精品解析：湖南湘潭市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026年高三年级入学检测 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 阆中被中国民协评为“中国春节文化之乡”，下列说法错误的是 A. “保宁蒸馍”制作时所用发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B. “张飞牛肉”的红色成分中的肌红蛋白是有机高分子化合物 C. “王皮影”以兽皮和纸板等制成，纸张主要成分纤维素与淀粉互为同分异构体 D. “洪山豆干”制作的一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，A正确； B．蛋白质是有机高分子化合物，B正确； C．纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式中的n值不同，C错误； D．胶体是混合物，是一种分散系，D正确； 故选C。 2. 下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．灼烧海带 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．配制一定物质的量浓度溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，A错误； B．灼烧海带时用坩埚高温加热，并用玻璃棒搅拌，B正确； C．探究铁粉与水蒸气的反应，酒精灯应该在还原铁粉下面加热，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时溶液液面离刻度线1-2cm时再用胶头滴管滴定，图中胶头滴管用得太早，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 环氧乙烷的空间填充模型： B. 氯化铵的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态C原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．环氧乙烷的球棍模型为，不是空间填充模型，A错误； B．氯化铵电子式中，的N原子价电子已全部成键（4个N-H键），也满足8电子稳定结构，电子式：，B错误； C．H2S中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．基态C原子价电子为2s22p2，轨道表示式中2s轨道全充满，2p轨道3个轨道中填充2个电子，且自旋方向相同，D正确； 故选D。 4. 溴乙酰己烷雌酚是一种治疗前列腺癌和前列腺肿大症的药物，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物分子中碳原子采取三种杂化方式 B. 该有机物分子不含手性碳原子 C. 用溶液、溶液可以检验该有机物中的溴元素 D. 该有机物最多能消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中碳原子的杂化类型为，A项错误； B．该有机物分子含2个手性碳原子（乙基连接的碳原子为手性碳原子），B项错误； C．加入硝酸银溶液之前，要先用硝酸酸化，C项错误； D．该有机物含酚酯基、碳溴键，酚酯基最多能消耗该有机物最多能消耗，即24gNaOH，D项正确； 故选D。 5. 高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料[燃料用碳（C）表示]的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NH4ClO4与CO2的晶体类型相同 B. 标准状况下，22.4LN2中π键数目为NA C. 1L0.5mol⋅L-1NH4ClO4溶液中数目为0.5NA D. 生成1molN2时反应中转移电子数目为8NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，晶体类型不相同，A错误； B．N2中含有氮氮三键，含1个σ和2个π键，标准状况下，的物质的量为1mol，π键数目为，B错误； C．是强酸，不水解，溶液中数目为，C正确； D．由方程式可知，Cl元素由+7价下降到-1价，每生成，消耗2mol，转移，D错误； 故选C。 6. 下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥： B. 用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理： C. 向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样： D. 将覆铜板放到溶液中制作图案： 【答案】D 【解析】 【详解】A．模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气：，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理表示为：，B正确； C．向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样，是因为铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气：，C正确； D．将覆铜板放到溶液中制作图案，是因为铁离子能氧化金属铜：，D错误； 答案选D。 7. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不管溶液与溶液的滴加顺序如何，均有白色沉淀生成，故A项符合题意； B．将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解。将氯化铝滴加到中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，故B项不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为。向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，故C项不符合题意； D．将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，故D项不符合题意； 故本题选A。 8. 碳酸丙二醇酯()是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以、为原料合成该物质的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂为和 B. 整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成 C. 反应过程中体现了的还原性 D. 总反应的原子利用率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂为参与反应最后又复原的物质，由图可知，该转化过程中的催化剂有AcOH和KI，A正确； B．KI存在离子键（K+与I-之间）；AcOH与中间体间虚线代表氢键；环氧丙烷、CO2等发生共价键断裂与生成，全过程存在离子键、氢键、共价键的断裂与形成，B正确； C．反应全程I-只在中间体中转移、成键，I元素化合价始终为-1，无化合价升降，不体现还原性，C错误； D．总反应为反应物与CO2生成产物，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 9. 如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是 A. 酸浸池中加入的酸是盐酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将氧化为，也可以用代替 C. 沉淀混合物为和 D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成 【答案】D 【解析】 【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。 【详解】A．工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，A正确； B．通入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，也可以用代替，B正确； C．根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为和，C正确； D．镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，但镁离子在阴极得电子变为镁单质，D错误； 答案选D。 10. 微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械等的消毒，具有安全环保的特点。市面上出现一种家用电解装置制备微酸性次氯酸水的电解设备(装置示意图如图所示)。电解过程中，下列说法正确的是 A. 电极b的电极反应： B. A、B离子交换膜分别是阴、阳离子交换膜 C. 理论上每转移2 mol e-，阴极室增重46 g D. 制备微酸性次氯酸水的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】电解时左室由电解质水变为HClO溶液，说明中间室的Cl-向左室移动，因此电极a为阳极，阳极发生氧化反应；电极b为阴极，阴极发生还原反应。A离子交换膜为阴离子交换膜，B离子交换膜为阳离子交换膜，然后结合离子放电顺序即微粒存在形式分析解答。 【详解】A．左室的电解质是水，制备的产品是微酸性次氯酸水，说明中间室的Cl-向左室迁移，电极a为阳极，阳极的电极反应式为、。电极b为阴极，阴极上水电离产生的H+得到电子被还原为H2，故阴极的电极反应式为，A错误； B．由于Cl-向左室迁移，因此A离子交换膜为阴离子交换膜，允许Cl-通过，Na+向右室迁移，因此B离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．转移2 mol电子，电极b会生成1 mol H2，右室减少2 g，同时2 mol Na+向右室迁移，右室又增重46 g，故右室净增重△m=46 g-2 g=44 g，C错误； D．微酸性的次氯酸水中次氯酸是弱酸，故其制备的离子方程式应为，D错误； 故合理选项是B。 11. 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 晶体中与的个数比为1∶3 C. 和之间的最短距离为 D. 与最近且等距的个数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞体心，周围紧邻上下、左右、前后共6个面心位置的，配位数为6，A正确； B．根据均摊法，顶点的个数为，面心的个数为，二者个数比为，B正确； C．在体心、在顶点，二者最短距离为晶胞体对角线的一半，体对角线长度为，故最短距离为，C正确； D．以面心为研究对象，结合晶胞的无隙并置可知，最近且等距的共有8个，不是4个，D错误； 故答案选D。 12. 某补铁剂的有效成分是一种配合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，基态Z原子的s、p轨道上电子数相等。下列说法错误的是 A. 电负性：W<X B. 第二电离能：Z<Y C. 简单氢化物的沸点：X<Z D. 基态原子的未成对电子数：X<Y 【答案】B 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可知X为C元素；基态Z原子的s、p轨道上电子数相等，且Z形成2个共价键，所以Z为O元素；Y介于C元素和O元素之间，则Y为N元素；W形成1个共价键，其原子序数小于C元素，那么W为H元素。 【详解】A．在烃分子中H元素化合价为+1价，说明H元素的电负性小于C元素，即电负性：W<X，A正确； B．O原子的价电子排布式为2s22p4，失去一个电子后价电子排布式为2s22p3，2p轨道为半充满稳定结构，N原子的价电子排布式为2s22p3，失去一个电子后价电子排布式为2s22p2，第二电离能是失去第二个电子所需能量，O失去第二个电子时，是从稳定的半充满结构中失去，N失去第二个电子时，是从2s22p2中失去，则第二电离能：Z(O)>Y(N)，B错误； C．水分子之间存在氢键，其沸点较高，所以简单氢化物的沸点：CH4<H2O，即X<Z，C正确； D．基态C原子的价电子排布式为2s22p2，未成对电子数为2，基态N原子价电子排布式为2s22p3，未成对电子数为3，则基态原子的未成对电子数：C<N，即X<Y，D正确； 故答案选B。 13. 在恒容的密闭容器中发生反应△H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. X、Z两点，A的逆反应速率相等 B. 温度不变，平衡后充入氦气，C的体积分数减小 C. 降低温度，化学平衡常数增大 D. X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X~Y为平衡的建立过程，Y点达到平衡状态，然后升高温度A的体积分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，则证明该反应的正反应为放热反应，Y之后的点均为平衡点，据此解答。 【详解】A．该反应从正反应方向开始，尽管X、Z两点A的含量相同，但温度Z点高于X点，因此A的逆反应速率Z大于X，二者速率不相等，A错误； B．反应在恒容的密闭容器中进行，反应温度不变，平衡后充入氢气，平衡不移动，则C的体积分数不变，B错误； C．根据图象可知：温度升高，A的含量增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡正向移动，导致化学平衡常数增大，C正确； D．根据图象可知：反应从正反应方向开始，在X~Y为平衡的建立过程，A的转化率逐渐增大，当反应进行到Y点达到平衡状态，此时A的转化率达到最大值，Y~Z化学平衡逆向移动，导致A的转化率降低，因此X、Y、Z三点中，Y点A的转化率最大，D错误； 故选C。 14. 常温下，某同学根据铜的化合物相关数据，绘制(难溶)在1 L溶液中达到平衡时相关离子Y的随pH变化图。甲的纵坐标是，忽略水解。下列正确的是 A. 丙线纵坐标为 B. 的平衡常数的数量级为 C. 时继续加入少量的固体，即可生成沉淀 D. pH在8~12时体系中的铜基本上以形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】对于溶液中pH越大，越大，平衡正向移动，增大，减小，因此甲曲线为与pH的关系；pH越大，越大，Cu2+因生成配离子，减小，故增大，因此乙线为与pH的关系曲线；故丙曲线为与pH的关系曲线。 【详解】A．由上述分析可知丙曲线为与pH的关系曲线，A错误； B．根据图示可知，曲线甲和曲线乙的交点表示，pH=9.7时，和浓度相等，此时溶液中，所以的平衡常数，即数量级约为，B正确； C．由图示可知，当时，，即溶液中；当pH=6时，，，故当pH=6时，，所以的平衡常数为，只有当时，才会生成沉淀，即，解得，即当时才会产生沉淀，故加入少量不会产生沉淀，C错误； D．根据图示可知，当pH处于8~12时，体系中的在~之间，溶液中总的含铜离子浓度（）远小于0.1 mol/L，说明绝大部分铜以固体形式存在，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠()和是重要的消毒剂。 Ⅰ．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 已知 （1）装置B中仪器M的名称为________。 （2）以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为________(填大写字母序号)。 （3）F装置所盛试剂是________。 （4）整个实验氯气从发生装置产生后的连接顺序是________。 Ⅱ．工业上可由、和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： （5）吸收塔内发生反应的化学方程式为________________。则氧化性：________(填“大于”或“小于”)。 （6）在中性溶液中可将剧毒的(氮元素为-3价)氧化为两种常见无毒无味的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A （3）饱和食盐水 （4）hgdcefa （5） ①. ②. 大于 （6） 【解析】 【分析】某小组以和浓盐酸为原料制备干燥，纯净的氯气的流程为：和浓盐酸反应制氯气不需要加热，选用A装置，通过饱和食盐水除去挥发的气体后再用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，最后尾气用碱石灰吸收，防止污染空气。据此分析解答。 【小问1详解】 装置B中仪器M的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析，选用A制取氯气； 【小问3详解】 F装置所盛试剂是：饱和食盐水； 【小问4详解】 根据分析，和浓盐酸反应制氯气不需要加热，故可以选用A装置；再根据分析的制取流程，氯气从发生装置产生后的连接顺序是：hgdcefa； 【小问5详解】 吸收塔中、H2O2、溶液混合制得，化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2+O2↑+2H2O；ClO2中Cl元素由+4价降低为+3价，为氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高为0价，为还原剂，故氧化性：大于； 【小问6详解】 在中性溶液中可将剧毒的氧化为两种常见无毒的气体，应为N2和CO2，自身被还原为，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑。 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿（主要成分是，含有、等少量杂质）为主要原料制备。其工业流程如下： （1）为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是__________________（任写一条），滤渣Ⅱ为_________。 （2）浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的： Ⅰ. Ⅱ…… 写出Ⅱ的离子方程式：__________________。其中的离子空间构型为：_________。 （3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为_________（填离子符号）。 （4）氧化过程中被氧化的主要微粒为_____________。 （5）加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：____________。 （6）已知的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出晶体的“系列操作”是蒸发结晶、___________、洗涤、低温干燥。 （7）通过煅烧可制得软磁铁氧体材料（），在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如图2所示。根据图2中数据可得中的值为_________。 【答案】（1） ①. 搅拌或适当升高温度 ②. （2） ①. ②. 正四面体 （3）、 （4）、 （5） （6）温度高于40℃趁热过滤 （7） 【解析】 【分析】浸锰过程中通入足量的，、与反应生成、，不反应，过滤为滤渣Ⅰ，氧化过程中加入与二氧化硫反应的化学方程式为，被氧化为，调节沉淀铁离子为滤渣Ⅱ是，加入发生双水解反应生成和二氧化碳，和硫酸反应生成硫酸锰，经系列操作得到； 【小问1详解】 为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是：搅拌或适当升高温度；为除去滤液中的铁离子，调节，沉淀铁离子，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，最后过滤，则滤渣Ⅱ为。 【小问2详解】 根据浸锰过程中与反应的离子方程式为，以及第一步反应，用总式减去第一步反应方程可得到反应Ⅱ的离子方程式：；硫酸根离子中心原子为S，价层电子对为4，空间构型为正四面体形。 【小问3详解】 软锰矿形成矿浆，通入足量的，、与反应生成、，不反应，过滤，故滤液含有阳离子为：、。 【小问4详解】 氧化过程中和反应的化学方程式为，元素化合价升高，还有被氧化为，则被氧化的主要微粒为、。 【小问5详解】 加入溶液后，Mn2+与反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式：。 【小问6详解】 由图知低于40℃结晶析出，高于40℃结晶析出，则由硫酸锰溶液制备的实验方案为：蒸发结晶，温度高于40℃趁热过滤，洗涤、低温干燥。 【小问7详解】 在高温下易分解，物质的量为：，根据锰元素守恒，分解时，先转变为和，剩余的质量为：，所以图2曲线中段质量减少：为水，所以该曲线中A段所表示物质的化学式为，根据图像数据可知：固体质量为，为，根据锰元素守恒，的质量为：，解得：。 17. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： （1）N中官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，H→M的反应类型为___________(TMS为三甲基硅基)。 （3）E生成F的化学方程式为___________(不考虑副反应等)。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有___________种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为___________。 （6）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 【答案】（1）醚键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. 4 ②. 或 （5） （6） 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B（），在LiAlH4的作用下，发生还原反应生成C（），C被氧气氧化为D（），D和CBr4反应生成E（），E在CuI作用下，生成F（），F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M（），M与PtCl2反应生成N（），据此解答。 【小问1详解】 结合N的结构简式可知，N中官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 结合分析可知，G为；对比H和M的结构简式可知，H→M为取代反应； 【小问3详解】 E生成F的反应为E中酚羟基和溴原子之间的反应，方程式为：； 【小问4详解】 E为，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体，如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成、两种，如果为酮碳基，溴原子组合时可形成、，一共有4种；其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为或； 【小问5详解】 参考上述路线，可先将消去生成，再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物，故答案为：； 【小问6详解】 M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为，故答案为：。 18. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应： 反应Ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1= -235 kJ·mol-1 反应Ⅱ：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) ΔH2= -2742 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g)的ΔH=___________。 （2）在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键 B. 容器内温度不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. n(C3H8) = n(C3H6) （3）在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C3H8) n(O2)=21的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。 ①曲线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。 ②温度高于T1 K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。 ③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，反应Ⅱ不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6) =___________kPa(保留3位有效数字)，反应I的标准平衡常数 Kθ=___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，Kθ=；其中 pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 （4）在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1）-2507kJ/mol （2）B （3） ①. L2 ②. 反应i、ii均为放热反应，升高温度平衡逆向移动 ③. T2 ④. 28.6 ⑤. 或0.57 （4）2CO2 + 8H+ + 8e- = CH3COOH + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ii减去反应i得到反应2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g)的ΔH=−2742kJ∙mol−1−(−235 kJ∙mol−1) =−2507kJ∙mol−1。 【小问2详解】 A．每断裂 1 mol O=O 键，同时生成4molO-H 键，即消耗1mol氧气，生成2mol水，无论反应是否达到平衡状态，始终存在该等量关系，不能据此说明反应达到平衡，故A不选； B．刚性绝热容器内温度不再变化，说明各物质的浓度均保持不变，反应达到平衡状态，故B选； C．反应中各物质均为气体，恒容容器中混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应是否达到平衡，故C不选； D．n(C3H8)=n(C3H6)，不能说明各物质的浓度不再改变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故D不选； 故选B。 【小问3详解】 ①起始投料n(C3H8)∶n(O2)=2∶1，反应i中丙烷和氧气的转化率相等，反应ii中氧气的转化率大于丙烷的转化率，则发生反应i和反应ii时氧气的转化率大于丙烷的转化率，由图可知，曲线L1表示氧气的转化率，曲线L2表示丙烷的转化率； ②T1 K时反应达到平衡状态，反应i、ii均为放热反应，升高温度时反应i、ii均逆向移动，使丙烷的转化率降低； ③由图可知，当温度高于T2K时，丙烷和氧气的转化率相等，而起始投料n(C3H8)∶n(O2)=2∶1，反应i中丙烷和氧气的转化率相等，所以温度高于T2K时只发生反应i，反应ii不再发生；设起始投料n(C3H8)=2mol，n(O2)=1mol，a点对应温度下丙烷和氧气的转化率相等、均为50%，即，，反应为：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)，则，混合气体的总量为3.5mol，，，，，标准平衡常数 K=。 【小问4详解】 由图可知，CO2在阴极得到电子生成CH3COOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2CO2 + 8H+ + 8e- = CH3COOH + 2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级入学检测 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 阆中被中国民协评为“中国春节文化之乡”，下列说法错误的是 A. “保宁蒸馍”制作时所用发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B. “张飞牛肉”的红色成分中的肌红蛋白是有机高分子化合物 C. “王皮影”以兽皮和纸板等制成，纸张主要成分纤维素与淀粉互为同分异构体 D. “洪山豆干”制作的一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2. 下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．灼烧海带 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．配制一定物质的量浓度溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 环氧乙烷的空间填充模型： B. 氯化铵的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态C原子的价电子轨道表示式： 4. 溴乙酰己烷雌酚是一种治疗前列腺癌和前列腺肿大症的药物，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物分子中碳原子采取三种杂化方式 B. 该有机物分子不含手性碳原子 C. 用溶液、溶液可以检验该有机物中的溴元素 D. 该有机物最多能消耗 5. 高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料[燃料用碳（C）表示]的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NH4ClO4与CO2的晶体类型相同 B. 标准状况下，22.4LN2中π键数目为NA C. 1L0.5mol⋅L-1NH4ClO4溶液中数目为0.5NA D. 生成1molN2时反应中转移电子数目为8NA 6. 下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥： B. 用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理： C. 向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样： D. 将覆铜板放到溶液中制作图案： 7. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 碳酸丙二醇酯()是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以、为原料合成该物质的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂为和 B. 整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成 C. 反应过程中体现了的还原性 D. 总反应的原子利用率为 9. 如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是 A. 酸浸池中加入的酸是盐酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将氧化为，也可以用代替 C. 沉淀混合物为和 D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成 10. 微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械等的消毒，具有安全环保的特点。市面上出现一种家用电解装置制备微酸性次氯酸水的电解设备(装置示意图如图所示)。电解过程中，下列说法正确的是 A. 电极b的电极反应： B. A、B离子交换膜分别是阴、阳离子交换膜 C. 理论上每转移2 mol e-，阴极室增重46 g D. 制备微酸性次氯酸水的离子方程式为 11. 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 晶体中与的个数比为1∶3 C. 和之间的最短距离为 D. 与最近且等距的个数为4 12. 某补铁剂的有效成分是一种配合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，基态Z原子的s、p轨道上电子数相等。下列说法错误的是 A. 电负性：W<X B. 第二电离能：Z<Y C. 简单氢化物的沸点：X<Z D. 基态原子的未成对电子数：X<Y 13. 在恒容的密闭容器中发生反应△H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. X、Z两点，A的逆反应速率相等 B. 温度不变，平衡后充入氦气，C的体积分数减小 C. 降低温度，化学平衡常数增大 D. X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大 14. 常温下，某同学根据铜的化合物相关数据，绘制(难溶)在1 L溶液中达到平衡时相关离子Y的随pH变化图。甲的纵坐标是，忽略水解。下列正确的是 A. 丙线纵坐标为 B. 的平衡常数的数量级为 C. 时继续加入少量的固体，即可生成沉淀 D. pH在8~12时体系中的铜基本上以形式存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠()和是重要的消毒剂。 Ⅰ．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 已知 （1）装置B中仪器M的名称为________。 （2）以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为________(填大写字母序号)。 （3）F装置所盛试剂是________。 （4）整个实验氯气从发生装置产生后的连接顺序是________。 Ⅱ．工业上可由、和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： （5）吸收塔内发生反应的化学方程式为________________。则氧化性：________(填“大于”或“小于”)。 （6）在中性溶液中可将剧毒的(氮元素为-3价)氧化为两种常见无毒无味的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为________。 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿（主要成分是，含有、等少量杂质）为主要原料制备。其工业流程如下： （1）为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是__________________（任写一条），滤渣Ⅱ为_________。 （2）浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的： Ⅰ. Ⅱ…… 写出Ⅱ的离子方程式：__________________。其中的离子空间构型为：_________。 （3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为_________（填离子符号）。 （4）氧化过程中被氧化的主要微粒为_____________。 （5）加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：____________。 （6）已知的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出晶体的“系列操作”是蒸发结晶、___________、洗涤、低温干燥。 （7）通过煅烧可制得软磁铁氧体材料（），在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如图2所示。根据图2中数据可得中的值为_________。 17. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： （1）N中官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，H→M的反应类型为___________(TMS为三甲基硅基)。 （3）E生成F的化学方程式为___________(不考虑副反应等)。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有___________种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为___________。 （6）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 18. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应： 反应Ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1= -235 kJ·mol-1 反应Ⅱ：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) ΔH2= -2742 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g)的ΔH=___________。 （2）在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键 B. 容器内温度不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. n(C3H8) = n(C3H6) （3）在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C3H8) n(O2)=21的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。 ①曲线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。 ②温度高于T1 K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。 ③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，反应Ⅱ不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6) =___________kPa(保留3位有效数字)，反应I的标准平衡常数 Kθ=___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，Kθ=；其中 pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 （4）在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $