专题卷化学(六)-2025年安徽省高中化学学业水平合格考试卷

()氨气经催化氧化可以转化为一氧化意，反应的化 (3)N0(4)HNO(5)d 3.A解析：具有较高能量是一个令糊的说法，不一定达 11,A 学方程式为4NH,+50,想4NO+6H,O. 解析：(1)N02的颜色是红棕色 到活化分子所具有的平均能量的标准，因此不一定为 12.B解析：由电池慧反应可知，Li发生氧化反应生成 (2)反应①是N2和()在放电条件下的反应，化学方 活化分子，只有能够发生有效延撞的分子才是活化分 LOH,别Li极为负极，A正确：原电池中阴高子向负 (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并 放置在阴凉处，其原因为浓硝酸见光或受热时易分 程式是N+0也2N0. 子，八错误：升高温度，给反应物分子提供了能量，使更 极移动，则OH移向负极，B错误：钢板作正极，表面 (3)NO易溶于水，发生的反应是3N,十H,O 多的分子转化为活化分子，因此增大了活化分子百分 发生还原反应生成H,C正确：原电池中电子由负极 解，反应的化学方程式为 2HNO十NO.该反应中O,中氯元素的化合价既 数，B正确，催化剂能改变反应的途径，降低反应的活 经导线流向正极，故电子由锂经导线流向钢板， 4HNO,△4N0,↑+0，++2H0. 有降低又有升高，NO慨是气化削文是还愿剂。 化能，可以明显增大反应速率，C正确：道过筋小体积 D正确， (6)向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体 (4)由3NO+HO一2HN)+N0如.A的化学 增大压强，气态反应物的波度增大，能提高单位体积内 13.A解析：“a为负极”说明金属活动性a>b:“d上有 能使淫润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定存在 式是HNO 的活化分于数，D正确。 气泡途出”跳明全属活动性c>d:“质量诚少”说明 NH,故取少量氯肥游于造量蒸棉水中，向其中加入 (5)由20+2C0维化M2C0,+N,可知，N0和N 4.A解析：加入蕊编水相当于稀释了稀硫酸，不能加快 金属活动性a>c:“b为正极”说明金属活动性d>b。 浓NOH溶液，加热，并淫润的红色石蕊试纸置于 化学反应速率，A符合题意：将铝片换成铝粉，增大了 14.A解析：氯化候与Ba(OHD:·8H,O发生吸热反 的物质的量之比为2：1，剥生成2molN时，反应的 试管口，若观察到红色石燕试纸变蓝，则证明中 反应物之问的接触面积，可以加袂化学反应速率，B不 应，环境温度降低，气琼不会鼓起，①不符合题意： N)的物质的量为4mol且全部作氧化制被还原 含有NH: 符合题意：适当升高温废能加快化学反应速率，C不待 NOH溶于水放热，.气球会鼓起，②杆合题意：氯化的 27.(1)①6.72②5.6(2)700 (?)次氧酸根高子具有氧化性，能够氧化候根焉子生 合题意：二氧化锰作为催化剂能加快化学反应速率，D 与稀硫酸不反应，二者混合热效应不明显，气球不会 32g 成氨气，反应的离子方程式为 解析：1)0nCu）=64g”a=0,5mol,设N0 不特合题意 健起，③不符合题意：生石灰与水混合放热，气球会数 2NH+3CIO一N:↑+3C1+3H(O+2H 5.D解析：图示中的转化郫属于氧化还原反应，都存在 起，④符合题意。综上所迷，选A 和NO的体积分别为x与y,则x十y=8.96L, 24.(1)0.52(2)3(3)0.15mol·1.1·min- 电子转移，A错误：碘高子可以使V元素的化合价由 15.C 解析：(1)化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量 由电子得失守返可知：22.4·mX3十 十5价降低为十3价，降气了2价，金属锌可以使V无 16.D解析：由题干可知该装置为燃料电池，乙醉为燃 数之比.C的平均反应速率为Q.1ml·L1·in1.根拇 素的化合价由十5价降低为十2价，降低了3价，即1 料，氧气为氧化剂，乙醇失去电子发生氧化反应，其所 公式知一兰可知，则反应得到的C的浓度(C 2.1L·molT=0.5×2mol, 比Z知的还原性弱，B错误：V()片溶液由黄色转化为蓝 在电极为负极，氧气得到电子发生还原反应，其所在 解得：x=6.721,y=2.24L 色V的过程中，V元素的化合价降低，VO作氧 电极为正极，则C,极为电池负极，C极为电池正极 0.1md·L1·mn×5min=0.5mol·L:由于5 ②生成的氯气化物义和氧气反应生成萌酸，整个反应 化剂，即可加入还原剂实现V)方落液由黄色转化为 A正确：正板上氧气得到电子和氢离子发生反应生成 min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1,别x=2。 过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子 蓝色，C错误：V元素有+2，+3.十4，+5等多种化合 水，其电极反应式为(0为十4H+4e"2H0,B正 (2)将等物质的量的A,B混合于21的密闭容器中 的物质的量，设氧气的体积为VL。 价，D正确。 确：将正、负械反应相加即得电池的总反应为 经5nmin后，测得D的浓度为0.5mol·L,,生成的 6.D解析：可逆反应达到平街秋态时，正，逆反应仍在 CH(OH+3(02一2C0+3H0.C正确：电子由负 D的物质的量为2L×0.5mol·L1=1mol,设一开 根据得失电子守世可得：n(C》X2一22×4=1 进行，且正，逆反应速率相等，故答案为D。 极流向正极·即山C极经外电路导线流向C极，D 加入的A,B的物质的量为，剩列三段式如下 解得V-5.6. 7.B解析：不能用因体或站液体浪度的变化来猫述化 不正确 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g (2)(HN0h)=0.11.×0,8ol·1.1=0.08mol, 学反应逸率，A错误：化学反应速率是一个时间段内的 17,C解析：形成新健时放出能量，则准化剂a表面形成 起始量/mol# 0 放出标准状况下的气体224mL,为N(),且n(NO) 平均反应速率，而不是某一个时刻的瓣时速率，C错 N一H键时放出能量，A错误：催化剂同等程度地影 变化量/mol1.5 0.5 1 0.2241 误：有些化学反应没有明显的实验现象，D错误 响正、逆反应速平，则使用催化剂可以加快合成复 5min时/moln-1.5-0.5 1 1 22.4,mo=0.01mol,反应后生成Fe(N0,), 8.D解析：在一定条件下，当正、逆反应速平相等时，可 反应的正反应速率，也可以加快逆反应逸摩，B错误； 经5tmn后反应达到平衡状态，此时混合气休的总保 且n(N)=0.08mol-0.01mol=0.07mol,加入 逆反应达到一定的根度，即为平衡状态，A正确：当达 由题图可知，反应时催化剂b表面有共价健()一() 积为134.41（标准我况），即混合气体的物质的量为 NaOH,溶液中的溶质为NaN),则 到化学反应限度时，正，逆反应速单相等，反应物的沫 的断梨和共价键OH健的形成，C正确：催化剂 13441 #(Na()H溶液)=n(N(O万)一0.07mol. 度和生成物的焱度不再改变，反应物在核条件下的转 表面氨气和氧气反应生成NO和H:O,反应的化学 m=立-2.41·mol7=6mol,即n-1.5+n V(NaOH溶液) 0.07 mol 0.5+1+1=6mol,n(A)=t(B)=3ol. 0.1mol:7-0.7L-70oml 化率最大，B正确：在一定条件下，当达到化学反应限 方程式为1NH,+5O,化制1NO+6H,O.D错误。 度时，正、逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的 18.C解析：0~5min内，Y的平均反应逸率w(Y) (③)振据公式口=兰可知，Λ的平均反应造率 化学（六】 求度不再改变，即可逆反应达到最大限度，C正确：当 2LX5mn-0.05mol·L1·min',物质的化学反 0.5m0 外界条件发生改变时，平衡发生移动，化学反应限度变 1.5 mol 1.A解析：家用燃气灶工作时，能将化学能转化为热 化，D错误。 应速率之比等于化学计量数之比，故？(X) 2L=0.15 mol .L·min' 能，A符合题意；锌锰千电池工作时，能将化学能转化 9.B解析：锌极为负极，电极反应式为Zn一2e 0.15mol·1·nim1,(Z=0.l0mol·11·min, 5 min 为电能，B不符合题意：锂离子电池充电时，能将电能 25.(1)豆科作物的根瘤菌 Zn,锋板不生成H:,A错误：朝的电极反应式为 (W)=0.1mol·L.1·min1,本题选C。 转化为化学能，锂岛子电池放电时，能将化学能转化为 (N,+ 2H十2e一H2↑，产生0.25molH,负极上锌月 19.A解析：题给反应是可逆反应，2 mol SO,和2mol 电能，C不符合题意：硅太阳能电池工作时，能将太阳 溶解16.25g,B正确：导线中电子由锌极流向锏极，电 (0龙分反应生成的S)应小于2mol,剩有0< 能转化为电能，D不符合题意， (3N,+0,电2N0()aC 流方向与之相反，C错误；原电池内溶液中朋离子 n(S))2mdl,故只有A符合题意。 2.D解析：同一反应，不月条件下，物质的反应速率与 20.D解析：过量的KI溶液和FCI,溶液发生氧化还原 解析：(1)立科作物的根霜首可花空气中的意园定下 化学计量数的比值越大，反应逸率越大，利 (S))移向负极（锌极），D错误。 10.B解析：①单位时间内生成aolB,同时消耗 反应生成F℃和I,向反应后的溶液中加入CC,若 来。(2)工业上利用急气和氨气在高温，高压，催化制 (,)-0.1mol·L·min 2am0C,说明正，逆反应速摩相等，反应达到平衡 CC层里紫红色，则说明有1生成，向含Fe+的溶液 的条件下合成氨。(3)放电条件下，氮气和氧气反应 状态，正确：②团客器中的压强不再变化，说明气体的粉 中滴加儿滴KSCN溶液，溶液星红色，所以可取上层 生成一氧化意。(4)根据题给信息可知亚硝酸纳具有 (NH)_0.2mol·L·min 质的量不再变化，反应达到平衡状态，正确：①混合气 清液滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则说明F浸 氧化性，可被铵根离子等还原性物质还原，氨化馋属 (H2-0,4mol·.·min 体的密度不再变化，说明混合气体的质量不变，反盛 有反应完。综上所述可知，D正确 于铵盐，可使亚硝酸钠无害化处理。而过氧化气具有 3 达到平衡状态，正确：④周为生成B和C的物质的量 21.A解析：合成氨反应为放热反应，反应物断健吸收 强氧化性，硝酸钾无还原性，不能使亚硝酸的无害化 之比是一个定值，所以B的体积分数始终不变，销 的能量小于生成物形成新键释放的能量，A错误：四 排放。 (N:)_0.005mal·L-1·min1X60s·min 误：⑤因为生成B和C的物质的量之比是一个定值， →③过程，○○断裂为●.O-0健断梨为O,均为吸热 26.(1)红棕色 则(N)=0,005ml·L.·时，生成的速率疑 所以混合气体的平均相对分子魔量一直不变，错误 过程，B正确：③→④过程中，N原子和H原子通过 (2)N+0,数电2N0 大，故选D 棕上所迷，B正确 共用电子对形成NH,N一H键是极性键，C正确：合 63· 6g. 成氨反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的 H:N:H 剂。(3)根撼电荷守恒可得：c(Na)十c(H)= 分子式不同，也漫有相同的通式，都是有机化合物，D 总能量，D正确 (3) H(或HO:G:H,H:C:CH,合理即可) 2c(S)+c(NO方)+c(OH)+c(CI),c(H)的 不符合题意」 22.A解析：图甲为锌铜原电池，转为负极，朝为正极 浓度较小，可忽略不计，则c(NO方)=c(Na) 4.D解析：有些有机化合物是电解质，如醋酸是有机 H在Cu电极上得到电子发生还原反应，所以Cu电 (4)Na(s)+0:(g)Na:O:(s) 2c(S0)-c(OH)一c(C1)=(5.5X101-8.5× 酸，是电解质，A错溪：有机化合物有些能溶于水，如酒 极附近溶液中H的浓度减小，A不正确：图乙中 △H=-255.5kJ·molI[或2Na(s)十O2(g)一 10-×2-2.0×104-3.4×10)mol/L=2.0 精，B错误：某些有机化合物不能燃烧，甚至可作灭火 Ag:)作正极，得到电子发生还原反应，故电极反应 Na,(O2(s)△H--511kJ·mol-1] 10-mol/1,即y=2.0×10-1 剂，如四氯化碳不能然烧，C错误：含有碳元素的化合 式为AgO+2e十H0一2Ag十2(OH,B正确 (5)DAP+3NH2·HO-AI(OH)1￥+3NH 27.(1)A,B(2)放(3)容器容积相同，充人的是等量 物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称 图丙中Z如为校活泼金属，作负极，发生氧化反应，电 的氮气和氢气，在不同温度下发生反应，在相同的时 有机物，D正确。 极反应式为Zn一2e一Zn,钟溶解，国而筒会 巴2AL0,(熔膝)+30.↑ 间内测定NH的质量分数，A、B两点对应的温度 5.A解析：向酸性KMO,溶液中滴加乙醇，乙醇被氧 变薄，C正确：图丁中铅酸蒿电池放电时的慧反应为 解析：根据入种元素的最高正价或最低负价分析，x 低，反应速率小，随着温度升高，反应速率加快，生成 化为乙酸，剥酸性KMO,溶液会视色，A错误：乙醇的 PbO为+P%+2HS)1一2PS01+2H2O,所以放电 y,z,d,e,fgh依次处于第IA族，第VA族、第VA 氨的质量分数增大，所以AC曲线是增函数曲线：达 密度比的小，全属的沉在乙醇底部，乙醇中含有羟基 一时问后，HSO被消耗，周而电解质溶液的酸性 族，第A族，第IA族，第☐A族、第IA族，第IA 到平衡状态后，再升高温度，由于正反应是放热反应， 能与金属钠反应生成氢气，产生的氢气燃烧产生谈蓝 减弱，导电能力下降，D正确 族，结合原子序数和原子半径的图像可知，x,y,、 平衡逆向移动，所以氨的质量分数减小，所以CE出 色火培，B正确：灼烧至红热的钢数表而生成Cu)趋 23.化学电氧化有无色气泡生成2H十2e c.、g,h依次为H,C,N,O,Na,A1.S,C1. 线是诚函数曲线 热新入乙醇中，又被乙醇还原为金属铜，即铜铨由黑色 年 (1)f为A1元素，A山在元素周期表的位置是第三周期 解析：在客积相同的密闲容器里，分别充入等量的氨 变红，C正确：乙醇中含有少量水，加入生石灰和水反 解析：原电泡池是把化学能转变成电能的装趸，孩原电 第ⅢA族。 气和氢气，在不同温度下发生合成象的反应，在相同 应生成氢氧化钙，增大与乙醉的沸，点差异，然后蒸馏可 驰中锌片作负极，负极上失电子，发生氧化反应，钢片 (2)d,e的简单离子依次为(，Na,)-,Na其有 的时间内测定其中NH的质量分数。温度低，反应 徐杂，D正确 作正板，钢片上能够观察到的现象是有无色气泡生 相问的电子层然构，核电荷数：<Na,离子丰 逸率慢，生成的氨的量少，则氧的质量分数比校小，避 6.C解析：CHO属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基 成：读电极上氢离子得电子产生氨气，电极反应式是 径：O>Na 。月周期从左到右，元素的非金属性 度升高，反应追率加决，生成的氨增加，氨的质量分数 丙酸，所以CH,O属于羧酸时，共有2种同分异构体 2H+2eH↑。 逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐新增 增大，若温度更高，反应很快达到平街状态，若合成复 C,HO属于酯美的同分异构体，为饱和一元酯，若为 24.I.(1)530(2)②和⊕①和②(3)0.025 强，非金属性：S<C1,最高价氧化物对应水化物的酸 的反应是放热反应，此时氨的质量分致反而会由于 甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2 Ⅱ，(1)镁带与盐酸反应放热，温度升高，反应速率 性：HCO>HSO1 度并高，平衡逆向移动而减小 种，形成的酯有2种：若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸 加快 (3)题述元素姐成的常见四原子共价化合物有CH (1)由以上分析可知，A,B点肯定未达到平衡状态，C 只有1种结构乙醇只有1种钻构，形成的乙酸乙酯有 (2)随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应物的浓度 NH,HO等，它们的电子式依次为H:C::C:H 点可能平衡，也可能没有平衡，D,E点一定达到平衡 1种：若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构， 减小，反应速率减慢 状态 甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以 解析：I,(1》由控制变量法可知，应控制溶液的总体 H:N:H H:O:O:H (2)由以上分析可知.该反应的正反应是放热反应 C,HQ属于酯类的同分异构体共有4种。综合以上 积相同，实验2混合液的总体积为10mL十10mL十 (3)A,B两点对应的温度低，反应追率小，随着温度 分祈，总共有6种符合题意的站构，故选C 30mL=50mL.则V,=50-10-35=5.V1=50-10 (4)N(s)在O(g)中燃烧生成Na0(s),反应的热 的升高，反应逸率加陕，生成氨的质量分数增大，所以 7,C解析：甲烷的分子式是CH,甲烷属于婉烃，A正 -10=30 化学方程式为N1(s)+之0(g)一7Na,0,(s) AC曲线是增函数曲线：反应达到平衢状态后，再升 确：可燃冰的主要成分是甲坑，甲坑燃烧生成水和二氧 (2)探究温度对化学反应速率的影响，必须满足涂了 △H--255.5kJ·mol1或2Na(s)+(0(g) 高温度，由于正反应是放热反应，平衡逆向移动，所以 化碳，不污染环境，是一种洁净的新能源，B正确：根据 温度不同，其他条件完全相问，满是此条件的实险搞 氨的质量分数减小，所听以CE曲线是减函致曲线 质量守恒定律可如，水不可能变成围态油，C错误：可 号是②和③：探究反应物的浓度对化学反应速幸的影 NaO(s)△H=-511kJ·mol 燃冰燃烧时，化学能转化为热能，D正确。 响，除了反应物的求度不月，其他条件完全相月，满是 (5)由【、h组成的物质X为AIC,由x、2形成的化合 化学（七】 8D解析：由四种有机化合物的空问填充模型可如，甲 此条件的实验编号是①和②」 物Y为NH:X与Y在水溶液中反应生成M和Z, M是仅含非金属元素的盐，M为NHC,Z为 1.B 解析：根据烷烃的系统命名法可知， 为甲烷，乙为乙烯，丙为芸，丁为乙醇。甲烷不能使酸 (3)草酸的物质的量为0.60m0l·L-1×0.0051. 性高锰酸钾溶液褪色，乙醇与乙酸的酯化（取代》反应 0.003ol.高锰酸钾的物质的量为0.10mol·11× AI(OH)1,A1(OH)x受热分解生成的N为AO,电 CH CH, 常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能用稀硫酸，故D 0.011.=0.001mol,苹酸和高核酸钾的物质的量之 解文A,)为华成A和《）， CHCH-CCH的名称为2,2,3三甲基丁坑， 项错误。 比为0.003mol:0.001mol=3:1,由2KMn04+ ①X溶液与Y溶液反应的化学方程式为AICL+ 9.A解析：CH一CH与C1在一定条件下发生加成 3NH·HOA(OH)a+3NHC.反应的离 CH, 5HC0+3HS0-K0,+24S0+10C0↑+ 反应生成CH CICH C1,A符合题意。 A错误：根据烯烃的系统命名法可如， 8HO可知，苹酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶 子方程式为A+十3NH·H(一A1(OH), 10.D解析：甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾 CH 浅中高猛酸舒的浓度为2严-0.2nmlL。 +3NH。 溶液洗气，乙烯被氧化为)，仍然存在杂质，A蝎 ②②工业上电解综融AlO)制备AI,工业上制备A1的 CHCH一CHCH:的名称为3-甲基-1-丁烯，B 误：乙醇中混有水，加入生石灰后，应用蒸馏的方法分 这段时间内平均反应建牵(KMnO,) 化学方程式为2八l:O(嫁融)》冰品石1A+30↑。 正确：根据醇的系就命名法可知 离出乙醇，B错误：乙醇中是有乙酸，加入氢氧化的溶 0.02mo·1. CH一CH一CH的名称为1,3丙二醇，C错误：根 液，乙酸与NOH发生反应生成乙酸钠和水，但是乙 2 min =0.01mol·L·min',由化学反 26.(1)+3NaC0Na+C10 醉能够溶于减溶液中，不能使用分液的方法分离，C 应速率之比等于化学计量数之比可知，这段时间内平 (2)S0,N0 作氧化剂 OH OH 格是 均反应速率(H:C)-0.01mol·L1·min× (3)2.0×10- 据卤代烃的系统命名法可知，CH:CICH,C的名称为 11.C解析：将CC1,滴入澳水中，振病，由于B:在 号-0.025molL1·mim. 解析：(1)NaCO,中钠离子的化合价为+1价，O元素 1,2-二氯乙烷，D错误。 CCL,中的溶解度大于其在水中的溶解度，B?从水层 的化合价为一2价，授氯元素的化合价为x,则十1十 2.D解析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主 转移到CC层中，故水层接近无色，发生物理变化， Ⅱ，(1)钱带与盐酸反应放热，温度升高，且开始时盐 x十（一2）×2=0，解得x=+3。NaCO为钠盘，属 链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物 A不符合题意：氧气与水反应生成HCO)和HC,发 酸中氨离子求度较大，此时温度为主导素，所以反 于强电解质，在溶液中完全电离出钠毒子和C方，其 质的名称是2-甲基-3-乙基己院，D正确. 生氧化还原反应，B不待合题意：甲烷与氯气在光照 应速率加快」 电离方程式为NaClO一Na十CIO方，《2)根搭质 3.A解析：正丁烷和异下烷是分子式相月，结构不同的 条件下发生取代反应，C符合题意；CH,与氧气反应 (2)随着反应的进行，盐酸的求度减小，反应物的流度 量守恒定律并结合表中离子可知，S0:经NCO2溶 化合物，互为同分异构体，八符合题意：金刚石和石墨 生成CO和HO,CH,发生氧化反应，D不符合 减小，此时浓度成为主导因素，所以反应速率减慢 液吸改后转化为S),NO经NaCI),溶液吸收后转 是由问种元素组成的不同性质的单质，互为同素并形 黄载 25.(1)第三周期第ⅢA族 化为O方：吸收过程中，NCIO,中十3价氦原子被还 体，B不特合题意：只C和C是质子数相同而中子数不 12.D解析：聚乙婶是人工合成高分子材料，A错误：聚 (2)0>Na HCIO>H:SO 原成一1价的CI,所以NCIO,所起的作用是作氧化 问的原予，互为问住素，C不符合题意：乙筛和乙烷的 氯乙烯在温度过高时会释放出对人体有害的物质，故 65· 66·B.铜极的电极反应式：2H++2e一H↑，锌片16.25g溶解 安徽省普通高中学业水平测试·合格考专题卷 C,电流由锌极经导线流向铜极 D.溶液中SOi移向铜极 10.在一定温度下，在固定容积的容器中加入一定量的A(s),发生反应：3A(s)一B(g)十2C(g),下列 化学（六） 描述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成am©lB,同时消耗2 a mol C②容器中的压强不再变化③混合气体的密度 (第六章化学反应与能量) 不再变化①B的体积分数不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 弥 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共27题，满分100 A.①②④ B.①②③ C.③④ D.①④d 11.下列反应中属于吸热反应的是 () 分，考试时间60分钟。 ACaC0,高逼CaO+CO.↑ B2AI+FeO,商2Fe+A,O 第1卷（选择题共44分） C.2Na+2HO=2NaOH+H D.H:SO+2NaOH-Na SO+2H,O 12.一种锂-水电池以锂和钢板为电极，LOH为电解质，使用时加人水即可放电，总反应为2Li十 可能用到的相对原子质量：Z如一65 2H0 一2LOH+H◆。下列有关该电池的说法错误的是 A.锂极为负极 、选择题（包括22小题，每小题2分，共4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 BOH移向正极 C.H2为正极产物 D.电子由锂经导线流向钢板 求的，错选、多选均不给分)》 中 13.把a、b、c,d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极 1.下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 c、d相连，d上有气泡逸出：a、c相连时，a质量减少：b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性由强 A B D 到弱的顺序为 线 弯南 A.a>c>d>>b B.a>c>>b>d C.b>d>c>a D.a>b>c>d 14.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。则下表中液体X和固体Y的组合，不 符合题意的是 家用燃气灶 锌锰干电池 锂离子电池 硅太阳能电池 2.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N(g)十3H(g)2NH(g),根据下列在相同时 一液体X 物质 ① ② ⑤ ④ 间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.v(N2)=0.1mol·L1·min1 B.w(NH3)=0.2mol·L1·min1 X 氣化铵溶液 水 稀硫酸 水 C.o(H2)=0.4mol·L1·min- D.w(N2)=0.005mol·I.1*s1 Y Ba(OHD2·8HO氢氧化钠氯化钠生石灰 3.下列说法不正确的是 h体Y A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B升高温度，增大了单位体积内活化分子百分数 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 不 C.催化剂能够改变化学反应途径 D,增大压强，能提高单位体积内的活化分子数 15.对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是 4.下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A.升高温度 B.使用合适的催化剂 A.锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水 B.铝在氧气中燃烧，将铝片换成铝粉 C.增大压强 D.增加其中一种反应物的浓度 C.大理石与盐酸反应，适当升高温度 D.氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰 16.生物燃料电池是以有机化合物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能 5.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示（注：图中所加试剂均足量），下列说法正确 量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。 的是 已知C1极的电极反应式为C2H)H+3H)一12e一2C)◆+ 要 A.图中转化关系只有部分存在电子转移 +V04 12H+。下列说法不正确的是 B.由图中转化关系可知，I比Zn的还原性强 (紫色) (黄色)蓝色) A.C,极为电池负极，C2极为电池正极 氧化 2号 电C C.可加人氧化剂实现VO克溶液由黄色转化为蓝色 B.C2极的电极反应为O:十4H+十4e =2H,0 D.V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 6.可逆反应达到化学平衡的标志是 绿色】 C.该生物燃料电池的总反应式为CHOH十3)，一2C),+3H0 D.电子由C极经外电路流向C,极 A.正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零 17.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。与H:合成氨的反应为可逆反应，其热化学方程 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等 式为N:(g)+3H(g)一2NH(g)△H=一92.4kJ·mo厂1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。 7.下列关于化学反应速率的说法正确的是 利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO),石灰乳吸收时，发生的主要反应为NO+ A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量 NO+Ca(OH)- Ca(NO):十HO。N、NH在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应， B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 下列说法正确的是 C.化学反应速率为0.8mal·L-·s是指在某1s时化学反应的速率是0.8mol·L1·s D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 8.下列有关化学反应限度的说法不正确的是 ●0 A.任何可逆反应的进程都有一定限度 H8- B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 化剂a 儒化剂 C.化学平衡状态是指在一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 A.催化剂a表面形成N一H键时需吸收能量 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 B.使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 9.Cu-Z-稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，下列说法正确的是 C.反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 A.锌极的电极反应式：Zn一2e一Zn+,锌片上产生0.25molH2 D.催化剂b表面反应的化学方程式为2NH,十O,餐化剂2NO+3H, ·21· ·22· 18.反应3X(g)+Y(g)=2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol,则0 +3HSO—K:SO+2MnS0,+10CO↑+8HO 5min内此反应的平均速率为 实验 0.1mol·L1酸性0.6mol·L1HC2O HO 实验 溶液褪色 Aw(X)=0.05mol·L.↓·min B(Y)=0.10mol·L.1·min 编号KMn(O,溶液的体积/ml 溶液的体积/mL 的体积/mL 温度/℃所需时间/min C.(Z)=0.10mol·L1·min D.v(W)=0.05mol·L.1·s1 ① 10 35 25 19.在密闭容器中充入2m0lS0,和2m0l0,一定条件下发生反应：2S0,+0,雀化剂2S0,达到反应 ② 10 10 30 25 限度时，容器中SO)的物质的量可能是 () ③ a 10 V 50 t A.I mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol (1)表中V ,V2 20.某同学为探究FCL与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FCl溶液、KI溶液的浓 (2)探究温度对化学反应速率的影响的实验编号是 (填编号，下同)，探究反应的物浓度对 度均为0.1mol·L1),其中最合理的方案是 》 化学反应速率的影响的实验缩号是 分等 2-滴KSCN溶填，我家规象小 (3)实验①测得酸性KMnO,溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时 -流AN0溶流，限水我象力彩熟 间内平均反应速率(H:C2O,)一 mol·L1·min Ⅱ，将镁带投入盛放在散口容器中的盐酸里，产生H:的速率与时间的关系可速率” 用如图表示。 (1)解释图中AB段形成的原因 装音原和 ①2-ca 先病 (2)解释图中h时刻后速率变小的原因： A.方案1 B.方案2 C.方案3 D.方案4 21.和H在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如Q。○8。 25.(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用英文小写字母 右图所示，用OO,oo.分别表示，H,NH。已知：N(g)9 99999998 表示)原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如右图 所示。请回答问题。 十3H:(g)高器压2NH(g),该反应属于放热反应。下列说法不 催化剂 (1)f在元素周期表的位置是 偿化剂 (2)d、e简单离子的半径由大到小的顺序为 (用化学 原子序数 正确的是 99999998 符号表示，下同)：g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 A.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释 ④ (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 放的能量 熊化剂 (4)已知1mole的单质在足量d:中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方 B.②+③过程是吸热过程 程式： C.③·④过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH (5)由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应： D.合成氨反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 X1B,0Z2N一的单质 22.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 M(仅含非金属元素的盐 金属外壳 ①写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式： 锌粉 石棒 “氧化铅 ②写出工业上制备的单质的化学方程式： 二氧化锰榈 浸人KOH 26.(14分)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO,采用N:C1O溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱 化糊 溶液的隔板 锌简 硫、脱硝。将含有的SO和NO,的烟气通入盛有NCIO溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶要 硫酸溶液 液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）： 原电池示意图 纽扣式锌银电池 锌锰干电池 沿酸常电池 离子 Na SO NO OH 甲 c/(m0l·L1)5.5×10-18.5×101y2.0×10+3.4×103 A.图甲：Zn+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+的浓度增大 (1)CO,属于钠盐，其中氯元素的化合价为 :NaC)的电离方程式为 B.图乙：正极的电极反应式为Ag20+2e+H()一2Ag十2OH (2)SO,和NO,经NaCIO,溶液吸收后转化为 (填离子符号)。此吸收过程中Na-答 C,图丙：锌简作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 CO,所起的作用是 D.图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 (3)表中y= 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 27.(8分)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度忄 二、综合题（包括5小题，共56分） 下发生反应：N@十3H(®)2NH(g,并分别在相同的时同内 23.(8分)原电池是一种将 能转化为 能的装置。如图所 测定其中NH的质量分数(y轴所表示的)，绘成图像如图所示。 示的原电池装置中，锌片发生 (填“氧化”或“还原”)反应。铜片上Zm 请回答： 能够观察到的现象是 ,该电极反应式是 (1)A、B,C、D、E五点中，肯定未达到平衡状态的点是 (2)此可逆反应的正反应是 热反应。 24.(12分)I.某小组利用HC,O,溶液和硫酸酸化的KMO,溶液反应来探究“外 (3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并 界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMO溶液褪色所需 稀HSO 说明理由： 时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KM(),十5HCO ·23· ·24