江苏南通市如东县2026-2027学年高三上学期第一次学情检测 化学试题

2026~2027学年度高三第一次学情检测化学参考答案及评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D A D B 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B B 二、非选择题：共4题，共61分。 14. (1)3d4s3 (1分) (2)提供配体，生成稳定的配离子TOHO2)P+进入水层，便于分离出钛(2分) (3)TiO(H2O2)P+S0一Ti02++S0+H02分) (4)H20(1分) 1:62分) (5)c有机m(Sc)=8.0c水(Sc) Sc的萃取率=机相(Sc) n有机相(Sc) ne (Sc) ×100%= 有机(Sc)十k每(Sc)X100% c有机相(Sc)×45mL×103LmL c机相(Sc）X45mL×103LmL1+c*#(Sc)X100mLX10LmL可×100% 8.0c*m(Sc)X0.045L =8.0c*(Sc)×0.045L+c*m(Se)×0.100L×100% =78.26% (4分) (6)提高Ca的沸点，防止ScF达熔化状态时液态Ca气化，从而有利于反应的发生(2分) (本题共14分) 15.(1)sp3、sp2 (2) OH CN (3)加成反应 提供碱性 HC、OHCH HO CH; CH HCO CH; H:CO. CH; (4)HON或H -N 或HO NH2或HO -NH(3分) H:C OH CH HO CH,CH; HCO CH HCO CH (5) NH (3分) (其余每空2分，本题共14分)》 高三化学（答案）第1页（共2页） 16. (1)①不可以(1分)pH过小，部分Na2SO3会转化为SO2(2分) ②2Cu2++S0}+2CI+H0=2CuC1↓+SO}+2H(3分) ③加快过滤的速度，减少CuC在空气中被氧化(2分) ④溶液中亚硫酸根离子浓度较大，与亚铜离子形成了稳定的配合离子，降低了CC1的收率 (3分) (2)边搅拌边向蚀刻液中通入足量O2,充分反应1分)，将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜(1分)，冷 却至15℃以下结晶(1分)，过滤(1分)，将所得晶体在高压HC1气体中加热至固体质量不再变化(1 分) (本题共16分) 17.(1)D2HOCH2CH2NH2+CO2=HOCH2CH2NHCOO+HOCH2CH2NH ②温度升高，CO2的溶解度下降，产物受热分解 (2)①C02+8H+8e-=CH4+2H0 ②使阴极表面尽可能被CO2附着，减少析氢反应的发生（减少氢离子在阴极上放电的几率）， 提高含碳化合物的产率 (3)①+64 C©山)离子作为酸性活性位点有效地与环氧乙烷的氧原子配位，从而极化C-O键，使其更 容易断裂：自由基协同酸活化机理，降低了反应活化能，使反应高效进行(3分) (其余每空2分，本题共17分) 注：合理答案均参照给分！ 高三化学（答案）第2页（共2页）2026~2027学年度高三第一次学情检测 化 学 注意事项 考生在答题前请认真阅读木注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共39分入非选择题（第14题~ 第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后， 请将答题卡交回 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域」 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置 作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Sc45Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.中国资源总量丰富，但人均不足。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A.煤的液化 B.干冰升华 C.磁力选矿 D.石油分馏 2.下列关于反应Cas(PO4)OH(s)十F(aq)-一Cas(PO4)F(s)十OH(aq)说法正确的是 A.Ca原子的结构示意图为 ②四 B.原子核内有10个中子的氧原子：80 C.OH的电子式为：O:H D.基态F原子的价电子排布式为2s22p 3.实验室拟在铁钉表面镀铜的步骤为：除油污（将铁钉用热的N2CO3溶液浸泡）→除铁锈→制铜氨 溶液→镀铜。下列描述或操作正确的是 A.用热的Na2CO3溶液浸泡铁钉除油污是利用了相似相溶原理 B.除铁锈时可以选用浓硫酸进行处理 C.将氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中至生成的沉淀溶解可得到铜氨溶液 D.镀铜时将铁钉与电源的正极相连接 4.钢铁治炼所得铁水中含有P、S等元素，常用Mg、C(OH田2等物质进行脱硫。下列说法正确的是 A.铁位于周期表第4周期VIB族 B.第一电离能：IP)<I(S) C.电负性：O)≤S) D.碱性：Mg(OHDh<Ca(OH)h 高三化学第1页（共6页） 阅读下列材料，完成5~7题： 火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。硫的单质S8结构为 。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由S组成的品体且易溶于CS2。含硫化合物有HS、 0 乳化物：合克酸如酸、酸H二0一5）过二硫酸《出一0二-0一0 -S-0-H） 0 含氧酸盐等，溶液中过二硫酸受热会分解。]。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为HSO4。斜方硫 的燃烧热为297kJmo。氢硫酸是二元弱酸，用NaOH溶液吸收HS可制备NaS或NaHS;C2HsOH 与HS反应可制备难闻的C2HsSH(乙硫醇)用于警示家用煤气泄露。用FS除去工业废水中的Cu+。 BaSO4在医疗上可用作“钡餐”造影剂。 5.下列说法正确的是 A.S8难溶于水，易溶于CS2 B.SO2属于非极性分子 C.HSO4的酸性强于氟磺酸的酸性 D.CHSH的沸点比CHOH高 6.下列化学反应表示正确的是 A.S在潮湿的空气中氧化为H2SO4的反应：S+4H20一HSO4+4H2↑ B.热化学方程式：S(s,斜方硫)+O2(g)一SO2(g)△H=297Jmo C.用Fes除去工业废水中的Cu2+:Cu2++S2=CuS↓ D.NaOH溶液与足量HS反应：HS+OH一HS+HO 7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A H2O的热稳定性比HS的强 H0分子间存在氢键，而HS分子间不存在氢键 B 过二硫酸受热分解 过二硫酸结构中-0-0-键不稳定，容易断裂 C SO3具有氧化性 SO3的VSEPR模型为平面三角形 D BaCO3不可代替BaSO4作“钡餐” C0?的键角大于SO 8.一种可充放电Li一O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为L20和L2O2,随温度 升高Q(消耗1olO2转移的电子数)增大。下列说法正确的是 o88]0 A.放电时，电能转化为化学能 「多孔功能电极 熔融盐LNO、KNO) B.充放电时，K优先于L通过固态电解质膜 固态电解质膜 C.放电时，随温度升高Q增大， 熔融盐LiNO2、KNO) 正极区O2+4e=2O2反应比例增加 一锂电极 D.放电时，1molO2参加反应，理论上有4mol阳离子通过固态电解质膜 高三化学第2页（共6页） 9.在指定条件下，下列有关物质间的转化能实现的是 A.0 HSO. B.Ca(CIOz(aq)CO,→HCIO光照→C C.CuOH2为烧，CuoCH,CH,OLCu D.HNO(稀)Cu→NO NaOH,NaNO 加热 10.用肼N2H)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4,反应原理如图 所示。下列说法正确的是 N2H N2.H A.过程①②③中Cu元素化合价均发生变化 Cu2+ ③ B.理论上处理1 molFe;O4需要NH4的物质的量为0.5mol [Cu(N2H4)2]2- [Cu(N2H4)2] C.处理后溶液的pH减小 ③ D.图示反应过程中起催化作用的是Cu Fe2+ FeO4.H 11.维生素C可通过以下转化合成。下列说法正确的是 A.维生素C具有还原性 HO OH 古洛糖酸内酯 HO OH B.维生素C不能发生水解反应 氧化酶 HO HO C.古洛糖酸内酯分子中所有原子共平面 HO HO 古洛糖酸内酯 维生素C D.反应中古洛糖酸内酯脱去HO 12.下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象（或结果） 结论 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热， 溶液紫色褪去 石蜡裂解产生了乙烯 A 所得到的气体通入酸性KMnO4溶液 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气 产生气泡的速率增 反应速率： B 泡；再将铜丝插入试管且接触锌片 大 电化学腐蚀>化学腐蚀 向[CuNH)4]SO4溶液中插入打磨过的铁 先无明显现象，后 钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸， 产生少量气泡，铁 盐酸是该反应的催化剂 振荡 钉表面出现红色 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶 溶液颜色无明显变 D 液中滴加几滴FeCl溶液，振荡 Fe+与SCN不反应 化 13.[CoNH3)C2能络合NO,经过多步反应将NO脱除，同时生成[CoNH)]+,再用活性炭和水实 现[CoNH)63+→[CoNH)6再生，反应机理如图所示。已知：活性炭表面既有大量的酸性基团， 又有大量的碱性基团。下列说法不正确的是 多步反应 A,[CoNH)6]C络合NO过程中由NO提供孤电子对 [Co(NH3)]2 [Co(NH)6]> B.过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 (iv) 入) NH← 活性炭↓ 4Co3++2H20=4Co2++4H+021 Co2 活性炭…[Co(NH)w] C.控制溶液的pH越大，越有利于再生 O2+H43 活性…NH平 D.再生过程中活性炭作催化剂、水作还原剂 ( H,0Co← 高三化学第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以处理过的钛 白酸性废水（主要含TO+、Sc3+)为原料制备Sc及TO2的工艺流程如下图所示。 稀硫酸 有机萃取剂 NHHF(s) HO2溶液 300℃ Ca 钛白酸 萃取 有机相 洗涤 氟化 无水 性废水 分液 分液 》…→SCO3 脱氨 ScF3 →热还原→Sc NHF CaF2 Na SO 含ToH0*凌转化一沉钛遇，TO,H.0→O (1)基态Sc原子的价层电子排布式为▲一。 (2)“洗涤”时，加入HO2的目的是▲。 (3)写出“转化”过程中生成TO2+的离子反应方程式▲。 (4)“氟化脱氨”的目的是获取无水ScF3,该转化过程除得到目标产物及NHF外，还有▲（填 化学式)生成，此工序中，S©2O,与加入的NHHF2的物质的量的理论比值为_▲_。 (5)向钛白酸性废水中加入有机萃取剂富集提取Sc、Ti元素(Sc元素的分配系数K:=8.0)。 已知：物质X在互不相递的有机物和水中的浓度之比受]为定值，称为分配系数K。实 验室常用萃取率[萃取率=有机相 n总(X) 2×100%] 熔点/℃ 沸点/℃ 表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时 Ca 842 1484 的萃取效果。 Se 1541 2836 若取100mL酸浸后的滤液，加入45mL萃取剂充 CaF2 1423 2500 分振荡后静置，Sc元素的萃取率为▲（写出计 ScF3 1552 1607 算过程)。 (6)用Ca还原沉钪所得ScF3,再分离即可获得Sc。已知：101.3kPa下，部分物质的熔、沸点如右 表所示。将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化， 反应开始发生。增大炉内压强的目的是▲一。 15.(14分)F是合成某种阻滞剂类药物的中间体，其合成路线（部分条件已省略）如下： 。。 室温 高三化学第4页（共6页）》 (1)A分子中碳原子杂化方式为▲。 (2)B的结构简式为▲ (3)C→D的反应类型为▲，KCO3的作用为▲。 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲一。 ①能与FcC溶液发生显色反应： ②核磁共振氢谱有4组峰，对应的氢原子个数比为6：6：2：1。 (5)若E→F在甲苯中加热回流，则得到化合物H(CH3ON),写出H的结构简式▲。 16.(16分)Cu具有d电子构型，易形成稳定的配合离子。CuC1是铜的一价卤化物，微溶于水，难 溶于乙醇，易水解。印刷铜线路板蚀刻液中含较多CuC2、HCI和氯亚铜酸(HCuC2),可作为制作 CuCl的原料，反应为CuCh2十Cu一2CuCl。CuC和HCuC2在空气中均易被氧化。 (1)蚀刻废液制备CuCI. 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的pH=4。 步骤2：向溶液中逐滴加入Na2SO3溶液。 步骤3：减压过滤，蒸馏水洗涤。 步骤4：… ①步骤1和步骤2可不可以互换▲，原因是▲。 ②步骤2中加入NaSO溶液发生的离子反应为▲。 ③步骤3中为什么要减压过滤：▲。 ④反应体系中亚硫酸钠与总铜的物质的量比值对CC1收率的影响如题16-1图所示，当亚硫酸钠 与总铜的物质的量比大于1.4时CuC1收率下降，可能的原因是▲ 94.0 93 16o1 部93.0 140 925 920 波120 100 80 91.0 60 90.5 12 141 15: 0204060801007c 亚硫酸钠与总铜物质的量比 题16图-1 题16图-2 (2)利用蚀刻废液制备CuC2。CuC2的溶解度曲线如题16-2图所示，CuCh溶液在不同温度下结晶 会析出带不同数日结晶水的晶体，15℃以下析出CuC2·4HO。设计从蚀刻废液获得无水CuC的 实验方案：▲，得到无水CuC(实验须使用O2、高压HC气体)。 高三化学第5页（共6页） 17.(17分)C02的捕集和资源化利用意义重大。 (1)乙醇胺HOCH2CH2NH)是一种CO2捕集剂。其吸收CO2的过程如下图所示。 HOCH2CH2NH HOCH.CH.NH CO:HOCH.CH-NH-COO HOCH-CH NHz HOCH2CH2NHCOO- ①写出吸收CO2时发生总反应的离子方程式：▲。 ②乙醇胺吸收CO2的吸收率随温度的升高而下降， 其主要原因是▲一。 0 H\ (2)电催化还原CO2可制得多种有机物，原理如图所示。 H ①由CO2生成CH4的电极反应式为▲。 H.O CHOH ②电解前需向电解液中持续通入过量CO2,原因是▲。 图HCOOH (3)一种杂多酸HPW1O可用于催化CO2和环氧乙烷( )的反应生成碳酸乙烯酯 ①PW2O4o的结构如下：处于中央的磷氧正四面体(PO4,如题17-1图所示)被外围的12 个钨氧八面体(WO6,如题17-2图所示，有1个氧原子是端基氧)所包围，其中磷氧正四 面体的每个氧原子同时又与三个钨氧八面体中的钨原子形成配位键，钨氧八面体通过共点、 共棱的方式连接。则PW1O4中W的化合价为▲，共有▲种化学环境不同的氧 原子。 =0 题17图-1 题17图-2 题17图-3 ②其他条件不变，将PW0o广转化为CoPWuO3o(H,0严（以(Co表示），其催化CO2和 环氧乙烷反应的机理如题17-3图所示。若用1O<代替环氧乙烷，写出相同条件下反应 产物的结构简式▲_。 C0能提升催化CO2和环氧乙烷反应生成碳酸乙烯酯效率的可 能原因：改变了反应路径一基于Co)中心单电子转移的自由基机理：▲：▲（从 结构和反应原理角度分析)。 高三化学第6页（共6页）