精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

彭山一中高2028届高一(上)10月月考试卷 化学 时间：60分钟 分值：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误； B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误； C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误； D、正确。 2. 多糖基复合纳米材料(粒径 10-9－10-7 m)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系不属于胶体 B. 该分散系非常稳定 C. 多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 D. 丁达尔效应能区分氯化钡溶液和该分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，A错误； B．胶体是介稳体系，较为稳定，B错误； C．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，C错误； D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．氨气属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，碳酸钙为盐，氧化钠为碱，硫酸钡为电解质，故B正确； C．硫酸氢钠为盐，不属于酸，故C错误； D．碳酸钠为盐，不是碱，二氧化硫为酸性氧化物，故D错误； 故选：B。 4. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物和酸反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐和盐反应没有水生成， A符合题意； B．酸与碱反应产生盐和水， B不符合题意； C．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，C不符合题意； D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D不符合题意； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. 二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖溶液是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢属于化合物，其水溶液可以导电，且导电离子来自氯化氢自身，所以氯化氢是电解质，A正确； B．固体氯化钠不导电，但其水溶液能导电，且导电离子由氯化钠产生，所以氯化钠是电解质，B不正确； C．二氧化碳溶于水能导电，但导电离子来自二氧化碳与水反应生成碳酸的电离，所以二氧化碳不是电解质，C不正确； D．蔗糖溶液不能导电，但蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是非电解质，D不正确； 故选A。 6. 是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连 下列说法正确的是 A. 图乙中的处于熔融状态 B. 电离产生定向移动的离子 C. 在外电场的作用下才能发生电离 D. 电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】A 【解析】 【详解】A．图乙中只有钠离子和氯离子，则说明处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，故A正确； B．电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子作定向移动，故B错误； C．根据甲得到在水中发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，故C错误； D．根据“异性相吸”，电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，则D错误。 综上所述，答案为A。 7. 下列名组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选； B．和反应生成水，不能大量共存，B不选； C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选； D．和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选； 答案选C。 8. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故A错误； B．过氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰，其难溶于水，可用过滤分离固体和液体，图乙通过过滤操作可回收催化剂，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误； D．蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热，不能蒸干，故D错误； 故选：B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜活泼性较弱，不能与盐酸反应，故A错误； B．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误； C．向澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙溶液，反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．溶液和溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误； 故选C。 10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．Fe的化合价从+3降为0，C的化合价从+2升为+4，属于氧化还原反应；反应物均为化合物且无单质置换，不属于四种基本反应类型，B正确； C．S和化合生成，是化合反应且属于氧化还原反应，C错误； D．Fe置换Ag，属于置换反应且是氧化还原反应，D错误； 故选B。 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠由0价升高为+1价，氧元素由0价降低为-2价，单线桥由钠指向氧，转移电子数为2e-，A错误； B．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥转移电子数正确，B正确； C．碳元素化合价由+2价升高为+4价，双线桥上电子数为4e-，C错误； D．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，D错误； 故选B。 12. 下列选项中两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. 与稀盐酸，与稀 B. 与，澄清石灰水与 C. 与稀与稀 D. 与与 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3与稀盐酸的离子方程式为，Ba(OH)2与稀 H2SO4的离子方程式，A符合题意； B．离子方程式均为，B不符合题意； C．离子方程式均为，C不符合题意； D．离子方程式均为，D不符合题意； 故答案为：A。 13. 某白色固体混合物由NaCl、、、中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液； ②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A. 一定含NaCl B. 根据②和③的现象，一定含有 C. 不一定含NaCl，一定含有 D. 一定不含有，一定含有 【答案】C 【解析】 【分析】实验①：混合物溶于水得蓝色澄清透明溶液。蓝色表明存在，因此混合物中一定含有；实验②：BaCl2 用于检测，沉淀不溶于稀硝酸，说明沉淀是硫酸钡，不是BaCO3，因此，混合物中一定存在 ，一定不存在，硫酸根可能来自，但已确定存在，因此不一定存在；实验③：向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，硝酸银用于检测，但实验②中加入了足量BaCl2，引入了大量 Cl⁻，因此，白色沉淀可能来自BaCl2中的Cl⁻，不一定来自混合物中的 NaCl，无法确定混合物中是否含有NaCl。 【详解】A．步骤③的Cl⁻可能来自步骤②加入的BaCl2，无法确定是否含NaCl，A错误； B．步骤②的沉淀不溶于稀硝酸，说明不含，故一定不含，B错误； C．步骤①的蓝色溶液说明一定含CuSO4，而NaCl的存在无法通过步骤③确认，因此不一定含NaCl，C正确； D．步骤②的沉淀为BaSO4，硫酸根可能来自CuSO4，不一定含Na2SO4，D错误； 故选C。 14. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物；由①可知，氧化性，由②可知，氧化性，故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 15. I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ___________ 分散系 ___________ 不属于该类别的物质 ___________ ___________ Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）写出B的化学式：___________。 （5）请写出铜绿与硫酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于置换反应的是（填序号）___________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. HCl ②. 阳离子种类(或钠盐) ③. 蒸馏水 ④. 碱 （3）C （4）CuO （5）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 树状分类法指对同类事物按照单一属性进行逐级细化的分类方法，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； 【小问2详解】 A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl； B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组的分类标准为钠盐（阳离子种类）； C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组的分类标准为碱； 【小问3详解】 铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故选C； 【小问4详解】 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； 【小问5详解】 铜绿能跟酸反应生成铜盐、和，故铜绿与硫酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O； 【小问6详解】 过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；故属于置换反应的是⑤。 16. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③硫酸 ④熔融CaCO3 ⑤NaHCO3溶液 ⑥ ⑦熔融NaOH ⑧CH3COOH ⑨无水酒精 ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。 （2）NaHSO4溶液与⑤溶液反应的离子反应式：___________。 （3）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是___________。 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 写出X中溶质与溶液反应的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ③④⑦⑧⑩ ②. ③④⑦⑩ （2） （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质； ②蔗糖固体是有机物，其在水中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ③硫酸是强酸，属于强电解质； ④熔融CaCO3是盐，属于强电解质； ⑤NaHCO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥是非金属氧化物，属于非电解质； ⑦熔融NaOH是强碱，属于强电解质； ⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质； ⑨无水酒精是有机物，属于非电解质； ⑩固体是盐，其在水中完全电离，属于强电解质； 故属于电解质的有③④⑦⑧⑩；属于强电解质的有③④⑦⑩； 【小问2详解】 NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成、和，而NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中只能电离为和，二者在水溶液中发生的反应，本质上是与H+反应生成CO2和H2O，因此离子方程式为； 【小问3详解】 溶液的导电性和离子浓度呈正比，由图象可知，溶液的导电性先减弱后增强，说明溶液中离子浓度也是先减小后增大，且图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0； A．HCl与Ba(OH)2反应生成BaCl2和H2O，BaCl2为可溶盐，在水中完全电离，故溶液导电性不可能降为0，A不符合题意； B．H2SO4先与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液离子浓度减小，当完全反应时，烧杯中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；随着H2SO4的继续滴加，离子浓度增大，导电性增强，B符合题意； C．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，氢氧化钠为强碱，在水中完全电离，故溶液导电性不可能降为0，C不符合题意； D．NaHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、水和NaOH，溶液导电性不可能降为0，D不符合题意； 故选B； H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为。 17. 完成下面各题： Ⅰ． （1）下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 A. N2+O22NO B. NH3+HCl=NH4Cl C. 3NO2+H2O=NO+2HNO3 D. 2NO2=N2O4 Ⅱ．现有下列反应：① ②KClO3 +6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 针对上述两个反应回答： （2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；氧化剂是___________；氧化产物是___________； （3）写出②的离子方程式___________； （4）、和KClO3的氧化性由强到弱的顺序为___________； （5）反应②中氯化氢表现出的性质是___________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （6）反应②中若生成6个分子则转移电子总数是___________个。 Ⅲ．某反应体系中的物质有：、、、、、。 （7）请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ （8）反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. Cl2 ③. H2SO4 （3）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O （4）KClO3>Cl2> （5）ab （6）10 （7）++→++ （8） ①. Au ②. Na2S2O3 【解析】 【小问1详解】 A．N的化合价由0升到+2，O的化合价由0降到-2，为氧化还原反应，A正确； B．是化合反应，前后无元素化合价的变化，B错误； C．N的化合价由+4变到+5和+2，发生了自身的歧化反应，是氧化还原反应，C正确； D．N和O的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 Cl化合价从0降到-1，得电子，且有2个Cl，得电子数为2e-，S的化合价+4升到+6，失2e-，；氧化剂在氧化还原反应中化合价降低，氧化产物化合价升高，故氧化剂是Cl2，氧化产物是H2SO4； 【小问3详解】 氯酸钾是可溶性盐，强电解质，可拆，盐酸是强电解质可拆，其他不拆，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O； 【小问4详解】 在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最大，由反应①可知，氧化性Cl2＞SO2；由反应②可知，氧化性KClO3＞Cl2；故答案为KClO3>Cl2>； 【小问5详解】 反应②中，6 mol的HCl，有5 molCl-化合价升高，充当还原剂，1 molCl-化合价不变，生成对应的盐，则体现了酸性，故答案选择ab； 【小问6详解】 反应②中，每生成3 个Cl2，氯酸钾中的Cl由+5价降到0价，得5e-，盐酸中的Cl由-1价升到0价，失去5e-，则生成6个分子转移电子总数是10个；故答案为10； 【小问7详解】 因为是反应物，根据元素守恒，则一定是生成物，反应中Au得化合价从+3价降到+1价，则另一种反应物中的元素化合价要升高，（硫代硫酸钠）中硫元素的平均化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，中硫元素的平均化合价为+2.5，中硫元素化合价升高，即为反应物，根据以上信息，进行电子得失守恒配平，再根据元素守恒将补入反应物，将补入生成物中，其化学方程式为，故答案为++→++； 【小问8详解】 中的S元素化合价升高，被还原的元素为Au，故答案为：Au，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭山一中高2028届高一(上)10月月考试卷 化学 时间：60分钟 分值：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 2. 多糖基复合纳米材料(粒径 10-9－10-7 m)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系不属于胶体 B. 该分散系非常稳定 C. 多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 D. 丁达尔效应能区分氯化钡溶液和该分散系 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物和酸反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 5. 下列说法正确的是 A. 氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. 二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖溶液是非电解质 6. 是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连 下列说法正确的是 A. 图乙中的处于熔融状态 B. 电离产生定向移动的离子 C. 在外电场的作用下才能发生电离 D. 电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 7. 下列名组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 9. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 溶液和溶液混合： 10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 12. 下列选项中两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. 与稀盐酸，与稀 B. 与，澄清石灰水与 C. 与稀与稀 D. 与与 13. 某白色固体混合物由NaCl、、、中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液； ②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A. 一定含NaCl B. 根据②和③的现象，一定含有 C. 不一定含NaCl，一定含有 D. 一定不含有，一定含有 14. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 15. I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ___________ 分散系 ___________ 不属于该类别的物质 ___________ ___________ Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）写出B的化学式：___________。 （5）请写出铜绿与硫酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于置换反应的是（填序号）___________。 16. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③硫酸 ④熔融CaCO3 ⑤NaHCO3溶液 ⑥ ⑦熔融NaOH ⑧CH3COOH ⑨无水酒精 ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。 （2）NaHSO4溶液与⑤溶液反应的离子反应式：___________。 （3）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是___________。 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 写出X中溶质与溶液反应的离子反应方程式___________。 17. 完成下面各题： Ⅰ． （1）下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 A. N2+O22NO B. NH3+HCl=NH4Cl C. 3NO2+H2O=NO+2HNO3 D. 2NO2=N2O4 Ⅱ．现有下列反应：① ②KClO3 +6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 针对上述两个反应回答： （2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；氧化剂是___________；氧化产物是___________； （3）写出②的离子方程式___________； （4）、和KClO3的氧化性由强到弱的顺序为___________； （5）反应②中氯化氢表现出的性质是___________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （6）反应②中若生成6个分子则转移电子总数是___________个。 Ⅲ．某反应体系中的物质有：、、、、、。 （7）请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ （8）反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $