精品解析：上海市杨浦区复旦大学附属中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级 化学学科阶段练习二 2025-10-13 (考试时间60分钟，满分100分) 注意：标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 一、CO2的增值利用 1. 我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇(CH3OH)的反应： i． (主反应) ii． (副反应) （1）若在恒温恒容条件下进行反应i，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是___________。 A. CH3OH的浓度不再改变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 容器内混合气体的密度不再改变 D. 的物质的量分数不变 （2）对于反应i，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是___________。(不定项) A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 C. 使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 D. 反应达到平衡后，增大压强，v正仍等于v逆 （3）该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如下图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过态)： ①使用催化剂的曲线是___________(选填字母；A．“甲”；B．“乙”) ②催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________eV(eV为能量单位)。 （4）298 K、100 kPa时氢气的燃烧热为；甲醇的燃烧热为； ①由此可求得反应i的焓变___________。 ②反应i在___________(选填字母：A．“高温”；B．“低温”；C．“任意温度”)下可以自发进行。 定义：甲醇的选择性(S-CH3OH)。 下图所示为CO2的平衡转化率(X-CO2)、甲醇的选择性(S-CH3OH)随温度、压强的变化： （5）由图可知大小关系(均选填字母：A．“>” B．“<” C．“=”) ①p1___________p2； ②___________0。 （6）300℃之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率(X-CO2)增大，甲醇的选择性(S-CH3OH)降低，原因是___________。 （7）已知在某一条件时，CO2的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为50%。若开始充入的物质的量分别为2 mol和6 mol，该温度下反应ii生成的CO(g)为___________mol。 【答案】（1）C （2）AC （3） ①. 乙 ②. 0.20 （4） ①. -86.9 ②. B （5） ①. A ②. A （6）反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，随温度升高，反应ⅰ逆移，反应ⅱ正移，且反应ⅱ正向移动幅度更大，所以CO2的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低 （7）0.25 【解析】 【小问1详解】 A．的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选； B．反应前后气体总质量不变，气体物质的量增大，则混合气体平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故B不选； C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C选； D．的物质的量分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选； 故答案选C； 【小问2详解】 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确； B．增加反应物的浓度，活化分子百分数不变，B错误； C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，C正确； D．该反应为气体分子数减小的反应，则反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，V正大于V逆，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 ①使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，从而缩短了达到平衡所需时间。根据图示可知曲线乙表示的是使用催化剂的曲线，故答案为：乙； ②对于多步反应，活化能最大的慢反应对总反应起决定作用。未使用催化剂时，慢反应的活化能为1.80 eV-0.20 eV=1.60 eV；当使用了催化剂后，活化能变为：0.40 eV-（-1.00 eV）=1.40 eV，可见催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低1.60 eV-1.40eV=0.20 eV，故答案为：0.20； 【小问4详解】 ①由题，氢气燃烧热的热化学方程式为①，甲醇燃烧热的热化学方程式为②，③ ，由盖斯定律得反应i=，焓变，故答案为：-86.9 ②由题，反应i，系数减小，因此，反应要能自发进行则要满足，则温度要低，即低温下能自发进行，故答案选：B； 【小问5详解】 ①反应ⅰ为气体总分子数减小的反应，反应ⅱ为气体总分子数不变的反应，故增大压强，反应ⅰ平衡向右移动，的平衡转化率增加，甲醇选择性增加，结合图像可知，，故答案选：A； ②由图像可看出300℃之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增大，而反应ⅰ随温度升高平衡逆向移动，不利于CO2的平衡转化率增大，甲醇选择性降低，因此反应ⅱ随温度升高平衡正向移动，，故答案选：A； 【小问6详解】 反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，反应达到平衡后，升高温度反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，甲醇的选择性降低，故答案为：反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，随温度升高，反应ⅰ逆移，反应ⅱ正移，且反应ⅱ正向移动幅度更大，所以CO2的平衡转化率增大，甲醇的选择性降低； 【小问7详解】 开始充入物质的量为2 mol，的平衡转化率为25%，即消耗为0.5 mol，又甲醇的选择性为50%，则CO的选择性为50%，即生成甲醇和CO各0.25 mol ，即该温度下反应ii生成的CO(g)为0.25 mol ，故答案为：0.25。 二、含硫化合物 2. 将SO2气体通入下列溶液至过量，有沉淀生成的是 A. Ba(OH)2 B. Ca(ClO)2 C. Ba(NO3)2 D. BaCl2 【答案】BC 【解析】 【详解】A．SO2与Ba(OH)2反应首先生成BaSO3沉淀，但过量SO2会与BaSO3及水反应生成可溶性的Ba(HSO3)2，导致沉淀溶解，最终无沉淀，A不合题意； B．过量的SO2与Ca(ClO)2反应时，ClO⁻被还原为Cl⁻，SO2被氧化为，反应的离子方程式为2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=CaSO44H++2Cl⁻+，最终生成的CaSO4为微溶物，B符合题意； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液时，在酸性条件下将SO2氧化为，最终结合生成BaSO4沉淀，C符合题意； D．由于HCl的酸性强于H2SO3，BaCl2溶液与SO2不反应，无BaSO3沉淀生成，D不合题意； 故答案为BC。 3. 含有下列离子的溶液中，能大量共存的是 A. Na+、K+、 B. Cu2+、H+、 C. Al3+、K+、 D. K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、K+、与S2-在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应，可以共存，A符合题意； B．Cu2+和H+均会与S2-反应生成CuS沉淀和H2S气体，不能共存，B不合题意； C．Al3+水解显酸性，导致S2-与H+反应生成H2S，且Al3+与S2-能够发生双水解反应生成Al(OH)3、H2S不能共存，C不合题意； D．是强氧化剂，在溶液中会将S2-氧化，发生氧化还原反应，不能共存，D不合题意； 故答案为：A。 4. 已知25℃下列弱酸的电离平衡常数 H2S H2SO3 HCN （1）25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是___________。 A. Na2S B. Na2SO3 C. NaHSO4 D. NaCN （2）书写Na2S与过量HCN反应的离子方程式___________。 （3）Na2SO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+___________+___________。Na2SO3溶液在空气中久置易变质，请写出检验Na2SO3溶液已变质的实验方法___________。 石油开采的天然气中含有H2S，H2S会腐蚀管道和设备。在高温1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。相关化学键的键能如下表： 化学键 H-S O=O H-O SO2中键能总和 键能/() 339 498 464 1083 （4）写出该反应的热化学方程式：___________。 （5）高温热分解法： ，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 【答案】（1）A （2）S2-+HCN=HS-+CN- （3） ①. c() ②. 2c(H2SO3) ③. 取样品溶液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可检验Na2SO3溶液已变质 （4）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) =-1172kJ/mol （5）D 【解析】 【小问1详解】 由题干表中数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2S)，则酸性强弱顺序为：H2SO3＞＞H2S＞HCN＞HS-，根据“越弱越水解”的水解规律可知，水解程度S2-＞CN-＞，盐类水解对水的电离起促进作用，水解程度越大，水的电离程度也越大，而NaHSO4电离出Na+、H+和从而对水的电离起抑制作用，故25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是Na2S，故答案为：A； 【小问2详解】 由上述分析可知，酸性强弱顺序为：H2S＞HCN＞HS-，Na2S与过量HCN反应生成NaHS和NaCN，该反应的离子方程式为：S2-+HCN=HS-+CN-，故答案为：S2-+HCN=HS-+CN-； 【小问3详解】 根据质子守恒可知，Na2SO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，Na2SO3溶液在空气中久置易变质即转化为Na2SO4，故取样品溶液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可检验Na2SO3溶液已变质，故答案为：c()；2c(H2SO3)；取样品溶液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可检验Na2SO3溶液已变质； 【小问4详解】 已知H2S在O2中燃烧生成SO2和气态水的反应方程式为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，结合反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即=4E(H-S)+3E(O=O)-2E(SO2)-4E(H-O)= 4×339kJ/mol+3×498kJ/mol-2×1083kJ/mol-4×464kJ/mol=-1172kJ/mol，该反应的热化学方程式为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) =-1172kJ/mol； 【小问5详解】 A．由题干信息可知，该反应正反应是一个吸热反应，升高温度该反应平衡正向移动，平衡常数增大，即该反应的平衡常数K随温度升高而增大，A错误； B．由题干信息可知，反应过程中S2(g)与H2的体积比始终为1:2，故S2(g)与H2的体积比不再改变，不能说明反应已达平衡，B错误； C．恒温恒容密闭容器中，平衡时充入H2S，即增大容器的压强，上述平衡逆向移动，H2S转化率减小，C错误； D．已知该反应的平衡常数表达式为K=，温度不变平衡常数不变，故平衡时充入H2S，再达平衡时，不变，D正确； 故答案为：D。 5. As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。 （1）H3AsO3的电离常数分别为、、，则a点pH=___________(保留两位小数)。 （2）工业含H3AsO3的废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中H3AsO3的去除率如图所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中H3AsO3的速率越快，原因是___________。 【答案】（1）10.65 （2）溶液之间时，pH越大，增大，更多的转变为(或中的物质的量分数增大)，带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去，吸附效果增强，使得铁盐混凝剂去除水中的速率越快 【解析】 【小问1详解】 ； 由图可知，a点，则，，10.65； 小问2详解】 由图可知，溶液之间时，pH越大，增大，更多的转变为(或中的物质的量分数增大)，带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去，吸附效果增强，使得铁盐混凝剂去除水中的速率越快。 三、“苏打”家族 6. 室温下，通过下列实验探究小苏打(NaHCO3)溶液的性质。 实验1 用pH试纸测得0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8 实验2 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L盐酸 实验3 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液 实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO)3溶液，有气体和沉淀生成 （1）实验1的溶液中存在___________(选填字母：A．“>”；B．“<”；C．“=”)。 （2）实验2过程中，水的电离程度___________。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 基本不变 （3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。 A. B. C. D. （4）请写出实验4中反应的离子方程式：___________。 （5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。(不定项) A. 通入HCl B. NaOH固体 C. 通入CO2 D. NaHCO3固体 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol/L Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol/L盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到下图曲线。 （6）图中曲线___________表示向Na2CO3溶液中滴加0.4 mol/L盐酸(不定项)(选填字母：A．“甲”；B．“乙”；C．“丙”；D．“丁”) （7）写出b点发生反应的离子方程式___________。 （8）滴定分析时，c点可用___________作指示剂指示滴定终点。(选填字母：A．“石蕊”；B．“甲基橙”；C．“酚酞”) 【答案】（1）A （2）B （3）A （4）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）CD （6）AD （7）H++=H2CO3 （8）B 【解析】 【小问1详解】 由题干表中信息可知，实验1的溶液呈碱性，是由于的水解程度大于电离程度，则溶液中存在＞，故选A； 【小问2详解】 由题干表中信息可知，实验2即往NaHCO3溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸，随着盐酸的滴入，的浓度减小，的水解程度逐渐减小，的水解对水的电离的促进作用减弱，故该过程中，水的电离程度逐渐减小，故选B； 【小问3详解】 实验3即向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液则NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，反应后的溶液即Na2CO3溶液： A．Na2CO3溶液中存在：Na2CO3=2Na++、+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-和H2OH++OH-，故有，A正确； B．根据电荷守恒有：，B错误； C．根据物料守恒有：，C错误； D．根据质子守恒有：，D错误； 故选A； 【小问4详解】 由题干表中信息可知，实验4中，Al3+和发生双水解反应，则该反应的离子方程式：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； 【小问5详解】 A．向碳酸氢钠溶液中通入HCl，HCl电离出的H+将消耗的水解，从而使的浓度减小，使碳酸氢钠溶液中的比值变大，A不合题意； B．向碳酸氢钠溶液中加入NaOH固体，NaOH电离出的OH-会消耗，从而使的浓度减小，但同时增大Na+浓度，使碳酸氢钠溶液中的比值变大，B不合题意； C．向碳酸氢钠溶液中通入CO2，CO2与H2O生成H2CO3将抑制电离，从而使浓度增大，使碳酸氢钠溶液中的比值变小，C符合题意； D．NaHCO3固体使得的浓度增大，电离程度和水解程度均减小，从而使浓度增大，使碳酸氢钠溶液中的比值变小，D符合题意； 故答案为：CD； 【小问6详解】 已知向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，先后发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则可知向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸存在两个pH突变点即滴定终点，而向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸是只有一个突变点即滴定终点，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸一开始一段时间没有CO2放出即容器的压强不变，一段时间后压强才开始增大，而向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸一开始就有CO2放出，压强开始增大，结合题干图像信息可知，图中曲线甲和丁表示向Na2CO3溶液中滴加0.4 mol/L盐酸，故选AD； 【小问7详解】 由上述分析可知，丁表示向Na2CO3溶液中滴加0.4 mol/L盐酸，b点加入HCl体积大于20.00mL，但容器压强还没有改变，即没有产生CO2，故发生反应的离子方程式：H++=H2CO3； 【小问8详解】 由上述分析可知，曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加0.4 mol/L盐酸溶液pH随着盐酸滴加的变化，滴定分析时，c点溶液呈酸性，故可用甲基橙(变色范围是3.1~4.4)作指示剂指示滴定终点，故选B。 7. 了解Mg(OH)2等难溶电解质在水溶液中的存在形式及行为，运用平衡移动原理去分析问题，有助于发现电解质溶液中各种微粒之间相互依存、相互制约的辩证关系。 （1）室温下将过量氢氧化镁置于水中达到溶解平衡，写出该溶解平衡的表达式___________。 （2）已知25℃时，。t1时刻在足量氢氧化镁悬浊液中滴入少量稀硫酸，之后不断搅拌，请画出从t1时刻开始，该体系pH的变化趋势。注意整个过程温度保持不变，画图时还要求通过计算填写起始pH(保留两位小数)___________。 【答案】（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) （2） 【解析】 【小问1详解】 室温下将过量氢氧化镁置于水中达到溶解平衡，该溶解平衡的表达式为：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)； 【小问2详解】 已知25℃时，，则达到溶解平衡时，假设Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+浓度为 a mol/L，则c(OH-)为2a mol/L，则有：Ksp[Mg(OH)2]=a(2a)2= 5.6×10-12，解得a==×10-4mol/L，此时溶液pH=14-pOH=14-[-lg(2×10-4)]=14-(4-lg2.4)=10.35，t1时刻在足量氢氧化镁悬浊液中滴入少量稀硫酸，之后不断搅拌，则使得溶液的pH减小，促使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解平衡正向移动，最终由Mg2+浓度略有增大，导致溶液pH比原平衡略微减小一点，故该体系pH的变化趋势曲线图为。 8. 已知298 K时，，；，或。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中正离子、负离子浓度关系如图所示。 （1）线I代表___________的溶解平衡。(填化学式) （2）向d点对应的溶液中加入对应负离子的钠盐，d点向___________点移动。(用图中的点填空) （3）P的数值为___________。 【答案】（1）NiS （2）b （3）3.5 【解析】 【分析】，或，298 K时，，，NiS和NiCO3属于同种类型，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，线I代表NiS的的溶解平衡； 【小问2详解】 在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+(aq)浓度减小，d点向b点移动； 【小问3详解】 曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5。 四、一种催化剂——碘化亚铜 9. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。 实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： I．取50.0 g CuSO4·5H2O、80.0 g NaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的SO2通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是___________。(用离子方程式表示) （4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________(不定项)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液) A B. C. D. 可利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)。方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入Fe2(SO4)溶液，发生反应：。 步骤二：将上述充分反应后的溶液，用KMnO4溶液进行滴定，发生反应：，共消耗V0 mL KMnO4溶液。 （5）下列定量仪器无“0”刻度的是___________(不定项) A. 温度计 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 移液管 （6）用标准KMnO4溶液滴定前滴定管读数为0.50 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗KMnO4溶液的体积V0为___________mL。 A. 18.10 mL B. 17.60 mL C. 18.90 mL D. 18.00 mL （7）三次平行实验平均消耗标准KMnO4溶液18.00 mL，则该样品中碘化亚铜的质量分数为___________。(要求写出必要步骤，答案保留2位小数) （8）下列实验操作可能使测定结果偏低的是___________(不定项)。 A. 步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二 B. 锥形瓶水洗后未润洗 C. 滴定管洗净后未用KMnO4溶液润洗直接装液进行滴定 D. 由于操作不规范，用标准KMnO4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡 【答案】（1）三颈瓶 （2）2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4 （3）I2+SO2+2H2O=+4H++2I- （4）AD （5）BD （6）A （7）13.75% （8）AD 【解析】 【分析】硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，通入三颈烧瓶中与CuSO4和NaI混合发生反应，生成CuI，多余有害气体可用NaOH吸收，单向阀可防倒吸。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器X的名称是三颈瓶，故答案为：三颈瓶； 【小问2详解】 已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI即CuSO4和NaI混合发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，得化学方程式：2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4，故答案为：2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4； 【小问3详解】 通入SO2的主可将I2反应生成I-，以便得到比较纯净的CuI；离子方程式：I2+SO2+2H2O=+4H++2I-，故答案为：I2+SO2+2H2O=+4H++2I-； 【小问4详解】 单向阀C可防止出现倒吸现象，其中可与其作用相同的装置有AD，故答案为：AD； 【小问5详解】 温度计、滴定管有“0”刻度线，容量瓶和常用的移液管没有“0”刻度，故答案为：BD； 【小问6详解】 已知滴定管的“0”刻度线在上端，从上往下示数增大，图中所示读数为：18.60mL，滴定前滴定管读数为0.50 mL，则消耗KMnO4溶液的体积V0为18.60mL-0.50mL=18.10mL，故答案为：A； 【小问7详解】 由题干反应方程式：、，可找到关系式为：CuI~2Fe2+~，则有n(CuI)=n()=×18.00×10-3L×5.000×10-2mol/L=0.00225mol，则该样品中碘化亚铜的质量分数为×100%=85.95%，故答案为：85.95%； 【小问8详解】 A．步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二将导致部分Fe2+氧化为Fe3+，导致消耗的标准液KMnO4的体积偏小，使得测量结果偏低，A符合题意； B．锥形瓶水洗后未润洗对实验结果无影响，B不合题意； C．滴定管洗净后未用KMnO4溶液润洗直接装液进行滴定，导致标准液的浓度偏小，消耗标准液溶液的体积偏大，使得测量结果偏高，C不合题意； D．由于操作不规范，用标准KMnO4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，导致消耗标准液的体积偏小，使得测量结果偏低，D符合题意； 故答案为：AD。 五、物质在水溶液中的行为 10. 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇妙变化。下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B. 将溶液加热蒸干得到固体 C. 常施铵态氮肥土壤容易酸化板结 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液（碳酸钠）水解生成OH⁻，碱性增强，促进油脂水解（皂化反应），与水解有关，故A正确； B．溶液中会水解生成和，但难挥发，蒸干时水解被抑制，最终析出固体，虽然水解反应存在，但最终产物未改变，题目强调“过程与水解无关”，此处水解未主导结果，故B符合题意； C．铵态氮肥（）水解生成，导致土壤酸化，与水解有关，故C正确； D．在沸水中水解生成胶体，与水解直接相关，故D正确； 故答案选B。 11. 已知室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至过量。(温度保持不变) （1）在滴加过程中下列各项的变化情况为(选填下列字母) A．增大 B．减小 C．不变 D．先增大后减小 E．先减小后增大 ①水的电离程度：___________； ②：___________； ③：___________。 （2）当加入氨水的体积为10 mL时，___________(选填字母：A．“>”；B．“<”；C．“=”)。 【答案】（1） ①. D ②. A ③. B （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①氨水和CH3COOH溶液均可以抑制水的电离，在滴加的过程中，醋酸先被中和，水的电离程度先增大，到达最大值后，再加氨水，氨水又开始抑制水的电离，水的电离又开始受到抑制，电离程度逐渐减小，即水的电离程度先增大后减小，故答案为：D； ②已知=，随着氨水的滴加，溶液的pH值逐渐增大，即溶液中H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，导致逐渐增大，故答案为：A； ③根据物料守恒可知，n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，故两者浓度之和即逐渐减小，故答案为：B； 【小问2详解】 向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10 mL时，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应生成CH3COONH4，结合室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，即和CH3COO-的水解程度相同，导致溶液中=，故答案为：C。 12. 如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使c()增大过程中，溶液中c()和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。 （1）该温度下，的______。 （2）当c()大于______时开始有沉淀生成；的______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 对于BaSO4的饱和溶液，，且；由图可知，AM段，=1.0×10-5 mol·L-1，所以该温度下，BaSO4的Ksp= c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。 【小问2详解】 当加入的浓度大于2.5×10-4mol/L时，纵轴表示的Ba2+和浓度不再相等，说明M点BaSO4开始转变为BaCO3沉淀，M点即BaCO3恰好开始生成沉淀的点，BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9。 13. 已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。 （1）写出NaH2PO2的电离方程式___________。 （2）下列曲线中，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）NaH2PO2=Na++ （2）B 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2的电离方程式为：NaH2PO2=Na++，故答案为：NaH2PO2=Na++； 【小问2详解】 由题干信息醋酸和次磷酸的可知，次磷酸的酸性比醋酸强，随着浓度的增大，弱电解质的电离度减小，相同浓度下，次磷酸的电离程度比醋酸的大，故只有B项符合题意，故答案为：B。 14. 现有沉淀恰好完全溶于氨水的原浓度是___________。(写出计算过程，计算结果保留2位小数)已知：的， 【答案】 【解析】 【详解】① ，② ，①+②，沉淀溶解时， ，，，则沉淀溶解后，，所以，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级 化学学科阶段练习二 2025-10-13 (考试时间60分钟，满分100分) 注意：标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 一、CO2的增值利用 1. 我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇(CH3OH)的反应： i． (主反应) ii． (副反应) （1）若在恒温恒容条件下进行反应i，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是___________。 A. CH3OH的浓度不再改变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 容器内混合气体的密度不再改变 D. 的物质的量分数不变 （2）对于反应i，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是___________。(不定项) A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 C. 使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 D 反应达到平衡后，增大压强，v正仍等于v逆 （3）该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如下图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过态)： ①使用催化剂的曲线是___________(选填字母；A．“甲”；B．“乙”) ②催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________eV(eV为能量单位)。 （4）298 K、100 kPa时氢气的燃烧热为；甲醇的燃烧热为； ①由此可求得反应i的焓变___________。 ②反应i在___________(选填字母：A．“高温”；B．“低温”；C．“任意温度”)下可以自发进行。 定义：甲醇选择性(S-CH3OH)。 下图所示为CO2的平衡转化率(X-CO2)、甲醇的选择性(S-CH3OH)随温度、压强的变化： （5）由图可知大小关系(均选填字母：A．“>” B．“<” C．“=”) ①p1___________p2； ②___________0。 （6）300℃之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率(X-CO2)增大，甲醇的选择性(S-CH3OH)降低，原因是___________。 （7）已知在某一条件时，CO2的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为50%。若开始充入的物质的量分别为2 mol和6 mol，该温度下反应ii生成的CO(g)为___________mol。 二、含硫化合物 2. 将SO2气体通入下列溶液至过量，有沉淀生成的是 A. Ba(OH)2 B. Ca(ClO)2 C. Ba(NO3)2 D. BaCl2 3. 含有下列离子的溶液中，能大量共存的是 A. Na+、K+、 B. Cu2+、H+、 C. Al3+、K+、 D. K+、、 4. 已知25℃下列弱酸的电离平衡常数 H2S H2SO3 HCN （1）25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是___________。 A. Na2S B. Na2SO3 C. NaHSO4 D. NaCN （2）书写Na2S与过量HCN反应的离子方程式___________。 （3）Na2SO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+___________+___________。Na2SO3溶液在空气中久置易变质，请写出检验Na2SO3溶液已变质的实验方法___________。 石油开采的天然气中含有H2S，H2S会腐蚀管道和设备。在高温1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。相关化学键的键能如下表： 化学键 H-S O=O H-O SO2中键能总和 键能/() 339 498 464 1083 （4）写出该反应的热化学方程式：___________。 （5）高温热分解法： ，恒温恒容密闭容器中充入一定量H2S发生该反应，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 5. As2S3可转化为用于治疗白血病亚砷酸(H3AsO3)。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。 （1）H3AsO3的电离常数分别为、、，则a点pH=___________(保留两位小数)。 （2）工业含H3AsO3的废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中H3AsO3的去除率如图所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中H3AsO3的速率越快，原因是___________。 三、“苏打”家族 6. 室温下，通过下列实验探究小苏打(NaHCO3)溶液的性质。 实验1 用pH试纸测得0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8 实验2 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L盐酸 实验3 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液 实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO)3溶液，有气体和沉淀生成 （1）实验1的溶液中存在___________(选填字母：A．“>”；B．“<”；C．“=”)。 （2）实验2过程中，水的电离程度___________。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 基本不变 （3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。 A. B. C. D. （4）请写出实验4中反应的离子方程式：___________。 （5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。(不定项) A. 通入HCl B. NaOH固体 C. 通入CO2 D. NaHCO3固体 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol/L Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol/L盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到下图曲线。 （6）图中曲线___________表示向Na2CO3溶液中滴加0.4 mol/L盐酸。(不定项)(选填字母：A．“甲”；B．“乙”；C．“丙”；D．“丁”) （7）写出b点发生反应的离子方程式___________。 （8）滴定分析时，c点可用___________作指示剂指示滴定终点。(选填字母：A．“石蕊”；B．“甲基橙”；C．“酚酞”) 7. 了解Mg(OH)2等难溶电解质在水溶液中的存在形式及行为，运用平衡移动原理去分析问题，有助于发现电解质溶液中各种微粒之间相互依存、相互制约的辩证关系。 （1）室温下将过量氢氧化镁置于水中达到溶解平衡，写出该溶解平衡的表达式___________。 （2）已知25℃时，。t1时刻在足量氢氧化镁悬浊液中滴入少量稀硫酸，之后不断搅拌，请画出从t1时刻开始，该体系pH的变化趋势。注意整个过程温度保持不变，画图时还要求通过计算填写起始pH(保留两位小数)___________。 8. 已知298 K时，，；，或。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中正离子、负离子浓度关系如图所示。 （1）线I代表___________的溶解平衡。(填化学式) （2）向d点对应的溶液中加入对应负离子的钠盐，d点向___________点移动。(用图中的点填空) （3）P数值为___________。 四、一种催化剂——碘化亚铜 9. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。 实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： I．取50.0 g CuSO4·5H2O、80.0 g NaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的SO2通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是___________。(用离子方程式表示) （4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________(不定项)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液) A. B. C. D. 可利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)。方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入Fe2(SO4)溶液，发生反应：。 步骤二：将上述充分反应后的溶液，用KMnO4溶液进行滴定，发生反应：，共消耗V0 mL KMnO4溶液。 （5）下列定量仪器无“0”刻度的是___________(不定项) A. 温度计 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 移液管 （6）用标准KMnO4溶液滴定前滴定管读数为0.50 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗KMnO4溶液的体积V0为___________mL。 A. 18.10 mL B. 17.60 mL C. 18.90 mL D. 18.00 mL （7）三次平行实验平均消耗标准KMnO4溶液18.00 mL，则该样品中碘化亚铜的质量分数为___________。(要求写出必要步骤，答案保留2位小数) （8）下列实验操作可能使测定结果偏低的是___________(不定项)。 A. 步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二 B. 锥形瓶水洗后未润洗 C. 滴定管洗净后未用KMnO4溶液润洗直接装液进行滴定 D. 由于操作不规范，用标准KMnO4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡 五、物质在水溶液中的行为 10. 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇妙变化。下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B. 将溶液加热蒸干得到固体 C. 常施铵态氮肥土壤容易酸化板结 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 11. 已知室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至过量。(温度保持不变) （1）在滴加过程中下列各项的变化情况为(选填下列字母) A．增大 B．减小 C．不变 D．先增大后减小 E．先减小后增大 ①水的电离程度：___________； ②：___________； ③：___________。 （2）当加入氨水的体积为10 mL时，___________(选填字母：A．“>”；B．“<”；C．“=”)。 12. 如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使c()增大过程中，溶液中c()和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。 （1）该温度下，的______。 （2）当c()大于______时开始有沉淀生成；的______。 13. 已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。 （1）写出NaH2PO2的电离方程式___________。 （2）下列曲线中，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是___________。 A. B. C. D. 14. 现有沉淀恰好完全溶于氨水的原浓度是___________。(写出计算过程，计算结果保留2位小数)已知：的， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $