河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度第一学期高二年级第二次月考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1、专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反 应是 A.物质的缓慢氧化 B.Ba(OH)2·8HO晶体与NHCl晶体的反应 C.将胆矾加热变为白色粉末 D.高温下，木炭与水蒸气反应 2.在密闭容器中存在化学平衡：2HI(g)一H2(g)+12(g)△H>0。下列叙述正确的是 A.若恒容条件，升高温度，颜色变深 B.若颜色加深，则平衡一定正向移动 C.若颜色加深，则HI分解率一定增大 D.若平衡移动，则△H一定会发生变化 3.勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A.海水提溴中，通人氯气之前用硫酸酸化海水 B.在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉 C.夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 4.在如图所示的两个烧杯中分别插人形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片， 一段时间后，下列说法错误的是 破 损 A.甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡 B.对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重 C.镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用 0.I mol+L-H2SO. D.向两烧杯中分别滴加相同的KMnO,溶液，现象相同 【高二年级第二次月考·化学第1页（共6页）】 MF-CL-24A2 5.已知：某反应为aX(g)十bY(g)三cZ(g)△H,下列有关正反应自发性判断正确的是 9. 选项 条件 判断 A a+b>c,△H>0 铰低温度下能自发进行 B a+b>c,△H<0 较高温度下能自发进行 a+b<c,△>0 任何温度下都不能自发进行 D a+b<c,△H<0 任何温度下都能自发进行 6.下列说法中正确的是 10. 光 A.由 △H=+88.6kJ·mol-1可知，N较M活泼 暗处 N B反应NaHC0,十警HCOON+-,O,储氢，释氢过程均无能量变化 C,燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是COH(g)+号0，(g)一C0,(g) +2H2(g)△H=一192.9k灯。mol-1,则CHOH(g)的标准燃烧热为192.9kJ·mol-1 D.2S02(g)+O2(g)=2S03(g)和4S02(g)+2O2(g)≠4S03(g)的△H相等 11. 7.常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水 至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：Co(H2O)+(aq)(粉红色)十4CI-(aq)三CoCl?(aq) (蓝色)+6H2O(1)△H。下列说法正确的是 A.向溶液中加人适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B.将试管放人热水中，溶液变成蓝色，则△H>0 C.当溶液中：[(Co(H,O)件)门=逆(CoC)时，说明反应已经停止 D.常温下，该反应的平衡常数K=,0.CO c(CoCl-)·c6(H2O) 12. 8.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2(g)十3H2(g)一2NH(g) △H=一92.4kJ。mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 N2、H2 (洗涤器) 原料气的制取一→净化→压缩一→合成→分离→液氨 (除尘器) A.合成塔中充人的N2越多，N2的转化率越大 B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【高二年级第二次月考·化学第2页（共6页）】 MF-CL-24A2 9.T℃时向2L恒容密闭容器中通人0.2molC)和1.0molH2O(g),发生反应：C)(g)+ H2O(g)=CO2(g)十H2(g),10min时反应恰好达平衡，此时测得C0与H2的物质的量相 等。下列叙述错误的是 A.前10min的平均反应速率v(H2)=0.005mol·L-1·minJ B.H20的平衡转化率为10% C平衡时C0,的体积分数为立 D.该温度下平衡常数K=0.05 10.锂离子电池因其高能量密度、快速充电等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装 置如图所示，电池总反应为，C+L-,Co0,警是LC0十C,L.C,可视为+镶截在石 墨中。下列说法错误的是 用电器或电源 A.充电时，LiCy为阴极 B.放电时，L从石墨中脱嵌移向负极，嵌人钴酸锂晶体中 C.放电时，LiCoO2侧电极反应为Li1-xCoO2十xLi+十xe =LiCoO2 含LPF,的碳酸酯溶液（无水） D.充电时，L计从LiCoO2侧移向LiCy侧 11.下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 4 mL 4 mL 水 6.01 mol-L- 2 mol-L- H,(g)+H,(g)=2HI(g) 5 mL 0.01 mol-L-! 4滴0.01mol-L1 KMnO,溶液f KMnO,溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 2 mL 2 mL 0.2 mol-L- 5 mL 0.005 mol-L-! 6 块状钠 0.2 molL- H2C,O,溶液 围H,C,O,溶液 FeCl,溶液 A.通过注射器 B.探究浓度对化学反应 活塞右移，验 C.探究压强对化 D.探究浓度对Fe3++3SCN 速率(KMnO,溶液褪色 证钠和水反应 学平衡的影响 Fe(SCN)3的影响 快慢)的影响 放热 12.反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+2(g)△H=一620.9kJ·mol-1可有效降低汽车尾气中 污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 N=N TSI 298.40 TS3 TS2 NO+NO 9.2 248.3 0 130.09 0 △E 反应① N=N +CO COz+N2O+CO 反应③ 反应② CO2+N2O 2C02+N2 55 反应过程 A.反应过程中涉及三个基元反应 B.反应①属于吸热反应 C.反应中的决速步骤为反应③ D.图中△E=554.9kJ·mol- 【高二年级第二次月考·化学第3页（共6页）】 MF-CL-24A2 13.许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙 烯腈(CH2一CHCN)电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为4CH2=CHCN+ 220通电2NC(C2)4CN+O2个。下列说法错误的是 AN极发生还原反应生成己二腈 B.M极反应为4OH-一4e一2H2O+O2个 C.理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水 丙烯腈、 酸式磷酸盐溶液 D.生成1mol己二腈的同时产生11.2L(标准状况)O2 14.苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢 的方法制备苯乙烯，反应原理为 -CH,CH,(g)继化剂 CH-CH2(g)+ H2(g)△H。某兴趣小组向密闭容器中通入1mol乙苯，保持总压为0.1MPa,测得乙苯 的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲乙苯的平衡转化率/% 100 线a的条件下改变一个条件。下列说法错误的是 80 1b 60 Q A.该反应的△H>0 40 B.改变的条件可能是通入N2(惰性气体) 6 C.Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 400 500 600温度/℃ D.600℃时，该反应的平衡常数K,约为0.02MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量 分数) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)足量碳和C02在密闭容器中发生反应：C(s)+C02(g)三2C0(g)△>0，一段时 间后达到平衡状态。回答下列问题： 1 (1)增加碳的量，化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的 量浓度增大的是 (填化学式)。 (2)恒压条件下充人N2,平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常 数K (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)恒压下充人CO2,正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率 ,平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时CO,的物质的 量浓度和原平衡相比 (填“增大减小”或“不变”)。 16.(14分)开展碳一(CO2、C0、CH)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： (1)根据下表相关信息，反应CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)的△H= (用 含△H、△H2的代数式表示)；K= (用含K1、K2的代数式表示)。 【高二年级第二次月考·化学第4页（共6页）】 MF-C1-24A2 相关反应 △H/(k·mol-1) 化学平衡常数(K) CO(g)++2H2 (g)CH3 OH(g) △H1 K CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2 K2 (2)一定温度下，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数为1.0，保持温度不 变，向1L固定体积的密闭容器中充入各1mol的C0和H2O(g),5min后达到平衡，则 0~5min内用H2表示的化学反应速率为 mol·L-1·minl;CO的转化率为 (3)一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(C0和H2):CO2(g)十CH4(g)三2CO(g) +2H2(g)△H=+245.4kJ·mol-1。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应 达到平衡状态的是 (填字母)。 A容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B.CO2的消耗速率等于C0的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)在密闭容器中投人1molC0和2molH2,发生反应C0(g)+4c0的平衡转化率(%) 100 、加 2H2(g)三CH3OH(g)。实验测得CO的平衡转化率随温度90 80 (T)、压强()的变化如图所示。 70 60 ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 50 40 ②1 (填“>”或“<”)2。 T/K ③设n点对应平衡体系的容积为2L,该温度下反应的平衡常数K= mol-2.L2。 17.(14分)利用CH燃料电池电解制备Ca(THPO)2并得到副产物NaOH、H、C2,装置如图所示： 石墨 A膜 B膜 C膜 石墨 CaCl, Ca(HPO)2 NaH,PO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 a极固体b极 X室 产品室 原料室 Y室 电解质 回答下列问题： (1)a极为 极，a极电极反应式为 a极每产生44gC02气体，外电路转移电子的物质的量为 mol。 (2)Y室中石墨电极为 极，该极电极反应式为 【高二年级第二次月考·化学第5页（共6页）】 MF-CL-24A2 (3)A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是 (填“A”“B”或“C")。HPO万从 (填“原料室“产品室”“X室”或“Y室”，下同)移到 (4)a极上消耗2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca2+减少 mol。 18.(14分)利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除 积碳等优点。其主要反应如下： 反应I:C2HOH(g)+H2O(g)=2C0(g)+4H2(g)△H1=+256k·mol-1 反应Ⅱ：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g)△H2=-1107kJ·mol-J 反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41k·mol-1 反应N:2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H, 回答下列问题： (1)△H4= kJ·mol-l,△H (填“能”或“不能”)表示氢气的燃烧热。 (2)向压强为pkPa的恒压密闭容器中通人1mol 100 100 C2HOH(g)和3molH2O(g),若仅发生反应I、 80 (300,85) 80 500,80) 反应Ⅲ，平衡时CO、CO2的选择性、C2HOH的转 必 60 (300,60) 60 化率与温度的关系如图1所示，已知：c0的选择 (500,50)】 40 40 斯 性 n平街(CO) n平衡(C0)十n学衡(CO2)。则： 20 20 0 ①表示CO的选择性的曲线为 (填“a” 06102030405060070 T/℃ 或“b”)。 图1 ②500℃时，反应I的压强平衡常数K。= (只需列出计算式，分压代替浓度 进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)一定温度下，将1molC2HOH与一定量的H2O、Ar 水醇比 -0 气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器，发生上述反 3.6 应I、Ⅱ、Ⅲ、N。经计算机仿真模拟，平衡时氢醇比 0-5 2 [老0]随水等比[老8品1膜管长 10152025 30 度的变化如图2所示。 膜管长度/cm ①水醇比为0时，膜管长度超过10cm后氢醇比下降的 图2 原因可能为 0 ②由图可知，膜管长度相同时水醇比越大，氢气的产率 (填“越高”或“越低”)。 ③水醇比为1，膜管长度为2cm,若CH,0H,0z转化率为100%且mC9)=4,则平 n生成(CO2) 衡时n(H2O)为 mol,管状透氧膜透过氧气 mol。 【高二年级第二次月考·化学第6页（共6页）】 MF-CL-24A2