精品解析：四川省泸州市江阳区2025-2026学年九年级上学期11月期中物理•化学试题-初中化学

泸州市江阳区2025-2026学年度上期期中九年级教学质量监测 物理 化学试题 说明： 1.本次考试试卷是物理、化学合卷.试卷分为第Ⅰ卷 （选择题）和第Ⅱ卷 （非选择题部分）。 2.考试时间为 110分钟，试卷满分160分。 第I卷 选择题（共62分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填写在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试卷上。 一、选择题（本大题20个小题，第1~8题为化学单选题，每题3分，共24分。第9~20题为物理题，其中第9~18题为单选题，每题3分，第19~20为多选题，每题4分，共38分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意； B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意； 故选：C。 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——发现元素周期律 B. 道尔顿——提出原子论 C. 屠呦呦——研制新型抗疟药 D. 张青莲——测定相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡主要贡献包括提出质量守恒定律、推翻燃素说、建立氧化理论等；门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法错误，符合题意； B、道尔顿提出了原子论，说法正确，不符合题意； C、屠呦呦发现治疗疟疾的药物青蒿素，说法正确，不符合题意； D、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，说法正确，不符合题意。 故选A。 3. 如图是化学小组在实验室净化河水的部分操作，其中正确的是 A. 取明矾 B. 溶解明矾 C. 过滤液体 D. 加热杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A、用药匙取用明矾，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意； B、溶解明矾应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，不能用胶头滴管搅拌，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意； D、给烧杯中的液体加热时，应垫上陶土网，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4. “结构决定性质”“性质决定用途”是重要的化学观念，下列结构、性质、用途对应关系不正确的是 A. 氢气具有可燃性——作高能燃料 B. 活性炭疏松多孔，具有吸附性——作消毒剂 C. “93”阅兵场上8万只气球内充装的是氦气——其密度小、化学性质稳定 D. 金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，燃烧时放出大量热，可作高能燃料，结构、性质、用途对应关系正确。 B、活性炭疏松多孔、具有吸附性，可用于吸附异味和色素，不能作消毒剂，结构、性质、用途对应关系错误。 C、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球，结构、性质、用途对应关系正确 D、金刚石和石墨中碳原子的排列方式（化学结构）不同，导致它们性质差异大，结构、性质、用途对应关系正确。 故选B。 5. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，符合题意； C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意； D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 6. 下列关于溶液的说法中错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液中各种微粒是不断运动的 C. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性、稳定性，且属于混合物，该说法正确。 B、溶液中分子、离子等微粒在不断运动，该说法正确。 C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢），该说法正确。 D、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如硝酸钾的不饱和溶液可能浓度很大），该说法错误。 故选D 7. 下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由同种分子构成的物质是纯净物，由原子直接构成物质时，一种原子构成一种物质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。BC表示的是混合物；D是单质，A是化合物。选D 8. 常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A. ①→②水分子本身发生了变化 B. 水分子的运动速率：③>② C. 水分子间的间隔：① >③ D. 状态③的水分子是静止的 【答案】C 【解析】 【详解】A、①→②是水蒸气液化成水，属于物理变化，水分子本身没有变化，该选项错误。 B、温度越高，分子运动速率越快，②的温度高于③，所以水分子运动速率②＞③，该选项错误。 C、①是水蒸气，③是冰，水蒸气中水分子的间隔大于冰中水分子的间隔，即①＞③，该选项正确。 D、分子在不断运动，状态③的水分子也在运动，该选项错误。 故选C。 第Ⅱ卷 主观题 （满分：98 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 二、（本大题共3个小题，每空1分，共18分） 9. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氖气_________； （2）地壳中含量最多的非金属元素_________； （3）2个铜原子_________； （4）氯化钠_________； （5）铵根离子_________； （6）标出五氧化二磷中磷元素化合价_________。 【答案】（1） Ne （2） O （3） 2Cu （4） NaCl （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体，由单原子分子构成，直接用元素符号表示，故为Ne。 【小问2详解】 地壳中含量最多的元素是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），其中非金属元素为氧，符号为O。 【小问3详解】 原子个数用数字标在元素符号前，铜的元素符号为Cu，故2个铜原子写作2Cu。 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，氯化钠中氯元素显-1价，钠元素显+1价，设氯化钠的化学式为NaxCly，则，解得x∶y=1∶1，故写作NaCl。 小问5详解】 铵根离子由1个氮原子和4个氢原子组成，带1个单位正电荷，符号为。 【小问6详解】 五氧化二磷（P2O5）中，氧为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，设磷的化合价为x，则，解得x=+5。化合价标在元素符号正上方，故写作。 10. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含_________种元素。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是_________（填离子符号，下同），属于阳离子的是_________。 （3）若D表示某元素的原子，则m=_________，该粒子在化学变化中容易_________（选填“得到”或“失去”）电子。 【答案】（1）4##四 （2） ①. E ②. B （3） ①. 7 ②. 得到 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中共包含4种元素； 【小问2详解】 A、C粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子的核内质子数>核外电子数，表示阳离子；E粒子的核内质子数<核外电子数，表示阴离子，故A、B、C、E中属于阴离子的是E，属于阳离子的是B； 【小问3详解】 若D表示某元素的原子，在原子中，质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7，则该粒子的最外层电子数为7>4，在化学反应中易得到电子。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 l H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.30 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）氧的相对原子质量为_________，其位于_________周期。 （2）硫元素的原子序数为_________，属于_________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）氟元素和氯元素属于同一主族，是因为它们的_________相同。 （4）地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物的化学式为_________。 （5）你还能发现的规律是：同一周期的元素 （横行）从左往右_________依次递增（写一种即可）。 【答案】（1） ①. 16.00 ②. 二 （2） ①. 16 ②. 非金属 （3）最外层电子数 （4）SiO2 （5）原子核内质子数（原子序数或核电荷数） 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，氧（O）单元格下方显示相对原子质量为16.00。周期数由所在行决定，氧位于第二行，故为第二周期。 【小问2详解】 硫（S）的原子序数在元素符号左上角为16。硫位于周期表右侧，属于非金属区域，故为非金属元素。 【小问3详解】 同一主族元素的最外层电子数相同，氟（F）和氯（Cl）均为第ⅦA族，最外层有7个电子，因此化学性质相似。 【小问4详解】 地壳中含量最高的非金属是氧（O）和硅（Si）。二者组成的化合物中硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化学式为SiO2。 【小问5详解】 同一周期元素从左到右，原子核内质子数（原子序数或核电荷数）依次递增，这是周期表的基本排列规律。 三、（本大题共3个小题，每空1分，共17分） 12. 某实验小组利用下图1所示的仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 （1）图1 中使用到的玻璃仪器有_________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为_________（填序号）。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________。 （4）若称量NaCl的质量是18g，量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则该实验小组计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为_________（水的密度为1g/cm³），若将其稀释为10%的溶液，则需加入_________g水。 【答案】（1）烧杯 （2）②①⑤③④ （3）加速溶解 （4） ①. 18% ②. 80 【解析】 【小问1详解】 图1中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种； 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即②①⑤③④； 【小问3详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； 【小问4详解】 由图2可知，量取水的体积为82mL，则该实验小组计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为；若将其稀释为10%的溶液，设需要加水的质量为x，则，解得，故需要加水的质量为80g。 13. 某兴趣小组同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。请回答： （1）实验观察到装有二氧化碳的烧瓶中 _______，说明氧分子在不断运动。 （2）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图2可得出：分子质量与分子的运动速率成 _______（填“正比”或“反比”）。 （3）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与温度的关系是 _______。 【答案】（1）氧气浓度逐渐增加 （2）反比 （3）温度越高，分子运动速率越快。 【解析】 【小问1详解】 因为要说明氧分子在不断运动，装置是探究分子性质的，且烧瓶两端连通后，装有二氧化碳的烧瓶中会出现氧气浓度逐渐增加的现象，这是因为氧分子不断运动进入到装有二氧化碳的烧瓶中； 【小问2详解】 从图2可以看出，在相同时间内，氧气浓度变化比二氧化碳浓度变化快，也就是氧气分子运动速率比二氧化碳分子运动速率快，而二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，所以分子质量与分子的运动速率成反比； 【小问3详解】 在热水中相同时间内气体浓度比常温时变化更大，这表明温度升高时，分子的运动速率加快，即分子的运动速率与温度的关系是温度越高，分子运动速率越快。 14. 【提出问题】水是由什么组成的? 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气的方法均可证明水的组成。 【设计实验】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙中将电解水产生的氢气缓缓地通过装有足量无水硫酸铜（可吸收水分，干燥气体）的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 【现象与结论】 （1）图甲中若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为_________mL。检验玻璃管b中得到的气体的方法是_________（写出具体操作）。 （2）图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象是导管口d处有_________色火焰，烧杯底部外壁上有_________。 （3）写出甲中反应的文字表达式：_________，该反应属于_________（填反应的基本类型）。 （4）甲中没有发生变化的微粒是_________。 （5）由以上实验探究可以得到的结论是：水是由_________组成的；化学变化的实质是_________。 【答案】（1） ①. 10 ②. 将带火星的木条靠近管 b，打开活塞，若木条复燃，说明管内气体是氧气 （2） ①. 淡蓝 ②. 小水珠 （3） ①. ②. 分解反应 （4）氢原子和氧原子 （5） ①. 氢元素和氧元素 ②. 分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。管b连接电源正极，产生氧气，管a产生氢气，体积是氧气体积的2倍，所以管a体积约为10mL； 氧气具有助燃性，将带火星的木条靠近管b，打开活塞，若木条复燃，说明管内气体是氧气。 【小问2详解】 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧生成水，所以烧杯底部外壁有小水珠。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：； 该反应由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问4详解】 水分子由氢原子和氧原子构成，化学变化中原子最小粒子，电解水时氢原子和氧原子没有发生变化。 【小问5详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成； 由上述实验可知，化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。 四、（本大题共1个小题，其中（3）小问2分，其余每空1分，共6分） 15. 青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn计算： （1）葡萄糖酸锌相对分子质量_________；其中C12H22O14Zn中碳、氢、氧元素的质量比_________。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是_________（精确到0.1%）。 （3）一支葡萄糖酸锌口服液中含锌元素的质量是多少毫克。（写出计算过程） （4）从保存方法看，C12H22O14Zn可能具有_________的化学性质。 【答案】（1） ①. 455 ②. 72:11:112 （2）14.3% （3）解：一支葡萄糖酸锌口服液中含锌元素的质量是 答：一支葡萄糖酸锌口服液中含锌元素的质量是5mg。 （4）见光易分解 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸锌的相对分子质量为； 中碳、氢、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是； 【小问3详解】 由图可知，100mL/支葡萄糖酸锌口服液含葡萄糖酸锌35mg，计算过程见答案； 【小问4详解】 由图可知，葡萄糖酸锌口服液需遮光、密封，说明可能具有的化学性质是见光易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市江阳区2025-2026学年度上期期中九年级教学质量监测 物理 化学试题 说明： 1.本次考试试卷是物理、化学合卷.试卷分为第Ⅰ卷 （选择题）和第Ⅱ卷 （非选择题部分）。 2.考试时间为 110分钟，试卷满分160分。 第I卷 选择题（共62分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填写在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试卷上。 一、选择题（本大题20个小题，第1~8题为化学单选题，每题3分，共24分。第9~20题为物理题，其中第9~18题为单选题，每题3分，第19~20为多选题，每题4分，共38分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——发现元素周期律 B. 道尔顿——提出原子论 C. 屠呦呦——研制新型抗疟药 D. 张青莲——测定相对原子质量 3. 如图是化学小组在实验室净化河水部分操作，其中正确的是 A. 取明矾 B. 溶解明矾 C 过滤液体 D. 加热杀菌 4. “结构决定性质”“性质决定用途”是重要化学观念，下列结构、性质、用途对应关系不正确的是 A. 氢气具有可燃性——作高能燃料 B. 活性炭疏松多孔，具有吸附性——作消毒剂 C. “93”阅兵场上8万只气球内充装的是氦气——其密度小、化学性质稳定 D. 金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的 5. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 6. 下列关于溶液说法中错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液中各种微粒是不断运动的 C. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 7. 下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 A. B. C. D. 8. 常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A. ①→②水分子本身发生了变化 B. 水分子的运动速率：③>② C. 水分子间的间隔：① >③ D. 状态③的水分子是静止的 第Ⅱ卷 主观题 （满分：98 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 二、（本大题共3个小题，每空1分，共18分） 9. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氖气_________； （2）地壳中含量最多的非金属元素_________； （3）2个铜原子_________； （4）氯化钠_________； （5）铵根离子_________； （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价_________。 10. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含_________种元素。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是_________（填离子符号，下同），属于阳离子的是_________。 （3）若D表示某元素的原子，则m=_________，该粒子在化学变化中容易_________（选填“得到”或“失去”）电子。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 l H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.30 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）氧的相对原子质量为_________，其位于_________周期。 （2）硫元素的原子序数为_________，属于_________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）氟元素和氯元素属于同一主族，是因为它们的_________相同。 （4）地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物的化学式为_________。 （5）你还能发现的规律是：同一周期的元素 （横行）从左往右_________依次递增（写一种即可）。 三、（本大题共3个小题，每空1分，共17分） 12. 某实验小组利用下图1所示的仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 （1）图1 中使用到的玻璃仪器有_________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为_________（填序号）。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________。 （4）若称量NaCl的质量是18g，量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则该实验小组计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为_________（水的密度为1g/cm³），若将其稀释为10%的溶液，则需加入_________g水。 13. 某兴趣小组同学按图1装置探究分子性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。请回答： （1）实验观察到装有二氧化碳的烧瓶中 _______，说明氧分子在不断运动。 （2）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图2可得出：分子质量与分子的运动速率成 _______（填“正比”或“反比”）。 （3）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与温度的关系是 _______。 14. 【提出问题】水是由什么组成的? 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气的方法均可证明水的组成。 【设计实验】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙中将电解水产生的氢气缓缓地通过装有足量无水硫酸铜（可吸收水分，干燥气体）的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 【现象与结论】 （1）图甲中若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为_________mL。检验玻璃管b中得到的气体的方法是_________（写出具体操作）。 （2）图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象是导管口d处有_________色火焰，烧杯底部外壁上有_________。 （3）写出甲中反应的文字表达式：_________，该反应属于_________（填反应的基本类型）。 （4）甲中没有发生变化的微粒是_________。 （5）由以上实验探究可以得到的结论是：水是由_________组成的；化学变化的实质是_________。 四、（本大题共1个小题，其中（3）小问2分，其余每空1分，共6分） 15. 青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn计算： （1）葡萄糖酸锌相对分子质量_________；其中C12H22O14Zn中碳、氢、氧元素的质量比_________。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是_________（精确到0.1%）。 （3）一支葡萄糖酸锌口服液中含锌元素的质量是多少毫克。（写出计算过程） （4）从保存方法看，C12H22O14Zn可能具有_________的化学性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $