精品解析：湖北省武汉市第四十九中学2025-2026学年高二上学期10月阶段性达标测试 化学试卷

2025~2026学年上学期高二阶段性达标测试 化学试卷 一、单选题 1. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低，化学反应速率减慢，食物可以保存更长的时间，选项A不符合题意； B．食品抽真空包装降低了反应物浓度，可减慢反应速率，选项B不符合题意； C．碳酸氢钠为膨松剂，可以中和酸并受热分解，产生大量气体，使馒头松软，与速率无关，选项C符合题意； D．酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，选项D不符合题意； 答案选C。 2. 关于焓及焓变的有关说法中错误的是 A. 物质的聚集状态不同，焓值不相同 B. 反应热一定等于焓变 C. 化学反应中焓变不可以为零 D. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的总焓小于反应物的总焓 【答案】B 【解析】 【详解】A．焓与物质的聚集状态有关，物质的聚集状态不同，焓值不相同，故A正确； B．在恒压条件下的反应热在不做功的情况下才等于焓变，故B错误； C．发生化学反应，要么吸收能量，要么释放能量，其焓变不可以为零，故C正确； D．已知某反应的焓变小于零，该反应为放热反应，生成物总焓小于反应物总焓，故D正确； 故选B。 3. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。 【详解】A．； B．，所以； C．C为固体，其浓度视作常数，不用其浓度来表示化学反应速率； D、v(D)=0.5mol•L-1•min-1，所以； 所以反应速率最快的是A，故选A。 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水， kJ·mol-1不表示甲烷的燃烧热，故A错误； B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4同时释放热量，所以放出总热量大于57.3kJ，故B错误； C．是可逆反应，0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于46.2kJ，故C错误； D．碳燃烧放热，焓变为负值，同物质的量的碳完全燃烧放热更多，所以ΔH1＜ΔH2，故D正确； 选D。 5. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B. 图示所呈现总反应为 C. D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 【答案】B 【解析】 【分析】根据能量变化图可知，对应曲线的反应没有使用催化剂，对应曲线的反应使用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应热，据此答题。 【详解】A．根据题给基元反应的方程式可知，先在反应中消耗，后在反应中生成，即在反应中做催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但不改变该反应的反应热，A错误； B．能量变化图中，曲线的起止状态的物质分别对应反应物和生成物，故图示所呈现的总反应为，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，、，但，C错误； D．活化能越大，反应速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速率最慢，为反应的决速步骤，催化臭氧分解的反应中，，故速率由第一步决定，D错误； 故选B。 6. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D. 图4中，，则E点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确； B．由图可知，平衡前，随着反应的进行，反应速率增大，故绝热恒容密闭容器中温度升高，所以该反应为放热反应，故B正确； C．由图可知，a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高。由于图中c点H2开始时H2的物质的量最多，所以c点N2的平衡转化率最高，故C错误； D．由图可知，E点状态下，为达到平衡状态，A%应减小，所以反应正向进行，，故D正确； 故选C。 7. 标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O H 能量 249 218 39 10 0 0 X 已知：中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 表中的 C. D. 的燃烧热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．键能是指气态分子中化学键解离而生成气态原子所吸收的能量，根据表格中的数据可知，的键能为，A错误； B．反应的过程中形成氧氧单键，即 ，生成物的总能量-反应物的总能量，解得，B正确； C．H2O=2H(g)+O(g)是分子断裂化学键形成原子的过程，是吸热过程，C错误； D．依题意可得， ，燃烧热需要生成H2O(l)，D错误； 故选B。 8. 下列有关说法正确的是 A. A(s)2B(g)+3C(g)，当气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 B. 对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率 C. 铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率 D. 在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，达到平衡后充入He，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应A(s) ⇌ 2B(g)+3C(g)中，气体总质量与总物质的量的比值为定值（因生成B和C的比例固定），平均摩尔质量始终不变，无法作为平衡判断依据，A错误； B．催化剂同等加快正逆反应速率，但不改变平衡状态，反应物平衡转化率不变，B错误； C．加入后，Fe置换出Cu，形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，C正确； D．恒温恒压下充入He，容器体积增大，反应物浓度降低，相当于减压，平衡逆向移动，D错误； 故选C。 9. 下列选项不正确的是 A. 图①可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 C. 图③若用铜丝代替玻璃搅拌器进行相应的实验操作，测得反应的偏大 D. 图④表示将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知mL） 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①反应物能量低于生成物，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应的，属于吸热反应，与图①能量变化一致，A正确； B．图②中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，B正确； C．图③为中和热测定装置，铜丝导热性优于玻璃，会导致热量散失更多，温度计测得的最高温度偏低，计算的偏小，放出热量偏小，则偏大，C正确； D．H2SO4与NaOH浓度相等，反应为，完全反应时，结合，得（体积），二者完全反应时放热最多、温度最高，D错误； 故选D。 10. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D. △H<0，升高温度，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，水的浓度不变，各离子浓度均减小，根据浓度商和平衡常数的表达式会发现平衡应正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，故A错误； B．压缩容器体积，虽然平衡正向移动，NO2的物质的量减小，但NO2的浓度仍比加压前大，所以气体颜色变深，故B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，故C正确； D．根据勒夏特列原理，其它条件不变时，升高温度平衡吸热移动，即逆向移动，故D错误； 答案选C。 11. 恒温恒压下向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，反应 △H＜0；2min时反应达到平衡，生成0.7molSO3，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是 A. 若反应开始时容器体积为1L，则0～2min内 B. 2min后向容器中再通入2mol和1mol，重新达到平衡时，的含量不变 C. 若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．若容器体积不变，反应开始时容器体积为1L，则随着反应的进行，容器内压强不断减小，0～2min内，现保持压强不变，则应减小容器体积(容器体积小于1L)，SO3的浓度增大，化学反应速率加快，所以0～2min内，A正确； B．恒温恒压条件下，2min后向容器中再通入2molSO2和1molO2，重新达到平衡时，两平衡等效，SO2的含量不变，B正确； C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则随着反应的进行，混合气的温度升高，平衡逆向移动，平衡后n(SO3)＜0.7mol，，C错误； D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于恒温恒压条件下的平衡体系减压，平衡逆向移动，则平衡时放出热量小于QkJ，D正确； 故选C。 12. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol B A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应在绝热恒容容器中进行，任何化学反应都伴随着能量变化，即反应吸热或者放热，反应前后有温度的升高或降低，当温度不变时可判断反应达到平衡状态，①正确； ②混合气体的密度等于混合气体的总质量与容器体积之比，体系为恒容体系，由于A为固体，根据质量守恒规律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，当密度不变时，反应达到平衡，②正确； ③A为固体，反应过程中浓度保持恒定，A的浓度不变时不能判断反应达到平衡，③不正确； ④A呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明反应达到平衡状态，④正确； ⑤该反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，当混合气体压强不变时，表明反应达到平衡，⑤正确； ⑥达到平衡时B、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2∶1∶1，即不一定达到平衡状态，⑥不正确； ⑦某时刻且不等于零，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，⑦不正确； ⑧单位时间内生成nmol D一定消耗2nmol B，同时生成2nmol B，B的浓度不变时，表明反应达到平衡状态，⑧正确； 综上，正确的是①②④⑤⑧，共5个； 故答案选C。 13. 在恒温恒容密闭容器中发生反应： ，随时间（）的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A. B. 从体系中移出一部分，平衡正向移动 C. 点时压缩容器体积，达到新平衡时不变 D. 点时再充入一定量，的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平衡”可知，温度越高越大，因此当温度升高时平衡逆向移动，该反应为放热反应，即，A项错误； B．是固体，改变固体的量，平衡不移动，B项错误； C．点时压缩容器体积，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，但生成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数K不变，因此达到新平衡时与原平衡中相同，即不变，C项正确； D．点时再充入一定量，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，但生成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数K不变，不变，所以的平衡转化率增大，D项错误； 答案选C。 14. 合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。现将1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，第10 min时达到平衡，NH3的体积分数为 ω，下列说法中正确的是： A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示 B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L•min），最低反应速率应小于0.015mol/（L•min），A错误；B、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡，两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N2为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，B正确；C、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，C错误；D、起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH3的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度增大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向逆反应移动，平衡时NH3的体积分数相对较小，D错误，答案选B。 点睛：本题考查平衡移动图象、等效平衡、外界对平衡及反应速率的影响等，注意D选项中定一议二与先拐先平原则的利用。另一个难点是等效平衡的应用，注意掌握等效平衡的含义、判断方法以及计算等。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。 15. 向体积均为2 L的两个恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)   △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，X的转化率：甲＞乙 B. a点化学平衡常数K>48 C. 气体总物质的量na＞nc D. 向b点加入1 mol Z，X转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知：甲在绝热条件下，开始反应时压强开始增大，说明反应发生后体系温度升高，故反应的正反应为放热反应，平衡逆向移动,乙为恒温容器,温度升高导致甲中X转化率小于乙，A错误； B．反应开始时n(X)=2 mol，n(Y)=1 mol，设平衡时Z的物质的量为x mol，则根据物质反应转化关系可知平衡时甲容器中n(X)=(2-2x) mol，n(Y)=(1-x) mol，n(总)=(3-2x) mol，由于平衡时气体压强是开始的一半，所以2 mol+1 mol=2(3-2x) mol，解得x=0.75 mol，若在恒温下K(a)=，但该反应是放热反应，反应达到平衡时体系温度比恒温条件下高，因此a点时n(总)=(3-2x)<1.5，解得x>0.75，则a点化学平衡常数K> K(a)=48，B正确； C．在其他条件不变时，升高温度，气体分子运动速率加快，气体压强增大。a、c两点气体压强相同，由于温度：a＞c，所以气体的物质的量：na＜nc，C错误； D．b点为乙的平衡状态，加入1 mol Z（生成物），生成物浓度瞬间增大, 虽然体系压强也会因物质的量增加而略有增大，但浓度变化是主导因素，使平衡逆向移动，导致X转化率减小，D错误； 故选B。 二、填空题 16. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 【答案】（1）BD （2） （3） （4）25% （5） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 灼热的碳与的反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；受热分解的反应为吸热反应；活泼金属与酸的反应为放热反应；故B、D符合题意。 【小问2详解】 反应物的键能之和生成物键能之和。 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得 ； 【小问4详解】 由热化学方程式可知每消耗2molCO放出的热量为51.5kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为。 【小问5详解】 ①利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 ②将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。 17. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）下图是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的___________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。 ②在温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。则0~10 min该反应的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___________(填字母)。 a．升高温度          b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂        d．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 0.15 ③. b （2） ①. 270 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据“先拐先平数值大”，可知T2＞T1；升高温度，A的转化率减小，则正反应放热，该反应的＜0。 ②在温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。 0~10 min内C的浓度增加0.75mol/L，则B的浓度减小1.5mol/L，该反应的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。 ③a．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故不选a；          b．将从体系中分离，平衡正向移动，A的转化率增大，故选b；   c．使用合适的催化剂，平衡不移动，A的转化率不变，故不选c；         d．充入He，使体系总压强增大，反应物浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故不选d； 选b。 【小问2详解】 正反应放热，其它条件相同，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，曲线z的转化率最小，所以温度最高，曲线z对应的温度是270℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，根据a点数据 则该反应的化学平衡常数为。平衡常数只与温度有关，a、b温度相同，则=；正反应放热，升高温度，平衡常数减小，c点温度小于a点，所以<， 、、的大小关系为。 18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol/L 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01 mol·L-1 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：___________mL，___________mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为___________。 （3）预测t1、t2、t3由小到大的顺序为___________。 实验二：探究KI和FeCl3的反应存在一定的限度 【实验步骤】ⅰ．向5 mL 0.01 mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.01 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡； ⅲ．向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：___________。 实验三：测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘60 mL 0.010 mol·L-1KI溶液 0.5 g研细的碘60 mL 和的总浓度 0.00500 mol·L-1 0.0012 mol·L-1 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因___________。 （6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入___________。 （7）解释配制碘水是将碘单质溶解在KI溶液中的原因___________。 【答案】（1） ①. 40 ②. 10 （2） （3）t3＜t2＜t1 （4）甲中溶液分层，下层溶液呈紫红色，乙中溶液变红 （5）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或碘易升华) （6）淀粉溶液 （7）碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的，提高碘的溶解量 【解析】 【分析】实验一：研究酸性溶液中碘酸钾和亚硫酸钠反应速率，反应为，出现蓝色时间越短，反应速率越快； 实验二：研究反应：通过加入四氯化碳后溶液分层，下层为紫红色证明充分反应后生成了，通过加入KSCN后溶液变为红色证明充分反应后溶液中仍存在，以此证明反应存在一定限度； 实验三：通过测定和的总浓度计算处于平衡时各物质的浓度，进而计算反应的平衡常数K。 【小问1详解】 三组实验的溶液体积应保持相同，实验②共50mL，因此：40mL，10mL； 【小问2详解】 酸性溶液中碘酸钾和亚硫酸钠反应生成碘单质、硫酸钾、硫酸钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 实验①和②中溶液浓度相同，温度越大，反应速率越快，出现蓝色的时间越短，因此；实验②和③中温度相同，浓度越大，反应越快，出现蓝色的时间越短，因此；故； 【小问4详解】 步骤ii和iii中的实验现象说明和混合时生成、和的反应存在一定的限度，该实验现象是步骤ii中溶液分层，下层为紫红色，步骤iii中溶液变为红色； 【小问5详解】 具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，且生成的碘单质易挥发，所以用碘量瓶，可以防止被氧气氧化，则原因是使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或I2易升华)； 【小问6详解】 实验中碘参与反应，选用淀粉溶液作指示剂； 【小问7详解】 碘单质（）是非极性分子，而水（）是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，在纯水中的溶解度极低，无法满足实验的需求；但当与溶液混合时，会电离出大量碘离子（），与会发生可逆的配位反应，生成可溶性的三碘离子（），增加碘的溶解量。 19. 和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为___________(写方程式)。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的___________(填“＞”或“＜”)0。 ②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为___________，B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。 ④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 （3）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示： 容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。 A．     B． C．      D． 【答案】（1）FeO＋＋COFe＋＋CO2 （2） ①. ＞ ②. 0.0005 mol·L-1·s-1 ③. 0.0044 ④. D＞C＞A ⑤. 向逆反应方向 （3） ①. CH2O ②. A 【解析】 【小问1详解】 由催化剂定义可知，第一步反应+第二步反应=总反应，则第二步反应的方程式为FeO＋＋COFe＋＋CO2； 【小问2详解】 ①由图乙可知，升高温度，一氧化二氮的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应是焓变大于0的吸热反应； ②图乙可知，370 ℃容器Ⅰ中反应达到平衡时，一氧化二氮的转化率为40%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮、氮气、氧气的浓度分别为mol/L、mol/L、，则0∼20 s内氧气的反应速率为=0.000 5 mol·L-1·s-1、反应的平衡常数K=≈0.0044，温度不变，平衡常数不变，则B点对应的平衡常数为0.0044； ③该反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化二氮的转化率增大，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的转化率减小，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由图可知，A、C、D三点容器内气体质量相等、一氧化二氮的转化率相等，说明容器的体积大小顺序为A＞C＞D，则密度的大小顺序为D>C>A； ④由图可知，370 ℃时，容器Ⅳ中浓度熵Qc==0.04> K，则反应向逆反应方向进行； 【小问3详解】 由图可知，生成一氧化碳反应的活化能为0.95 eV-0.28 eV=0.67 eV，生成CH2O反应的活化能为2.73 eV-(-0.60) eV=3.33 eV，反应的活化能越大，反应速率越小，产物的量越小，则较少的副产物为CH2O；化学反应的决速步骤为活化能较大的慢反应，由图可知，反应的活化能最大，反应速率最慢，则要使反应速率加快，主要降低的能量变化，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期高二阶段性达标测试 化学试卷 一、单选题 1. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 2. 关于焓及焓变的有关说法中错误的是 A. 物质的聚集状态不同，焓值不相同 B. 反应热一定等于焓变 C. 化学反应中焓变不可以为零 D. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的总焓小于反应物的总焓 3. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 5. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B. 图示所呈现总反应为 C. D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 6. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D. 图4中，，则E点 7. 标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O H 能量 249 218 39 10 0 0 X 已知：中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 表中的 C. D. 的燃烧热： 8. 下列有关说法正确的是 A. A(s)2B(g)+3C(g)，当气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 B. 对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率 C. 铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率 D. 在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，达到平衡后充入He，平衡不移动 9. 下列选项不正确的是 A. 图①可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 C. 图③若用铜丝代替玻璃搅拌器进行相应的实验操作，测得反应的偏大 D. 图④表示将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知mL） 10. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D. △H<0，升高温度，平衡正向移动 11. 恒温恒压下向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，反应 △H＜0；2min时反应达到平衡，生成0.7molSO3，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是 A. 若反应开始时容器体积为1L，则0～2min内 B. 2min后向容器中再通入2mol和1mol，重新达到平衡时，的含量不变 C. 若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ 12. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol B A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 13. 在恒温恒容密闭容器中发生反应： ，随时间（）的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A. B. 从体系中移出一部分，平衡正向移动 C. 点时压缩容器体积，达到新平衡时不变 D. 点时再充入一定量，的平衡转化率减小 14. 合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。现将1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，第10 min时达到平衡，NH3的体积分数为 ω，下列说法中正确的是： A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示 B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示 15. 向体积均为2 L的两个恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)   △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，X的转化率：甲＞乙 B. a点化学平衡常数K>48 C. 气体总物质的量na＞nc D. 向b点加入1 mol Z，X转化率增大 二、填空题 16. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 17. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）下图是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的___________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。 ②在温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。则0~10 min该反应的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___________(填字母)。 a．升高温度          b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂        d．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。 18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol/L 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01 mol·L-1 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：___________mL，___________mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为___________。 （3）预测t1、t2、t3由小到大的顺序为___________。 实验二：探究KI和FeCl3的反应存在一定的限度 【实验步骤】ⅰ．向5 mL 0.01 mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.01 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡； ⅲ．向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：___________。 实验三：测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘60 mL 0.010 mol·L-1KI溶液 0.5 g研细的碘60 mL 和的总浓度 0.00500 mol·L-1 0.0012 mol·L-1 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因___________。 （6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入___________。 （7）解释配制碘水是将碘单质溶解在KI溶液中的原因___________。 19. 和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为___________(写方程式)。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的___________(填“＞”或“＜”)0。 ②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为___________，B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。 ④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 （3）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示： 容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。 A．     B． C．      D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $