精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市克东县第三中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学期中考试试卷 第I卷（选择题 共30分） 相对分子质量： 一、选择题（1~12每小题只有1个选项符合题意，第13~15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共15小题。共30分。） 1. 生活中的许多现象常涉及到化学知识．下列过程属于物理变化的是 A. 大米酿酒 B. 牛奶变酸 C. 钢铁生锈 D. 锅炉爆炸 2. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 检查装置气密性 C. 金属与酸反应 D. 加热液体 3. 下列实验现象的描述中，正确的是 (　　) A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 4. 推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同 B. 氮气的化学性质不活泼且不可供呼吸，故可用做粮食瓜果的保护气 C. 化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质 5. 下图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 该元素原子的最外层电子数为7 B. 该元素的原子序数为19 C. 该元素是金属元素 D. 在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子 6. 从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是 选项 事 实 解 释 A 碘酒是混合物 由不同种分子构成 B 端午时节粽飘香 分子在不断运动着 C 气体受热膨胀 温度升高，分子自身体积增大 D 固体碘受热升华 碘分子间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 7. 水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是 A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B. 用肥皂水不可以区分硬水和软水 C. 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D. 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 8. 下列各图中●和○分别是两种不同元素的原子，则其中可能表示氧化物的是 (　　) A. B. C. D. 9. 下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是 A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1 C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃 D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 10. 被称为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为Zn+MnO2+H2O→ZnO+MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题。下列说法不正确的是（　　） A. 反应后锌元素化合价升高 B. 反应中二氧化锰作催化剂 C. 反应物中有两种物质是氧化物 D. 使用该电池可减少对环境的污染 11. 下列物质中含有氧分子的是：①过氧化氢 ②空气 ③高锰酸钾 ④二氧化碳 ⑤液氧 A. ②④⑤ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ①③④⑤ 12. 小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识：①自制简易净水器可将自来水变为纯净水；②原子核内不一定有中子；③在同一化合物中，金属元素一般显正价，则非金属元素一般显负价；④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥只含有一种元素的物质一定是单质；⑦最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子．其中正确的个数是 (　　) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 一个Y和W分子中均有10个电子 C. 参加反应的X与生成的W的质量比为 D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 14. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.排列顺序 B.性质与用途 ①节水程度由低到高：漫灌、滴灌 ②地壳中元素含量由低到高：硅、氧 ③一个分子中原子总数由大到小： ①氧气能供给呼吸：医疗急救 ②氮化学性质稳定：做保护气 ③稀有气体通电发不同颜色的光：电光源 C.化学史 D.物质的鉴别 ①最早用定量方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：张青莲 ③相对原子质量测定：门捷列夫 ①硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫情况 ②双氧水和蒸馏水：用二氧化锰，观察是否有气泡 ③二氧化碳和氮气：用燃着木条 A. A B. B C. C D. D 15. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A. 丁一定是单质 B. 甲和乙是反应物 C. D. 反应中丙和丁两物质所含元素种类一定比物质乙的元素种类数目多 第II卷（非选择题 共70分） 二、（本题包括6小题，每空各一分，化学方程式每空2分，共33分） 16. 请回答下列问题。 （1）矿物质水中元素及国标含量如表所示，请回答下列问题（用化学符号表示）。 物质水中主要成分 偏硅酸 硫酸根 氯离子 钙 钠 钾 镁 ①久置的水中会溶有一定量的氧气。请写出两个氧分子________； ②表中的一种阴离子________； ③偏硅酸中硅元素的化合价为________。 （2）现有四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示） ①能使澄清石灰水变浑浊的气体是________； ②一种金属氧化物是________； ③常用来炼钢的气体是________； ④人体中含量最多的物质________。 17. 如图中是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中属于________种元素的粒子； （2）四种粒子中，属于阳离子的是________；不具备稳定结构的是________（填序号）； （3）D中________； （4）A与C形成化合物的化学式是________。 18. 自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。 （1）若“”表示一个水分子，则“”表示 ____ （填写化学符号），水中氢、氧元素的质量比为 ______ ． （2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 _____ （用图中的字母表示）。结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， _____ 可分，而 _____ 不能再分，请写出反应的化学方程式 ______________ , 基本反应类型为 ________ ； 19. 下表是元素周期表中第周期的元素，请回答有关问题。 族 周期 0 2 3 锂 6.941 4 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 氖 20.18 3 11 钠 22.99 12 镁 24.31 13 铝 26.98 14 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 氯 35.45 18 氩 39.95 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）； A. B. C. D. （2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________； （3）第8号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为________；在该化合物中12号元素的化合价为________； （4）某粒子的结构示意图在化学变化中易失3个电子，该粒子的符号为________。 20. 在实验过程中，水起着至关重要的作用，分别写出以下实验中水的作用： （1）铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用_____； （2）硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用___________； （3）制取氧气用排水法收集气体时，集气瓶中水的作用__________； 21. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）． （1）甲的化学式为________； （2）由丙生成乙的化学方程式为____________________，基本反应类型为________。 （3）从微观的角度解释甲、乙两物质性质有差异的原因是_____________________________． 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共31分） 22. 测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。 （1）写出红磷在空气中燃烧的现象是 ___________________ ，反应的化学方程式是： ________________________ 。 （2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至 ______ 刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 ______ 。 （3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ______ ，该气体 ______ （填“支持”或“不支持”）燃烧。 （4）若某同学实验时发现：最终倒流的水低于1刻度处，则可能的原因是 _______ （写一条）。 23. 根据如图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为_____． （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_____．该反应的文字表达式_____属于_____反应(填基本反应类型) （3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进．(选“b”或“c”) （4）实验室可用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____． 24. 请回答下列问题。 （1）实验室可用一种紫红色固体受热制取氧气，化学方程式为________，用排水法收集氧气时，收集到的氧气不纯，原因是________（写出一点）。实验中发现水槽中水变红，原因是________。 （2）常温下是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。为了收集较纯净的气体，利用如图所示仪器，用胶管将________（填导管口字母）与c相连组成收集装置。收集时，应先在I中________。 25. 某小组同学为探究二氧化锰对过氧化氢分解速度的影响，设计了以下实验： （1）完善实验一、实验二： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 带火星的木条不复燃 过氧化氢分解的速率较慢 实验二 ________ ________ （2）实验三：待实验二结束，剩余的液体化学式为________，倒出多余液体，继续向其中加入的过氧化氢溶液，实验现象为________，得出结论________； （3）实验四，实验之前称量加入二氧化锰的质量为，待实验三结束后，取出二氧化锰，干燥后称量质量为，则________（填“>”、“<”“=”），得出结论________，从液体中取出二氧化锰的操作名称为________；通过以上实验可知，可作过氧化氢分解的________。 四、计算题（26题6分） 26. 某兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示。 （1）过氧化钙的相对分子质量为___________。 （2）过氧化钙中钙、氧元素质量比为___________。 （3）过氧化钙中钙元素质量分数为___________。（精确到0.1%） （4）最少需要多少克的该过氧化钙产品与100.0g碳酸钙（CaCO3）含钙量相当。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中考试试卷 第I卷（选择题 共30分） 相对分子质量： 一、选择题（1~12每小题只有1个选项符合题意，第13~15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共15小题。共30分。） 1. 生活中的许多现象常涉及到化学知识．下列过程属于物理变化的是 A. 大米酿酒 B. 牛奶变酸 C. 钢铁生锈 D. 锅炉爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、大米酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、牛奶变酸，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； C、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； D、锅炉爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 检查装置气密性 C. 金属与酸反应 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.过滤时要注意“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁上，故错误； B.检查装置气密性操作正确； C.向试管中装锌粒时，先将试管倾斜，用镊子将锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖起来，图中所示操作错误； D.给试管里的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管内液体不超过其容积的三分之一，故错误。 故选B。 点睛：根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。 3. 下列实验现象的描述中，正确的是 (　　) A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误；B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故B错误；C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C正确；D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故D错误。 点睛∶现象是通过我们的感觉器官感知的，例如颜色，状态，气味，生成气体，产生沉淀等。雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的，烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的。 4. 推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同 B. 氮气的化学性质不活泼且不可供呼吸，故可用做粮食瓜果的保护气 C. 化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，水和双氧水属于不同分子，性质不同，故选项错误；B、氮气是一种化学性质不活泼的气体，常温下不能与其他物质发生反应，常用作保护气，故说法正确；C、化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化错误，电灯发光、发热，属于物理变化，故选项错误；D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项错误；故选B。 5. 下图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 该元素原子的最外层电子数为7 B. 该元素的原子序数为19 C. 该元素是金属元素 D. 在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7，故选项说法正确． B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为9，故选项说法错误． C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故选项说法错误． D、氟原子最外层电子数为7，在化学反应过程中该元素原子容易得到1个电子形成阴离子，故选项说法错误．故选A． 6. 从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是 选项 事 实 解 释 A 碘酒是混合物 由不同种分子构成 B 端午时节粽飘香 分子在不断运动着 C 气体受热膨胀 温度升高，分子自身体积增大 D 固体碘受热升华 碘分子间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故正确； B.闻到香味是因为分子在不断的运动，故正确； C.气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故错误； D.碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故正确。故选C。 【点睛】 7. 水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是 A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B. 用肥皂水不可以区分硬水和软水 C. 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D. 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律，水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，水中存在水分子，不含有氢分子和氧分子，故A错误； B、硬水和软水与肥皂水的现象不同可以区分：产生泡沫少的为硬水，产生泡沫多的为软水，故B错误； C、经过沉降、过滤、吸附、灭菌后的黄河水可以供人们生活用水，故C正确； D、工业污水必须经处理达标后才能排放，故D错误。故选C 8. 下列各图中●和○分别是两种不同元素的原子，则其中可能表示氧化物的是 (　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。故选A。B.属于混合物；C属于单质；D属于单质。 9. 下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是 A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1 C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃 D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电，正确； B.由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1，正确； C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，错误； D.电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，正确。故选C。 10. 被称为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为Zn+MnO2+H2O→ZnO+MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题。下列说法不正确的是（　　） A. 反应后锌元素化合价升高 B. 反应中二氧化锰作催化剂 C. 反应物中有两种物质是氧化物 D. 使用该电池可减少对环境的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，故A正确；B、在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，所以MnO2 、 H2O都是氧化物，故C正确；D、该电池避免了传统电池所带来的污染问题，开发利用该电池可以减少对环境的污染，故D正确；故选B。 11. 下列物质中含有氧分子的是：①过氧化氢 ②空气 ③高锰酸钾 ④二氧化碳 ⑤液氧 A. ②④⑤ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】下列物质中含有氧分子的是空气，液氧。故B正确。 12. 小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识：①自制简易净水器可将自来水变为纯净水；②原子核内不一定有中子；③在同一化合物中，金属元素一般显正价，则非金属元素一般显负价；④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥只含有一种元素的物质一定是单质；⑦最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子．其中正确的个数是 (　　) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①自制简易净水器可将自来水净化，除去不溶性杂质，但是净化后的水中含有可溶性杂质，不能得到纯净水，①错误； ②原子核内不一定有中子，如氢原子一般没有中子，故②正确； ③在同一化合物中，金属元素一般显正价，则非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中碳元素显正价，故③错误； ④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也可，故④正确； ⑤氧气可以支持燃烧，但氧气不能说可以做燃料，故⑤错误； ⑥只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成混合物，故⑥错误； ⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，故⑦错误。 故选A。 13. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 一个Y和W分子中均有10个电子 C. 参加反应的X与生成的W的质量比为 D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、由图可知，一个Y分子由1个氮原子和3个氢原子构成，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，1个氮原子中含7个电子，1个氢原子中含1个电子，则1个Y分子中含有的电子数为：7+3=10，1个W分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1个氧原子中含8个电子，1个氢原子中含1个电子，则1个W分子中含有的电子数为：8+2=10，符合题意； C、参加反应的X与生成的W的质量比为：，不符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。 故选B。 14. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.排列顺序 B.性质与用途 ①节水程度由低到高：漫灌、滴灌 ②地壳中元素含量由低到高：硅、氧 ③一个分子中原子总数由大到小： ①氧气能供给呼吸：医疗急救 ②氮化学性质稳定：做保护气 ③稀有气体通电发不同颜色的光：电光源 C.化学史 D.物质的鉴别 ①最早用定量方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：张青莲 ③相对原子质量测定：门捷列夫 ①硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫情况 ②双氧水和蒸馏水：用二氧化锰，观察是否有气泡 ③二氧化碳和氮气：用燃着木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①漫灌是比较浪费水的灌溉方式，滴灌能有效节约用水，所以节水程度由低到高为漫灌、滴灌，该表述正确；②地壳中元素含量由低到高应为硅、氧(氧元素含量高于硅元素)，该表述正确；③分子中原子总数顺序错误，一个分子中有5个原子，一个分子中有4个原子，应由大到小为、，该表述错误；不符合题意； B、①氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，该表述正确；②氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可做保护气，该表述正确；③稀有气体通电发不同颜色的光，可用于制作电光源，该表述正确；符合题意； C、①最早用定量方法研究空气成分的是拉瓦锡，该表述正确；②发现元素周期律的是门捷列夫，该表述错误；③张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该表述错误；不符合题意； D、①硬水和软水可用加肥皂水的方法鉴别，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，该表述正确；②双氧水在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，有气泡产生，蒸馏水与二氧化锰混合无明显现象，该表述正确；③二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着木条鉴别，该表述错误；不符合题意。 故选B。 15. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A. 丁一定是单质 B. 甲和乙是反应物 C. D. 反应中丙和丁两物质所含元素种类一定比物质乙的元素种类数目多 【答案】A 【解析】 【分析】由表格数据可知，反应前后甲的质量减少，则甲为反应物；反应前后丙、丁的质量增加，则丙、丁为生成物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得X=0.4，则反应前后乙的质量减少，则乙为反应物，综上可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁，则丁可能是单质，也可能是化合物，说法错误，符合题意； B、由分析可知，甲和乙是反应物，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，X=0.4，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲、乙中所含元素种类与丙、丁中所含元素种类相同，则反应中丙和丁两物质所含元素种类一定比物质乙的元素种类数目多，说法正确，不符合题意。 故选：A。 第II卷（非选择题 共70分） 二、（本题包括6小题，每空各一分，化学方程式每空2分，共33分） 16. 请回答下列问题。 （1）矿物质水中元素及国标含量如表所示，请回答下列问题（用化学符号表示）。 物质水中主要成分 偏硅酸 硫酸根 氯离子 钙 钠 钾 镁 ①久置的水中会溶有一定量的氧气。请写出两个氧分子________； ②表中的一种阴离子________； ③偏硅酸中硅元素的化合价为________。 （2）现有四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示） ①能使澄清石灰水变浑浊的气体是________； ②一种金属氧化物是________； ③常用来炼钢的气体是________； ④人体中含量最多的物质________。 【答案】（1） ①. 2O2 ②. Cl⁻## ③. （2） ①. CO2 ②. Al2O3 ③. O2 ④. H2O 【解析】 【小问1详解】 ①分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2； ②表中的阴离子为硫酸根离子、氯离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-，硫酸根离子表示为：； ③偏硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故偏硅酸中硅元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故填：CO2； ②氧化铝是由Al、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：Al2O3； ③氧气具有助燃性，可用于炼钢，故填：O2； ④人体中含量最多的物质是水，故填：H2O。 17. 如图中是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中属于________种元素的粒子； （2）四种粒子中，属于阳离子的是________；不具备稳定结构的是________（填序号）； （3）D中________； （4）A与C形成化合物的化学式是________。 【答案】（1）三##3 （2） ①. A ②. B （3）8 （4）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D属于三种元素的粒子； 【小问2详解】 A粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子； B粒子中质子数=核外电子数，表示原子； C粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； 质子数=原子序数，D粒子的质子数为18，18号元素是氩元素，氩元素属于稀有气体元素，则氩原子达到了相对稳定结构，不易得失电子，则D粒子表示原子。 故属于阳离子的是A； B粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，没有达到相对稳定结构，故填：B； 【小问3详解】 由以上分析可知，D粒子表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，故18=2+8+X，X=8； 【小问4详解】 质子数=原子序数，A粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，A粒子中质子数大于核外电子数，则A粒子表示镁离子，C粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，C粒子中，质子数小于核外电子数，则C粒子表示氯离子，镁离子与氯离子形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。 18. 自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。 （1）若“”表示一个水分子，则“”表示 ____ （填写化学符号），水中氢、氧元素的质量比为 ______ ． （2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 _____ （用图中的字母表示）。结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， _____ 可分，而 _____ 不能再分，请写出反应的化学方程式 ______________ , 基本反应类型为 ________ ； 【答案】 ①. O ②. 1：8 ③. CAB ④. 分子 ⑤. 原子 ⑥. 2H2O22H2O+O2↑ ⑦. 分解反应 【解析】 【分析】（1）根据水分子的构成分析微粒的符号，根据水的化学式计算出氢、氧元素的质量比； （2）根据化学反应的实质分析水分子变化的顺序，分析原子、分子的变化等，写出反应的化学方程式。 【详解】（1）若“”表示一个水分子，则“”表示氧原子，符号为：O；水中氢、氧元素的质量比为（1×2：）：16=1：8。 （2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，它们在化学变化过程中出现的顺序排列是：CAB；由微粒的变化可知，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，基本反应类型为分解反应。 19. 下表是元素周期表中第周期的元素，请回答有关问题。 族 周期 0 2 3 锂 6.941 4 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 氖 20.18 3 11 钠 22.99 12 镁 24.31 13 铝 26.98 14 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 氯 35.45 18 氩 39.95 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）； A. B. C. D. （2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________； （3）第8号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为________；在该化合物中12号元素的化合价为________； （4）某粒子的结构示意图在化学变化中易失3个电子，该粒子的符号为________。 【答案】（1）BC （2）第三周期各元素原子最外层电子数从左至右依次递增，核外电子层数相同 （3） ①. MgO ②. +2 （4）Al 【解析】 【小问1详解】 A、钠元素和氯元素位于同一横行，即位于同一周期，其原子的核外电子层数相同，最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意； B、氧元素和硫元素位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意； C、氟元素和氯元素位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意； D、氯元素和氩元素位于同一横行，即位于同一周期，其原子的核外电子层数相同，最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。 故选BC； 【小问2详解】 第三周期元素原子的核外电子排布规律：第三周期各元素原子最外层电子数从左至右依次递增，核外电子层数相同； 【小问3详解】 8号元素是氧元素，12号元素是镁元素，氧原子与镁原子形成的化合物为氧化镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：MgO； 12号元素是镁元素，氧化镁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得镁元素显+2价； 【小问4详解】 某粒子的结构示意图在化学变化中易失3个电子，说明该粒子为原子，其最外层电子数为3，即y=3，在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+3=13，质子数=原子序数，13号元素是铝元素，则该原子为铝原子，表示为：Al。 20. 在实验过程中，水起着至关重要的作用，分别写出以下实验中水的作用： （1）铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用_____； （2）硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用___________； （3）制取氧气用排水法收集气体时，集气瓶中水的作用__________； 【答案】 ①. 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 ②. 吸收二氧化硫和热量，防止污染空气 ③. 将集气瓶中空气排尽 【解析】 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，高温熔融物会落到集气瓶底部而炸裂瓶底，所以集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。 （2）硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，会污染空气，集气瓶底部放少量水的作用是吸收二氧化硫和热量，防止污染空气。 （3）用排水法收集氧气时，集气瓶中水的作用是将集气瓶中空气排尽。 21. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）． （1）甲的化学式为________； （2）由丙生成乙的化学方程式为____________________，基本反应类型为________。 （3）从微观的角度解释甲、乙两物质性质有差异的原因是_____________________________． 【答案】 ①. H2O2 ②. 2H2+O22H2O ③. 化合反应 ④. 分子构成不同 【解析】 【分析】根据地壳中含量最多的元素为氧元素，甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以三种物质中均含有氧元素，甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质，甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙，丙和乙可以互相转化，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，丙是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以三种物质中均含有氧元素，甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质，甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙，丙和乙可以互相转化，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，丙是氧气，经过验证，推导正确，所以甲是H2O2； （2）由丙生成乙的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为： 2H2+O22H2O，该反应属于由两种物质生成一种物质的化合反应； （3）物质的组成和结构决定物质的性质，甲为过氧化氢H2O2、乙为水H2O，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异。 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共31分） 22. 测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。 （1）写出红磷在空气中燃烧的现象是 ___________________ ，反应的化学方程式是： ________________________ 。 （2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至 ______ 刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 ______ 。 （3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ______ ，该气体 ______ （填“支持”或“不支持”）燃烧。 （4）若某同学实验时发现：最终倒流的水低于1刻度处，则可能的原因是 _______ （写一条）。 【答案】 ①. 红磷燃烧，冒出大量的白烟 ②. 4P+5O22P2O5 ③. 五分之一 ④. 五分之一 ⑤. 氮气 ⑥. 不支持 ⑦. 红磷不够 【解析】 【分析】根据空气成分中主要包括氮气和氧气，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占总体积的五分之一；剩余的气体主要包括氮气和稀有气体等不支持燃烧的气体以及该实验的注意事项进行解答。 【详解】（1）红磷燃烧的现象：红磷燃烧，冒出大量的白烟；红磷燃烧是指磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5； （2）磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少压强变小，小于外界大气压，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的五分之一； （3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧； （4）在测定空气中氧气的体积分数时：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等。若测得氧气的体积分数小于理论值，可能的原因有：红磷不够、未等冷却就打开止水夹等。 23. 根据如图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为_____． （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_____．该反应的文字表达式_____属于_____反应(填基本反应类型) （3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进．(选“b”或“c”) （4）实验室可用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____． 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BD##BF ②. ③. 分解 （3）c （4） ①. C ②. 可随时控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 装置图中仪器a的名称为集气瓶； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应是固液常温型，可选用的发生装置是B，由于氧气密度比空气大，收集装置可以是向上排空气法装置F，由于氧气不易溶于水，也可以用排水法收集装置D；故装置组合是BD或BF；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：；该反应是由一种物质生成两种物质的，属于分解反应； 【小问3详解】 若用G装置采用排空法收集氢气，由于氢气的密度比空气小，氢气应从c进； 【小问4详解】 实验室可用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应是固液常温型，可选用B或C装置制取，但是C装置可以通过多孔隔板和弹簧夹来控制固体与液体的接触来随时控制反应的发生与停止，故最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可随时控制反应的发生与停止。关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体也液体接触时，反应开始 。 24. 请回答下列问题。 （1）实验室可用一种紫红色固体受热制取氧气，化学方程式为________，用排水法收集氧气时，收集到的氧气不纯，原因是________（写出一点）。实验中发现水槽中水变红，原因是________。 （2）常温下是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。为了收集较纯净的气体，利用如图所示仪器，用胶管将________（填导管口字母）与c相连组成收集装置。收集时，应先在I中________。 【答案】（1） ①. ②. 集气瓶中没装满水（合理即可） ③. 试管口没有塞一团棉花 （2） ①. b ②. 装满水 【解析】 【小问1详解】 实验室可用一种紫红色固体受热制取氧气，是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为；用排水法收集氧气时，事先要将集气瓶中装满水，观察到气泡连续且均匀放出时才能开始收集，否则收集到的氧气会不纯净；为防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，要在试管口塞一团棉花，所以实验中发现水槽中水变红，原因是试管口没有塞一团棉花，加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，进而进入水槽中溶于水，使水变红。 【小问2详解】 常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，不能选择排空气法收集，应选择排水法收集，NO的密度比水小，故应从a端通入，将b与c相连，收集时，应先在Ⅰ中装满水，将集气瓶内空气排尽。 25. 某小组同学为探究二氧化锰对过氧化氢分解速度的影响，设计了以下实验： （1）完善实验一、实验二： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 带火星的木条不复燃 过氧化氢分解的速率较慢 实验二 ________ ________ （2）实验三：待实验二结束，剩余的液体化学式为________，倒出多余液体，继续向其中加入的过氧化氢溶液，实验现象为________，得出结论________； （3）实验四，实验之前称量加入二氧化锰的质量为，待实验三结束后，取出二氧化锰，干燥后称量质量为，则________（填“>”、“<”“=”），得出结论________，从液体中取出二氧化锰的操作名称为________；通过以上实验可知，可作过氧化氢分解的________。 【答案】（1） ①. 产生大量气泡，带火星的木条复燃 ②. 过氧化氢能加快过氧化氢的分解速率 （2） ①. H2O ②. 产生大量气泡 ③. 化学反应前后二氧化锰的化学性质不变 （3） ①. = ②. 化学反应前后二氧化锰的质量不变 ③. 过滤 ④. 催化剂 【解析】 【小问1详解】 实验一中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，说明常温下过氧化氢分解的速率较慢；实验二中加入了二氧化锰，现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，可得出结论：过氧化氢能加快过氧化氢的分解速率； 【小问2详解】 实验二中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故剩余的液体是水，化学式为：H2O； 倒出多余液体，继续向其中加入5%的过氧化氢溶液，产生大量气泡，说明化学反应前后二氧化锰的化学性质不变； 【小问3详解】 实验之前称量加入二氧化锰的质量为，待实验三结束后，取出二氧化锰，干燥后称量质量为，m1=m2，说明化学反应前后二氧化锰的质量不变； 从液体中取出二氧化锰的操作名称为过滤，过滤可实现固液分离； 由以上分析可知，二氧化锰能加快过氧化氢的分解，化学反应前后其质量和化学性质不变，故二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂。 四、计算题（26题6分） 26. 某兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示。 （1）过氧化钙的相对分子质量为___________。 （2）过氧化钙中钙、氧元素质量比为___________。 （3）过氧化钙中钙元素质量分数为___________。（精确到0.1%） （4）最少需要多少克的该过氧化钙产品与100.0g碳酸钙（CaCO3）含钙量相当。 【答案】（1）72 （2）5:4 （3）55.6% （4）80.0g 解：100.0g碳酸钙中钙元素的质量为： 100.0g××100%=40.0g 最少需要该过氧化钙产品的质量为：40.0g÷50%=80.0g 答：最少需要80.0g的该过氧化钙产品与100.0g碳酸钙（CaCO3）含钙量相当。 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙的相对分子质量为40+16×2=72，故填：72。 【小问2详解】 过氧化钙中钙、氧元素质量比为40：（16×2）=5：4，故填：5：4。 【小问3详解】 过氧化钙中钙元素质量分数为，故填：55.6%。 【小问4详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $