模拟卷化学(十一)-2025年安徽省高中化学学业水平合格考试卷

C.长期露置在空气中的绿矾溶液 安徽省普通高中学业水平测试·合格考模拟卷 D.加入氯水后的FcC:溶液 10.在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A.K+、Fe3+、SO月 B.Mg2+、AI+,OH 化学（十一） C.Ag、Ba+、C D.Ca2+、NH+、CO 11.化学与材料、物理、信息等领域深度融合，推动了科学发展。下列说法不正确的是 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共27题，满分100 A.港珠澳大桥的斜拉钢索由合金材料制得 弥分，考试时间60分钟。 B.5G通信网络所用光纤的基本原料是SiO C,深海电缆绝缘层所用聚氣乙烯可发生加聚反成 第I卷（选择题共44分） D.支撑“中国天眼”射电望远镜的钢筋混凝土属于复合材料 12.75%的酒精溶液是一种以乙醇(CHOH)为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mg一24A一27Fe56 抑制其传播，起到预防疾病的作用。CHOH属于 封一、洗择题（包括22小题，每小题2分，共44分。在症小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 A.单质 B.氧化物 C.有机化合物 D.无机物 求的，错选、多选均不给分】 13.下列行为不符合实验安全要求的是 1,下列说法错误的是 A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 A,硅元素在自然界中无游离态，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 C.点燃氢气前，先进行验纯操作 D.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 中 B.常温下，晶体硅不能与盐酸反应 14.根据实验操作及现象所得出的结论错误的是 C.SO)既能与酸反应，又能与碱反应，所以SO属于两性氧化物 选项 实验操作及现象 结论 D.高纯硅可用于制作光伏电池，S),可用于制作光导纤维 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液一定含Fe 2.化学与生产：、生活密切相关。下列说法错误的是 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BC:溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含S( A.金属钠的导热性好，可用作传热介质 B氢氧化钠常用于治疗胃酸过多 C.硫酸钙可用于由豆浆制豆腐 .二氧化氯可用于自来水的消毒 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO方溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含C 3.下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含Na 内 A.),有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 15.下列物质含有共价键的是 B.NH易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 A.KCI .MgO C.HO D.Na:O C.FC1,溶液有还原性，可用于刻蚀铜制电路板 16.下列对Na、Mg、AI的有关性质的叙述正确的是 D.HC1)呈酸性，可用于棉、麻的漂白 A.碱性：NaOH>Mg(OH)>AI(OH) B.原子半径：Na<Mg<AI 4.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN有剧毒，其性质 C.离子半径：Na+Mg+AP+ D.单质的还原性：A>Mg>Na 不 与卤素离子相似，还原性介于I广与B之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是 HC O OH A.氧化性：I<(CN):<Br BCN可被CI氧化成(CN): C.(CN)2能将Br氧化 D.CN可以和稀硫酸反应生成HCN 17.甲基丙烯酸羟乙酯是有机合成中一种重要的原料，其结构简式为CH一C一C一()一CH一CH,下列有 5.S)气体与足量Fe(S)):溶液完全反应后，再加人KCr,O,溶液，发生如下两个化学反应：①S)2十 关说法错误的是 2Fe2++2H,O—S0+2Fe++4H:②Crg+6Fe++14H+=2Cr++6Fe3++7H,0. A.能发生加成反应 B.能发生取代反应 下列有关说法正确的是 C.在一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 D.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 要 A.反应①中S),作还原剂 B反应②中，氧化性：Fe+>CrH 18.在一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)十2NO(g)一2CO,(g)+N:(g)。下列说法能 C.反应①中转移电子数目为4e D.CrO不能被SO还原 说明该反应一定达到平衡状态的是 6.工业制备高纯硅的流程如下图所示： A.CO、NO、CO2,N2在容器中同时存在 B.容器中气体分子总数保持不变 C.容器中氮原子总数保特不变 D.CO、NO的浓度相等 石爽的粗 1300℃ 19.下列关于氨气的说法错误的是 HCI SHc0商纯硅 A.氨气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸 下列叙述正确的是 B.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 A.粗硅中可能含有SiO2、SiC C.高温或通电的条件下，氨气能与氧气化合生成一氧化氮 B.反应②和③互为可逆反应 D高温、高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 C.反应①的副产物可作温室中的“肥料” 20.石蜡油分解的实验装置如下图所示，其中试管①中为石蜡油和氧化铝 题 D.上述过程中涉及的所有反应一定都是置换反应 7.用NaOH固体配制100mL0.1mol·L1NaOH溶液，下列说法错误的是 A.选用100mL容量瓶 B用玻璃棒搅拌或引流 C.容量瓶使用前必须查验是否漏水 D.需加入100mL水 8.某同学用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是 A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.容量瓶 9.将KSCN溶液加人下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是 下列关于石蜡油分解实验的叙述不正确的是 A.加入足量的铁粉后的FCl:溶液 A.试管①中的氧化铝作催化剂 B,②中的试管内有大量水生成 B.铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液 C.试管③和④的溶液褪色 D.有不饱和的烯烃生成 ·41· ·42· 2L.工业上可通过"酸性歧化法”和“电解法”制备KMO,。“酸性歧化法”中，利用软锰矿（主要成分为 氯元素的化合价 MnO)先生成K.MnO,进而制备KMnO,的流程如下图所示： KOH O, 过量C0: 软锰矿一熔照0溶视一酸化一结品-KMO,品体 41 c的水溶液一电解c的发生器一。 残渣MnO. 单质氧化物钠盐含氧 物 下列说法正确的是 酸钠盐类别 的合成塔户 A.为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体 乙 B.“酸化”时若改用盐酸，则发生的离子反应为3MnO+4H+一2MnO十Mm(O为十2HO c为 (填化学式). C.“结晶”获取KMO,晶体时采用蒸发结晶的方法 (4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn十Cu+一Z2++Cu的氧 D.该流程中涉及的氧化还原反应至少有2个 化半反应可以表示为Zm一2e一Zn+,电解时生成d的氧化半反应式为 22.下列装置能产生电流的是 © (5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为 (6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式，并用单线桥法分析电子转移的情况)。 (7)实验测得等物质的量的「、O、H),具有相同的漂白能力，原因是 26.(16分)铁黑(FεO)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如下图所示： 空气氨水 NOH溶液 乙醇 浓硝酸 s0溶液一H五四一合成一一过阅一洗涤一干烟一→钱期样品 D 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH):十2Fc(OH),二，Fc(OH)2·2Fc(OH)1Fe,O,. 二、综合题（包括5小题，共56分） (1)加入氨水调pH至79时，发生反应的离子方程式为 23.(10分)在标准状况下进行甲，乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸，加人不同质量的同一种 (2)为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有 (填三个) 镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下： (3)铁黑产品中FO的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FO 实验序号 甲 乙 丙 F:()中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下： 合金的质量/g 0.255 0.385 0.459 步骤1：称取1,908g样品置于锥形瓶中，加人足量稀盐酸，加热使之完全溶解 生成气体的体积/m 280 336 336 步骤2：向锥形瓶中先加人足量的SnCL溶液，将Fe+全部转化为Fe+,除去过量的Sn+,再加入一 定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。 试回答： 步骤3：再向雏形瓶中滴加0.08200mol·L.K,CrO溶液，发生反应： (1)计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L'。(结果保留两位有效数字) Cr,Oy+6Fe++14H*—2Cr++6Fe++7H,0. (2)镁、铝的物质的量之比为 24.(10分)下表列出了a~j共10种元素在周期表中的位置 恰好完全反应时，共消耗50.00mLK:CrO,溶液。请计算样品中F©O的质量分数（写出计算过程）。要 周期 I A IIA A NA VA 27.(8分)乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种 2 b 生活中常见的含氧有机物，且相对分子质量为46，E是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它 3 d h 们之间的转化关系如下图所示： 4 (1)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的 原子结构示意图为 :a~j中，金属性最强的是 (填元素符号)。 CH.COOCH.CH. (2)e,hj三种元素的相应离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (1)有机物E中含有的官能团名称是 (3)一j元素对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 (填化学式) (2)反应②的反应类型是 (4)d的过氧化物与水反应的化学方程式为 :该 (3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学 过氧化物中所含化学键的类型有」 和 方程式： 25.(12分)氯元素形成的单质或化合物用途广泛 (4)下列说法正确的是 (填字母) (1)氯元素在周期表中的位置为 A.有机物A不能使碘水变蓝 (2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是 B.反应⑥是同分异构体之间的相互转换 (填化学方程式)。 C.有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 (3)图甲是氯元素的“价类”二维图，其中℃是一种新型净水剂，其合成路线如图乙所示： D.等质量的有机物A,D和乙酸乙脂充分燃烧，消耗氧气的质量也相等 ·43· ·44·量之比，故丙，乙的压强之比也为113，D正确 解析：(1)乙烯和澳水中的澳发生加成反应生成1,2-二 正确 于有机化合物，不属于单质，氧化物和无机物 23.(1)5:4(2)S06(3)C(4)D(5)C(0月+ 溴乙烷，1,2-二漫乙烷的结构简式为CH.BCH, 3.B解析：Na()有漂白性，写用作呼吸面具的供氧剂， 13B解析：盖上灯帽可以隔绝氧气（或空气），从而达 3SC0X-+8H-2Cr2++3s0+4H0 (2)反应②是1,2-二浪乙烷在NOH水溶液中求解 利用其产生氧气，A错误：NH易液化，汽化时吸枚大 到灭火的目的，剥熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，放A 解析：(1)由题图可如，a是S01,b是S),,由公式m 为乙二醇，水解反应色是取代反应 量的热，使周围温度迅速下降，所以可用作制冷剂，B 不将合题意：稀释求硫酸时会放出大量的热，为防止 n·M可得，质量相同的a和b的物质的量之比为？ (3)反应③是乙烯发生聚合反应生成聚乙，化学方 正确：FC溶液有氧化性，所以可用于刻蚀钢制电路 液体飞溅，应将求硫酸注入水中，故B符合题意：氨气 尔质量的反比，即n(S0):程(S)3)=80:64=5 板，C错误：HCO有强氧化性，所以可用于棉，麻的漂 为易燃气休，达到一定浓度时会发生堪炸，则点燃氢 :4 程式为CHCH 维化机，ECH一CH 有，)借 气前，先进行险纯操作，故C不特合题意：的与水反 (2)由题图可知，是H:SO·求硫酸会和S发生归中 (1)反应④的原子利用率为100%，即反应物的原子 全部转移到了生成物中，其化学方程式为 4.C解析：B的氧化性最强，A正确：CN可被C氧 应可生成氮气，氨气为可燃气体，因此纳着火时不能 度应非成过 化成(CN)2,B正确：(CN)2的氧化性弱，不可以氧化 用水灭火，可用干燥的沙土覆盖，以达到隔绝空气的 (3)将足量的a通入BaC1溶液中，溶液没有明显变 化。若再通入C会发生氧化还原反应，最后生成硫 2CH一CH+O, 缘化制，2CHCH Br.C蜡误：CN不可以和稀硫酸反应生成HCN,会 目的，从而熄灭少量燃着的金属钠，故D不符合 亏数环骨，)正确 题意。 破钡沉淀：若再通入NH,碱性环境下会生成亚硫 26.(1D硫酸（或HS))FcS 5.A解析：反应①中S元素的化合价由十4价升高到 14.B解析：KSCN溶液遇到铁离子才会显红色，A正 酸沉淀 (2)Fe02+6H-2Fe3++3H0 十6价，发生氧化反应，则S)作还原剂，A正骑：反应 确：向某溶液中加入盐酸酸化的BC1溶液。产生白 (4)由4Ag+2HS+0,一2AgS+2H20可知.反 (3)向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红 ②中Fc+是还原剂，Cr是还原产物.别还原性：Fe3 色沉淀，溶液中可能含银离子，B错误：向溶液中加入 应前后HS中各元素的化合价都没变，故在该反应 (1)洗涤 >C,B错误：反应①中S元素的化合价由十4价升 硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，别溶液中 中，HS既不是氧化剂也不是还原剂 解析：(1)国绿砚的酸根离子为硫酸根离子，则步骤① 高到十6价，别反应①中1个S),参与反应，转移的电 定含氧离子，C正确：钠的火呈黄色，某溶液在酒 (5)已知℃为正盐，且能被破性K,CO),溶液氧化为 应用硫酸来溶解烧渣；步骤②发生：FS十 子数目为2，C错误：根据反应①②可得氧化性 灯上均烧，火培呈黄色，则该溶液中一定含有的离子， Na:S(),刻e为Na:S),则反应的离子方程式为 7Fe(S),)1+8H,(O一15FS0,+8HS),因为 C,O房>Fe+>SO,故Cr(月可以拔S),还原为 D正确， Cr,-+3S)月+8H2Cx+3S)片+4H0. FeS难溶于水，所以滤渣2的主要成分是FS。 Cr”,D错误。 15.C解析：KC1,Mg(O、Ne)为离子化合物，H:O中的 24.(1)NaCl (NH)SO Na:SO NH CI (2)①中生成Fe+的物质有FeO,FeO,测另一个 6.A解析：石英砂和焦炭发生反应得到粗硅，祖硅中可 H与O之间形成共价键，HO为共价化合物 (2)(NH ):S0+2NaOH-A-Na2S0,+2NH,+ 离子反应为Fee(O+6H一2Fe+十3HO 能含S,Si(Oh和SiC:瓶硅与HC1反应得到SHCl,经 16.A解析：金属性：N>Mg>A,元素的金属性越强， 2H0(3)BS0 (3)向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，则可说明 过惫气还原得到高纯硅，粗硅中有未反应完的二氧化 对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则硫性： (4)取NH,C1溶液少许于试管中，滴加几滴稀硝酸酸 ②中Fe已经完全转化为Fe 硅，还有硅与碳化合生成的碳化硅，A正确：反应②和 NaOH>Mg(OH)1>AI(OH),A正确同周期主 化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 族元素的原子半径从左到右逐晰减小，测原子半径： (4)通过③得到绿晶体的实险操作：加热求篇、冷却 ③的温度不问，不是可逆反应，B错误：反应①的副产 解析：现有NH,CI,(NH)S)1、NaCI、N:SO,四种 结品、过滤、洗涤，干 物是CO,不是C),不能用作温室中的“肥料”，C N>Mg>A1,B错误。原子核外电子排布相同的离 溶液，某化学兴她小组设计如下实验可将其鉴别出 误：当反应①生成SC时，该反应不是置换反应， 子，核电核数越大，高子半径越小，别寄子半径：N 27.(1)N0(2)62.5%(3)0.5 来，实险萝骤如下。①取等体积的上述四种溶液A >Mg>A,C错误。元素的金属性越强，对应单 (4)2NH2+6OH-6e-N2+6H,028 D错误。 B,C,D分别置于四支斌管中，对四支试管均进行下 7.D解析：题日要求配制100ml.溶液，就要迭择 质的还原性趋强，则单质的还原性：A<Mg<N,D 解析：(1)结合质量守恒定律，根据原子守领推知，X 列操作：加入过量的NOH溶液，加热，将湿润的红 错误。 的化学式为NO 100mL,容量瓶，A正确：圆休在烧杯中溶解，用效璃神 色石蕊试纸靠近试管口，观察到盛装B,D客液的试 17.C解析：孩有机物中含有碳碳双键，可发生加成反 (2)2min后反应达到平衡铁态时，生成3 mol H.O 搅拌，冷却后用玻精棒引流，B正确：容量瓶使用前必 管口的试纸变蓝，说明反应产生氯气，说明B、D物质 须查险是否漏水，C正确：定容时直接向客量瓶中加水 应，A正确：该有机物中含有酯基，羟基，可发生取代 结合化学方程式可知，同时消耗2.5molO,,则，的 中含有按根离子。②向①中反应后的国支试管中，分 至距刻度线1一2C,改用胶头滴管馆续滴加，直至凹 反应，B正确：该有机物分子中不含有我基，与乙醇不 别依次加入足量B阳C1溶液，观察到盛装B,C溶液的 转化单为号四×100%=2.5%. 液面最低，点与刘度线相切，D格误 发生酯化反应，C错误：该有机物中含有碳碳双键，可 试管内产生白色沉淀，反应产生硫酸领沉淀，说明B、 (3)2min后及应达到平衡状态时，生成3 mol H.O, 8.D解析：沉淀法除去粗盐中的杂质离子，需要过滤操 与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧 C物质中含有硫酸根离子。站合以上分析可知，溶液 化反应，D正确。 20 作，过滤不雾要用到容量航，选D B为硫酸接溶液，溶液D为氯化铵溶液，溶液C为硫 同时消耗2 mol NH,,则有NH,)=2LX2min 9.A解析：KSCN溶液与Fe+反应后溶液变红色，与 18.B 酸钠溶液，客液A为氯化钠溶液。 0.5mol·1.-min Fe2+混合后无明显现象。A项，Fe+2FCl 19.D解析：氯气是一种无色，无味的气体，是空气的主 (1)站合以上分析可知，溶液A、B、C,D中的溶质依 (4)负极道入NH,正极道入空气，产物对环境无污 3FcCl,因Fe过量，溶液中无Fe3+存在：B项，2Fe+ 要成分之一，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不 次为NaCI,(NH),S()、NaS)、NHCI 3C,点燃2FeC1,所得产物的水溶液中有Fe:C项， 能供呼吸：氮气的化学性质很稳定，很难与其他物质 染，则电池反应生成N和HO,负机反应式为 (2)溶液B为碱酸铵溶液，溶液B与NaOH溶液共热 2NH+6(OH一6e—N,+6HO.正极反应式为 发生化学反应，但在高温等条件下，能与活泼金属、氨 绿玩溶液在空气中易被氧化，生成Fe+:D项，2F(C 时，生成硫酸钠，氨气和水，发生反应的化学方程式为 气、氧气等反应，N2与H的反应中，N2-NH氮元 O2+2H0+4e 一4OH,电路中道过1mol电子 +C一2FcC1,溶液中有Fe+。故选A. 本的化合价降低，N作氧化剂：液氯县有冷冻麻醉的 (NH),0+2N(OH△S+2NH,↑+2H,O 时，消耗0.25mol02,在标准状况下的体积为 10.A解析：钾离子，铁离子、硫酸根离子相互之间不发 作周，可用于医疗上手术廉醉。 (3)结合以上分析可知，和氯化银溶液反应产生的自 0.25mol×224L·mo1-5.61,由于空气中) 生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，A符合 20.B解析：在准化剂氧化铝存在时，将石蜡油加热，分 色沉淀为硫酸钡，固此步骤②试管中产生的白色沉淀 的含量为20%，则消耗标准状况下空气的体积为 题意：疑高子、铝离子都能与氢氧根离于反应，生成氢 解生成的产物经冷抑得到油状液体（液态烃），并能使 的化学式为BSO. (4)溶液D中的溶质为氯化按，其朋离子为C,检验 5.6↓-281 氧化铁沉淀，氢氧化绍沉淀或偏铝酸根离子，B不待 浪水和酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明有烃（或乙 20% 合题意：银离子与氯离子反应，生成氧化银沉淀，C不 烯)的存在 试剂为稀硝酸和葫酸银溶液，具体实险操作为肛 化学（十一） 符合题意：钙离子与碳酸根离子反应，生成碳酸钙沉 2LD解析：制备KMnO,的流程如下：MnO,KOH和 NHC1液少许于试管中，滴加儿滴稀硝酸酿化的 淀，D不符合题意 O,在熔融状态下反应生成KMnO,反应后加水溶 硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 1.C 11,C解析：钢铁属于铁合金，港珠澳大桥的针拉钢索 浸，使K:M(O等可溶性物质溶解，并过瓷除去不溶 25.(1)CH,BrCH,Br 2.B解析：金属钠的导热性好，可用作传热介质，A正 由合金材科制得，A正确：5G通信网络所用光纤的悲 性奈质，向滤液中通入过量CO,使溶液酸化，并使 (2)取代反应（或水解反应） 确：氢氧化的有碱性，可以与胃酸反应，但本身乳有强 本原料是SO,B正确：聚氯乙筛不含碳碳双键，深海 K,Mn(O发生歧化反应，生成KMn(O和Mn(),过滤 (3)nCH-CH化瓶CHCH方 碱性，可以腐处胃，不能用于治疗胃酸过多，B错误： 电揽绝蝶层所用聚氯乙梯不能发生加聚反应，C错 除去MO,,逃液进行结品、过鸿、洗涤，千燥等操作 CS),可用于由豆浆制豆腐，主要是，点南，但硫酸钙不 误：钢筋混凝土是混凝土中加入钢筋网、钢板或纤雏 后可得到KMn),品体。放璃中含有S,高温下能 (4)2CH,-CH,+0.化瓶2CHCH 溶于水，抵溶于水的一部分可以点卤，C正确：二氧化 而构成的一种复合树料，D正确。 与KOH反应，因此不能用玻璃棒翻炒固体，A错溪 氯可用于自来水的消毒，利用了二氧化氯的氧花性，D 12.C解析：酒精(C2HOH)是含有碳元素的化合物，属 “酸化”时K:Mn()发生歧化反应生成KMnO, 75· 76 KMO,真有强氧化性，能与盐酸反应生成C12,国此 解析：(1)氯是17号元素，在周期表中的位置是第三 17,.C解析：NO分子中N原子与O原子之间通过共价 “酸化”时不能改用盐酸，B错误：“酸化”反应究成后 网期第用A获 2023年合格考真题（十二】 键结合，NO属于共价化合物，A正确：NO中N元肃 过滤，因为高锰破钾加热易分解，故通政“结昌”获取 (2)常温下，干燥的氧气和铁不反应，所以常温下，干 1.A解析：分类处理生活垃圾，有利于保护环境，A得 的化合价为十2价，处于中间价态，N)既有氧化性又 KMO,品体时应采用降温结品的方法，C婿误：“域 操的氧气可用钢瓶储运，在有水存在时，囊气和水反 合题意：过量施用化肥农药、提倍使用一次性木筷、工 有还原性，B正确：NO是无色的有毒气体，C错误： 融”“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中 应，CI,十HO,一HC十HCI(),锅瓶可以和酸反应， 业废水直接排入河流均不利于保护环境，BC,D不荷 NO在常温下易与氧气化合生成NO,D正确 涉及的氧化还原反应至少有2个，D正确。 Fe+2 HCI-FeCl。+H4 合题意， 18.B解析：稀盐酸和NC1溶液中均含有CI,向精盐 22.D解析：A项，未构成闭合回路：B项，无自发进行的 (3)由题给氯元素的“价-类”二维图可如，心为十4价 2.D解析：玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝，不 酸和NCI溶液中分别加入AgN()溶液，均能生成 氧化还原反应：C项，乙醇不是电解质：D项，有活泼 氯的氧化物·别为C), 属于合金衬料，A不特合题意：胸瓷属于硅酸盐材料。 AgCI沉淀，A正确：HC转化为CL2,氯元素的化合 性不同的电极，有电解质溶液，闭合回路正好形成原 (1)由题给氧元素的“价-类”二维图可知，d为氧酸 不属于合金材补，B.C不符合题嘉 价升高，失去电子，常加入造当的氧化剂，B错误：将 电池，产生电流」 钠，则电解时生成d的氧化半反应式为C一6e十 3.C解析：青葛素由碳，氨、氧三种元素组成，属于有 Cl通入NaOH溶液中会发生反应，生成NaCIO 23.(1)1.0(2)1:1 3H0-CO+6H+ 规物 NCI和HO,C正确：根据%质类别和氟元素化合价 解析：(1)盐酸完全反应时生成336ml.H,n(H)= (5)由题给氟元素的“价-类”二维图可知，a为氯化氢， 4.A 可粮断X是HC),D正确. 0.336L 22.1L·mol7-0.015mol,划n(HC)=2n(H) 则“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为H2十C1 5.C 19.D解析：反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相 点2H, 6.B解析：当光来通过胶体时会形成丁达尔效应，B待 等，但不为零，A错误：该反应为可逆反应，CO不能 0.03 mol.c(HCD)=0,08 mol-1.0 mol .L (6)由图乙可知，氯酸钠和氯化氢反应生成二氧化、 合题意 完全转化，B错误：反应达到平衡秋态时，各物质的浊 0.031 (2)甲中盐酸有剩余，全属完全反应，此时生成280m C1,CI,H,(O,反应的离子方程式为 7.B解析：水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳 度不变，但不一定相等，C错误：反应达到平衡状态 8.A解析：元素符号左上角的数学表示质量数，左下前 Ze 时，CHOH的消耗速率与生成速率相等，CHOH的 H,设0255g合金中Mg、A1的物质的量分别为r、 的数字表示质子数，中子数=质量数一质子数，He的 浓度保持不变，D正确。 0.281 明：21x+27y=0.255gx+1.5y=22.41.·mo可 2C105+4HC2Ci0↑+C12↑+2CT+2H0 质子数为2.质量数为3，中子数为1，A正确，BC错 20.D解析：能使溴水挺色的气体可以是二氧化硫、不 (7)由题给氯元素的“价-奥”二单图可知，「为HC(), 误：月住素是质子数相同而中子数不同的同一元素的 解得：x=y=0.005mol,故，铝的物质的量之比为 饱和烃等，A错误：向某溶液中加入量稀盐酸，有气 1 当HC)、O、HO2的物质的量相等时，所得电子的 不可原子，He与He质子数不同，二者不至为可位 泡产生，该溶液中可能含有CO、HC万或S 物质的量相等，故具有相同的漂白能力」 素，D错误 HS(O方等，不一定含有C(O号，B错误：用铂丝蕊取某 24.(1)⊙ K (2)CI>K>Mg (3)HCIO 26.(1)Fe2-+2NH.·H,OFe(OH),↓+2NHi 9.C解析：过滤时应用玻璃棒引流，C错误。 溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰是黄色，该溶液一定 (2)氮水的用量，通入空气的量（或氢氧化亚铁与空气 10.D解析：HC的电子式为H:C1:,D错误 含有N,不一定含有K,C错溪：向某溶液中加入 (4)2Na).+2H0 -4NaOH十O2↑离子键 的比例)，反应温度（合理即可） 足量求NOH溶液并加热，产生的气体能使湿涧的 (3)解：n(Fc2+)=6n(CrO)=6×0.08200mol· 11.C解析：1molH2中所含共价键数为NA,A错误 共价键（或非极性共价键） 溶液体积未知，1mol·I.NaS)1溶液中所含Na 红色石燕试纸变蓝，气体为NH·该溶液一定含有 解析：根据元素在周期表中的位置可如，是Li元素， L.1×50.00×1031.-0.0246mol 数不确定，B错误：12g石墨中所含C原子的物质的 NH,D正确 b是N元素，c是F元素：d是Na元素，e是Mg元 1.908g样品中铁元素的总质量m(Fe)=0,0246mol× 量为1mol,所含C原子数为NA,C正确：标准状况 21.C解析：废液中含有Fe+,滴加KSCN溶液，溶液 素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，i是Ar元 56g·m01=1.3376g 1.908g样品中氧元素的总质量m(O)一1.908g一 下，H:0不是气态，224LH0的物质的量不是 变红，A正确：操作①的日的是分离国体和液体 素，j是K元素 1mol,所含分子数不为Na,D错误。 操作①的名称是过滤，B正确：废液中加入过量 1.3376g=0.5301g. Na(OH溶液后，溶液中的AP+会转化为A1O,C (1)ú是3号元素，原子结构示意国为⊙}》 :同周期 12.B解析：二价铁易被氧化为三价铁，加入维生素C 0.5304g 错误，湾渣的成分是F((OH),加入盐酸发生反应 16g·nmol =0.03315m0 能防止这种氧化，说明单生素C具有还原性，B符合 频或 的化学方程式是Fe(OH)+3HCI一FcCl,+ 元煮从左到右金属性逐新减弱，同主族元索从上到下 ≈1.348> ,所以铁黑样品中混有的杂质为 13.A解析：K,H,SO在溶液中能大量共存，A符 3H,).)正确 金属性逐澌增强，a一j中，金属性最强的是K。 22.D解析：根搭题给结构简式可知，该有机物中含有 (2)电子层致越多，离子半径越大，电子层数相问时 Fe:O 合题意：H与OH厂在溶液中不能大量共存，B不荷 质子致越多，离子平径越小，Mg+,CI、K的半径由 设Fe(),的物质的量为x,FeO,的物质的量为y, 合题意：C与C(在溶液中不能大量共存，C不 C,H、O三种元素，不属于皖烃，A错误：诚有机物的 大到小的顺序为C>K+>Mg+ 分子式为CHO,B错谋：这有机物中含有羧基，能 3.x+2y=0.0246mol 符合题意：H与CO在溶液中不能大量共存，D不 (3)同周期元素从左到右非金属性逐新增强，问主族 利于合商货。 发生酯化反应，C错误：孩有机物中含有羧基，能与 1232.x+160v=1.908mol 14.C解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，A NOH溶液反应，D正确。 元意从上到下非全馬性逐渐减弱，菲金属性越强，最 23.(1)铁架台 高价氧化物的水化物的酸性越强，F没有含氧酸，所 解得r=0.0075mod y=0.00105mol 错误：电子从Zn片经导线流向Cu片，B错误：Cu片 上发生的反应为2H+十2e一H2↑，C正确：小南 (2)氧化剂 控制反应的发生与停止 以酸性最强的是HC1O: 则样品中F(O 的质量分数为 运行过程中，乙片质量减少，D错误 (3)漂白性 (4)O与水反应生成(H和O,反应的花学方程 (4)S0)+2(0H-S3+H.0 式为20+2HO一4NOH+0↑：O是高子 0.0075mol×232g·mo×100%91.2%. 15.D解析：钠加入水中反应的离子方程式为2N十 1.908亚 2H0 (5)2.9 化合物，电子式为Nm[:O:O:丁，所含化学键 答：样品中FeO的质量分数约为91.2%。 -2N+20H+H2↑，A错误：氯气通入 氯化亚扶溶液中反应的高子方程式为C1:十2℉c 解析：(1)根据题图可知，仅器a的名称为铁架台 的类型为高子键和非极性共价键， 27.(1)碳碳双键(2)氧化反应 2C1+2F心+，B错溪：氢氧化银溶液与稀硫酸混 (2)装置A中浓硫酿与钢在加热条件下反应，生成 25.(1)第三周期第1A族(2)CL十H(0=HC1十 (3)2CH,CH OH- 催化刻 CH,COOCH CH+2H↑ 合及应的离子方程式为B2+2OH+2H十S0 硫酸钢、二氧化硫和水，浓碱酸作氧化剂，钢丝与 HCIO.Fe+2HCI-FeCl+H.(3)CIO. (4)AC 一BaS(),十2H:(),C错误：钢片加入浓硝酸中反 浓硫酸接触时发生反应，向外拉可使反应停止，所 (4)C-6e+3HO一CO万+6H(5)H+ 解析：A是葡萄糖，B是乙醇，C是乙酝，D是乙酸，E 应的离子方程式为Cu十4H十2N0万一Cu2+ 以丝在试管内上下移动，目的是拉制反应的发 CL,点s2HC 是乙烯。乙分子中含有碳碳烈键，乙可被氧化为 2N0↑+2HO,D正痛. 生与停止 乙能，两分子乙醇可反应生成一分子乙酸乙酯，根据 16.B解析：根据题图可知，反应物的总能量高于生成 (3)二氣化硫使品红溶液褪色，表明二氧化硫具有漂 原子守恒，可知还放出两分子氢气。葡萄糖不能使淀 物的总能量，该反应为放热反应，八正确：断裂化学键 白性 (6)2CiO方+4HC一2CIO↑+C↑+2C+2H,0 粉变蓝，反应③是乙醛反应生成乙酸乙酯：乙酿乙酯 会吸收能量，B错误：根搭题图可知，反应物的总能量 (4)装置C中二氧化硫与足量氢氧化钠溶液发生反 (7)当HCIO,O,、HO,的物质的量相等时，所得电子 和乙酸，前萄糖的最简式不同，等质量的有机物A(成 高于生成物的慈能量，C正确：化学反应中的能量变 应，其离子方程式为S0+2OH一S(0+HO, 的物质的量相等 D)和乙酸乙酯充分端烧，消耗氧气的质量不相等 化主要是由化断裂与形成引起的，D正确 (5)设某工厂采用此法每天能减排S)1.61时，理论 77· 8