精品解析：山西省晋城市部分学校2025-2026学年高二上学期10月阶段性考试 化学试题

姓名：___________ 准考证号：___________ 秘密★启用前 2025-2026学年高二年级阶段性考试 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(本题包含14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “绿色甲醇”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占全球49%。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是 A. 利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能 B. 甲醇燃料电池工作时将化学能完全转化为电能 C. 二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应 D. 捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇能促进全球可持续发展 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气中储存着化学能，太阳能制氢过程中太阳能最终转化为化学能，A正确； B．甲醇燃料电池工作时，化学能主要转化为电能，但会伴随热能等其他形式能量的损耗，不能完全转化为电能，B错误； C．二氧化碳与氢气反应生成甲醇，若反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，反应物气体总物质的量为4 mol，产物无气体，气体分子数减少，混乱度降低，ΔS<0，C正确； D．捕集工业CO2转化为甲醇可减少温室气体排放，实现碳循环，促进可持续发展，D正确； 故选B。 2. 下列过程属于吸热反应的是 A. B. 铁丝生锈 C. 工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D. 向污染的河水中投入生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．此过程为断裂Cl-Cl键，需吸收能量，是一个吸热过程而非化学反应，A错误； B．铁丝生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，缓慢氧化属于放热反应，B错误； C．工业炼铁中C与CO2反应为，该反应属于吸热反应，C正确； D．向河水中投入生石灰（CaO），CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放出大量热，属于放热反应，D错误； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ②工业合成氨，采取400℃～500℃的温度提高产率 ③打开可乐瓶盖时，有大量气泡逸出 ④实验室常用饱和食盐水除去中的HCl ⑤铁在潮湿的空气中生锈 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应达到平衡后，缩小容器体积颜色变深，其原因是气体浓度变大，不能用勒夏特列原理解释； ②工业合成氨时，采取400℃～500℃的温度是为了提高催化剂活性和加快反应速率，与勒夏特列原理无关； ③打开可乐瓶盖时,瓶中的压力降低，导致碳酸分解的化学平衡移动，可用勒夏特列原理解释； ④实验室用饱和食盐水除去中的HCl，其原因是水溶液中存在这一化学平衡状态：，当HCl溶于饱和食盐水时，会增加和的浓度，从而使得这一平衡左移，起到保护氯气不被水溶解的作用，这一原理可通过勒夏特列原理解释； ⑤铁在潮湿空气中生锈，不是可逆反应，不存在反应平衡，故这一现象不可通过勒夏特列原理解释； 答案选D。 4. 下列表述正确的是 A. 已知： ，则的NaOH溶液与稍过量的的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73 kJ B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热 C. 已知： ， ，则可推出比稳定 D. 同温同压下，与反应生成等质量的时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶解时释放大量稀释热，导致总放热量超过理论值（），因此实际放热大于5.73 kJ，A正确； B．金刚石能量高于石墨，燃烧时释放更多热量，燃烧热为负，故，B错误； C．由计算可知，，该反应为吸热反应，能量更低更稳定，C错误； D．仅取决于始态和终态，与反应条件无关，生成等量HCl时放热量相同，D错误； 故答案选A。 5. 在三种不同条件下，分别向容积为2 L的刚性密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应： ，相关条件和数据见表： 实验编号 反应温度/℃ 达平衡时间 平衡时 化学平衡常数 实验Ⅰ 500 30 1.4 实验Ⅱ 600 25 1.0 实验Ⅲ 500 5 1.4 下列说法错误的是 A. B. C. 实验Ⅲ可能使用了催化剂 D. 实验Ⅱ中A的平衡浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ温度升高到600℃（实验Ⅱ）时，C的物质的量减少，说明升温使平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应放热，Q<0，A正确； B．实验Ⅰ和Ⅲ温度相同，K1=K3；实验Ⅱ温度更高，K2减小，因此K1=K3>K2，B错误； C．实验Ⅲ与实验Ⅰ温度相同，平衡时C的物质的量相同但时间更短，可能使用催化剂，C正确； D．实验Ⅱ中生成1.0 mol C，消耗0.5 mol A，则平衡时有0.5 mol A，A的平衡浓度为=，D正确； 故选B。 6. 利用下列装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A. 利用图甲测定盐酸与铝片的反应热 B. 利用图乙探究浓度对化学反应速率的影响 C. 利用图丙探究铜与浓硝酸反应的吸放热情况 D. 利用图丁探究压强对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定反应热需要绝热环境以减少热量散失，图甲使用烧杯，保温效果差，热量易散失，无法准确测量温度变化，不能测定反应热，A错误； B．图乙中两试管仅盐酸浓度不同（与），其他条件（镁片表面积、体积）相同，可通过观察反应速率（如气泡产生快慢）探究浓度对速率的影响，B正确； C．铜与浓硝酸反应时，若放热，试管内气体膨胀，U型管红墨水液面左低右高；若吸热，气体收缩，左高右低，可通过液面变化判断吸放热，C正确； D．为气体体积减小的反应，注射器改变压强，压缩时平衡正向移动（颜色先深后浅），拉伸时平衡逆向移动（颜色先浅后深），可探究压强对平衡的影响，D正确； 故答案选A。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 已知的燃烧热，当放热57.16 kJ时，燃烧生成的数目是 B. 常温常压下，和充分反应生成时转移电子数小于 C. 标准状况下，22.4 L NO和反应后的分子数是 D. 已知 ，则个完全燃烧放热130 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 的燃烧热是完全燃烧生成(l)时放出的热量，A错误； B. 常温常压下，和充分反应生成时转移电子数等于，B错误； C. 因为存在，所以标准状况下，22.4 L NO和反应后的分子数小于，C错误； D. 表示1 mol石墨与反应放出390 kJ热量，因此个即完全燃烧放出的热量为，D正确； 故选D。 8. 汽车发动机工作时会引发和反应，生成等大气污染物，其中生成NO的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 和NO中最稳定 B. 形成化学键时放出热量 C. 和的总能量大于的总能量 D. 和反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的稳定性与键能有关，键能越大越稳定。中N≡N键能（946 kJ/mol）远大于的O=O键能（498 kJ/mol）和NO的键能（632 kJ/mol），故最稳定，A正确； B．形成化学键时，原子间作用力增强，体系能量降低，会放出热量，B正确； C．该反应的=反应物键能总和-生成物键能总和=(946+498)-2×632=+180 kJ/mol，为吸热反应，说明和的总能量小于的总能量，C错误； D．由键能计算可知，反应的，热化学方程式正确，D正确； 故答案选C。 9. 在合成氨工业中，利用铜氨液除去原料气(及少量的混合气)中的CO，其反应为 。下列有关说法错误的是 A. 增加氨气的浓度有利于铜氨液吸收CO的平衡正向移动 B. 铜氨液吸收CO的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压 D. 铜氨液再生的适宜生产条件是高温低压 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理，增加反应物NH3浓度，平衡向正反应方向移动，A正确； B．放热反应（）的正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．低温利于放热反应，高压利于气体体积减小的方向，C正确； D．铜氨液再生（逆反应）是气体体积增大的吸热反应，低压和高温有利于平衡向逆反应方向移动，D正确； 故选B。 10. 改变下列条件，不能加快的化学反应速率的是 A. 保持体积不变，增加水蒸气的用量 B. 适当升高温度 C. 将铁丝换成铁粉 D. 保持压强不变，充入氩气 【答案】D 【解析】 【详解】A．保持体积不变，增加水蒸气的用量，水蒸气浓度增大，反应速率加快，故不选A； B．适当升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故不选B； C．将铁丝换成铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故不选C； D．保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选D； 选D。 11. 下，向2 L恒容密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 用表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min) B. 2 min时，该反应的 C. 下，的平衡常数 D. 下，3 min后，向该容器中再加入等物质的量的和，达到新平衡，二者浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体的浓度视为常数，无法用固体浓度变化量表示反应速率，A错误； B．2min时，图像中NO2的物质的量仍在增加，的物质的量仍在减少，说明反应未达平衡，v正≠v逆，B错误； C．平衡常数K只与气体浓度有关，该反应，由图像可知，平衡时和NO的物质的量相等（生成比例1:1），平衡时转化的物质的量为4 mol-1.6 mol=2.4 mol，则1.2 mol/L，故K=1.2×1.2=1.44，C正确； D．温度不变，K不变。加入等物质的量的和，平衡逆向移动，最终新平衡时仍等于原K值，二者浓度与原平衡相同，D错误； 故选C。 12. 已知： 。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.2 mol A，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内的大小顺序：乙甲丙 B. 当容器乙体积或温度不再变化时，说明乙容器中反应达到平衡状态 C. 达平衡所用时间丙容器最长 D. 向平衡后的丙容器中再加入少量B，新平衡后的值不变 【答案】A 【解析】 【分析】甲为恒温恒容，反应中气体物质的量减少，压强减小；乙为恒温恒压；与甲相比，乙相当于加压，加压平衡正向移动； ，正反应放热，丙容器保持绝热恒容，丙容器内温度升高，与甲相比，丙相当于升温，平衡逆向移动； 【详解】A．甲为恒温恒容；乙为恒温恒压；与甲相比，乙相当于加压，加压平衡正向移动，乙>甲；丙容器保持绝热恒容，丙容器内温度升高，与甲相比，丙相当于升温，平衡逆向移动；丙<甲；所以平衡时乙>甲>丙，故A正确； B．乙容器为恒温恒压，“恒温”说明温度始终不变，温度不再变化不能作为平衡标志，故B错误； C．丙为绝热恒容，反应放热使温度升高，温度升高加快反应速率；甲为恒温恒容，速率较丙慢；乙为恒温恒压，体积减小使浓度增大，速率也较甲快。因此达平衡时间甲最长，故C错误； D．丙为绝热恒容，加入B后平衡逆向移动，反应吸热，容器温度降低，平衡常数增大， 达到新平衡增大，故D错误； 选A。 13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液和溶液混合充分反应后，滴入2滴KSCN溶液 探究和KI的反应是可逆反应 B 向反应体系中加入铁粉固体 探究浓度对化学平衡的影响 C 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入同体积同浓度的溶液和溶液 探究对分解速率的影响 D 取两支试管，分别加入溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与KI反应后若加入KSCN显红色，说明未完全反应，证明是可逆反应。实验中KI过量，理论上应被完全还原，但实际仍有残留，故操作合理，A正确； B．加入铁粉会消耗，降低其浓度，导致平衡逆向移动（颜色变浅），可探究浓度对平衡的影响，B正确； C．实验中浓度不同，同时催化剂阳离子和阴离子都不同，存在多个变量，无法单独比较的催化效果，C不能达到目的； D．CuCl2溶液通过中存在铜离子的水解平衡，加热和冷却改变温度，观察溶液颜色变化（水解平衡移动），可探究温度对平衡的影响，D正确； 故答案选C。 14. 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关。对于NH4Cl(s)溶解为 (aq)和Cl⁻(aq)，存在两条路径：①NH4Cl(s)→(ΔH1)→ (g)+Cl⁻(g)→(ΔH3，Cl⁻水合)+( ΔHx，水合)→ (aq)+Cl⁻(aq)，总焓变为ΔH1+ΔH3+ΔHx；②NH4Cl(s)→(ΔH2)→ (aq)+ Cl⁻ (aq)，故ΔH2=ΔH1+ΔH3+ΔHx（ΔHx为 (g)→ (aq)的焓变）。对 (NH4) 2SO4 (s)溶解为 (aq)和(aq)，路径为① (NH4) 2SO4 (s)→(ΔH4)→ (g)+ (g)→(ΔHx，水合)+ ΔH6，水合)→产物，总焓变为ΔH4+ΔHx+ΔH6；② (NH4) 2SO4 (s)→(ΔH5)→产物，故ΔH5=ΔH4+ΔHx+ΔH6。联立两式消去ΔHx，得，A正确； B．由上述推导可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3与ΔH4+ΔH5+ΔH6不相等，B错误； C．根据推导结果，ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH6=ΔH2+ΔH5不成立，C错误； D．根据推导结果，不成立，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 探索乙烷裂解生成甲烷的反应机理，可深化对烷烃断键规律(如键断裂选择性)的理解，为复杂烃类转化提供理论参考。Ni活化放出的反应历程与能量的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）中C的化合价为___________。 （2）①以下步骤为吸热过程的是___________(填序号，下同)；总反应的决速步骤为___________。 a．中间体1→中间体2 b．中间体2→中间体3 c．中间体 ②决速步骤的活化能为___________；决速步骤的反应热___________。 （3）中间体1～3中最稳定的是中间体___________(填数字)。 （4）总反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1）-3价 （2） ①. bc ②. b ③. ④. +108.94 （3）2 （4） 【解析】 【小问1详解】 C2H6中氢元素化合价为+1，化合物中各元素化合价代数和为0，则中C的化合价为价。 【小问2详解】 ①吸热过程反应物总能量小于生成物总能量，因此吸热过程为中间体中间体3及中间体，总反应的决速步骤为最慢的反应，即活化能最大的步骤：中间体中间体3，答案为bc；b。 ②决速步骤活化能是，决速步骤的反应热。 【小问3详解】 能量越低越稳定，因此中间体中最稳定的是中间体2。 【小问4详解】 由图可写出总反应的热化学方程式为 。 16. 化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。 Ⅰ.用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。 称量纯水，倒入内筒中；称量硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验次，测得内筒温度改变的平均值为。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高时，需要反应放热。 请回答下列问题： （1）搅拌器和氧弹适宜的材质分别为___________、___________(填“不锈钢”或“玻璃纤维”)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是___________。 （2）用相关字母表示硫的燃烧热为___________；若测得的比实际数据偏高，则可能原因是___________(填字母)。 a．硫未充分燃烧 b．称取硫时质量偏高 c．测得纯水的初始温度偏高 Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度／℃ 稀硫酸 浓度 1 20 0.50 10.0 0.10 10.0 0 2 20 0.50 10.0 0.10 5.0 3 40 0.50 0.10 10.0 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （4）该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，因此___________mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了___________(填字母)。 a．单位体积离子总数 b．单位体积活化离子数 c．单位体积活化离子百分数 【答案】（1） ①. 玻璃纤维 ②. 不锈钢 ③. 确保可燃物完全燃烧 （2） ①. ②. ac （3） （4） ①. 硫代硫酸钠溶液的浓度 ②. 5.0 ③. bc 【解析】 【分析】实验1和2探究硫代硫酸钠溶液的浓度对化学反应速率的影响，由实验1可知溶液的总体为20.0 mL，故5.0 mL；实验1和实验3探究温度对化学反应速率的影响，故10.0 mL，=0。 【小问1详解】 搅拌器需绝热材料，避免损失热量，选玻璃纤维；氧弹需导热材料，迅速将硫燃烧放出的热量传导给水，可选不锈钢；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是：确保可燃物完全燃烧； 【小问2详解】 根据题意，硫的燃烧热为1 mol S完全燃烧释放的热量，； 若测得的比实际数据偏高，则放出的热量偏少。 a．硫未充分燃烧，放出的热量偏少，比实际数据偏高，a符合题意； b．称取硫的质量偏高，则反应放出的热量偏高，比实际数据偏低，b不符合题意； c．测得纯水的初始温度偏高，则测得水变化的温度值偏低，放出的热量偏少，比实际数据偏高，c符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 与反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，该实验1和2可探究硫代硫酸钠溶液的浓度对反应速率的影响，因此5.0 mL。实验1和实验3是探究温度对化学反应速率的影响，温度升高，增加了单位体积活化离子数及单位体积活化离子百分数，从而增加了有效碰撞机会，加快反应速率，而单位体积离子总数不变，故选bc。 17. 研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： Ⅰ.在一定条件下， 。 已知： ①常温常压下，和的燃烧热()分别为和； ② 。 （1）___________。 （2）在某一恒容密闭容器中加入，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其发生反应。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为10 kPa，则该时刻___________。 （3）其他条件一定时，不同压强下，的转化率和的产率如图所示，则甲烷化应该选择的压强约为___________；的产率小于的转化率的原因是___________。 （4）不同条件下，按照投料比发生反应[ [副反应为]，的平衡转化率如图所示。 ①压强由大到小的顺序是___________。 ②压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于之后，随着温度升高转化率增大的原因：___________。 Ⅱ.某研究团队经实验证明，在一定条件下可与发生氧再生反应： 。 （5）恒压条件下，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。 350℃时，A点的平衡常数K=___________(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。 【答案】（1）-164.0 （2）0.48 （3） ①. 0.1 MPa ②. 有其他含碳的副产物生成 （4） ①. ②. 温度超过时，副反应进行的程度较大，CO2的转化率上升 （5） ①. 1 ②. 减小投料比(或及时移出产物) 【解析】 【小问1详解】 常温常压下，和的燃烧热()分别为和，则有：③ ，④ ，根据盖斯定律可知，③-④②可得反应，； 【小问2详解】 同温同体积下，气体的压强和气体的物质的量成正比，的起始分压分别为、，某时刻测得的分压为，可列出三段式：，，； 【小问3详解】 如图所示，随着压强增大，CO2的转化率变化不大，的产率逐渐减小，故CO2甲烷化应该选择的压强约为；的产率小于CO2的转化率的原因是：有其他含碳的副产物生成； 【小问4详解】 ①是放热反应，低温时，主要发生该反应，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故； ②压强为时，温度低于600℃时，主反应进行的程度大，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率下降。温度超过600℃时，副反应进行的程度较大，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率上升； 【小问5详解】 恒压条件下，按投料，结合方程式可知，曲线表示的浓度变化，曲线表示的浓度变化，曲线表示的浓度变化，曲线表示的浓度变化；350℃时，，，。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为：减小投料比或及时移出产物。 18. 丙烯是聚丙烯塑料、医药等关键产品的核心原料。丙烷作为页岩气的主要成分，用其制备高价值的丙烯，能有效降低对石油资源的依赖。 Ⅰ.热裂解法丙烷制取丙烯，原料单一且成本稳定。化学反应为 。已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 413.4 347.7 615.0 436.0 （1）计算___________；该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）某温度下，在2 L某刚性密闭容器中充入，发生上述反应。 ①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．气体的平均摩尔质量不变 C．与的浓度之比不变 D．容器内的压强不再变化 ②若平衡时容器内压强为100 kPa，且丙烯与氢气物质的量之和是丙烷物质的量的3倍，则丙烷的转化率为___________%；热裂解反应的平衡常数___________(用分压代替平衡浓度计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。 Ⅱ.氧化裂解法丙烷制取丙烯更低碳环保。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯的化学反应为 。反应产物中除外，还有等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性产率转化率的选择性。 （3）氧化裂解法丙烷制取丙烯时，选择820℃的原因是___________；应选择的___________；的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. +123.5 kJ/mol ②. 高温 （2） ①. BD ②. 60 ③. 56.25 kPa （3） ①. 温度低于820℃时，丙烯的产率低，高于820℃时，丙烯产率变化不大，且浪费能源 ②. 2.0 ③. 氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物 【解析】 【小问1详解】 反应物总键能-生成物总键能。因为此反应，反应在高温条件下可自发进行，故答案为：+123.5 kJ/mol；高温； 【小问2详解】 ①只有数值关系，没有体现化学反应进行的方向，A错误；反应前后气体物质的量发生变化，而气体质量始终不变，因此未达到平衡，气体平均摩尔质量发生变化，若不再变化则证明反应已达到平衡，B正确；生成物丙烯与氢气的浓度之比始终保持在，比值不变不能证明反应达到平衡状态，C错误；反应前后气体物质的量发生变化，在保持温度和体积相同的条件下，压强会发生变化，若压强不再变化，则可以证明反应已达到平衡状态，D正确，故答案选BD； ②设达到平衡时，丙烷变化的物质的量为，依据题意：，解得，所以达平衡时丙烷的转化率。丙烷、丙烯、氢气平衡时的分压分别为、、，因此分压平衡常数，故答案为：60；； 【小问3详解】 温度低于820℃时，丙烯的产率低，高于820℃时，丙烯产率变化不大，且浪费能源；由图中可知时，转化率选择性最高，丙烯产率最大。的值较低时，较多，丙烷与过量反应，丙烷发生深度氧化，产生其他副产物，从而导致丙烯的选择性较低，故答案为：温度低于820℃时，丙烯的产率低，高于820℃时，丙烯产率变化不大，且浪费能源；2.0；氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名：___________ 准考证号：___________ 秘密★启用前 2025-2026学年高二年级阶段性考试 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(本题包含14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “绿色甲醇”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占全球49%。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是 A. 利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能 B. 甲醇燃料电池工作时将化学能完全转化为电能 C. 二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应 D. 捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇能促进全球可持续发展 2. 下列过程属于吸热反应的是 A. B. 铁丝生锈 C. 工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D. 向污染的河水中投入生石灰 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ②工业合成氨，采取400℃～500℃的温度提高产率 ③打开可乐瓶盖时，有大量气泡逸出 ④实验室常用饱和食盐水除去中的HCl ⑤铁在潮湿的空气中生锈 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 4. 下列表述正确的是 A. 已知： ，则的NaOH溶液与稍过量的的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73 kJ B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热 C. 已知： ， ，则可推出比稳定 D. 同温同压下，与反应生成等质量的时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量 5. 在三种不同条件下，分别向容积为2 L的刚性密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应： ，相关条件和数据见表： 实验编号 反应温度/℃ 达平衡时间 平衡时 化学平衡常数 实验Ⅰ 500 30 1.4 实验Ⅱ 600 25 1.0 实验Ⅲ 500 5 1.4 下列说法错误的是 A. B. C. 实验Ⅲ可能使用了催化剂 D. 实验Ⅱ中A的平衡浓度为 6. 利用下列装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A. 利用图甲测定盐酸与铝片的反应热 B. 利用图乙探究浓度对化学反应速率的影响 C. 利用图丙探究铜与浓硝酸反应的吸放热情况 D. 利用图丁探究压强对化学平衡的影响 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 已知的燃烧热，当放热57.16 kJ时，燃烧生成的数目是 B. 常温常压下，和充分反应生成时转移电子数小于 C. 标准状况下，22.4 L NO和反应后的分子数是 D. 已知 ，则个完全燃烧放热130 kJ 8. 汽车发动机工作时会引发和反应，生成等大气污染物，其中生成NO的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 和NO中最稳定 B. 形成化学键时放出热量 C. 和的总能量大于的总能量 D. 和反应的热化学方程式为 9. 在合成氨工业中，利用铜氨液除去原料气(及少量的混合气)中的CO，其反应为 。下列有关说法错误的是 A. 增加氨气的浓度有利于铜氨液吸收CO的平衡正向移动 B. 铜氨液吸收CO的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压 D. 铜氨液再生的适宜生产条件是高温低压 10. 改变下列条件，不能加快的化学反应速率的是 A. 保持体积不变，增加水蒸气的用量 B. 适当升高温度 C. 将铁丝换成铁粉 D. 保持压强不变，充入氩气 11. 下，向2 L恒容密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 用表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min) B. 2 min时，该反应的 C. 下，的平衡常数 D. 下，3 min后，向该容器中再加入等物质的量的和，达到新平衡，二者浓度增大 12. 已知： 。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.2 mol A，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内的大小顺序：乙甲丙 B. 当容器乙体积或温度不再变化时，说明乙容器中反应达到平衡状态 C. 达平衡所用时间丙容器最长 D. 向平衡后的丙容器中再加入少量B，新平衡后的值不变 13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液和溶液混合充分反应后，滴入2滴KSCN溶液 探究和KI的反应是可逆反应 B 向反应体系中加入铁粉固体 探究浓度对化学平衡的影响 C 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入同体积同浓度的溶液和溶液 探究对分解速率的影响 D 取两支试管，分别加入溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 探索乙烷裂解生成甲烷的反应机理，可深化对烷烃断键规律(如键断裂选择性)的理解，为复杂烃类转化提供理论参考。Ni活化放出的反应历程与能量的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）中C的化合价为___________。 （2）①以下步骤为吸热过程的是___________(填序号，下同)；总反应的决速步骤为___________。 a．中间体1→中间体2 b．中间体2→中间体3 c．中间体 ②决速步骤的活化能为___________；决速步骤的反应热___________。 （3）中间体1～3中最稳定的是中间体___________(填数字)。 （4）总反应的热化学方程式为___________。 16. 化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。 Ⅰ.用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。 称量纯水，倒入内筒中；称量硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验次，测得内筒温度改变的平均值为。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高时，需要反应放热。 请回答下列问题： （1）搅拌器和氧弹适宜的材质分别为___________、___________(填“不锈钢”或“玻璃纤维”)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是___________。 （2）用相关字母表示硫的燃烧热为___________；若测得的比实际数据偏高，则可能原因是___________(填字母)。 a．硫未充分燃烧 b．称取硫时质量偏高 c．测得纯水的初始温度偏高 Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度／℃ 稀硫酸 浓度 1 20 0.50 10.0 0.10 10.0 0 2 20 0.50 10.0 0.10 5.0 3 40 0.50 0.10 10.0 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （4）该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，因此___________mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了___________(填字母)。 a．单位体积离子总数 b．单位体积活化离子数 c．单位体积活化离子百分数 17. 研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： Ⅰ.在一定条件下， 。 已知： ①常温常压下，和的燃烧热()分别为和； ② 。 （1）___________。 （2）在某一恒容密闭容器中加入，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其发生反应。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为10 kPa，则该时刻___________。 （3）其他条件一定时，不同压强下，的转化率和的产率如图所示，则甲烷化应该选择的压强约为___________；的产率小于的转化率的原因是___________。 （4）不同条件下，按照投料比发生反应[ [副反应为]，的平衡转化率如图所示。 ①压强由大到小的顺序是___________。 ②压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于之后，随着温度升高转化率增大的原因：___________。 Ⅱ.某研究团队经实验证明，在一定条件下可与发生氧再生反应： 。 （5）恒压条件下，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。 350℃时，A点的平衡常数K=___________(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。 18. 丙烯是聚丙烯塑料、医药等关键产品的核心原料。丙烷作为页岩气的主要成分，用其制备高价值的丙烯，能有效降低对石油资源的依赖。 Ⅰ.热裂解法丙烷制取丙烯，原料单一且成本稳定。化学反应为 。已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 413.4 347.7 615.0 436.0 （1）计算___________；该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）某温度下，在2 L某刚性密闭容器中充入，发生上述反应。 ①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．气体的平均摩尔质量不变 C．与的浓度之比不变 D．容器内的压强不再变化 ②若平衡时容器内压强为100 kPa，且丙烯与氢气物质的量之和是丙烷物质的量的3倍，则丙烷的转化率为___________%；热裂解反应的平衡常数___________(用分压代替平衡浓度计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。 Ⅱ.氧化裂解法丙烷制取丙烯更低碳环保。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯的化学反应为 。反应产物中除外，还有等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性产率转化率的选择性。 （3）氧化裂解法丙烷制取丙烯时，选择820℃的原因是___________；应选择的___________；的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $