精品解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

哈尔滨市第九中学2025—2026学年度上学期 10月考试高一学年化学学科试卷 (考试时间：90分钟，满分：100分，共4页) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(共55分) 一、单选题(每题2分，共40分)。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石()也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化 D. 《抱朴子》中记载：“丹砂()烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，A正确； B．金因性质稳定，常以单质形式存在，淘洗法提取金符合实际，B正确； C．焰色试验是物理现象（元素特征光谱），无新物质生成，C错误； D．“丹砂()烧之成水银”是指在空气中加热硫化汞得到汞，反应中汞元素化合价由+2价变为0价，是氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。 3. 下列行为不符合要求的是 A. 闻氯气时，应用手轻轻扇动瓶口气体 B. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D. 钠与水的反应实验需要标注的图标： 【答案】B 【解析】 【详解】A．闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，此操作正确，故A不符合题意； B．Na、K为活泼金属，随意丢弃易引发危险，未用完的应放回原试剂瓶，故B符合题意； C．浓硫酸沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释硫酸，再涂3%～5%NaHCO3溶液中和残留酸，操作正确，故C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，放热且生成氢气，需标注佩戴护目镜，取钠时需要用小刀进行切割，因此需标注防止割伤，实验结束后需要清洗双手，此标注正确，故D不符合题意； 故答案选B。 4. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场 C. 当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土 D. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液含次氯酸钠，洁厕灵含盐酸，两者混合会生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，反而更危险，A错误； B．氯气能与碱性溶液反应，肥皂水呈弱碱性，能吸收部分氯气，则有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场，B正确； C．钠遇水剧烈反应生成氢气，氢气具有可燃性，会加剧火势，需用沙土隔绝氧气灭火，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止苹果汁中的某些物质被氧化变色，D正确； 故答案选A。 5. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，CdSe量子点的直径在 之间。下列说法正确的是 A. CdSe量子点属于胶体 B. CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. CdSe直径大于氢氧化铁沉淀直径 D. CdSe的水溶液存在丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质微粒直径在1-100 nm的分散系。CdSe量子点本身是分散质，其分散体系才属于胶体，A错误； B．胶体可透过滤纸，但无法透过半透膜，B错误； C．悬浊液颗粒直径大于100 nm，量子点直径更小，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此CdSe胶体溶液有丁达尔效应，D正确； 故选D。 6. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. (饱和溶液) B. (溶液) C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通无法生成沉淀，因缺少调节碱性，第一步不成立，A错误； B．电解溶液生成、和，不能生成金属，第一步错误，B错误； C．燃烧生成，与水反应生成，两步均正确，C正确； D．不溶于水，无法直接与水反应生成，第二步错误，D错误； 故答案选C。 7. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. CO失电子被还原为C B. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于盐 D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO转化为C时，碳的氧化态从+2降至0，被还原，但还原应得电子而非失电子，A错误； B．自然界中碳元素以游离态（如石墨、金刚石）和化合态（如CO2、碳酸盐）存在，B正确； C．Na2O是碱性氧化物，但CO不属于酸性氧化物（不成盐氧化物），属于盐，C错误； D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，但金刚石是非金属单质，D错误； 故选B。 8. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Cu元素由0价上升到+2价，S元素由+6价下降到+4价，用单线桥表示为： ，A正确； B．该反应中KClO3的Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥表示为：，B错误； C．该反应中H2S的S元素由-2价上升到0价，H2SO4的S元素由+6价下降到+4价，用双向桥表示为：，C错误； D．该反应中As元素由+3价下降到-3价，Zn由0价上升到+2价，用双向桥表示为：，D错误； 故选A。 9. 下列除杂操作正确的是(括号内为杂质) A. 溶液()：滴加适量盐酸 B. ()：通过装有足量的干燥管 C. ()：通入饱和溶液中洗气 D. ()：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 【答案】B 【解析】 【详解】A．适量盐酸会和反应生成和NaCl，会引入氯离子，不符合除杂要求，A错误； B．与反应生成和，被完全转化，未被消耗且增加，符合除杂要求，B正确； C．饱和溶液会与反应生成，导致原物质被消耗，不符合除杂要求，C错误； D．盐酸溶解（原物质），而（杂质）不溶，最终残留的是杂质而非原物质，D错误； 故选B。 10. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确； D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误； 故选C。 11. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 加入的溶液： B. 透明溶液中：、、、 C. 与反应能放出的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入的溶液，具有强氧化性，能将、氧化，同时与水反应生成NaOH，被氧化为后会与结合生成沉淀，故不能大量共存，A错误； B．透明溶液中在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，两者不能大量共存，B错误； C．与反应能放出的溶液为酸性环境，该离子组中离子均不相互发生反应，能大量共存，C正确； D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，和均会与OH-发生反应，无法大量共存，D错误； 故选C。 12. 下列选项中两种物质间发生的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. HCl和，HF和 B. NaClO溶液和少量，溶液和少量 C. 和稀，和稀 D. 和稀，和足量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，写离子方程式的时候可以拆开，而HF是弱酸，不能拆解为H+，离子方程式不同，A错误； B．少量CO2与NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸；而Ca(ClO)2溶液中，会生成CaCO3沉淀，两者离子方程式不同，B错误； C．Na2O与稀HNO3反应生成硝酸钠和水；而Na2O2与稀HNO3反应会生成O2，且Na2O和Na2O2均不能拆，两者离子方程式不同，C错误； D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，足量NH4HSO4溶液中，H+完全中和，与Ba2+生成沉淀，未参与反应，离子方程式相同，D正确； 故答案选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 往溶液中通入少量的氯气： C. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D. 向溶液中滴加少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水生成的HClO为弱酸，化学式不可拆写，离子方程式为：，A错误； B．亚铁离子还原性比溴离子强，少量氯气先氧化亚铁离子，Fe2+与Cl2反应的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，Ba2+与按1:1沉淀，离子方程式为：，C正确； D．向溶液中滴加少量，Ba(OH)2中Ba2+与OH-按1:2完全反应，离子方程式为：，即，D错误； 故选C。 14. 亚磷酸()是弱酸，与足量反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，还原剂和氧化剂的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚磷酸与足量反应生成，说明只能中和两个，属于二元酸，A错误； B．是亚磷酸与完全中和生成的盐，属于正盐而非酸式盐，B错误； C．作为正盐，电离应生成和，而非进一步释放，C错误； D．分解反应中，被氧化，生成，从+3升至+5，被还原，生成，从+3降至-3，还原剂与氧化剂比为3:1，D正确； 故答案选D。 15. 已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 与足量氯气反应的离子方程式： C. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 D. 与浓盐酸共热可发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原强弱规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物，①，氧化性：，②，氧化性：，③，氧化性：，④，氧化性：，氧化性顺序应为，据此分析； 【详解】A．根据分析氧化性顺序应为，A正确； B．氧化性顺序应为，中和的物质的量比为1:2，足量Cl2可同时氧化两者，离子方程式，B正确； C．氧化性顺序应为，向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与氧化性强的反应，C错误； D．氧化的氧化性强于Cl2，可将浓盐酸中的Cl⁻氧化为，反应可能发生，D正确； 故选C。 16. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．除去淀粉溶胶中的和(多次更换烧杯中蒸馏水) D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧反应剧烈，应该在坩埚或燃烧匙中进行，不能在玻璃表面皿中进行，故A错误； B．通过焰色反应检验钾元素，需透过蓝色钴玻璃排除钠元素黄色火焰的干扰，故B错误； C．淀粉溶胶为胶体，胶体粒子不能透过半透膜，而Na⁺、Cl⁻可透过半透膜，通过渗析法可除去离子，故C正确； D．Cl2尾气应用NaOH溶液吸收，澄清石灰水浓度低，吸收效果差，故D错误； 选C。 17. 下列说法正确的是 ①金属阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 ③氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 ④反应中，HCl具有还原性和酸性且个数比为 ⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦重铬酸铵分解产物不可能只有和 ⑧往某溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属阳离子如Fe2+既有氧化性也有还原性，阴离子如Cl-只有还原性，但含氧酸根（如）可能具有氧化性，①错误； ②强电解质导电能力不一定强，如BaSO4溶解度低，在溶液中导电性很弱，②错误； ③氧化性强弱与得电子的难易程度有关，而非数量，③错误； ④该反应中若有6molHCl参与反应，2mol HCl作还原剂，4 mol HCl作酸，比例1:2，④正确； ⑤同素异形体转化，如O3转化为O2，可能无电子转移，⑤错误； ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），⑥错误； ⑦若重铬酸铵分解产物中含，Cr元素化合价下降，则N元素化合价上升，产物不可能仅含NH3，⑦正确； ⑧往某溶液中加入盐酸产生CO2，溶液中可能含有而非仅，⑧错误； 正确的是④⑦，故选A。 18. 根据实验操作和现象，得到结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 B 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧 火焰呈绿色 该样品中含有铜元素 C 向取出的待测液中加入酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中 钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向和水反应后的溶液中加入，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O2，A正确； B．焰色反应呈绿色说明含铜元素，B正确； C．先加稀HNO3酸化排除干扰（如等），再加AgNO3生成白色沉淀AgCl，说明原溶液含Cl⁻，C正确； D．钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热导致饱和石灰水中Ca(OH)2溶解度降低而析出白色固体，但未发生钠置换钙的反应，无法证明还原性Na>Ca，金属活动性顺序中钙在钠之前，还原性应更强，D错误； 故选D。 19. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 和都是酸性氧化物，与反应做供氧剂，也可以做供氧剂 B. 都显碱性，都可做胃酸中和剂 C. 中O的化合价为价属于氧化物，则中F的化合价为价属于氟化物 D. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成而非，无法作为供氧剂，故A错误； B．碱性过强，会刺激胃黏膜，不能用作胃酸中和剂，故B错误； C．中的化合价为-1，符合氟化物的定义（含F且F为-1价），类比正确，故C正确； D．的溶解度小于，与盐的溶解度趋势相反，故D错误； 故答案选C。 20. 氢化钠()可在野外作生氢剂。已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B. 该生氢剂的反应原理为，每生成1个转移2个电子 C. 实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 D. 判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 【答案】A 【解析】 【分析】A中为稀硫酸与锌，是制取的装置，B为钠与的反应装置，C为浓硫酸干燥装置，E为碱石灰（干燥/防倒吸），D为水（尾气处理/收集）；制备需先制（A），经干燥（C，除去水蒸气，防止与水反应）后进入B与钠反应，B后接E（碱石灰，防止空气中水蒸气进入B），最后尾气用D（排水法收集）处理 【详解】A．由分析可得，连接顺序A→C→B→E→D合理，A正确； B．反应中，中价与中价发生归中反应生成，每生成1个转移1个电子（价失，价得），B错误； C．实验开始需先打开A制，排尽装置内空气（防止与空气混合爆炸），再点燃B处酒精灯，C错误； D．与加水均反应生成，方程式为：、，无法通过加水检验钠是否剩余，D错误； 故答案选A。 二、单选题(每题3分，共15分)。 21. 下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. ③可用于自来水的消毒 B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 D. 氨气与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为NaCl、⑥为NaClO。 【详解】A．③为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确； B．②为Cl2，干燥的Cl2本身无漂白性，有色鲜花褪色是因为鲜花含水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误； C．⑥为NaClO，NaClO杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精消毒原理是使蛋白质变性，二者原理不同，故C错误； D．②为Cl2，反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl2中Cl元素化合价从0降低为-1，Cl2只作氧化剂，故D错误； 选A。 22. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。 【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确； B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确； C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确； D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确； 故选B。 23. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 / / / / / 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 向溶液中滴加溶液，能发生反应 D. 向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电极电势，的E值是0.151V，低于，说明的还原性强于，A正确； B．的E值是1.36V，高于，因此的氧化性强于，B正确； C．的E值0.54V，高于的E值，说明的氧化性强于，I2能氧化生成和，C正确； D．由表可知，酸性的E值1.51V高于的E值，的E值远大于的E值，则氧化性排序为，高锰酸钾先氧化，之后也能被氧化为，并非“只有反应”，D错误； 故选D。 24. 某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中若含有，则可能含有 B. 原溶液中不可能含有、和 C. 原溶液中若含有，则一定不含 D. 原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 25. 下列说法错误的是 A. 汽车安全气囊碰撞时发生反应为：。还原产物与氧化产物的质量之比为 B. 在一定条件下可发生反应：生成1个时转移4个电子 C. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定和的物质的量之比为，则与溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 D. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是价 【答案】B 【解析】 【详解】A．分析化学方程式中化合价的变化可知，只有N元素化合价发生改变，则既是氧化产物又是还原产物，每生成32个N原子，有30个来源于，转化为氧化产物，有2个氮原子来源于，转化为还原产物，故还原产物与氧化产物质量之比为1：15，A正确； B．生成1 mol O2时，有2 mol KNO3中+5价的N被还原为0价，转移电子数为2×5 e-=10 e-，故生成1个O2时转移10个电子，B错误； C．ClO-（+1价）与（+5价）的物质的量比为2:1，总失电子数为2×1e-+1×5e-=7 e-。被还原的Cl（生成Cl⁻）获得7e-，对应7mol Cl-，被氧化的Cl为3mol，比例为7:3，C正确； D．根据电荷守恒，有，解得，故中O为-2价，总电荷-1，R的化合价为+5，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(共45分) 26. 现有下列物质：①溶液；②；③；④新制氯水；⑤；⑥；⑦胶体；⑧氨水；⑨氯气；⑩。 （1）属于弱电解质的有_______。(填编号，下同) （2）写出制备⑦的化学方程式_______。 （3）写出⑩与水反应的离子方程式_______。 （4）写出②溶液与少量⑥溶液反应的离子方程式_______。 （5）向⑥溶液中逐滴滴加⑤溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_______。(填字母) A. B. C. D. 【答案】（1）③ （2） （3） （4） （5）D 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物、水等属于电解质；单质和混合物不是电解质，强酸、强碱、大多数盐属于强电解质，弱酸、弱碱、水属于弱电解质；据此作答。 【小问1详解】 ①AgNO3溶液是混合物；②NaHCO3属于盐；③CH3COOH是弱酸；④新制氯水是混合物；⑤KHSO4属于盐；⑥Ba(OH)2属于碱；⑦Fe(OH)3胶体属于混合物；⑧氨水属于混合物；⑨氯气是单质；⑩Na2O2是氧化物；依据分析属于弱电解质的有③； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的原理是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸至出现红褐色为止，利用的是三价铁水解原理，则有：； 【小问3详解】 过氧化钠与水发生歧化反应产生氧气和氢氧化钠，则有：； 【小问4详解】 NaHCO3与少量的Ba(OH)2反应，把氢氧化钡看成“1”份，消耗2份碳酸氢钠，则有：； 【小问5详解】 向溶液中滴加溶液，依次发生反应和。两个阶段均消耗了离子，导致溶液导电能力持续下降，且速率发生变化。反应完全后，继续滴加，离子浓度增大，导电能力增强，故曲线D符合该过程。 27. 高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活性菌表现了_______。 （2）将与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整_______。 （3）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为_____(填化学式)。 （4）湿法制备高铁酸钾流程如下： 已知：易溶于水，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 ①下列叙述错误的是_______。 A．过量铁屑在干燥氯气中发生“反应Ⅰ”生成 B．“反应Ⅱ”中溶液可通过与溶液在加热条件下制得 C．通过“反应Ⅱ”可知氧化性： D．生成的离子方程式为： ②另一种制备的原理为，由该反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。已知向溶液中滴加浓盐酸，能生成，由此反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。以上结论中两者氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。 【答案】（1）还原性 （2） （3）和O2 （4） ①. AB ②. < ③. > ④. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性 【解析】 【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成，加入、发生反应Ⅱ，在碱性条件下将铁离子氧化成，加入饱和溶液可析出高铁酸钾，分离得到粗，以此解答。 【小问1详解】 过程①中转化为Fe3+，Fe元素化合价降低，被还原，则活性菌表现了还原性。 【小问2详解】 将与水反应产生胶体，该反应中Fe元素化合价由+6价下降到+3价，则H2O中O元素由-2价上升到0价，有O2生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 该反应中Fe元素由+2价上升到+6价，1个Na2O2中O元素由-1价上升到0价，5个Na2O2中O元素由-1价下降到-2价，该反应中氧化产物为和O2。 【小问4详解】 ①A．氯气的氧化性较强，过量铁屑在干燥氯气中发生“反应Ⅰ”生成，A错误； B．“反应Ⅱ”中与溶液反应生成NaClO需要在常温下进行，加热会生成NaClO3，B错误； C．“反应Ⅱ”中在碱性条件下将Fe3+氧化成，该反应中是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，C正确； D．和饱和溶液反应可析出高铁酸钾，离子方程式为：，D正确； 故选AB； ②中Fe元素化合价上升，Cl元素化合价下降，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：<，已知向溶液中滴加浓盐酸，能生成，该反应中Cl元素由-1价上升到0价，则Fe元素由+6价下降到+3价，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，以上两个反应溶液的酸碱性不同，则两者氧化性强弱关系相反，原因可能是：溶液的酸碱性会影响物质的氧化性。 28. 某学习小组围绕氯及其化合物开展系列实验探究。以为原料制备HClO并研究HClO性质。已知：ⅰ．常温常压下，是一种黄绿色气体，易溶于水且与水反应生成HClO。ⅱ．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的溶液，发生反应生成，同时得到和。ⅲ．易溶于而不易溶于。 （1）装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为_______。 （2）写出装置①中发生反应的离子方程式：_______。 （3）写出装置②中生成的化学方程式：_______。 （4）若实验过程中装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是_______。 （5）实验装置如上图所示，各装置的连接顺序为①→_______。 A. ③②④⑤ B. ②④③⑤ C. ③④②⑤ D. ④②③⑤ （6）装置④的作用有：吸收中的HCl，_______。 A. 防倒吸 B. 将空气、氯气混合均匀 C. 吸收 D. 通过观察气泡调节气体流速 （7）实验结束后，取少量制得的HClO溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，可能观察到的现象是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3 （4）有未反应的进入装置③并溶于其中 （5）D （6）BD （7）先变红后褪色 【解析】 【分析】①装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由④装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1:3的混合气体通入②装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置②需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入③装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在⑤装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分 【小问1详解】 装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为； 【小问3详解】 装置②中氯气与Na2CO3溶液在冷水浴条件下反应制备Cl2O气体，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3； 【小问4详解】 易溶于而不易溶于，装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是有未反应的进入装置③并溶于其中； 【小问5详解】 ①装置制备氯气，④装置吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1:3的混合气体通入②装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，③装置吸收除去Cl2O中的Cl2，⑤装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所以各装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤，故选D； 【小问6详解】 装置④中盛有的饱和食盐水，用于吸收Cl2中的HCl气体、将空气和氯气混合均匀、通过观察气泡调节气体流速等，故选BD； 【小问7详解】 实验结束后，取少量制得的HClO溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，HClO电离出少量H+，紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，会使溶液褪色，可能观察到的现象是先变红后褪色。 29. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。 （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_______(填化学式)。 （2）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度。写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______ （3）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_______。 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 （4）向溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生体积的关系如图所示： 图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为：_______(填化学式)。 （5）过氧化钠是一种重要的化学用品。测定某样品(假定杂质只有)的纯度如图所示： 如果转移时有少量溶液溅出，则测得的质量分数将_______(填“偏高”或“偏低”)。过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量。若某一产品有效氧含量，则该产品中过氧化钠纯度不低于_______。 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）C （4）Na2CO3、NaOH （5） ①. 偏低 ②. 97.5% 【解析】 【小问1详解】 若将单质钠长期置于空气中，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠吸水生成白色结晶水合物，风化后生成白色粉末Na2CO3。 【小问2详解】 和反应生成Na2CO3和O2，该反应中O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。 【小问3详解】 能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数， A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量，从而可以测定混合物中Na2CO3质量分数，故A不选； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可得：2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(NaCl)，再结合m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=ag可以计算出Na2CO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3质量分数，故B不选； C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于逸出气体中含有水，故无法求解，则C不选； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为+Ba2+=BaCO3↓、+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固体是BaCO3，根据质量可列方程组n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(BaCO3)、m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=ag，从而计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中Na2CO3质量分数，故D不选； 故选C。 【小问4详解】 向溶液中通入一定量的，反应后的溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3，由图可知，加入盐酸后没有立即产生CO2，共消耗25mL 盐酸，开始产生CO2后，消耗盐酸的体积为45mL-25mL=20mL，结合方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O可知，先发生中和反应：NaOH+HCl=H2O+NaCl，说明溶液中除了含有Na2CO3之外还含有NaOH。 【小问5详解】 涉及反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知40gNaOH可生成58.5gNaCl，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，可知78gNa2O2可生成117gNaCl，则含有Na2O2越多，得到NaCl质量越大，而在转移溶液时，若溶液转移不完全，将导致NaCl质量偏小，则测得的Na2O2质量分数偏低。 过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气的化学方程式为：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每156克过氧化钠生成32克氧气，根据有效氧含量的定义： 有效氧含量= ，若某一产品有效氧含量，则，则该产品中过氧化钠纯度不低于97.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第九中学2025—2026学年度上学期 10月考试高一学年化学学科试卷 (考试时间：90分钟，满分：100分，共4页) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(共55分) 一、单选题(每题2分，共40分)。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石()也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化 D. 《抱朴子》中记载：“丹砂()烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 2. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 3. 下列行为不符合要求的是 A. 闻氯气时，应用手轻轻扇动瓶口气体 B. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D. 钠与水的反应实验需要标注的图标： 4. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场 C. 当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土 D. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 5. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，CdSe量子点的直径在 之间。下列说法正确的是 A. CdSe量子点属于胶体 B. CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. CdSe直径大于氢氧化铁沉淀直径 D. CdSe的水溶液存在丁达尔效应 6. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. (饱和溶液) B. (溶液) C. D. 7. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. CO失电子被还原为C B. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于盐 D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 8. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列除杂操作正确的是(括号内为杂质) A. 溶液()：滴加适量盐酸 B. ()：通过装有足量的干燥管 C. ()：通入饱和溶液中洗气 D. ()：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 10. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A. B. C. D. 11. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 加入的溶液： B. 透明溶液中：、、、 C. 与反应能放出的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 12. 下列选项中两种物质间发生的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. HCl和，HF和 B. NaClO溶液和少量，溶液和少量 C. 和稀，和稀 D. 和稀，和足量溶液 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 往溶液中通入少量的氯气： C. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D. 向溶液中滴加少量： 14. 亚磷酸()是弱酸，与足量反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，还原剂和氧化剂的分子个数比为 15. 已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 与足量氯气反应的离子方程式： C. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 D. 与浓盐酸共热可发生反应： 16. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．除去淀粉溶胶中的和(多次更换烧杯中蒸馏水) D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法正确的是 ①金属阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 ③氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 ④反应中，HCl具有还原性和酸性且个数比为 ⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦重铬酸铵分解产物不可能只有和 ⑧往某溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 18. 根据实验操作和现象，得到结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 B 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧 火焰呈绿色 该样品中含有铜元素 C 向取出的待测液中加入酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中 钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性： A. A B. B C. C D. D 19. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 和都是酸性氧化物，与反应做供氧剂，也可以做供氧剂 B. 都显碱性，都可做胃酸中和剂 C. 中O的化合价为价属于氧化物，则中F的化合价为价属于氟化物 D. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 20. 氢化钠()可在野外作生氢剂。已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B. 该生氢剂的反应原理为，每生成1个转移2个电子 C. 实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 D. 判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 二、单选题(每题3分，共15分)。 21. 下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. ③可用于自来水的消毒 B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 D. 氨气与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 22. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 23. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 / / / / / 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 向溶液中滴加溶液，能发生反应 D. 向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 24. 某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中若含有，则可能含有 B. 原溶液中不可能含有、和 C. 原溶液中若含有，则一定不含 D. 原溶液中若含有，则一定含有 25. 下列说法错误的是 A. 汽车安全气囊碰撞时发生反应为：。还原产物与氧化产物的质量之比为 B. 在一定条件下可发生反应：生成1个时转移4个电子 C. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定和的物质的量之比为，则与溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 D. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是价 第Ⅱ卷(共45分) 26. 现有下列物质：①溶液；②；③；④新制氯水；⑤；⑥；⑦胶体；⑧氨水；⑨氯气；⑩。 （1）属于弱电解质的有_______。(填编号，下同) （2）写出制备⑦的化学方程式_______。 （3）写出⑩与水反应的离子方程式_______。 （4）写出②溶液与少量⑥溶液反应的离子方程式_______。 （5）向⑥溶液中逐滴滴加⑤溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_______。(填字母) A. B. C. D. 27. 高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活性菌表现了_______。 （2）将与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整_______。 （3）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为_____(填化学式)。 （4）湿法制备高铁酸钾流程如下： 已知：易溶于水，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 ①下列叙述错误的是_______。 A．过量铁屑在干燥氯气中发生“反应Ⅰ”生成 B．“反应Ⅱ”中溶液可通过与溶液在加热条件下制得 C．通过“反应Ⅱ”可知氧化性： D．生成的离子方程式为： ②另一种制备的原理为，由该反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。已知向溶液中滴加浓盐酸，能生成，由此反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。以上结论中两者氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。 28. 某学习小组围绕氯及其化合物开展系列实验探究。以为原料制备HClO并研究HClO性质。已知：ⅰ．常温常压下，是一种黄绿色气体，易溶于水且与水反应生成HClO。ⅱ．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的溶液，发生反应生成，同时得到和。ⅲ．易溶于而不易溶于。 （1）装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为_______。 （2）写出装置①中发生反应的离子方程式：_______。 （3）写出装置②中生成的化学方程式：_______。 （4）若实验过程中装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是_______。 （5）实验装置如上图所示，各装置的连接顺序为①→_______。 A. ③②④⑤ B. ②④③⑤ C. ③④②⑤ D. ④②③⑤ （6）装置④的作用有：吸收中的HCl，_______。 A. 防倒吸 B. 将空气、氯气混合均匀 C. 吸收 D. 通过观察气泡调节气体流速 （7）实验结束后，取少量制得的HClO溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，可能观察到的现象是_______。 29. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。 （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_______(填化学式)。 （2）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度。写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______ （3）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_______。 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 （4）向溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生体积的关系如图所示： 图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为：_______(填化学式)。 （5）过氧化钠是一种重要的化学用品。测定某样品(假定杂质只有)的纯度如图所示： 如果转移时有少量溶液溅出，则测得的质量分数将_______(填“偏高”或“偏低”)。过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量。若某一产品有效氧含量，则该产品中过氧化钠纯度不低于_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $