甘肃省白银市靖远县第四中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025一2026学年高一年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32C1一35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A.Na2CO3属于碱式盐 B.醋酸属于强酸 C.钠属于金属单质 D.CaO属于酸性氧化物 2.下列化学用语表示错误的是 O0c A.水合氯离子结构：g B.CI的结构示意图 C.同素异形体：CO和CO2 D.NaCl的电离方程式：NaCl—Na+十Cl 3.下列装置或操作一定能达到实验目的是 Na2CO3棉花球 NaHCO, 20g。10g NaOH滤纸 澄清石灰水 甲 A.利用甲装置称量氢氧化钠固体 B.利用乙装置测新制氯水的pH C.利用丙装置探究Na与水的反应是否放热 D.利用丁装置探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 第1页（共6页） 4.下列说法正确的是 A.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水，所以BaSO,不属于电解质 C,铜丝能导电，但不属于电解质 D.KNO3固体不导电，所以KNO3不属于电解质 5.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A.Ag+、Mg2+、NO3、Cl B.H+、K+、CIO-、OH C.H+、Na+、SO?、CO D.Ba2+、Nat、OH-、NO3 6.某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加人物质α后，观 察到灯泡发光，物质a不可能是 陶瓷水杯 A.食醋 B.食盐水 C.糖水 D.小苏打水 7.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 失去6e 2e- A.H2S+H2S0,(浓)一S+S02t+2H20 B.Fe+2FeCl3—3FeCl2 得到6e 得到1×2e 4e- C.2HS+S02—3S+2H20 D.Cu0+H,△CH,0 失去2xe 8.制备Cu20的一种方法为Zn+2CuS04+2NaOH=Cu20+ZnSO4+Na2SO4+H20. 下列说法中正确的是 A该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B.Zn得到电子，发生还原反应 C.NaOH是氧化剂，发生还原反应 D.还原性：Zn2+<Cu+ 9.下列关于钠及其化合物的相关叙述正确的是 A.把钠扔进水中会沉入水底 B.切开钠，其表面很快变暗是因为钠具有很强的氧化性 C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D,碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 第2页（共6页） 10化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色 A X溶液中含有Na+ 火焰 向碳酸钠粉末中加人少量水，碳酸钠结块变成晶体，温 B 该过程放热 度升高 取少量钠与氧气反应所得的固体，加人2~3mL蒸馏 Q 该固体为Na2O2 水，产生气体 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl,饱和溶液，继续煮沸 该实验得到Fe(OH)3 D 至混合液呈红褐色，停止加热 胶体 11.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 单质 +1化合价 A.d的稳定性强于e B.e在光照下可转化为a和b C.d可用作漂白剂 D.c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 12.为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.自来水 D.饱和NaCI溶液 13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Na的摩尔质量是23 B.1molO2的体积约为22.4L C.71g氯气中含有的原子数为NA D.0.5 mol BaCl2中含有的Cl-数为Na 第3页（共6页） 14.某实验需100mL1mol·L1NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和 操作示意图如下（序号不代表实际操作顺序）。下列说法正确的是 蒸馏水 100m ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B.缺少操作④时，配制的NaOH溶液浓度偏高 C.操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： I.经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的H+、Na+、Cu+、SO、CI、NO3。 (1)下列离子中，还能大量存在于该废水中的是 (填字母)。 A.K+ B.Mg2+ C.OH D.HCO3 (2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加人NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的 离子的数目会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的C+和SO?,最终得到中性溶液，设计的 方案流程如图： 溶液3 溶液2适量盐酸 过量过量 →溶液1 过滤 气体 工业废水过量试剂2 试剂试剂c 白色沉淀2 过滤 →蓝色沉淀1 ①若试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀1为 (填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的BaCL2溶液和过量的Na2CO,溶液，则白色沉淀2的化学式为 ,向白色沉淀2中加人稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离 子方程式： 0 Ⅱ.二氧化氯(CIO2)在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备CIO2: 2 NaClO3+H202+H2S04—2C1O2个+O2个+ +2H2O (4)空白处的物质的化学式是 (该化学方程式已配平)，反应的还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 第4页（共6页） 16.(15分)按要求回答下列问题。 (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HNO, NaCl Na2O co 第二组 H;PO CaSO, Na202 S02 每组分类均有错误，其错误的物质分别是 (填化学式)。 (2)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化 钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体，①熔融氯化钠。 a,其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 b.写出物质⑥熔融状态下的电离方程式： 0 c.写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式： ,基本反应 类型为 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D.NH,CI的电离方程式是NH,CI一NH对+CI,所以NH,Cl不是盐 17.(14分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。 蘸有碘化钾淀粉溶液的棉花团 C D E F 回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2,写出二者反应的离子方程式： (2)E中为红色千布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ;对比E和 F中现象的差异可得出的结论及解释是 0 (3)试管C和D中盛装的试剂分别为 (4)写出制漂白粉反应的化学方程式： 漂白粉需要 密封保存，用化学方程式解释其原因： (5)若A中有14.6gHC1被氧化，将产生的氯气的物质的量为 mol。 第5页（共6页） 18.(14分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保 存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质生成Na2CO:取少量样品溶解于水，加人 (填化学式)溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明Na2O2已变质生成Na2CO3。 (2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设 计了如图所示的装置。 盐酸 Na,0样品 NaOH 理 NaHCO, 溶液 溶液 D E ①装置A中仪器a的名称是 ,装置B的作用是 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 ③写出装置C中发生反应的化学方程式： ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是 (填字母)。 a.直接读取体积，不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为VL,则该样品中过氧化 钠的质量分数为 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究N2O2与水的反应，下列说法正确的是 (填 字母)。 加入少量 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 MnO, -Na,02 滴 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ④ ⑤ A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 第6页（共6页）