天津市第九十五中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

九十五中学2025-2026学年度第一学期 第一次学业质量监测 高二年级化学试卷 命题人：徐弘博 审核人：王风英孙洪江 潘先锋 可能用到的相对原子质量P:31C:12H:10:16 一，选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分） 1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B,需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2.设C(s)+CO2(g)≤2CO(g)△H>0,反应速率为V1,N2(g)十3H2(g)=≌2NH3(g)△H<0,反应 速率为v2,对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小C.v1增大，2减小 D.V1减小，V2增大 3.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是( A.H2(g)+C2(g)=2HClg)4H=-184.6k·mol-1 B.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)4H=-802.3k·mo1 C.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(04H=-2599.2km0l1 D.C0g)+202(g)=C02(g)4H=-283kmo1 1.对于反应：A+B二C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.增加体系的压强 D.减少C的物质的量浓度 5.关于A(g)+B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的 A.v(A)=0.6 mol.L-.min- B.v(B)=0.3 mol.L-!.min-1 C.v(C)=0.9mol.L-.s-i D.v(C)=1.2 mol.L-.min- 6.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)≥Z(g)+ws)△H>0,下 列叙述中正确的是 A.在容器中加入氩气，反应速率不变 B,加入少量W,逆反应速率增大 C.2X(1)+Y(g)Z(g)+W(s)AHI △H1<△H D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 7.已知2O,(g)+O,(g)≥2S03(g)反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是 发应雞 反应I:V20,(s)+S02(g)=V20,(S)+S03(g)△H1=+24kJ/mol 能缘 (kJ-mol) 反应Π：2V,04(s)+02(g)=2V20,(s)△H2=-246kJ/mol 应 A.△H=-198kJ/mol B,V,O,(S)是该反应的催化剂 2molSo,(g)+1molO.(g) C.总反应速率由反应Ⅱ决定D.催化剂能降低该反应的活化能 AH 2molSO,(g) 8.下列能量属于反应热的是( 度应过程 A.1mo1HCI分解成H、C1时吸收的能量 B.石墨转化成金刚石时吸收的能量 A.Na变成Na时吸收的能量 D.冰变成水时吸收的能量 9。下列说法中，不正确的是 A.使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B.使用催化剂时，其△H不变 C.平衡常数飞值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D.活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 10.下列说法正确的是 A.己知2H2(g)+02(g)三2H20(g)△H=-483.6kJ/mo1,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B.1molS0,、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ,则 2S02(g)+0,(g)=2S03(g）AH=-196.6kJ1mol C.31g白磷比31g红磷能量多bkJ,则P4(伯磷，s)=4P红磷，s)△H=-4bkJ/mol D.1mo1HBr(g)分解吸收的热量比1 mol HC1(g)分解吸收的热量多，所以HBr(g)比HC1(g)稳定 11.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)十B(S)C(g)十D(g),下列描述中能表明反应已 达到平衡状态的是() ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的相对分子质量不变 ④)容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成nmolD,同时生成2 nmolA⑥单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③⑥ '12.实验室用4molS02与2mol02进行下列反应：2S02(g)+02(g)亡2S03(g) △H=-196kJ/mol,当 放出313.6kJ热量时，S02的转化率为 A.40% B.50% C.80% D.90% 13.同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应) A.2A①+B0=2C(g)△H=-QkJ/mol B.2A(g)+B(g)=2C(g)AH=-Q2kJ/mol C.2A(g)+B(g)=2C(1)AH=-Q3kJ/mol D.2A(①+B(I)F2CI) △H=-Q4kJ/mol 14.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A.浓度商Q<K时，v(正)<v(逆) B.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 C化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变 D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 15.二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：C02+3H2=CH,OH+H,0,其反应进程与体系能量如 图所示。下列说法错误的是() A.反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B.反应②可表示为CO+2H,=CH,OH C0+0+2H3 C0232 CH;OH+HO C.反应①的活化能比反应②的大 短应进程 D.反应②的速率小于反应①，是慢反应 16.在时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是() 物质 X Y Z 初始浓度 0.1 0.2 0 平衡浓度 0.05 0.05 0.1 A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 B.反应可表示为X+3Y三2Z,其平衡常数为1600 C反应达平衡时，X的转化率为50% D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 17.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是！) 组别 c(HCI)(mol-L-1) 温度(C) 铁的状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A.3-4-2-1 B.1-2-4-3 C.4-3-2-1 D.1-2-3-4 18.对可逆反应4NH3(g)+502(g)**4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，4v(O2)=5vNO) D.化学反应速率关系：2vNH3)=3vH2O) 二.解答题（共四道题，46分） 19.(10分)完成下列问题 L.(1)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应的反应热。回答下列问题： ①氢氧化钠溶液的浓度为什么大于盐酸溶液的浓度 ②如用醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”或 “无影响)。 ③现用50mlL0.5mol·L的稀盐酸与50mL0.55mo1·L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导 致测得的中和反应放出热量数值偏大的是 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取稀盐酸的体积时仰视读数 C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 (2)反应mA(g)+B(g)=pC(g)+gD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题： 能量kJ/mol 该反应△H= (用含E、E2式子表示)。 m mol Atg)+n mol B(g) p mol C(g)+g mol D(g) 反应过程 Ⅱ为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。 ①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象 是 ②若ⅹ为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀 盐酸制氢气的反应是 (填“放热反应”或“吸热反应”)。 20.(12分)利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。 (1)标准状况下生成2.24LC02,该反应的转移电子的物质的量为 mol (2)在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是」 (填字母) a.CO的浓度不再改变 b:气体密度保持不变 s.NO、CO、CO,、N,的浓度之比为2：2：2：1 d.CO)=2v(N2) (3)在→定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反 应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD,并测得C的浓度 为0.4mol/L,请填写下列空白： ①x值等于 ②生成D的反应速率为 ③平衡时物质C的体积分数是 ④平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比) 21.(12分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是（填字母）。 ANa2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaC03受热分解 D碳酸氢钠与盐酸反应 (2)①通过化学键的键能计算。己知： 化学键种类 H-H 0=0 0-H 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 计算可得：2Hg+0=2H0gi△H=k1mo- ②通过物质所含能量计算。己知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E、E、E E,该反应△H= ③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa下： L2Na(s)+10;(g)=Na:0(s)H=-414kj.mol-1 IⅡ.2Was+09产=Na0:s3△H=-511k1·nol1 写出.Na2O2与Na反应生成.Na20的热化学方程式 (3)CH30是优质液体燃料，在25℃、101Pa下，充分燃烧1gCH,0H并恢复到原状态，会释放 22.68的热量.请写出CH:OH燃烧热的热化学反应方程式： 22.(12分) I.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H,O(g)、三C0,(g)+H,(g)△H1=一41k/mol 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H)=c(CO)c(HzO),试判断此时的温度为 C。 (2)该温度下C0(g)十H,0(g)C02(g)十H2(g)达到化学平衡后取走一部分H2,平衡向反 应方向移动。（填“正”或“逆”）在天津考生领取窖案 Ⅱ某温度下，2L密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图分析： (1)该反应的化学方程式是 Nmol) (2)3min末，用y表示的转化率为。 3.5 (3)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 2.5 2.0 a.恒温恒容下，充入x b.恒温恒容下，充入He(g)增大压强 时间/(min) c.升高温度 d.将z从体系中分离出来