专题卷化学(二)-2025年安徽省高中化学学业水平合格考试卷

H,SO,故溶质为NaHSO,其在水溶液中的电离 错误 的无色，无味气体，该气体是CO,测溶液中含有 吸改，B错误：副产品为NHC们，可以月作氨肥，C正 方程式为NaHSO,一Na十H十SO), 7.A解析：SiHC1和氢气反应生成S和HC1.所以该装 C,HC)方中的至少一种，A错误：先加入稀盐酸 确：坩埚是实验宝用于均烧或熔融园体物质的常用权 6 是最后需要进行尾气处理，A错误：SHC]2能与水刷 再加入Ag(为溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为 器，可以用坩场效烧NHO,D正确。 物质名称 氧化镁 氯化铁 烈反应，装置B中的试剂为浓硫酸，主要作用是吸水干 AgC1,由于加入稀盐酸，引入了C1,则不能判断原溶 22.D解析：干燥的CL不能使干操的有色有条褪色，而 燥，B正确：SiHCL和氨气反应需要1000一1100℃的 液中是否含有CI,B错溪：加入BaCl溶液，有白色 C1通入淫润的有色布条后，C,与H(O反应生成 化学式HS) Ba(OH) Fe 高温，装置D要采用硬质玻璃管的原因是温度高时 沉淀产生，该沉淀可能是BSO,BCO等，故不能判 HC和HCIO,HCI)具有强氧化性，能使有色布条 普通玻璃管客易软化，C正确：装置C中的烧瓶需要加 褪色，A正确：闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇 物质类别 酸氧化物 碱 盐单质 断原溶液中是否含S(龙，C错误 热，其目的是使SHC,汽化进入装置D中和氢气反 15.C 动，使少量气体飘入鼻孔，避免吸入大量气体，B正 (1)H:504+Ba(OH)—BS01+2HO复分 应，D正确， 16.C解析：为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体 确：钢丝在C:中燃烧，产生棕黄色的烟，C正确：C1 解反应 8.B解析：加入稀盐酸后，引入C1厂，因此产生AgC1记 积偏大，“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容 与NOH溶液反应，使得平底烧瓶内压强减小，外界 (2)Fe+HSO一FS0+H4置换反应 淀，无法证明原溶液中是否含有C,A不正确：检题 量瓶的瓶颈刻度战下方，八正确：“操作”前应先就 大气进入气球，使得气琼体积变大，D错误。 27.(1)单质氧化物NaHCO Fe时，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氟 转接动客量瓶，使溶解液与洗涤液混合均匀，B正确： 23.(1)煤油（或石蜡油）(2)熔成一个闪亮的小球 (2)Ba3++2OH+2H++S) -2HO+BeS0),↓ 水，溶液变红色，就明原溶液中含有Fe+,B正确：焰 进行“操作4”时若俯视刻度线，溶液体积偏小，将使 (3)气体(4)红 HCO方+HCO2↑+HO 色应显黄色，则一定含有Na,但无法确定是否含有 所配溶液的浓度偏高，C错误：“藻作5”摇匀后静置 (5)2Na+2HO -2Na++20H-+H2◆ 解析：(1)纯净物分为化合物和单质，故①为单质：化 K,钾的焰色试验需透过蓝色的钻玻病观察火焰的崩 发现液面低于刻度线，是因为溶液背着在刻度线以上 解析：(1)金属钠通常保存在谋油或石蜡油中，因为 合物分为酸、碱、盐和氢化物，故②为氧化物：阳离子 色，C不正确：能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为 部分，无需重新定容，D正确。 煤油的密度比钠小，所以金属钠放在煤油中会沉在底 是金属离子或铵根离子，阴离子是酸桃离子的化合物 CO,SO,因此原溶液中可能含有C,HC(万、 17.D解析：100ml2mol·1-1Na,CO2溶液中 部，与空气隔绝 为盐，NaHCO是盐，故⑥@为NaHCO,. SO,HS),D不正确。 c(Na)=4wl·L1:200ml3.5mwl·L1aC1溶 (2)金属钠的密度比水小，可以看到金属钠浮在水面 (2)HS),与Ba(OH):发生酸盛中和反应生成 9.B解析：潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为 液中c(Nh)=3.5ol·1.:200ml.2.5mo·L. 上，金属的的熔点低，且反应放热，可以看到金属的熔 B阳S),和水，反应的离子方程式为B+十2OH十 了防止储存氧气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必 NaPO,溶液中c(Na)=7.5mol·1:300ml 成一个闪亮的小球。 2H+S0-2H:O+BS01￥. 须彻底干燥内璧 1.5mol·L1NaSO1溶液中c(Na)=3mol·L1. (3)金属钠在水面上远逸游动，发出“晰嘶”的响声，说 H,SO,与NaHCO反应生成NSO,CO和求，故 10.B解析：天平称量时若使用游码，被称量物与砝码 故选D。 明反应有气体生成 离子方程式为HCO万+H一CO↑+HO 的位置放蕨倒了，则物质的质量一砝码的质量一游码 18.A解析：每106 g Na:CO与足量的稀盐酸反应生成 ()金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，滴入酚酞 的质量，称量物质的质量偏小，所配溶液的求度偏低 4gC),每84 g NaHC)与足量的稀盐酸反应生成 溶液，溶液会变红。 化学（二）】 若不使用陆码，刷物质的质量一陆码的质量，对称量 44gC),所以等质量的Na2C)和NaHC()分别与 (5)在①中钠与水反应生成氨氧化的和氢气，发生反应 1.B解析：“81”消毒液的有效成分是NaC),消毒能力 物质的质量无影响，所配溶液的浓度不变：定容时，仰 足量的稀盐酸反应，产生的C0)的质量不一样多， 的高子方程式为2十2H0一2N+20H+ 与HC1○的浓度有关，HC)的浓度越大，消毒能力超 视容量瓶的刻度线，则配制溶液的休积偏大，浓度偏 NaHCO与稀盐酸反应生成的CO多，A正确：在 H↑ 强，由于醋酸的酸性强于HCO的，向“84“消毒液中滴 低：定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重前 Na():与水的反应中，Na:()既是氧化剂又是还原剂 24.(1)还原氧化 加少量醋酿，可提高HC])的浓度，增强消毒能力 达到刻度线，别配制溶液的休积偏大，茨度偏低 B不正确：向NaCO中加入少量水后，NaCO)结块 24Na+CC1,0o℃C(金刚石)+4NeC 2C解析：物质的量是国际单住制中7个基本物理量之 11.D解析：做钾的站色试脸时，应透过蓝色的钻玻璃 变成NC)·rH2(),并伴随着放热现象，C不正 (3)2C02+2H.0-2Ca(OH)2+O2↑Ca02 一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩 过滤黄光，若没有透过蓝色的钻玻病观察，则不能证 确：NO与水反应除了生成碱外，还生成氧气 CO微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气，并且 尔，A,B错误：1个HP)分子中含有4个O,即1mol 明原溶液中是否含有K,A不正确：栓验S时 NaO:不是碱性氧化物，D不正确。 (Ca(OH)的溶解性和碱性弱于NOH(4)81114 HP),中含有4mol).含有6.02×10”个氧原子的 应先加入过量稀盐酸酸化，再加入BC1溶液，若有 19.C解析：Na与(O2反应的产物受温度影响，常温下 解析：(1)维生素C能帮助人体将食物中损取的不易 HP,的物质的量是0.25mol,C正确：2H可以表示 白色沉淀产生，测说明原溶液中含有S,若无明显 生成NaO,点燃或加热时生成Na:),,A不符合题 吸收的具有氧化性的Fe+转变为易吸收的Fe+,这 2个氢原子，但不能表示2mol氢原于，2mol氢原于 现象，副跳明原溶液中不含有S,B不正确；胶休 意：OH和C(b的反应产物受反应物用量的影响 说明雏生素C具有还原性，该反应中F心+作氧化剂 应表示为2molH,D错误. 具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔数应，故用一来 C)方少量时，生成NaCO,CO足量时，生成 (2)金属钠在700℃下和CL,发生置换反应，可制备 3B解析：问温，同压下，气体的休积与物质的量成正 光照射FCL溶液时，不会出现丁达尔效应，C不正 NaHC),B不符合题意：NaOh和CO,反应只生成 人造金刚石，反应的化学方程式为4Na十CCI 比，质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，故摩尔质 确：向来黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，说明黄色 NaCO和，与温度，反应物的用量无关，C符合题 量越小，物质的量越大，体积越大 溶液中含有映单质，D正确 意：C与足量O:反应生成CO·与少量（反应生成 0CC(会刚石)+4NaCL (3)Ca(O和NO部能与水反应生成氧气，从而给 4,C解析：酸雨主要是二氧化硫和氨的氧化物引起的 12.A解析：容量瓶用蒸编水洗净后，不需要干燥，因定 C),产物与反应物的用量有关，D不符合题意。 活水产品提供氧气，生成的NaOH,Ca(OH),都是强 与C)2无关，A错误：用客量瓶配制溶液时，若不慎加 客时还需要加水，A正确：量简的精确度为0.1ml+ 20.D解析：客童瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧 城，CO方与水反应的化学方程式为2CaO十 水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体会导致 可量取9.8ml浓盘酸，B不正确：托盘天平的精确度 杯中进行，A不正确：配制溶液的步骤一般为计算、称 2H0一2Ca(OH)2+02↑：但Ca(OH):的溶解性 溶液的浓度偏箴，应该重新配置溶液，B错误：汽油具 为0.1g,不可称量5.85g固体，C不正确：定容时 量、溶解、冷却、移液，洗涤，定容、摇匀等，故题述实蹈 弱于NH(OH,所以NaOH溶液的腐蚀性更强，导致水 有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危登化 胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D不 操作步廉的顺序为四①④团，B不正确：容量瓶常要 产品易被腐颜，CO2微溶于水，能在校长时间内缓授 学品标志，C正确：稀释流硫酸时，应将求硫酸倒入水 正确 用蒸棉水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水时 释放氧气，所以应该选用C()。 中，D错误。 13.D解析：在空气中静止不动，说明气球内气体的密 对配制溶液的浓度没有影响，C不正确：定客时仰视 (4)若用NHC1.KC1.KSO来配制该营养液，根据 5.C解析：将氯气持续道入禁色石蓝溶液中，氯气与水 度与空气接近.空气的平均相对分子质量为29，欲使 容量瓶的刘度线，则所加蒸棉水偏多，溶液的体积偏 发生反应生成盐酸和次氯酸，H的浓度大于氨氧根离 气球下沉，需置于密度较空气小的气体中。氧气的相 大，溶液的浓度偏低，D正确 离子滚度的比例关系#(NH):n(S()): 子的浓度时，溶液呈酸性，HCIO具有强氧化性、漂白 对分子质量为32，大于空气，则密度比空气大，A不 21.B解析：工业上“侯氏制城法"以NaC,NH,CO,及 m(K):(C1)=8:4:9:9,若(S0)为4mol 性，导致溶液瓶色先变红后色的微粒分剂是H 符合题意：氟气的相对分子质量为71，大于空气，则 水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaC十NH十 则n(K,SO)为4nmol,含有的n(K+)为8mol, HCIO,故选C 密度比空气大，B不符合题意：二氧化碳的相对分子 HO十CO一NaHC),+NH,CI,向他和食叁水 (K)总共为9mol,可得出n(KC)为1mol, 6.A解析：焰色试验检险K元素时，要透过蓝色的结玻 质量为44，大于空气，则密度比空气大，C不符合题 中先后通入NH和CO,得到NaHC)沉淀利 n(NH)慈共为8mol.剥n(NH,C)为8mol,则 璃观察火始的颜色，其他金禹元素则不需要，B错误： 意：甲烷的相对分子质量为16，小于空气，则蜜度比 NH,CI,加热NaHC)2分解产生NaC)2,CO气体 NH,C1,KC,KSO的物质的量之北为8：1：4. 培色试险所用的无锈铁丝用稀盘酸清洗·不能用稀硫 空气小，D符合题意， 和水，则气体1是NH,气体2是C02,A正确：沉 25.(1)-1黄(2)NaHC0 酸，C错误：堵色试险是物理变化，是元素的性质，D 14.D解析：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑常 池中应先通入NH,使溶液呈碱性，可以促进CO的 (3)2NaHCO,--Na-CO+CO.+H:O 55. 56 解析：(1)过氧化钠中，钠元素的化合价为十1价，依 (5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NCI国体要用燕 淀，在城性溶液中不可能存在，A、B正确，F十具有 量烟尘，造成PM:的含量超标，减少燃煤使用有助 据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0可 发结品的方法，燕发结品要用到铁架台（带铁图）、酒 氧化性，能与企属钟，铁、钢等还原剂反应，生成下© 于降低空气中PM.的会量，C正确：二氧化硫和二 知，氧元素的化合价为一1价，的元素的培色为黄色 精灯、蒸发皿、玻璃棒 或F,C正确：向含F+的溶液中加入硫氟化御 氧化意不仅本身会污染空气，还能形成酸雨，是主要 ()小试常中的温度低于大试管.大试管中的温度更 溶液，其溶液变为红色，无红色沉淀生成，D错误 的大气污染物.D正确， 高，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠的热 化学（三】 10.D解析：棉花、木材的主要成分为纤单素，含C,H 20.A解析：A)其有两性，与酸、碱都能反应，加热能 稳定性弱于碳酸的，刑物质甲的化学式为NaHCO 1.D 解析：铁粉与胃酸发生反应：Fe+2HCI )元素，A正确：四气化三铁为黑色物质，俗称陆性 加快反应速幸，加速铝的腐使，所以铝制餐具不宜用 (3)碳酸氩钠受热分解生成碳酸纳、水和二氧化碳，化 FcCL+H,4,离子方程式为Fe十2H■Fe2十 铁，用于油墨中，B正确：树脸为合成高分子，为有机 来蒸煮或长时间存放酸性或碳性食物，A待合题意： 学方程式为2NaHC),NaCO+C)2↑+HO H:↑，铁粉作还原制，表现出还原性，A正确，D错误： 物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000 碳酸氨钠与韭酸反应消耗韭酸，且碱性较弱，所以可 26.(1)180g·mol1(2)500ml容量瓶(3)9 铁在人体中属于微量元素，缺铁易造成缺铁性衡血，B 以上，C正确；淀粉遇磷变蓝，而葡萄糖不能，D错误 用NaHC()治疗胃酸过多，与碳酸意钠受热易分解无 (4)①检滿②edbhagfe③搅拌引流I,偏低 正确：含F©的亚铁盘溶液呈浅绿色，C正确。 I1.C解析：A项中C能把FCl氧化，B项中Fe能把 关，B不符合题意：氧化铁为红棕色固体，FCO可作 红色油漆和涂料，与其是碗性氧化物无关.C不符合 Ⅱ，无影响Ⅲ.偏高 2,D解析：铁在氯气中然晓生成氯化铁，即2Fe十3C1 FcCl还原，D项徐去了C和S,又引入了 解析：(1)摩尔质量以g·0广为单位时，数值上等 △2FC,产生大量红棕色树，A错误：例在氧气中 CI,均不符合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可 题意：维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗 于其相对分子质量或相对原子质量，所以葡萄糖的摩 加是量铁粉过逃后，向滤液中通是量C,D项中应办 气化剂，D不符合题意 燃烧生成氧化铜固体，即Cu+十Cl△CuC1,产生大 尔质量为180g·mol1 造量稀硫酸 21,A解析：根据化学方程式可知如下关系式：A1 量棕黄色的烟，B错误，氢气在氟气中燃烧生成HCI, 12.B解析：加入转盐酸反应产生无色气体，只能证明 NaOH、AI(OH)一NOH、AIC13NaOH.A,(O一 (2)容量瓶县有一定规格，配制480mL溶液时，需用 500mL客量瓶。因此所雪的仪器还有500mL容 即H,十C1,2HC1,发出卷白色火，C错溪：的在 含有比较活泼的金属，但是不能证明含有哪种金属元 2NaOH.m (Al):m NaOH 27 40 量瓶。 瓶气中然烧，即2Na+C1,△2NaC1,生成大量的白色 素，A错误：加入NOH溶液，反应产生无色气体，可 m[A1(OH)为]：m(NaOH)=78:40:m(AIC): (3)所需葡蓟描国体的质量m一nXM一c·V·M一 以证明含有铝元素，B正确：加入稀盐酸溶解后，再加 m(NaOH)-44.51 40:m(Al:O):m(NaOH)-51 氯化钠因体，D正确。 0.1mol·L-1×0.5L×180g·mol1=9.0g. 入少量NOH落液，反应产生自色沉淀，由于 车40：所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是A」 3.C (4)①客量燕使用前需检查是否溺液 Mg((H)2,A(OH)都是白色难溶性的物质，因此不 故选A 4.B解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚扶和氯气，A不 ②溶液配制的步骤为计算，称童，溶解、移液，洗涤，定 能证明是否含有钱元素，C错误：加入稀盐酸溶解后 22.C解析：稀硫酸不与亚铁离子反应，A不符合题意： 符合题意：铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶 客，摇匀。因此正确的操作顺序应为edbhagfe 由于盐酸的氧化椎弱，只能把铁氧化为F©2，因此弱 氢氧化的与亚铁离于反应生成氢氧化亚铁沉淀，无法 解，但不产生气体和沉淀，B符合题意：铁与硫酸铜游 ③此实验中葡蓟糖溶解过程中需要周戒璃棒不断搅 滴加KSCN溶液，溶液不可能变为虹色，因此也就不 将亚铁离子氧化成铁离子，B不符合题意：前制氯水 液反应生咸硫酸亚铁和朝，C不符合题意：铁与氯化钠 拌，以加快葡奇糖国体的溶解。在移液过程中，需用 能证明是否含有铁元素，D错误 中的Cl可以将Fe氧化成Fe,C符合题意：硫酸 溶液不反应，D不符合题意 璃棒进行引流。 13.C 铁不与Fe+反应，D不符合题意 5.A解析：铝溶于NaOH溶液中生成N[Al(OH):、 14.D解析：铁和硝酸铁发生化合反应生成硝酸亚铁 23.(1)D(2)Cu0C(OH):C0紫红 ④1，移液后烧杯、玻璃棒来洗涤，则会有部分溶质残 氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH十6H0 留在烧杯，玻璃棒上，使得所配制的溶液中溶质的物 反应的化学方程式为Fe十2Fe(NO)1 解析：1)金，银，钢都，于不活泼金两，易加工，因此 2[A1(OH),]十3H◆，A正确：将钢丝插入 在历史上都曾经用作货币，故选D 质的量偏小，此最终所得溶液的物质的量浓度 3Fe(NO,),A不符合题意；氢氧化亚扶和氧气、水发 Fe(SO,)2溶液中，反应的离子方程式为2F 生化合反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 (2)铜的稳定性略赋差一些，容易与氧气等物质反应 偏低」 一2Fc2十Cu2+,B错误：向稀硫酸中加入铁粉 Ⅱ，移液前，容量瓶内有少量蒸愉水，对最终所得溶液 1Fe)H).+2H,)+) -4Fe(OH)a,B不符合题 而“生锈"，钢币上的黑色物质是CuO,绿色物质是 生成硫酸亚铁和氨气Fe+2H一Fe++H↑，C错 的物质的量浓度无影响。 意：铁和氯气发生化合反应生成氯化铁，反应的化学 Cu:(OH)2CO,綱币本身为常红色 误：碳酸钙为不溶物，不能拆成离子形式，反应的离子 Ⅲ，定容解视刻度线，则所得溶液的体积偏小，使得最 方程式为2Fe+3C,△2FeCL,C不符合题意：氢氧 24增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高酸 方程式为CCO,+2H一Ca+HO+CO2↑，D 解时的浸出率 终所得溶液的物质的量浓度偏高」 错误。 化铝不能由氧化铝和水发生化合反应生成，D符合 解析：磨矿可使矿石颗柱变小，增大固体的表面积，其 27.(1)L+2Br一2C1+Br (2)电解熔融 6,C解析：原落液中滴加KCN溶液不变红色，表明原 题意 日的是增大反应物之间的接触面积，加快反应逸率 的MgC 溶液中一定不含有Fc州 15.C解析：由题图可知，反应I的反应物为Fc(NO) (3)C待混合液澄清后，取上层清液维续滴加BC 提高酸解时的浸出率 7.B解析：由题图可知，过程I中F℃O分解为FO和 和()2，生成物为F©和()，根据原子守恒及电荷守 25.(1)①溶液变红酸性高揉酸钾溶液的紫色褪去 或Ba(OH)]溶液，无沉淀产生(1)除去过量的 0,发生的反应为2Fe01一6F0十为↑，个正确： 恒可写出填反应的离子方程式为4Fe(NO)++O, ②2Fe3++Fe -3Fe (OH和C((5)蒸发皿、玻璃棒 (2)0.2ol·1 过程Ⅱ中F(O和H,()反应生成Fe(O,和H,发生的 1H一4Fe+十4NO十2HO.A正确：反应Ⅱ的反 (3)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使 解析：(1)向苦卤中通入Cl,氯气将Br氧化为B2 反应为6FO2HO2FCO,+2H↑，B格误：过 应物为Fe+和FcS·生成物为Fe+和S,因此 酸性高锰酸御溶液褪色，无法说明一定有F©2+生成 反应的离子方程式为C11十2Br一2C1+Br. 程I中Fe,O元素的化合价变化，过程Ⅱ中Fe,H元 F+作氧化剂，B正确：反应Ⅲ过程中各元素的化合 解析：(1)①根据实险结论，FSO,溶液部分变质，说 (2)工业上常用电解熔融的MgC的方法制取会 素的化合价变化，故均为氧化还原反应，C正确：垃程 价均凌有发生变化，因此不是氧化还原反应，C错误： 属Mg。 明溶液中同时含Fe3+和Fe·,步骤1向待检测液中 I中部分Fe元素的化合价由+3价变为+2价，则 O在反应Ⅲ中作反应物，在反应I中作生成物，因 加入KSCN溶液，溶液变红，F具有还原性，步骤2 (3)粗盐中含有的杂质离子Ca可加入NmC(),除 下O是还原产物，过程Ⅱ中分F心元素的化合价由 此NO在反应前后的质量和化学性质没有发生变化 向待检测液中滴加少量酸性高猛酸钾溶液，酸性高锰 去，Mg可加入N(OH溶液可除去，SO可加入 十2价变为十3价，则F©0是还原剂，D正确 即N()作催化剂，D正确。 酸2液南虎爸，是大 C1[或Ba(OH):]溶液涂去。为了将引入的B 8.B解析：在格铁矿中C:元素的化合价为十3价.反应 16.B解析：“本来绿色”，说明含有Fe+:“新出窟未见 ②要使变质的F9),溶液复原，可向溶液中加入过量F 徐去，BCL[或B((OH)2]溶液要在NaC)溶液之 后变为NCO中的十6价，化合价升高，被氧化，因 风者，正如疏璃…烧之赤色”，FC(O,是红棕色粉 粉，铁把Fe还原为Fe+,再经过滤除去利余的Fe粉脚 前加入，引入的OH和C)一可用垫酸除去，应放在 此①中需持埃吹入空气作氧化剂，A正确：A1(OH) 术，说明灼烧生成FeO,,故选B. 可，反应的高子方程式为2F心+十Fe一3℃ 最后加入。加入NaOH溶液，BmCl[或B(OH)g]和 是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性 17.D解析：N:O3俗称纯城，A正确：FeO具有磁 .6g NaC)溶液之后要过滤，然后加入盐酸除去(OH和 A1(S))1和水，因此②中加入的稀硫酸不能过量，B 性，B正确：F©O是红棕色的，俗称铁红，C正确： ②nFe,0,)一60gol-0.01mol.根搭铁元 CO,所以加入试剂的序不正确的是C。可以用 错误：CnO与A在高温下反应产生Cr和A:Oa,反 NaHCO俗称小苏打.D错误。 素守位，别变质前100mL溶液中含n(Fe0,)= 检脸SO是否已究全沉淀，操作是待混合液澄 应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此 18.C解析：该反应中Cu的化合价升高，Fe的化合价降 清后，取上层清液继埃滴加BaCL[或B(OH):]溶 ③中反应类型为置换反应，C正确：Nas CrO,在酸性溶 低，属于氧化还原反应，C正确。 0.02 mol.c(FeS()-0.02 mol-0.2 mol 0.11 液，无沉淀产生。 液中发生反应：2Cr(O十2H一Cr(十H(O.反 19.B解析：摄入过量的铝对人体有害，常用铁锅妙莱 (3)维生素C具有还原性，若第生素C过量，也可使 (4)由(3)可知，加入盐酸的目的是除去过量的OH 应产生CO使溶液显橙色，D正确。 比用铝锅好，A正确：氦气的密度比空气大，氯气泄漏 破性高锰酸钾溶液视色，无法说明雏生素C可将 和C) 9.D解析：F+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉 后，应逆风向高处跑，B不正确：燃烧煤炭客易产生大 Fc3+转化为Fe2 57· 5810.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液的浓度偏低的是 安徽省普通高中学业水平测试·合格考专题卷 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用热 化学（二） 偏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇 匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 (第二章海水中的重要元素钠和氯) A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤ 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共27题，满分100 弥 11.下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是 ) 分，考试时间60分钟。 A,用洁净的铂丝燕取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K B.向无色溶液中加人BaC溶液后有白色沉淀出现，则溶液中含有SO 第I卷（选择题共4分） C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体.都出现丁达尔效应 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16Na一23S一32C1一35.5 D.向某黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则该溶液中含有 封 一、选择题（包括22小题，每小题2分，共4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题日要 12.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 求的，错选、多选均不给分) A,容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 1.下列物质中可以增强“84”消毒液的消毒能力的是 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82ml.浓盐酸 中 A.氢氧化钠 B.白醋 C.小苏打 D.双氧水 C.配制1L0.1mol·L'的NaC1溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 2.下列叙述正确的是 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁 线 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的只有双重意义的单位 13.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下 沉的是 B.摩尔是国际单位制中？个基本物理量之一 A.0 B.CL C.Co. D.CH C.含有6.02×103个氧原子的HP),的物质的量是0.25mol 14.下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是 D.2H既可以表示2个氢原子，又可以表示2mol氢原子 A.加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，则溶液中一定含有CO 3.在标准状况下，等质量的下列气体占有的体积最大的是 B.先加入稀盐酸，再加入AgNO溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有C1 内 A.S03 B.CH C.CO D.N2 C.加入BaCL:溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO 4.下列有关说法正确的是 D.加入HNO,酸化后，再加入AgNO溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有CI A.“温室效应"“酸雨”“光合作用”等现象都与CO有关 15.下列有关C1的性质的说法不正确的是 B.用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 AC有毒，但可用于自来水消毒 B.常温下，能与OH溶液反应生成两种正盐 C.油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志 不 C.能与Fe反应生成FeCl D.在一定条件下，与H反应产生苍白色火焰 D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 16.配制100mL1.00mol·L1NC(,溶液的操作过程示意图如下： 5.将氯气持续通人紫色石蕊溶液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A.H+、C C.H+、HCO 10.6g Na.CO B.HCI、CI D.Cl、HC1O 6.节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识有关。下列说法正确的是 A.焰色为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B焰色试验均应透过蓝色的结玻璃观察 要 馏水 C.焰色试验所用的无锈铁丝用稀硫酸清洗 D.馅色试验是化学变化 7.实验室模拟用SHCL与过量H在1000~1100℃反应制得纯硅，装置如图所示（热源及夹持装置均 操作】 操作2 操作3 操作5 已路去)。已知SHC能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法错误的是 下列说法不正确的是 A.该装置最后不需要进行尾气处理 -硫酸 -SiHCL A.“操作2”和操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶的颈刻度线下方 B.装置B中的试剂为浓硫酸，主要作用是吸水干燥 石英管 B.“操作4”前应先旋转摇动容量瓶，使溶解液与洗涤液混合均匀 C.装置D要采用硬质玻璃管的原因是温度高时，普通玻 C.进行“操作4”时若俯视刻度线，将使所配溶液的浓度偏低 璃管容易软化 D.“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容 D.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SHC汽化 D 17.下列溶液中Na十的物质的量浓度最小是 8.为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是 A.100mL2mol·L1Na:CO溶液 B.200mL3.5mol·L1NaCl溶液 题 A.向某溶液中加入AgNO溶液后有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定 C.200mL2.5mol·L Na P0,溶液 D.300mL1.5mol·L-1NaS0溶液 含C 18.下列叙述正确的是 B.先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色，证明某溶液中含有Fe A.等质量的NCO和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生的CO的质量不相等 C.某溶液进行焰色试验时，火焰为黄色，则该溶液一定含有Na,一定没有K B.在N()与水的反应中，氧化剂是NaO2,还原剂是水 D,向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含C(O C.向NaCO,中加人少量水后，NaCO结块变成NaCO方·xHO,并伴随着吸热现象 9.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装人氯气前必须 D.NaO2与Na:O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 A.充人稀有气体 B.彻底干燥内壁 C.用盐酸彻底清洗D.除去表层的铁锈 19.下列各组物质，因反应条件（温度或反应物的用量）改变，不会引起产物改变的是 A.Na和O, B.NaOH和COC.NO2和CO DC和O ·5· ·6 20.配制500mL0.100mol·L的NaC1溶液，部分实验操作示意图如下图所示： (5)在①中发生反应的离子方程式为 24.(14分)化学与我们的生活，生产息息相关。回答下列问题： (1)维生素C又名抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe+转化为易吸收的Fe+,这 说明维生素C具有 性，该转化反应中Fe+作 剂。 (2)金刚石广泛应用于切削、磨削、钻探、电子工业。人造金刚石很大程度地降低了应用成本。请写 出利用金属钠和CC在700℃下制备人造金刚石的化学方程式 (3)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加人供氧剂。NaO,(易溶于水)，CaO,(微溶于水)都可丐水 发生反应生成碱和氧气，写出CO与水反应的化学方程式： :这两种 下列说法正确的是 物质中选 (填化学式)作为供氧剂更好，理由是 A.为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B.上述实验操作步骤的顺序为①②④③ (4)某无土栽培用的营养液中，需要n(NH):n(SO):(K+)：n(CI)=8:4:9:9。若用 C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 NHC1、KCI,K:SO,来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 (填最简整数比)。 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaC1溶液的浓度偏低 25.(8分)纳元素在自然界中都以化合物的形式存在。 甲棉花球 21.工业上“侯氏制碱法”以NaCL,NH、C),及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCI+NH3+ (1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，钠元素的焰色试验的焰 HO+CO2一NaHCO,,十NH,CL,工艺流程如下。下列说法错误的是 色为 色 气体1 气体2 (2)利用右图装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学 式为 饱和食盐水一沉淀袍一概烧炉→Na,CO, (3)若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 副产品 A.气体2为C0 B沉淀池中应先通人气体2，再通人气体1 26.(12分)实验室现需要480ml0.1mol/L葡萄糖(CH2Os)溶液。请根据所学知识回答下列问题： C,副产品可以用作化肥 D.实验室煅烧固体应选择坩埚 (1)葡萄糖的摩尔质量为 22.某同学用下图所示装置进行有关C1:的实验，下列说法错误的是 (2)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (3)需称量葡萄糖固体的质量为 (4)配制葡萄糖溶液的过程中有如下操作： a.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处b.将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中 溶液 c将配制好的溶液转人准备好的试剂瓶中贮存备用d将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解 a干燥的有色b.湿润的有色 .称量配制溶液所需的葡萄糖「，盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀 布条不翘色布条褪色 g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线 h.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中 A.图I中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 ①容量瓶使用前应 B.用图Ⅱ所示的方法闻C12的气味 ②正确的操作顺序是 (填标号) C.图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 ③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是 D.图V中，若气球干瘪，则可证明CL能与Na(O)H溶液反应 ④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： I·转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤 第Ⅱ卷（非速择题共56分）》 Ⅱ.转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水 二、综合题（包括5小题，共56分） Ⅲ.定容时俯视刻度线 23.(8分)在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列问题。 27.(14分)海水资源开发利用的部分过程如下图所示： 滤纸 粗盐一→清盐 海 水 B Cr.K.Mg" 一系判操作 MgC:周体-Mg 溶液 (1)向苦卤中通入C制备溴的离子方程式为 (2)从MgC2中制取金属Mg,工业上常用 的方法。 (3)粗盐中含有的杂质离子有C:+、g+,S,提纯过程中加人试剂的顺序不正确是 (填字母) A.Na(OH溶液、BaCl:溶液，Na2CO溶液、盐酸B.BaCl2溶液、NaOH溶液，NaC)溶液，盐酸 C.NaCO溶液，BaCl溶液，Na()H溶液、，盐酸D.Ba(OH)2溶液、NaCO方溶液，盐酸 实验过程中，请简述验证溶液中的S)已沉淀完全的简单操作及现象： (1)金属钠保存在 中 (2)金属钠块投入水中后，观察到金属钠 说明反应放热。 (4)加人盐酸的目的是 (3)金属钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，说明反应有 生成。 (5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaC1固体需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和 (4)如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为 色 。7 ·8·