化学试题-【名校面对面】河南省三甲名校2025秋高三校内自测卷（一）

河南省三甲名校25年秋季校内自测卷（一）(ssyx-1) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32C:35.5 Ca:40Cu:64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于金属材料的是() 尕日塘秦刻石 贾湖骨笛 西汉和田玉杯 人形铜灯 A B c D 2.下列化学用语或名称描述错误的是() A.碱石灰成分：CaO B.氯离子结构示意图： C.2p,的电子云轮廓图： D.HCl球棍模型： 3.关于实验室安全，下列表述错误的是() A.未用完的金属钠，应放回原试剂瓶 B.分液漏斗使用前先检漏，再洗涤，然后再依次加入待萃取溶液和萃取液 C.BSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4.实验室经常利用KMO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是 () 化学试题第1页共8页 KMnO 溶液 A.若X为NaOH溶液时，则KM忌可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D.若X为新制氯水时，则KMnO4可用于难溶固体FeS与稀硫酸反应的气体产物检验 5.用如图装置（加热及夹持仪器己略去）进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( 气球 酸性 小孔 碱石灰 盐酸 大理石 KMnO, 浓硫酸 團 溶液 Cu 澄清石灰水 玻璃珠 ① ② ③ ④ A.装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2,b可用于吸收气体时防倒吸 B装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用的作用 C.利用装置③制取SO2,并验证其还原性 D.利用装置④验证KHCO3和KCO3的热稳定性，X中应放的物质是HCO3 6.Fe3+在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向FeCl3溶液中加 入K2C2O4溶液会生成黄绿色K[F(CzO4)3],若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为 K[Fe(C2O4)3]+4HC=K[FeCl4+2KHC2O4+H2C2O4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是() A.标准状况下，11.2LH2C2O4中含有氧原子的数目为2Na B.1molK[FeCl4]中含有o键的数目为4Na C.1L1 mol/L K2C2O4溶液中含有C2O42的数日为Na D.K[Fe(C2O4)3]被氧化时，转移电子的数目为6Na 化学试题 第2页共8页 7.利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是() 250ml 20℃ ⑤ ⑥ A.制备氢氧化铁胶体 B.除去NaBr溶液中的少量NaI C.配制250mL0.5molL1的NaOH溶液 D.渗析法分离氯化钾溶液与鸡蛋清溶液 8.在指定环境下，一定能大量共存的离子组是( ApH等于8.9的溶液：NL+、SO42、CH3COO、HCO3B.无色澄清溶液：Fe3+、K+、SCN、CI C.能使酚酞变红的溶液：Na、SiO32、Br、Ca2+ D.加铝粉能产生氢气的溶液：Na、I、Ba+、 NO3 9.下列离子方程式书写正确的是() A.向Na2C03溶液中通入过量S02:C032-+2S02+H20=C02+2HSO3 B.向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：A13+4OH=A1O2+2HO C.M[NHFe(SO4)]:MBa(OHD2]=1:1的溶液：Ba2+SO42+2NH4+2OH=BaSO4↓+2NH3HO D.将H2C204溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4+16H=2Mn2+10C02↑+8H2O 10.滴有酚酞的B(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后现象如下。下列说法不正 确的是() 序号 装置 X溶液 现象 FeCl,固体 溶液红色褪去，生成红褐色沉淀，灯泡亮度没有明显变化 。X溶液 H☒ Na2SO4 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 溶液 Ba(OD2溶液 (含少量酚酞) H2S04 亚 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 溶液 A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应：Fe+3OH=Fe(O山3 B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH 化学试题第3页共8页 C.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成NHHSO4溶液，现象与原实验I中的现象相同 D.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2++20H+2H++SO2-BaSO4l+2H2O 11.向500 mnL FeBr2溶液中，通入适量的Cl2,测得溶液中c(Br)=c(C1)=0.12moL。反应过程中溶 液的体积变化不计，则下列说法中正确的是() A.过程只发生了2Fe2++Cl2=2Fe3++CI B.反应后溶液中c(Fe3+)=1.5c(C1) C.原溶液中c(Br)=0.08moL D.通入C12的体积为0.672L(标准状况) 12.氯化磷酸三钠[个Na3PO412HO)4 NaC1o]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血 迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃， 常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小 组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是() yL3mol·L-1 之LC12(标准状况) 磷酸溶液 1 L 4.2 mol.L-1 反应池1 反应池2→系列操作→氯化磷酸三钠 NaOH溶液 A.“反应池1”中最少应加入400mL3olL1磷酸溶液 B.理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol C.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D.氯化磷酸三钠因含NaC10而具有漂白、杀菌和消毒作用 13.镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在100 L浓度为2.0molL1的盐酸中（氨化镁和盐酸反应的化学方程式为 Mg3N2+8HC=3MgCl2+2NH4CI),以80mL0.5molL1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在 此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.34g。则镁带的质量为 () A.4.8g B.1.68g C.2.4g D.3.26g 14.一定量Na2Oz和NaHC03固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷 却，对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是() 化学试题第4页共8页 选项 Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3 C 1.5 2 Na2O2、NazC03 D 2 2 NaOH、Na2Co3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)按要求回答下列问题： (1)现有8种物质：A.49%硫酸、B.液氮、C.澄清石灰水、D.熔融的K2SO4、E.SO3、FFe(OHD3 胶体、G.NHNO3固体、HNa2CO3溶液。 ①属于电解质且当前状态能导电有 (填字母，下同)，只含有共价键的化合物有 ②下列说法正确的是(） A.碳酸钠溶液中加入少量的SO3,发生反应的离子方程式C032+SO3=CO2+SO42 B.F(OH3胶体的丁达尔实验中，沿着光路方向看到一条明亮的通路，原理是因为光沿直线传播 C.澄清石灰水中缓缓通入过量的CO2,溶液导电能力会一直减小 D.标况下，等质量的硝基与NO2所含电子数目相等 E用铁丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察到火焰呈紫色，推测该溶液 一定是钾盐 F氯化铝电离方程式：A1C1,=A13+3C1,所以熔融状态下氯化铝能导电 ③液氨的电离与水的电离相似，能电离出两种电子数相等的离子。请写出液氨微弱的电离方程式， (2)甲烷在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式： Fe(OID3+CH+H+ 厌氧氧化菌 +HC03+H20 该反应中的还原剂为 (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比 为 化学试题第5页共8页 16.(14分)实验室欲配制xmol·L1的CuS04溶液200mL。回答下列问题： (1)应选用的容量瓶的规格是 ， 使用容量瓶前必须进行的一步操作 是 (2)某同学称量CS04·5H0配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为 15.3g,再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x= molL1。 (3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有」 (填字母，下同)，偏小的有 A称量时用了生锈的砝码 B.移液时玻璃棒末端在刻度线的上方 C.未洗涤溶解CuSO45H2O的烧杯 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 (4)已知次磷酸HPO)是一元弱酸、亚磷酸是H,PO)二元弱酸。碱性环境下次磷酸钠和硫酸铜混 合使用，可用来给腈纶织物进行化学镀铜，产物中有亚磷酸钠的正盐生成，写出相关反应的离子 方程式 (⑤)取少量硫酸铜溶液，用广泛的pH试纸测其pH,发现溶液呈碱性。甲同学认为测定结果不科学， 原因可能是 17.(14分)氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和C在加热的条件下制备氮化 钙。 回答下列问题： 化学试题 第6页共8页 I.某小组同学利用如图所示装置制备氨化钙（加热和夹持装置略）。 NaNO 溶液 浓硫酸 溶液 A B C (1)仪器X的名称为 ； 仪器A中发生反应的化学方程式为 (2)利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为 (填仪器接口小写字母)。 (3)装置A和装置B需要加热，应先对 (填“装置A”或“装置B”,下同)加热，实验 结束后应先熄灭 处的酒精灯。 Ⅱ.测定所制氨化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙0.6000g,加入一定量水中，煮沸，用50mL0.1mo/L稀硫酸将蒸出的NH3 全部吸收，加入指示剂后，再用0.l000mol/LNaOH溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗NaOH 溶液的体积为20.00mL。 (4)所得氨化钙的纯度为 (保留三位有效数字)。 (5)若实验所需的NHCI中混有少量的I2,用给出的试剂分离得到NHC1的具体操作是 (“水”、“CCL4”,玻璃仪器任选) l8.(16分)某强酸性溶液X含有Ba2、AI、NHFe2、Fe3+、CO、SO、SO、CI、NO;中的 一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 气体A2气体D H,0、02溶液卫 气体卫 过量 10 mL Ba(NO )2 X溶液 溶液① 溶液B过量NaOH 过量C0, 沉淀工 溶液 溶液耳 ② 溶液了 沉淀G 沉淀C 化学试题 第7页共8页 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是 不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法 。(注：1.若Q离 子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原 子序数最大的那种的检验方法) (2)气体F的空间结构 沉淀G的化学式为 (3)如何检验沉淀C中阴离子是否沉淀完全 (4)向含F3+、H、NO3的混合液中加入少量SO32,充分反应后，该反应的离子方程式正确的是 () A.2Fe3++S032+H0=2Fe2+S042-+2H+ B.2H+SO32=H20+S02↑ C.2H++2N 03 +3S032=3S042-+2N0↑+H20 D.2Fe3+3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3S02↑ (⑤)已知还原性：S2>SO2>I>Fe2+,硫化钠溶液中加入少量的Fel2溶液，反应的离子方程式 化学试题第8页共8页河南省三甲名校25年秋季校内自测卷（一)（SSyZX-1) 化学答案 1.D2.A3.C4.D5.B6.B7.B8.A9.A10.C11.D12.A13.B14.C 15.D(2分)E(2分)D(2分)2NH3÷NH4++NH(2分) 81158Fe2+121(2分)CH4(2分)8：1(2分) 16、(1)250mL(2分)检查容量瓶是否漏水(2分)(2)0.2(2分)(3)A(2分)BCD(2分) (4)H2PO2+Cu2+3OH=C+HPO32-+2H20(2分)5)硫酸铜溶液本身具有颜色，广泛的pH试 纸不能用来测本身带有很深颜色的溶液(2分) 17.(1O.恒压滴液漏斗2分)）②.NaN0,+NH,C合NaC1+N,个+2H,0(2分) (2)aedbc(或cb)ed(2分)(3)①.装置A(2分)②.装置B(2分)(4)98.7%(2分)(5) 将混合物溶于水，加CC14振荡萃取，静置取上层溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，得到NH4C1固 体(2分) 18、A13+、NH4、Fe2、SO42(2分)Fe3+、C1(2分)取少量X溶液放在试管中， 加入几滴KSCN,溶液不变红色说明无F©3+（其他合理答案也可）(2分)三角锥形(2分) F(OH)3(2分)取沉淀后的上层清液少许与试管中，继续滴加Ba(NO3)2溶液，若无沉淀出 现，说明SO42-已经沉淀完全(2分)C(2分)S2+Fe2+=FeS(2分) 1