反应：Fe,0,+6HC1=2FeC1,+3H.0 120 C.影响cd段压强变化的主要因素是温度 110b D.反应过程中，溶液pH逐渐降低 1000200400600时间/5 19.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。下列图象中，能 正确反映对应变化关系的是() 班级 姓名 的质量、 擦漫的时 稀盐配质量： B. 稀温酸质量s NOH] 质量分数 质量分数 稀盐酸质量g C. 稀盐酸质量g D. 20.将8.0gCu0粉末加入100.0g一定溶质质量分数的稀2S04中，微热至固体完全 溶解，再向溶液中加入g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、低温烘干，得固体 质量仍为g,向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析正确的是() A.加入铁粉的反应现象：既有红色固体析出，也有少量气泡产生 B.w的取值范围是w>8 C.稀H2S04的溶质质量分数大于9.8% 准D.充分反应后滤液中FeS04的质量为15.2g 二填空题（本题共6小题，共28分） 21(3分)某同学把自制的一种菊花提取液，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录 观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 肥皂水 石灰水 题 颜色 红 红 黄 绿 绿 请分析上表，并回答下列问愿： (1)该提取液 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 (2)蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种 症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 (3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分A1(O)]常用于治疗胃酸过多症， 写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式： (4)蘸有浓疏酸部分的小木棍变黑体现了浓硫酸的 性 22.(5分)(1)某同学在做用盐酸除铁锈的实验中，将一枚生锈的铁钉放入试管， 开始时看到的现象是： ,反应的化学方 程式是 过一段时间会看到有气泡冒出，此反应 的化学方程式是 (2)用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化疏气体反应的化学方程式 是 (3)正常雨水的pH<7,引起这种pH的原因是 (用化 学方程式解释) 23.(4分)酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活和工农业生产关系 密切 (1)下列物质存放在烧杯一段时间后，质量变大且变质 盐 稀益酸 的是 (填字母序号) A浓盐酸 B.浓硫酸 C.生石灰 D.氢氧化钠 新制 饱和石灰水 NaO日溶酒 (2)近年来一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生 园甲 长，于是人们将适量的 (填名称)加入土壤，以中和其酸性。 (3)化学小组同学用如图甲所示装置进行实验，烧杯中放入新制饱和石灰水，向试 管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，观察到试管外壁附近溶 液中出现浑浊，原因是 (4)如图乙，电解水时加入少量NaS0,能增强导电性，是因为其溶于水能解离出 自由移动的 (填离子符号) 24.(6分)t1℃时，将等质量的a和b两种物质分别加入到等质量的水中，充分搅 拌后现象如图1所示，a、b、c的溶解度曲线如图2所示，根据图像回答下列问 题： 班级 姓名 正解度 25 0 左担度/℃ 2 (1)甲烧杯中溶解的溶质是 。若将甲乙烧杯同时升温到t2℃，则乙烧杯 内溶液的状态是 (填“饱和”或“不饱和”)。 (2)t1℃时，13g的c物质加入50g水中，形成溶液的质量为 (3)a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是 (4)若a中混有少量的b,要从混合物溶液中得到固体a的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干操。 (5)下列说法正确的是 ①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和 内 溶液 ②将等质量的a、c两种物质配制成t2'℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多 ③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到tl℃，析出晶体的质量关系为a>b >c 准④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温 到t1℃所得溶液的质量关系为c>b>a 25.(5分)酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。 (1)鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把 它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶（填名称），产生白雾的 原因 (2)微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有 (用 化学用语表示) (3)上述氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 (4)如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 26.(4分)如图所示转化关系涉及的物质均为初中化 D 学常见的物质。其中A、C含三种元素，B、E含两种 元素，B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“→” 表示相连两种物质之间的转化关系，“一”表示相连 的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。 请回答下列问题。 (1)E的化学式为 (2)B干燥气体时发生了化学变化，该反应的化学方程式是 (3)A→B的转化可得到某种气体，该反应的基本反应类型为 (4)C在生产和生活中的一种用途是 三、实验题（本题共3小题，共22分） 27.(8分)为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验（实验环境 温度为20℃)： (1)1.溶解；Ⅱ.过滤；Ⅲ. (2)如图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤I中的部分操作： 小溶解度/g NaCl 8分 一定体积的水 30.0 20 80温度/℃1.8g粗盐 图1 图2 ①由图1给出的信息可知，20℃时，NaC1的溶解度是 go ②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是 mL(提 示：水的密度为1g/cm3)。 ③用玻璃棒搅拌的目的是 (3)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是 (填字母)。 A.过滤速率慢B.滤纸破损C.部分杂质未经过滤进入滤液 班级 (4)蒸发时，等蒸发皿里出现 时停止加热，剩余滤液用余热蒸干， 姓名 玻璃棒在这个过程中的作用 (5)下列情况可能导致精盐产率偏低的是 (填字母) A.溶解时加水过少，粗盐未溶完 B.蒸发后，称量精盐的质量时右盘没有放纸 C.蒸发时有液体飞溅 D.所得精盐中含有少量水分 28.(8分)某中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】甲组同学在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使 反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： PH (1)此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶 液，若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时的 现象为 ,b点溶液中的溶质是 加入溶液的 (写化学式)。 (2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体 氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理 由 【实验活动二】乙组同学探究氢氧化钠性质时将C0通入NaOH溶液中无明显现象。 止水夹 饱和氢氧 NaOH 软塑 化钠的酒 co 水 溶液、 料瓶 圍精溶液 小玻璃瓶 A B 图1 图2 (1)为证明C0,和NaOH能发生反应，进行如图1所示实验。实验A、B的注射器 中含有等体积的液体，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积远大于液体体 积)，充分振荡后，实验 (填“A”或“B”)的注射器中刻度变化更大。 5 说明NaOH与C0.发生了反应。做实验A的作用是 【反思评价】 (2)为证明C0,和Na0H能发生反应，甲组同学一致认为还可以设计如图2所示方 案。已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，但碳酸钠几乎不溶于酒精，打开止水夹， 轻轻挤压软塑料瓶，观察到小玻璃瓶中的现象是 ,证明 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为 29.(6分)兴趣小组同学发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，他们对此 现象充满好奇，决定一起探究这瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行 了如下探究。 生石灰样品 足量 足量 足位破石灰 威石灰 浓硫酸 B 探究一：生石灰是否变质 (1)取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显 的 (填“吸热”或“放热”)现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变 质。 探究二：变质生石灰的成分 【查阅资料】Ca(0H)2加热到580℃时会发生分解反应，生成两种氧化物：碱石 灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，浓硫酸具有吸水性。 【进行实验】 I.连接装置，检查装置气密性： Ⅱ.称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量； Ⅲ.然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温)至完全反应： 班级 V.继续通空气一段时间，再称量C、D、E装置的质量，测得C增重0.9g,D增重 姓名 2.2g,E没有增重。 (2)步骤V中“继续通空气一段时间”的作用是 【实验结论】 (3)该生石灰样品属于 变质（填“部分”或“全部”），其中生成的碳 酸钙质量是 【反思评价】 (4)若缺少A装置或缺少E装置，致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是 (填化学式)。 (5)该生石灰样品在变质过程中涉及的化学方程式是 (任写一个即可)。 四.计算题（本题共1个小题，30题共10分） 个 30.某化学兴趣小组的同学参加综合实践活动时，了解到化工厂的污水需处理达标 后排放。该小组的同学模拟污水处理，用质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制100g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，对实验室产生的只含硫酸的废水进行了研究。 试根据要求回答： (1)用质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠 溶液 ①计算：需40%的氢氧化钠溶液的质量为】 加入水的体积为 (1g水的体积约为1mL)。 ②量取：量取40%的氢氧化钠溶液时，仰视读数导致配置好的溶液溶质质量分数 偏 (大或小或不变) ⑧ ④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (3)定量测定废水中硫酸的含量 6 现取只含硫酸的废水样品100g,逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，随 着NaOH溶液的加入，废水中疏酸的质量分数变化如图所示。 ①P点对应溶液中一定大量存在的阴离子有 (填离子符 号)。 ②当废水处理至中性时，反应生成硫酸钠的总质量为 g ③计算废水中疏酸的质量分数。（写出计算过程） 疏酸质量分数% 0 50100 氢氧化钠溶液质量名