上海市嘉定区第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025学年第一学期高二化学等级班期中试卷 (试卷满分：100分，考试时间：60分钟) 2025/11 可能用到的相对原子质量：H-1C-12;O-16;Cu-64;Ce-140。 一、基础有机化工原料一甲烷(20分） 利用甲烷与窥气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上己成为现实。某兴趣小组 设计了如下装置模拟上述过程： 合浓盐酸 甲烷含水分) 棉花 MnO. ⊙ 1.C装置中生成CHCl的化学方程式为 。B装 置有三种功能：① ；② ；③ 0 2.将1 mol CH4与C2发生取代反应，若充分反应后生成等物质的量的CH3Cl、CH2C2 CHCl、CCl4四种有机物，则参加反应的n(C)= mol。 设V(C2)W(CH)x,若理论上欲使取代反应获得最多的氯化氢，则x的取值范 围」 3.D装置的棉花中均匀混有KI粉末，其作用是 0 4.在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写 出置换出黑色小颗粒的化学方程式 5.E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为， A.结晶法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.分液法 6.该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为」 。(双逃) A.CH4 B.CH3CI C.CH2Cl2 D.CHCl3 7.资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键 发生均裂（指共价键断裂时将共用电子对均等地分配给成键的两个原子）而形成的原子 或原子团。如图是氛气与甲烷发生取代反应的能量变化图（部分过程）。下列说法错误的 是 0 试卷第1页，共8页 6 6 HC-CCI° E CH+HCI CH+Cl Cl. CHCI +CI- 反应历程 A.CH·为反应过程中的中间体 B.反应过程涉及C12→2C1: C.CH3CI为正四面体结构 D.二氯甲烷CH2C2不存在同分异构体 8. 丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如下图所示。 CH,CH,CH,+CI CH,CH,CH,+HCI CH,CHCH,+HCI 反应过程 则断裂-CH中Imol C.-H键比断袋CH2中1molC-H键所需能量 (填“大”或 “小”。 二、电解质溶液(21分) 电解质水是含有适量的电解质、微量元素等的水类饮料，请回答下列问题。 9. 一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠， 其中属于非电解质的是 A.葡萄糖 B.氯化钠 C磷酸二氢钾 D.碳酸氢钠 10.测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 0 A.甲基红 B精密pH试纸 C.甲基橙 D.pH计 已知水的电离平衡曲线如图所示。 11.C点纯水的pH是 。 造成C点到A点水的离 (OH (mol-L-) D 子积变化的原因是 10 10 10)10210 10 (H'y(mol-L-) 试卷第2页，共8页 12.T1时若溶液中由水电离出的c(H)=1×10-"mol/L,则溶液可能为. (不定项) A.NaOH溶液 B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液 D.稀盐酸 13.A、B、C、D四点Kw大小比较 (用字母表示)。 已知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题： 酸 CH,COOH H,CO, H2SO, K。,=4.0×10-7 K1=1.0×10-2 K K。=1.0×10- K2=5.0×10" K2=6.0×10-8 14.判断该温度下NaHSO,的酸碱性（写出计算过程） 15.向NSO,溶液巾加入过量CH,COOH溶液，发生反应的离子方程式 是 16.如图为某实验测得0.1 nol.L'NaHC0,溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。 下列说法正确的是（填序号）。 4PH 8.75 8.70 a 8.65 8.60 8.55 6 8.50 2530354045505560T1℃ A,a点溶液的c(OH)比c点溶液的小 B.a点时，Km<K1(H,CO)K2(H2CO3) C.b点溶液中，c(Na)=c(HC0)+2c(Co-) D.b段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解 试卷第3页，共8页 17.常温下，用NaOH溶液吸收S0,得到pH=9的Na,SO,溶液，NaOH溶液吸收S02的过程 中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”移动。试计算所得溶液中 c(so) c(HSO; 三、电化学法测网伏加德罗常数的数值(19分) 时伏加德罗常数N是一座“桥采”，连接了宏观世界和微现世界的数量关系。通过电解 法可测得NA的数值。 已知：1个电子所带电量为1.60×1019库仑。 【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的C$O4溶液。测得通过电路的电量为x 库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了mg。 18.钥片应连接电源的 A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 19.铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为」 理论上，产生气体与析出钥的物质 的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.21 D.32 20.本实验测得Na= mol列出计算式)。 【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。 电孱完成后，取出钥片，选净踪干，铜片质量减小。 实验 电解液 实跄现象 ① 025molL-iNaOH溶液 铜片表面为灰蓝色 025mol-L-EDTA-2Na和0.25molL1NaOH混合液 ② 钥片表面仍为红色 (H=8) 21. 实验①和②中各配制电解液500mL,使用的主要仪器有电子天平 22.经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是Cu(OHD2,从平衡移动角度解释EDTA2公a在测 定NA的致值中的作用： 试卷第4页，共8页 23.电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算N的数值 A.偏大B.偏小C.不变 24.实验结束后处理电獬液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色周体EDTA 和滤液a;向滤液a中先加入NaOH调pH8,再加入Na2S,解释不直接加入Na2S的 原因及NaS的作用： 0 四、氮及其化合物(20分) 氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统物质循环 的重要部分。 N2(大气) 友硝化细菌 反硝化作用 NH、NH' 硝化作用 NO, 硝化细酋 氨化作用 同化作用 动植物蛋白 25.下列变化过程不以N2为原料的是 0 A.工业合成氨 B,雷雨发庄稼 C.氨化作用 D.根瘤菌固氮 26.反硝化细茵可以将NO,变成N2。下列四种物质在自然界中都能天然产生，其产生环境 与反硝化细菌工作环境相似的是 0 A.沼气 B,氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的 粮食。1913年，Haber--Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：Nz(g)+3H2(g) =2NH3(g)△H<0 27.右图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时问变化的示意图，有关叙述错误的是 A。状态1和状态I时，反应均处于平衡状态 B.状态I变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 '正状态 状态I C.时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D,同一种反应物在状态1和状态时，浓度不相等 试卷第5页，共8页 28.为了提高合成氨工业中H2的转化京，以下可以采取的措施是 (不定项选择) A,增大起始投料时cH)/cN2) B.及时将生成的氨气冷却液化 C,将未参与反应的原料气循环利用 NH对 D.寻找更合适的低温使用催化剂 25 29.在恒容不同温度下，达到平衡时H3的体积百分数与投 n(H2） 料比Q,的关系图如图所示。 2 4nHynN KA、KB、Kc间的大小关系是 C点H2的平衡转化率为 氨气在化工生产中有着广泛应用。 实验室用0.1mol/L的HC1溶液滴定20.00mL0.1mol/L的氦水，所得滴定曲线如图1所 示。 6 个浓度/mo1L 01020 30+ 加入盐酸的体积/mL 离子组芬 图1 图 30.a、b、cd点中水的电离程度最大的是 图2表示滴定过程中的某一时刻，此 时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图（其中柱体高度两两相等），则此时混合溶液 的pH= 0 31.氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。一种液氨一液氧 燃料电池工作原理如图3所示(a、b均为惰性电极)。 e 负载 6 电 极 KOH 极 溶液 图3 溶液中OH二向 (填“a"或b")电极迁移。b电极上发生的电极反应式为 米笙而.址面 五、稀土元素的回收(20分) 稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CO,是一种重要的催化剂。一种沉淀法制 备CeO2的过程如下： 氨水、NH,HCO,浴液 CeNO,溶液 沉淀 过滤 灼烧 Ce,(C0,)38H0 CeO, 泷液 32.配制Cε(NO3),溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为 33.生成Cez(C0,),8H20沉淀的化学方程式为 34.滴加NH,HCO,溶液（弱碱性）前，先加氨水调节溶液pH的原因为」 CeO2产品纯度的测定： 称取上述流程得到的产品2.1500g,加硫酸溶解并配制成100mL的待测溶液。从中移取 10.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL1的FeS0,标准溶液进行滴定，至终点时（铈被还原为 Ce3*，其他杂质均不反应)消耗标准溶液10.00mL。 35.则该产品中Ce02的质量分数为 36.滴定过程中可能造成实验结果偏高的是 (填序号)。 A,取待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 B.使用久置FcSO,标准溶液 C.滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水 D.滴定终点时俯视读数 某石化企业的一种废催化剂中含A12O3、SiO2及少量的La203和Ce02。通过下列流程， 回收La203和Ce203。 H202、盐酸 NaOH,溶液 La203 废催化剂 加热搅拌 过滤 沉淀过滤 焙烧 Ce2O3 滤渣a 滤液b 常温下，Kp[A1(OH)]=1.3×10-33;Kn[Ce(OH3]=1.0×10-20;KpLa(OHD3]=2.0×10-19; 试卷第7页，共8页 反应【A1(OH)4≥A13++40H的K=5.0×1034。 37.流程中“加热搅拌”的适宜温度在60~70℃，温度不可过低或过高，原因是 该操作中，CcO2发生反应的化学方程式为 0 38.滤渣a的主要成分是 (填化学式)。 39.“沉淀过滤”时，逐滴滴加NOH溶液，理论上最先发生反应的离子方程式为： 40.常温下，滤出滤渣a后，滤液中[A13+]=0.1molL-l、[La31]=[Cc3]=0.01molL'。若逐 滴滴加NOH溶液，3种离子能否逐一沉淀？通过计算说明。（滴入的NaOH溶液体积 忽略不计)