精品解析：广东省东莞实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

东莞实验中学2025-2026学年第一学期第一次段考 高二年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列航天、生产和生活中的设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A．比亚迪刀片电池 B．快舟火箭燃料燃烧 C．天霸光伏热水器 D．大亚湾核能发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比亚迪刀片电池是将化学能转化为电能的装置，主要能量转化为化学能→电能，A错误； B．快舟火箭燃料燃烧是化学反应，燃料的化学能通过燃烧转化为热能及光能等，主要能量转化为化学能→热能，B正确； C．天霸光伏热水器利用太阳能转化为热能，能量来源为太阳能，非化学能，C错误； D．大亚湾核能发电是核能（核裂变释放能量）转化为热能，再转化为电能，能量来源为核能，非化学能，D错误； 故选B。 2. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中涉及吸热反应的是 A. 罗邺的《蜡烛》“暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天” B. 王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” C. 于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D. 曹植的《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” 【答案】C 【解析】 【详解】A．暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天” 涉及的是燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意； B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，涉及的是燃烧爆炸，燃烧属于放热反应，B不符合题意； C．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，C符合题意； D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及的是燃烧反应，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 【答案】A 【解析】 【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。 4. “襄阳行乐处，歌舞白铜鞮。”唐代诗人李白的诗句描绘了古城襄阳的繁华盛景。襄阳作为历史文化名城和全国文明城市，在绿色环保工作上也做出了重大改变，诸多化工厂均已挪走。曾有化工企业位于汉江之滨，其生产过程涉及以下反应：，下列说法正确的是 A. 将生成物及时分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B. 使用高效催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 C. 为了提高利用率，可以向体系中加入，使得和的平衡转化率都增大 D. 反应达到平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，和均增大，但增大更明显 【答案】D 【解析】 【详解】A．将生成物及时分离出去，逆反应速率减小，正反应速率瞬时不变，平衡向正反应方向移动，A错误； B．使用高效催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，但平衡不发生移动，不能提高的平衡转化率，B错误； C．向体系中加入，平衡正向移动，的平衡转化率增大，但平衡转化率减小，C错误； D．反应达到平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，和均增大，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，增大更明显，D正确； 故选D。 5. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 硫酸可以导电，所以硫酸是电解质 B. 有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C. CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是电解质，但题目中“硫酸可以导电”作为理由不准确，电解质指在水溶液或熔融态能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，硫酸的导电性源于其在水中电离出阴阳离子，而非液态硫酸本身导电，A错误； B．并非所有有机物溶于水均不导电，如乙酸(CH3COOH)溶于水可电离出，乙酸水溶液能导电，乙酸属于电解质，B错误； C．CO2本身不能电离，CO2是非电解质，其水溶液导电是因CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能电离出阴阳离子， C正确； D．溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误； 故选C。 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定双氧水分解反应的化学反应速率 B. 乙证明分解反应催化效果好于 C. 丙探究温度对平衡的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中，不能用长颈漏斗，产生的气体会从漏斗逸出，应该改为分液漏斗，且未明确时间测量装置，无法准确测定单位时间内气体体积变化，不能测定反应速率，A错误； B．乙装置中，和的阴离子不相同，可能因阴离子差异干扰催化效果比较，无法证明催化效果好于，B错误； C．丙装置中，正反应为放热反应，热水浴温度升高平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，冰水浴温度降低平衡正向移动浓度增大，颜色变浅，通过对比两烧瓶颜色变化可探究温度对平衡的影响，C正确； D．丁装置测定中和热时，缺少搅拌器，无法使反应液温度均匀，导致温度计读数不准确，不能准确测定反应热，D错误； 故选C。 7. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 增大c(X)，则c(Y)和K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数是生成物浓度幂次方之积与反应物浓度幂次方之积的比值，则该反应的化学方程式为，故A正确； B．该反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，故B错误； C．正反应为吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡向逆反应方向移动，所以降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小，故C错误； D．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，增大X的浓度，平衡向逆反应方向移动，Y的浓度减小，平衡常数不变，故D错误； 故选A。 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中的气体平均相对分子质量不变 A. ②③④ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】1. 条件①：反应式中与的生成速率比为2:1（v()=2v()），但题目中写为2v()=v()，与正确比例相反，且未指明正逆反应方向，无法判断平衡，错误； 2. 条件②：反应生成气体（总物质的量增加），压强不变说明气体量不再变化，达到平衡，正确； 3. 条件③：固体分解为气体，气体质量增加，密度=，密度不变说明反应达到平衡，正确； 4. 条件④：与的物质的量比恒为2:1，体积分数始终为，无法判断平衡，错误； 5. 条件⑤：气体平均摩尔质量=，总质量与总物质的量始终成固定比例（），故平均摩尔质量恒定，即平均相对分子质量恒定，无法判断平衡，错误； 综上，有效条件为②③，故答案选B。 9. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，高压比常压有利于合成 B. 向氯水中加入溶液后，溶液颜色变浅 C. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，高压有利于合成，可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B．向氯水中加入硝酸银，银离子将氯离子沉淀，氯离子浓度减小使得氯气和水反应平衡正向移动溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B正确； C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜后锌先置换出铜覆盖在锌表面形成原电池，反应速率加快，不能用列夏特列原理解释，故C错误； D．将混合气体中的氨液化，生成物浓度减小平衡正向移动有利于合成氨反应，可以用勒夏特列原理解释，故D正确； 故选C。 10. 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误； B．甲烷的摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确； C．氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误； D．生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误； 故选B。 11. “萨巴蒂尔反应”原理为CO2+4H2=CH4+2H2O ΔH，部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是 A. ΔH=-2.05 eV·mol-1 B. 该部分反应历程的决速步骤为*CO2+*H=*HOCO C. 物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量 D. 过程中存在极性键与非极性键断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A． CO2(g)+H2(g)=*CO(g)+H2O(g)，ΔH=-2.05 eV·mol-1，该过程为部分反应历程的能量变化，故A错误； B．慢反应决定总反应速率，该部分反应历程中*CO2+*H=*HOCO的活化能最大，反应速率最慢，所以决速步骤为*CO2+*H=*HOCO，故B正确； C．由图可知，物质从吸附在催化剂表面到过渡态需要吸收能量，故C错误； D．该部分历程中存在极性键的断裂和形成与非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D错误； 选B。 12. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 13. 开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 水煤气变换产氢反应是吸热反应 B. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 C. 状态4中物质状态最稳定 D. 每生成1molH2转移1mole- 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，状态1能量高于状态4，则水煤气变换产氢反应是放热反应，选项A错误； B．过程I、Ⅱ断开化学键，过程Ⅲ形成化学键，则过程I、Ⅱ需要吸收能量，过程Ⅲ需要放出能量，选项B错误； C．由图可知，状态4能量最低，根据能量越低越稳定，则状态4中物质状态最稳定，选项C正确； D．CO+ H2O=CO2+H2，碳元素由+2价上升至+4价，氢元素由+ 1价下降至0价，则每生成1mol H2转移2mole-，选项D错误； 答案选C。 14. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，t4时条件改变的瞬间，正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，合成氨反应是气体体积减小的放热反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意； B．由图可知，温度一定时增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以Z一定为气态，X、Y不可能均为气体，故B符合题意； C．锌与盐酸反应时，溶液中氢离子浓度减小，反应速率变慢，由图可知，AB段反应速率加快，说明锌与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度对反应速率的影响大于氢离子浓度减小对反应速率的影响，导致反应速率加快，故C不符合题意； D．温度一定时增大氢气的物质的量，平衡向正反应方向移动，氨气的百分含量增大，氮气的转化率增大，由图可知，c点氢气的物质的量最大，所以平衡时c点氮气的转化率最高，故D不符合题意； 故选B。 15. 某兴趣小组探究转化率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入2molX和5molY，发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g)，在不同温度下，测得X的平衡转化率为曲线I和反应10min时X的转化率为曲线II。下列说法正确的是 A. 该反应正反应为放热反应 B. bc段变化可能是催化剂活性降低导致 C. 400℃时，该反应的平衡常数K=2 D. b、c、d三点均达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，故A错误； B．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，故B正确； C．400℃时，X的平衡转化率为60%，依题意可知其起始浓度为1mol/L，由反应的方程式可得，反应的平衡常数==2.25，故C错误； D．曲线Ⅰ表示X的平衡转化率，b、c两点均在曲线Ⅰ下方，不是平衡状态，d点在曲线Ⅰ上，表示平衡状态，故D错误； 故选B。 16. 已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A B. 在，280℃条件下，C点的 C. A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为21% D. 如果温度过高，该反应能自发进行 【答案】B 【解析】 【分析】该反应为气体分子数减少的反应（2 mol气体→1 mol气体）。 【详解】A．由图像可知，升高温度乙烯平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0；该反应为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙烯转化率增大，图像中P2曲线转化率高于P1，所以P2＞P1，故A错误； B．C点在P2曲线下方，说明280℃时C点乙烯转化率低于平衡值，反应需正向进行以达到平衡，此时v正＞v逆，故B正确； C．A点乙烯转化率为20%，设初始n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，平衡时n(C2H4)= n(H2O)=0.8 mol，n(CH3CH2OH)=0.2 mol，总物质的量=1.8 mol，乙醇物质的量分数=11.1%≠21%，故C错误； D．反应ΔH＜0、ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时ΔG可能＞0，反应不能自发进行，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 关注环境问题，深入研究含碳、氮、硫元素物质的转化有着重要的实际意义。 （1）一定条件下，的反应历程如图所示： 该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应历程分___________步进行。 （2）已知： 和CO反应生成和NO的热化学方程式___________。 （3）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是___________。 ②在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是体积分数的1.5倍，其目的是：___________。 ③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A．密闭容器中、的物质的量之比为1：1 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C． D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （4）根据表中数据，完成下列填空。 物质 电离常数(常温下) ①常温下，的HCN溶液中，约为___________。 ②常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． ③将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH别加水稀释倍数的变化如图所示。 电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 两 （2） （3） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 提高二氧化硫转化率，从而提高经济效益 ③. BD （4） ①. ②. HCOOH ③. B ④. 小于 【解析】 【分析】（3）黄铁矿在沸腾炉中反应生成二氧化硫，在接触室，二氧化硫与氧气反应在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，再用98.3%浓硫酸吸收，得到硫酸，据此分析回答。 【小问1详解】 由反应历程可知，反应物相对能量比生成物能量高，则该反应为放热反应；反应历程分两步进行，即CO2(g)+3H2(g)=CO(g)+H2O(g)+2H2(g)；CO(g)+ H2O(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)； 【小问2详解】 NO2和CO反应生成CO2和NO，化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)，反应①，反应②，反应③，根据盖斯定律可知，反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)可由反应(反应①+反应③-反应②)得到，则 ，则热化学方程式为：； 【小问3详解】 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是增大接触面积，加快反应速率； ②在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，可提高二氧化硫转化率，从而提高经济效益； ③A．反应物或生成物的物质的量不在变化，反应达到平衡状态，但密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1：1，不一定能达到平衡状态，A不符合题意； B．由化学方程式可知，该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当密闭容器中压强不随时间变化而变化，说明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应速率之比等于化学计量数之比，，，若，可说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量，在数值上等于其摩尔质量，根据，反应物和生成物均为气体，反应前后气体质量不变，物质的量减小，则摩尔质量不断增大，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不断增大，当混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 ①0.1 mol/L的HCN溶液中，，HCN电离出的H+和CN-量相等，则，； ②电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知，则酸性：HCOOH>HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；根据电离常数，酸性大小为：HCOOH>H2CO3>HCN>，根据强酸制弱酸原理： A．酸性：HCOOH>HCN，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意； B．酸性：<HCN，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，故B符合题意； C．酸性：H2CO3>HCN，反应能发生，故C不符合题意； D．酸性：HCOOH>，反应能发生，故D不符合题意； 故选B； ③由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH<HNO2，电离平衡常数：小于； 18. 研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 Ⅰ．实验一：测定化学反应速率 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1 mol/L 溶液。0.5 mol/L 溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是___________。 （2）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是___________(填名称)；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 实验二：探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 8 0.5 10 V 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 a Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 （3）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 ③用pH传感器测得实验Ⅲ在40 s时为，则该反应在40 s内的平均化学反应速率___________。 Ⅱ．硫酰氯常用于有机合成。制备原理： 。实验测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。 为了测得反应级数，实验数据记录如下： 序号 速率 a 0.10 0.10 b 0.20 0.10 c 0.10 0.05 （4）根据上述实验结果，计算m=___________，n=___________，k=___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 计时器 ②. （3） ①. Na2S2O3溶液的浓度 ②. 2 ③. 20 ④. （4） ①. 1 ②. 1 ③. 0.6 【解析】 【小问1详解】 该实验需要测定产生气体的体积，实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性； 【小问2详解】 测定反应速率需要测定一段时间内产生气体的体积，还需要的仪器为计时器；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 研究外界因素对反应速率的影响时，需要固定单一变量，实验I、II中Na2S2O3溶液的体积不同，故温度相同，a为20，溶液总体积为20 mL，故V=2 mL，实验Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响；实验Ⅱ、ⅡⅠ探究温度对化学反应速率的影响。 ①根据分析，实验Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响； ②根据分析，V=2，a=20； ③初始时，40 s时为，反应为：，则该反应在40 s内的平均化学反应速为； 【小问4详解】 b组SO2浓度为a组的2倍，速率也为a组的2倍，故m=1；b组SO2浓度为c组的2倍，Cl2浓度为c组的2倍，速率为c组的4倍，故n=1；将m=1、n=1代入a组数据中可得：，解得。 19. 氨是最基本化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为。回答下列问题： （1）相关化学键的键能数据： 化学键 键能 946 436.0 390.8 计算反应 ___________kJ/mol。 （2）根据工业合成氨的热化学方程式可知，___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率，___________温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用400-500℃。 （3）在催化剂作用下，按的投料比投入，发生反应生成，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数Ka___________Kb(填“<”“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为___________％(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数Kp=___________。［Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压物质的量分数)］ 【答案】（1） （2） ①. 低 ②. 高 （3） ①. < ②. 33.3 ③. 【解析】 【小问1详解】 由反应物的键能-生成物的键能可知，该反应； 【小问2详解】 由，降低温度有利于平衡正向移动，利于提高反应速率，温度越高化学反应速率越快，高温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用400-500℃； 【小问3详解】 ①当进料体积比相同，合成氨为放热反应，温度越高化学平衡常数越小，因，所以K(a)<K(b)； ②根据，由图可知达到平衡时氨气的物质的量分数为20%，，平衡时氨气的物质的量分数为，解得x= mol，则×100%≈33.3%；由数据可知，平衡是氨气的物质的量分数为20%，而平衡时N2和H2物质的量之比为1：3，则平衡是氮气的物质的量分数为20%，氢气的物质的量分数为60%，=。 20. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题： （1）催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比___________。当反应达到平衡时，若增大压强，则___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示、变化的曲线分别是___________、___________。 （3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时平衡分压___________(分压=总压物质的量分数)。 （4）催化加氢合成反应的___________0(填“大于”或“小于”)。 （5）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________。 【答案】（1） ①. 1:4 ②. 变大 （2） ①. a ②. b （3） （4）小于 （5）选择合适的催化剂 【解析】 【小问1详解】 催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为，因此，该反应中产物的物质的量之比；由于该反应是气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，变大，故答案为：1:4；变大； 【小问2详解】 由平衡图像知，390 K时四种组分的物质的量分数之比满足1∶3的是曲线c和曲线a，物质的量分数之比满足1∶4的是曲线d和曲线b，结合反应方程式和原始投料n(CO2)：n(H2O)=1：3可得，曲线c表示CO2，曲线a表示H2，曲线d表示C2H4，曲线b表示H2O；故答案为：a；b； 【小问3详解】 根据图中点A(440 K，0.39)，可知，水的物质的量的分数为0.39，则该温度时平衡分压，由化学方程式体现的关系可知，，故答案为：； 【小问4详解】 结合图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，小于0，故答案为：小于； 【小问5详解】 工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂，故答案为：选择合适的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞实验中学2025-2026学年第一学期第一次段考 高二年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列航天、生产和生活中的设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A．比亚迪刀片电池 B．快舟火箭燃料燃烧 C．天霸光伏热水器 D．大亚湾核能发电 A. A B. B C. C D. D 2. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中涉及吸热反应的是 A. 罗邺的《蜡烛》“暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天” B. 王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” C. 于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D. 曹植的《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” 3. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 4. “襄阳行乐处，歌舞白铜鞮。”唐代诗人李白的诗句描绘了古城襄阳的繁华盛景。襄阳作为历史文化名城和全国文明城市，在绿色环保工作上也做出了重大改变，诸多化工厂均已挪走。曾有化工企业位于汉江之滨，其生产过程涉及以下反应：，下列说法正确的是 A. 将生成物及时分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B. 使用高效催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 C. 为了提高利用率，可以向体系中加入，使得和的平衡转化率都增大 D. 反应达到平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，和均增大，但增大更明显 5. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 硫酸可以导电，所以硫酸是电解质 B. 有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C. CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定双氧水分解反应的化学反应速率 B. 乙证明分解反应催化效果好于 C. 丙探究温度对平衡的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 7. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 增大c(X)，则c(Y)和K增大 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中的气体平均相对分子质量不变 A. ②③④ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤ 9. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，高压比常压有利于合成 B. 向氯水中加入溶液后，溶液颜色变浅 C. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 10. 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol 11. “萨巴蒂尔反应”原理为CO2+4H2=CH4+2H2O ΔH，部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是 A. ΔH=-2.05 eV·mol-1 B. 该部分反应历程的决速步骤为*CO2+*H=*HOCO C. 物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量 D. 过程中存在极性键与非极性键的断裂与形成 12. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 13. 开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 水煤气变换产氢反应是吸热反应 B. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 C. 状态4中物质状态最稳定 D. 每生成1molH2转移1mole- 14. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 15. 某兴趣小组探究转化率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入2molX和5molY，发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g)，在不同温度下，测得X的平衡转化率为曲线I和反应10min时X的转化率为曲线II。下列说法正确的是 A. 该反应正反应为放热反应 B. bc段变化可能催化剂活性降低导致 C. 400℃时，该反应的平衡常数K=2 D. b、c、d三点均达到平衡状态 16. 已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A B. 在，280℃条件下，C点的 C. A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为21% D. 如果温度过高，该反应能自发进行 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 关注环境问题，深入研究含碳、氮、硫元素物质的转化有着重要的实际意义。 （1）一定条件下，的反应历程如图所示： 该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应历程分___________步进行。 （2）已知： 和CO反应生成和NO的热化学方程式___________。 （3）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是___________。 ②在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是体积分数的1.5倍，其目的是：___________。 ③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A．密闭容器中、的物质的量之比为1：1 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C． D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （4）根据表中数据，完成下列填空。 物质 电离常数(常温下) ①常温下，的HCN溶液中，约为___________。 ②常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． ③将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH别加水稀释倍数的变化如图所示。 电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 18. 研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 Ⅰ．实验一：测定化学反应速率 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1 mol/L 溶液0.5 mol/L 溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是___________。 （2）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是___________(填名称)；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 实验二：探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 8 05 10 V 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 a Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 （3）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 ③用pH传感器测得实验Ⅲ在40 s时为，则该反应在40 s内的平均化学反应速率___________。 Ⅱ．硫酰氯常用于有机合成制备原理： 。实验测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。 为了测得反应级数，实验数据记录如下： 序号 速率 a 0.10 0.10 b 0.20 0.10 c 0.10 0.05 （4）根据上述实验结果，计算m=___________，n=___________，k=___________。 19. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为。回答下列问题： （1）相关化学键的键能数据： 化学键 键能 946 436.0 390.8 计算反应 ___________kJ/mol。 （2）根据工业合成氨的热化学方程式可知，___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率，___________温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用400-500℃。 （3）在催化剂作用下，按的投料比投入，发生反应生成，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数Ka___________Kb(填“<”“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为___________％(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数Kp=___________。［Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压物质的量分数)］ 20. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题： （1）催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比___________。当反应达到平衡时，若增大压强，则___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示、变化的曲线分别是___________、___________。 （3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时平衡分压___________(分压=总压物质的量分数)。 （4）催化加氢合成反应的___________0(填“大于”或“小于”)。 （5）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $