模块卷化学(九)-2025年安徽省高中化学学业水平合格考试卷

y=98mol,通入碳酸化尾气的体积是V 1341 98×22.4 134L(标准状况).剥有n(0)=24·m 20.A解析：电荷数不守恒，B错误：大理石在水中不电 ②2C10),+5Mn+6H.O.2C1+5Mn0 0.04001000m≈54.9m2。 离，应写成化学式，C错误：两边电荷数不守恒，D 12H 60al,A正确：每天消耗O2的质量为60mol× 得误。 ②适当增加C),的投料量，升高温度 化学（九）】 32g·o一1920g一1.92kg,B正确：根#反应 21.B解析：HCO的电子式为H:O:C:,A错误：f 解析：L,(1)FCO,难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解 2Na0+2C0一2NaC0为+0可知，生成 平衡：FcCO(s)一Fe(ag)十C0月(q),酸而中含 1.B解析：HS),属于酸 60mol(O,问时消耗120 mol Na:O,其质量为 核外有a个电子，M原子核外有(a十2)个电子，M的质 120mol×78g·mol1=9360g=9.36kg,C正确： 子数为(a十2)，质量数为（十2十b),则M的原子待号 有H求度较大，H结合CO形成HCO,,使得溶 2D解析：同温，问压下质量相同的C)和C)所占的体 为M,B正确：用电子式表示M的形成过程为 液中c(C))求度降低，沉淀溶解平街正向移动，最 积不相同，A错误：C,的摩尔质量为12g·1×18= 供氧时，人体呼出的CO:水蒸气均与NO发生反 终使地下水中Fe的浓度增大。故答常为：FcCO难 216g·m',B错误：1molC0,转化为Cm过程中 应，还发生反应：2NaO十2H)一4Na)H十 C1今Mg+1C1:→：CTMg2TC:丁，C错误： 溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FC)(s)亡 由元素守恒可如反应生成生成CO的体积不是 O2↑.D错误 氯离子(N)的核电荷数为7，核外电子总数为10，其离 Fe2+(ag)十C(O月(q),酸雨中含有H广浓度较大， 4.81,C错误：C,与石墨互为同素异形体，D正确 12.D解析：KSCN溶液可以检验氯化铁溶液中的铁离 H结合CO上形成HCO,使得溶液中c(CO)浓度 3D解析：装置I不能险证干澡的氧气没有漂白性，阴 子，二著是兮导客传变红，但不非金会5合意子，八不 子结构示意围为(+⑦ 28,D错误 合题意：N()H溶液能够和氯化铁溶液反应生成红褥 棒低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中F 为鲜花有水，A不特合题意：装置Ⅱ不能制备少量 的浓度增大 NHCO方，有可能生成NCO,B不符合题意：装置Ⅲ 色沉淀，可以检脸铁离子，但不能检验氯离子，B不待 22.D 解析：稀盐酸中不含有HC1分子，A错误；溶于水 1,(2)①眼气池中使水呈“沸腾“就的作用温度总高， 不能证明氧化性：C:>B:>1,Cl过量，也能置换出 合题意酸钾和氯化铁溶液不反应，不能检验铁离 呈碱性的物质不一定离于碱，如NC)溶于水呈碱 反应速率越快， 子或氯离子，C不特合题意：硝酿银溶液能够和氯化 碘，C不符合题意：装置N在无氧气的情况下，可以较 性，但N:C)属于量，城是电离时产生的阴离子均 ②根据电子守恒，电荷守恒，原子守恒，配平化学方程 长时阿观察到F(OH),白色絮状沉淀，D符合题意 铁溶液反应生成AgC】白色沉淀，可以检险氯化铁溶 是()H的化合物，B错误：发生化学变化时，离子的 得：4Fc++O十10H.O=Fe(OH)+8H.故答案 4.C解析：Na在O,中燃烧生成NaO,,因为纳活泼，1i 液中的氯离子，D符合题意。 总数不一定相等，但离子所带的电荷数相等，如 为：4：1：10：4：8：H 在O,中燃烧生成IO,A错误：已知溶解度：CaCO 13,C解析：NC)与NaHCO,位置效反了，A不符合 2OH十CO一HO+CO,C错误：碱性氧化物 题意，钢丝在额气燃晓，生成棕黄色的氯化铜，B不特 (3)①C1(授加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2 <Ca(HC)),但NaCO,的溶解度大于碳酸氢钠，B 在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确 合题意：NaO与水反应，以产生氧气和氢氧化钠， Mn+性质差并的结论是Mn+的浓度慧大，CIO,投 错误：FeOa可改写为FcO·FeO,剥FeCl也可我 23.(1)打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶 C特合题意：制备F©(OH):胶体，利用的是氯化铁 加量小于12mg/L时几乎没影响，Fe的浓度小， 写为FCL·2FCL3.C正确：铁与硫加热反应生成 的水解制得的，应加入饱和FC溶液和蒸猫水，如 塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来， C1O,降解的速率更快，故答案为：Mm+的浓度越大 FS,而朝与硫加热反应生成CuS,D正痛。 换成NOH溶液，则只能生成氯化的和氢氧化铁沉 观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞树 C)投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fc+的浓 5,C解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，同类物质应该放在 淀，D不符合题意。 转180°，重复上述操作，若不稀水，则容量瓶不捕液 度小，C()降解的追率更快 一起。盐酸和硫酸于酸，不符合题意：酚酞和石 14.A解析：K、Na、M)、C几种离子之间可以大 (2)2.0g5.3g小烧杯(3)500(4)胶头滴管 ②分析图中数据CIO,氧化Mn+是可递反应。C() 属于指示剂，B不特合题意：Na引属于盐，故应减和 (5)偏高(6)偏低(7)偏高 量共存，A符合题意：Ag和C1不能大量共存，会产 氧化M如生成二氧化锰和氯离子，离子方程式为 酸钠放在一起，C符合题意：氢单化的属于碱，D不符 生沉淀，B不符合题意：B+与SO不能大量共存 解析：I,检验客量瓶是否漏液的操作为打开瓶塞，向 2C)+5Mn2++6H)=2C+5Mn(0+12H, 合题意。 会产生沉淀，C不符合题意：Cu+在碱性环境中会产 容量概中加入适量蒸水，塞上瓶塞，用食指頊住瓶 故答案为：2C1O+5Mm++6H:(0=21+ 6A解析：金可以回枚再利用，因此被腐蚀的铁制品 宽，另一只手托住瓶底，倒置过来，魂察瓶口是否漏 生沉淀，D不符合题意 5Mno12H 属于可四政垃圾，A正确：铁能被磁铁吸引，因此可以 水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞藏转180°，重复上 15.D解析：的为活泼金满，纳与CuS)溶液反应时，钠 ③写出两种提高锰去除率的方法：透当增加CO,的 通过物理方法将铁粉和铝粉分离，B错溪；铁锈的主要 先和水反应：2Nn十2HO -2(OH+H2↑，生成 迷操作，若不漏水，剃容量瓶不漏液。 授料量，升高温度，逆当降低pH等。 成分是Fe(O3,C错误：指南针中因含有FC()而具有 的NaOH和CuSO反应：2NaOH+CS), Ⅱ.因为有180mL的客量瓶，按“大而近”的原则 25.(1)第三周期第MA族(2)：N::N:(3)十1价 磁性，可以指定方位，D错误。 应该选500ml.的客量瓶配制溶液。所取的Na)H Cu(OH)2,十NSO,发生的离子反应为Cu2十 7.B解析：得失电子不守恒，A错误：质量，电荷数守 和NaCO,的质量分别为m(NaOH)=0.05molX 2HC10光厘2HC1+0,+（4)N0>H 2Na+2HO-Cu((H):。+2Na+H↑，D 恒，特合客规享实，B正确：钢元素是得到电子，碳元素 40g·mol1=2.0g,m(NaC0))=0.05mol× (5)2:1(6)2Fe3++Fe-3Fe2 错误。 是失去电子，C错误：得失电子不守恒，D错误。 106g·moll=5.3g:NaOH其有腐性，应放在小 解析：ABC,D为原子序数依次增大的短同期主族 16.B解析：HB铅笔芯的成分为石圣和黏土，A错误： 8.D解析：FeO→FcSO,不能一步实现，A不符合题 烧杯中称量。将依在烧杯中溶解、冷却后应转移到 元素，A的电子层数等于其最外层电子数，且在同周 青铜和黄铜均是合金，C错误：钠盐灼烧火培呈黄色， 意：HC),→+C不能一步实现，B不符合题意：NaC一 500ml.容量瓶中：定客时改用胶头滴管向容量瓶中 期中A的原子半径最小，A是H元素：BC,D的常 D错误. N:C⅓不能一步实现，C不符合题意：可以依次选择 加蒸偏水至凹液面与刻度线相切。 见单质均为气体，其中B,C的单质是空气的主要成 17.C解析：原子半径：MN,M和N可能不是同主 氧化铜，氢氧化钡、硫酸实现题图转化，D待合题意 分，B是N元素，C是O元素：D与其他元素不在月 元素，如HO等，A不待合意：M,N两种元素均有 Ⅲ.误差分析时，应根搭一芒进行，具体分析溶质的 9,C解析：生铁与钢都是铁合金，A正确：明矾净水的 一周期，在一定条件下，A的单质可以分别与C,D的 十3价，可能不是同主族元素，如N、B元素都有十3 原理是水解产出的A1(OH)3有一定的吸附性，可以吸 单质化合生成甲，乙，甲是H):D的单质能与水反 价，B不符合题意：最外层电子致均为5，则M,N两 物质的量或溶液体积的偏差。未冷却互室温就转移 附水中的恶浮物，有净水的作用，B正确：食盐水，燕排 应，生成乙和，戊见光分解为乙和氧气，刻D是CI 种元素均处于第VA族，C符合题意：最外层均有2 并定客，待溶液使复到室温时，导致液面低于刻度线， 水是溶液，不能产生丁达尔败应，C不正确：漂白液（有 溶液休积偏小，所配溶液求度倘高：转移时有少量溶 元素，乙是HCI,戊是HCO:E为常见使用量最大的 个电子，两种元素可能不处于同主族，如Mg,He等， 效成分为NCIO)可用于游泳池的消毒，利用的是 液溅到客量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，所配溶 金两，E是Fe元素。 D不符合题意 HCI)的杀茵作用，D正确 (1)D是C1元素，在元素周期表中的位置为第三周期 18.D解析：NaNO2中Na元素的化合价为+1价，()元 液浓度偏低：定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶 10.C解析：在嫁妆就态下离子键能够被破坏，头价健 素的化合价为一2价，则N元素的化合价为十3价，A 液的体积偏小，所配落液浓度偏高 第IA族 不能被破坏，离子化合物电高出自由移动的阴，阳离 24.(1)F(C0,难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡 (2)B是N元素，N:的电子式为：N::N: 正确：NO中N元素的化合价升高，是还原剂，B正 子，所以融态下能够导电的化合物一定是离子化 (3)成是HCO,其中C1元素的化合价为十1价： 确：NO中N元素的化合价升高，生成NaNO,则 FCO,(s)一Fe+(aq)+CO(q),酸雨中含有 合物。HO中只含HO共价键，为共价化合物，故 NaNO为氧化产物，C正确：根据得失电子守恒可 H浓度较大，H结合C(O形成HC)方，使得溶被 HCO在光照条件下发生分解反应生成盘酸和氧气， 不选A:HCI中只含H-CI共价键，为共价化合物 知，生成2 mol NaNO时，反应转移1mol电子，D 中c(C))浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终 反应的化学方程式为2HCO老票2HC1+0,+。 故不选B:NaCI中只含钠离子与氯离子之间的离子 错误 使地下水中Fe的浓度增大 (4)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质 键，为离子化合物，故选C:C:中只含C,O之问的 19.D解析：只有胶休才可以发生丁达尔现象，所以只 (2)①加快反应速率②411048H 子数越多，原子半径越小，H,N、)三种元素的原子 共价键，为共价化合物，故不选D 有ID特合题意。而KC1,稀盐酸，CuS0,溶液部是溶 (3)①M3的浓度越大.C1O,投加量小于1.2mg/I 半径从大到小的顺序为N(O>H 11.D解析：3名潜航员21小时寸吸所雾0的体积的为 液，没有丁尔现象 时儿乎没影响，Fc+的浓度小，C)降解的速率更快 (5)钠在氧气中燃烧可以生成澳黄色固体NO, ·71· 72. NaO由Nn、O构成，阳离子与阴离子的个致比 0.21×2mol·1.1 1 =0.4mol·1t 符合题意：效电过程中氮气与氧气反应生成一氧化 乙烯与酸性高锰酸钾溶液等能发生氧化反应，C正 为2门. 氯，氯、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反 确：甲烷与爽的网氯化破溶液不反应，不能使决的阁 (6)两是FcCl,FCl和Fe反应生成FCl,反应的 应，B不符合题意：第生素C具有还原性，能防止补铁 氧化碳溶液褪色，乙烯能与澳的四氯化碳溶液发生加 商子方程式为2F++Fe一3Fe+ 化学（十）】 剂被氧化，属于氧化还原反应，C不符合题意：由二第 成反应，从而使溴的四氯化碳溶液色，D错溪 26.(1)氢氧化的溶液（或Na(OH溶液）(2)2MO方+ L.C 化硅制晶休硅，硅元素的化合价降低，涉及氧化还原 18.A 10C1+16H-2Mm++5C14+8HO 2,B解析：过瓷用到玻璃棒，A错误：比较Mg、AI金属 反应，D不符合题意。 19.D解析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧 (3)冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时 性的强弱，用到置换反应，B正确：分奔乙酸乙酯和酷 11.C解析：锌片不断溶解，说明Z知失去电子，被氧化 化物，则C0和S)是酸性氧化物，但()不是酸 降低产品溶解度 酿要用到分液漏斗，C错误：反草取原理，要月到反萃 生成Z+,进入溶液，A正确：铜片上产生气泡，说明 性氧化物，A不正确：C)没有毒，NO是红棕色气 (4)(CNO)Nas (5)NaCl 取计，D错误。 溶液中H广在其表面得到电子被还原生成H,B正 体，B不正确：C):不能形成酸雨，但可以造成温室效 (6)(CNO)ClH+NaOH (CNO》,CNa 3B解析：若甲为单质，既能与盐酸反应，又能与 确：该装置为原电池，可将化学能转换为电能，C错 应，C不正确：C0、NO,S)三种气体在反应中均可 +HO N0H溶液反应，则甲为A,乙为O),二者反应生咸 误：Z作负极，电解质溶液为稀硫酸，电池总反应式 以得到电子，作氧化剂，D正确。 (7)1.775V 的丙为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，A正确：若甲 为乙n+HS),一ZS)+H↑，D正确 20.D解析：甲中形成纲锌原电池，锌作负极，失电子。 解析：(CNO)H(氰长酸)为三元酸，在B装置中 为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为 12.C 铜作正极，H在铜极上得电子·生成H,电池总反应 经“碱溶”后制备(O)2NH,装置A为浓盐酸与高 Na,乙为(O,,二者反应生成的丙可能为NaOh我Na 13,B解析：1个氧原子核外含有8个电子，1个氧气分 式为Zn+HSO一ZnSO十H↑；乙装置中只是 锰酸钾反应制备氯气，冰水浴中，(CNO)NaH与氧气 ),B错误：若丙、丁混合产生白，且为18电子分 子含有2个氧原子，I6个电子，1m0l氧气含有 钟片与稀硫酸问发生了置换反应，反应的化学方程式 反应，生成(CM)》H,“复化”后有可溶性的氧化的 子.丁为10电子分子，则丙为HCl,丁为NH,若乙为 16nmol电子，A蜡误：甲醛的相对分子质量为1×2+ 为Zn十HS),=ZnS),+H:↑，甲中形成铜锌原电 奈质存在，“过逃洗盐"洗去N.使(CO)H与 C+其水溶液中含有HC),具有漂白作用，C正确：若 12+16=30,摩尔质量为30g·mol',因比1mol甲 池，锌作负极，失电子，钢作正极，H在铜机上得电 氢氧化的“中和”反应生成(CNO):CNa和水。经过 甲，丙、戌含有同一种元素，当甲为S,乙为)，两为 醛的质量为30g,B正确：1个二氧化碳分子含有1个 子，生成H,,所以甲中铜片表面有气泡产生，A错误： 冷却结晶即可提取DCCNa。 SO,丁为HC)等具有强氧化性的物质，戊为硫酸 碳原子，2个氧原子，因此1m0二氧化碳含有3mo 甲中铜为正极，乙中不构成原电池，铜片不是电极，B (1)该制备实险中有氧气参与反应，而氯气有毒，雪要 时，含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<雨<戊 原子，C错误：气体摩尔体积随温度、压强的变化而变 措误：甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生 用氨氧化的溶液进行尾气吸妆，所以装置C中的溶 正确 化，例如0℃，101kPa或标准状况下，气体摩尔体积 气泡的逸率甲比乙快，C错误：甲中解片上氢离子得 液为氢氧化钠溶液 4.B解析：醋酸逐渐凝国，说明反应吸收热量，导致醋 为22.4L·mol1,而25℃，101kP台时，气体摩尔什 电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氮 (2)装置八中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，反应 酸溶液温度辞低，即NH,HC)与HC】的反应为吸热 秋为2L5L·mo,若不指明温度，压强条件，1mo 气，所以两烧杯的溶波中氢离子的浓度均减小，D 的离子方程式为2MnO+10C1+16H 反应，A错误：该反应为吸热反应，即吸收的热量转化 任何气体的体积均无法确定，D错误 正确 2Mm2++5CL,↑+8HO. 为产物内部的能量，B正确：因该反应为吸热反应，故 14.B解析：被反应为可逆反应，若该反应从正反应方 21.D解析：W为稀硫酸，X为Na[A1(OH)门溶液， (3)由于该反应为放热反应，冰水溶可降温促进反应 反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误： 向开始，S0、O2,S)3的浓度分别为0.4mol·L1 NaTAl(OH),和过量的HS),反应生成硫酸铝，别 向正反应方向进行，同时降低产品溶解度。 NH HCO属于离子化合物，含有离子健和共价健，D 0.2mol·L,0mol·L,,若该反应从逆反应方向 Y为硫酸铝，N[A(OH)门和少量的HSO1反应生 (4)(CN)H(氘屎酸)为三元弱酿，若瘙过量 错误 开始，S)2、0、S)的流度分剂为0mol·L 成氢氧化铝，则乙为氢氧化铝·向硫酸铝常液中通入 (CNO)aH会与碱反应生成(CNO)Na1,所以制备的 5.A解析：氯气和氢气都可以用求硫酸干燥，装夏甲可 0mo·L,0.4mol·L,由于反应为可逆反应 二氧化碳可转化为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应可 (CNO),Na:H中可能混有的杂质是(CNO)aNa 将气体充分混合并达到千燥的日的，A符合题意：灼烧 则各物质的求度一定小于最大浓度。由于反应为可 生成硫酸郁，所以可以实现题图中转化关系，A不符 (5)根据已知反应的化学方程式可知，“氯化”后有可 因体时，一般用坩妈加热，B不符合题意：N)与片反 递反应，S0的浓度一定小于0.4mol·1,A不特 合题意：W为O,X为HS.HS与过量的O:反应生 溶性的氧化钠杂质存在，所以“过滤洗盘”"洗去的盐是 应，故不能用排空气法收集，C不符合题意：氧气能溶 合题意：该反应为可逆反应，SO,的求度一定小于 成SO为，期Y为SO,H:S与少量的O反应生成S, NaCl 于水，应将水换成她和NaCI溶液，D不待合题意 0.4mol·L1,大于0，别可能为0.25mol·L1,B 则乙为S,S和氧气反应生成S0:,)2和HS反应生 (6)“中和"反应为(CNO),C:H与氢氧化钠反应生成 6.B解析：二氧化硫的漂白原理是它与有色物质化合 符合题意：S0.S()的浓度均为0.2mol·L,无论 成S,可以实现题图中转化关系，B不符合题意：W为 (CNO》ClN和水，反应的化学方程式为(CNO) 生成不稳定的无色物质：氧水，双氧术，次氯酸具有强 从正反应开始，还是从逆反应开始，只能是一种物质的 二氧化碳，X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙和过量二氧 Cl:H+NaOH-(CNO),Ck Na+H-O. 氧化性，能使有色物质提色，故选B 浓度增大，另一种物质的浓度减小，SO,S)的浓度不 化碳反应生成碳酸戴钙，Y为碳酸氢钙，氨氧化钙与 (7)根据原予守恒及得失电子守恒，DCCNa~2HCIO 7.C解析：甲烷的燃烧反应、活泼金属钠与水的反应、 会均为0l5l·L,C不待合题意；该反应为可递反 少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，乙为碳酸钙，碳 -24Na5O2,n(DCCNa)=×0.10o0mol· 氢气与氯气燃烧的反应都是放热反应：的热的木炭与 应，S)的浓度一定小于0.4l·L'D不符含题意 酸钙和二氧化碳，水反应转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙 C0化合生成C),属于吸热反应 15.C解析：风能、太阳能、生物质能在时间内能形 加热分解可生成碳酸钙，所以可以实现题困中转化美 .-1×V×10-1=2.5V×10-mol, 8.D解析：乙蝓需在一定条件下与水加成才能得到乙 成，属于可再生能潭，A正确：不可再生资源不能持续 系，C不符合题意：W为Cl:,X为Fe,铁和氯气反应 样品中氯元素的物质的童为5V×10m⊙l, 醇，乙烯难溶于水，含有碳碳双键，可发生加成、加聚 使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，B正 只能生成氯化铁，不院生成不同价态的化合物，不能 质量为5V×10mol×35.5g·mo=1,775V×10g 和氧化反应，乙塘是无色、稍有气味，难溶于水的气休。 确：在原电池的外电落中，电流由正极流向负极，由图 实现题图中转化关系，D特合题意 样品中氟元素的质量分数=L7VX10g×10%= 9.C解析：洗气时，应长管进挺管出，且该装置不符合 中的电流方向可判断A为负极，C不正确：光伏电池 22.C解析：由质量守恒定律可如，乙分子为H,丙分子 01g 环保要求，A不特合题意：电解饱和氯化钠溶液时生成 发电是将光能直接转化为电能，D正确 为N,两的结构式是N=N,A正确：甲分子为NH, 1.775V% 了氢气、兼气和氢氧化钠，生成的氯气和氢氧花钠反应 16.A解析：斌有机化合物中含有C、H.O三种元素，故 H 27.38210.4 生成了次氯酸钠，但该装置中生成的氢气和氧气一旦 不属于烷烃，A错误：该有机物分子中含有酯基，可以 甲的电子式是H:N:H,B正确：此反应的化学方程 解析：结合m=n·Mn=c·V,cV=CVg及物 接触混合，可能发生螺炸，且孩装置并不符合环保要 发生水解反应，B正确：该有机物分子中含有碳碳双 质的构成计算。200ml2mol·1.1MC,溶液中 求，B不特合题意：将混合气体通过酿性高锰酸柳溶液 健，可以发生加聚反应，C正确：可利用该物质诱摘害 式为2NH,运N,+3H·泰与反应的NH、 溶质的质量m=n·M=c·V·M=0.2L×2mol· 时，二氧化硫被吸收，品红溶液可检验二氧化硫是否已 虫，故该有机物应有一定的挥发性，D正确。 N2,H的物质的量之比为2；1：3，质量之比为(2 L.×95g·mol-38g.因为MgCh一Mg2十 被吸完全，最终澄清石灰水变深浊可说明二氧化硫 17.C解析：甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是 mol×17g·mol-1)￥(1mol×28g·mol1)；(3 2CI,所以在2mol·1.的MgCl溶液中，Mg的 中含有二氧化碳，且该装置特合环保要草，C特合题 形成正四面体的空问结构，A错误：甲烷属于烷经，乙 mol×2g·mol)一17：14：3，C错误：此反应的化 物质的量浓度为2m0l·L.,C厂的物质的量浓度为 意：漏斗口应与液面湘平，不能浸入液面以下，D不符 烯属于烯烃，乙烯中官能团为暖碳双姚，两者的结构 2mol·L1×2=4mol·1.。溶液在稀释过程中 合题意。 不相似，且分子组成上也不相是1个或若千个CH 学方程式为2N阳：高温高廷N+3H,生成的丙和 植化剂 溶质的物质的量不变，即CV海一(Ve,故此溶液 0.A解析：碳酸钾溶液显碱性，与缑盐发生反应·反应 原子团，故甲烷和乙不互为同系物，B错误：甲皖在 乙的物质的量之比为】：3，由阿伏加德罗定律可知， 稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为 过程中不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，八 氧气中燃烧的反应为氧化反应，乙烯中含碳碳双健 同温、同体积下，生成丙和乙的压强之比等于物质的 73·7.下列氧化还原反应中，电了子转移的方向和数目均正确的是 安徽省普通高中学业水平测试·合格考模块卷 得6c 失2×2 失2×2 失e 2kc0合2kd30 2CwO+C-A2CCO.1 C+0点您 化学（九） 失2 得22e 得22 得2 A (必修第一册) 8.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 弥 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共27题，满分100 物质A·物质B·物质C→物质D A.FeFe(FeS(Fe B.COCO,-HCO-C 分，考试时间60分钟。 C,NaOH→NaSO→NaC→Na-CO D.HCI--CuCl2→BaCl2→HCI 第I卷（选择题共4分） 9.下列说法不正确的是 A.生铁和钢都属于合金 B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23Mg24C一35.5 C.食盐水，稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应 D.漂白液（有效成分为》可用于游泳池的消毒 10.下列化合物中，在熔融状态下能够导电的是 、选择题（包括22小题，每小题2分，共4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 A.H2O B.HCI C.NaCl D.CO 求的，错选、多选均不给分) 中 1.下列物质中，不属于盐的是 11.“奋斗者号”可搭载3名潜航员。潜航员呼吸所需要的O,由NO,通过反应提供。正常水平下，3 名潜航员24小时呼吸所需O的体积约为1344L(标准状况)。下列说法错误的是 A.CaCl B.H-SO C.NaHSO D.Na CO 线2.科学家第一次使18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A.3名潜航员每天需要约60mol() B.3名潜航员每天消耗约1.92kgO A.质量相等的C)和C()2中，同温、同压下所占的体积相同 C.执行24小时任务至少消耗N()约为936kg B.Cs的摩尔质量为216 D.供氧时只发生反应：2NaO2十CO -=2NaC01+0 C.1 molCO转化为C过程中，反应生成44.8LCO 12.检验FcCL溶液中的C1,需要用到 D.C与石墨都是碳的同素异形体 内3.下列装置能完成相应实验的是 A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C,KNO,溶液 D,AgNO,溶液 13.下列装置或操作一定能达到实验日的的是 NH A D 壹的棉花到 选项 有色和 不 实验装置 A.装置I:验证干燥的氯气没有漂白性 —NO B.装置Ⅱ：制备少量NaHCO, 验证热稳定性：NaCO 生成蓝色的雾 验证Na)与水 C.装置Ⅲ：证明氧化性：CL>B>1 实验目的 >NaHCO 反应生成O 制备Fe(OH)胶体 D.装置V.较长时间观察到Fe(OHD2白色絮状沉淀 4.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。 14.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A.K+、Nat、MnO、CI B.K,Agt,NO.Cl A.Na在O:中燃烧生成NaO,,故Ii在O中燃烧生成IiO, C.Ba+、Na、CI,SOf D.Na、Cu+、NO万、CI B.已知溶解度：CaCO,<Ca(HCO)2,推测溶解度：Naz CO<NaHCO 15.下列离子方程式错误的是 C.Fe(O,可改写为Fe()·FeO,则FeC1s也可改写为FeCl·2FeCl A.铁红与盐酸反应：FeO十6H一2Fe+十3HO 答 D.铁与硫加热反应生成FS,则铜与硫加热反应生成CuS B.铜与FcCl溶液：2Fe3+十Cu一2Fe+十Cu 5.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应把它放回的 C.AlO,与NaOH溶液：AlO+2OH+4H,O一2[AI(OH)4J+H,O 位置为 》 D.Na与CuSO,溶液：2Na+Cu+—2Na+Cu 16.生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 17.下列事实一定能说明M,N两种短周期元素属于同一主族的是 HCI 石露 酚酸 n● A.原子半径：M<N B.均有十3价 C.最外层电子数均为5 D.最外层均有2个电子 0 18.下列关于反应：NO十NO+2NaOH一2NaNO)十HO的说法错误的是 ( 6.铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.NaNO,中N元素的化合价为+3价 B.N)是还原剂 A.被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B.不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离 C.氧化产物是NaNO. D.生成2 mol NaNO,时，转移2mol电子 C.铁锈的主要成分是Fe(OH): D.指南针中因含有Fe()而可以指定方位 19.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.KCI溶液 B.稀盐酸 C.CuSO,溶液 D.Fe(OH)3胶体 ·33· ·34 20.下列指定反应的离子方程式正确的是 ①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用 A.向铜粉中加入氯化铁溶液：Cu+2Fe+一2Fe+十Cu+ ②补全曝气池中氧化F©+时发生反应的离子方程式： B.向氧化镁中加人稀疏酸：Mg(O+H+一Mg++HO Fe+ 。】= Fe(OH)+ g C.向大理石中加人稀盐酸：C)+2H+一H)+C).◆ 此方法铁去除时间长，锰去除率低。 D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe++CL,一Fe++2C1 (3)药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(CO,、液氯、双氧水 21.下列有关化学用语的表示方法正确的是 等)，直接氧化Fe+、Mn+生成Fe(OH)和MnO除去。某实 A.次氣酸的电子式为H:CI:O: 验中pH=6.5时，Fe+、Mn+浓度随ClO,投加量的变化曲线 12 +恤浓度 如图： 10 B.M+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为+牛M ①CC)投加量小于L,2mg/L时，可以得出Fe+,Mn2+性质差 C.用电子式表示MgCl,的形成过程为：C今Mgx:→[Ci:]MgT:I 异的结论是 ②分析图中数据CO,氧化Mn+是可逆反应。写出反应的离子 D.氮离子(N)的结构示意图：⑦ 方程式 12 ③写出两种提高锰去除率的方法 Co投n量gmd 22.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 25.(14分)A、B、C、D、E五种元素中，A、B,C.D为原子序数依次增大的短周 甲 A.微粒观：稀盐酸中含有HO和HC1分子 期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数，且在同周期中A的原 B.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 子半径最小，B,CD的常见单质均为气体，其中B,C的单质是空气的主 D的单质 L光c的 要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属，在 单质 C守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 定条件下，A的单质可以分别与CD的单质化合生成甲、乙。各物质间E的单面 有如图所示转化关系，回答下列问题。 第Ⅱ卷（非选择题共56分）》 (1)D在元素周期表中的位置为 二、综合题（包括5小题，共56分） (2)写出B的单质的电子式： 23.(13分)实验室为配制480mL浓度均为0.1ol·L的Na(OH和NaeC)的混合溶液，具体操作 (3)戊的分子中D元素的化合价为。写出戊在光照条件下发生反应的化学方程式： 步骤如下，请根据要求回答下列问题。 1,配制前 (4)A、B,C三种元素的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示) 检验容量瓶是否湖液的操作为(1) (5)钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为 (填内 Ⅱ，配制操作 最简整数比)， a计算所需溶质的质量。 (6)丙具有很强的氧化性，丙的饱和溶液可以将E的单质溶解，试写出丙与E反应的离子方程式： b.(2)称量：分别用托盘天平称量m(NaOH) .m(Na CO)= ,Na-CO3可放在称 量纸上称量，NaOH需放在 中称量。 26.(10分)D0CNa(二氨异氧尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒 浓盐酸 ℃，溶解：把称量的固体放人小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温 剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定：(CNO):H 不 d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流人(3)mL容量瓶中。 (氰尿酸)为三元弱酸。请回答下列问题： (CNO)Na,H溶液 心.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2一3次，将洗涤液转移至容量瓶中。 I.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。 「，振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线 主要反应有： 以下1~2cm 碱溶：(CNO)H+2NaOH≌(CNO),Na2H+2HO KMnO, g.定容：用(4) (填仪器名称)向容量瓶中加蒸榴水至凹液面与刻度线相切 氣化：(CNO)1Na:H+2Cl=(CNO)3Cl2H+2NaC h.摇匀、装瓶 (1)装置C中的溶液是 Ⅲ.误差分析 (2)装置A中反应的离子方程式为 ①上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，则所配溶液的浓度(5) (填 (3)装置B用冰水浴的原因是 “偏高”“偏低”或”不变”，下同》。 (4)碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO),NH中可能混有的杂质是 (填化学式)。 ②上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，则所配溶液的浓度(6) I.制备DCCNa ③上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度(7) 烧或。水 24.(12分)某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理 装装中产物一 ,x一卤一图图一网 【,铁、锰的来湖 某地区地下水铁、锰的含量和国家标准对比 (5)“过滤洗盐”洗去的盐是 (填化学式) 某些地区地下水常见微粒含量/mg·L 国家饮用水标准/mg·L一1 (6)“中和”反应的化学方程式为 (7)氯元素含量的测定：准确称取1.0000 g DCCNa样品，用容量瓶配成250mL溶液：取25.00ml Fe+Mn+HCO CO. Fe+Mn?+ pH 溶液于碘量瓶中，加人二定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HCO,再加人足量的K题 4200.4-31-1.5 30~70 0.3 0.16.5-8.5 溶液，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·1.1NaSO标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液V (1)利用FC()方的溶解度计算溶出的Fe+的含量为1.1 Fe(OH)O OH MeO. ml,已知：1十2S20y 一21十SO,样品中瓶元索的质量分数 /0 a g·L',依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下 27.(7分)以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列间题 水中Fe+的含量远大于1，lmg·L的原因 在200mL2mol·L1MgCL:溶液中，溶质的质量为 g:此溶液中Mg+的物质的量浓度为 mol·L,C的物质的量浓度为■ mol·L1:将此溶液稀释到1000mL,其溶质 川，去除原理 的物质的量浓度为 mol·L-1 (2)自然氧化法： ·35· ·36