黑龙江省齐齐哈尔市齐市地区普通高中联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

20252026齐市普高联谊校高二期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A催化剂不影响化学平衡，A项错误：熟石灰可以与酸反应，B项正确；醋酸显弱酸性，可以与水垢中的碳酸 钙、氢氧化镁等反应，C项正确；核能、风能和太阳能等均属于新能源，D项正确。 2.B固态碘升华成碘蒸气吸热，△H>0,气态时的熵大于固态时的嫡，△S>0,B项符合题意。 3.C BaSO:属于强电解质，A项错误；HCI为共价化合物，熔融状态下不能导电，B项错误；NaCO,为强电解 质，在水中可以完全电离，C项正确；导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力 无法比较，D项错误。 4.A颜色不变说明c(12)不变，则反应已达平衡，A项正确：如果缩小体积（加压），平衡不移动，但是c()增 大，B项错误；加压，颜色加深，但是H1分解率不变，C项错误；焓变与平衡是否移动无关，D项错误。 5.D取1g可燃物完全燃烧，计算热量如下： 选项 1 B C D 可燃物 H2(g） Ca H6 (g) CHCH2OH(D CH(g) 燃烧热/kJ·mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3 热值/k·g 142.9 52.9 29.7 55.6 图中代号 丁 乙 甲 丙 D项符合题意 6.C10min时生成0.5 a mol CO,则消耗的CH4、CO2均为0.25amol,0~10min,CO2的平均反应速率v(CO2) 9.25moL=0.0125molL1·min,A项正确：CH的转化率为025×100%=25%，B项正确：容 2L×10min 器体积固定，充人稀有气体对于速率无影响，C项错误：催化剂具有活性温度，一定温度范围内，温度升高，反 应速率下降，可能是催化剂活性下降，D项正确。 7.C在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水，A项正确；酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，因为溶液 颜色变化不明显，B项正确：滴定过程中，眼睛时刻注意锥形瓶内颜色变化，C项错误；滴定管洗涤后，需用盛 装的酸或碱润洗，D项正确。 8.A反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，△H=(323×4一226×2一436×2)kJ·ol- =一32k·mo厂1，A项正确；上述反应是气体分子数增大的放热反应，即熵增反应、焓减反应，故在任何温度下都 能自发进行，B项错误：增大甲硅烷浓度，能提高单位体积内活化分子数，不能提高活化分子百分数，C项错误；反应 热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D项错误。 9.B常温下，Kw=c(OH)·c(H)=1X104,0H日=1X10,解得c(OH)=1X103ml·L, c(H+) c(H+)=1×10-1mol·L1,所以该溶液的pH=11,A项错误；由水电离出的H浓度等于溶液中H+浓度， B项正确：温度一定，水的离子积是一个常数，常温下，水的离子积常数为1×10一14，C项错误；BOH是弱碱， 电离方程式为BOH=B十OH,D项错误。 10.D1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)H2O(1)△H=-40.69kJ·mol1,A 项错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B项错误；甲烷的燃烧热为1ol甲烷完全燃烧 生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1ol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气 态水的反应热△H>一890.3kJ·mo厂1，C项错误；由CO(g)的燃烧热为一283.0kJ·mol厂1可知，2mol CO2(g)分解生成CO(g)和O(g)的反应热△H=+566.0kJ·mol1,D项正确。 11.BpH=3的HF溶液中c(H+)=10-3mol·L1,c(OH)=10-1mol·L1,由水电离出的c(H+)= 101mol·L1,A项正确；若不考虑HF的电离平衡，则稀释10倍pH增大1，但稀释时HF的电离平衡正 向移动，因此溶液pH变化小于1，B项错误K,(H)=H):F）,当c(下)=c(HF)时，c(H)= c(HF) K(HF)=6.3×10-4,C项正确：HF对水的电离起抑制作用，稀释过程中，c(HP)逐渐减小，水的电离程度 逐渐增大，D项正确。 12.D反应①为化学键的断裂过程，为吸热过程，A项错误；反应②的平衡常数K= c(COC1·) (CO)·c(C1)反应达到 平衡状卷时·00)=6红·(0O),则会-S0C8即K-怎，B项错误：假化剂 不能使平衡移动，使用高效催化剂不能改变该反应体系中COC2(g)的平衡体积分数，C项错误；反应③是 慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COC2的速率，关键是提高反应③的速率，D项正确。 13.D上述反应包括2个过渡态，则包含2个基元反应，A项错误；第1步基元反应的能垒(67.55kJ·mol-1) 较大，第2步基元反应的能垒（一47.29kJ·mol1+68.52kJ·mol-1=21.23kJ·mol-1)较小，能垒较大， 反应较慢，B项错误；无非极性键的断裂和形成，C项错误；O一Mo一O(s)+CH(g)一CHOH(g)+ O一Mo(s)△H=一96.50kJ·mol-1,如果生成2 mol CH3 OH(g)时放出热量为Q=96.50kJ·mol-1× 2mol=193.00kJ,D项正确。 【高二期中考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-158B 14.BKw=c(H+)·c(OH厂)，只与温度有关，温度越高，Kw越大，c、d都处于25℃时，Kw相等，a点温度高于 b,b点温度高于c,故水的离子积：a>b>c=d,A项错误；升高温度，Kw增大，故曲线将沿c→a方向移动，B 项正确：b点温度下，Kw=1013,故0.1mol·L1的NaOH溶液pH为12，C项错误：向纯水中加入碱，溶液 中c(H+)变小，pH增大，Kw不变，c(OH)变大，pOH变小，与图像不符，D项错误。 15.C根据先拐先平，数值大，T2大于T1,A项正确；平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正 方向移动，正反应是放热反应，B项正确；a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错 误；c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)b-a:N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-2(b-a)kJ·mo-1(或其他合理写法) (2)①②③（少选得1分，有错不得分） (3)(CH)2NNH2(1)+2N2O4(1)-3N(g)+2CO2(g)+4HO(g)△H=-2550k·mo厂1；反应释放大 量的热(1分) (4)玻璃搅拌器(1分)；一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可） (5)△H1-△H2+2△H 17.(每空2分，共14分) (1)NH·HO=NH+OH:增大；减小 (2)C1O+HO+CO2HC1O+HCO5:1.0×10-6 (3)刚开始无气泡，一段时间后产生气泡 (4)c(HCIO)>c(H2 CO3)>c(HF)>c(H SO) 18.(除标注外，每空2分，共13分) (1)A (2)①酸式滴定管(1分)②0.80；22.80③1.偏高Ⅱ.无影响Ⅲ.偏高 19.(每空2分，共14分) (1)-6kJ·mol厂1 (2)①ac②c (3)①0.05mol·L1·min1②1③增大④F 解析：(1)根据△H=反应物总键能一生成物总键能，反应2H2(g)+O2(g)一2HO(g)的△H2=(498+2 ×436)-(4×464)=-486k·mol厂1，而由盖斯定律，反应HCHO(g)+O2(g)一CO2(g)+HO(g) △H1=-480kJ·mol与反应2H(g)+O2(g)-2HO(g)相减即可得到目标反应，故△H=△H2一△H =-486-(-480)=-6kJ·mol厂1： (3)①根据题意列三段式如下： CO.(g)+2H2 (g)-HCHO(g)+H2O(g) 起始n/mol 1 2 0 0 转化n/mol 2.x 2 平衡/mol 1-x 2-2x x C0,转化率=÷×10%=50%，解得x=0.5 mol(Ha)=0-28nn-0.05m0lL1·mim: 1 mol 0.5×0.5 ②K c(HCHO)·c(HO) 2 2 1: c(CO2)·2(H2) x() @Tc时，客塔内气休起始压强为12，当品-2时，品=2则以)=心8X0Q0,) 0.4kPa,由图像可知，平衡时p(HCHO)=0.24kPa,列三段式如下： CO2(g)+2H2 (g)-HCHO(g)+H O(g) 起始p/kPa 0.4 0.8 0 0 转化p/kPa0.24 0.48 0.24 0.24 平衡p/kPa0.16 0.32 0.24 0.24 K,=HCH0》·(H0)=0.24x0.24 (CO)·p(H2) 0.16×(0.32)2 =3.52,反应达到平衡后，若再向容器中充人C0,(g)和 a格者分均城大0防n.Q=--。没0品<8记，平震E门移动。 (C0O2)·p2(H) 则H的转化率增大： ④结合图像分析，当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当) =2.5 n(C02) 时，达到平衡状态后，HCHO的体积分数应小于C点，故可能是图像中的点F。 【高二期中考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-158B2025~2026齐市普高联谊校高二期中考试 学 校 化 学 考生注意： 班 级 装 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 姓 名 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Zn65As75 Ho165 装 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A.合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率B.用熟石灰中和土壤酸性 线 C.用醋酸除去水壶中的水垢 D.核能、风能属于新能源 2.固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是 内 A.△>0，△S<0 B.△>0，△S>0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0 不 3.下列叙述正确的是 A.NH3、BaSO4都是非电解质 B.HCI在熔融状态下能导电 要 C.纯碱溶液中Na2CO3完全电离 D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 4.在密闭容器中存在化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△>0。下列叙述正确的是 答 线 A.若恒容条件，颜色不变说明已达平衡 B.若颜色加深，则平衡一定正向移动 C,若颜色加深，则HI分解率一定增大 D.若平衡移动，则△H一定会发生变化 题 5.热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放 160 出的热量。表格所示可燃物的燃烧热与图中丙的热值 140 相匹配的是 120 100 选项 B C D 80 可燃物 Hz(g) CaH6(g) CH,CH2 OH(I) CH(g) % 燃烧热/ 285.8 2219.9 1366.8 890.3 0 kJ·mol-J 20 乙 丙 【高二期中考试·化学第1页（共6页）】 26-L-158B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.某温度下，在体积为2L容器中充人a mol CH、2 2 mol CO2以及催化剂进行重整反应 CH4(g)+C02(g)→2C0(g)+2H2(g)。10min时测得生成的C0是0.5amol(反应未达 到平衡)。下列说法错误的是 A0~10.min,C02的平均反应速率为0.0125amol·L-1·min-1 B.10min时，CH4的转化率为25% C.若起始时向容器中充人He,则10min时生成的n(CO)>0.5amol D.一定温度范围内，温度升高，反应速率下降，原因可能是催化剂活性下降 7.下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A.在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C.滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 8.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SH4制高纯 500 硅：SiH4(g)一Si(s)+2H2（g)△H。几种共价键的 436 400 键能数据如图所示。已知：1 mol Si含2 mol Si-一Si共价 323 300 键。下列叙述正确的是 226 A.△H=-32灯·mol-1 盘200 B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 100 C.其他条件不变，增大SH浓度能增大活化分子百分数 0 H-H H-Si Si-Si D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 共价键 9.常温下，0.1mol·L-1的某一元碱(B0HD溶液中0)=1X10,下列叙述正确的是 c(H+) A.该溶液的pH=13 B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-1mol·L-1 C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22 D.BOH的电离方程式为BOH一B++OH 10.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A.1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1)△H= +40.69kJ·mol-1 B.1molS02(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3（g),放热akJ,其热化学方程式可表示为 2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-2akJ·mol-1 C.甲烷的燃烧热为一890.3kJ·mol-1,则CH(g)+2O2(g)一CO2(g)+十2H2O(g)△H <-890.3kJ。mol-1 D.C0(g)的燃烧热为-283.0kJ·mo-1,则2CO2（g)一2C0(g)+O2（g)△H= +566.0k·mol-l 【高二期中考试·化学第2页（共6页）】 26-L-158B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.已知常温下K.(HF)=6.3×10-4,常温下向100mLpH=3的HF溶液中加水稀释直至溶 液体积为1L,下列说法错误的是 A.pH=3的HF溶液中由水电离出的c(I+)=l0-1mol·L-1 B.稀释后溶液pH=4 C.稀释过程中可能存在c(F-)=c(HF) D.稀释过程中水的电离程度逐渐增大 12.已知Cl2与C0合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)=2Cl·（g)快 ②CO(g)+Cl·(g)=COCl·(g)快 ③COCl·(g)+Cl2(g)=COCl2(g)+Cl·(g)慢 其中反应②的速率方程压=正·c(CO)·c(Cl),业=地·c(COCl·）,k正、逆为速率常数 (与温度有关)。下列说法正确的是 A,反应①为放热过程 B.反应②的平衡常数K=k正·k逆 C.使用高效催化剂可增大COCl2(g)的平衡体积分数 D.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 13.科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。 100- 80 67.55 60 TS1 TS:过渡态 40 20 旦 0 O=Mo=O(s) -20 +CH(g) 鬓 -40 -47.29 -60 -68.52/TS2 -80 HO-Mo-OCH3(s) -96.50 -100- Mo=O(s)+CH,OH(g) -120 反应历程 下列说法正确的是 A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B.第一个基元反应的速率最快 C.上述反应有非极性键的断裂和形成 D.上述历程生成2 mol CH3OH(g)时放出热量为193.00kJ 14.利用计算机技术测得水溶液中pH和pOH[pOH=一lgc(OH)门的关系如图所示。下列说 法正确的是 pH A.图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d 1.0 B.将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 6.5 C.b点温度下，0.1mol·L-1的NaOH溶液pH为13 0 D.向水中加碱（忽略温度变化），可能引起由c向d的变化 6.57.0p0H 【高二期中考试·化学第3页（共6页）】 26-L-158B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 15.在恒容刚性密闭容器中，充人等体积的C0和H2 发生反应：H2(g)+C0(g)=C(s)+H2O(g) 0.4 △H,测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。 0.3 下列说法错误的是 A.T>T 0.2 B.△H<0 0.1 C.v哑(a)=v压(b) 0.0 0 D.K(d)>K(c) 时间/min 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 回答下列问题： 个能量/k I mol N+3 mol H (1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂 0.5 mol Na(g)+1.5 mol H2(g) 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中的化学键所吸 I mol NH(g) 收的能量与形成1 mol NH3(g)中的化学键所释放 的能量差值为 kJ,该反应的热化学方程 反应过程 式可表示为 (2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是 (填序号)。 ①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④Ba(OH)2·8H2O与 NH4C反应⑤二氧化碳和炙热的碳反应 (3)长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O,作氧化剂，若30g偏二甲肼（液 态)与N2O4(液态)完全反应生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g),放热1275kJ,写出反应的 热化学方程式： 该物质可作为火箭推进剂的可能原 因是：①反应产生大量气体；② (4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50mol·L-1 稀盐酸与50mL0.55mol·L1氨水反应的中和热。该装置缺少的 温度计 杯盖 仪器名称是 ,各步操作均正确，但是该同学测得的中和热 内筒 数值始终小于57.3kJ·mol-1,原因是 隔热层 外壳 (5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g) +2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H1。若2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2,C0 的燃烧热为△H3。则反应2NO2（g)+4C0(g)一4CO2（g)+N2(g) △H= (用△H1、△H2、△H3表示)。 【高二期中考试·化学第4页（共6页）】 26-L-158B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 17.(14分)某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 H2C03 NH·H2O HF HCIO H2SO K=4.5×107 K=1.4×10-2 K=1.8X10-5 K.=6.3×10-4 K。=4.0X10-8 K2=4.7×10-11 K2=6.0X10-8 回答下列问题： (1)NH3·H2O的电离方程式为 。 向10mL氨水中加人 蒸馏水，将其稀释到1L后，NH3·H2O的电离程度 (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)，c(OH) (2)向次氯酸钠溶液中通人CO2气体，反应的离子方程式为 若某-时刻溶液中80=40X10,则此时()】 mol.L-1。 (3)向碳酸钠溶液中逐滴加人0.100mol·L-1的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为 (4)c(H+)相同的H2CO3、HF、HC1O、H2SO3溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序 为 0 18.(13分)草酸(H2C2O4,属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是 (填字母)。 A.室温下，取0.005mol·L1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B.草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C.标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生 224 mL H2 (2)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未 知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO,溶液的 滴定管中液面的位置。已知滴定原理为2KMnO4+5H2CzO4 23 +3H2SO4-2MnSO4+K2SO4+10CO2个+8H20。 滴定前 滴定后 ①仪器A的名称是 ②MnO4溶液的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”） I,若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ.若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 Ⅲ.标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 【高二期中考试·化学第5页（共6页）】 26-L-158B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 19.（14分)减弱温室效应的方法之一是将C02回收利用，科学家研究利用回收的C02制取甲 醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)→HCHO(g)十H2O(g)△H。 回答下列问题： (1)已知：①HCH0(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H1=-480kJ·mol1。 ②相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 0=0 H-H O-H 键能/(kJ·mol1) 498 436 464 CO2(g)+2H2 (g)-HCHO(g)+H,O(g) △H= (2)一定条件下，将n(CO2)·n(H2)=1·2的混合气体充人恒温恒容的密闭容器中，发生反 应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。 ①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变 c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d扩大容器体积 (3)实验室在2L恒容密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。 I.T1℃时，将1molC02和2molH2混合气体充人容器中，10min后达到平衡，C02 的转化率为50%。 ①用H2表示该反应的平均反应速率为 ②T1℃时，反应的平衡常数K= Ⅱ.T2℃时，向容器中充人一定量的H2和CO2的混合气体， 024 E 容器内气体压强为1.2kPa,反应达到平衡时，HCHO的 4D 4F 分压与怎始的尚关系如图所示。 1.5 2.5 ②当，思-2时，反应达到平衡后，者再向容器巾充入 n(H2) n(CO) C02(g)和H2O(g),使二者分压均增大0.05kPa,则达到新平衡时，H2的转化率 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 0当=2,5时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中 (填“D”“E”或“F”)。 【高二期中考试·化学第6页（共6页）】 26-L-158B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP