精品解析：河北省衡水市2025-2026学年高二上学期10月期中考试 化学试题

河北省衡水市2025-2026学年高二上学期10月期中考试化学试题 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108 Pb207 一、选择题：本题共18小题，1-12，每小题2分，13-18，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 2. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 3. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 4. 现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液中不含 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 5. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 6. 下列实验操作或装置正确的是 A．用pH试纸测定溶液 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．铁钉上镀铜 D．比较Mg和Al的金属性 A. A B. B C. C D. D 7. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液Y是溶液 B. X电极发生的电极反应为 C. 盐桥中的移向溶液 D. 若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2 mol的电子，两电极质量差28 g 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 9. 中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下，下列说法错误的是 A. Pt(a)端的电势高于Pt(b)端的电势 B. Pt(a)电极反应式为： C. 工作时，电池正极区溶液的pH增大 D. 该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为，则电路中通过3.2 mol电子 10. 下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A. 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C. 误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 11. 下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. ，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C. 向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大 D. 为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 12. 下列相关说法正确的是 A. 时，，则溶解度： B. 某溶液中含有浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，AgBr先析出 C. 的饱和溶液中存在着平衡：，加入KI溶液，溶度积常数增大 D. 除去溶液中的，先加入过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH 13. 碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 14. 通过原电池实验比较的氧化性，装置如图。下列说法错误的是 A. 图中盐桥中的电解质可用 B. 闭合K，电流计指针偏转，“石墨2”作负极 C. 指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均有偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强 D. 已知AgI的，当等体积等浓度的和KI溶液混合后，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应 15. 一种新型短路膜电池分离装置如图所示。下列说法中正确的是 A. 负极反应为： B. 空气的流速越快，的去除率越高 C. 正极区呈碱性 D. 短路膜和常见的阴离子交换膜相同，只能传递阴离子 16. 如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线。下列说法中错误的是 A. 该温度下，的 B. 图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是MN C. 当大于时，开始有沉淀生成 D. 该温度下，的 17. 常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 18. 类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 时，H2A在溶液中的主要存在形式为 C. c点： D. 向的溶液中加NaOH至溶液5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19. 回答下列问题。 （1）常温下，由水电离出的的NaOH溶液300 mL与的硫酸溶液混合后______(混合时溶液体积变化忽略不计，)。 （2）常温下，的氨水与的硫酸溶液混合后pH______(填“大于”“小于”或“等于”)7，反应后溶液中______(用各离子浓度符号表示)。 （3）①用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选择的指示剂是______(填“甲基橙”或“酚酞”)。若滴定终点读数时俯视刻度，所测醋酸溶液浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②某化学兴趣小组的同学称取2.000 g草酸()样品，配制成100 mL溶液，移取40.00 mL于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，平均消耗标准溶液20.00 mL。其反应的离子方程式：。判断达到滴定终点的现象为：______。草酸样品中草酸的质量分数为______％。 20. “新能源”汽车的核心是新型电池的研究与开发，下面是几种原电池反应，回答下列问题： （1）现有如下双液原电池装置： ①配制稀的硫酸亚铁溶液时需要加入适量的稀硫酸，加入适量稀硫酸的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)______。 ②石墨a是______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，石墨b的电极反应式是______。 （2）已知：碱性铁电池的电池反应为：。该电池的负极材料是______(填化学式)，正极的电极反应式是______。 （3）某新型储能电池原理如图所示。 已知充电时多孔碳电极反应：。 ①写出放电时正极的电极反应式______。 ②充电时穿过质子交换膜由______(填“左到右”或“右到左”)移动。 （4）某太阳能电池放电时结构如图所示： ①写出正极的电极反应式______。 ②放电时发生氧化反应的物质是______(填化学式)。 21. 下面是某些弱酸在常温下的电离平衡常数的数值： 弱酸 (草酸) HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）常温下，浓度均为的溶液，其中pH最大的是______(填化学式)。向浓度为的NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式______。 （2）常温下向500 mL浓度为的溶液加入适量的固体，一段时间后，沉淀中生成，写出离子方程式并利用平衡移动原理给出合理的解释：______。(已知：)反应后溶液中______。 （3）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （4）试判断常温下的溶液的pH______7(填“<”“>”或“=”)，利用上述平衡常数的数值，写出判断依据，列出相应表达式即可______。 22. 从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示： 已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在； ②时，、； 回答下列问题： （1）炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式______。 （2）“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为______。 （3）写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式______。 （4）若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。 ①当开始沉淀时溶液的______。 ②当开始沉淀时，溶液中______。 （5）取溶液于试管中，再滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加4滴溶液，一段时间后观察到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程式______。利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省衡水市2025-2026学年高二上学期10月期中考试化学试题 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108 Pb207 一、选择题：本题共18小题，1-12，每小题2分，13-18，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．NaHSO3中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C符合题意； D．Ba(OH)2是强碱，直接电离产生OH-，溶液显碱性与水解无关，D不符合题意； 故答案为C。 2. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 3. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意； C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意； D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意； 故合理选项是A。 4. 现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液中不含 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 【答案】B 【解析】 【详解】A．将溶液和溶液等体积混合，二者恰好完全反应，向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，故A正确； B．向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，故B错误； C．向氯化银沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色，说明转化为，故C正确； D．一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，转化为可以证明的比的小，故D正确； 选B。 5. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．正极是AgCl得电子，方程式应该为：AgCl+e-= Ag+Cl-，A错误，符合题意； B．镁做负极失去电子变成镁离子，方程式为：Mg-2e-= Mg2+，B正确，不符合题意； C．放电时阴离子移向负极，C正确，不符合题意； D．因为是海水，所以镁会直接与水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑，D正确，不符合题意； 故选A。 6. 下列实验操作或装置正确的是 A．用pH试纸测定溶液 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．铁钉上镀铜 D．比较Mg和Al的金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定溶液时，正确的操作是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，不能将试纸直接插入溶液中（会污染溶液），故A错误； B．滴定终点前，锥形瓶内壁沾有的少量待测液需用蒸馏水冲洗，因冲洗不改变待测液中溶质的物质的量，不影响滴定结果，故B正确； C．铁钉上镀铜需形成电解池，镀层金属Cu作阳极（接电源正极），待镀铁钉作阴极（接电源负极），图中无电源，为原电池装置，不能完成铁钉上镀铜，故C错误； D．据元素周期律，同周期的镁和铝，镁元素的金素性更强，原电池中一般是作负极的金属其金素性更强，该装置中铝为负极、镁为正极，不能用于比较两者的金属性强弱，故D错误； 故答案选B。 7. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液Y是溶液 B. X电极发生的电极反应为 C. 盐桥中的移向溶液 D. 若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2 mol的电子，两电极质量差28 g 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应：中，Cu失去电子被氧化，作负极，Ag+得到电子被还原，在正极上参加反应，因此负极材料为Cu，正极Ag+得到电子生成Ag，因此正极的电解质溶液选择AgNO3溶液，即X为Cu，Y为AgNO3溶液； 【详解】A．由分析知，Y应为AgNO3，以提供Ag⁺参与正极反应，而A错误； B．由分析知，X电极是负极（Cu电极），发生氧化反应，电极反应为， B错误； C．盐桥中阳离子（K+）移向正极（Ag电极所在溶液，含Ag+），而非CuSO4溶液，C错误； D．转移0.2 mol电子时，负极Cu溶解0.1 mol（质量减少6.4 g），正极析出0.2 mol Ag（质量增加21.6 g），质量差为6.4 + 21.6 = 28 g，D正确； 故答案选D。 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中两烧杯未用盐桥连接，无法形成闭合回路，不能构成铜锌原电池，A错误； B．图乙为碱性锌锰电池，负极在碱性环境中失电子，反应式应为，B错误； C．图丙为铅蓄电池，放电时负极是，电极反应式为，外电路通过时，负极生成，增加，质量增加，而非，C错误； D．图丁是氢氧燃料电池，固体介质NASICON允许自由移动，在负极失电子，向负极移动并参与反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 9. 中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下，下列说法错误的是 A. Pt(a)端的电势高于Pt(b)端的电势 B. Pt(a)电极反应式为： C. 工作时，电池正极区溶液的pH增大 D. 该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为，则电路中通过3.2 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，通入燃料（CH4）的Pt(a)端为负极，发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为，通入氧化剂（O2）的Pt(b)端为正极，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极 Pt(a)端为负极， Pt(b)端为正极，正极电势高于负极，故Pt(a)端电势低于Pt(b)端，A错误； B．由分析知，Pt(a)为负极，CH4发生氧化反应生成CO2，结合酸性环境（稀硫酸）和电荷守恒、原子守恒，电极反应式为，B正确； C．由分析知，Pt(b)为正极，电极反应式为，当转移4mol电子时，消耗4 mol H+，但同时会有4 mol H+向正极移动，H+物质的量不变，但反应生成了水，导致正极区H+浓度减小，pH增大，C正确； D．标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，由负极反应式知1 mol CH4转移8 mol电子，0.5 mol完全反应转移4 mol电子，能量转化率80%时，实际转移电子4 mol×80%=3.2 mol，D正确； 故答案选A。 10. 下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A. 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C. 误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏中的Ca2+与生成CaCO3沉淀，减少水解产生的OH-，降低碱性，A正确； B．CaSO4的溶度积大于CaCO3，水垢转化为CaCO3后更易被酸溶解，B正确； C．Na2CO3生成的BaCO3在胃酸中会溶解，无法有效解毒，应使用硫酸盐生成BaSO4，C错误； D．F⁻与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，D正确； 故选C。 11. 下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. ，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C. 向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大 D. 为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl属于盐，在水溶液中溶解度小但溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．若溶液中无其他离子影响，AgCl溶解平衡时Ag⁺和Cl⁻浓度相等，若向平衡体系中加入硝酸银溶液重新平衡时，c(Ag⁺)增大，c(Cl⁻)减小，二者浓度不相等，B错误； C．稀释AgCl饱和溶液时，平衡右移，溶度积Ksp不变，重新平衡时，浓度不变，C错误； D．用盐酸洗涤时，Cl⁻浓度增大，抑制AgCl溶解，减少固体损耗，D正确； 故答案选D。 12. 下列相关说法正确的是 A. 时，，则溶解度： B. 某溶液中含有浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，AgBr先析出 C. 的饱和溶液中存在着平衡：，加入KI溶液，溶度积常数增大 D. 除去溶液中的，先加入过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．，故达到饱和时Ag2CrO4的浓度为，同理，，故达到饱和时AgCl的浓度为，Ag2CrO4的溶度积虽小于AgCl，Ag2CrO4的摩尔质量大于AgCl，又无法比较与的大小，故无法比较两者溶解度大小，A错误； B．浓度均为，AgBr的小于AgCl的，当加入AgNO3时，Ag+浓度逐渐增加，AgBr开始沉淀所需的Ag+浓度为 mol/L，该浓度低于AgCl开始沉淀所需的Ag+浓度 mol/L，因此AgBr先析出，B正确； C．溶度积常数（）仅与温度有关，加入KI溶液会增大I−浓度，导致沉淀析出，但不变，C错误； D．先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀，而Mg2+不沉淀，但加入NaOH溶液会引入钠离子，可以加入氧化镁调节pH，D错误； 故选B。 13. 碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】氯化钠中加蒸馏水溶解得到其溶液，水浴加热至30~35 ℃，加入碳酸氢铵粉末，发生反应：，因碳酸氢钠的溶解度小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，静置抽滤后碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，同时滤液含有，据此解答。 【详解】A．在溶液中，存在离子：、、、和，根据电荷守恒可得：，A错误； B．溶液中，会发生水解：，其水解常数；既存在水解又存在电离(但电离程度很小，以水解为主)，水解的离子方程式为：，其水解常数，因，则，即的水解程度大于的水解程度，溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性，B正确； C．滤液是由碳酸氢铵和氯化钠反应后得到的，其中含有以及过量的和，溶液中的阳离子有，阴离子有，由电荷守恒可得：，C错误； D．溶液中既存在水解()又存在电离()，由于碳酸氢钠溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，则，且大量存在，所以溶液中存在：，D错误； 故选B。 14. 通过原电池实验比较的氧化性，装置如图。下列说法错误的是 A. 图中盐桥中的电解质可用 B. 闭合K，电流计指针偏转，“石墨2”作负极 C. 指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均有偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强 D. 已知AgI的，当等体积等浓度的和KI溶液混合后，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐桥中电解质需不与两侧溶液反应，KNO3的K+和均不与KI中的I⁻或AgNO3中的Ag+反应，可作盐桥电解质，A正确； B．闭合K后，Ag+氧化性强于I2，在石墨2（右侧，AgNO3溶液）发生还原反应：Ag+ + e- = Ag，为正极；石墨1（左侧，KI溶液）中I-发生氧化反应：2I⁻ - 2e⁻ = I2，为负极，故石墨2作正极，B错误； C．指针归零达平衡后，右侧滴加AgNO3（增大Ag⁺浓度）使正极电势升高，左侧滴加KI（增大I⁻浓度）使负极电势降低，均导致电势差重新产生，指针偏转，说明浓度影响氧化性/还原性，C正确； D．等体积等浓度AgNO3和KI混合生成AgI沉淀，c(Ag⁺)=c(I⁻)==1×10-8mol/L，浓度极低导致Ag+氧化性和I-还原性极弱，无法发生氧化还原反应，D正确； 故选B。 15. 一种新型短路膜电池分离装置如图所示。下列说法中正确的是 A. 负极反应为： B. 空气的流速越快，的去除率越高 C. 正极区呈碱性 D. 短路膜和常见的阴离子交换膜相同，只能传递阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．负极发生氧化反应，根据示意图可知，失去电子转化成，再与反应，因此负极反应为：，故A错误； B．空气流速过快时，与正极区接触时间过短，来不及反应就被排出，去除率不会一直升高，故B错误； C．正极发生还原反应，得电子生成（），使正极区呈碱性，故C正确； D．“短路膜”名称与常见阴离子交换膜不同，其功能可能存在差异，根据示意图可知，穿过短路膜移向正极，在短路膜内转换成，穿过短路膜向负极移动，因此短路膜能传递电子和阴离子，故D错误； 故答案选C。 16. 如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线。下列说法中错误的是 A. 该温度下，的 B. 图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是MN C. 当大于时，开始有沉淀生成 D. 该温度下，的 【答案】C 【解析】 【分析】在硫酸钡饱和溶液中加入，发生沉淀的转化：，由图象可知，当生成BaCO3沉淀时，促进BaSO4的溶解，溶液中增大，减小，则MP为的变化曲线，MN为的变化曲线，由题给图象数据可知===，==，以此解答该题。 【详解】A．初始时仅溶解，==1.0×10-5 mol/L（A点纵坐标），则===，A正确； B．由分析知，MP为的变化曲线，MN为的变化曲线，B正确； C．开始生成沉淀时，=，M点=2.5×10-4 mol/L，此时=1.0×10-5 mol/L，=2.5×10-9，即=2.5×10-4 mol/L时已开始沉淀，而非5.0×10-4 mol/L，C错误； D．由N点数据， ==，D正确； 故答案选C。 17. 常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是的沉淀溶解曲线，A错误； B．曲线II为，根据b点数据可计算≈1.8×10-7，数量级为10-7，B错误； C．c点在曲线II（）上，加NaF固体使c(F⁻)增大，-lgc(F⁻)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； D．结合a点数据可知，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 18. 类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 时，H2A在溶液中的主要存在形式为 C. c点： D. 向的溶液中加NaOH至溶液5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】已知pC=−lgc，则c与pC成反比，随着碱性增强，c(H2A)减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)增大；则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应的数据为pC(HA-)、pC(A2-)、pC(H2A)，即交点a表示c(HA-)=c(H2A)、交点c表示c(HA-)=c(A2-)、交点b表示c(H2A)=c(A2-)；依据电离平衡常数的定义有、，据此作答。 【详解】A．依据分析，，代入c点数据，则，A正确； B．依据分析，碱性越强，c(A2-)越大；当pH>5.57 时，c(HA-)减小，c(A2-)增大，H2A在溶液中的主要存在形式为A2−，B正确； C．依据分析，交点c表示c(HA-)=c(A2-)，由溶液中电荷守恒有： c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，二者结合整理得：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)； 又pH=5.57时c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(HA-)，C错误； D．依据分析pH=4.19时有c(HA-)=c(H2A)，溶液显酸性，抑制水的电离；加NaOH至pH=5.57时有c(HA-)=c(A2-)，溶液显酸性，H+浓度减小，抑制作用减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19. 回答下列问题。 （1）常温下，由水电离出的的NaOH溶液300 mL与的硫酸溶液混合后______(混合时溶液体积变化忽略不计，)。 （2）常温下，的氨水与的硫酸溶液混合后pH______(填“大于”“小于”或“等于”)7，反应后溶液中______(用各离子浓度符号表示)。 （3）①用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选择的指示剂是______(填“甲基橙”或“酚酞”)。若滴定终点读数时俯视刻度，所测醋酸溶液浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②某化学兴趣小组的同学称取2.000 g草酸()样品，配制成100 mL溶液，移取40.00 mL于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，平均消耗标准溶液20.00 mL。其反应的离子方程式：。判断达到滴定终点的现象为：______。草酸样品中草酸的质量分数为______％。 【答案】（1）12.3 （2） ①. 大于 ②. （3） ①. 酚酞 ②. 偏小 ③. 最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色由无色变成浅红色且30 s内不褪色 ④. 56.25 【解析】 【小问1详解】 常温下，由水电离出的的NaOH溶液，c(OH-)= ；0.05 的硫酸中，300 mL该NaOH溶液与的硫酸溶液混合后，氢氧化钠有剩余，溶液中的c(OH-)=，，则12+=12.3。 【小问2详解】 常温下，的氨水，c(OH-)=，的硫酸溶液；氨水是弱碱，的氨水与的硫酸溶液混合后，氨水有剩余，混合溶液呈碱性，pH大于7；根据电荷守恒知，。 【小问3详解】 ①用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞。若滴定终点读数时俯视刻度，消耗标准液的体积偏小，所测醋酸溶液浓度将偏小。 ②高锰酸钾滴定草酸，达到终点时，最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色；根据，n()=n()=××0.02L=0.005mol，则草酸样品中草酸的质量分数为。 20. “新能源”汽车的核心是新型电池的研究与开发，下面是几种原电池反应，回答下列问题： （1）现有如下双液原电池装置： ①配制稀的硫酸亚铁溶液时需要加入适量的稀硫酸，加入适量稀硫酸的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)______。 ②石墨a是______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，石墨b的电极反应式是______。 （2）已知：碱性铁电池的电池反应为：。该电池的负极材料是______(填化学式)，正极的电极反应式是______。 （3）某新型储能电池原理如图所示。 已知充电时多孔碳电极反应：。 ①写出放电时正极的电极反应式______。 ②充电时穿过质子交换膜由______(填“左到右”或“右到左”)移动。 （4）某太阳能电池放电时结构如图所示： ①写出正极的电极反应式______。 ②放电时发生氧化反应的物质是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 抑制水解， ②. 负极 ③. （2） ①. Zn ②. （3） ①. ②. 左到右 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸亚铁溶液中的亚铁离子会水解，，加入硫酸抑制其水解。 ②在该双液原电池中，溶液中Fe2+会失去电子发生氧化反应，所以FeSO4溶液所在的甲池为负极池，与之相连的石墨a是负极；在乙池中，KMnO4中的Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到电子发生还原反应，石墨b的电极反应式为。 【小问2详解】 碱性铁电池的电池反应为：，锌失去电子，作负极；得到电子，被还原，电极反应式为FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-。 【小问3详解】 ①充电时多孔碳电极反应：，多孔碳为阴极，则放电时多孔碳为负极，左侧电极为正极，正极的电极反应式为：。 ②充电时阳离子向阴极移动，多孔碳电极为阴极，因此氢离子从阳极区（左侧）穿过质子交换膜移向阴极区（右侧），方向为“左到右”。 【小问4详解】 ①放电时电子从电极M经用电器流向电极N，根据原电池原理，电子流出的电极为负极（电极M），电子流入的电极为正极（电极N）。电极N所在区域为溶液，在正极得电子发生还原反应生成，结合电荷守恒，电极反应式为。 ②氧化反应发生在负极，电极M为负极，所在区域为溶液。在负极失去电子被氧化为，因此发生氧化反应的物质是。 21. 下面是某些弱酸在常温下的电离平衡常数的数值： 弱酸 (草酸) HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）常温下，浓度均为的溶液，其中pH最大的是______(填化学式)。向浓度为的NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式______。 （2）常温下向500 mL浓度为的溶液加入适量的固体，一段时间后，沉淀中生成，写出离子方程式并利用平衡移动原理给出合理的解释：______。(已知：)反应后溶液中______。 （3）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （4）试判断常温下的溶液的pH______7(填“<”“>”或“=”)，利用上述平衡常数的数值，写出判断依据，列出相应表达式即可______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ，的溶解度更小，降低溶液中浓度，平衡正向移动，生成(或，的更小，且浓度较大，平衡正向移动，生成，合理即可) ②. 10：1 （3）③ （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡越小，其对应的酸根离子水解程度越大，盐溶液酸性（碱性）越强。由电离常数可知：，因此水解程度，浓度均为的溶液，其中pH最大的是；根据酸性强弱，，因此少量与NaClO溶液反应生成HClO和，因此离子方程式为，故答案为：；； 【小问2详解】 存在溶解平衡，，，因加入溶液后生成更难溶的，使钙离子浓度减小，促进的溶解平衡正向移动，最终生成，离子方程式为；，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此，故答案为：，的溶解度更小，降低溶液中浓度，平衡正向移动，生成(或，的更小，且浓度较大，平衡正向移动，生成，合理即可)；10:1； 【小问3详解】 是弱电解质，加水稀释时电离平衡正向移动。 ①电离平衡正向移动，增大，不符合题意； ②，稀释后减小，不变，增大，不符合题意； ③稀释时减小，增大，同一溶液中，浓度减小幅度更大，因此减小，符合题意； ④，只与温度有关，数值不变，不符合题意； ⑤，与只与温度有关，数值不变，不符合题意；故答案选：③； 【小问4详解】 中的既会电离也会水解：，； 水解平衡：，。因，即的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，pH<7，故答案为：<；。 22. 从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示： 已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在； ②时，、； 回答下列问题： （1）炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式______。 （2）“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为______。 （3）写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式______。 （4）若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。 ①当开始沉淀时溶液的______。 ②当开始沉淀时，溶液中______。 （5）取溶液于试管中，再滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加4滴溶液，一段时间后观察到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程式______。利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 2 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】高钛炉渣（主要成分有以及）中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有，向滤液中加入氨水，分步沉淀出，水浸渣中主要含有，用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以形式存在，不参与反应，则酸溶渣主要含，最后将滤液经煮沸得到，据此回答下列问题； 【小问1详解】 碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式为：; 【小问2详解】 硫酸铵和氧化铝反应，生成硫酸铝铵、氨气，利用元素守恒还有水，化学方程式为：； 【小问3详解】 水解生成的离子方程式为：； 【小问4详解】 ，，pH=2； ②，若假设此时未沉淀，则，所以假设错误，已沉淀，满足，所以，同理，； 【小问5详解】 ①白色沉淀变为红褐色说明转化为，反应的离子方程式为：; ②的====，化学反应可以进行到底。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $