精品解析：辽宁省点石联考2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题

2025-2026学年度上学期高一年级10月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 *注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N a23 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北是我国重要的商品粮基地，盛产大豆、玉米等作物。大豆油{主要成分之一为，一种甘油三酯}是当地居民日常烹饪的主要食用油。下列关于分子的说法错误的是 A. 属于化合物 B. 该物质中含有碳、氢、氧三种元素 C. 每个分子中含有98个氢原子 D 分散至水中所得分散系属于胶体 2. 下列物质属于混合物且能作干燥剂的是 A. 碱石灰 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 五氧化二磷 D. 无水氯化钙 3. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 根据用途推测牙膏中的摩擦剂难溶于水 B. 易燃物自燃过程中发生氧化还原反应 C. 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素 D. 铁粉可用来除去工业废水中的，体现了铁粉的氧化性 5. 中学阶段，下列物质中常用作氧化剂的是 A. 氯气 B. 锌粒 C. 碳 D. 一氧化碳 6. 常温下，下列物质易溶于水且属于电解质的是 A. B. C. 酒精 D. 7. 下列说法正确的是 A. 石墨能导电，属于电解质 B. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 C. 不能与碱反应生成盐，但能与酸反应生成盐 D. 按交叉分类法，既属于钙盐，又属于硫酸盐 8. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 小明同学听老师讲到：“物质甲和物质乙发生氧化还原反应时，甲氧化了乙”。下列说法正确的是 A. 甲中一定含有化合价升高的元素 B. 甲在反应中失去电子 C. 乙发生还原反应 D. 乙为还原剂 10. 下列离子方程式书写正确的是 A 被稀盐酸溶解： B. 铜片放入硝酸银溶液中： C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： D. 向溶液中加入溶液： 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D 12. 实验室制备氯气的原理如下： 反应1：(浓)，该反应需加热才能进行； 反应2：(浓)，该反应无需加热即可较快进行。 下列说法错误的是 A. 的氧化性大于 B. 反应1中体现了酸性和还原性 C. 反应2中氧化剂与还原剂个数之比为1：8 D. 离子组“、、、”在溶液中不能大量共存 13. 已知：铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是；铜锌合金外观似金子，又称假黄金。某化学小组为检测某铜锌合金中铜的质量分数，设计探究实验流程与所得数据如图所示(各步反应均充分反应)： 下列说法正确的是 A. 合金中的铜在实验中发生反应： B. 合金与足量稀硫酸反应产生气体的总质量为 C. 该合金样品中铜的质量分数为 D. 铜转化为铜绿的过程中，空气中参与反应的物质有2种 14. 向一定质量的溶液中滴加溶液，溶液中离子的数目与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a代表 B. b代表 C. 溶液中、、的数目之比可能为 D. 当溶液过量时，总反应的离子方程式为 15. 已知：HI是强酸，氧化性：。溶于溶液的离子方程式为 A. B. C D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钠是一种高效的多功能氧化剂，广泛应用于水处理(杀菌、除藻、絮凝)、有机合成等领域。其实验室制备方法之一为将①溶于去离子水，搅拌至完全溶解；向溶液中缓慢滴加②稀硫酸，得到澄清的溶液；在搅拌下缓慢加入③NaClO溶液，同时加入④NaOH维持溶液显碱性；反应过程中控制温度为，反应时间约小时；反应完成后，静置熟化30分钟；过滤除去等杂质，滤液转移至仪器中，在下浓缩至有晶体析出；冷却至室温后过滤，得到固体，干燥后密封保存。 回答下列问题： （1）①~④四种物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，易导电的是______。 （2）仪器最好为______(填仪器名称)。 （3）从上述材料中，能得出“可溶于水”这一结论的信息是______；中铁元素的化合价为______。 （4）溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为(胶体)+i+ii(未配平)，生成的胶体具有净水作用。 ①上述反应经配平后，方框内应填入的物质和系数是i______、ii______。 ②小蔡同学将投入自来水中后，发现此时水中并未出现明显的红褐色沉淀，随后用红色激光笔照射液体，在______的方向观察到______现象，可判断生成的体系属于胶体。 17. 硫及其化合物在生活生产中被广泛使用，部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及部分生成物略)： 已知：、与碱反应的性质相似。回答下列问题： （1）做还原剂反应有______(填罗马数字，下同)；做氧化剂的反应有______。 （2）反应ii中氧化产物与还原产物的质量比为______。 （3）写出反应iv的离子方程式：______。 （4）已知、、都是酸式盐。 ①反应iii的离子方程式为______。 ②反应vi的化学方程式为______。 18. 实验室有一包样品，可能含有、、、中的一种或多种杂质，为确定杂质的成分进行如下实验： 已知：实验(i)过程中未观察到浑浊现象；溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。 回答下列问题： （1）沉淀a、b的化学式依次为______、______。 （2）根据实验(i)的现象，可确定“样品”中一定不含______(填化学式)，结合实验(ii)的现象，不能确定是否含有的理由为______；另取实验(vi)中的适量滤液，______ (填检验试剂和现象)，说明含有。 （3）样品中的质量百分含量为______(保留3位有效数字)。 （4）写出实验(iii)中生成气体的反应的离子方程式：______；实验(iv)中反应的离子方程式为______。 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(S)、硝酸钾和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时生成、和。回答下列问题： （1）写出黑火药爆炸时反应的化学方程式：______；该反应中化合价升高的元素是______(填元素名称)；该反应每生成1个分子，转移______个电子。 （2）某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置，通过测定硬质玻璃管反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：i．先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气； ii．关闭I左侧阀门，点燃酒精灯甲、乙、丙； iii．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，Ⅲ中灼热的铜网未变黑，熄灭酒精灯甲、乙、丙； iv．再次缓慢通入Ar气…… v．实验结束后，I中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，Ⅲ中质量不变。 ①实验步骤中，甲、乙、丙三处酒精灯点燃的先后顺序为______。 ②石棉绒性质稳定，不参加反应。I中石棉绒的作用是______。 ③已知实验中分解的产物为和一种无毒气体，则该气体为______(填“氧化产物”或“还原产物”)，该分解反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高一年级10月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 *注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N a23 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北是我国重要的商品粮基地，盛产大豆、玉米等作物。大豆油{主要成分之一为，一种甘油三酯}是当地居民日常烹饪的主要食用油。下列关于分子的说法错误的是 A. 属于化合物 B. 该物质中含有碳、氢、氧三种元素 C. 每个分子中含有98个氢原子 D. 分散至水中所得分散系属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子由不同元素组成，属于化合物，A正确； B．由分子式可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，一个该分子由碳、氢、氧三种原子构成，B正确； C．根据分子式可知，每个分子中含有的氢原子总数为5+3×31=98，C正确； D．油脂不溶于水，分散后形成乳浊液而非胶体（胶体需乳化剂或特定条件），D错误； 故答案选D。 2. 下列物质属于混合物且能作干燥剂的是 A. 碱石灰 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 五氧化二磷 D. 无水氯化钙 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可用于干燥碱性气体，A正确； B．浓NaOH溶液是混合物，其不具有吸水性，无法用于干燥剂，B错误； C．五氧化二磷具有吸水性，可用作干燥剂，但其是纯净物，不是混合物，C错误； D．无水氯化钙具有吸水性，可用作干燥剂，但其是纯净物，不是混合物，D错误； 因此，答案选A。 3. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。 【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意； B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意； C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意； D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意； 故选C。 4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 根据用途推测牙膏中的摩擦剂难溶于水 B. 易燃物自燃过程中发生氧化还原反应 C. 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素 D. 铁粉可用来除去工业废水中的，体现了铁粉的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．作为摩擦剂需难溶于水，A说法正确； B．自燃本质是氧化反应，涉及电子转移，B说法正确； C．工业生产需多因素权衡，C说法正确； D．铁还原，其中铁作还原剂，体现还原性，D说法错误； 故选D 5. 中学阶段，下列物质中常用作氧化剂的是 A. 氯气 B. 锌粒 C. 碳 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，常作为氧化剂，在反应中被还原，A符合题意； B．锌粒活泼性强，易失电子被氧化，通常作还原剂，B不符合题意； C．碳在高温下常作还原剂，而非氧化剂，C不符合题意； D．一氧化碳具有强还原性，常作还原剂，D不符合题意； 故选A。 6. 常温下，下列物质易溶于水且属于电解质的是 A. B. C. 酒精 D. 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够‌电离‌出自由移动的离子，从而导电的化合物。 【详解】A．是电解质，但溶解度低，不溶于水，A不符合题意； B．易溶于水，是电解质，B符合题意； C．酒精易溶于水，是非电解质，C不符合题意； D．难溶于水，是沉淀，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 石墨能导电，属于电解质 B. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 C. 不能与碱反应生成盐，但能与酸反应生成盐 D. 按交叉分类法，既属于钙盐，又属于硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是单质，电解质必须是化合物，A错误； B．由同种元素组成的物质可能是纯净物（如），也可能是混合物（如和的混合物），B错误； C．CO为不成盐氧化物，不与酸或碱反应生成盐，C错误； D．CaSO4按阳离子分类为钙盐，按阴离子分类为硫酸盐，符合交叉分类法，D正确； 故选D。 8. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会形成微溶的硫酸钙（CaSO4），在浓度较高时可能形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成CO2和H2O，发生复分解反应，无法大量共存，B不符合题意； C．K⁺、、、均可溶性离子，且无氧化还原反应或沉淀生成，能大量共存，C符合题意； D．与结合生成Fe(OH)2沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 小明同学听老师讲到：“物质甲和物质乙发生氧化还原反应时，甲氧化了乙”。下列说法正确的是 A. 甲中一定含有化合价升高的元素 B. 甲在反应中失去电子 C. 乙发生还原反应 D. 乙为还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂被还原（化合价降低，获得电子），还原剂被氧化（化合价升高，失去电子）。题干中“甲氧化了乙”表明甲是氧化剂，乙是还原剂。 【详解】A．甲作为氧化剂，其元素化合价应降低，A说法错误； B．甲在化学反应中获得电子，而非失去，B说法错误； C．乙被氧化，发生氧化反应，C说法错误； D．乙作为还原剂，被氧化，D说法正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 被稀盐酸溶解： B. 铜片放入硝酸银溶液中： C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶沉淀，应保留化学式，正确反应为，A错误； B．铜与硝酸银反应生成银和铜离子，离子方程式为，电荷和原子均守恒，B正确； C．氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成和沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．可溶强电解质，应拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为归中反应，KClO3中+5价Cl得5e⁻→0价（Cl2），6个HCl中，作还原剂的5个HCl的-1价Cl各失1e⁻→0价（Cl2），得失电子总数为5e⁻，应该写成：，A错误； B．该反应中，CO中C从+2→+4，每个C失2e⁻，3个CO共失6e⁻；Fe2O3中Fe从+3→0，每个Fe得3e⁻，2个Fe共得6e⁻，电子转移数目为6e⁻，B正确； C．此反应中，Cl从+5→-1，每个Cl得6e⁻，2个Cl共得12e⁻；O从-2→0，每个O失2e⁻，6个O共失12e⁻，电子转移总数为12e⁻，正确的是：，C错误； D．在该反应中，S元素化合价由-2价升高到+4价，失去6个电子；Hg元素化合价由+2价降低到0价，得到2个电子；O元素化合价由0价降低到-2价，得到4个电子，一共转移6个电子，正确的是：，D错误； 故选B。 12. 实验室制备氯气的原理如下： 反应1：(浓)，该反应需加热才能进行； 反应2：(浓)，该反应无需加热即可较快进行。 下列说法错误的是 A. 的氧化性大于 B. 反应1中体现了酸性和还原性 C. 反应2中氧化剂与还原剂个数之比为1：8 D. 离子组“、、、”在溶液中不能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．作为强氧化剂，在常温下即可与浓盐酸反应，而需加热，说明的氧化性更强，A正确； B．反应1中，一部分HCl中的Cl元素化合价升高，被氧化，HCl作还原剂，体现还原性；另一部分HCl与反应生成和，化合价不变，体现酸性，B正确； C．反应2中，2mol KMnO4（氧化剂）对应10 mol HCl被氧化（10mol HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，作还原剂），氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，而非1:8，C错误； D．在酸性条件下会发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，D正确； 故答案选C。 13. 已知：铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是；铜锌合金外观似金子，又称假黄金。某化学小组为检测某铜锌合金中铜的质量分数，设计探究实验流程与所得数据如图所示(各步反应均充分反应)： 下列说法正确的是 A. 合金中的铜在实验中发生反应： B. 合金与足量稀硫酸反应产生气体的总质量为 C. 该合金样品中铜的质量分数为 D. 铜转化为铜绿的过程中，空气中参与反应的物质有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不与稀硫酸反应，该离子方程式错误，A错误； B．第一次加50g稀硫酸，质量减少为（氢气）；第二次加50g稀硫酸，质量减少（氢气）；第三次加50g稀硫酸，质量无减少，说明锌已反应完。总氢气质量为0.1g+0.1g=0.2g，B错误； C．设锌的质量为xg，由可知，氢气总质量0.2g，，则，。铜的质量为20g-6.5g=13.5g，故该合金样品中铜的质量分数为，C正确； D．铜绿[]含Cu、O、H、C元素，生成反应为，空气中参与反应的物质有、、（水蒸气）共3种，D错误； 故选C。 14. 向一定质量的溶液中滴加溶液，溶液中离子的数目与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a代表 B. b代表 C. 溶液中、、的数目之比可能为 D. 当溶液过量时，总反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】设初始NaHSO4为1 mol（Na+=1 mol），加入0.5 mol Ba(OH)2时，氢离子和氢氧根恰好中和、剩余0.5 mol ，加入1 mol Ba(OH)2：Ba2+与恰好完全沉淀，剩余OH-3mol，则： 。 【详解】A．在反应过程中不参与反应，数目始终不变，图像中a线为水平直线，故a代表Na+，A正确； B．据分析，图中b为只能代表，B错误； C．设初始NaHSO4为1 mol（Na+=1 mol），加入2 mol Ba(OH)2：Ba2+总量2 mol，与1 mol 完全沉淀后剩余Ba2+=1 mol；OH-总量4 mol，中和1 mol H+后剩余OH-=3 mol。此时Na+：Ba2+：OH-=1：1：3，可能存在，C正确； D．Ba(OH)2过量时，NaHSO4中H+和完全反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 15. 已知：HI是强酸，氧化性：。溶于溶液的离子方程式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】与酸反应生成的被还原为，被氧化为，为氧化物，不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒可配平离子方程式为，因此答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钠是一种高效的多功能氧化剂，广泛应用于水处理(杀菌、除藻、絮凝)、有机合成等领域。其实验室制备方法之一为将①溶于去离子水，搅拌至完全溶解；向溶液中缓慢滴加②稀硫酸，得到澄清的溶液；在搅拌下缓慢加入③NaClO溶液，同时加入④NaOH维持溶液显碱性；反应过程中控制温度为，反应时间约小时；反应完成后，静置熟化30分钟；过滤除去等杂质，滤液转移至仪器中，在下浓缩至有晶体析出；冷却至室温后过滤，得到固体，干燥后密封保存。 回答下列问题： （1）①~④四种物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，易导电的是______。 （2）仪器最好为______(填仪器名称)。 （3）从上述材料中，能得出“可溶于水”这一结论的信息是______；中铁元素的化合价为______。 （4）溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为(胶体)+i+ii(未配平)，生成的胶体具有净水作用。 ①上述反应经配平后，方框内应填入的物质和系数是i______、ii______。 ②小蔡同学将投入自来水中后，发现此时水中并未出现明显的红褐色沉淀，随后用红色激光笔照射液体，在______的方向观察到______现象，可判断生成的体系属于胶体。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ②③ （2）蒸发皿 （3） ①. 进入滤液中，经加热浓缩、冷却结晶获得固体(答案合理即可) ②. （4） ①. ②. ③. 与光束垂直 ④. 液体中出现了一条光亮的“通路” 【解析】 【16题详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，酸、碱、盐、部分金属氧化物以及水，均属于电解质，故电解质是①④；电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，强酸、强碱、可溶性盐溶液易导电，易导电的是②③。 【17题详解】 蒸发浓缩、冷却结晶应在蒸发皿中进行。 【18题详解】 从信息“滤液转移至仪器中，在下浓缩至有晶体析出；冷却至室温后过滤，得到固体”能判断“可溶于水”；根据钠元素显+1价，氧元素显-2价，可得中铁元素的化合价为价。 【19题详解】 ①根据钠原子守恒，生成物应该有8个，结合信息和氢、氧原子守恒，可写出：(胶体)。 ②用丁达尔效应证明胶体存在，即用激光笔照射液体，从与光束垂直的方向观察到液体中出现了一条光亮的通路，可判断该体系属于胶体。 17. 硫及其化合物在生活生产中被广泛使用，部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及部分生成物略)： 已知：、与碱反应的性质相似。回答下列问题： （1）做还原剂的反应有______(填罗马数字，下同)；做氧化剂的反应有______。 （2）反应ii中氧化产物与还原产物的质量比为______。 （3）写出反应iv的离子方程式：______。 （4）已知、、都是酸式盐。 ①反应iii离子方程式为______。 ②反应vi的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. iv ②. ii （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应iv为，反应中硫元素化合价由+4价升高到+6价，作还原剂；反应ii为，中硫元素化合价由+4价降低到0价，做氧化剂。 【小问2详解】 反应ii的化学方程式为：，其中生成的“3S”：有“2S”是化合价升高而来(属氧化产物)，有“1S”是化合价降低而来(属还原产物)，故氧化产物与还原产物的质量比为2：1。 【小问3详解】 反应iv中SO2和H2O2、NaOH反应生成Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 【小问4详解】 ①反应iii是与反应生成和水，反应的离子方程式为。 ②根据原子守恒，配平的反应vi的化学方程式：。 18. 实验室有一包样品，可能含有、、、中的一种或多种杂质，为确定杂质的成分进行如下实验： 已知：实验(i)过程中未观察到浑浊现象；溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。 回答下列问题： （1）沉淀a、b的化学式依次为______、______。 （2）根据实验(i)现象，可确定“样品”中一定不含______(填化学式)，结合实验(ii)的现象，不能确定是否含有的理由为______；另取实验(vi)中的适量滤液，______ (填检验试剂和现象)，说明含有。 （3）样品中的质量百分含量为______(保留3位有效数字)。 （4）写出实验(iii)中生成气体的反应的离子方程式：______；实验(iv)中反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. 溶液和溶液都显碱性 ③. 加入酚酞溶液，溶液变红色(答案合理即可) （3）84.8% （4） ①. ②. 【解析】 【分析】白色固体加水溶解后为无色溶液，则不含有和；加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，因为白色固体中存在(纯碱)，溶液本来就显碱性，故据此不能确定是否存在；先加酸化，再加溶液，生成的白色沉淀a为，说明含有；加足量溶液，生成的白色沉淀b为，综上所述，含有的杂质一定有，可能含有，据此解答。 【小问1详解】 据分析可知，沉淀a、b的化学式依次为、。 【小问2详解】 因为白色固体中一定含有，溶于水搅拌充分溶解得到无色溶液，说明不存在(为蓝色)和(和反应生成碳酸钙，有浑浊现象)；无色溶液呈碱性，因为白色固体中存在，溶液本来就显碱性，故据此不能确定是否存在；进一步检验，可采取的操作为另取实验(vi)中的适量滤液，加入酚酞溶液，溶液变红色(答案合理即可)。 【小问3详解】 与的计算关系为：，则，的质量分数为。 【小问4详解】 实验(iii)中与稀硝酸反应生成气体的离子方程式为；实验(iv)中加溶液生成白色沉淀，说明溶液中有，该反应的离子方程式为。 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(S)、硝酸钾和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时生成、和。回答下列问题： （1）写出黑火药爆炸时反应的化学方程式：______；该反应中化合价升高的元素是______(填元素名称)；该反应每生成1个分子，转移______个电子。 （2）某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置，通过测定硬质玻璃管反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：i．先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气； ii．关闭I左侧阀门，点燃酒精灯甲、乙、丙； iii．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，Ⅲ中灼热的铜网未变黑，熄灭酒精灯甲、乙、丙； iv．再次缓慢通入Ar气…… v．实验结束后，I中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，Ⅲ中质量不变。 ①实验步骤中，甲、乙、丙三处酒精灯点燃的先后顺序为______。 ②石棉绒性质稳定，不参加反应。I中石棉绒的作用是______。 ③已知实验中分解的产物为和一种无毒气体，则该气体为______(填“氧化产物”或“还原产物”)，该分解反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 碳 ③. 12 （2） ①. 乙、丙、甲或丙、乙、甲 ②. 防止I中的固体物质被气流带入Ⅱ中造成堵塞(答案合理即可) ③. 氧化产物 ④. 【解析】 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃甲、乙、丙处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明KNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使KNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【小问1详解】 依题意写出反应物与生成物：，根据原子和电子转移守恒可得：；该反应中发生氧化反应的元素化合价升高，碳元素由0价升到+4价；该反应每生成1个分子，消耗3个碳原子，失去，即转移12个电子。 【小问2详解】 ①一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明分解产生了，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处或丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯。 ②实验结束后，要称量I中和Ⅱ中的质量变化，故I中石棉绒的作用是防止I中的固体物质被气流带入Ⅱ中造成堵塞。 ③已知实验中分解的产物为和一种无毒气体，氮元素化合价降低，则只能是氧元素化合价升高，所以该无毒气体为，氧气为氧化产物，分解反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $