河南省郑州市九师联盟联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟. 2.答題前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，访将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范田：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C.诚少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D.乙烯，Ca(OH,、C,制备0（环氧乙烷） 2.下列说法正确的是 A.MgO属于两性氧化物 B.FCO,中的铁元素呈现两种价态 C.CO2和SiO2二者物理性质相似 D.用FeCl,溶液和NaOH溶液制备Fe(OH),胶体 3.下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A.用硝酸酸化的BaCl,溶液检验NaSO,是否被氧化B.用酸性KMnO,检验乙烯中是否含有SO2 C.用石灰水鉴别NaCO,与NaHCO D.用水检验溴蒸气和NO2气体 4.下列有关化学用语表示错误的是 A.H,O的空间结构：V形 B.NaOH的电子式：Nat[:O:H] C.C的结构示意图：① D.Fe2(SO,)3溶于水的电离方程式：Fe2(S0)3—2Fe3++3SO 【高三第3次质量检测·化学第1页（共6页）】 H 5.下刘反应的离子方程式书写正确的是 A.少量Cl通入Nal溶液中：C,+一l,+CI B用点氯酸雕刻玻璃：Si)2+4H+4F一SiF,↑+2H,0 CNO,通入水中：2NO+H,0-2H+2NO D.过量CO,通人饱和碳酸钠溶液中：2Na+CO?+CO,+H,O一2 NaHCO,↓ 6.下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A.用碱石灰和浓氨水制备收集NH:连接a→→e→c B.用MnO,和浓盐酸制备收集Cl2:连接b→f→c→e→d C.用铜和稀硝酸制备收集NO:连接b→c→e D.用铜和浓硫酸制备收集SO2:连接a→c→e→d 7.在298K,100kPa时.已知：2C()+0,(g)—2C0(g)△H,,(g)+20,(g)一H,0D△H: C(s)+H2O(g)一CO(g)+H,(g)△H.下列关于△H、△H2、△H,的关系正确的是 A.△H1-2△H2-2△H1=0 B.△H1-2△H2-2△H1<0 C.△H1-2△H2-2△H3>0 D.无法确定 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH,OH与H,O在铜 基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）： ftp 反应1 反应 反应I反应山 铜基催化剂 反应过程 下列说法错误的是 A.反应Ⅱ过程中热效应△H<0 B.1 mol CH,OH(g)和1molH,O(g)的总能量小于1 mol CO,(g)和3molH,(g)的总能量 C.选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的△H D.CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g)是催化剂 9.下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 用途 氨气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品 0 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 【高三第3次质量检测·化学第2页（共6页）】 H-G a工制音商纯硅的主袋过程如下：石英砂1mm相鞋品s0高纯硅。已知 SHC1,遇湖会发烟，下列说法正确的是 A制备相硅的反应方程式为Si0,+C温s+C0,↑ B光导纤维的主要成分为高纯硅 C.1 mol Si含Si-Si键的数日约为4X6.02X1023 D.原料气HC1要充分干燥，去除水蒸气 11.NH,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，F·催 化NH还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 能量/Jmor) NH, -Fe ,l:0 5N-(g)+b ③ Fe+NH2+H 4NH;(g)+ 6H2O(g) 0@ -0 6NO(g) 反应过程 N2+H,0 Fe++H' 图甲 图乙 A.图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B.图甲所示热化学方程式为4NH,(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H,O(g)△H=(a-b)k·mol C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应为4NH(g)+4NO(g)+O2(g)一4N,(g)+6H,O(g) 12.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 回 ☑l国o I NH 氢肥 H田 c0心流流过选，①合选圆 A.甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B.图中涉及反应只有反应I属于氨的固定 C.反应N中水既不是氧化剂也不是还原剂 D.乙和丙均不属于酸性氧化物 13某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、乙、Q、W是原子序数依次增 大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 WQ.] A.非金属性：ZT>W B.氢化物沸点：Z>Y C.ZQ分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.X,Z、Q三种元素能形成离子化合物 【高三第3次质量检测·化学第3页（共6页）】 H-G 14.氧族元素碲(s:Tc)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常川铜阳极泥（主要成分是C山Tc,含 Ag、山等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： Oh、HS) 浓盐酸 S 铜阳 酸花☐一过滤☐-酸浸2帝德还眼-一相略 极泥 滤液（含CS),)回收Ag,Au 已知：TO,微溶于水，易与较浓的强酸，强碱反应。下列说法错误的是 A.Tc的最外层电子数为6 B.“酸浸1”过程中，CTe转化为TcO2,反应的化学方程式为Cu,Te十20+2H,SO,一2CuSO,+ Tc02+2H20 C.“还原"过程中，反应的化学方程式为TcCl,+2O2十4H,0一2HO,+Te十4HCI D.TeO溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeO,+2OH一TcO片+H,O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)废I旧三元锂电池正极材料(LiNi,Co1-,,Mn,O2)中富含Li,Ni,Co、Mn等有价金属，将其回收 的工艺流程如图所示： H,SO..H:O:氨水(NH,)zCO, NH,HCO Na:CO,NaOH Na:CO 正极材料 酸浸☐出核转化占一沉话☐一沉快☐一沉锂☐一儿c0, 预处理 滤渣 MCO,气i体X aNiCO,.'bNi(OH: 已知：①浸出液中c(Li计)=0.14mol·L-1: ②少量的Ni+和Co2+与氨水反应生成的Ni(NH)6]+比[Co(NH)6]+更稳定。 回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为 (2)正极材料表示为L,iMO2(M代表Co、Ni,Mn,化合价均为+3). ①“酸浸”时LiNiO反应的化学方程式为 ②“酸浸”时温度不宜过高的原因是」 (3)浸出液中先加人氨水后加人(NH)2C,O,生成CoC2O,沉淀而没有NiC,O,沉淀生成的原因是 (4)气体X的电子式为 (5)一定量2NiCO,·Ni(OH),与足量盐酸反应，消耗HCI的物质的量与生成CO,的物质的量之比为 (6)现有10L浸出液，回收得到44.03gLi2C0,则L计的回收率为 16.(14分)以黄铁矿（主要成分为FS,还有少量CuS,SiO)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁 晶体(FSO,·?H,O,溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 空气20%硫酸 试剂X 黄铁矿一烙烧]一酸溶☐一过滤☐一还原☐一→粗产品 SO: 滤渣 【高三第3次质量检测·化学第4页（共6页）】 H-G 问答下列问题： ()“培烧“后得到的周休主要成分为心)，写出Fe,(),与稀硫酸反应的离子方程式： (2)“培烧“产生的)，会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： (3)实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO,的化学方程式为 (4)试剂X是 (填化学式). (5)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验日的 (6)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁品休的操作： 、过滤，洗涤、干燥。 (7)工业上以S)和纯碱为原料制备无水NHS),的主要流程如图所示，下列说法错误的是 (填字母)。 S0,→吸收☐→结品☐-→湿料气流干燥→NaHS) 中和 一母液 (pH=8) 纯碱、水 A“吸收”过程中有气体生成 B.“结晶”后母液中含有NaHCO C.“气流干燥”时温度不宜过高 D.“中和"后溶液中含Na,SO,和NaHCO, 17.(14分)工业上以浓缩海水（含较高浓度的B)为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： C 热空气NaC0,溶液 稀硫酸 硫酸酸化的 一反应釜]一吹出塔一吸收塔☐一反应釜2一蒸愉塔一$： 缩海水 cO: 浓盐酸 热空气+ CIO, 饱和 溶液 海水 CIO KMnO, 图1 图2 图3 已知：3NaC0,+3B,△5NaBr+NaBr0,+3C0,↑. 回答下列问题： (1)图1所示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 该装置中KMnO, (填“能”或“不能")用MnO2替代。 (2)反应釜2中发生反应的离子方程式为 (3)实验室用图2所示装置模拟流程中的部分过程，通人热空气的作用是 (4)将Cl2缓缓通人冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到CIO、CIO等离子的物质的量 n(mol)与反应时间(min)的关系曲线如图3所示。 【高三第3次质量检测·化学第5页（共6页）】 H-G ①参加反应所需Na()川与氯气的物质的量之北为 ②a点时溶液中(NaCI):(NaClO,)：n(NaCO) ③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数日，氧元素转化为C)相当于多少克 Cl的氧化能力，则NaCIO的有效氯值为 (保留两位有效数字) 18.(16分)某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼(N,H,·H,O),回答下列问题： 1.制备NH,并进行喷泉实验（实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略）。 1.NH,的制备：打开K,K,关闭K2,加热甲处试管底部，反应生成NH: i.喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH,关闭K、K。通过操作a引发喷泉，此过程中三 颈烧瓶内气休压强随时间的变化关系如图2所示。 数据采集器 120 110 Ca(OH),. 100 NH,CI 90 滴有2滴紫色 无色酚酞 溶液 溶液 60 的蒸馏水 0 10 15 丙 t/s 图1 图2 (1)①甲中制备NH,的化学方程式为 ②操作a为 ③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 (2)若乙中预先收集C,胶头滴管和丙中为NOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的 离子方程式为 Ⅱ.制备水合肼。 以NaCIO溶液与含NaOH的CO(NHz)2(沸点：196.6℃)溶 液为原料，利用图3装置（部分仪器已省略）制备N,H,·HOa (熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性 液体，具有较强的还原性)。 (3)三颈烧瓶中合成N,H·H0的化学方程式是 图3 (产物中还有两种盐)，N,H,溶于水显碱性，为二元弱碱，NH,与硫酸反应 生成酸式盐的化学式为 (4)从三颈烧瓶所得溶液中获得N,H,·H,O的操作是 (填字母)。 A.过滤 B.蒸发浓缩、冷却结晶 C.蒸馏 (5)图3中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由： (6)样品中N,H,·H,0含量的测定：称取样品1.500g,加人适量NaHC0,固体，配成250mL溶液， 每次取25.00mL溶液，滴人几滴淀粉溶液，用0.1000m©l·L-的标准12溶液滴定，达滴定终点 时平均消耗标准2溶液的体积为36.00mL,则样品中N,H,·H,O的质量分数为 (已 知：N2H,·H2O+22—N2↑+4HI+H,O). 【高三第3次质量检测·化学第6页（共6页）】 H-G