河北省张家口市第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

张家口市第一中学 2025-2026 学年高三 期 中 考 试 化学试卷 ( 本试卷满分 100 分 考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量 ： Ti - 48 Ca - 40 Cu - 64 H - 1 O - 16 Ba - 137 一、单选题（每题 3 分，共 42 分） 1 ．中国具有悠久历史与灿烂文化。下列出土于不同历史时期的 文物中，其主体部分的材质为有机物 的是 )6 ．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是 A ．一定条件下，能在 NaOH 溶液中水解 B ．分子中含有 2 种含氧官能团 C ．分子中含有 3 个手性碳原子 D ．1 mol 该化合物最多与 2 mol NaOH 反应 7. 下列图示实验中，操作规范的是 ( A ．调控滴定速度 B ．用 pH 试纸测定溶液 pH C ．加热试管中的液体 D ．向试管中滴加溶液 )A. [西周]青铜旟鼎 B. [西汉]皇后玉玺 C. [西魏]独孤信煤精石印 D. [唐]绞胎瓷粉盒 2 ．关于实验室安全，下列说法不正确的是 ( A ．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B ．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C ．与钠的燃烧实验有关的图标包含： D ．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1% 的硼酸 )8 ．下列事实与解释对应的是 ( 选项 事实 解释 A 键角： NF 3 ＜ NCl 3 电负性 Cl ＜ F B 逐个断开 CH 4 的 C-H 键，每步所需能量相同 各步中的 C-H 键所处化学环境相同 C 沸点： H 2 O> NH 3 平均 1 mol H 2 O 形成的氢键数目多于 1 mol NH 3 D 熔点： FeF 3 （ 1000 ℃) > FeCl 3 （ 300 ℃) 均为离子晶体， F - 半径小于 Cl - )3 ．人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是 ( A ．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 B ．载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料 C ．祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 D ．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料， Ba 位于元素周期表的 d 区 4 ． Au 溶于食盐和硝酸混合液发生反应： Au + 4NaCl + 5HNO 3 = HAuCl 4 + 2H 2 O + NO ↑ + 4NaNO 3 ( 已知： HAuCl 4 = H + + AuCl 4 - ) ，下列说法正确的是 A ． Au 的熔点高，是共价晶体 B ．元素 Au 被氧化，元素 Cl 和 N 被还原 C ．还原剂与氧化剂物质的量之比为 1 ∶ 5 D ． Au 消耗 0.5 mol 时失去电子 1.5 mol 5 ．下列化学用语表述错误的是 )9 ．W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与 Li+具有相同 的电子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为 3 ︰ 2，X 与 Z 同主族，Z 的价电子排布式为 3s23p4 。下列说法错误的是 A ．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B ．第一电离能：R>Z>Y C ．原子半径：R>Z>X D ． 电负性：Z<R<X ( A ．肼 ( N 2 H 4 ) 的电子式为 )10．香港城市大学一课题组开发了 TiO2 纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池(如图)，双极膜由阴、 阳离子膜组成。下列叙述正确的是 ( B ． 2- 羟基丁醛的结构简式为 CH 3 CH 2 CH ( OH ) CHO C ．乙烯形成碳碳 σ 键时 2p 轨道重叠方式为 D ． AsH 3 分子的空间填充模型为 )A ．a 极为正极，发生氧化反应 B ．b 极上的电极反应式为 NO3- + 8e- + 6H2 O = NH3 ↑ +9OH- C ．放电过程中，H+ 由双极膜向a 极区迁移 D ．常温常压下，生成 28gN2 时转移 6mol 电子 1 11．钛酸钡是太阳能电池材料。经 X 射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+ 、Ba2+均与 O2-接触) ，已知晶胞边长为 apm ，O2-的半径为 bpm ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( a 一 2b 2 )A ．与 Ba2+等距离且最近的 Ti4+有 8 个 B ．Ti4+半径为 pm 14 ． 25℃ 时 ， 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶 液 、 0.1mol/L 的 盐 酸 分 别 滴定 20mL0.1mol/LHA 溶 液、 20mL0.1mol/LBOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A ．HA 为弱酸，BOH 为强碱 B ． 曲线 I：滴加 10mL 溶液时有c (A一)+ c (HA) = 2 c (Na + )+ c (H+ ) C ．交点 p 是两种滴定反应的恰好完全反应点 D ． 曲线Ⅱ：滴定终点时有c (B+ ) < c (Cl一) 二、填空题（共 58 分） 15.（16 分）七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)俗名皓矾，一种利用冶炼锌的工业废渣——锌渣生产 ZnSO4·7H2O 的工艺流程如下(锌渣的成分含 Zn 、Fe 、Ca 、Pb(Ⅱ) 、Cu 、Cd 等元素的氧化物)： ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 A ．反应 I 的离子方程式为 2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+ B ．反应 I 中 Ce4+为氧化剂，发生还原反应 C ．反应 II 为4Ce3+ + 2NO + 2H2 O = N2 + 4Ce4+ + 4OH一 D ．若有 2molH2 发生反应，理论上可获得标准状况下的 N2 的体积为 22.4L 13 ．关于下列实验或事实，及其解释均正确的是 选项 实验或事实 解释 A 往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 B 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液与 0.1 mol·L-1 的 NaAl (OH)4溶液等体积混合，产生白色沉淀 结合 H+ 能力： Al (OH)47」一 > CO3 (2)一 C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 将 1-溴丙烷与 NaOH 的乙醇溶液混合后加热，将生成 的气体通入酸性 KMnO4 溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 已知：① Cd 是与 Zn 同一副族的第五周期元素；② Ksp(ZnF2)=1.3 ×10-1.5 ；Ksp(CaF2)=3.9 ×10-11。 溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 (c ≤1.0 ×10一5 mol. L一1) 时的 pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cd2+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的 pH 1.5 6.9 7.0 7.4 6.2 沉淀完全的 pH 2.8 8.4 9.2 9.4 8.2 回答下列问题： (1)Cd 的价电子排布式是 。 (2)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“浸渣 1”中物质化学式是 。 (3)“氧化调 pH”工序中“调 pH”范围是 。 (4)“除钙”工序中发生的离子方程式 ； 用沉淀溶解平衡原理解释选择 ZnF2 的原因 。 (5)“沉锌”工序中发生的离子方程式 ； ( 137 + 48 + 16 × 3 ) ( C ．钛酸钡的化学式为 BaTiO 3 D ．钛酸钡的密度 ρ= a 3 N A ×10 21 g · cm -3 12 ．常温下，将 NO 和 H 2 的混合气体通入 Ce ( SO 4 ) 2 与 Ce 2 ( SO 4 ) 3 的混合溶液中，其物质转化过程如图 所示，下列说法错误的是 )“结晶”工序后的母液最适宜返回“ ”工序中循环使用(写工序名称) 16 ．（15 分）硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体( CuSO4 ·xH2O )在不同温度下会 逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有： A 中有固体残留； B 中无水硫酸铜变蓝； C 中产生白色沉淀； D 中溶液颜色变浅、无沉淀产生； E 中溶液变为红色。 (1) 装有无水硫酸铜的仪器名称为 ； 反应前通入氮气的目的是 。 (2)C 中产生的沉淀的化学式为 ；D 中发生反应的离子方程式为 （3分）。 (3)E 中现象为 证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。 (4)将 0.80g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①由图中可以看出，CuSO4·5H2O 分解的最低温度是 。 ②试通过计算确定 238℃时固体物质的化学式 。 17 ．（10 分）氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重 整法制氢过程涉及的反应有： ①C2H5OH(g) + H2O (g) ≈ 2CO(g) + 4H2 (g) ΔH1 = +255.7kJ . mol-1 ②CO(g) + H2O (g) ≈ CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = -41.2kJ . mol-1 ③C2H5OH(g) + 3H2O (g) ≈ 2CO2 (g) + 6H2 (g) ΔH3 回答下列问题： (1) △ H3= kJ·mol-1；反应①在 (填“低温”或“高温”)时能自发进行。 (2)150kPa 在恒压的密闭容器中，将 C2H5OH(g) 、H2O(g)和氩气分别按 n（C2H5OH）：n（H2O）：n （Ar）为 1:3:1 和 1:3:2 投料，发生上述 3 个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图 1 所示。 表示 n（C2H5OH）：n（H2O）：n（Ar）=1:3:2 投料的为 (填“L1 ”或“L2 ”)曲线， 原因是 。 (3)将 1molC2H5OH(g)和 3molH2O(g)投入 1L 恒容密闭容器中发生上述 3 个反应，测得 CO2 和 CO 的选 择性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图 2 所示。[CO2 的选择性= n生成 ( CO (n生)成)+( n生成 (CO2))(CO2 ) ×100% ] 表示 CO 选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 18 ．（17 分）吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药，一种合成路线如图： 请回答下列问题： (1)吡扎地尔的含氧官能团有 (填名称)。 (2)D→E 的反应类型是 。 (3)吡啶()分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是 (填代号)。 a ． b ． c ． (4)参照上述流程最后一步： 。J 的结构简式 为 ，吡啶的作用是 。 (5)D 含苯环的芳香族同分异构体有 种，其中在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰的面积比为 2 ：2 ：2 ：3 的结构简式为 。 (6)以为原料合成 ，设计合成路线 。(其他试剂任选) ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 化学参考答案 1-5CCCDC 6-10DAACB 11-14DCBD 1.C 2C【详解】A ．实验中剩余的高锰酸钾若确认未受污染，可先配成溶液并通过适当的还原或稀释等常 规方式进行安全处理，A 正确；B ．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需 要检查是否漏水，B 正确；C ．钠的燃烧实验的主要危险在于其金属的强还原性、遇水剧烈反应及燃烧 的火灾危险，并不涉及用电安全，因而所给“当心触电”符号不恰当，C 错误；D ．碱溶液沾到皮 肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如 1%硼酸）进行进一步处理是正确的急救措施，D 正确； 3C【详解】A ．高级脂肪酸乙酯是乙醇与高级脂肪酸形成的酯，而油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯， 因此不属于油脂，A 错误；B ．玻璃纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，而非有机材料， B 错误；C ．胶体可产生丁达尔效应，空气分散在纳米二氧化硅中形成纳米二氧化硅气凝胶，因此能产 生丁达尔效应，C 正确；D ．钡（Ba）位于元素周期表第 IIA 族，属于 s 区，D 错误。 4.D 5.C 6.D【详解】A ．该物质分子中含有肽键，因此一定条件下，能在 NaOH 溶液中水解反应，A 正确； B ．根据物质分子结构简式可知分子中含有羰基和羧基两种含氧官能团，B 正确；C ．手性碳原子是连 接 4 个不同的原子或原子团的 C 原子，根据物质结构简式可知该物质分子中含有 3 个手性 C 原子，用 ※可表示为，C 正确；D．分子结构中2 个酰胺基和羧基可以与 NaOH， 则 l mol 该化合物最多与 3 mol NaOH 反应，D 错误； 7.A【详解】A ．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空 握，所以 A 选项的操作符合规范；B ．用 pH 试纸测定溶液 pH 不能将 pH 试纸伸入溶液中，B 操作不 规范； C ．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应 手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C 操作不规范；D ．向试 管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶 头滴管会晃动，D 操作不规范； 8.A 9.C【分析】W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与 Li+ 具有相同的电子层排布且半径稍大，则 W 为H；Z 的价电子排布式为 3s23p4 ， Z 为 S；X 与 Z 同主族， X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为 3:2，X 为 O，Y 为 Si，R 为 Cl 。【详解】 A ．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si ，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4， A 正确；B ．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si ，B 正确；C ．根据层 多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O ，C 错误；D ．根据同周期从左到右元素 电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O ，D 正确； 10.B【分析】由题干原电池装置图可知，电极 a 为由 N2H4 转化为 N2 ，发生氧化反应，故 a 为负极，电 极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O ，则 b 为正极，电极反应为：NO3- +6H2O+8e-=NH3+9OH- ，据此分 析解题。【详解】A ．N2H4 转化为N2 ，失去了电子，a 极为负极发生氧化反应，A 错误；B．b 为正极， 电极反应为： NO3- + 8e- + 6H2O = NH3 ↑ +9OH- ，B 正确；C ．a 极上的电极反应式为 N2H4 + 4OH- - 4e- = N2 ↑ +4H2O ，OH- 向 a 极区迁移，C 错误；D ．生成 28gN2 （1mol）转移 4mol 电子， D 错误； 11 ．D【详解】A ．观察晶胞图示，钡离子位于体心，8 个位于顶点的钛离子与钡离子最近，A 项正确； B ．已知晶胞边长为 apm ，O2-的半径为 bpm ，根据图示，晶胞边长=2r(Ti4+)+2r(O2-)=apm ，则 r(Ti4+)= = pm ，B 项正确；C ．根据晶胞图示，Ti 位于晶胞的顶点，Ti 的数目为 8× =l ，Ba 位 于晶胞的内部，数目为 1 ，O 位于晶胞的棱上，其数目为 12× =3 ，则钛酸钡的化学式为 BaTiO3 ，C 项正确；D ．该晶胞为立方体，晶体密度ρ= ×1030 g · cm-3 ，D 项错误； 12.C【详解】A ． 由图可知，Ce4+和 H2 反应生成 Ce3+和 H+ ，则反应 I 的离子方程式为： 2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+ ，A 正确；B ．根据反应 I 的离子方程式：2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+ ，可知反应 I 中 Ce4+ 为氧化剂，发生还原反应，B 正确；C ． 由图可知，反应Ⅱ为 Ce3+与 H+ 、NO 反应生成 Ce4+ 、N2 和 H2O ，则反应 II 的离子方程式为：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O ，C 错误；D ．转化过程中的 总反应为：2H2+2NO催剂 N2+2H2O，有2molH2 发生反应，理论上可获N2 为 1mol，标况下体积为 22.4L， D 正确； 13.B【详解】A ．往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，原因是氢氧化钠是易溶碱，氢氧化 镁为难溶碱，A 不符合题意；B ．NaHCO3 与Na[Al (OH)4 ] 等浓度混合生成白色沉淀氢氧化铝，该反应 符合以较强酸制备较弱酸的反应规律， 由于HCO3- 的酸性强于Al(OH)3 ， CO3 (2)- 结合氢离子的能力弱于 [Al (OH)4 ]- ，反应的离子方程式为：HCO3- + [Al(OH)4 ]◆= Al(OH)3 ↓ +CO3 (2)- + H2O ，B 符合题意；C．滴 加盐酸酸化的BaCl2 生成白色沉淀，可能由SO4 (2)- 或Ag+ 引起，无法直接证明含SO4 (2)- ，C 不符合题意；D．1- 溴丙烷在NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色， 但挥发出来的乙醇也能被酸性KMnO4 溶液氧化而使其褪色，挥发出来的乙醇会干扰丙烯的检验，题给 解释有误，D 不符合题意； 14D【详解】A ．HA 为 0.1mol/L 时，曲线 I（NaOH 滴定 HA）起点 pH>1 ，说明 HA 不完全电离，为 弱酸；BOH 为 0.1mol/L 时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点 pH<13 ，说明BOH 不完全电离，为弱碱， 5 学科网（北京）股份有限公司 故 A 错误；B ． 曲线 I 为 NaOH 滴定 HA ，滴加 10mL NaOH 时，溶液中 n(HA)=n(NaA) ，物料守恒式 为 c(A- )+c(HA)=2c(Na+ ) ，故 B 错误；C ．恰好完全反应时，两滴定均消耗 20mL 滴定剂，此时 NaA 溶液（HA 为弱酸）pH>7 ，BCl 溶液（BOH 为弱碱）pH<7 ，pH 不同，不可能相交，交点 P 非恰好完 全反应点，故 C 错误；D ．曲线Ⅱ为盐酸滴定 BOH ，滴定终点生成 BCl（BOH 为弱碱），B+水解使溶 液显酸性，电荷守恒 c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ，因 c(H+)>c(OH-) ，则 c(B+)<c(Cl-) ，故 D 正确； 15(1) 4d105s2 (2) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 CaSO4、PbSO4 (3) 2.8 ≤ pH < 6.2 (4) ZnF2 (s) + Ca2+ (aq) = CaF2 (s) + Zn2+ (aq) 反应 ZnF2 (s) + Ca2+ (aq) = CaF2 (s) + Zn2+ (aq) 的平衡常数K = = 3 (1)..9 (3)1 (1)0 (0)一一11.1 (5) = 3.3×108.5 > 105 ，选用 ZnF2 可以比较彻底的将Ca2+ 转化为CaF2 (5) Zn2+ + 2HCO3 (一) = ZnCO3 ↓ +H2O + CO2 ↑ 酸浸 16(1) 球形干燥管 加热前排出装置中的空气，防止干扰分解产物O2 的检验 (2) BaSO4 5SO2 + 2MnO4 (一) + 2H2 O = 5SO4 (2)一 + 2Mn2+ + 4H+ (3 )溶液变红 O2 (4) 102℃ CuSO4 . H2 O 【详解】（3）E 中含 KSCN 的酸性 FeSO4 溶液变为红色，说明溶液中的 Fe2+被氧化为 Fe3+ ，能将 Fe2+ 氧化的是氧气，所以 E 中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 O2 。（4）①从热重曲线可以看出， 在 102℃时样品质量开始下降，说明CuSO4 .5H2O 从此时开始分解，所以CuSO4 .5H2O 分解的最低温度 是 102℃ 。②0.80gCuSO4 .5H2O 的物质的量为 n=0.80/250=0.0032mol ，其中 n(CuSO4)=0.0032mol， n(H2O)=0.0032×5=0.016mol 。在 238℃时，固体质量为 0.570g ，失去水的质量为 0.80g-0.570g = 0.23g， 失去水的物质的量为 n 失(H2O)=0.23/18≈0.0128mol 。此时剩余水的物质的量为 n 剩 (H2O)=0.016mol-0.0128mol = 0.0032mol。n(CuSO4)：n 剩(H2O)=0.0032mol：0.0032mol = 1：1，所以 238℃ 时固体物质的化学式为CuSO4 . H2 O。 17 、(1) +173.3 高温 (2) L1 在相同温度和压强下，氩气体积分数越大，乙醇和水蒸气分压越 小，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率越大 (3) c 【详解】（1）根据盖斯定律，将①+2×②得： C2H5OH(g ) + 3H2O (g ) ≈ 2CO2 (g ) + 6H2 (g ) ，则 ΔH3 = +255.7 kJ . mol-1-2× 41.2 kJ . mol-1=+ 173.3 kJ . mol-1 ；反应①的ΔH > 0, ΔS > 0 ，要使 ΔH 一 TΔS < 0 ，则 在高温下能自发进行。（2）①在总压恒定时，Ar 的体积越大，乙醇和H2O 的体积分数越小，乙醇和 水的分压减小，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率升高，故L1 曲线对应的 n (C2H5OH): n (H2O ): n (Ar ) =1: 3: 2 ；（3）①升高温度，反应①正向移动，反应②逆向移动， CO 选择性 增大，故曲线 c 表示 CO 的选择性； CO2 和CO 的选择性之和等于 100% ， CO 选择性随温度升高而增 18 ．(1)酯基、醚键(2)取代反应(3)a>c>b(4) 吸收副产物 HCl ，促进生成产物，提高原料利用率(或产品产率)(5)5 (6) 大，故CO2 选择性随温度升高而降低； 6 学科网（北京）股份有限公司 $