第三单元 盐类的水解 第1课时（教学课件） 化学苏教版2019选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解原理及盐溶液酸碱性，以生活中明矾净水、纯碱去油污为导入，通过提问引导学生从酸碱性认知过渡到盐溶液酸碱性实验探究，再深入微观离子反应分析，构建“现象-实验-原理”的学习支架。 特色在于以科学探究为主线，设计盐溶液分类与pH测定实验，结合微观辨析（如氯化铵中NH₄⁺与OH⁻结合）培养科学思维，通过“谁强显谁性”等口诀提炼化学观念。助力学生形成宏微结合的认知，也为教师提供实验教学与问题解决的实用范例。

专题3 水溶液中的 离子反应 第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 苏教版2019选择性必修1 2 盐溶液的酸碱性 1 知识导航 盐类水解的原理 明·学习目标 1.通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系； 2.掌握盐类水解的原理，能用化学用语表达盐类水解的过程； 3.结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 引·新课导入 思考与讨论 明矾［KAl(SO4)2·12H2O］和纯碱（Na2CO3）是生活中常见的两种盐。明矾常被用作净水剂，纯碱常用于洗涤油污物品。明矾和纯碱为什么会具有这样的用途？它们在水中发生了怎样的变化呢？ 01 盐溶液的酸碱性 1.实验探究盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 一、盐溶液的酸碱性 我们已经知道，酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性。那么，有的盐溶液为什么也有一定的酸碱性呢？ 实验探究盐溶液的酸碱性 （1）. 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。 盐溶液 盐的类型 氯化钠 碳酸钠 氯化铵 醋酸钠 氯化铝 强酸强碱盐 强碱弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱碱盐 强酸弱碱盐 1.实验探究盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 一、盐溶液的酸碱性 实验探究盐溶液的酸碱性 (2). 请选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在下表中。 盐溶液 盐的类型 溶液的酸碱性 氯化钠 强酸强碱盐 碳酸钠 强碱弱酸盐 氯化铵 强酸弱碱盐 醋酸钠 强碱弱酸盐 氯化铝 强酸弱碱盐 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 1.实验探究盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 一、盐溶液的酸碱性 实验探究盐溶液的酸碱性 （3）. 根据上述实验事实，请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系。 口诀：谁强显谁性，同强显中性。 2.盐溶液呈现酸碱性的原因 探·知识奥秘 一、盐溶液的酸碱性 从微观上看，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？为什么不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？ 弱酸或弱碱形成的盐溶于水后，弱酸的酸根阴离子或弱碱的金属阳离子（或铵根离子）会与水电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+ )和c(OH-)的相对大小发生改变，使溶液呈现酸性或碱性。 2.盐溶液呈现酸碱性的原因 探·知识奥秘 一、盐溶液的酸碱性 微观辨析：氯化钠溶液为什么呈中性？ 氯化钠溶液 H2O ⇌ H+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- 无弱电解质生成 c（H+） =c（OH-），中性 2.盐溶液呈现酸碱性的原因 探·知识奥秘 一、盐溶液的酸碱性 微观辨析：氯化铵溶液为什么呈酸性？ 氯化铵溶液 H2O ⇌ H+ + OH- NH4Cl = Cl-+ NH4+ c（OH-）减小，水的电离平衡正向移动， c（H+）增大 c（H+）>c（OH-） 酸性 有弱电解质NH3·H2O生成 2.盐溶液呈现酸碱性的原因 探·知识奥秘 一、盐溶液的酸碱性 微观辨析：醋酸钠溶液为什么呈碱性？ 醋酸钠溶液 H2O ⇌ OH- + H+ CH3COONa = Na++ CH3COO- c（H+）减小，水的电离平衡正向移动， c（OH-）增大 c（H+）<c（OH-） 碱性 有弱电解质CH3COOH生成 1．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　) 析·典型范例 A 选项 碱性 酸性 A AOH>BOH HC>HD B AOH<BOH HC>HD C AOH>BOH HC<HD D AOH<BOH HC<HD 2．有下列盐溶液： ①NaNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　 ⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是______(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是________。 析·典型范例 解析　CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；NaNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 ②④⑦⑧ ③⑥ ①⑤ 02 盐类水解的原理 探·知识奥秘 二、盐类水解的原理 1.盐类水解的概念 在水溶液中盐电离产生的阳离子或阴离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。 2.盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 探·知识奥秘 二、盐类水解的原理 3.盐类水解的特点 (1)与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 (2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱，用“⇌”。 (3)水解平衡符合化学平衡移动的原理。 4.盐类水解反应离子方程式的书写 （1）一元弱酸阴离子的水解： （2）一元弱碱阳离子的水解： ClO－＋H2O ⇌ HClO＋OH－ ClO－＋H2O ⇌ HClO＋OH－ NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋ 探·知识奥秘 二、盐类水解的原理 4.盐类水解反应离子方程式的书写 （3）多元弱酸阴离子的水解： 分步水解，分步书写，但以第一步为主 CO32-＋H2O ⇌HCO3-＋OH- HCO3-＋H2O ⇌H2CO3＋OH- 盐类水解程度一般很小，水解时生成的H2CO3浓度很小，不会分解成H2O和CO2 温馨提示：多元弱酸的酸式酸根离子电离方程式与水解方程式的区别！ HCO3-＋H2O ⇌H2CO3＋OH- HCO3-＋H2O ⇌CO32-＋H3O+ 水解方程式 电离方程式 探·知识奥秘 二、盐类水解的原理 4.盐类水解反应离子方程式的书写 （4）多元弱碱阳离子的水解： 水解过程复杂，一般一步书写 Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋ 盐类水解程度一般很小，水解时生成的Al(OH)3量很小，不会沉淀 课堂练习：写出下列溶液水解离子方程式。 （1）K2S、Na2C2O4 （2）FeCl3、CuSO4 S2-＋H2O ⇌HS-＋OH- HS-＋H2O ⇌H2S＋OH- C2O42-＋H2O ⇌HC2O4-＋OH- HC2O4-＋H2O ⇌H2C2O4＋OH- Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋ Cu2＋＋2H2O ⇌ Cu(OH)2＋2H＋ 探·知识奥秘 二、盐类水解的原理 拓展延伸：弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解方程式的书写 4.盐类水解反应离子方程式的书写 ①NH4+与S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。如： NH4+＋CH3COO－＋H2O ⇌CH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－，Fe3＋与CO32-、HCO3-等组成的盐水解 相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO3- =Al(OH)3↓＋3CO2↑。 探·知识奥秘 二、盐类水解的原理 口诀记忆： 5.盐类水解的规律 组成盐的酸根离子对应的酸的酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大 ①强酸强碱盐溶液显中性；②弱酸弱碱盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3- 水解程度： CH3COO－＜HCO3-＜CO32- 酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的 相对大小： 1.只电离不水解盐显酸性：如NaHSO4； 2.电离程度大于水解水解程度的盐显酸性：如NaHSO3、NaH2PO4等； 3.水解程度大于电离程度的盐显碱性：如NaHCO3、NaHS等。 酸式盐的酸碱性如何判断？ 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (3)常温下，pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)( ) 析·典型范例 √ × × √ 2．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是(　　) 析·典型范例 A 盐溶液的酸碱性 盐类水解的原理 实验探究盐溶液的酸碱性 水解的特点 水解的规律 理·核心要点 盐类水解的原理 盐溶液呈现酸碱性的原因 概念、实质 水解方程式的书写 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 练·技能实战 C A．100 ℃时水的电离常数较小 B．前者c(H＋)比后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和温度无直接关系 练·技能实战 C 2、NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋ 解析 H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。 练·技能实战 D 3.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　) A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌Y2－＋H3O＋ D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⇌H2Y＋OH－ 解析 H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。 练·技能实战 D 4.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好 完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是(　　) A．c(A－)≥c(M＋) B．c(A－)＝c(M＋) C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋) D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋) 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019选择性必修1