黑龙江省绥化市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

5.已知：4N+50:要4N0+60.若反应速率分别用N、MO、O、WtO)表示， 高二化学试卷 则下列关系不正确的是 A.4v(O2)=5v(NH3) B.2v(NH3)=3v(H2O) C.3w(NO)=2v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO) 学校 (本试卷满分100分，考试时间75分钟)】 6.等体积、等物质的量浓度的强酸HA溶液和弱碱MOH溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在 小关系正确的是 试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改 A.dA )>c(OH )>c(M)>c(H) B.c(A)>c(H)>c(M)>c(OH) 号 动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或 C.c(A)>c(M)>C(OH )>cH) D.c(A )>c(M)>cH)>C(OH) 钢笔写在答题卡上相应的区域内.写在本试卷上无效。 7。关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 姓名 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 B.向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢 题目要求的。) C.中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 1,在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列过程与盐类水 D,酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 解无关的是 8.以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是 A.火灾时，使用以硫酸铝和碳酸氢钠为主要成分的泡沫灭火器灭火 B.用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 C.用热的纯碱溶液去除油污 D.高铁酸钠(NazFeO)用于饮用水的消毒 2.25℃时，下列说法正确的是 A.催化剂镍的使用改变了该反应的焓变 A.0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2,则a1>a2 B.中间体1生成中间体2的反应速率决定总反应的反应速率 C,该反应的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B.水中加入电解质，一定会破坏水的电离平衡 D.总反应为Ni(s+C2H(g)-→NiCH(s)HCH4(g) C.相同条件下，同浓度的HC1O溶液和盐酸导电性相同 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 D.pH=10的CH;COONa溶液中水电离出OH的物质的量浓度为1.0x100mol/L 【kCN溶液 3.下列关于反应热的说法正确的是 2ml.0.01mol/L. A.25℃，101KPa时，1molH2完全燃烧生成HO(g)放出的热量叫做H2的燃烧热 pH试纸 K溶液和 oalomln F溶液 线 B.C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=一1.19 kJ/mol,所以石墨比金刚石稳定 A.测氯水的pH B.探究Fe+与I厂的反应是否为可逆反应 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D.高温条件下发生的反应一定是吸热反应 2H(9=Hg+1g 4.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1×1012o/L,满足此条件的溶液中一定可以 的←推 大量共存的离子组是 色砂 观察混合气体的颜色变化 锌粒 A.CI、CIO、Na、AI B.HCO方、Ca2+、Na、CI C.K、NO5、Ba2、Na D.Fe3、s2-、S0}、Ca24 C,测定锌与稀硫酸的反应速率 D.探究压强对化学平衡的影响 高二化学试卷第1页（共8页） 高二化学试卷第2页（共8页） 10.硫酸是重要的工业原料，工业生产中一个重要的反应为：2S02(g)+02(g)一2S0(g)△H= A.曲线I代表物质X,曲线Π代表物质Z 一196.6kJ/mol,下列说法正确的是 A,为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 B.图中1时刻的正反应速率大于h时刻的正反应速率 B.选定压强为常压，是因为低压有利于提高反应物的转化率 C,其他条件相同时，增大Z(g)的浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C.实际生产中，可通入过量的SO2以提高O2转化率 D.0、40min,用物质Y表示的平均反应速率为0.3mmol/Lmin) D.实际生产中，结合经济成本可将尾气直接排入大气 14.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应。 11,下列实验操作、现象及所得结论均正确的 反应I：X(g)一Y(g)△H<0:反应Ⅱ：Y(g)一Z(g)△h<0,测得各气体浓度与反应时间 选项 操作 现象 结论 的关系如图所示。下列说法不正确的是 向平衡体系FeCl,+3KSCN 溶液颜色 A Fe(SCN)+3KC1中加入适量KCI固体 平衡逆向移动 装 变浅 .(4.0.8) 溶液由蓝 取2mL.0.5mol/LCuC2溶液于试管中 B 绿色变为 [Cu(H2O)4*+4CI [CuClP (4.07 加热 +4HO△H>0 黄绿色 (4.0.2) 溶液由橙 04 28 向KCO,溶液中缓慢滴加氨水 Cr203+H0=2Cr03+2H 红色变为 A.活化能：E(I)<E(IⅡ) 平衡向逆向移动 黄色 B.t=0s时，cX)=1.5mol/L C.升高温度，反应【、Ⅱ的速率均增大，平衡常数减小 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和 HB溶液 D 产生更多 HB中分别加入足量锌粉，充分反应后 说明电离常数K(HA)<K(HB) D。285后再向平衡体系中加入X,恒温再次平衡后器增大 的氢气 15.丙二酸HOOCCH-COOH,二元弱酸，可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1mol/L NaOH 12.在30mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的C0气体，一定条件下发生反应：Ns) 4CO(g)一N(CO)(g。己知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是 n(X) 溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数d[8X)=心HX表示 温度/℃ 25 80 230 hA、HA或A]随的变化如图所示，下列说法正确的是 平衡常数 5×10 1.9x103 100% A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 73% B.25℃时，反应Ni(CO)4(g)三Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为5×10 2.9 C.80℃达到平衡时，分离出N(CO)4,平衡向正反应方向移动，K不变，'，逐渐变小 0% D.230℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO):的平衡浓度为1.9×103mol/L 1'5.5.7 25% 13.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，Z(g)一2X(g)+Y(g)△H>0,一段时间 线 5.2.9 后，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 0.3 n(NaOH) 50 曲线1 (HA) 40 (0,27) 30H A曲线Ⅱ表示的是A)随需的变化曲线 曲线Π B.Ka(HA)=1029 (40.15) 曲线 C.015时，aA)+aOH)=3hA+aHA)+edn 0 t 5 50 100 t/min D.滴定过程中可先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂 高二化学试卷第3页（共8页） 高二化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） Ⅱ.肼是二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水(NH3+HONH+OH)相似，K1=87×107, 16.(14分)水是化学反应的重要载体。水本身电离极其微弱，但这种性质对其他物质在水中的 K2=1.26×1015. 行为产生重要的影响。请根据所学知识，回答下列问题： (4)肼的水溶液显碱性的原因是 (用离子方程式解释)。 (I)某温度下，纯水pH-6,向纯水中加入少量NaOH固体，溶液中c(H) (填“增大” “减小”或“不变”)，水的电离平衡向（填“正向”或“逆向”）移动：在此温度下， (5)常温下，NH5C1溶液星 性。如果向此溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度变 将pH=12的NaOH溶液与pH=2的稀硫酸等体积混合，混合后溶液呈性。 化)，溶液中的值会 (填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)常温下，将1L0.1molL的BaOH2溶液加水稀释为2L,pH= 18.(14分)菠菜中含有草酸(HC2O4),草酸是二元弱酸，具有较强的还原性。为测定菠菜提 (3)在实验室中配制FeCl溶液时，常将FC晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度， 取液中草酸的含量（假设除草酸外其他成分不参与反应），设计以下实验。 主要目的是 (4)向盛有10mL水的锥形瓶中滴加几滴亚硫酰氯(SOC),可观察到剧烈反应，液面上有 I,酸碱中和滴定法测定草酸含量 白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，根据实验现象，写出SOC与水反应的化学方程式 用0.01O0 mol/LNaOH溶液滴定菠菜提取液中草酸含量。实验步骤如下： ①检查滴定管活塞是否漏水 (5)常温下，0.1molL的①氨水②NHCI溶液③NH.HSO:溶液④CH COONH溶液 ②用蒸馏水洗涤碱式滴定管， 加入0.0100mol/LNaOH溶液，赶出气泡、调节 ⑤NH.)2Fe((SOh溶液中，cNH)由大到小的顺序为」 (填序号). 液面后准确记录读数为V,mL 17.(12分)肼(NH4)又称联氨，常温常压下是一种无色液体。请回答下列问题： ③用酸式滴定管向锥形瓶中滴入20.00mL菠菜提取液，再向其中滴加2滴酚酞溶液 I,火箭发射时可以用肼作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 ④把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱，边滴边摇动锥形瓶， (1)根据下图信息，写出NH()与NO2(g)反应的热化学方程式 直到滴定至终点，记录滴定管液面读数为mL ⑤重复实验两次，并记录相关数据 能◆ N,H,)+O,g) 2NO,(g) (1)步骤②中缺少的操作步骤是 △H,=-534kJ/mol =+66.4kJ/m0 (2)下列能证明HC04为弱酸的方案是 (填字母)。 AH A.室温下，取0.005mo/L的HCzO4溶液，测其pH>2 N,(g+20,g) N,(g)+2H,O(g) B.草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 反应过程 反应过程 线 C.标准状况下，取100mL0.10 moW/LH2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH (2)上述NH:与NO2的反应能够成功用于火箭推进器的原因：a,能快速产生大量气体： (③)三组实验数据如下，该菠菜提取液中草酸的浓度为 mol/Le (3)根据下表中的键能数据进行计算反应NH4(g)+O2(g)=N2(g)+2HO(g)的焓变△H 次数 Vi/mL Va/mL kJ/mol. 1 0.20 20.20 共价键 N-H N-N 0=0 O-H 2 0.10 21.20 键能/Jmol) 391 193 946 498 463 3 0.00 20.00 高二化学试卷 第5页（共8页） 高二化学试卷第6页（共8页） Ⅱ.。氧化还原滴定法测定草酸含量 4恒压时，在铜基催化剂作用下探究水醇比9g8温度对C0:的选择性C0:的选择 用0.1000molL酸性KMnO,溶液滴定菠菜提取液中草酸含量，已知菠菜提取液接近无色。 n(C02) 滴定原理为：2KMnO+5HC2O4+3HSO4=KSO+2 MnSO+10CO2↑+8HO. 性=O00×100%]和C0物质的量分数的影响，结果分别如下： (4)向滴定管中加入酸性KMO:溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为 999 98 1.0 -1.0 (填字母)。 -0.8时 97 97 0.6 8%1 96 95 9 40 装 0.40.60.81.0121.41.69 190 2102302502707℃ 图1水醇比对CO2选择性和 图2反应温度对CO方选择性和 C0物质的量分数的影响 CO物质的量分数的影响 (S)用酸性KMnO:溶液滴定菠菜提取液时， (填“需要”或“不需要”)另外加 为了有利于主反应发生，应选择的最适宜条件为 指示剂，滴定终点的现象为 (5)将1 mol CH:OH(g)和1 mol H2O(g)投入1L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得CO (6)下列操作可能导致测定结果偏高的是 和CO的选择性、甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 A.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液湲出一部分 100 100 B.滴定后俯视读数 (T.80) 80 C.滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 60 (T.60)1 60 订 D.装酸性KMO:溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 40 % 19.(15分)氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。甲 20 醇(CH3OH)因其易储存运输的特点，成为当前工业制氢的重要原料之一。甲醇水蒸气催化重 0 T/K 整制氢气涉及的反应原理如下： ①表示CO选择性的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。 主反应：CHOH(g)+HO(g)三3H(g)+CO2(g)△H=+49.0k/mol ②下列叙述能说明反应体系达到化学平衡状态的是 (填标号)。 副反应：CHOH(g)≥CO(g+2H(g)△h=+90.2kJ/mol A.容器内混合气体的密度不再变化 净化反应：CO(g+HO(g)CO2(g十H(g)△H B.容器内CHOH(g)与HzO(g)的物质的量之比不再变化 回答下列问题： C.容器内混合气体的总压强不再变化 (1)△H5= kJ/mol: D.单位时间内生成1 mol CO2(g)的同时消耗1 mol CH3OH(g) (2)已知净化反应为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为：v=kc(HO)c(CO)小 ③TK时，主反应的平衡常数K= (列计算式)。 心大HC0,升高温度，k一（填“增大”“减小”或“不变”，下同），怎一 (3)已知副反应的嫡变△S+219.2J(molK),则该反应在（填“低温”、“高温”或“任 何温度”)时能自发进行。 高二化学试卷第7页（共8页） 高二化学试卷第8页（共8页） 高二化学 参考答案 一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 D Y B Q B D Y 题号 0 10 11 12 13 14 15 选项 C A B C C D B 二、非选择题（本题共4道小题，共55分） 16.(共14分，每空2分》 (1)减小逆向碱 (2)13 (3)抑制Fe3+水解 (4)SOCI2+H2O=2HCI+SO2 (5)⑤>③>②>④>① 17.(共12分，每空2分) (1)2N2H40)+2NO2(g=3N2(g+4H0(g)△H=-1134.4kJ/mol (2)能快速放出大量的热 (3)-543 (4)NH4+HO=NH时+OH(写出第一步即可) (5)酸增大 18.(共14分，每空2分) (1)用0.0100mol/LNaOH溶液润洗2~3次 (2)A (3)0.0050 (4)C (⑤)不需要 当滴入最后半滴KMO4酸性溶液时，溶液由无色刚好变为浅（粉）红色，且半分钟内不变色 (或不褪色) (6)D 19.（共15分，除标注外每空2分) (1)-41.2 (2)增大减小 (3)高温 (4)q(或水醇比)=1，温度为200℃ 1.683×0.48 (5)①c(1分) ②BC③0.4×0.52