精品解析：广东东莞市东莞中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

东莞中学2026-2027学年度第一学期阶段考试试题 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁和平整。 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生  B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干  D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 【答案】D 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽”涉及可燃物的燃烧反应，燃烧过程中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误； B．涉及反应为，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．涉及蜡烛的燃烧反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C错误； D．涉及的反应为、、，所有反应中均无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 纳米颗粒的直径为，因此纳米颗粒是胶体 B. 同素异形体之间可以转化，该转化是物理变化 C. 酸性氧化物都可以与水反应生成相同化合价的酸 D. 燃烧的本质是氧化还原反应，不一定需要氧气参与 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在的分散系，属于混合物，纳米颗粒为纯净物，未与分散剂形成分散系，不属于胶体，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，同素异形体之间的转化有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，B错误； C．酸性氧化物并非都能与水反应生成相同化合价的酸，例如属于酸性氧化物，难溶于水不能与水直接反应生成硅酸，C错误； D．燃烧的本质是剧烈的发光、发热的氧化还原反应。燃烧过程不一定需要氧气参与，例如氢气可在氯气中燃烧，D正确； 故选D。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. 溶于水中： B. 溶于水中： C. 溶于水： D. 溶于水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离为和：，A错误； B．电离应生成和Cl-：，错误； C．电离时，和的系数应为2和3：，C错误； D．溶于水时完全电离为和，方程式符合守恒规则，D正确； 答案选D。 4. 通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 液氯 B 纯碱 不锈钢 C 氨水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；液氯为液态，由单一物质组成，属于纯净物，A正确； B．纯碱为，由金属阳离子与碳酸根离子构成，属于盐而非碱；不锈钢是铁的合金（或铁基合金，常含铬、镍等），由多种物质组成，属于混合物而非纯净物，B错误； C．既不能与酸反应生成对应价态的盐和水，也不能与碱反应生成对应价态的盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；氨水是的水溶液，由多种物质组成，属于混合物而非纯净物，C错误； D．本身不能电离出，不属于碱；与酸反应除生成盐和水外，还会生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物；盐酸是的水溶液，由多种物质组成，属于混合物而非纯净物，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液仅要求体系无悬浮杂质，不要求溶液无色，、、、两两之间不发生复分解、氧化还原等反应，可大量共存，A符合题意； B．含有大量的溶液中存在大量，可与反应生成沉淀，也可与反应生成弱电解质，无法大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量，可与反应生成和，无法大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，存在大量，可与反应生成和，且可与结合生成沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 图a、b、c分别为在不同状态下的导电实验的微观示意图(、均表示石墨电极，且三个图中、与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. 图a不导电，说明不是电解质 C. 石墨电极与直流电源正极相连 D. 图c中向石墨电极移动的是水合钠离子 【答案】B 【解析】 【分析】由于半径大于，则图中灰色球表示、白色球代表：图a为电解固态NaCl装置，和不能自由移动，不能形成电解池；图b为电解熔融NaCl装置，移向阴极，移向阳极，则X电极与电源正极相连、为阳极，Y电极与电源负极相连、为阴极，阳极放电生成，阴极上放电生成金属钠；图c为电解NaCl溶液装置，阳极上放电生成，阴极上放电生成。 【详解】A．是强电解质，在水溶液或熔融状态下可完全解离为自由移动的与，电离方程式书写正确，A正确； B．图a为固态，晶体中与通过离子键紧密束缚，无法自由移动，因此固态不导电，但在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质，不能因固态不导电就判定其不是电解质，B错误； C．图b为熔融态，半径较大的为（阴离子），其移动方向为指向X电极；电解池中阴离子向阳极移动，阳极与直流电源正极相连，因此X电极与直流电源正极相连，C正确； D．Y电极为电解池的阴极，电解池中阳离子向阴极移动，图c中向Y电极移动的是带正电荷的水合钠离子，D正确； 故选B。 7. 下列物质间的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. KCl→AgCl   B. NaBr→Br2 C. CuO→Cu   D. Na2O2→O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中元素化合价始终为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．过程中元素化合价从升高为，作还原剂，必须加入氧化剂才能实现转化，B正确； C．过程中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现转化，C错误； D．可通过与水或的歧化反应实现，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要额外加入氧化剂，D错误； 故选B。 8. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH→Na2CO3→NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，两步转化均能一步实现，A不符合题意； B．与加热反应可一步生成，但为不溶性碱性氧化物，无法与水直接反应一步生成，因此不能都通过一步反应实现，B符合题意； C．在足量中燃烧可一步生成，与溶液反应可一步生成，两步转化均能一步实现，C不符合题意； D．与少量反应可一步生成，与盐酸（或氯化钙等）反应可一步生成，两步转化均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 9. 离子反应可以体现溶液中离子间反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与盐酸反应生成FeCl2和H2，即正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆写，与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确； C．氢氧化铜为难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆写，与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时H+与OH-化学计量数应为2，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，Si元素的化合价由+4价降低到0价，1个Si原子得到4个电子；C元素的化合价由0价升高到+2价，2个C原子共失去。原图把得到电子和失去电子的标注颠倒，正确的双线桥表示为，A错误； B．该反应中，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，1个Cu原子失去2个电子；被还原的N元素的化合价由+5价降低到+4价，2个N原子共得到2个电子。单线桥的箭头应由失去电子的Cu指向反应物中得到电子的N，并标明转移的电子数。原图箭头方向相反，正确的单线桥表示为，B错误； C．该反应中，Na元素的化合价由0价升高到+1价，2个Na原子共失去；生成的H元素的化合价由+1价降低到0价，2个H原子共得到。双线桥分别由反应物中的Na、H指向生成物中的Na、H，得失电子数及其标注均正确，其表示为，C正确； D．该反应中，中+5价的Cl与HCl中−1价的Cl转化为中0价的Cl。1个+5价Cl原子得到5个电子，需要5个−1价Cl原子各失去1个电子，另1个HCl中的Cl仍为−1价，存在于KCl中。因此，转移的电子数应为，且得到电子的桥应由中的Cl指向中的Cl。原图的电子数和得到电子的桥的终点均错误，正确的双线桥表示为，D错误； 故选C。 11. 和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的个数比为 D. 若将投入盐酸，先与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，阴、阳离子个数比为，A错误； B．反应①中的、元素化合价均未发生变化，水既不发生氧化反应也不发生还原反应，仅反应②中水的H元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应①中每转移电子生成，反应②中每转移电子生成，转移电子数相同时，产生和的个数比为，C正确； D．反应的本质是与生成，盐酸中浓度远大于水，先与反应，D错误； 故选C。 12. 下列实验不能达到目的的是 A．在空气中燃烧钠 B．鉴别和 C．探究和的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧的实验可在耐高温的坩埚中进行，装置合理，能达到实验目的，A正确； B．溶于水放热，溶于水吸热，通过温度计的示数变化可鉴别二者，能达到实验目的，B正确； C．探究热稳定性时，外管温度更高，应将热稳定性更强的放在外管，放在温度更低的内管，该装置试剂放置颠倒，无法证明二者热稳定性强弱，不能达到实验目的，C错误； D．通入时湿润的红布条褪色，经过无水干燥后，干燥的红布条不褪色，可证明干燥的氯气不具有漂白性，能达到实验目的，D正确； 故选C。 13. 下列对钠及其化合物的陈述及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 酚酞试液中加入过量粉末溶液最终变红 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 过氧化钠可用于航天员的供氧 自身易分解生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分为，可与盐酸反应消耗过多胃酸，因此可用于治疗胃病，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．与水反应除生成外，过量的会将酚酞氧化漂白，因此加入过量粉末的酚酞试液最终为无色，陈述Ⅰ错误，B错误； C．可用于航天员供氧的原理是其能与人体呼出的、反应生成，并非自身易分解生成，陈述Ⅱ错误，C错误； D．金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠元素的特征黄光，属于物理性质，二者不存在因果关系，判断错误，D错误； 故选A。 14. 为确定和混合样品中的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图。下列因素会使的质量分数偏高的是 A. 样品分解完全 B. 装置B、C之间缺少的干燥装置 C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 【答案】C 【解析】 【分析】X为氮气，用氮气赶净装置中的空气，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果；据此分析解题。 【详解】A．样品分解完全时，测得的质量为实际分解生成的质量，计算得到的质量准确，的质量分数无偏差，A不符合题意； B．装置B、C之间缺少的干燥装置时，从B中逸出的水蒸气会进入装置C被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，计算得到的质量偏大，的质量分数偏低，B不符合题意； C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收时，测得的质量偏小，计算得到的质量偏小，的质量分数偏高，C符合题意； D．反应完全后停止加热，通入过量的空气时，空气中含有的和水蒸气会进入装置C被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，计算得到的质量偏大，的质量分数偏低，D不符合题意； 故选C。 15. 利用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物：将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，并用强光照射广口瓶，所得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 图(1)中的pH数据也可用pH试纸测得 B. 根据图(1)(2)的数据可知，HClO光照分解产生了HCl C. 根据图(3)的数据可知，光照使水分解，导致增多 D. 若停止光照，溶液pH、氯离子浓度和氧气的体积分数会立即恢复如初 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有强漂白性，会将pH试纸漂白而褪色，无法用pH试纸准确测得溶液的pH，且广泛pH试纸只能测整数值，A错误； B．图(1)显示光照过程中氯水pH逐渐降低，说明溶液酸性增强；图(2)显示溶液中氯离子浓度不断升高，结合次氯酸分解的反应规律，可推知HClO光照分解生成了强酸HCl，完全符合两个图像的变化趋势，B正确； C．该实验中氧气增多的原因是次氯酸光照发生分解反应，并非光照使水分解，常温下水的光解极难发生，不符合实验场景，C错误； D．次氯酸光照分解的产物HCl和​无法自发逆向重新生成HClO，停止光照后，溶液的pH、氯离子浓度、氧气体积分数都不会立即恢复到初始状态，D错误； 故选B。 16. 化学常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/ 还原型 （酸性条件中） 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 酸性条件下氧化性强弱顺序为 B. 与浓盐酸反应可以制备 C. 酸性环境下的还原性比强 D. 硫酸酸化的足量溶液与溶液反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下值越高，氧化型物质氧化性越强，对应数值：(1.92 V)＞(1.51 V)＞(1.36 V)＞(0.77 V)，氧化性顺序正确，A正确； B．的(1.685 V)高于的，酸性条件下氧化性强于，可与浓盐酸反应制备，B正确； C．值越低，还原型物质还原性越强，的低于的，故还原型还原性强于，C正确； D．足量酸性条件下，的(1.51 V)高于的，不仅会氧化，还会氧化生成，给出的离子方程式不完整，若按离子配比1:2被酸性完全氧化，对应的离子方程式为： ，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 某同学欲在实验室制取氯气()，并用制取，实验装置如图所示： 已知：①实验室制取的化学方程式为，其中是一种可溶性盐； ②是一种密度大于空气的有毒气体； ③装置B、C为除杂装置。 回答下列问题： （1）实验室中收集可以用_________(填“向上”或“向下”)排空气法：盛放浓盐酸的仪器名称为_________。 （2）写出实验室制取的离子方程式：_______________；该反应的还原剂为_________。 （3）装置D中反应的化学方程式为_______________。 （4）该实验设计存在的缺陷为_________(任写一点)。 （5）将制得的配成饱和溶液，并滴入沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体；胶体区别于溶液的本质特征是______________；制备胶体的化学方程式为____________________；通过实验可以证明制得了胶体，写出该实验方法的具体操作和现象：____________________。 【答案】（1） ①. 向上 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. （或浓盐酸） （3） （4） 缺少尾气处理装置 （5） ①. 红褐 ②. 分散质粒子直径在之间 ③. ④. 用一束光照射液体，若观察到光亮的通路 【解析】 【分析】A为固液加热型氯气发生装置，通过分液漏斗加浓盐酸、圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气；后续B、C是依次除去氯气中混有的HCl杂质、水蒸气的洗气除杂装置，得到干燥纯净的氯气后通入右侧硬质玻璃管D中，加热条件下氯气与铁粉反应生成氯化铁。 【小问1详解】 根据已知信息​密度大于空气，因此采用向上排空气法收集；图中盛放浓盐酸的带活塞的滴加液体仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 写离子方程式时，HCl拆为和，可溶性盐拆为和，氧化物、气体、水保留化学式，离子方程式为；反应中HCl中部分Cl元素从-1价升高为0价，失电子作还原剂； 【小问3详解】 装置D中加热条件下Fe和​直接化合生成​，按氧化还原反应规律配平方程式为； 【小问4详解】 是有毒气体，该装置没有设置尾气吸收装置，多余氯气会污染环境； 【小问5详解】 加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体分散质粒子直径介于1~100 nm，溶液分散质粒子直径小于1 nm；制备胶体是利用与水反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，操作是用一束光照射液体，若观察到光亮的通路，证明制得了胶体。 18. 回答下列问题。 （1）水是最常见的反应物之一，已知有反应：①；②；③；④；⑤。 上述反应中被氧化的是_________(填序号，下同)，作氧化剂的有_________。 （2）是一种重要的化学品，具有广泛的应用。实验研究： ①向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊； ②继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。 下列有关说法不正确的有_________(填标号)。 A．反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B．既表现氧化性，又表现还原性 C．将还原为 D．和都属于氧化物 写出第②步中发生反应的离子方程式_____________________。 （3）一种制取的方法如下： 重晶石()→碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于_________(填标号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 ②用制取的离子方程式是_____________________。 （4）用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：，用双线桥表示反应转移电子的方向和数目__________________。 （5）已知氧化性强弱顺序为，若向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④⑤ （2） ①. AC ②. （3） ①. AD ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①②中的H、O元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；③中O元素从-2价变为的0价，失电子化合价升高，被氧化，作还原剂；④的部分H从+1价变为的0价，得电子化合价降低，被还原，作氧化剂；⑤的H从+1价变为的0价，得电子化合价降低，被还原，作氧化剂；综上，反应中被氧化的是③；作氧化剂的有④⑤； 【小问2详解】 A.该过程中先被还原为，之后又被氧化为，是反应的催化剂，参与了反应历程，A错误； B.第一步将还原，自身体现还原性生成；第二步将氧化，自身体现氧化性，因此既表现氧化性又表现还原性，B正确； C.被还原为，被氧化为，则将氧化，C错误； D.和均由两种元素组成且其中一种为氧元素，都属于氧化物，D正确； 故选AC。 第②步是酸性条件下被氧化为，配平得到对应离子方程式； 【小问3详解】 ①氧化钡和反应生成过氧化钡：​，两种物质生成一种物质属于化合反应；反应中O元素化合价从0价、-2价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；该反应是固体和气体的反应，不存在自由移动的离子，不属于离子反应，故选AD； ②过氧化钡和硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和，离子方程式为； 【小问4详解】 反应中Mn从+7价降到+2价，2个Mn共得到10e⁻；中的O从-1价升到0价，5个共10个-1价O，全部变为中的0价O，总共失去10e⁻，双线桥表示电子转移方向和数目为； 【小问5详解】 根据给出的氧化性顺序，可知还原性，加入足量酸化的时，和都会被完全氧化，结合电子守恒、电荷守恒配平该离子方程式：。 19. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠，并探究其性质(某些夹持仪器已省略)。 Ⅰ．制备(见下图一)： （1）A装置中装的仪器名称为_________。 （2）C装置中盛放的试剂为_________。若装置的连接顺序为，则制得的不纯。正确的连接顺序应为：_________(装置可重复使用)。 Ⅱ．性质探究： （3）写出与反应的化学方程式_____________；该反应中，每1个参与反应时，转移______个电子。 图二实验为与水反应，上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。 【提出假设】 （4）假设1：浓度过高，使酚酞褪色 假设2：体系温度过高，使酚酞褪色 假设3：___________________。 【实验验证】按照下表设计四组探究实验。 （5）限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液 实验序号 操作 现象 结论 1 取溶液，滴加滴酚酞。 溶液变红色一段时间后不褪色 假设1成立 2 取①_________，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取溶液，滴加滴酚酞，②________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加滴酚酞，再滴入溶液 ③________ 假设3成立 【答案】（1） 锥形瓶 （2） ①. 浓硫酸 ②. （或） （3） ①. ②. 1 （4） 反应体系中生成的，使酚酞褪色 （5） ①. 溶液 ②. 加热 ③. 溶液变红色，一段时间后褪色 【解析】 【分析】制备阶段先由装置A产生氧气，经装置C干燥后在装置B中与受热的钠反应，并在尾端防潮；性质探究阶段分别只改变氢氧化钠浓度、温度或是否加入过氧化氢，根据酚酞是否褪色判断相应假设。 【小问1详解】 A装置中盛放的是固液不加热制气常用的反应容器锥形瓶； 【小问2详解】 A中分解制得的​混有水蒸气，而与水蒸气反应会生成杂质，因此C装置为洗气瓶，盛放浓硫酸干燥氧气；氧气应先经装置C中的浓硫酸干燥，再通入装置B与钠反应；装置B尾端再接一个装置C，防止空气中的水蒸气进入装置B而使过氧化钠变质，气体通过装置C时应由长导管b进入、由短导管c导出，装置B可从任一端通气，因此连接顺序应为a→b→c→d→e→b或a→b→c→e→d→b； 【小问3详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；反应中​中的O发生歧化，一半O从-1价升为0价、一半降为-2价，每2个​参与反应时转移2个电子，因此每1个​参与反应转移1个电子； 【小问4详解】 题目查阅资料已提示酚酞褪色可能和温度、碱浓度、​有关，前两个假设分别对应碱浓度、温度，因此假设3为反应体系中生成的，使酚酞褪色； 【小问5详解】 实验1和2验证假设1：NaOH浓度过高使酚酞褪色，实验1用1% NaOH溶液不褪色，因此实验2需要选取高浓度的溶液，现象为变红后褪色，证明高浓度碱可使酚酞褪色；实验3验证假设2：温度过高使酚酞褪色，结论为假设2不成立，因此操作是将滴加了酚酞的1% NaOH溶液加热到和过氧化钠与水反应相同的温度环境，溶液变红后不褪色，说明高温不会单独让酚酞褪色；实验4验证假设3，结论为假设3成立，因此加入后现象为溶液先变红，一段时间后褪色，证明​可以使酚酞褪色 20. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，利用信息技术对实验数据进行分析。 Ⅰ．向一定体积的溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，用电导率传感器测得溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知电导率越大，溶液导电能力越强)。 （1）写出ab段反应的离子方程式_______________________。 （2）a、b、c三处溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为_________(用a、b、c表示)。 （3）下列反应过程中溶液的电导率所得图像与上图近似的是_________(填标号)。 A. 向一定体积的溶液中通入气体 B. 向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液 C. 向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液 II．常温下，将一定量通入溶液，充分反应。小组同学研究吸收液的溶质：向吸收液逐滴加入稀盐酸，用压强传感器测得密闭容器中的压强随消耗盐酸体积的变化曲线如下图所示(忽略的溶解)。 （4）吸收液的溶质成分有_________(填化学式)。 （5）当为时，反应的离子方程式为________________。 （6）当时，产生的与消耗的个数比为_________。(忽略溶液中的) 【答案】（1） （2） （3）C （4） 、 （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ.向溶液中滴加溶液，发生反应生成沉淀和，反应过程中溶液中离子总电荷量基本不变，但由于溶液体积不断增大，导致单位体积内离子浓度减小，电导率下降；当完全反应后，继续滴加溶液，溶液体积增大的同时离子总数显著增加，电导率上升； Ⅱ.向吸收的溶液中滴加盐酸，根据压强变化曲线可知，加入盐酸前压强不变，说明无气体生成；时压强增大，说明产生气体，由于产生气体消耗的盐酸体积（）小于未产生气体消耗的盐酸体积（），说明吸收液的成分为和，滴加盐酸依次发生中和、转化为、转化为的反应。 【小问1详解】 ab段发生硫酸与氯化钡的反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 反应过程中，没有参与反应，其物质的量保持不变，但随着溶液的不断加入，溶液的总体积不断增大，因此的浓度不断减小，故氢离子浓度由大到小的顺序为； 【小问3详解】 A.与不反应，溶液离子浓度基本不变，电导率无明显变化，A不符合题意； B.与反应生成沉淀和水，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，电导率接近0，与原图像b点仍有较高电导率不符，B不符合题意； C.与稀盐酸反应生成和水，随着反应进行，离子总电荷量不变，但溶液体积增大导致离子浓度减小，电导率下降，完全反应后继续滴加盐酸，离子浓度增大，电导率上升，与原图像近似，C符合题意； D.向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，首先沉淀生成沉淀、和水，离子总电荷量降低且体积增大，离子浓度减小，电导率下降，继续加溶液，与NaOH反应生成和水，溶液体积增大，离子浓度略有减小，电导率小幅下降，最后随过量，离子浓度增大，电导率上升，故电导率变化有两个拐点，与上图不同，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，加入30mL盐酸前无气体生成，其中20mL盐酸用于将转化为，10mL盐酸用于中和，因此溶质为和。 【小问5详解】 30~50mL阶段压强增大，是溶液中的与盐酸反应生成，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 整个过程共消耗50mL盐酸，即总的物质的量对应50mL盐酸的溶质的量；其中30~50mL阶段（共20mL盐酸）的与反应生成，根据反应关系（该阶段），因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞中学2026-2027学年度第一学期阶段考试试题 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁和平整。 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生  B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干  D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 2. 下列说法正确的是 A. 纳米颗粒的直径为，因此纳米颗粒是胶体 B. 同素异形体之间可以转化，该转化是物理变化 C. 酸性氧化物都可以与水反应生成相同化合价的酸 D. 燃烧的本质是氧化还原反应，不一定需要氧气参与 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. 溶于水中： B. 溶于水中： C. 溶于水： D. 溶于水中： 4. 通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 液氯 B 纯碱 不锈钢 C 氨水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 6. 图a、b、c分别为在不同状态下的导电实验的微观示意图(、均表示石墨电极，且三个图中、与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. 图a不导电，说明不是电解质 C. 石墨电极与直流电源正极相连 D. 图c中向石墨电极移动的是水合钠离子 7. 下列物质间的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. KCl→AgCl   B. NaBr→Br2 C. CuO→Cu   D. Na2O2→O2 8. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH→Na2CO3→NaCl 9. 离子反应可以体现溶液中离子间反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的个数比为 D. 若将投入盐酸，先与水反应 12. 下列实验不能达到目的的是 A．在空气中燃烧钠 B．鉴别和 C．探究和的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列对钠及其化合物的陈述及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 酚酞试液中加入过量粉末溶液最终变红 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 过氧化钠可用于航天员的供氧 自身易分解生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 14. 为确定和混合样品中的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图。下列因素会使的质量分数偏高的是 A. 样品分解完全 B. 装置B、C之间缺少的干燥装置 C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 15. 利用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物：将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，并用强光照射广口瓶，所得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 图(1)中的pH数据也可用pH试纸测得 B. 根据图(1)(2)的数据可知，HClO光照分解产生了HCl C. 根据图(3)的数据可知，光照使水分解，导致增多 D. 若停止光照，溶液pH、氯离子浓度和氧气的体积分数会立即恢复如初 16. 化学常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/ 还原型 （酸性条件中） 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 酸性条件下氧化性强弱顺序为 B. 与浓盐酸反应可以制备 C. 酸性环境下的还原性比强 D. 硫酸酸化的足量溶液与溶液反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 某同学欲在实验室制取氯气()，并用制取，实验装置如图所示： 已知：①实验室制取的化学方程式为，其中是一种可溶性盐； ②是一种密度大于空气的有毒气体； ③装置B、C为除杂装置。 回答下列问题： （1）实验室中收集可以用_________(填“向上”或“向下”)排空气法：盛放浓盐酸的仪器名称为_________。 （2）写出实验室制取的离子方程式：_______________；该反应的还原剂为_________。 （3）装置D中反应的化学方程式为_______________。 （4）该实验设计存在的缺陷为_________(任写一点)。 （5）将制得的配成饱和溶液，并滴入沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体；胶体区别于溶液的本质特征是______________；制备胶体的化学方程式为____________________；通过实验可以证明制得了胶体，写出该实验方法的具体操作和现象：____________________。 18. 回答下列问题。 （1）水是最常见的反应物之一，已知有反应：①；②；③；④；⑤。 上述反应中被氧化的是_________(填序号，下同)，作氧化剂的有_________。 （2）是一种重要的化学品，具有广泛的应用。实验研究： ①向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊； ②继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。 下列有关说法不正确的有_________(填标号)。 A．反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B．既表现氧化性，又表现还原性 C．将还原为 D．和都属于氧化物 写出第②步中发生反应的离子方程式_____________________。 （3）一种制取的方法如下： 重晶石()→碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于_________(填标号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 ②用制取的离子方程式是_____________________。 （4）用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：，用双线桥表示反应转移电子的方向和数目__________________。 （5）已知氧化性强弱顺序为，若向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____________________。 19. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠，并探究其性质(某些夹持仪器已省略)。 Ⅰ．制备(见下图一)： （1）A装置中装的仪器名称为_________。 （2）C装置中盛放的试剂为_________。若装置的连接顺序为，则制得的不纯。正确的连接顺序应为：_________(装置可重复使用)。 Ⅱ．性质探究： （3）写出与反应的化学方程式_____________；该反应中，每1个参与反应时，转移______个电子。 图二实验为与水反应，上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。 【提出假设】 （4）假设1：浓度过高，使酚酞褪色 假设2：体系温度过高，使酚酞褪色 假设3：___________________。 【实验验证】按照下表设计四组探究实验。 （5）限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液 实验序号 操作 现象 结论 1 取溶液，滴加滴酚酞。 溶液变红色一段时间后不褪色 假设1成立 2 取①_________，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取溶液，滴加滴酚酞，②________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加滴酚酞，再滴入溶液 ③________ 假设3成立 20. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，利用信息技术对实验数据进行分析。 Ⅰ．向一定体积的溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，用电导率传感器测得溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知电导率越大，溶液导电能力越强)。 （1）写出ab段反应的离子方程式_______________________。 （2）a、b、c三处溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为_________(用a、b、c表示)。 （3）下列反应过程中溶液的电导率所得图像与上图近似的是_________(填标号)。 A. 向一定体积的溶液中通入气体 B. 向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液 C. 向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液 II．常温下，将一定量通入溶液，充分反应。小组同学研究吸收液的溶质：向吸收液逐滴加入稀盐酸，用压强传感器测得密闭容器中的压强随消耗盐酸体积的变化曲线如下图所示(忽略的溶解)。 （4）吸收液的溶质成分有_________(填化学式)。 （5）当为时，反应的离子方程式为________________。 （6）当时，产生的与消耗的个数比为_________。(忽略溶液中的) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $