浙江省宁波市海曙区等5地2026届高三上学期一模化学试题

宁波市2025学年第一学期高考与选考模拟考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 4 5 6 7 8 ⊙ D A D A B A c 9 10 11 12 13 14 15 16 D B c B B D c c 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)CD(2分) (2)①FeS2(2分) ②Fe2(SO4)3、SO2(2分) (3)①SbC1+H2O一SbOC1+2HCl,大量水可以降低产物中H、CI浓度，有利于平衡正向 移动得到SbOCl。(2分) ②2SbOC1+2NH3H2OSb2O3+2NHC+H2,0(2分) (4)①CHSH+3Cl2+2H2O→CH3S02C1+5HCI(2分) ②CHSO3H(2分) ③将气体先后通入CC14和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有氯化氢存在(2分) 18.(12分) (1)①-41(2分) ②AC(2分) ③>(2分) (3)①pH增大，水相中H2A的电离平衡正向移动，cHA)减小。由于K不变，则c环HA) 减小，a增大(2分) ②0.25(2分) 19.(12分) (1)冷凝管(2分) (2)[Ar]3d6(2分) (3)AD(2分) (4)防止酰胺基水解（或防止生成Co(OD2,不易形成配合物）(2分，写出一种即可) (5)49.5(2分) (6)甲基是推电子基团，使钴中心电荷密度增加，不利于产生高价钴化合物(2分) 化学答案第1页共2页 20.(12分) (1)羟基(1分)：还原-CH0(1分) (2)AB(2分) (1分) 4) +CH2=CH2↑(2分) 5) 人o入Br(1分)； CHO Cl原子半径小，C-CI键长更短，导致Cl-C更难断裂(1分) (6)入一BB Br Grubbs-Ⅱ Br 一定条件十CH一CH叶n Br CHBr CHBr(3分) Br CH2Br CH,Br 化学答案第2页共2页宁波市2025学年第一学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按服答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按 要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无放。本卷答题时不得使用计算器。 3,可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40C0-59Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于非极性分子的是 A.NH3 B.COz C.CH:COOH 2.下列化学用语表示正确的是 2n A.Ch的电子式：ClC B.基态碳原子的轨道表示式：1们过 C.HO的VSEPR模型：A D.聚乙炔的结构简式：CH-CH田 3.下列实验原理或方法不正确的是 A.硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 B.实验室制备乙炔时，为减慢反应速率，可用饱和食盐水代替水 C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加水超过了刻度线，需重新配制 D.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 4.下列物质的结构或性质能与其应用对应的是 A.二氧化硫具有漂白性，可将酸性高锰酸钾溶液漂白 B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 C。葡萄糖分子结构中有多个羟基，可用于与银氨溶液反应制作银镜 D。紫外线能引起皮肤和眼睛的蛋白质变性，可在攀登高山时做好防晒护目保护措施 5,下列说法不正确的是 A,键角：NH>NO3 B.沸点：CHOH>HCHO C.第一电离能：Ne>N D.酸性：H2SO4>HPO4 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl:HCO3+HCO2↑+H2O B.用NaOH溶液除去A1片表面的氧化膜：Al2O+20H+2HO2[A1(OH C.用HC2O4和HSO4溶液处理废弃的KMnO4: 2KMn04+5H2C2O4+3H2S042MmS04+KS04+10C02↑+8H20 D.饱和Na,C0;溶液除去水垢中的CaS04:CaS0,(S)+CO(aq)CaC0(s)+S0(aq 化学试卷第1页共8页 7、结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 液化能力：NH3易于PH3 NH分子间能形成氢键，而PH,不能 B 熔点：MgO>NaCI 晶体类型不同 钾与钠产生的焰色不同 金属键强弱不同 “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液 D 中逐渐变完整 晶体具有各向异性 8.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 碱石灰 有色鲜花 干燥氯气 AC,6H,07 2 mL 一磁子 做力加热拟挂婴 A.探究干燥的C2具有 B.探究浓度对反 C.制备无水A1C1 D.验证甲基使苯 漂白性 应速率的影响 环活化 9.用地衣酚乙酸(X)合成某药物中间体(Y)的反应如下， 下列说法正确的是 HO CHO HO COOH COOH HO X HO A.化合物X中所有碳原子可能共平面 B.X+Z→Y反应的原子利用率为100% C.用红外光谱仪不能鉴别化合物X和YD.化合物X、Y、Z都能与溴水反应 10.淀粉水解及检验水解产物实验流程如下，下列说法不正确的是 淀粉溶液 稀宽酸水解液OH溶液，藏性水解液新制CO2检验葡萄糖 加热 加热 步骤I 步骤Ⅱ 淀粉属于非还原糖且能发生酯化反应 步骤Ⅲ A. B.步骤Ⅲ改为滴加碘水，若溶液不变蓝则淀粉已水解完全 C.若将步骤I中的稀硫酸改为淀粉酶，无需进行步骤Ⅱ，也能达到实验预期 D.由于淀粉在人体内不能直接被氧化，补充能量时一般选用葡萄糖溶液 11.下列说法正确的是 A.NH4Cl晶体与Ba(OD28HO晶体的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.2C0(g)+2NO(g)一N2(g)十2C02(g)反应自发，升高温度对正反应速率影响更大 C.CH,COOH0+CH;CH2OH(0)一CH.COOCH2CH)十H2O)平衡常数的表达式为 K=- c(CH3COOCH2CH3)c(H2O) c(CH3COOH)c(CH3CH2OH) D,H2NCOONH4,(S)一2NH(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加入H2 NCOONH.4开始 反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后C02浓度变大 化学试卷第2页共8页 12,通过MgC与NH,的相关反应，可实现NH,的高效存储和利用，MgC2和NH反应 过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是 A.[Mg(NH5)o]Cl2(s)-[Mg(NH)]Cl(8)+5NHa(g) △H=E2一E B.温度低时，MgC和NH反应的主要产物为MgNH)C2 C.高温高压有利于MgNH)aC,脱除NH生成MgCh D.若将足量NH通入到MgC2溶液中，可先得到Mg(OH)2,再得到[MgNH)C 0 熊 E MgCl-(s)+6NH,(g) [Mg(NH,).JCl(s) Cu [Mg(NH,)]Cl.(s)+5NH,(g) Oa 0 。0 反应过程 ON 12题图 13题图 13.某结晶水合物的晶胞如图（氢原子未画出），化学式为CuC1NHzO2, 110~120℃失 去结晶水，继续加热分解可得CuC2。下列说法不正确的是 A.图中球a在晶胞的底面上 B.图中球b代表的原子团是NH C,晶体中存在离子键、配位键和氢键 D.该结晶水合物可溶于水 14.1,4丁二醇(HOCH,CH,CH2CH2OH)在CrO,作用下生成Y-丁内酯 反应的主要途径如下： 0 OH 0 r-OH CHO HO HO OH A B 下列说法正确的是 A.试剂CrO,做催化剂，降低反应活化能 B,步骤Ⅱ中，元素Cr的化合价升高 C.化合物0入个01在C0,作用下可生成 D.具有相同官能团的C的同分异构体（不考虑立体异构）还有4种 化学试卷第3页共8页 15.已知A1(OH)a(s)A3(aq)+3OH(aq)、A(OH(s)+OH(aq)[A1(OH(aq),25℃时 -gc与pH的关系如图所示，c为A+或[A1(OH4]浓度(molL)的值。下列说法不正 饰的是 60 A (7.3,61 4 ① 2 00 2 3.24 6 10 1213.3 pH A.[A1(OD]中提供孤电子对的成键原子是O B.A点对应的pH为5.2 C.pH=6.5时，溶液中c[AI(OH)<c(AI3 D.pH=12.5时，溶液中3c(A3)+cH≤c([AI(OH)])+c(OH) I6.“Chem is try”小组为探究FcCl溶液与Na2SO,溶液的反应，设计了如下实验(FeCl3 溶液与Na2SO3溶液的浓度均为1.0mol/L): 实验 操作与现象 ① 在5 mL FeCl,溶液中滴加2滴NaSO3溶液，溶液立即变为红褐色，再滴加 KFe(CN)6溶液，产出蓝色沉淀。 ② 在5 mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液立即变为红褐色，再滴加 KsFe(CN)J溶液，无蓝色沉淀生成。 ③ 在5 mL FeCl溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，放置3小时后，溶液变为浅黄 绿色。 下列说法不正确的是 A.实验①中发生的反应有2Fe3+S03+H20—2Fe2++S0?+2H B.实验②可说明在该实验条件下有Fe3+发生了水解 C。对比实验①和②，说明试剂的滴加顺序会影响化学反应 D.对比实验①和③，说明该混合体系中，氧化还原反应的趋势更大 化学试卷第4页共8页 非选择题部分 二、非选择恩（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)硫常以硫酸盐、金属硫化物和有机硫化合物等形式存在，在生产生活中有重 要应用。请回答： (1)乙硫醇(CHCH2SH)在水中有一定的溶解度，但更易溶于乙醚(CH.CH2OCH2CH), 下列原因分析正确的是▲。 A.CHCH:SH比HO更容易电离出H B.CH;CH2SH与C2HsOCzHs的分子量更接近 C.CHCH2SH与C2HsOC2HsI的分子极性更接近 D.CH;CH2SH与C.HsOC2H5都有乙基，结构更相似 (2)某铁硫化合物的晶胞如图， ①写出该化合物的化学式▲ ②该化合物与足量浓硫酸在加热条件下反应的氧化产物是▲ (3)“Chem is try”小组以辉锑矿（主要成分为Sb2S)为原料制备Sb,O,的流程如图 所示： 辉锐矿系列操作SbC缓慢加入大量水中Sb0@少量氨水Sb,O 1 已知：i.转化过程中，Sb的化合价不变：i.SbOC1、SbO均不溶于水。 ①请结合化学方程式并利用平衡移动原理分析步骤I加入大量水的原因： ▲。 ②写出步骤Ⅱ中SbOC1与氨水反应的化学方程式▲。 0 (4)甲基磺酰氯(CHSC1)是一种重要的有机合成中间体，其合成和转化关系如下： 0 CHSH 20℃ X H2O H2O Y CHSO2CI Cla HCI ①X是一种酸性气体，写出步骤I的化学方程式▲ ②写出化合物Y的结构简式▲ ③设计实验检验步骤I中逸出的气体X▲(C有可能没及应完)。 化学试卷第5页共8页 18,(12分)水在生产生活中不可或缺。请回答： (1)C0和H20通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： 反应I:CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)△H=-29kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H(g)△H=akJ/mol 已知：i.H2、C0的燃烧热（△）分别为-286kJ/mol、一283kJ/mol: i.H2O(g)H2O0)）△H=-44kJ/mol。 ①则a=▲kJ/mol: ②可能提高HCOOH平衡产率的措施有▲ A.增大压强B.选用高效催化剂C,降低温度D.恒压下充入N2 ③理论计算表明，甲酸的Z型和E型两种异构体存在一定的能量差别，如图1所 示。已知Z型异构体的Ka=1×103”,判断E型异构体的KA▲1×103n (填“>”、“<”或“=”)。 一Q(E型) H H △H=+16.9kJ/mol H 图1 (2)利用电化学装置可实现C02和5-羟甲基糠醛两种分子的耦合转化，其工作原理 如图2所示（双极膜可将水解离为H和OH,并实现其定向通过）。写出阳极的 电极反应式▲。 - 直流电源+ 0.10 100 a膜双极膜b膜 0.08 80 C02 H20 H0入 ⊙ 0.06 H*+OH 0.04 40 ② HCOOH 20 富氧空位缺陷的羟基氧化铟 0.00 456 78 催化剂纳米片 91011 pH 图2 图3 (3)弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)一H2A(水)，平衡常数为Ka C水HA) =N。25℃时，向VmL0.1 mol/L HaA环己烷溶液中加入VmL水进行萃 取（忽略体积变化），用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。测得体系中c本HA)、 C2mHA)与水相萃取率aa=1年E QimL一]随pH的变化关系如图3所示。 已知：1.H2A在环己烷中不电离：i,曲线②代表水相萃取率。 ①从平衡移动的角度，解释水相萃取率随pH增大而升高的原因： ▲ ②计算25℃时平衡常数Ka=_△_。 化学试卷第6页共8页 19.(12分)草胺酸合钻酸钠（简写为L)可作催化剂，“Chem is可”小组制备化合物L 的实验流程如下： 0.06mo1草脱抓乙N ONAOH S0mL四氯以响 2Co(NO).O2 冷凝 加过滤 NHCOCOOC,H 步操作o人o人 IS0mL四氢火南 化合物 已知： 物质 结构 性质 草酰氯乙酯 CI- 四氢呋喃 沸点66℃，无色易挥发液体 邻苯二胺 熔点99℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机 NH 溶剂 请回答： (1)步骤I中需控制反应温度不超过15℃，对应的实验装置 图如图（尾气处理和夹持装置已省略），仪器A的名称是▲ (2)化合物L中C0的化合价为+3，写出基态Co的简化电子 排布式▲。 温度计 四氨呋 (3)下列说法不正确的是▲一。 邻苯二 目四氢呋南 A.步骤I中，四氢呋喃仅起到催化作用，加快反应速率 盈力视拌器 B.步骤I中，可通过搅拌、冷水浴等方式，控制反应温度 C.步骤Ⅲ中，减压的目的是防止物质在较高温度下发生副反应 D.步骤V中，蒸馏水的主要作用是溶解杂质 (4)步骤I中，NaOH溶液浓度不能过大，其原因是▲ (5)产品纯度的测定。取0.3000g化合物L(M330gmo1)产品加入锥形瓶中，加适 量硫酸使钴元素全部转化为C0+后，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀 粉溶液，用0.0300 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00mL （反应原理为2Co3+2—2C02++12,12+2S03—2I+S40后)。所得产品的纯 度为▲%。 (6)已知化合物L催化H202氧化降解有机染料的过程如下： 反应1：化合物L十H202一→中间体（高价钻化合物） 反应2：中间体+有机染料一化合物L十C02十H0十N2 CH 实验结果表明 N比化合物L的催化效率更低，原因是▲。 化学试卷第7页共8页 20.(12分)化合物H是一种治疗骨髓纤维化的药物，“Chem is try”小组按以下路线合成 该化合物（反应条件及试剂已简化）： OH 0入CcH,o CHO CHO C OH 0入 请问答： (1)化合物A中体现酸性的官能团名称是▲；B→C的目的是▲。 (2)下列说法正确的▲ A.化合物A中存在分子内氢键 B. 化合物C和D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.化合物E的碱性比化合物F的强 D.化合物H分子中氮原子的杂化方式都相同 (3)生成G的同时还生成了HC1,则X的结构简式是△(1个X分子中含有14 个碳原子)。 (4)补充完整G→H的化学方程式： +△ (S)A一B过程中可能生成有机副产物M,其结构简式是▲。通过测定，M的产 率低，请解释原因▲。 fCH-CH (6)以1,3-丁二烯为有机原料，设计化合物CHBr CHB的合成路线▲（用流程图 CH-Br CH-Br 表示，无机试剂任选)。 化学试卷第8页共8页