专题3 第一至三单元提升课 溶液中微粒浓度的关系（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦溶液中微粒浓度关系，涵盖守恒关系（电荷、元素、质子）、浓度大小比较及图像分析。以弱电解质电离和盐类水解平衡为切入点，通过建立思维模型衔接前后知识，搭建学习支架帮助学生系统掌握。 其亮点在于融入变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知，如以Na₂CO₃为例推导守恒关系，构建浓度比较思维模型，图像分析抓“五点”破解中和滴定曲线。采用实例解析与分层练习结合的教学方法，助力学生提升分析能力，为教师提供系统教学资源。

专 题 3 溶液中微粒浓度的关系 第一至三单元提升课 1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，学会判断溶液中的微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。 2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、溶液中微粒浓度的守恒关系 二、溶液中微粒浓度的大小比较 三、常见溶液中微粒变化图像 < 一 > 溶液中微粒浓度的守恒关系 1.电荷守恒 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈电中性。 (2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na+、C、H+、OH-、HC，根据电荷守恒有 。 注意　阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 (3)意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H+和OH-。 相等 c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HC)+2c(C) 2.元素守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。 (2)应用：如Na2CO3溶液中存在的元素守恒为________________________ 。 (3)意义：元素守恒能准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住元素守恒的实质。 c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(C) +c(HC)] 3.质子守恒 (1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H+总数等于粒子接受的H+总数。 (2)应用 方法一：可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。 如：Na2CO3溶液中 将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得_______________________ 。 c(OH-)=c(H+)+c(HC)+ 2c(H2CO3) 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O　　H++OH-，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，不论溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中 即_____________________________________________________________ 。 c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HC)+c(H3O+)或c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HC)+ c(H+) 1.碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：　　 　　；  (2)元素守恒：　　　 　；  (3)质子守恒：　　　　 。 2.氯化铵溶液中： (1)电荷守恒：　　　 　；  (2)元素守恒：　　　　 ；  (3)质子守恒：　　　　 。 c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-) c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(C) c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O) c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 应用体验 3.等体积的0.1 mol·L-1氯化铵和0.1 mol·L-1氨水混合溶液中： (1)电荷守恒：　　 　　；  (2)元素守恒：　　　　 ；  (3)质子守恒：　　　　 。 c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 2c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O) c(N)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O) 应用体验 4.判断下列电解质溶液中的守恒关系正确的是　　　　 (填序号)。 (1)0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)。 (2)0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)。 (3)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。 (4)pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(S)+c(OH-)。 (5)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)=c(HC2)+c(C2)。 (6)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+) =c(C)+c(HC)+c(H2CO3)。 (2)(4)(6) 应用体验 (1)不符合元素守恒，正确的关系式为c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+ 2c(H2SO3)。 (2)符合质子守恒，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，移项即可。 (3)不符合电荷守恒，漏写c(Cl-)，正确的关系式是c(Cl-)+ 2c(C2)+c(HC2) +c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。 (4)符合电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)，因c(Na+)=c(S)，故关系式成立。 (5)不符合元素守恒，正确的关系式为c(Na+)=c(HC2)+c(H2C2O4)+ c(C2)。 (6)符合元素守恒，c(Na+)=0.15 mol·L-1，c(C)+c(HC)+c(H2CO3)= 0.1 mol· L-1，故c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)。 如何判断“三大守恒” 方法指导 返回 < 二 > 溶液中微粒浓度的大小比较 1.不同溶液中同一粒子浓度比较 要考虑溶液中其他粒子对该粒子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(N)由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 2.单一溶液中粒子浓度的比较 (1)弱酸(碱)溶液 ①一元弱酸(碱)溶液 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中NH3·H2O、N、OH-浓度的大小关系是 。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中H2S、HS-、S2-、H+浓度大小关系是 。 c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N) c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) (2)盐溶液 分析以下盐溶液中离子浓度大小关系 ①NaCl溶液 溶液中存在 、 两种电离。 离子浓度的大小关系： 。 ②NH4Cl溶液 溶液中存在盐的电离： 。 水解： 。 水的电离： 。 离子浓度的大小关系： 。 NaCl===Na++Cl- c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) NH4Cl===N+Cl- c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) H2O　　H++OH- N+H2O　　NH3·H2O+H+ H2O　　H++OH- ③Na2CO3溶液 溶液中存在盐的电离： 。 水解： 。 水的电离： 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________ 。 Na2CO3===2Na++C c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)> c(H+) C+H2O　　HC+OH-、HC+H2O　　H2CO3+OH- H2O　　H++OH- 3.混合溶液中各粒子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 (1)等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系： 。 (2)在0.1 mol·L-1的HCN和0.1 mol·L-1的NaCN混合溶液中，溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na+)=0.1 mol·L-1。 (3)若溶液混合后发生反应，则先分析反应物的用量问题，依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 1.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　 ④(NH4)2CO3，按c(C)由小到大顺序排列正确的是 A.④<③<②<① B.③<②<①<④ C.③<②<④<① D.③<④<②<① √ 应用体验 ①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中c(C)最大；②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的较少； ③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c(C)最小；④(NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中c(C)小于Na2CO3溶液中c(C)，根据分析可知，物质的量浓度相同时c)由小到大顺序为③<②<④<①。 2.(2024·连云港期中)已知：CH3COOH的Ka=1.75×10-5，HClO的Ka=4.0× 10-8。一定温度下，下列溶液中的粒子浓度关系式正确的是 A.K2S溶液中：c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B.K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3) C.0.1 mol·L-1的KHCO3溶液中：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) D.pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：②>③>① √ 应用体验 K2S溶液中存在元素守恒，则c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，选项A错误； 溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，选项B错误； 根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，选项C正确；pH相同时，KOH是强碱，浓度最小；根据醋酸和次氯酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>HClO，则KClO水解程度较大，浓度：①>③，所以三种溶液浓度：①>③>②，所以c(K+)：①>③>②，选项D错误。 3.常温下，pH=4的CH3COOH和pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液显 　　性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________ 　　　　。 酸 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-) 应用体验 4.已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) ③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　(填序号)。 NH4Cl ① 应用体验 若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因N水解，溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。 (2)若上述关系中③是正确的，则溶质为　　 　　； 若上述关系中④是正确的，则溶质为　　　　　　 。 NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl 因为c(OH-)>c(H+)、c(N)>c(Cl-)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O；若c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。 应用体验 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)　　　(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)　　　c(OH-)。 小于 大于 NH4Cl水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H+)大于氨水中c(OH-)。 返回 应用体验 < 三 > 常见溶液中微粒变化图像 1.抓“五点”破解中和滴定图像 室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 弱 NaA和HA < c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) NaA HA = c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) NaA > c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) NaA、NaOH > c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看： 一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。 举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例) 弱电解 质分布 系数图     δn δ0、δ1分别为 、 分布系数 δ0为 分布系数、δ1为_______ 分布系数、δ2为 分布系数 2.分布系数曲线 是指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 CH3COOH CH3COO- H2C2O4 HC2 C2 举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例) 微粒 存在 形式 当pH<pKa时，主要存在形式是 ；当pH>pKa时，主要存在形式是 。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c(CH3COOH) c(CH3COO-)，即pH pKa 当pH=1.2时δ0=δ1，当pH=4.2时δ1=δ2；当pH<1.2时， 为主要存在形式；当1.2<pH<4.2时， 为主要存在形式；当pH>4.2时， 为主要存在形式 CH3COOH CH3COO- = = H2C2O4 HC2 C2 举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例) 求Ka Ka(CH3COOH)= ，从图可知，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)时pH=pKa = ，Ka(CH3COOH)=____________ Ka2(H2C2O4)= ，从图可知，c(C2)=c(HC2)时pH= ，Ka2=c(H+)= ，同理求得Ka1=_____ 4.76 c(H+)=10-4.76 4.2 10-4.2 10-1.2 3.对数图像 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数(或负对数)，即lg c(A)[或-lg c(A)]、lg得到的粒子浓度对数图像。 例　(2021·湖南1月适应性考试，14改编)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(取lg 5=0.7)。 下列说法不正确的是 A.常温下，CH3COOH的电离常数为10-4.76 B.当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00 mL C.溶液中水的电离程度大小：c>b>a D.c点溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) √ 常温下，CH3COOH的电离常数Ka=，b点pH=4.76时，lg=0，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，则CH3COOH的电离常数 等于10-4.76，故A不符合题意； 向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液20.00 mL，溶质为CH3COONa，此时溶液的pH>7，故B符合题意； 酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离，a点 pH=2.88，c(H+)=10-2.88 mol·L-1，由Ka=≈=10-4.76， 解得c(H+)=10-2.88 mol·L-1，与a点对应，故a点溶质为CH3COOH，抑制 水的电离，CH3COO-的水解常数Kh===10-9.24，当恰好中和生成 CH3COONa时，溶液中CH3COO-的浓度为0.05 mol·L-1，c(OH-)≈ c(CH3COOH)= mol·L-1=×10-5.62 mol·L-1，pOH=-lg c(OH-) =5.62-lg 5=5.27，pH=14-5.27=8.73，结合题图知c点为CH3COONa溶液， b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的电离程度大小：c>b>a，故C不符合题意； CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子水解，c(Na+)>c(CH3COO-)，但水解较微弱，c(CH3COO-)>c(OH-)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D不符合题意。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B D D D C D 题号 9 10 11 12 答案 C D D D 13. (1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O　　Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10-3 (4)a　c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组一　单一溶液中粒子浓度关系 1.在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在CH3COONa溶液中由于CH3COO-的水解，使得c(Na+)>c(CH3COO-)；由于水解，溶液显碱性，故c(OH-)>c(H+)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO-)>c(OH-)，A正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.氨水中，c(N)=c(OH-)=0.1 mol·L-1 B.NH4Cl溶液中，c(N)>c(Cl-) C.Na2SO4溶液中，c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+) D.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氨水为弱碱溶液，NH3·H2O只能部分电离出OH-，结合电荷守恒：c(N)+c(H+)=c(OH-)，可得c(N)<c(OH-)<0.1 mol·L-1，A错误； NH4Cl溶液中，N部分水解，故c(N)<c(Cl-)，B错误； Na2SO4溶液显中性：c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒可得，c(Na+)=2c(S)，溶液中离子浓度为c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+)，C正确； Na2SO3溶液中存在元素守恒：c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3)，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组二　混合溶液中粒子浓度关系 3.室温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 A.c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) B.c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) D.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2O，NH3·H2O过量，所以c(N)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)。 4.(2024·南京鼓楼区月考)下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3) B.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1的HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二 元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液(pH>7)：c(NH3·H2O)> c(N)>c(Cl-)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液(pH=8)：c(H2CO3)-c(C)=9.9×10-7 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+ 2c(H2CO3)，故A错误； 等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液的pH>7说明溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，故溶液中的微粒浓度关系为c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，故C错误； 根据质子守恒，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液(pH=8)中有：c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(C)，故有c(H2CO3)-c(C)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8) mol· L-1=9.9×10-7 mol·L-1，故D正确。 5.(2024·南通海安期中)常温下：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka1(H2SO3)=10-1.85、 Ka2(H2SO3)=10-7.22、Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。小组同学进行如下实验： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 实验 实验操作和现象 1 测定0.10 mol·L-1NaHSO3溶液的pH≈a 2 向0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通入少量SO2 3 向20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10 mL 4 配制0.10 mol·L-1的①(NH4)2SO3溶液、②CH3COONH4溶液、 ③NH4HSO3溶液 下列所得结论正确的是 A.实验1溶液中存在：c(Na+)>c(HS)>c(H2SO3)>c(S) B.实验2反应的离子方程式：CH3COO-+SO2+H2O===CH3COOH+S C.实验3反应后的溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) D.实验4中各溶液pH大小：③<②<① 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 实验 实验操作和现象 1 测定0.10 mol·L-1NaHSO3溶液的pH≈a 2 向0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通入少量SO2 3 向20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10 mL 4 配制0.10 mol·L-1的①(NH4)2SO3溶液、②CH3COONH4溶液、③NH4HSO3溶液 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NaHSO3溶液中，HS的电离常数为Ka2(H2SO3)=10-7.22，水解常数Kh(HS)===10-12.15，故其电离程度大于水解程度，则c(S)>c(H2SO3)，A项错误； 酸性：H2SO3>CH3COOH>HS，故向CH3COONa溶液中通入少量SO2时生成醋酸和HS：CH3COO-+SO2+H2O===CH3COOH+HS，B项错误； 逐滴加入等浓度NaOH溶液10 mL，得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，联立得c(CH3COOH)-c(CH3COO-) =2c(OH-)-2c(H+)，C项错误； Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，故CH3COO-的水解程度和N的水解程度相等，CH3COONH4溶液显中性，NH4HSO3溶液中，N水解使溶液显酸性，HS的电离程度大于水解程度，也使溶液显酸性，故NH4HSO3溶液显酸性，而(NH4)2SO3溶液中，S的水解程度比N的水解程度大，溶液显碱性，故pH大小：③<②<①，D项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组三　图像分析 6.20 ℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A.a点时c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(N) B.b点表示酸碱恰好完全反应 C.c点时c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.a、b、c、d点均有c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 a点时加入的盐酸为10 mL，所得溶液的溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，根据元素守恒：2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N)，故A错误； c点时加入的盐酸为20 mL，表示酸碱恰好完全反应，b点碱过量，故B错误； c点时，酸碱恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(N)<c(Cl-)，故C错误； a、b、c、d点对应的溶液中均只有N、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒，均有c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.(2024·江苏高二期中)室温时，含HClO和ClO-的溶液中，HClO、ClO-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ代表的物质是ClO- B.室温时，HClO的电离平衡常数Ka(HClO)=7.5 C.室温时，ClO-的水解平衡常数Kh(ClO-)=1×10-6.5 D.室温时，将浓度均为0.01 mol·L-1HClO和NaClO 等体积混合，溶液呈酸性 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 含HClO和ClO-的溶液中，随pH增大，HClO的量减小、ClO-的量增大，则曲线 Ⅰ 代表的物质是HClO，曲线 Ⅱ 代表的物质是ClO-，A错误； pH=7.5时，c(ClO-)=c(HClO)，则Ka(HClO)==c(H+)=10-7.5，B错误； 室温时，ClO-的水解平衡常数Kh(ClO-)===1×10-6.5，C正确； 室温时，将浓度均为0.01 mol·L-1HClO和NaClO等体积混合，由于Ka(HClO)<Kh(ClO-)，所以溶液呈碱性，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入 KOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图 所示。下列说法正确的是 A.曲线b表示lg与pH的变化关系 B.H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37 C.根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性 D.pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSe) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，根据H2SeO3+KOH===KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH===K2SeO3+H2O，结合pH=2.37时，a线的lg X为0，b线 的lg X为-3，则a表示lg与pH的变化关系，b表示lg与pH 的变化关系，故A错误； H2SeO3的第一步电离为H2SeO3　　H++HSe，lg=0即c(HSe) =c(H2SeO3)时，pH=2.37，则平衡常数Ka1==10-2.37，故B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据图示信息，H2SeO3的Ka2=10-5.23，KHSeO3溶液中HSe的水解常数 Kh2==10-11.63，HSe的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性， 故C错误； pH=5.23时，溶液中存在的离子为H+、OH-、HSe、K+、Se， lg=0，有c(HSe)=c(Se)，结合电荷守恒得c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSe)+2c(Se)=c(OH-)+3c(HSe)，故D正确。 9.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol· L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-) B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-) =c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，且c(OH-)>c(H+)，点②溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+ c(H+)，且c(OH-)<c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)> c(CN-)，错误； B项，点③溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点③溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) >c(H+)=c(OH-)，错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C项，点①所示的溶液中存在元素守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，点②所示的溶液中存在元素守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，正确； D项，点②、点③溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，错误。 10.(2024·扬州高邮中学高二月考)常温下H2CO3的Ka1=4.30×10-7、Ka2= 5.61×10-11，实验室模拟以SO2和纯碱为原料制备无水Na2SO3的实验步骤如下： ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至溶 液pH为4，停止通SO2，得NaHSO3溶液； ②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶 液，至溶液pH为10时，停止滴加NaOH溶液； ③加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高 于34 ℃条件下趁热过滤，得无水Na2SO3。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列说法不正确的是 A.原Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(HC)+2c(C) B.步骤①通入SO2至溶液pH为9时，溶 液中：c(HC)>c(C) C.所得NaHSO3溶液中：c(H+)·c(S) >c(H2SO3)·c(OH-) D.步骤②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+ c(HS)+c(H2SO3) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，而Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，则c(Na+)>c(HC)+2c(C)，A项正确； Ka2(H2CO3)==5.61×10-11，当c(C)=c(HC)时，c(H+)=5.61× 10-11 mol·L-1，pH>9，则当pH=9时c(HC)>c(C)，B项正确； 当pH=4时，得到NaHSO3溶液，说明HS的电离程度大于其水解程度，则c(S)>c(H2SO3)、c(H+)>c(OH-)，故c(H+)·c(S)>)·c(OH-)，C项正确； 步骤②所得溶液为Na2SO3溶液，存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+ 2c(H2SO3)，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29×10-2、Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是 A.“吸收”应在较高的温度下进行 B.“吸收”所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS) +c(S)+c(OH-) C.“吸收”所得c总=0.1 mol·L-1的溶液中：c(H2SO3)>c(S) D.“氧化”调节溶液的pH约为5，主要发生反应：2HS+O2===2S+2H+ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 温度升高，SO2的溶解度减小，不利于反应进行，A错误； 根据电荷守恒，“吸收”所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S) +c(OH-)，B错误； 由电离常数可知，HS的水解常数Kh==<Ka2，说明HS在溶液中的电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，c(HS)> c(S)>c(H2SO3)，C错误； “氧化”调节溶液的pH约为5，HS被氧化为S，主要发生反应2HS+O2===2S+2H+，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(2024·南京月考)通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L-1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A.Ka2(H3AsO3)为1×10-9.2 B.NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2As的 水解程度小于其电离程度 C.水的电离程度：a点大于b点 D.Na2HAsO3溶液中存在：c(Na+)=2c(H2As) +2c(HAs)+2c(As)+2c(H3AsO3) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 c(H2As)=c(H3AsO3)时，pH=9.2，Ka1(H3AsO3)==1×10-9.2， A错误； 分析图像可知NaH2AsO3溶液显碱性，即H2As的水解程度大于其电离程度，B错误； H3AsO3电离出的H+对水的电离起到抑制作用，而H2As的水解程度大于电离程度，促进水的电离，则水的电离程度：a点小于b点，C错误； 根据元素守恒得Na2HAsO3溶液中存在：c(Na+)=2c(H2As)+2c(HAs) +2c(As)+2c(H3AsO3)，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________ _______________________________________________________________ 　　　　　　  (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)　　　(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中c(N)。 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O　　Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于 NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的N均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制N水解，HS电离出H+同样抑制N水解，但HS电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中N水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是　 (填字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________________________ 　　　　　　　　 。 Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)= 　　　mol·L-1。 10-3 根据电荷守恒，可以求出2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)≈ 10-3 mol·L-1 [c(OH-)太小，可忽略]。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　　点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________ 　　 　　。 c(Na+)>c(S)>c(N) a >c(OH-)=c(H+) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，则a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(S)，b点时c(Na+)>c(S)，又根据电荷守恒c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)，且c(H+)=c(OH-)，可以得出c(S)>c(N)，故c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)。 返回 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 本课结束 专 题 3 $