湖南湘潭市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 2026年高三入学化学检测以阆中春节文化、嫦娥三号晶体等真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，全面考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（如“保宁蒸馍”小苏打）、实验操作（如灼烧海带）、晶胞结构等|情境贴近生活与科技，注重基础辨析| |非选择题|4题/58分|工艺流程（如氯化镁制备）、有机合成（呋喃骨架化合物）、反应原理（丙烷制丙烯）|综合考查信息获取与问题解决，如18题结合碳中和电解转化，体现科学态度与责任|

2026年高三年级入学检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 o 7 8 9 10 答案 O B D D C D A D & 题号 11 12 13 14 答案 0 B C B 15.(1)分液漏斗 (2)A (3)饱和食盐水 (4)hgdcefa (5) 2C1O,+H,O,+2NaOH 2NaClO,+0,T+2H,O 大于 (O2C10,+2CN=2Cr+2C0,↑+N,个 16.(1)搅拌或适当升高温度 Fe(OH) 2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2*+S0}+4H+ (2) 正四面体 (3)Mn2 Fe2 SO2 Fe2+ (4) (5)Mn*+H=MnCOCO,+H (6)温度高于40℃趁热过滤 03 17.(1)醚键 (2) 取代反应 OH Br Br +HBr Br CH; CHO Br Br Br Br (4) 4 或 CHO CH3 Br (5) 6 18.(1)-2507kJ/mol (2)B 4 (3) L2 反应1、ⅱ均为放热反应，升高温度平衡逆向移动T, 28.6 或0.57 (4)2C02+8H+8e=CHC0OH+2H202026年高三年级入学检测 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1,阆中被中国民协评为“中国春节文化之乡”，下列说法错误的是 A.“保宁蒸馍”制作时所用发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B.“张飞牛肉”的红色成分中的肌红蛋白是有机高分子化合物 C.“王皮影以兽皮和纸板等制成，纸张主要成分纤维素与淀粉互为同分异构体 D.“洪山豆干制作的一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2.下列实验中，实验装置及操作均正确的是 眼睛注 视液面 A.用高锰酸钾标准溶液滴定 B.灼烧海带 草酸溶液 湿还原铁粉 棉 花 肥皂液 D.配制一定物质的量 C.探究铁粉与水蒸气的反应 浓度溶液 A.A B.B C.C D.D 3.下列化学用语或图示表达正确的是 试卷第1页（共10页） A.环氧乙烷的空间填充模型： H B.氯化铵的电子式：[H:N:H]CI H C.HS的VSEPR模型： 2s 2p D.基态C原子的价电子轨道表示式： ↑个 4.溴乙酰己烷雌酚是一种治疗前列腺癌和前列腺肿大症的药物，结构如图所示。下列说法正确的是 B A.该有机物分子中碳原子采取三种杂化方式 B.该有机物分子不含手性碳原子 C.用NaOH溶液、AgNO,溶液可以检验该有机物中的溴元素 D.0.1mol该有机物最多能消耗24.0 gNaOH 5.高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料[燃料用碳(C)表示]的化学方程式为 4H,C1O,+5C=5CO,个+2N,个+6H,O+4HC。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.NH4CIO4与CO2的晶体类型相同 B.标准状况下，22.4LN2中π键数目为 C.1L0.5molL-NH4C1O4溶液中ClO数日为0.5a D.生成1molN2时反应中转移电子数目为8NA 6.下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是 高温 A.模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥：3Fe+4H0(g)=Fe04+4H2 B.用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理：2 NaHCO3=Na,CO?+C02个H,O C.向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样： 试卷第2页（共10页) 2A1+2OH+2H,0=2A102+3H2个 D.将覆铜板放到FeCl3溶液中制作图案：Fe3++Cu=Fe2++Cu+ 7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1ol·L1),反应现象没有明显差别 的是 选项 试剂① 试剂② A Ba(OH)2溶液 NaHSO4溶液 B NaOH溶液 A1CL3溶液 C H,C,04溶液 酸性KMnO,溶液 D Na,CO3 稀盐酸 A.A B.B C.C D.D 8. 碳酸丙二醇酯(QP)是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以一 、CO2为原料合成该物质的机理 CH 如图所示，下列说法错误的是 AcOH CH H.C AcOH AcOH. KI CH. CH KI ④O AcOH. KO 0 AcOH CH CH. C0, A.催化剂为AcOH和KI B.整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成 C.反应过程中体现了I的还原性 D.总反应的原子利用率为100% 9.如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCo3,还含有Al,OFCO3杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确 试卷第3页（共10页） 的是 X酸 Cl2 MgO 菱镁矿→ 酸浸池 氧化池 沉淀池→MgCl,溶液-→无水MgCl2 沉淀混合物 A.酸浸池中加入的X酸是盐酸 B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe+氧化为Fe3+,也可以用H,O,代替 C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OD, D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成 10.微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械等的消毒，具有安全环保的特点。市面上出现一种家用电解装置制 备微酸性次氯酸水的电解设备（装置示意图如图所示）。电解过程中，下列说法正确的是 电源 电极a 电极b A离子交换膜B离子交换膜 稀NaCI溶液 稀NaOH 浴俊 微酸性次氯酸水 A.电极b的电极反应：2H,0-4e=0,个+4H B.A、B离子交换膜分别是阴、阳离子交换膜 C.理论上每转移2mole,阴极室增重46g D.制备微酸性次氯酸水的离子方程式为Cl2+H,O三2H+CI+CIO ll.嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分一Ba-Ti-O晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为apm。下 列说法错误的是 02 A. Ti4+的配位数为6 试卷第4页（共10页） B.晶体中Ba2+与02的个数比为1：3 C.T和Ba+之间的最短距离为V -a pm 2 D.与02-最近且等距的02个数为4 12.某补铁剂的有效成分是一种配合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，基态Z原子的s、p轨道上电子数相等。下列说法错误的是 W A.电负性：W<X B.第二电离能：Z<Y C.简单氢化物的沸点：X<Z D.基态原子的未成对电子数：X<Y 13.在恒容的密闭容器中发生反应3A(g)+B(S)一2C(g)△H,不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 AA) T TIC A.X、Z两点，A的逆反应速率相等 B.温度不变，平衡后充入氦气，C的体积分数减小 C.降低温度，化学平衡常数增大 D.X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大 14.常温下，某同学根据铜的化合物相关数据，绘制0.1olC(IO),(难溶)在1L溶液中达到平衡时相关离子Y的 lgc()随pH变化图。甲的纵坐标是-lgc[C4(O,团4}，忽略Io水解。下列正确的是 试卷第5页（共10页） 18 人 6420 86 4 2 234567891011121314 9.7 A.丙线纵坐标为-lgc(Cu2+) B.C2+(ag)+4oH(ag)=[Cu(OH)4](ag)的平衡常数的数量级为10 C.pH=12时继续加入少量的IO3固体，即可生成Cu(IO3),沉淀 D.pH在8~12时体系中的铜基本上以[Cu(OH)]了形式存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠(NC1O,)和c1o,是重要的消毒剂。 I.某小组以MnO,和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 d 碱石灰 酸 已知2KMnO4+16HCI(浓)=2KC1+2MnCL,+5C1,个+8H,O (1)装置B中仪器M的名称为 (2)以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为 (填大写字母序号)。 (3F装置所盛试剂是 (4)整个实验氯气从发生装置产生后的连接顺序是 Ⅱ.工业上NaClo,可由Clo2、和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： 试卷第6页（共10页） H02 NaOH 过滤 C102 吸收塔 滤液 →NaCIO23H2O 02 (⑤)吸收塔内发生反应的化学方程式为 。则氧化性：C1O2 H02(填“大于”或“小于)。 (6)CIO2在中性溶液中可将剧毒的C(氨元素为-3价)氧化为两种常见无毒无味的气体，自身被还原为CI，则发生 反应的离子方程式为 16.硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿（主要成分是MnO2,含有SiO2、F,O, 等少量杂质)为主要原料制备MSO4·HO。其工业流程如下： 过量S02 MnO2 NHHCO 软锰矿浆—→ 浸锰 过滤I 氧化 1)调pH=3.7 碳化结晶 MnCO; 2)过滤Ⅱ H2S04 滤渣I V 滤渣Ⅱ H2S04 MnSOH2O 系列操作 酸溶 (1)为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是 (任写一条)，滤渣Ⅱ为 (2)浸锰过程中F,0,与s02反应的离子方程式为Fe,O,+S02+2H+=2Fe++S0?+H,0,该反应是经历以下两步反应 实现的： IFe,03+6H=2Fe3++3H,0 1. 写出Ⅱ的离子方程式： 。其中SO4的离子空间构型为： (3)过滤所得滤液中主要存在的金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)氧化过程中被MO氧化的主要微粒为 (5)加入NH HCO,溶液后，生成MnCO,沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： (6)已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出MnSO4H,O晶体的“系列操作'是蒸发结晶、 试卷第7页（共10页） 洗涤、低温干燥。 5H0 100 80 趣 60 40 MnSQ,H.O 汤 020406080100温度/℃ 图1 (7)通过煅烧MnSO4HO可制得软磁铁氧体材料(MnO.),在不同温度下煅烧MnSO4·H,O时剩余质量变化的曲线 如图2所示。根据图2中数据可得MO,中x的值为 A质量/mg 25.35 A 22.65 B 11.45 0 2004006008001000. 温度/C 图2 17.含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如 下，回答下列问题： OH OH COOH CH;OH CsHsO LiAIH CH8O2 02 CHO PPh3,CBr4 浓H2SO4,△ (B) (C) PtPd/C 碱 (A) (D) Br OH Br Cul,K3PO B(OH)2 C14H10O Br △ 一定条件 (G) (E) (F) (H) i)=TMS 一定条件 ii)K2CO3 (M) N (IN中官能团的名称为 (2)G的结构简式为 HM的反应类型为 (TMS为三甲基硅基)。 (3)E生成F的化学方程式为 (不考虑副反应等)。 (4E的同分异构体中，含苯环（不含其他环且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1的同分异构体的数目有 试卷第8页（共10页） 种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为 (写出一种即可)。 (⑤)参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为 Br NaOH B(OH)2 C2HOH,△ 定条件 Br (6)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结 构简式为 18.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应： 反应I:2CH(g)+0(g)=2CH6(g+2HO(g)△H1=-235 kJmol 反应I:2C3H8(g+702(g)=6C0(g)+8H0(g)△H=-2742 kJ.mol 回答下列问题： (1)反应2CH6(g汁602(g)、≥6C0(g)+6H0(g)的△H= (2)在刚性绝热容器中发生反应I,下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.每断裂1molO=0键，同时生成4mol0H键B.容器内温度不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.n(C3Hg)=n(C3HG) (3)在压强恒定为100kPa条件下，将n(CH8):n(O)=2:1的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应1 和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。 转化率 L 0.5 T TK ①曲线 (填L”或“L)表示丙烷的转化率。 ②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为 ③当温度高于 (填T”或T)时，反应Ⅱ不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(CH6) kPa(保留3位有效数字)，反应I的标准平衡常数K= (已知：分压=总压×该组分物质的量 试卷第9页（共10页） (Pg)x(PH) 分数，对于反应：dD(g+eEg)=gG(g+hHg,K=p°p° 其中p-l00kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的 平衡分压)。 (4)在“碳中和实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的 电极反应式为 0 CO2 02 电源 CH:COOH 质子交换膜 试卷第10页（共10页） 2026年高三年级入学检测 化 学 试 题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．阆中被中国民协评为“中国春节文化之乡”，下列说法错误的是 A．“保宁蒸馍”制作时所用发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B．“张飞牛肉”的红色成分中的肌红蛋白是有机高分子化合物 C．“王皮影”以兽皮和纸板等制成，纸张主要成分纤维素与淀粉互为同分异构体 D．“洪山豆干”制作的一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2．下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．灼烧海带 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．配制一定物质的量浓度溶液 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．环氧乙烷的空间填充模型： B．氯化铵的电子式： C．的VSEPR模型： D．基态C原子的价电子轨道表示式： 4．溴乙酰己烷雌酚是一种治疗前列腺癌和前列腺肿大症的药物，结构如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物分子中碳原子采取三种杂化方式 B．该有机物分子不含手性碳原子 C．用溶液、溶液可以检验该有机物中的溴元素 D．该有机物最多能消耗 5．高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料[燃料用碳（C）表示]的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NH4ClO4与CO2的晶体类型相同 B．标准状况下，22.4LN2中π键数目为NA C．1L0.5mol⋅L-1NH4ClO4溶液中数目为0.5NA D．生成1molN2时反应中转移电子数目为8NA 6．下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是 A．模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥： B．用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理： C．向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样： D．将覆铜板放到溶液中制作图案： 7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 8．碳酸丙二醇酯()是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以、为原料合成该物质的机理如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂为和 B．整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成 C．反应过程中体现了的还原性 D．总反应的原子利用率为 9．如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是 A．酸浸池中加入的酸是盐酸 B．氧化池中通入氯气的目的是将氧化为，也可以用代替 C．沉淀混合物为和 D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成 10．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械等的消毒，具有安全环保的特点。市面上出现一种家用电解装置制备微酸性次氯酸水的电解设备(装置示意图如图所示)。电解过程中，下列说法正确的是 A．电极b的电极反应： B．A、B离子交换膜分别是阴、阳离子交换膜 C．理论上每转移2 mol e-，阴极室增重46 g D．制备微酸性次氯酸水的离子方程式为 11．嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．晶体中与的个数比为1∶3 C．和之间的最短距离为 D．与最近且等距的个数为4 12．某补铁剂的有效成分是一种配合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，基态Z原子的s、p轨道上电子数相等。下列说法错误的是 A．电负性：W<X B．第二电离能：Z<Y C．简单氢化物的沸点：X<Z D．基态原子的未成对电子数：X<Y 13．在恒容的密闭容器中发生反应△H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．X、Z两点，A的逆反应速率相等 B．温度不变，平衡后充入氦气，C的体积分数减小 C．降低温度，化学平衡常数增大 D．X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大 14．常温下，某同学根据铜的化合物相关数据，绘制(难溶)在1 L溶液中达到平衡时相关离子Y的随pH变化图。甲的纵坐标是，忽略水解。下列正确的是 A．丙线纵坐标为 B．的平衡常数的数量级为 C．时继续加入少量的固体，即可生成沉淀 D．pH在8~12时体系中的铜基本上以形式存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠()和是重要的消毒剂。 Ⅰ．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 已知 (1)装置B中仪器M的名称为________。 (2)以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为________(填大写字母序号)。 (3)F装置所盛试剂是________。 (4)整个实验氯气从发生装置产生后的连接顺序是________。 Ⅱ．工业上可由、和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： (5)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________。则氧化性：________(填“大于”或“小于”)。 (6)在中性溶液中可将剧毒的(氮元素为-3价)氧化为两种常见无毒无味的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为________。 16．硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿（主要成分是，含有、等少量杂质）为主要原料制备。其工业流程如下： (1)为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是__________________（任写一条），滤渣Ⅱ为_________。 (2)浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的： Ⅰ. Ⅱ…… 写出Ⅱ的离子方程式：__________________。其中的离子空间构型为：_________。 (3)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为_________（填离子符号）。 (4)氧化过程中被氧化的主要微粒为_____________。 (5)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：____________。 (6)已知的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出晶体的“系列操作”是蒸发结晶、___________、洗涤、低温干燥。 (7)通过煅烧可制得软磁铁氧体材料（），在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如图2所示。根据图2中数据可得中的值为_________。 17．含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： (1)N中官能团的名称为___________。 (2)G的结构简式为___________，H→M的反应类型为___________(TMS为三甲基硅基)。 (3)E生成F的化学方程式为___________(不考虑副反应等)。 (4)E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有___________种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为___________(写出一种即可)。 (5)参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为___________。 (6)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 18．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应： 反应Ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)   ΔH1= -235 kJ·mol-1 反应Ⅱ：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)   ΔH2= -2742 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g)的ΔH=___________。 (2)在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键 B．容器内温度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．n(C3H8) = n(C3H6) (3)在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C3H8) n(O2)=21的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。 ①曲线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。 ②温度高于T1 K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。 ③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，反应Ⅱ不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6) =___________kPa(保留3位有效数字)，反应I的标准平衡常数 Kθ=___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，Kθ=；其中 pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 (4)在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为___________。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $